1 จาก 16

การนำเสนอในหัวข้อ:โลหะอัลคาไล เกรด 9

สไลด์หมายเลข 1

คำอธิบายของสไลด์:

สไลด์หมายเลข 2

คำอธิบายของสไลด์:

โลหะอัลคาไลน์เป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D. I. Mendeleev: ลิเธียม Li, โซเดียม Na, โพแทสเซียม K, รูบิเดียม Rb, ซีเซียม Cs และแฟรนเซียม Fr. โลหะเหล่านี้เรียกว่าอัลคาไลน์เนื่องจากสารประกอบส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ ในภาษาสลาฟ "leach" หมายถึง "ละลาย" และสิ่งนี้เป็นตัวกำหนดชื่อของโลหะกลุ่มนี้ เมื่อโลหะอัลคาไลละลายในน้ำจะเกิดไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้เรียกว่าอัลคาลิส

สไลด์หมายเลข 3

คำอธิบายของสไลด์:

ลักษณะทั่วไปโลหะอัลคาไล ในระบบธาตุ พวกมันตามก๊าซเฉื่อยทันที ดังนั้นลักษณะโครงสร้างของอะตอมของโลหะอัลคาไลก็คือพวกมันประกอบด้วยอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่ระดับพลังงานภายนอก: การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของพวกมันคือ ns1 เป็นที่แน่ชัดว่าวาเลนซ์อิเล็กตรอนของโลหะอัลคาไลสามารถขจัดออกได้ง่าย เนื่องจากอะตอมจะบริจาคอิเล็กตรอนและได้รับการกำหนดค่าของก๊าซเฉื่อยอย่างกระฉับกระเฉง ดังนั้นโลหะอัลคาไลทั้งหมดจึงมีลักษณะเฉพาะโดยลดคุณสมบัติ สิ่งนี้ได้รับการยืนยันโดยค่าที่ต่ำของศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออน

สไลด์หมายเลข 4

คำอธิบายของสไลด์:

สไลด์หมายเลข 5

คำอธิบายของสไลด์:

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไล เนื่องจากกิจกรรมทางเคมีสูงของโลหะอัลคาไลในแง่ของน้ำ ออกซิเจน และบางครั้งแม้แต่ไนโตรเจน (Li, Cs) พวกมันจะถูกเก็บไว้ใต้ชั้นของน้ำมันก๊าด ในการทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไล ชิ้นส่วนที่มีขนาดที่ต้องการจะถูกตัดอย่างระมัดระวังด้วยมีดผ่าตัดภายใต้ชั้นของน้ำมันก๊าด ทำความสะอาดพื้นผิวโลหะอย่างทั่วถึงจากผลิตภัณฑ์ที่มีปฏิสัมพันธ์กับอากาศในบรรยากาศอาร์กอนและเท่านั้น จากนั้นตัวอย่างจะถูกวางในถังปฏิกิริยา 1. ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ คุณสมบัติที่สำคัญของโลหะอัลคาไลคือกิจกรรมที่สูงเมื่อเทียบกับน้ำ ลิเธียมทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างสงบที่สุด (ไม่มีการระเบิด) เมื่อมีปฏิกิริยาคล้ายกันโซเดียมจะเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีเหลืองและเกิดการระเบิดเล็กน้อย โพแทสเซียมมีความกระตือรือร้นมากขึ้น: ในกรณีนี้ การระเบิดจะรุนแรงกว่ามาก และเปลวไฟเป็นสีม่วง

สไลด์หมายเลข 6

คำอธิบายของสไลด์:

2. ปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจน ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ของโลหะอัลคาไลในอากาศมีองค์ประกอบที่แตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ ลิเธียมเท่านั้นที่เผาไหม้ในอากาศด้วยการก่อตัวของออกไซด์ขององค์ประกอบปริมาณสารสัมพันธ์: ในระหว่างการเผาไหม้ของโซเดียม เปอร์ออกไซด์ Na2O2 ส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นด้วยส่วนผสมของซูเปอร์ออกไซด์ NaO2 เล็กน้อย: ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ของโพแทสเซียม รูบิเดียม และซีเซียมประกอบด้วยซุปเปอร์ออกไซด์ส่วนใหญ่:

สไลด์หมายเลข 7

คำอธิบายของสไลด์:

เพื่อให้ได้ออกไซด์ของโซเดียมและโพแทสเซียม ส่วนผสมของไฮดรอกไซด์ เปอร์ออกไซด์หรือซูเปอร์ออกไซด์จะถูกทำให้ร้อนด้วยโลหะส่วนเกินในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน: ไอออน O2− สำหรับโลหะอัลคาไลหนัก การก่อตัวของโอโซนไนด์ที่ค่อนข้างเสถียรขององค์ประกอบ EO3 นั้นเป็นเรื่องปกติ สารประกอบออกซิเจนทั้งหมดมีสีต่างกัน ความเข้มของสีจะเข้มขึ้นในอนุกรมตั้งแต่ Li ถึง Cs:

สไลด์หมายเลข 8

คำอธิบายของสไลด์:

โลหะอัลคาไลออกไซด์มีคุณสมบัติทั้งหมดที่มีอยู่ในออกไซด์พื้นฐาน: ทำปฏิกิริยากับน้ำ กรดออกไซด์และกรด: เปอร์ออกไซด์และซูเปอร์ออกไซด์แสดงคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ที่แรง: เปอร์ออกไซด์และซูเปอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างเข้มข้น ก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์:

สไลด์หมายเลข 9

คำอธิบายของสไลด์:

3. ปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับอโลหะหลายชนิด เมื่อถูกความร้อนจะรวมตัวกับไฮโดรเจนเพื่อสร้างไฮไดรด์ โดยมีฮาโลเจน กำมะถัน ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส คาร์บอนและซิลิกอน ตามลำดับ เฮไลด์ ซัลไฟด์ ไนไตรด์ ฟอสไฟด์ คาร์ไบด์และซิลิไซด์: เมื่อถูกความร้อน โลหะอัลคาไลสามารถทำปฏิกิริยากับ โลหะอื่น ๆ ขึ้นรูประหว่างโลหะ โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขัน (ด้วยการระเบิด) กับกรด โลหะอัลคาไลละลายในแอมโมเนียเหลวและอนุพันธ์ - เอมีนและเอไมด์: เมื่อละลายในแอมโมเนียเหลว โลหะอัลคาไลจะสูญเสียอิเล็กตรอนซึ่งถูกละลายโดยโมเลกุลแอมโมเนียและให้สารละลาย a สีฟ้า. เอไมด์ที่เกิดขึ้นจะถูกย่อยสลายได้ง่ายด้วยน้ำด้วยการก่อตัวของอัลคาไลและแอมโมเนีย:

สไลด์หมายเลข 10

คำอธิบายของสไลด์:

สไลด์หมายเลข 11

คำอธิบายของสไลด์:

ลิเธียมส่วนใหญ่ โลหะเบามีไอโซโทปเสถียรสองไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 6 และ 7; ไอโซโทปหนักพบได้บ่อยกว่า มีเนื้อหาอยู่ที่ 92.6% ของอะตอมลิเธียมทั้งหมด ลิเธียมถูกค้นพบโดย A. Arfvedson ในปี 1817 และแยกตัวออกมาโดย R. Bunsen และ A. Mathisen ในปี 1855 มันถูกใช้ในการผลิตอาวุธแสนสาหัส (ระเบิดไฮโดรเจน) เพื่อเพิ่มความแข็งของโลหะผสมและในทางเภสัชกรรม ใช้เกลือลิเธียมเพื่อเพิ่มความแข็งและ ทนต่อสารเคมีแก้วในเทคโนโลยีแบตเตอรี่อัลคาไลน์สำหรับการจับออกซิเจนระหว่างการเชื่อม

คำอธิบายของสไลด์:

โพแทสเซียม รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ มันถูกแยกออกโดย H. Davy ในปี พ.ศ. 2350 เกลือโพแทสเซียมเป็นที่รู้จักกันดี: โพแทสเซียมไนเตรต (โพแทสเซียมไนเตรต KNO3) โปแตช (โพแทสเซียมคาร์บอเนต K2CO3) โพแทสเซียมกัดกร่อน (โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH) เป็นต้น โลหะโพแทสเซียมคือ ยังพบ แอพพลิเคชั่นต่างๆในเทคโนโลยีโลหะผสมถ่ายเทความร้อน

สไลด์หมายเลข 14

คำอธิบายของสไลด์:

Rubidium Rubidium ถูกค้นพบโดย spectroscopy โดย R. Bunsen ในปี 1861; ประกอบด้วยรูบิเดียมกัมมันตภาพรังสี Rb-87 27.85% รูบิเดียมเช่นเดียวกับโลหะอื่นๆ ในกลุ่มย่อย IA มีปฏิกิริยาสูง และต้องเก็บไว้ใต้ชั้นน้ำมันหรือน้ำมันก๊าดเพื่อหลีกเลี่ยงการเกิดออกซิเดชันโดยออกซิเจนในบรรยากาศ รูบิเดียมพบการใช้งานที่หลากหลาย รวมถึงเทคโนโลยีเซลล์แสงอาทิตย์ อุปกรณ์ดูดสูญญากาศด้วยคลื่นวิทยุ และเภสัชภัณฑ์

คำอธิบายของสไลด์:

สร้างโดย Vladimir Shlyahovoy Francy สมาชิกคนสุดท้ายของตระกูลโลหะอัลคาไล แฟรนเซียม มีกัมมันตภาพรังสีมากจนไม่มีอยู่ในเปลือกโลกในปริมาณที่มากเกินกว่าร่องรอย ข้อมูลเกี่ยวกับแฟรนเซียมและสารประกอบของแฟรนเซียมอ้างอิงจากการศึกษาปริมาณเล็กน้อยของแฟรนเซียม ที่ได้จากการปลอมแปลง (ที่เครื่องเร่งพลังงานสูง) ระหว่างการสลายตัวของแอกทิเนียม -227 ไอโซโทปที่มีอายุยาวนานที่สุด 22387Fr สลายตัวใน 21 นาทีเป็น 22388Ra และอนุภาค b จากการประมาณการคร่าวๆ รัศมีโลหะของแฟรนเซียมคือ 2.7 แฟรนเซียมมีคุณสมบัติส่วนใหญ่ของโลหะอัลคาไลอื่นๆ และให้อิเล็กตรอนสูง ทำให้เกิดเกลือและไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ แฟรนเซียมแสดงสถานะออกซิเดชัน I ในสารประกอบทั้งหมด

1 สไลด์

งบประมาณเทศบาล สถาบันการศึกษา"โรงเรียนประจำ ม.1 (เต็ม)" การศึกษาทั่วไป» เขตเมืองของเมือง Sterlitamak แห่งสาธารณรัฐ Bashkortostan จบการเป็นครูสอนวิชาเคมีคนแรก หมวดวุฒิการศึกษา Safikanov Akhat Fayzrakhmanovich Safikanov A.F.

2 สไลด์

3 สไลด์

ระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev เป็นระยะ กลุ่มของธาตุ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F ฟลูออรีน 9 18.9984 Br Bromine 35 79.904 I ไอโอดีน 53 126.904 Cl คลอรีน 17 35.453 ที่ Astatine 85 210 9 8 โลหะอัลคาไล Safikanov AF

4 สไลด์

กลุ่มของธาตุ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 โลหะอัลคาไล ระบบธาตุเคมีเป็นระยะของ DI Mendeleev ในกลุ่มย่อยหลัก: จำนวนอิเล็กตรอนที่ด้านนอก ชั้นไม่เปลี่ยนแปลง รัศมี อะตอมเพิ่มขึ้น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลง คุณสมบัติการลดเพิ่มขึ้น คุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น Safikanov A.F.

