1 nga 16

Prezantimi me temë: Metalet alkali klasa 9

Sllajdi nr. 1

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Sllajdi nr. 2

Përshkrimi i rrëshqitjes:

METALET ALKALINE Metalet alkaline janë elementë të nëngrupit kryesor I të grupit I të Tabelës Periodike të Elementeve Kimike të Mendelejevit: litium Li, natrium Na, kalium K, rubidium Rb, cezium Cs dhe francium Fr. Këto metale quhen metale alkali sepse shumica e përbërjeve të tyre janë të tretshme në ujë. Në sllavisht, "leach" do të thotë "shpërndahet", që është ajo që përcaktoi emrin e këtij grupi të metaleve. Kur metalet alkaline treten në ujë, formohen hidrokside të tretshme të quajtura alkale.

Sllajdi nr. 3

Përshkrimi i rrëshqitjes:

karakteristikat e përgjithshme metalet alkaline Në tabelën periodike, ato ndjekin menjëherë pas gazeve inerte, prandaj, veçoria e strukturës së atomeve të metaleve alkali është se ato përmbajnë një elektron në nivelin e jashtëm të energjisë: konfigurimi i tyre elektronik ns1. Është e qartë se elektronet e valencës së metaleve alkali mund të hiqen lehtësisht, sepse është energjikisht e favorshme që atomi të dhurojë një elektron dhe të marrë konfigurimin e një gazi inert. Prandaj, të gjitha metalet alkaline karakterizohen nga vetitë reduktuese. Kjo konfirmohet nga vlerat e ulëta të potencialeve të tyre jonizuese (potenciali jonizues i atomit të ceziumit është një nga më të ulëtit) dhe elektronegativiteti (EO).

Sllajdi nr. 4

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Sllajdi nr. 5

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Vetitë kimike të metaleve alkaline Për shkak të aktivitetit të lartë kimik të metaleve alkaline në raport me ujin, oksigjenin dhe ndonjëherë edhe azotin (Li, Cs), ato ruhen nën një shtresë vajguri. Për të kryer një reagim me një metal alkali, një pjesë e madhësisë së kërkuar pritet me kujdes me një bisturi nën një shtresë vajguri, në një atmosferë argon, sipërfaqja e metalit pastrohet tërësisht nga produktet e ndërveprimit të tij me ajrin. dhe vetëm atëherë kampioni vendoset në një enë reaksioni. 1. Ndërveprimi me ujin. Një veti e rëndësishme e metaleve alkaline është aktiviteti i tyre i lartë ndaj ujit. Litiumi reagon më qetë (pa shpërthim) me ujin.Në kryerjen e një reaksioni të ngjashëm, natriumi digjet me një flakë të verdhë dhe ndodh një shpërthim i vogël. Kaliumi është edhe më aktiv: në këtë rast, shpërthimi është shumë më i fortë, dhe flaka është e purpurt.

Sllajdi nr. 6

Përshkrimi i rrëshqitjes:

2. Ndërveprimi me oksigjenin. Produktet e djegies së metaleve alkaline në ajër kanë një përbërje të ndryshme në varësi të aktivitetit të metalit. Vetëm litiumi digjet në ajër me formimin e një oksidi stekiometrik: Kur natriumi digjet, peroksidi Na2O2 formohet kryesisht me një përzierje të vogël të superoksidit të NaO2: Produktet e djegies së kaliumit, rubidiumit dhe ceziumit përmbajnë kryesisht superokside:

Sllajdi nr. 7

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Për të marrë oksidet e natriumit dhe të kaliumit, përzierjet e hidroksidit, peroksidit ose superoksidit me një tepricë të metalit nxehen në mungesë të oksigjenit: Për përbërjet e oksigjenit të metaleve alkaline, rregullsia e mëposhtme është karakteristike: me rritjen e rrezjes së kationit të metalit alkalik, qëndrueshmëria e përbërjeve të oksigjenit që përmbajnë jon peroksid O22– dhe jon superoksid O2 - Metalet e rënda alkaline karakterizohen nga formimi i ozonideve mjaft të qëndrueshme të përbërjes EO3. Të gjitha përbërjet e oksigjenit kanë ngjyra të ndryshme, intensiteti i të cilave thellohet në intervalin nga Li në Cs:

Sllajdi nr. 8

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Oksidet e metaleve alkali kanë të gjitha vetitë e natyrshme në oksidet bazike: ato reagojnë me ujin, oksidet acide dhe acidet: Peroksidet dhe superoksidet shfaqin vetitë e agjentëve të fortë oksidues: Peroksidet dhe superoksidet ndërveprojnë intensivisht me ujin, duke formuar hidrokside:

Sllajdi nr. 9

Përshkrimi i rrëshqitjes:

