Prezentacija iz hemije "Halogeni. Halogena jedinjenja"

Ova lekcija je lekcija u asimilaciji novog znanja, zasnovana je na prezentaciji, sve faze lekcije su podržane od verifikacije zadaća prije refleksije (konsolidacije novog materijala). Takođe sadrži video fragment eksperimenta "sagorevanje antimona u hloru".

Skinuti:

Pregled:

Za korištenje pregleda prezentacija, kreirajte Google račun (nalog) i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

opšte karakteristike halogeni otvoreni čas iz hemije u 9. razredu Pripremio: Vyskrebentseva S.V. nastavnik hemije MBOU srednja škola br. 6 ul. oktobar

Ciljevi lekcije: Dati ideju o halogenima na osnovu njihovog komparativne karakteristike; Razmotrite jednostavne supstance - halogene, njihova fizička i hemijska svojstva; Nastaviti sa formiranjem sposobnosti upoređivanja svojstava jednostavnih supstanci.

Provjera domaćeg zadatka: testiranje napišite brojeve svojstava i karakteristika za (1 opcija) metale, za (2 opcije) nemetale: Mali radijus atoma Veliki radijus atoma Na vanjskom nivou od 1 do 3 elektrona Na vanjskom nivou od 4 do 8 elektrona Savitljivost Metalni sjaj Gasovito agregacijsko stanje Plastičnost Različite boje Loša električna provodljivost Čvrsto agregacijsko stanje Dobra toplotna provodljivost Dobra električna provodljivost Izražena redukciona svojstva Izražena oksidirajuća svojstva Alotropija

Tačni odgovori: Metale karakteriše: Mali poluprečnik atoma Veliki radijus atoma Na spoljašnjem nivou od 1 do 3 elektrona Na spoljašnjem nivou od 4 do 8 elektrona Kovnost Metalni sjaj Gasovito agregaciono stanje Plastičnost Različite boje Slaba električna provodljivost Čvrsto stanje agregacija Dobra toplotna provodljivost Dobra električna provodljivost Izražena svojstva redukcije Izražena oksidaciona svojstva Alotropija

Tačni odgovori: nemetale karakteriše: Mali atomski radijus Veliki atomski radijus Na spoljašnjem nivou od 1 do 3 elektrona Na spoljašnjem nivou od 4 do 8 elektrona Kovnost Metalni sjaj Gasovito agregatno stanje Plastičnost Različite boje Slaba električna provodljivost Čvrsto stanje agregacija Dobra toplotna provodljivost Dobra električna provodljivost Izražena svojstva redukcije Izražena oksidaciona svojstva Alotropija

Lanac transformacija: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl \u003d NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2 2 + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

Zadatak broj 2, str. 93 Dato: Rješenje: V (vazduh) = 100 l V (O 2) = V (vazduh) * ᵠ (O 2) = 100 * 0,21 = ᵠ (O 2) \u003d 21% 21 l. ᵠ (N 2) \u003d 78% n (O 2) \u003d V / V m \u003d 21 l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol n (O 2) \u003d? V (N 2) = 100 * 0,78 \u003d 78 l n (N 2) \u003d? n (N 2) = 78l / 22,4l / mol = 3,48mol Odgovor: 0,94 mol, 3,48 mol.

Zadatak №3 str.103 Dato: Rješenje: m tech. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (nečistoća) = 25% m (WO 3) \u003d m one. * W (WO 3) \u003d V (H 2) \u003d? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m / M = 696 kg / 232 kg / kmol \u003d = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol ( 2) \u003d nV m = 9 kmol * 22,4 m3 / kmol = 201,6 m3 Odgovor: 201,6 m3, 3 kmol.

Proučavanje novog materijala: Položaj u PSCE i struktura atoma: VII grupa glavna podgrupa

Opća karakteristika halogena: na vanjskom nivou 7 elektrona; radijus atoma se povećava; o oslabiti nemetalne osobine; o oksidativni kapacitet je smanjen. Fluor je najjači oksidant (s.o.-1) Za ostalo: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogeni su jednostavne tvari Fluor F 2 je otrovni svijetložuti plin oštrog iritantnog mirisa.

Jednostavne supstance - halogeni 2. Klor Cl 2 - žuto-zeleni gas oštrog zagušljivog mirisa

Jednostavne supstance - halogeni 3. Brom Br 2 - smeđa tečnost smrdljivog mirisa

Jednostavne supstance - halogeni 4. Jod I 2 - crno-siva čvrsta supstanca metalnog sjaja i oštrog mirisa

Hemijska svojstva halogeni Interakcija s jednostavnim tvarima: a) s vodikom H 2 H 2 + G 2 = 2NH b) s metalima F 2 reagira čak i s Au, Ag i Pt kada se zagrije

Sagorevanje antimona u hloru

Hemijska svojstva halogena 2. Interakcija sa složenim tvarima: a) s vodom 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 b) s metalnim halogenidima Cl 2 → Br 2 → I 2, oksidacijska sposobnost se smanjuje

Domaći zadatak: Stav 18, zadaci nakon stava 18 br. 4.5 Stav 20, zadaci nakon stava 20 br. 1 Hvala na pažnji!