5 สไลด์

ระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev กลุ่มธาตุ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 ลิเธียม / ลิเธียม (Li) รูปร่างสารอย่างง่าย เป็นโลหะสีเงินขาวนวล การกำหนดรูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ 2s1 EO (ตาม Pauling) 0.98 สถานะออกซิเดชัน 1 ความหนาแน่น 0.534 g/cm³ จุดหลอมเหลว 453.69 K จุดเดือด 1613 K Safikanov A.F.

6 สไลด์

ระบบธาตุเคมีเป็นระยะของ DI Mendeleev กลุ่มขององค์ประกอบ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 โซเดียม / แนเทรียม (Na) การปรากฏตัวของสารง่าย ๆ สีเงินขาว โลหะอ่อน โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ 3s1 EO (ตาม Pauling) 0.93 สถานะออกซิเดชัน 1 ความหนาแน่น 0.971 g/cm³ จุดหลอมเหลว 370.96 K จุดเดือด 1156.1 K Safikanov A.F.

7 สไลด์

ระบบธาตุเคมีเป็นระยะของ DI Mendeleev กลุ่มของธาตุ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 โพแทสเซียม / Kalium (K) การปรากฏตัวของสารง่าย ๆ สีเงินขาว โลหะอ่อน โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ 3d10 4s1 EO (ตาม Pauling) 0.82 สถานะออกซิเดชัน 1 ความหนาแน่น 0.856 g/cm³ จุดหลอมเหลว 336.8 K จุดเดือด 1047 K Safikanov A.F.

8 สไลด์

ระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev กลุ่มธาตุ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidium / Rubidium (Rb) การปรากฏตัวของสารง่าย ๆ สีขาวเงิน โลหะอ่อน โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ 5s1 EO (ตาม Pauling) 0.82 สถานะออกซิเดชัน 1 ความหนาแน่น 1.532 g/cm³ จุดหลอมเหลว 312.2 K จุดเดือด 961 K Safikanov AF

9 สไลด์

ระบบธาตุเคมีเป็นระยะของ DI Mendeleev กลุ่มธาตุ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 ซีเซียม / ซีเซียม (Cs) การปรากฏตัวของสารธรรมดาเป็นอย่างมาก หนืดอ่อน สีเงิน -โลหะคล้ายทองคำสีเหลือง โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ 6s1 EO (ตาม Pauling) 0.79 สถานะออกซิเดชัน 1 ความหนาแน่น 1.873 g/cm จุดหลอมเหลว 301.6 K จุดเดือด 951.6 K Safikanov A.F.

10 สไลด์

ระบบธาตุเคมีเป็นระยะของ DI Mendeleev กลุ่มของธาตุ I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Francium / Francium (Fr) การปรากฏตัวของสารโลหะอัลคาไลที่มีกัมมันตภาพรังสีอย่างง่าย รูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ 7s1 EO (ตาม Pauling) 2.2 สถานะออกซิเดชัน 1 ความหนาแน่น 1.87 g/cm จุดหลอมเหลว 300 K จุดเดือด 950 K Safikanov A.F.

11 สไลด์

โลหะอัลคาไล ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม Cesium Fratium ประวัติการค้นพบ Safikanov A.F.

12 สไลด์

ลิเธียมถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2360 โดย A. Arfvedson ในแร่กลีบดอกไม้ Berzelius แนะนำให้เรียกมันว่า Lithion เนื่องจากอัลคาไลนี้ถูกค้นพบครั้งแรกใน "อาณาจักรแห่งแร่ธาตุ" (หิน); ชื่อนี้ได้มาจากภาษากรีก - หิน โลหะลิเธียมได้รับครั้งแรกในปี พ.ศ. 2361 โดย G. Davy โดยอิเล็กโทรไลซิสอัลคาไล ในปี ค.ศ. 1855 Bunsen และ Mattessen ได้พัฒนาวิธีการทางอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตลิเธียมโลหะโดยอิเล็กโทรไลซิสของลิเธียมคลอไรด์ Arfvedson Johan August (12 มกราคม พ.ศ. 2335 - 28 ตุลาคม พ.ศ. 2384) ประวัติความเป็นมาของการค้นพบลิเธียม Safikanov A.F.

13 สไลด์

โซเดียม (Natrium จากภาษาอังกฤษและภาษาฝรั่งเศสโซเดียม Natrium เยอรมันจากฮีบรู neter - สารเดือดในปี 1807 G. Davy โดยอิเล็กโทรไลซิสของด่างที่เป็นของแข็งชุบเล็กน้อยได้รับโลหะฟรี - โซเดียมเรียกมันว่าโซเดียม (โซเดียม) ใน ปีหน้าฮิลเบิร์ตแนะนำให้เรียกโซเดียมโลหะใหม่ (Natronium); Berzelius ย่อชื่อหลังให้ "โซเดียม" (Natrium) Humphrey Davy (12/17/1778 - 05/29/1829) ประวัติการค้นพบโซเดียม Safikanov A.F.

14 สไลด์

โพแทสเซียม (โพแทสเซียมอังกฤษ, โพแทสเซียมฝรั่งเศส, คาเลียมของเยอรมัน) ถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2350 โดย G. Davy ผู้ซึ่งทำการอิเล็กโทรไลซิสของโพแทชโซดาไฟที่ชุบแข็งเล็กน้อย Davy เรียกโลหะใหม่ว่า Potassium แต่ชื่อไม่ติด พ่อทูนหัวของโลหะกลายเป็นฮิลเบิร์ตผู้จัดพิมพ์วารสาร "Annalen deg Physik" ที่มีชื่อเสียงซึ่งเสนอชื่อ "โพแทสเซียม"; มันถูกนำไปใช้ในเยอรมนีและรัสเซีย ประวัติการค้นพบโพแทสเซียมโดย Humphrey Davy (12/17/1778 - 05/29/1829) Safikanov A.F.

