1 din 16

Prezentare pe tema: Metale alcaline gradul 9

Slide nr. 1

Descriere diapozitiv:

Slide nr. 2

Descriere diapozitiv:

METALE ALCALINE Metale alcaline - elemente din subgrupa principală a grupei I din Tabelul periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev: litiu Li, sodiu Na, potasiu K, rubidiu Rb, cesiu Cs și franciu Fr. Aceste metale sunt numite metale alcaline deoarece majoritatea compușilor lor sunt solubili în apă. În slavă, „leach” înseamnă „dizolvare”, ceea ce a determinat denumirea acestui grup de metale. Când metalele alcaline sunt dizolvate în apă, se formează hidroxizi solubili numiți alcaline.

Slide nr. 3

Descriere diapozitiv:

caracteristici generale metale alcaline În tabelul periodic, ele urmează imediat după gazele inerte, prin urmare, particularitatea structurii atomilor metalelor alcaline este că conțin un electron la nivelul energiei externe: configurația lor electronică ns1. Este evident că electronii de valență ai metalelor alcaline pot fi îndepărtați cu ușurință, deoarece este favorabil energetic ca atomul să doneze un electron și să dobândească configurația unui gaz inert. Prin urmare, toate metalele alcaline se caracterizează prin proprietăți reducătoare. Acest lucru este confirmat de valorile scăzute ale potențialelor lor de ionizare (potențialul de ionizare al atomului de cesiu este unul dintre cele mai scăzute) și electronegativitatea (EO).

Slide nr. 4

Descriere diapozitiv:

Slide nr. 5

Descriere diapozitiv:

Proprietățile chimice ale metalelor alcaline Datorită activității chimice ridicate a metalelor alcaline în raport cu apa, oxigenul și uneori chiar azotul (Li, Cs), acestea sunt depozitate sub un strat de kerosen. Pentru a efectua o reacție cu un metal alcalin, o bucată de dimensiunea necesară este tăiată cu grijă cu un bisturiu sub un strat de kerosen, într-o atmosferă de argon, suprafața metalului este curățată temeinic de produsele interacțiunii sale cu aerul, și numai atunci proba este plasată într-un vas de reacție. 1. Interacțiunea cu apa. O proprietate importantă a metalelor alcaline este activitatea lor ridicată față de apă. Litiul reacționează cel mai calm (fără explozie) cu apa.La efectuarea unei reacții similare, sodiul arde cu o flacără galbenă și are loc o mică explozie. Potasiul este și mai activ: în acest caz, explozia este mult mai puternică, iar flacăra este colorată în violet.

Slide nr. 6

Descriere diapozitiv:

2. Interacțiunea cu oxigenul. Produșii de ardere ai metalelor alcaline în aer au o compoziție diferită în funcție de activitatea metalului. Numai litiul arde în aer cu formarea unui oxid de compoziție stoechiometrică: Când arde sodiul, peroxidul de Na2O2 se formează în principal cu un mic amestec de superoxid de NaO2: Produșii de combustie ai potasiului, rubidiului și cesiului conțin în principal superoxizi:

Slide nr. 7

Descriere diapozitiv:

Pentru a obține oxizi de sodiu și potasiu, amestecurile de hidroxid, peroxid sau superoxid cu un exces de metal sunt încălzite în absența oxigenului: Pentru compușii oxigenați ai metalelor alcaline, este caracteristică următoarea regularitate: pe măsură ce raza cationului metalului alcalin crește, stabilitatea compușilor de oxigen care conțin O22– ion peroxid și superoxid O2 - ion.Metalele alcaline grele se caracterizează prin formarea de ozonide destul de stabile din compoziția EO3. Toți compușii de oxigen au culori diferite, a căror intensitate se adâncește în intervalul de la Li la Cs:

Slide nr. 8

Descriere diapozitiv:

Oxizii de metale alcaline au toate proprietățile inerente oxizilor bazici: reacționează cu apa, oxizii acizi și acizii: Peroxizii și superoxizii prezintă proprietățile agenților oxidanți puternici: Peroxizii și superoxizii interacționează intens cu apa, formând hidroxizi:

Slide nr. 9

Descriere diapozitiv:

3. Interacțiunea cu alte substanțe. Metalele alcaline reacţionează cu multe nemetale. Când sunt încălzite, se combină cu hidrogen pentru a forma hidruri, cu halogeni, sulf, azot, fosfor, carbon și siliciu pentru a forma, respectiv, halogenuri, sulfuri, nitruri, fosfuri, carburi și siliciuri: Când sunt încălzite, metalele alcaline pot reacționa cu alte metale. , formând compuși intermetalici. Metalele alcaline reacţionează activ (exploziv) cu acizi.Metalele alcaline se dizolvă în amoniacul lichid şi derivaţii săi - amine şi amide: Când este dizolvat în amoniac lichid, un metal alcalin pierde un electron, care este solvat de moleculele de amoniac şi dă soluţiei o culoare albastră. . Amidele formate sunt ușor descompuse de apă cu formarea de alcali și amoniac:

Slide nr. 10

Descriere diapozitiv:

Slide nr. 11

Descriere diapozitiv:

Litiu Majoritatea metal ușor, are doi izotopi stabili cu mase atomice 6 și 7; cel mai comun izotop greu, conținutul său este de 92,6% din toți atomii de litiu. Litiul a fost descoperit de A. Arfvedson în 1817 și izolat de R. Bunsen și A. Matisen în 1855. Este folosit la fabricarea armelor termonucleare (bombă cu hidrogen), pentru creșterea durității aliajelor și în produse farmaceutice. Sărurile de litiu sunt folosite pentru a crește duritatea și rezistență chimică sticla, in tehnologie cu baterii alcaline, pentru legarea oxigenului in timpul sudarii.

Descriere diapozitiv:

Potasiu Cunoscut încă din antichitate, a fost izolat și de H. Davy în 1807. Sărurile de potasiu sunt binecunoscute: nitrat de potasiu (nitrat de potasiu KNO3), potasiu (carbonat de potasiu K2CO3), potasiu caustic (hidroxid de potasiu KOH) etc. Potasiul metalic este găsit de asemenea aplicatii diverseîn tehnologia aliajelor de transfer de căldură.

Slide nr. 14

Descriere diapozitiv:

Rubidium Rubidiu a fost descoperit prin spectroscopie de R. Bunsen în 1861; conţine 27,85% rubidiu radioactiv Rb-87. Rubidiul, ca și alte metale din subgrupa IA, este foarte reactiv din punct de vedere chimic și trebuie depozitat sub un strat de ulei sau kerosen pentru a evita oxidarea cu oxigenul atmosferic. Rubidium găsește o varietate de utilizări, inclusiv tehnologia celulelor solare, dispozitive de vid radio și produse farmaceutice.

Descriere diapozitiv:

Realizat de Shlyakhovoy Vladimir Frantsiy Ultimul membru al familiei de metale alcaline franciul este atât de radioactiv încât nu este prezent în scoarța terestră în mai mult de urme. Informațiile despre Franța și compușii săi se bazează pe studiul cantității sale neglijabile, obținute artificial (pe un accelerator de mare energie) în timpul descompunerii a a actiniului-227. Cel mai lung izotop 22387Fr se descompune în 21 de minute în 22388Ra și particule b. Conform unei estimări aproximative, raza metalică a franciului este de 2,7. Franciul posedă cele mai multe proprietăți caracteristice altor metale alcaline și are o activitate mare de donare de electroni. Formează săruri solubile și hidroxid. În toți compușii, franciul prezintă starea de oxidare I.

1 tobogan

Instituția de învățământ bugetar municipal „Internat Nr.1 ​​gimnaziu (complet) educatie generala»A cartierului urban, orașul Sterlitamak, Republica Bashkortostan Completat de profesorul de chimie din categoria I de calificare Safikanov Akhat Faizrakhmanovich Safikanov AF.

2 tobogan

3 slide

Tabelul periodic al elementelor chimice al lui Mendeleev Grupe de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F fluor 9 18.9984 Br Brom 35 79.904 I Iod 53 126.904 Cl At5 Clor.4157 3 At5. 85 210 9 8 Metale alcaline Safikanov AF

4 slide

Grupuri de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Metale alcaline Tabel periodic al elementelor chimice ale lui DI Mendeleev În subgrupa principală: Numărul de electroni de pe exteriorul stratul nu se modifică Raza atomului crește Electronegativitatea scade Creșterea proprietăților reducătoare Creșterea proprietăților metalice Safikanov A.F.