3. Ndërveprimi me substanca të tjera. Metalet alkaline reagojnë me shumë jometale. Kur nxehen, ato kombinohen me hidrogjenin për të formuar hidride, me halogjenet, squfurin, azotin, fosforin, karbonin dhe silikonin për të formuar, përkatësisht, halogjene, sulfide, nitride, fosfide, karbide dhe silicide: Kur nxehen, metalet alkali mund të reagojnë me metale të tjera. , duke formuar komponime ndërmetalike. Metalet alkali reagojnë në mënyrë aktive (shpërthyese) me acidet Metalet alkali treten në amoniak të lëngshëm dhe derivatet e tij - aminet dhe amidet: Kur tretet në amoniak të lëngshëm, një metal alkalik humbet një elektron, i cili tretet nga molekulat e amoniakut dhe i jep tretësirës një ngjyrë blu. . Amidet e formuara dekompozohen lehtësisht nga uji me formimin e alkalit dhe amoniakut:

Sllajdi nr. 10

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Sllajdi nr. 11

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Litium Shumica metal i lehtë, ka dy izotope të qëndrueshme me masa atomike 6 dhe 7; izotopi i rëndë më i zakonshëm, përmbajtja e tij është 92.6% e të gjithë atomeve të litiumit. Litiumi u zbulua nga A. Arfvedson në 1817 dhe u izolua nga R. Bunsen dhe A. Matisen në 1855. Përdoret në prodhimin e armëve termonukleare (bombë hidrogjeni), për të rritur fortësinë e lidhjeve dhe në farmaceutikë. Kripërat e litiumit përdoren për të rritur fortësinë dhe rezistenca kimike xhami, në teknologjinë e baterive alkaline, për lidhjen e oksigjenit gjatë saldimit.

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Kaliumi I njohur që nga lashtësia, ai u izolua edhe nga H. Davy në vitin 1807. Kripërat e kaliumit janë të njohura: nitrat kaliumi (nitrat kaliumi KNO3), potasi (karbonat kaliumi K2CO3), kaliumi kaustik (hidroksidi i kaliumit istallic potasi KOH), etj. gjetur gjithashtu aplikacione të ndryshme në teknologjinë e lidhjeve të transferimit të nxehtësisë.

Sllajdi nr. 14

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Rubidiumi Rubidiumi u zbulua me spektroskopi nga R. Bunsen në 1861; përmban 27,85% rubidium radioaktiv Rb-87. Rubidiumi, si metalet e tjera të nëngrupit IA, është kimikisht shumë reaktiv dhe duhet të ruhet nën një shtresë vaji ose vajguri për të shmangur oksidimin me oksigjenin atmosferik. Rubidium gjen një shumëllojshmëri përdorimesh, duke përfshirë teknologjinë e qelizave diellore, pajisjet e vakumit radio dhe farmaceutikët.

Përshkrimi i rrëshqitjes:

Performuar nga Shlyakhovoy Vladimir Frantsiy Anëtari i fundit i familjes së metaleve alkali franciumi është aq radioaktiv sa nuk është i pranishëm në koren e tokës në sasi më të vogla se gjurmë. Informacioni për Francën dhe përbërjet e saj bazohet në studimin e sasisë së tij të papërfillshme, të marrë artificialisht (në një përshpejtues me energji të lartë) gjatë kalbjes a të aktiniumit-227. Izotopi më jetëgjatë 22387Fr zbërthehet në 21 minuta në 22388Ra dhe b-grimca. Sipas një vlerësimi të përafërt, rrezja metalike e franciumit është 2.7. Franciumi zotëron shumicën e vetive karakteristike të metaleve të tjera alkaline dhe ka një aktivitet të lartë dhurues të elektroneve. Formon kripëra të tretshme dhe hidroksid. Në të gjitha përbërjet, franciumi shfaq gjendjen I të oksidimit.

1 rrëshqitje

Institucioni arsimor buxhetor komunal “Internati nr. 1 i mesëm (i plotë) arsimi i përgjithshëm»Të rrethit urban, qyteti Sterlitamak, Republika e Bashkortostanit Përfunduar nga mësuesi i kimisë i kategorisë së parë të kualifikimit Safikanov Akhat Faizrakhmanovich Safikanov AF.

2 rrëshqitje

3 rrëshqitje

Tabela periodike e elementeve kimike të Mendelejevit Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F fluor 9 18.9984 Br Bromine 35 79.904 I Jod 53 1265354 At Chlorine.901. 85 210 9 8 Metalet alkaline Safikanov AF

4 rrëshqitje

Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Metalet alkaline Tabela periodike e elementeve kimike të DI Mendeleev Në nëngrupin kryesor: Numri i elektroneve në pjesën e jashtme. shtresa nuk ndryshon Rrezja e atomit rritet Zvogëlohet elektronegativiteti Zvogëlimi i vetive rritet Vetitë metalike rriten Safikanov A.F.