15 สไลด์

การวิเคราะห์ทางสเปกโตรสโกปีของแร่ lepidolite (ลิเธียมอลูมิเนียมฟลูออโรซิลิเกต) เผยให้เห็นเส้นสีแดงใหม่สองเส้นในส่วนสีแดงของสเปกตรัม R. Bunsen และ G. Kirchhoff ระบุเส้นเหล่านี้อย่างถูกต้องกับโลหะใหม่ ซึ่งพวกเขาเรียกว่า rubidium (Latin rubidus - red) เนื่องจากสีของเส้นสเปกตรัม รูบิเดียมได้มาในรูปของโลหะโดยบุนเซ่นในปี พ.ศ. 2406 ประวัติการค้นพบรูบิเดียม Robert Wilhelm Bunsen (03/31/1811 - 08/16/1899) Gustav Robert Kirchhoff (03/12/1824 - 10/17/1887) Safikanov A.F.

16 สไลด์

ซีเซียม (อังกฤษซีเซียม ฝรั่งเศสซีเซียม เยอรมันซีเซียม) เป็นองค์ประกอบแรกที่ค้นพบโดยใช้ การวิเคราะห์สเปกตรัม. R. Bunsen และ G. Kirchhoff ค้นพบเส้นสเปกตรัมขององค์ประกอบใหม่: หนึ่งสีน้ำเงินจางและอีกสีน้ำเงินสว่างในส่วนสีม่วงของสเปกตรัม ร. บุญเสน ได้ชื่ออีกแล้ว โลหะเปิดซีเซียม (Casium) จาก lat. caesius - น้ำเงิน, เทาอ่อน; ในสมัยโบราณ คำนี้แสดงถึงสีฟ้าของท้องฟ้าแจ่มใส ซีเซียมโลหะบริสุทธิ์ได้รับอิเล็กโทรไลต์ในปี พ.ศ. 2425 ประวัติความเป็นมาของการค้นพบซีเซียม Robert Wilhelm Bunsen (03/31/1811 - 08/16/1899) Gustav Robert Kirchhoff (03/12/1824 - 10/17/1887) Safikanov A.F.

17 สไลด์

องค์ประกอบนี้ถูกทำนายโดย DI Mendeleev (ในชื่อ Eka-cesium) และถูกค้นพบ (โดยกัมมันตภาพรังสีของมัน) ในปี 1939 โดย Marguerite Pere พนักงานของ Radium Institute ในปารีสที่มีหมายเลขซีเรียล Z = 87 และครึ่งชีวิต 21 นาที . ในปี 1964 เธอตั้งชื่อให้เขาเพื่อเป็นเกียรติแก่บ้านเกิดของเธอ - ฝรั่งเศส . ปริมาณแฟรนเซียม-223 และแฟรนเซียม-224 ด้วยกล้องจุลทรรศน์สามารถแยกได้ทางเคมีจากแร่ธาตุยูเรเนียมและทอเรียม ไอโซโทปอื่นของแฟรนเซียมได้มาจากปฏิกิริยานิวเคลียร์เทียม PERE (Perey) Margarita (10/19/1909 - 05/13/1975) ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ France Safikanov A.F.

18 สไลด์

Spodumen Photo Description of the Mineral องค์ประกอบทางเคมี LiAl Color ไม่มีสี, แดง, เหลือง, เขียว Density 3.1-3.2 g/cm3 Hardness 6.5 Safikanov A.F.

19 สไลด์

Halite Photo Description of the Mineral องค์ประกอบทางเคมี NaСl สี ไม่มีสี, แดง, เหลือง, น้ำเงิน ความหนาแน่น 2.2-2.3g/cm3 ความแข็ง 2.5 รสเค็ม Safikanov A.F.

20 สไลด์

Silvin Photo Description of the Mineral องค์ประกอบทางเคมี KCl สี ไม่มีสี, สีขาวขุ่น, สีแดงเข้ม, ชมพู Density 1.97-1.99 g/cm3 ความแข็ง 1.5 Taste Caustic Safikanov A.F.

21 สไลด์

Karnalite Photo Description of the Mineral องค์ประกอบทางเคมี MgCl2·KCl·6H2O สี สีแดง สีเหลือง สีขาว ไม่มีสี ความหนาแน่น 1.6g/cm3 ความแข็ง 1.5 รส รสเค็ม Safikanov A.F.

22 สไลด์

23 สไลด์

คุณสมบัติทางเคมี 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl (ในบรรยากาศของ F2 และ Cl2 อัลคาไลน์ Me ติดไฟเอง) 4Li + O2 \u003d 2Li2O 2Na + O2 \u003d Na2O2 2K + 2O2 \u003d K2O4 ออกไซด์ Li เปอร์ออกไซด์ Na ซูเปอร์ออกไซด์ K 3) 2Na + H2 \u003d 2NaH 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - ที่ห้อง T ส่วนที่เหลือเป็นด่าง Me - เมื่อถูกความร้อน) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - สงบ Na - กระฉับกระเฉง ส่วนที่เหลือ - ด้วยการระเบิด - การหลบหนี H2 Rb จะจุดไฟและ Cs ไม่เพียงทำปฏิกิริยากับ H2O ที่เป็นของเหลว แต่ยังรวมถึงน้ำแข็งด้วย.. 6) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (พวกมันดำเนินไปอย่างรุนแรงมาก) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 โลหะอัลคาไลด้วย น้ำ Safikanov AF

24 สไลด์

ความหมายเชิงคุณภาพโลหะอัลคาไล Li+ Na+ K+ ในการจำแนกสารประกอบโลหะอัลคาไลด้วยสีของเปลวไฟ สารทดสอบจะถูกส่งไปยังเปลวไฟของหัวเตาที่ปลายลวดเหล็ก Li+ - สีแดงเลือดนก K+ - สีม่วง Cs+ - สีม่วง-สีน้ำเงิน Na+ - สีเหลือง Rb + - สีแดง Safikanov A.F.