5 slide

Tabelul periodic al elementelor chimice ale lui D.I. Mendeleev Grupuri de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Litiu (Li) Aspect substanță simplă Metal moale, alb-argintiu. Coeficient electronic 2s1 EO (conform Pauling) 0,98 Stare de oxidare 1 Densitate 0,534 g / cm³ Punct de topire 453,69 K Punct de fierbere 1613 K Safikanov A.F.

6 slide

Tabelul periodic al elementelor chimice ale lui DI Mendeleev Grupuri de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Sodiu / Natriu (Na) Aspectul unei substanțe simple alb-argintiu metal moale kofiguranță electronică 3s1 EO (conform Pauling) 0,93 Stare de oxidare 1 Densitate 0,971 g / cm ³ Punct de topire 370,96 K Punct de fierbere 1156,1 K Safikanov A.F.

7 slide

Tabelul periodic al elementelor chimice ale lui DI Mendeleev Grupuri de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Potasiu / Kalium (K) Aspectul unei substanțe simple Alb-argintiu metal moale Configuratie electronica 3d10 4s1 EO (dupa Pauling) 0,82 Stare de oxidare 1 Densitate 0,856 g / cm³ Punct de topire 336,8 K Punct de fierbere 1047 K Safikanov A.F.

8 slide

Tabel periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev Grupuri de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidiu / Rubidiu (Rb) Aspectul unei substanțe simple Alb-argintiu metal moale Configurație electronică 5s1 EO (conform Pauling) 0,82 Stare de oxidare 1 Densitate 1,532 g / cm³ Punct de topire 312,2 K Punct de fierbere 961 K Safikanov AF

9 slide

Tabelul periodic al elementelor chimice ale lui DI Mendeleev Grupuri de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Cesiu / Cesiu (Cs) Aspectul unei substanțe simple este foarte metal vâscos moale argintiu -galben asemănător aurului Configurație electronică 6s1 EO (după Pauling) 0,79 Stare de oxidare 1 Densitate 1,873 g / cm Punct de topire 301,6 K Punct de fierbere 951,6 K Safikanov A.F.

10 diapozitive

Tabel periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev Grupuri de elemente I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Franciu (Fr) Aspectul unei substanțe simple metal alcalin radioactiv Configurație electronică 7s1 EO (conform Pauling) 2.2 Starea de oxidare 1 Densitatea 1.87 g/cm Punct de topire 300 K Punct de fierbere 950 K Safikanov AF

11 diapozitiv

Metale alcaline Litiu Sodiu Potasiu Rubidiu Cesiu Frecare Istoria descoperirii Safikanov A.F.

12 slide

Litiul a fost descoperit în 1817 de A. Arfvedson în petalitul mineral. Berzelius a sugerat să-l numească Lithion, deoarece acest alcalin a fost găsit pentru prima dată în „regatul mineralelor” (pietre); acest nume este derivat din greacă - piatră. Litiul metalic a fost obținut pentru prima dată în 1818 de G. Davy prin electroliza alcaline. În 1855, Bunsen și Mattessen au dezvoltat o metodă industrială de producere a litiului metalic prin electroliza clorurii de litiu. Arfvedson Johan August (12.01.1792 - 28.10.1841) Istoria descoperirii litiului Safikanov A.F.

13 diapozitiv

Sodiu (Natrium, din engleză și franceză. Sodium, germană. Natrium din ebraică. Neter este o substanță barbotatoare. În 1807, G. Davy, prin electroliza alcalinelor solide ușor umezite, a obținut un metal liber - sodiu, numindu-l Sodiu). anul urmator Hilbert a sugerat să numească noul metal Natronium; Berzelius a prescurtat acest din urmă nume la „sodiu” (Natrium). Humphry Davy (17.12.1778 - 29.05.1829) Istoria descoperirii sodiului Safikanov A.F.

14 slide

Potasiul (potasiu englezesc, potasiu francez, Kalium german) a fost descoperit în 1807 de G. Davy, care a produs electroliza potasiului caustic solid, ușor umezit. Davy a numit noul metal Potasiu, dar acest nume nu a prins. Nașul metalului s-a dovedit a fi Gilbert, renumitul editor al revistei Annalen der Physik, care a propus numele de „potasiu”; a fost adoptat în Germania și Rusia. Istoria descoperirii potasiului Humphry Davy (17.12.1778 - 29.05.1829) Safikanov A.F.