5 rrëshqitje

Tabela periodike e elementeve kimike të D.I. Mendeleev Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Litium (Li) Pamja e jashtme substancë e thjeshtë Metal i butë, argjend-bardhë. Koeficienti elektronik 2s1 EO (sipas Pauling) 0,98 Gjendja e oksidimit 1 Dendësia 0,534 g / cm³ Pika e shkrirjes 453,69 K Pika e vlimit 1613 K Safikanov A.F.

6 rrëshqitje

Tabela periodike e elementeve kimike të DI Mendeleev Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Natriumi / Natriumi (Na) Paraqitja e një lënde të thjeshtë argjend-bardhë metal i butë Kofigurancë elektronike 3s1 EO (sipas Pauling) 0,93 Gjendja e oksidimit 1 Dendësia 0,971 g / cm ³ Pika e shkrirjes 370,96 K Pika e vlimit 1156,1 K Safikanov A.F.

7 rrëshqitje

Tabela periodike e elementeve kimike të DI Mendeleev Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Kaliumi / Kaliumi (K) Paraqitja e një lënde të thjeshtë Argjend-e bardhë metal i butë Konfigurim elektronik 3d10 4s1 EO (sipas Pauling) 0,82 Gjendja e oksidimit 1 Dendësia 0,856 g / cm³ Pika e shkrirjes 336,8 K Pika e vlimit 1047 K Safikanov A.F.

8 rrëshqitje

Tabela periodike e elementeve kimike të D. I. Mendeleev Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidium / Rubidium (Rb) Paraqitja e një lënde të thjeshtë Argjend-e bardhë metal i butë Konfigurimi elektronik 5s1 EO (sipas Pauling) 0.82 Gjendja e oksidimit 1 Dendësia 1.532 g / cm³ Pika e shkrirjes 312.2 K Pika e vlimit 961 K Safikanov AF

9 rrëshqitje

Tabela periodike e elementeve kimike të DI Mendeleev Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Cezium / Cezium (Cs) Paraqitja e një lënde të thjeshtë është shumë i butë viskoz i argjendtë - metal i verdhë si ari Konfigurim elektronik 6s1 EO (sipas Pauling) 0,79 Gjendja e oksidimit 1 Dendësia 1,873 g / cm Pika e shkrirjes 301,6 K Pika e vlimit 951,6 K Safikanov A.F.

10 rrëshqitje

Tabela periodike e elementeve kimike të D. I. Mendeleev Grupet e elementeve I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Francium (Fr) Paraqitja e një lënde të thjeshtë metal alkali radioaktiv Konfigurimi elektronik 7s1 EO (sipas Pauling) 2.2 Gjendja e oksidimit 1 Dendësia 1.87 g / cm Pika e shkrirjes 300 K Pika e vlimit 950 K Safikanov AF

11 rrëshqitje

Metalet alkaline Litium Natrium Kalium Rubidium Cezium Fërkimi Historia e zbulimit Safikanov A.F.

12 rrëshqitje

Litiumi u zbulua në 1817 nga A. Arfvedson në mineralin petalit. Berzelius sugjeroi ta quante Lithion, pasi ky alkali u gjet për herë të parë në "mbretërinë e mineraleve" (gurët); Ky emër rrjedh nga greqishtja - gur. Litiumi metalik u mor për herë të parë në 1818 nga G. Davy nga elektroliza e alkalit. Në 1855 Bunsen dhe Mattessen zhvilluan një metodë industriale për prodhimin e litiumit metalik me elektrolizë të klorurit të litiumit. Arfvedson Johan August (12.01.1792 - 28.10.1841) Historia e zbulimit të litiumit Safikanov A.F.

13 rrëshqitje

Natriumi (Natriumi, nga anglishtja dhe frëngjishtja. Natrium, gjermanisht. Natrium nga hebraishtja. Neter është një substancë flluskatore. Në vitin 1807, G. Davy, me elektrolizë të alkaleve të ngurta pak të lagura, fitoi një metal të lirë - natrium, duke e quajtur atë Natrium). vitin tjeter Hilberti sugjeroi që metali i ri të quhet Natronium; Berzelius e shkurtoi emrin e fundit në "natrium" (Natrium). Humphry Davy (12/17/1778 - 05/29/1829) Historia e zbulimit të natriumit Safikanov A.F.

14 rrëshqitje

Kaliumi (anglisht Potassium, frëngjisht Potassium, gjermanisht Kalium) u zbulua në 1807 nga G. Davy, i cili prodhoi elektrolizën e kaliumit kaustik të ngurtë, pak të lagur. Davy e quajti metalin e ri Kalium, por ky emër nuk u kap. Kumbari i metalit doli të ishte Gilbert, botuesi i famshëm i revistës Annalen der Physik, i cili propozoi emrin "kalium"; u miratua në Gjermani dhe Rusi. Historia e zbulimit të kaliumit Humphry Davy (12/17/1778 - 05/29/1829) Safikanov A.F.