25 สไลด์

1) อิเล็กโทรลิซิสของการหลอมละลายของสารประกอบโลหะอัลคาไล: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) การลดออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NaOH + K ปลอกหุ้มด้วยไฟร์เคลย์ ซับใน, แอโนดกราไฟต์ A และแคโทดเหล็กวงแหวน K ซึ่งระหว่างนั้นมีไดอะแฟรมตาข่าย อิเล็กโทรไลต์เป็นส่วนผสมที่หลอมละลายได้มากกว่าด้วย 25% NaF และ 12% KCl (ซึ่งช่วยให้ดำเนินการได้ที่ 610–650 °C) โซเดียมเมทัลลิกถูกรวบรวมไว้ที่ส่วนบนของช่องว่างแคโทดวงแหวนจากตำแหน่งที่ผ่านเข้าไปในตัวสะสม เมื่ออิเล็กโทรไลซิสดำเนินต่อไป NaCl จะถูกเติมลงในอ่าง แบบแผนของอิเล็กโทรไลเซอร์สำหรับการผลิตโซเดียม Safikanov A.F.

26 สไลด์

การใช้โลหะอัลคาไล ลิเธียม สำหรับการผลิตไอโซโทป การได้รับโลหะผสมสำหรับตลับลูกปืน Reductant ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ แหล่งกระแสเคมี ดอกไม้ไฟ Safikanov A.F.

1 สไลด์

หัวข้อ: สารประกอบโลหะอัลคาไล ทดสอบในหัวข้อ: โลหะอัลคาไล. คำตอบ: 1-d 2-c 3-b 4-c 5-a 6-d 7-b 8-a 9-b 10-c ขนาดการประเมิน: ไม่มีข้อผิดพลาด - "5", 1.2 ข้อผิดพลาด - "4", 3.4 ข้อผิดพลาด - "3", มากกว่า - "2" D / h § 11, แบบฝึกหัด 1 (ข) น.48. โลหะอัลคาไลไม่รวมถึง: ก) รูบิเดียม; c) โพแทสเซียม; ข) ซีเซียม; ง) ทองแดง สูตรอิเล็กทรอนิกส์ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 สอดคล้องกับองค์ประกอบ: a) ลิเธียม; c) โพแทสเซียม; ข) โซเดียม; ง) ทองแดง รัศมีของอะตอมสำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม I ของกลุ่มย่อยหลักที่มีประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น: a) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ c) ไม่เปลี่ยนแปลง b) เพิ่มขึ้น; ง) ลดลง โลหะอัลคาไลมีความแข็งแรงมาก: ก) คุณสมบัติในการออกซิไดซ์; c) ลดคุณสมบัติ; b) คุณสมบัติ amphoteric; d) คุณสมบัติเป็นกลาง ในสารประกอบทั้งหมด โลหะอัลคาไลแสดงสถานะออกซิเดชัน: a) +1; ค) +2; ข) +3; ง) +4. 6. คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะอัลคาไลไม่รวมถึง: ก) เงิน-ขาว; c) ตัวนำไฟฟ้าที่ดี b) นุ่มและเบา ง) วัสดุทนไฟ 7. เมื่อองค์ประกอบของกลุ่ม I ของกลุ่มย่อยหลักโต้ตอบกับน้ำ จะเกิดสิ่งต่อไปนี้: a) กรด; c) ออกไซด์และไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมา b) ปล่อยอัลคาไลและไฮโดรเจน ง) เกลือ 8. เมื่อออกซิเจนทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไล ออกไซด์จะเกิดขึ้นเฉพาะกับ: ก) ลิเธียม; c) โพแทสเซียม; ข) โซเดียม; ง) รูบิเดียม 9. โลหะอัลคาไลไม่ทำปฏิกิริยากับ: ก) อโลหะ; ค) น้ำ; b) สารละลายกรด d) กรดเข้มข้น 10. โซเดียมและโพแทสเซียมถูกเก็บไว้ในน้ำมันก๊าดหรือน้ำมันแร่เนื่องจาก: ก) มีกลิ่นฉุน; c) ออกซิไดซ์ได้ง่ายในอากาศ b) เบามาก; d) ตัวออกซิไดซ์ที่แรง

2 สไลด์

3 สไลด์

2. ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล ก) คุณสมบัติทางกายภาพ: b) คุณสมบัติทางเคมี: คำแนะนำ เทโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในหลอดทดลองที่สะอาด เติมฟีนอฟทาลีนสองสามหยด คุณกำลังดูอะไร? เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในหลอดเดียวกัน คุณกำลังดูอะไร? เขียนสมการปฏิกิริยา. เทโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในหลอดทดลองที่สะอาดแล้วเติมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต คุณกำลังดูอะไร? เขียนสมการปฏิกิริยา. ใส่โซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในหลอดสังกะสีไฮดรอกไซด์อย่างระมัดระวัง คุณกำลังดูอะไร? เขียนสมการปฏิกิริยา. สรุปคุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไลไฮดรอกไซด์

4 สไลด์

2. ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล c) การใช้งาน: โซเดียมไฮดรอกไซด์ - NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ, โซดาไฟ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ - KOH - โปแตชโซดาไฟ NaOH และ KOH - ด่างกัดกร่อน ผ้ากัดกร่อน และกระดาษ