Pregled:

SCENARIO OTVORENOG ČASA

iz hemije u 9. razredu na temu:

"OPĆE KARAKTERISTIKE HALOGENA"

Svrha lekcije: Dajte opći opis halogena i razmotrite njihove fizičke i

Hemijska svojstva.

Ciljevi lekcije: 1) Nastaviti formiranje vještina za upoređivanje svojstava jednostavnog

Supstance;

2) Pričvrstite opšte ideje o nemetalima i njihovim svojstvima;

3) Razvijati vještine i sposobnosti u rješavanju zadataka i sastavljanju jednačina

Hemijske reakcije koje uključuju nemetale.

Vrsta lekcije: lekcija u učenju novih znanja

Metode predavanja: razgovor, priča, samostalni rad

Oprema: Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev,

Multimedijalni sistem, kompjuter.

TOKOM NASTAVE:

1. Organiziranje vremena.(1-2 min)

Pozdravljamo se, spremamo se za posao, komuniciramo temu i ciljeve današnjeg časa.

1. Provjera domaćeg.(10-12 min)

1. Pozovite 3 osobe na ploču: 1 rješava lanac u sredini ploče, 2 osobe iza ploča rješavaju probleme:

Lanac transformacija:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Zadatak broj 2 str.93

Dato: Rješenje:

V(vazduh)=100 l V(O2)= V(vazduh)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) \u003d 78% n (O2) \u003d V / Vm \u003d 21l / 22,4 l / mol = 0,94 mol

N(O2)=? V (N2) = 100 * 0,78 \u003d 78 l

N(N2)=? n (N2) = 78l / 22,4l / mol = 3,48mol

Odgovor: 0,94 mol, 3,48 mol.

Zadatak broj 3 str.103

Dato: Rješenje:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%

W(nečistoća) = 25% m (WO3) = mtech. *W(WO3)=

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3mol 1mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) \u003d nVm \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3

Odgovor: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Svi ostali napišite test: odaberite brojeve svojstava i karakteristika za (1. opcija) metale, za (2. opcija) nemetale:

1. Mali atomski radijus
2. Veliki atomski radijus
3. Na vanjskom nivou od 1 do 3 elektrona
4. Na vanjskom nivou od 4 do 8 elektrona
5. Duktilnost
6. metalni sjaj
7. Gasovito agregatno stanje
8. Plastika
9. Razne boje
10. Loša električna provodljivost
11. Čvrsto agregatno stanje
12. Dobra toplotna provodljivost
13. Dobra električna provodljivost
14. Izražena obnavljajuća svojstva
15. Izražena oksidirajuća svojstva
16. Alotropija

Tačni odgovori: 1 opcija - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Opcija 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Učenje novog gradiva.(20 minuta)

1. Položaj u PSCE i struktura njihovih atoma.

Halogeni F, Cl, Br, I, At - elementi 7. grupe glavne podgrupe periodnog sistema hem. elementi.

Fluor je najjači oksidant (s.o.-1)

Za ostalo: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Pored fluora, hlora, broma i joda u ovoj grupi postoji još jedan element vezan za halogene - to je astatin. Predvidio je D.I. Mendeljejev kao eka-jod je radioaktivni element, stoga se ne izučava u školskom kursu.

1. Halogeni - jednostavne tvari i njihova prisutnost u prirodi.

Slušanje poruka o fluoru, hloru, bromu i jodu. (4 osobe, fokusirajući se na slajdove prezentacije, govore o halogenima, istoriji njihovog otkrića, o jedinjenjima u kojima se javljaju u prirodi) Ostatak časa govornici ukratko izlažu.

1. Hemijska svojstva halogena.

1. Interakcija sa jednostavnim supstancama:

a) sa vodonikom H2

H2 + G2 = 2NG

Fluor reaguje sa vodonikom u svim uslovima sa eksplozijom, hlor - sa eksplozijom samo kada je zapaljen ili izložen direktnoj sunčevoj svetlosti, brom reaguje sa vodonikom samo kada se zagreje i bez eksplozije. Ove reakcije su egzotermne, dok je reakcija joda sa vodonikom slabo endotermna, te se sporo odvija čak i pri zagrijavanju.

b) sa metalima - nastaju soli - metalni halogenidi.

Dakle, fluor već u normalnim uslovima reaguje sa većinom metala, a kada se zagreje reaguje čak i sa Au, Ag i Pt, poznatim po svojoj hemijskoj pasivnosti.