15 rrëshqitje

Analiza spektroskopike e mineralit lepidolit (fluorosilikat litium dhe alumini) zbuloi dy vija të reja të kuqe në pjesën e kuqe të spektrit. R. Bunsen dhe G. Kirchhoff ia caktuan saktë këto linja metalit të ri, i cili u emërua rubidium (latinisht rubidus - i kuq) për shkak të ngjyrës së vijave të tij spektrale. Bunsen arriti të marrë rubidiumin në formën e një metali në 1863. Historia e zbulimit të rubidiumit Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (12.03.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

16 rrëshqitje

Cesium (anglisht Cesium, frëngjisht Cesium, gjermanisht Cesium) është elementi i parë i zbuluar me analiza spektrale... R. Bunsen dhe G. Kirchhoff gjetën linjat spektrale të elementit të ri: njëra blu e zbehtë dhe tjetra blu e ndezur në pjesën vjollce të spektrit. R. Bunsen thirri përsëri metal i ekspozuar cezium (Casium) nga lat. caesius - blu, gri e lehtë në kohët e lashta, kjo fjalë nënkuptonte blunë e qiellit të pastër. Ceziumi i pastër metalik u përftua në mënyrë elektrolitike në vitin 1882. Historia e zbulimit të ceziumit Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (12.03.1824 - 17.10.1887.F Safika.F.

17 rrëshqitje

Ky element u parashikua nga DI Mendeleev (si Eka-cesium), dhe u zbulua (nga radioaktiviteti i tij) në vitin 1939 nga Marguerite Pere, një punonjëse e Institutit të Radiumit në Paris me numrin serik Z = 87 dhe gjysmë jetëgjatësi 21. minuta. Ajo gjithashtu i dha emrin në vitin 1964 për nder të atdheut të saj - Francës. ... Sasi mikroskopike të France-223 dhe France-224 mund të izolohen kimikisht nga mineralet uranium dhe torium. Izotopët e tjerë të Francës prodhohen artificialisht duke përdorur reaksione bërthamore. PERE (Perey) Margarita (19.10.1909 - 13.05.1975) Historia e zbulimit të Francës A.F.Safikanov

18 rrëshqitje

Spodumenn Foto Përshkrimi i mineralit Përbërja kimike LiAl Ngjyra Pa ngjyrë, e kuqe, e verdhë, jeshile Dendësia 3,1-3,2 g / cm3 Fortësia 6,5 ​​Safikanov A.F.

19 rrëshqitje

Halite Foto Përshkrimi i përbërjes minerale Përbërja kimike NaCl Ngjyra Pa ngjyrë, e kuqe, e verdhë, blu Dendësia 2,2-2,3 g / cm3 Fortësia 2,5 Shije e kripur AF Safikanov

20 rrëshqitje

Sylvin Foto Përshkrimi i përbërjes minerale KCl Ngjyra E pangjyrë, e bardhë qumështi, e kuqe e errët, rozë Dendësia 1,97-1,99 g / cm3 Fortësia 1,5 Shije Korrozive AF Safikanov

21 rrëshqitje

Carnalite Foto Përshkrimi i mineralit Përbërja kimike MgCl2 · KCl · 6H2O Ngjyra E kuqe, e verdhë, e bardhë, e pangjyrë Dendësia 1,6 g / cm3 Fortësia 1,5 Shije E kripur e nxehtë Safikanov A.F.

22 rrëshqitje

23 rrëshqitje

Vetitë kimike 2Na + Cl2 = 2NaCl (Me alkaline në një atmosferë F2 dhe Cl2 ndizet spontanisht) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4 Li oksid Na peroksid Superoksidi K 3Naa H2 =N ngrohur 200- 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - në temperaturën e dhomës, alkaline tjetër - kur nxehet) 5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 (Li - me qetësi, Na - fuqishëm, pjesa tjetër - me një shpërthim - Н2 Rb i lëshuar ndizet dhe Cs reagojnë jo vetëm me lëngun Н2О, por edhe me akullin 6) 2Na + Н2SO4 = Na2SO4 + Н2 (duke ecur shumë dhunshëm) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2 me metale uji Safika.nov.

24 rrëshqitje

Përkufizimi cilësor metalet alkaline Li + Na + K + Për të njohur përbërjet e metaleve alkali sipas ngjyrës së flakës, substanca nën hetim futet në flakën e djegësit në majë të një teli hekuri. Li + - karmine-kuqe K + - vjollcë Cs + - vjollcë-blu Na + - e verdhë Rb + - e kuqe Safikanov A.F.