5 สไลด์

3. เกลือโลหะอัลคาไล ผงฟูโปแตช เกลือป่น เกลือคริสตัลโซดา สูตรชื่อการประยุกต์ใช้

6 สไลด์

4. ความสำคัญของสารประกอบโลหะอัลคาไลในกิจกรรมที่สำคัญของสิ่งมีชีวิต โซเดียมและโพแทสเซียมไอออนมีบทบาททางชีวภาพอย่างมาก: Na + เป็นไอออนนอกเซลล์หลักที่พบในเลือดและน้ำเหลือง และ K + เป็นไอออนภายในเซลล์หลัก อัตราส่วนของความเข้มข้นของไอออนเหล่านี้จะควบคุมความดันโลหิตในสิ่งมีชีวิตและช่วยให้การเคลื่อนไหวของสารละลายเกลือจากรากถึงใบของพืช โพแทสเซียมไอออน - สนับสนุนการทำงานของกล้ามเนื้อหัวใจ ช่วยเกี่ยวกับโรคไขข้อ ปรับปรุงการทำงานของลำไส้ สารประกอบโพแทสเซียม - ขจัดอาการบวม

7 สไลด์

ผู้ใหญ่ควรบริโภคโพแทสเซียมไอออน 3.5 กรัมพร้อมอาหารต่อวัน งาน. แอปริคอตแห้ง 100 กรัมมีโพแทสเซียม 2.034 กรัม คุณต้องกินแอปริคอตแห้งกี่กรัมจึงจะได้รับโพแทสเซียมทุกวัน สรุปบทเรียน: คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีใดที่เป็นลักษณะของออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล สถานที่ที่ใช้ไฮดรอกไซด์และเกลือของโลหะอัลคาไล ขอบคุณสำหรับการทำงานของคุณ

ลิเธียม (lat. - ลิเธียม) องค์ประกอบ Li-chemical ของกลุ่มแรก A-subgroup ของระบบธาตุของ D. I. Mendeleev เป็นของโลหะอัลคาไลหมายเลขซีเรียล 3 มวลอะตอมคือ 6.939 ภายใต้สภาวะปกติโลหะเบาสีขาวเงิน

ลิเธียมธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปสองไอโซโทปที่มีมวล 6 และ 7 รายละเอียดที่น่าสนใจ: ค่าใช้จ่ายของไอโซโทปลิเธียมไม่ได้สัดส่วนกับความอุดมสมบูรณ์ของพวกมันเลย ในตอนต้นของทศวรรษนี้ ลิเธียม-7 ที่ค่อนข้างบริสุทธิ์มีราคาเกือบ 10 เท่าของลิเธียม -6 ที่มีความบริสุทธิ์สูงมากในสหรัฐอเมริกา

ได้รับไอโซโทปลิเธียมอีกสองไอโซโทป อายุการใช้งานสั้นมาก: ลิเธียม-8 มีครึ่งชีวิต 0.841 วินาที และลิเธียม-9 มี 0.168 วินาที

ลิเธียมเป็นองค์ประกอบทั่วไปของเปลือกโลก ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างหายาก (เนื้อหา 3.2 × 10-3% โดยน้ำหนัก) ซึ่งสะสมอยู่ในผลิตภัณฑ์ล่าสุดของการสร้างความแตกต่างของแมกมา - เพกมาไทต์ มีลิเธียมเล็กน้อยในเสื้อคลุม - เพียง 5 × 10-3% ในหิน ultramafic (1.5 × 10-3% ในหินพื้นฐาน, 2 × 10-3% ในหินขนาดกลาง, 4 × 10-3% ในหินที่เป็นกรด) ความใกล้เคียงของรัศมีไอออนิกของ Li+, Fe2+ และ Mg2+ ช่วยให้ลิเธียมเข้าสู่โครงตาข่ายของซิลิเกตเหล็กแมกนีเซียม - ไพร็อกซีนและแอมฟิโบล พบในแกรนิตอยด์เป็นสารผสมไอโซมอร์ฟิคในไมกา เฉพาะในเพกมาไทต์และในชีวมณฑลเท่านั้นที่ทราบแร่ธาตุลิเธียม 28 ชนิด (ซิลิเกต ฟอสเฟต ฯลฯ) ล้วนเป็นของหายาก ในชีวมณฑล ลิเธียมอพยพค่อนข้างอ่อน บทบาทของมันในสิ่งมีชีวิตน้อยกว่าโลหะอัลคาไลอื่นๆ สกัดจากน้ำได้ง่ายด้วยดินเหนียว ซึ่งมีขนาดค่อนข้างเล็กในมหาสมุทรโลก (1.5 × 10-5%)

ในร่างกายมนุษย์ (น้ำหนัก 70 กก.) - 0.67 มก. ลิเธียม

โพแทสเซียม

โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของระบบธาตุ Mendeleev; เลขอะตอม 19 มวลอะตอม 39.098; โลหะสีขาวเงิน เบามาก นุ่มและหลอมละลายได้ องค์ประกอบประกอบด้วยไอโซโทปเสถียรสองตัว - 39K (93.08%), 41K (6.91%) และกัมมันตภาพรังสีต่ำ 40K (0.01%) หนึ่งตัวที่มีครึ่งชีวิต 1.32 × 109 ปี

อยู่ในธรรมชาติ

โดยธรรมชาติแล้ว เป็นธาตุที่มีความอุดมสมบูรณ์มากที่สุดเป็นอันดับที่ 9 (ในจำนวนโลหะที่หก) พบได้เฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น เป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุ หิน ชั้นเกลือ โลหะที่สามในปริมาณน้ำธรรมชาติ: น้ำทะเล 1 ลิตรมีไอออน K+ 0.38 กรัม โพแทสเซียมไอออนบวกถูกดูดซับได้ดีจากดินและแทบจะไม่ถูกชะล้างด้วยน้ำธรรมชาติ

สำคัญยิ่ง องค์ประกอบที่สำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทั้งหมด ไอออน K+ จะอยู่ภายในเซลล์เสมอ (ต่างจากไอออนของ Na+) ร่างกายมนุษย์มีโพแทสเซียมประมาณ 175 กรัมความต้องการรายวันประมาณ 4 กรัมการขาดโพแทสเซียมในดินถูกเติมเต็มโดยใช้ปุ๋ยโพแทสเซียม - โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl โพแทสเซียมซัลเฟต K2SO4 และเถ้าพืช

โพแทสเซียมไซยาไนด์มีไว้เพื่ออะไร?