15 slide

Analiza spectroscopică a lepidolitului mineral (fluorosilicat de litiu și aluminiu) a scos la iveală două noi linii roșii în partea roșie a spectrului. R. Bunsen și G. Kirchhoff au atribuit corect aceste linii noului metal, care a fost numit rubidiu (latină rubidus - roșu) datorită culorii liniilor sale spectrale. Bunsen a reușit să obțină rubidiu sub formă de metal în 1863. Istoria descoperirii rubidiului Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (12.03.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

16 diapozitiv

Cesiu (cesiu în engleză, cesiu francez, cesiu german) este primul element descoperit cu analiza spectrală... R. Bunsen și G. Kirchhoff au găsit liniile spectrale ale noului element: una slab albastră și cealaltă albastru strălucitor în partea violetă a spectrului. R. Bunsen a sunat din nou metal expus cesiu (Casium) din lat. caesius - albastru, gri deschis în antichitate, acest cuvânt denota albastrul cerului senin. Cesiu metalic pur a fost obţinut electrolitic în 1882. Istoria descoperirii cesiului Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (12.03.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

17 diapozitiv

Acest element a fost prezis de DI Mendeleev (ca Eka-cesium) și a fost descoperit (prin radioactivitatea sa) în 1939 de Marguerite Pere, un angajat al Institutului Radium din Paris, cu numărul de serie Z = 87 și un timp de înjumătățire de 21. minute. De asemenea, i-a dat numele în 1964 în onoarea patriei sale - Franța. ... Cantitățile microscopice de France-223 și France-224 pot fi izolate chimic din mineralele uraniu și toriu. Alți izotopi ai Franței sunt produși artificial prin reacții nucleare. PERE (Perey) Margarita (19.10.1909 - 13.05.1975) Istoria descoperirii Frantei A.F.Safikanov

18 slide

Spodumenn Foto Descrierea mineralului Compozitia chimica LiAl Culoare Incolor, rosu, galben, verde Densitate 3,1-3,2 g / cm3 Duritate 6,5 Safikanov A.F.

19 diapozitiv

Halit Foto Descrierea mineralului Compoziția chimică NaCl Culoare Incolor, roșu, galben, albastru Densitate 2,2-2,3 g / cm3 Duritate 2,5 Gust Sărat AF Safikanov

20 de diapozitive

Sylvin Fotografie Descrierea mineralului Compoziția chimică KCl Culoare Incolor, alb lăptos, roșu închis, roz Densitate 1,97-1,99 g / cm3 Duritate 1,5 Gust Coroziv AF Safikanov

21 slide

Carnalit Fotografie Descrierea mineralului Compoziția chimică MgCl2 · KCl · 6H2O Culoare Roșu, galben, alb, incolor Densitate 1,6 g / cm3 Duritate 1,5 Gust Sărat fierbinte Safikanov A.F.

22 slide

23 slide

Proprietăți chimice 2Na + Cl2 = 2NaCl (Me alcalin într-o atmosferă de F2 și Cl2 se aprinde spontan) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4 Li oxid Peroxid de Na Superoxid K 3) 2Na + H2when =2Na H2when încălzit 200- 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - la temperatura camerei, alt Me alcalin - când este încălzit) 5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 (Li - calm, Na - viguros, restul - cu o explozie - Н2 Rb eliberat se aprinde și Cs reacționează nu numai cu lichidul Н2О, ci și cu gheața 6) 2Na + Н2SO4 = Na2SO4 + Н2 (procedând foarte violent) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2 Safikanov cu apă metale alcaline.

24 slide

Definiție calitativă metale alcaline Li + Na + K + Pentru a recunoaște compușii metalelor alcaline după culoarea flăcării, substanța investigată este introdusă în flacăra arzătorului la vârful unui fir de fier. Li + - roșu carmin K + - violet Cs + - violet-albastru Na + - galben Rb + - roșu Safikanov A.F.