25 rrëshqitje

1) Elektroliza e shkrirjeve të përbërjeve të metaleve alkali: 2МеCl = 2Ме + Cl2 4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2 2) Reduktimi i oksideve dhe hidroksideve të metaleve alkali: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Nataining = NaOHli Banja përbëhet nga çeliku një guaskë me një rreshtim prej balte zjarri, një anodë grafiti A dhe një katodë unazore hekuri K, midis së cilës ndodhet një diafragmë rrjetë. Elektroliti është një përzierje e tij me shkrirje më të ulët me 25% NaF dhe 12% KCl (që lejon që procesi të kryhet në 610–650 ° C). Natriumi metalik grumbullohet në pjesën e sipërme të hapësirës së katodës unazore, nga ku kalon në koleksion. Ndërsa elektroliza përparon, NaCl shtohet në banjë. Diagrami i një qelize elektrolitike për prodhimin e natriumit Safikanov A.F.

26 rrëshqitje

Aplikimi i metaleve alkali Litium Për të marrë tritium Përftimi i lidhjeve për kushineta Agjent reduktues në sintezën organike Burimet kimike të energjisë Piroteknikë AF Safikanov

1 rrëshqitje

Tema: Përbërjet e metaleve alkaline Test me temën: Metalet alkaline. Përgjigjet: 1 - d 2 - c 3 - b 4 - c 5 - a 6 - d 7 - b 8 - a 9 - b 10 - c. Shkalla e vlerësimit: pa gabime - "5", 1.2 gabime - "4", 3.4 gabime - "3", më shumë - "2" D / z § 11, ushtrim. 1 (b) f. 48. Metalet alkaline nuk përfshijnë: a) rubidiumin; c) kalium; b) cezium; d) bakri. Formula elektronike 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 korrespondon me elementin: a) litium; c) kalium; b) natriumi; d) bakri. Rrezja atomike e elementeve të grupit I të nëngrupit kryesor me rritje të ngarkesës bërthamore: a) ndryshon periodikisht; c) nuk ndryshon; b) rritet; d) zvogëlohet. Metalet alkaline shfaqin shumë të forta: a) veti oksiduese; c) vetitë restauruese; b) vetitë amfoterike; d) vetitë neutrale. Në të gjitha përbërjet e tyre, metalet alkaline shfaqin gjendje oksidimi: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Vetitë fizike të metaleve alkaline nuk përfshijnë: a) argjendtë-bardhë; c) përcjellës të mirë elektrikë; b) i butë dhe i lehtë; d) refraktare. 7. Kur elementet e grupit I të nëngrupit kryesor ndërveprojnë me ujin formohet: a) acidi; c) oksidi dhe hidrogjeni është evoluar; b) lirohet alkali dhe hidrogjeni; d) kripë. 8. Kur oksigjeni ndërvepron me metalet alkaline, oksidi formohet vetëm me: a) litium; c) kalium; b) natriumi; d) rubidium. 9. Metalet alkaline nuk ndërveprojnë me: a) jometalet; c) ujë; b) tretësirat acidike; d) acidet e koncentruara. 10. Natriumi dhe kaliumi ruhen në vajguri ose në vaj mineral, sepse: a) kanë erë të athët; c) oksidohet lehtësisht në ajër; b) shumë e lehtë; d) oksidantë të fortë.

2 rrëshqitje

3 rrëshqitje

2. Hidroksidet e metaleve alkaline a) vetitë fizike: b) vetitë kimike: Udhëzime Hidhni hidroksid natriumi në një provëz të pastër, shtoni disa pika fenolftaleinë. Çfarë po shikon? Shtoni tretësirë ​​të acidit klorhidrik në të njëjtin tub. Çfarë po shikon? Shkruani ekuacionin e reaksionit. Hidhni hidroksid natriumi në një tub të pastër dhe shtoni tretësirë ​​të sulfatit të bakrit. Çfarë po shikon? Shkruani ekuacionin e reaksionit. Shtoni me kujdes hidroksid natriumi në tubin e hidroksidit të zinkut. Çfarë po shikon? Shkruani ekuacionin e reaksionit. Bëni një përfundim për vetitë kimike të hidroksideve të metaleve alkali.

4 rrëshqitje

2. Hidroksidet e metaleve alkaline c) aplikimi: Hidroksid natriumi - NaOH - sodë kaustike, sodë kaustike, kaustike. Hidroksid kaliumi - KOH - kalium kaustik. NaOH dhe KOH - alkalet kaustike, gërryejnë pëlhurat dhe letrën

5 rrëshqitje

3. Kripërat e metaleve alkaline sode buke kripë gjelle potasi Sode kristalore e kripës së Glauber Formula e kripës Emri Aplikimi

6 rrëshqitje

4. Rëndësia e përbërjeve të metaleve alkali në jetën e organizmave Jonet e natriumit dhe kaliumit luajnë një rol të rëndësishëm biologjik: Na + është joni kryesor jashtëqelizor që gjendet në gjak dhe limfë, dhe K + është joni kryesor ndërqelizor. Raporti i përqendrimit të këtyre joneve rregullon presionin e gjakut në një organizëm të gjallë dhe siguron lëvizjen e tretësirave të kripës nga rrënjët në gjethet e bimëve. Jonet e kaliumit - mbështesin punën e muskujve të zemrës, ndihmojnë me reumatizma, përmirësojnë funksionin e zorrëve. Komponimet e kaliumit - eliminojnë edemën.