อยู่ในธรรมชาติ

นอกจาก 223Fr แล้ว ตอนนี้ยังรู้จักไอโซโทปของธาตุ #87 อยู่หลายตัว แต่มีเพียง 223Fr เท่านั้นที่มีอยู่ในธรรมชาติในปริมาณที่ประเมินค่าได้ โดยใช้กฎการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี เราสามารถคำนวณได้ว่ายูเรเนียมธรรมชาติหนึ่งกรัมมี 223Fr 4·10–18 กรัม และนี่หมายความว่าแฟรนเซียม-223 ประมาณ 500 กรัมอยู่ในสมดุลกัมมันตภาพรังสีกับมวลยูเรเนียมบนบกทั้งหมด มีไอโซโทปของธาตุหมายเลข 87 อีกสองไอโซโทปในปริมาณเล็กน้อยที่หายไปบนโลก - 224Fr (สมาชิกของตระกูลทอเรียมกัมมันตภาพรังสี) และ 221Fr โดยธรรมชาติแล้ว แทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะพบธาตุใดธาตุหนึ่งบนโลก ซึ่งปริมาณสำรองของโลกไม่ถึงกิโลกรัม ดังนั้นการศึกษาทั้งหมดของแฟรนเซียมและสารประกอบบางส่วนจึงถูกดำเนินการกับผลิตภัณฑ์เทียม

โซเดียมบนเรือดำน้ำ

รูบิเดียมเป็นธาตุกัมมันตภาพรังสี มันค่อยๆ ปล่อยกระแสอิเล็กตรอน กลายเป็นสตรอนเทียม

คุณสมบัติที่โดดเด่นที่สุดของรูบิเดียมคือมีความไวต่อแสงเป็นพิเศษ ภายใต้อิทธิพลของรังสีแสง รูบิเดียมกลายเป็นแหล่งกระแสไฟฟ้า เมื่อหยุดรับแสง กระแสไฟก็หายไปเช่นกัน

R. ทำปฏิกิริยาระเบิดกับน้ำ และปล่อยไฮโดรเจนและเกิดสารละลายของไฮดรอกไซด์ RbOH ของ R.

รูบิเดียมไม่ได้ละเลยความสนใจและตัวแทนของโลกพืชจำนวนมาก: พบร่องรอยของมันในสาหร่ายและยาสูบ, ในใบชาและเมล็ดกาแฟ, ในอ้อยและหัวบีท, ในองุ่นและผลไม้รสเปรี้ยวบางชนิด

ทำไมถึงเรียกว่ารูบิเดียม? Rubidus เป็นภาษาละติน แปลว่า สีแดง ดูเหมือนว่าชื่อนี้เหมาะสำหรับทองแดงมากกว่ารูบิเดียมซึ่งมีสีทั่วไป แต่อย่าข้ามไปสู่ข้อสรุป

ชื่อนี้มอบให้กับองค์ประกอบ #37 โดยผู้ค้นพบ Kirchhoff และ Bunsen กว่าร้อยปีที่แล้ว ขณะที่ศึกษาแร่ธาตุต่างๆ ด้วยสเปกโตรสโคป พวกเขาสังเกตเห็นว่าตัวอย่างหนึ่งของเลพิโดไลต์ที่ส่งจากโรเซน (แซกโซนี) ให้เส้นพิเศษในบริเวณสีแดงเข้มของสเปกตรัม ไม่พบเส้นเหล่านี้ในสเปกตรัมของสารที่รู้จัก ในไม่ช้าก็พบเส้นสีแดงเข้มที่คล้ายกันในสเปกตรัมของตะกอนที่ได้รับหลังจากการระเหยของน้ำที่บำบัดแล้วจากน้ำพุแร่ของป่าดำ เป็นเรื่องปกติที่จะสันนิษฐานว่าเส้นเหล่านี้เป็นขององค์ประกอบใหม่ที่ยังไม่เคยรู้จักมาก่อน ดังนั้นในปี พ.ศ. 2404 รูบิเดียมจึงถูกค้นพบ

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) และลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com

คำบรรยายสไลด์:

ศูนย์การศึกษาทางไกลสำหรับเด็กพิการที่ Belgorod Engineering Youth Boarding Lyceum ALKALI METALS เสร็จสมบูรณ์โดย: O.S.

วัตถุประสงค์: เพื่อทำซ้ำคุณสมบัติของโลหะเพื่อจัดระบบและทำความเข้าใจเกี่ยวกับโลหะอัลคาไลให้ลึกซึ้งยิ่งขึ้น ลักษณะเปรียบเทียบ. เพื่อสร้างแนวคิดเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของโลหะอัลคาไล

โครงสร้างและคุณสมบัติของอะตอม

โลหะอัลคาไลเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I: ลิเธียม Li, โซเดียม Na, โพแทสเซียม K, รูบิเดียม Rb, ซีเซียม Cs, แฟรนเซียม Fr.