25 diapozitiv

1) Electroliza topiturii compușilor metalelor alcaline: 2МеCl = 2Ме + Cl2 4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2 2) Reducerea oxizilor și hidroxizilor metalelor alcaline: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 + KOH KOH + Na Obținerea de metale alcaline Baia este formată din oțel, o carcasă cu căptușeală de argilă refractă, un anod de grafit A și un catod inelar de fier K, între care se află o diafragmă de plasă. Electrolitul este un amestec mai scăzut al acestuia, cu 25% NaF și 12% KCl (ceea ce permite desfășurarea procesului la 610-650 ° C). Sodiul metalic este colectat în partea superioară a spațiului catodic inelar, de unde trece în colecție. Pe măsură ce electroliza progresează, NaCl este adăugat în baie. Diagrama unei celule electrolitice pentru producerea de sodiu Safikanov A.F.

26 slide

Aplicarea metalelor alcaline Litiu Pentru obtinerea tritiului Obtinerea aliajelor pentru rulmenti Agent reducator in sinteza organica Surse de energie chimica Pirotehnica AF Safikanov

1 tobogan

Tema: Compuși ai metalelor alcaline Test pe tema: Metale alcaline. Răspunsuri: 1 - d 2 - c 3 - b 4 - c 5 - a 6 - d 7 - b 8 - a 9 - b 10 - c. Scala de evaluare: fără erori - "5", 1,2 erori - "4", 3,4 erori - "3", mai mult - "2" D / z § 11, exercițiu. 1 (b) p. 48. Metalele alcaline nu includ: a) rubidiu; c) potasiu; b) cesiu; d) cupru. Formula electronică 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 corespunde elementului: a) litiu; c) potasiu; b) sodiu; d) cupru. Raza atomică a elementelor grupei I a subgrupului principal cu creșterea sarcinii nucleare: a) se modifică periodic; c) nu se modifică; b) creşteri; d) scade. Metalele alcaline prezinta foarte puternice: a) proprietati oxidante; c) proprietăți de restaurare; b) proprietăţi amfotere; d) proprietăţi neutre. În toți compușii lor, metalele alcaline prezintă stări de oxidare: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Proprietățile fizice ale metalelor alcaline nu includ: a) alb-argintiu; c) buni conductori electrici; b) moale și ușor; d) refractare. 7. Când elementele grupei I din subgrupa principală interacționează cu apa se formează: a) acid; c) se degajă oxid şi hidrogen; b) se eliberează alcalii și hidrogen; d) sare. 8. Când oxigenul interacționează cu metalele alcaline, oxidul se formează numai cu: a) litiu; c) potasiu; b) sodiu; d) rubidiu. 9. Metalele alcaline nu interacționează cu: a) nemetale; c) apa; b) solutii acide; d) acizi concentraţi. 10. Sodiul și potasiul sunt depozitate în kerosen sau ulei mineral, deoarece: a) au un miros înțepător; c) usor de oxidat in aer; b) foarte usoara; d) oxidanţi puternici.

2 tobogan

3 slide

2. Hidroxizii metalelor alcaline a) proprietăți fizice: b) proprietăți chimice: Instrucțiuni Se toarnă hidroxid de sodiu într-o eprubetă curată, se adaugă câteva picături de fenolftaleină. La ce te uiti? Adăugați soluție de acid clorhidric în același tub. La ce te uiti? Scrieți ecuația reacției. Se toarnă hidroxid de sodiu într-un tub curat și se adaugă soluție de sulfat de cupru. La ce te uiti? Scrieți ecuația reacției. Adăugați cu grijă hidroxid de sodiu în tubul de hidroxid de zinc. La ce te uiti? Scrieți ecuația reacției. Faceți o concluzie despre proprietățile chimice ale hidroxizilor de metale alcaline.

4 slide

2. Hidroxizii metalelor alcaline c) aplicare: Hidroxid de sodiu - NaOH - sodă caustică, sodă caustică, sodă caustică. Hidroxid de potasiu - KOH - potasiu caustic. NaOH și KOH - alcalii caustici, corodează țesăturile și hârtia

5 slide

3. Săruri ale metalelor alcaline bicarbonat de sodiu sare de masă de potasiu Sarea lui Glauber sifon cristalin Formula de sare Nume Aplicație

6 slide

4. Semnificația compușilor metalelor alcaline în viața organismelor Ionii de sodiu și potasiu joacă un rol biologic important: Na + este principalul ion extracelular găsit în sânge și limfă, iar K + este principalul ion intracelular. Raportul dintre concentrația acestor ioni reglează tensiunea arterială într-un organism viu și asigură mișcarea soluțiilor de sare de la rădăcini la frunzele plantelor. Ioni de potasiu - sprijină activitatea mușchiului inimii, ajută la reumatism, îmbunătățește funcția intestinală. Compuși de potasiu - elimină edemul.