7 rrëshqitje

Një i rritur duhet të konsumojë 3,5 g jone kaliumi me ushqim në ditë. Detyrë. 100 g kajsi të thata përmban 2.034 g kalium. Sa gram kajsi të thata duhet të hani për të marrë dozën tuaj ditore të kaliumit? Përmbledhje e mësimit: Cilat veti fizike dhe kimike janë karakteristike për oksidet, hidroksidet e metaleve alkaline. Ku përdoren hidroksidet dhe kripërat e metaleve alkali Faleminderit për punën tuaj.

Litium (latinisht - lithium), element kimik Litium i grupit të parë, nëngrupi A i sistemit periodik të D. I. Mendeleev, i përket metaleve alkali, numri serik 3, masa atomike është 6.939; ne kushte normale, e bardhe argjendi, metal i lehte.

Litiumi natyror përbëhet nga dy izotope me numra masiv 6 dhe 7. Një detaj interesant: kostoja e izotopeve të litiumit nuk është aspak proporcionale me bollëkun e tyre. Në fillim të kësaj dekade, litium-7 relativisht i pastër në Shtetet e Bashkuara kushtonte pothuajse 10 herë më shumë se çmimi i litium-6 me pastërti shumë të lartë.

Dy izotopë të tjerë të litiumit u morën me mjete artificiale. Jetëgjatësia e tyre është jashtëzakonisht e shkurtër: litium-8 ka një gjysmë jetëgjatësi prej 0,841 sekonda, dhe litium-9 ka 0,168 sekonda.

Litiumi është një element tipik i kores së tokës, një element relativisht i rrallë.(Përmbajtja 3,2 × 10-3% në masë), ai grumbullohet në produktet më të fundit të diferencimit të magmës - pegmatitet. Ka pak litium në mantel - në shkëmbinjtë ultrabazikë vetëm 5 × 10-3% (në shkëmbinjtë bazë 1,5 × 10-3%, mesatar - 2 × 10-3%, acid 4 × 10-3%). Afërsia e rrezeve jonike të Li +, Fe2 + dhe Mg2 + lejon që litiumi të hyjë në grilat e silikateve me ngjyra magneziane - piroksenet dhe amfibolat. Në granitoidet, ai përmbahet në formën e një papastërtie izomorfike në mika. Vetëm në pegmatite dhe në biosferë njihen 28 minerale të pavarura të litiumit (silikate, fosfate, etj.). Janë të gjitha të rralla. Në biosferë, litiumi migron relativisht dobët, roli i tij në lëndën e gjallë është më i vogël se ai i metaleve të tjerë alkali. Ai nxirret lehtësisht nga ujërat nga argjila; është relativisht i pakët në Oqeanin Botëror (1,5 × 10-5%).

Në trupin e njeriut (me peshë 70 kg) - 0.67 mg. litium.

kalium (kalium)

Kaliumi është një element kimik i grupit I të sistemit periodik të Mendelejevit; numri atomik 19, masa atomike 39.098; e bardhë argjendtë, metal shumë i lehtë, i butë dhe me shkrirje të ulët. Elementi përbëhet nga dy izotopë të qëndrueshëm - 39K (93.08%), 41K (6.91%) dhe një 40K me radioaktive të dobët (0.01%) me një gjysmë jete prej 1.32 × 109 vjet.

Të qenit në natyrë

Në natyrë, është elementi i nëntë kimik më i bollshëm (i gjashti midis metaleve), ai gjendet vetëm në formën e komponimeve. Është pjesë e shumë mineraleve, shkëmbinjve, shtresave të kripës. Metali i tretë më i bollshëm në ujërat natyrore: 1 litër ujë deti përmban 0,38 g jone K +. Kationet e kaliumit absorbohen mirë nga toka dhe vështirë se lahen nga ujërat natyrore.

Jetësore element i rëndësishëm për të gjithë organizmat. Jonet K + gjenden gjithmonë brenda qelizave (ndryshe nga jonet Na +). Trupi i njeriut përmban rreth 175 g kalium, nevoja ditore është rreth 4 g Mungesa e kaliumit në tokë kompensohet me futjen e plehrave të kaliumit - klorur kaliumi KCl, sulfat kaliumi K2SO4 dhe hirit të bimëve.