Preostali halogeni reaguju sa metalima uglavnom kada se zagreju. Dakle, u tikvici napunjenoj hlorom, kristali zdrobljenog antimona bukte i lijepo gore:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (gledanje video fragmenta eksperimenta antimona s hlorom)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Samostalan zadatak je pisanje jednadžbi za reakcije gvožđa sa hlorom, bakra sa bromom.

2. Interakcija sa složenim supstancama:

a) vodom

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) sa metalnim halogenidima(osim fluora, koji prvenstveno stupa u interakciju s vodom)

Cl2 → Br2 → I2

oksidaciona moć opada sa hlora na jod:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Konsolidacija. (5 minuta.)

Odgovorite na 5 test pitanja o temi koja se proučava (pogledajte slajdove prezentacije)

1. Analiza ocjena za čas.(1 minuta.)

Ocijenite d/z koji je odgovorio za tablom i govorio o halogenima.

1. Zadaća:(1 minuta.)

Stav 18, zadaci iza njega br. 4.5

Stav 20, zadatak iza njega broj 1

Ekspresno ispitivanje razreda: 1. Koji elementi se nazivaju halogeni? 2. Opišite položaj halogena u periodnom sistemu D. I. Mendeljejeva. 3. Kakva je struktura atoma halogena? 4. Koji od halogena je najelektronegativniji? 5. Kako se oksidirajuća svojstva halogena mijenjaju s povećanjem serijskog broja?

Zašto je jačina kiseline HJ >HF? F +53 J Atomski radijus J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F" title="(!LANG:Zašto je jačina kiseline HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J > F"> title="Zašto je jačina kiseline HJ >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F"> !}

CFC 1970 Aerosolni dozatori Rashladni fluidi Oštećenje ozona Sljepilo zbog katarakte Rak kože Potiskivanje imunološkog sistema tijela CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 Jedan atom hlora uništava molekule O 3 i može trajati do 300 godina.

Pitanja Opcije odgovora 1) Šta je zajedničko u strukturi atoma halogena: a) poluprečnik atoma b) naelektrisanje jezgra c) broj elektrona u spoljašnjem sloju 2) Kako se menja elektronegativnost u grupi: F -Cl-Br-I: a) opada b) raste c) se ne mijenja 3) Koja od supstanci uzetih u paru može se koristiti za dobijanje hlorovodonika: a) NaCl (TV) i H 2 SO 4 (rastvor) b ) NaCl (rastvor) i H 2 SO 4 (rastvor) u ) NaCl (TV) i H 2 SO 4 (k) 4) Moguće je razlikovati halogene kiseline i njihove soli (osim jedinjenja fluora) pomoću jednog reagensa: a ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Imenujte tečni halogen: a ) hlor b) brom c) jod Test

“Jod u ljudskom tijelu” - Ako je prva linija nestala ujutro, s jodom je sve u redu. Prekrasni tamnoplavi kristali joda najsličniji su grafitu. Dnevna potreba odrasle osobe za jodom je 0,1-0,2 mg. Reaguje sa koncentrisanom sumpornom i azotnom kiselinom, metalima, nemetalima, alkalijama, vodonik sulfidom.

"Jod u organizmu" - Povrće je bolje kupovati sa mora. Ciljevi: Nedostatak joda u organizmu može dovesti do: Ispitivati ​​hranu na kvalitativni i kvantitativni sadržaj joda. H2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Nemojte uzimati jodiranu so.

„Kruga kiseonika u prirodi“ – Rasprostranjenost: Zemljina kora – 47,4% (po masi); Hidrosfera - 88,8% (po masi); Atmosfera - 20,95% (po zapremini). Opće informacije o elementu. Migraciju, a samim tim i cikluse, određuju: Ciklus kiseonika. fotosinteza. Najvažnije odredbe geohemije: Elektronska konfiguracija - 2s22p4.

"Vodikova veza" - javlja se 2) unutar molekula DNK (između azotnih baza po principu komplementarnosti: A - T, C - G). H?+ - f?? . . . h?+ – F?-. Visoke temperature. Faktori koji uništavaju vodikovu vezu u molekulu proteina (denaturirajući faktori). 2) između molekula amonijaka. 4) između molekula karboksilnih kiselina (mravlje, sirćetne) (dimeri karboksilnih kiselina).

"Jedinjenja gvožđa" - Dakle, gvožđe pripada d - elementima i pokazuje promenljivu valentnost (II) i (III). 6. Elektronska formula strukture atoma: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Relativna atomska masa - 56. Struktura atoma: +26)2)8)14)2. Sadržaj gvožđa u zemljinoj kori je 5% (masenih). U sastavu mineralnih voda u prirodi, željezo je uključeno u obliku sulfata i bikarbonata.