7 slide

Un adult ar trebui să consume 3,5 g de ioni de potasiu cu alimente pe zi. Sarcină. 100 g de caise uscate conțin 2,034 g de potasiu. Câte grame de caise uscate trebuie să mănânci pentru a obține aportul zilnic de potasiu? Rezumatul lecției: Ce proprietăți fizice și chimice sunt caracteristice oxizilor, hidroxizilor metalelor alcaline. Unde se folosesc hidroxizii și sărurile de metale alcaline Vă mulțumim pentru munca dvs.

Litiu (latină - litiu), element Li-chimic din primul grup, subgrupul A al sistemului periodic al lui D. I. Mendeleev, aparține metalelor alcaline, numărul de serie 3, masa atomică este 6,939; în condiții normale, alb argintiu, metal ușor.

Litiul natural este format din doi izotopi cu numerele de masă 6 și 7. Un detaliu interesant: costul izotopilor de litiu nu este deloc proporțional cu abundența lor. La începutul acestui deceniu, litiul-7 relativ pur în Statele Unite costa aproape de 10 ori prețul litiului-6 de puritate foarte mare.

Încă doi izotopi de litiu au fost obținuți prin mijloace artificiale. Duratele lor de viață sunt extrem de scurte: litiu-8 are un timp de înjumătățire de 0,841 secunde, iar litiu-9 are 0,168 secunde.

Litiul este un element tipic al scoarței terestre, un element relativ rar (conținut 3,2 × 10-3% în masă), se acumulează în ultimele produse de diferențiere a magmei - pegmatitele. Există puțin litiu în manta - în rocile ultrabazice doar 5 × 10-3% (în rocile bazice 1,5 × 10-3%, mediu - 2 × 10-3%, acide 4 × 10-3%). Apropierea razelor ionice ale Li +, Fe2 + și Mg2 + permite litiului să pătrundă în rețelele silicaților magnezio-ferosi - piroxeni și amfiboli. În granitoide, este conținut sub formă de impuritate izomorfă în mica. Numai în pegmatite și în biosferă sunt cunoscute 28 de minerale independente de litiu (silicați, fosfați etc.). Toate sunt rare. În biosferă, litiul migrează relativ slab, rolul său în materia vie este mai mic decât cel al altor metale alcaline. Este ușor extras din ape de argile; este relativ rar în Oceanul Mondial (1,5 × 10-5%).

În corpul uman (cu o greutate de 70 kg) - 0,67 mg. litiu.

potasiu (kaliu)

Potasiul este un element chimic din grupa I a sistemului periodic al lui Mendeleev; numărul atomic 19, masa atomică 39,098; metal alb argintiu, foarte ușor, moale și cu punct de topire scăzut. Elementul este format din doi izotopi stabili - 39K (93,08%), 41K (6,91%) și unul slab radioactiv 40K (0,01%) cu un timp de înjumătățire de 1,32 × 109 ani.

Fiind în natură

În natură, este al nouălea element chimic cel mai abundent (al șaselea dintre metale), se găsește doar sub formă de compuși. Face parte din multe minerale, roci, straturi de sare. Al treilea cel mai abundent metal în apele naturale: 1 litru de apă de mare conține 0,38 g de ioni K +. Cationii de potasiu sunt bine adsorbiți de sol și cu greu sunt spălați de apele naturale.

Vital element important pentru toate organismele. Ionii K + se găsesc întotdeauna în interiorul celulelor (spre deosebire de ionii Na +). Corpul uman conține aproximativ 175 g de potasiu, necesarul zilnic este de aproximativ 4 g. Lipsa de potasiu în sol este compensată prin introducerea de îngrășăminte cu potasiu - clorură de potasiu KCl, sulfat de potasiu K2SO4 și cenușă de plante.