PËR ÇFARË NEVOJSHET CIANIDI I KALIUMIT?

Të qenit në natyrë

Përveç 223Fr, tani njihen disa izotope të elementit # 87. Por vetëm 223Fr gjendet në natyrë në çdo sasi të dukshme. Duke përdorur ligjin e zbërthimit radioaktiv, mund të llogaritet se një gram uranium natyror përmban 4 · 10-18 g 223 Fr. Dhe kjo do të thotë se në ekuilibrin radioaktiv me të gjithë masën e uraniumit tokësor ka rreth 500 g France-223. Në sasi jashtëzakonisht të vogla në Tokë ka edhe dy izotopë të tjerë të elementit 87 - 224 Fr (një anëtar i familjes radioaktive të toriumit) dhe 221 Fr. Natyrisht, është pothuajse e pamundur të gjesh një element në Tokë, rezervat botërore të të cilit nuk arrijnë një kilogram. Prandaj, të gjitha studimet e Francës dhe komponimeve të saj të pakta u kryen në produkte artificiale.

Natriumi në një nëndetëse

Rubidiumi është një element radioaktiv, ai lëshon ngadalë një rrymë elektronesh, duke u kthyer në stroncium.

Vetia më e shquar e rubidiumit është ndjeshmëria e tij e veçantë ndaj dritës. Nën ndikimin e rrezeve të dritës, rubidiumi bëhet burim i rrymës elektrike. Me ndërprerjen e rrezatimit të dritës, rryma gjithashtu zhduket.

R. reagon me ujin në mënyrë shpërthyese, dhe hidrogjeni çlirohet dhe formohet një tretësirë ​​e hidroksidit R., RbOH.

Rubidiumi nuk kaloi nga vëmendja e tij dhe shumë përfaqësuesve të botës bimore: gjurmët e tij gjenden në alga deti dhe duhan, në gjethet e çajit dhe kokrrat e kafesë, në kallam sheqeri dhe panxhar, në rrush dhe në disa lloje agrumesh.

Pse u quajt rubidium? Rubidus - Latinisht për "të kuqe". Duket se ky emër është më i përshtatshëm për bakër sesa rubidium me ngjyrë shumë të zakonshme. Por le të mos nxitojmë në përfundime.

Ky emër iu dha elementit 37 nga zbuluesit e tij Kirchhoff dhe Bunsen. Më shumë se njëqind vjet më parë, ndërsa studionin minerale të ndryshme me një spektroskop, ata vunë re se një nga mostrat e lepidolitit, dërguar nga Rosen, Saksoni, tregonte vija të veçanta në rajonin e kuq të errët të spektrit. Këto linja nuk u gjetën në spektrat e ndonjë substance të njohur. Së shpejti, vija të ngjashme të kuqe të errëta u gjetën në spektrin e sedimentit të marrë pas avullimit të ujërave medicinale nga burimet minerale të Pyllit të Zi. Ishte e natyrshme të supozohej se këto rreshta i përkasin ndonjë elementi të ri, të panjohur më parë. Kështu në 1861 u zbulua rubidiumi

Për të përdorur pamjen paraprake të prezantimeve, krijoni vetes një llogari (llogari) Google dhe hyni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

Qendra për edukimin në distancë të fëmijëve me aftësi të kufizuara në OGAOU "Belgorod Engineering Youth Board School" ALKALINE METALS Përfunduar nga: O.S. Bykova, mësuese kimie

Qëllimi: të përsërisë vetitë e metaleve, të sistemojë dhe thellojë njohuritë për metalet alkaline bazuar në karakteristikat krahasuese... Formoni një kuptim të vetive fizike dhe kimike të metaleve alkaline.

Struktura dhe vetitë e atomeve

Metalet alkali janë elementë të nëngrupit kryesor të grupit I: litium Li, natrium Na, kalium K, rubidium Rb, cezium Cs, francium Fr.

Në nivelin e jashtëm të energjisë, atomet e këtyre elementeve përmbajnë secili nga një elektron, i vendosur në një distancë relativisht të madhe nga bërthama. Ata e dhurojnë lehtësisht këtë elektron, prandaj janë agjentë reduktues shumë të fortë. Në të gjitha përbërjet e tyre, metalet alkali shfaqin një gjendje oksidimi +1. Vetitë e tyre reduktuese rriten me kalimin nga Li në Cs, gjë që shoqërohet me një rritje të rrezeve të atomeve të tyre. Këta janë përfaqësuesit më tipikë të metaleve: vetitë e tyre metalike janë veçanërisht të theksuara.

Metalet alkali - substanca të thjeshta

Substanca të buta ngjyrë argjendi në të bardhë (të prera me thikë), me një shkëlqim karakteristik në sipërfaqen e sapoprerë. Të gjithë ata janë të lehta dhe me shkrirje të ulët, dhe, si rregull, dendësia e tyre rritet nga Li në Cs, dhe pika e shkrirjes, përkundrazi, zvogëlohet.