PENTRU CE ESTE NEVOIE CIANURA DE POTASIU?

Fiind în natură

Pe lângă 223Fr, mai mulți izotopi ai elementului #87 sunt acum cunoscuți. Dar numai 223Fr se găsește în natură în cantități vizibile. Folosind legea dezintegrarii radioactive, se poate calcula că un gram de uraniu natural conține 4 · 10–18 g de 223Fr. Și asta înseamnă că în echilibru radioactiv cu întreaga masă de uraniu terestru există aproximativ 500 g de France-223. În cantități extrem de mici pe Pământ există încă doi izotopi ai elementului 87 - 224Fr (un membru al familiei radioactive a toriului) și 221Fr. Desigur, este aproape imposibil să găsești pe Pământ un element ale cărui rezerve mondiale nu ajung la un kilogram. Prin urmare, toate studiile Franței și puținii săi compuși au fost efectuate pe produse artificiale.

Sodiu într-un submarin

Rubidiul este un element radioactiv, emite încet un flux de electroni, transformându-se în stronțiu.

Cea mai remarcabilă proprietate a rubidiului este sensibilitatea sa particulară la lumină. Sub influența razelor de lumină, rubidiul devine o sursă de curent electric. Odată cu încetarea iradierii luminii, dispare și curentul.

R. reacţionează exploziv cu apa, se eliberează hidrogen şi se formează o soluţie de hidroxid de R., RbOH.

Rubidiul nu a trecut de atenția sa și de mulți reprezentanți ai lumii vegetale: urme ale acestuia se găsesc în alge și tutun, în frunze de ceai și boabe de cafea, în trestie de zahăr și sfeclă, în struguri și în unele tipuri de citrice.

De ce se numea rubidiu? Rubidus - latină pentru „roșu”. S-ar părea că acest nume este mai potrivit pentru cupru decât pentru rubidiu de culoare foarte obișnuită. Dar să nu tragem la concluzii.

Acest nume a fost dat elementului 37 de către descoperitorii săi Kirchhoff și Bunsen. În urmă cu mai bine de o sută de ani, în timp ce studiau diferite minerale cu ajutorul unui spectroscop, ei au observat că una dintre mostrele de lepidolit, trimise din Rosen, Saxonia, prezenta linii speciale în regiunea roșu închis a spectrului. Aceste linii nu au fost găsite în spectrele vreunei substanțe cunoscute. La scurt timp, în spectrul sedimentului obținut în urma evaporării apelor medicinale din izvoarele minerale Pădurea Neagră au fost găsite linii roșii închise similare. Era firesc să presupunem că aceste linii aparțin unui element nou, necunoscut anterior. Așa că în 1861 a fost descoperit rubidiul

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Centrul de educație la distanță pentru copii cu dizabilități la OGAOU „Internat pentru tineret de inginerie Belgorod” METALELE ALCALINE Completat de: O.S. Bykova, profesor de chimie

Scop: repetarea proprietăților metalelor, sistematizarea și aprofundarea cunoștințelor despre metalele alcaline pe baza acestora caracteristici comparative... Formați o înțelegere a proprietăților fizice și chimice ale metalelor alcaline.

Structura și proprietățile atomilor

Metalele alcaline sunt elemente din subgrupa principală a grupei I: litiu Li, sodiu Na, potasiu K, rubidiu Rb, cesiu Cs, franciu Fr.

La nivel de energie externă, atomii acestor elemente conţin fiecare câte un electron, situat la o distanţă relativ mare de nucleu. Ei donează cu ușurință acest electron, prin urmare sunt agenți reducători foarte puternici. În toți compușii lor, metalele alcaline prezintă o stare de oxidare de +1. Proprietățile lor reducătoare sunt îmbunătățite la trecerea de la Li la Cs, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomilor lor. Aceștia sunt cei mai tipici reprezentanți ai metalelor: proprietățile lor metalice sunt deosebit de pronunțate.

Metale alcaline - substanțe simple

Substanțe moi alb-argintii (tăiate cu cuțitul), cu un luciu caracteristic pe suprafața proaspăt tăiată. Toate sunt ușoare și fuzibile și, de regulă, densitatea lor crește de la Li la Cs, iar punctul de topire, dimpotrivă, scade.

Proprietăți chimice

Toate metalele alcaline sunt extrem de active, în totalitate reacții chimice prezintă proprietăți reducătoare, donează singurul lor electron de valență, transformându-se într-un cation încărcat pozitiv. Substanțele simple pot acționa ca oxidanți - nemetale, oxizi, acizi, săruri, substanțe organice.

Interacțiunea cu nemetale

Metalele alcaline reacționează ușor cu oxigenul, dar fiecare metal își arată individualitatea: oxidul formează doar litiu: 4Li + O2 = 2Li2O, sodiul formează peroxid: 2Na + O2 = Na2O2, potasiu, rubidiu și cesiu - superoxid: K + O2 = KO2.

Interacțiunea cu hidrogen, sulf, fosfor, carbon, siliciu are loc la încălzire: cu hidrogen se formează hidruri: 2Na + H2 = 2NaH, cu sulf - sulfuri: 2K + S = K2S, cu fosfor - fosfuri: 3K + P = K3P, cu siliciu - siliciuri: 4Cs + Si = Cs4Si, cu carburi de carbon formează litiu și sodiu: 2Li + 2C = Li2C2

Doar litiul reacționează ușor cu azotul, reacția are loc la temperatura camerei cu formarea nitrurii de litiu: 6Li + N2 = 2Li3N. Cu halogeni, toate metalele alcaline formează halogenuri: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Interacțiunea cu apa

Toate metalele alcaline reacţionează cu apa, litiul reacţionează calm, rămânând la suprafaţa apei, sodiul se aprinde adesea, iar potasiul, rubidiul şi cesiul reacţionează exploziv:

Metalele alcaline sunt capabile să reacționeze cu acizi diluați cu eliberarea de hidrogen, dar reacția va fi ambiguă, deoarece metalul va reacționa cu apa, iar apoi alcaliul rezultat va fi neutralizat de acid. Când interacționează cu acizii oxidanți, de exemplu, acidul azotic, se formează un produs de reducere a acidului, deși cursul reacției este, de asemenea, ambiguu. Interacțiunea metalelor alcaline cu acizii este aproape întotdeauna însoțită de o explozie, iar astfel de reacții nu sunt efectuate în practică. 5interacțiunea cu acizii

Compuși ai metalelor alcaline Metalele alcaline nu se găsesc în formă liberă în natură datorită activității lor chimice extrem de ridicate. Unii dintre compușii lor naturali, în special sărurile de sodiu și potasiu, sunt destul de răspândiți; se găsesc în multe minerale, plante și ape naturale.

Hidroxidul de sodiu NaOH este cunoscut în tehnologie sub denumirile de sodă caustică, sodă caustică, caustică. Denumirea tehnică a hidroxidului de potasiu KOH este potasiu caustic. Ambii hidroxizi - NaOH și KOH corodează țesăturile și hârtia, de aceea sunt numiți și alcalii caustici. Soda caustica este folosita in cantitati mari pentru rafinarea produselor petroliere, in hartie si industria textila, pentru producerea de săpun și fibre. Potasiul caustic este mai scump și mai puțin utilizat. Domeniul său principal de aplicare este producția sapun lichid.

Sărurile metalelor alcaline sunt substanțe cristaline solide cu structură ionică. ... Na2CO3 - carbonat de sodiu, formează hidratul cristalin Na2CO3 * 10H2O, cunoscut sub numele de sifon cristalin, care este folosit la producerea sticlei, hârtiei, săpunului. În viața de zi cu zi sunteți mai familiarizat cu sarea acidă - bicarbonatul de sodiu NаHCO3, este folosit în Industria alimentară(bicarbonat de sodiu) și în medicină (bicarbonat de sodiu). К2С03 - carbonat de potasiu, denumire tehnică - potasiu, utilizat în producția de săpun lichid. Na2SO4 10H2O - sulfat de sodiu hidrat cristalin, denumire tehnica - sarea Glauber, este folosit pentru producerea de sifon si sticla si ca laxativ.

NaCl - clorură de sodiu, sau sare de masă, această sare vă este bine cunoscută de pe parcursul anului trecut. Clorura de sodiu este cea mai importantă materie primă în industria chimica, este utilizat pe scară largă în viața de zi cu zi.

Vă mulțumim pentru atenție!