Vetitë kimike

Të gjitha metalet alkaline janë jashtëzakonisht aktive, në të gjitha reaksionet kimike shfaqin veti reduktuese, dhurojnë elektronin e tyre të vetëm valencë, duke u kthyer në një kation të ngarkuar pozitivisht. Substancat e thjeshta mund të veprojnë si oksidantë - jometalet, oksidet, acidet, kripërat, substancat organike.

Ndërveprimi me jometalet

Metalet alkaline reagojnë lehtësisht me oksigjenin, por çdo metal tregon individualitetin e tij: oksidi formon vetëm litium: 4Li + O2 = 2Li2O, natriumi formon peroksid: 2Na + O2 = Na2O2, kalium, rubidium dhe cezium - superoksid: K + O2 = KO2.

Ndërveprimi me hidrogjen, squfur, fosfor, karbon, silikon ndodh kur nxehet: me hidrogjen formohen hidride: 2Na + H2 = 2NaH, me squfur - sulfide: 2K + S = K2S, me fosfor - fosfide: 3K + P = K3P, me silic - silicide: 4Cs + Si = Cs4Si, me karbitet e karbonit formojnë litium dhe natrium: 2Li + 2C = Li2C2.

Vetëm litiumi reagon lehtësisht me azotin, reagimi vazhdon në temperaturën e dhomës me formimin e nitridit të litiumit: 6Li + N2 = 2Li3N. Me halogjenet, të gjitha metalet alkaline formojnë halogjene: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Ndërveprimi me ujin

Të gjitha metalet alkali reagojnë me ujin, litiumi reagon me qetësi, duke qëndruar në sipërfaqen e ujit, natriumi shpesh ndizet, dhe kaliumi, rubidiumi dhe ceziumi reagojnë në mënyrë shpërthyese:

Metalet alkaline janë të afta të reagojnë me acide të holluara me evolucionin e hidrogjenit, por reagimi do të jetë i paqartë, pasi metali do të reagojë me ujë, dhe më pas alkali që rezulton do të neutralizohet nga acidi. Kur bashkëveproni me acidet oksiduese, për shembull, acidi nitrik, formohet një produkt i reduktimit të acidit, megjithëse rrjedha e reagimit është gjithashtu e paqartë. Ndërveprimi i metaleve alkaline me acidet shoqërohet pothuajse gjithmonë nga një shpërthim, dhe reagime të tilla nuk kryhen në praktikë. 5 bashkëveprim me acidet

Përbërjet e metaleve alkaline Metalet alkaline nuk gjenden në formë të lirë në natyrë për shkak të aktivitetit të tyre jashtëzakonisht të lartë kimik. Disa nga përbërjet e tyre natyrore, në veçanti kripërat e natriumit dhe kaliumit, janë mjaft të përhapura; ato gjenden në shumë minerale, bimë dhe ujëra natyralë.

Hidroksid natriumi NaOH njihet në teknologji me emrat sodë kaustike, sodë kaustike, kaustike. Emri teknik për hidroksidin e kaliumit KOH është kalium kaustik. Të dy hidroksidet - NaOH dhe KOH korrodojnë pëlhurat dhe letrën, prandaj quhen edhe alkale kaustike. Soda kaustike përdoret në sasi të mëdha për përpunimin e produkteve të naftës, në letër dhe industria e tekstilit, për prodhimin e sapunit dhe fibrave. Kaliumi kaustik është më i shtrenjtë dhe më pak i përdorur. Fusha kryesore e aplikimit të saj është prodhimi sapun i lengshem.

Kripërat e metaleve alkali janë substanca të ngurta kristalore me strukturë jonike. ... Na2CO3 - karbonat natriumi, formon hidrat kristalor Na2CO3 * 10H2O, i njohur si sode kristalore, e cila përdoret në prodhimin e qelqit, letrës, sapunit. Në jetën e përditshme ju jeni më të njohur me kripën acidike - bikarbonat natriumi NаHCO3, përdoret në Industria ushqimore(sode buke) dhe në mjekësi (sodë buke). К2С03 - karbonat kaliumi, emri teknik - potas, përdoret në prodhimin e sapunit të lëngshëm. Na2SO4 10H2O - hidrat kristalin sulfat natriumi, emri teknik - kripa e Glauberit, përdoret për prodhimin e sodës dhe qelqit dhe si laksativ.

NaCl - klorur natriumi, ose kripë gjelle, kjo kripë është e njohur për ju që nga viti i kaluar. Kloruri i natriumit është lënda e parë më e rëndësishme në industria kimike, përdoret gjerësisht në jetën e përditshme.

Faleminderit per vemendjen!