ที่ระดับพลังงานภายนอก อะตอมของธาตุเหล่านี้ประกอบด้วยอิเล็กตรอนแต่ละตัว ซึ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสค่อนข้างมาก พวกเขาบริจาคอิเล็กตรอนนี้อย่างง่ายดาย พวกมันจึงเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงมาก ในสารประกอบทั้งหมด โลหะอัลคาไลแสดงสถานะออกซิเดชันที่ +1 คุณสมบัติการลดของพวกมันจะเพิ่มขึ้นเมื่อส่งผ่านจาก Li ไปยัง Cs ซึ่งสัมพันธ์กับการเพิ่มรัศมีของอะตอม สิ่งเหล่านี้เป็นตัวแทนทั่วไปของโลหะ: คุณสมบัติของโลหะนั้นเด่นชัดเป็นพิเศษ

โลหะอัลคาไล - สารอย่างง่าย

สารเนื้อนุ่มสีขาวเงิน (มีดตัด) มีลักษณะเป็นมันเงาบนพื้นผิวที่ตัดใหม่ ทั้งหมดนั้นเบาและหลอมละลายได้และตามกฎแล้วความหนาแน่นของพวกมันจะเพิ่มขึ้นจาก Li เป็น Cs ในขณะที่จุดหลอมเหลวลดลง

คุณสมบัติทางเคมี

โลหะอัลคาไลทั้งหมดมีปฏิกิริยาอย่างมากในทั้งหมด ปฏิกริยาเคมีแสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์ บริจาคเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว เปลี่ยนเป็นไอออนบวกที่มีประจุบวก สารธรรมดาสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ - อโลหะ, ออกไซด์, กรด, เกลือ, สารอินทรีย์

ปฏิกิริยากับอโลหะ

โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้ง่าย แต่โลหะแต่ละชนิดแสดงลักษณะเฉพาะของมัน: ลิเธียมฟอร์มออกไซด์เท่านั้น: 4Li + O2 = 2Li2O โซเดียมก่อตัวเป็นเปอร์ออกไซด์: 2Na + O2 = Na2O2 โพแทสเซียม รูบิเดียม และซีเซียมจากซูเปอร์ออกไซด์: K + O2 = KO2

ปฏิกิริยากับไฮโดรเจน, กำมะถัน, ฟอสฟอรัส, คาร์บอน, ซิลิกอนเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน: ไฮไดรด์จะเกิดกับไฮโดรเจน: 2Na + H2 = 2NaH โดยมีกำมะถัน - ซัลไฟด์: 2K + S = K2S โดยมีฟอสฟอรัส - ฟอสไฟด์: 3K + P = K3P โดยมี ซิลิกอน – ซิลิไซด์: 4Cs + Si = Cs4Si โดยมีคาร์บอนคาร์ไบด์เป็นลิเธียมและโซเดียม: 2Li + 2C = Li2C2

ลิเธียมเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนได้ง่าย ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้องด้วยการก่อตัวของลิเธียมไนไตรด์: 6Li + N2 = 2Li3N สำหรับฮาโลเจน โลหะอัลคาไลทั้งหมดจะก่อตัวเป็นเฮไลด์: 2Na + Cl2 = 2NaCl

ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ

โลหะอัลคาไลทั้งหมดทำปฏิกิริยากับน้ำ ลิเธียมทำปฏิกิริยาอย่างสงบเมื่อลอยอยู่บนผิวน้ำ โซเดียมมักติดไฟ และโพแทสเซียม รูบิเดียม และซีเซียมทำปฏิกิริยาระเบิด:

โลหะอัลคาไลสามารถทำปฏิกิริยากับกรดเจือจางเพื่อปลดปล่อยไฮโดรเจน แต่ปฏิกิริยาจะคลุมเครือ เนื่องจากโลหะจะทำปฏิกิริยากับน้ำด้วย และจากนั้น กรดที่เป็นด่างที่เกิดขึ้นจะถูกทำให้เป็นกลาง เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดออกซิไดซ์ เช่น กรดไนตริก ผลิตภัณฑ์ลดกรดจะก่อตัวขึ้น แม้ว่าแนวทางของปฏิกิริยาจะคลุมเครือเช่นกัน ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับกรดมักเกิดขึ้นพร้อมกับการระเบิด และปฏิกิริยาดังกล่าวไม่ได้เกิดขึ้นในทางปฏิบัติ ปฏิกิริยากับกรด

สารประกอบโลหะอัลคาไล โลหะอัลคาไลไม่เกิดขึ้นในรูปแบบอิสระในธรรมชาติเนื่องจากมีฤทธิ์ทางเคมีสูงเป็นพิเศษ สารประกอบตามธรรมชาติบางชนิด โดยเฉพาะเกลือโซเดียมและโพแทสเซียม มีอยู่ทั่วไป พบในแร่ธาตุ พืช และน้ำตามธรรมชาติ

โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เป็นที่รู้จักในด้านเทคโนโลยีภายใต้ชื่อโซดาไฟโซดาไฟโซดาไฟ ชื่อทางเทคนิคของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH คือโพแทสเซียมที่กัดกร่อน ทั้งไฮดรอกไซด์ - NaOH และ KOH กัดกร่อนผ้าและกระดาษ ดังนั้นจึงเรียกอีกอย่างว่าโซดาไฟ โซดาไฟใช้ในปริมาณมากเพื่อทำให้ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมบริสุทธิ์ ในกระดาษและ อุตสาหกรรมสิ่งทอ, สำหรับการผลิตสบู่และเส้นใย โซดาไฟมีราคาแพงกว่าและใช้น้อยกว่า การใช้งานหลักคือการผลิต สบู่เหลว.

เกลือของโลหะอัลคาไลเป็นสารผลึกที่เป็นของแข็งที่มีโครงสร้างไอออนิก . Na2CO3 - โซเดียมคาร์บอเนตก่อตัวเป็นผลึก Na2CO3 * 10H2O หรือที่เรียกว่าโซดาคริสตัลซึ่งใช้ในการผลิตแก้วกระดาษสบู่ ในชีวิตประจำวันคุณคุ้นเคยกับเกลือที่เป็นกรด - โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO3 มากขึ้นซึ่งใช้ใน อุตสาหกรรมอาหาร(เบกกิ้งโซดา) และยา (เบกกิ้งโซดา) K2C03 - โพแทสเซียมคาร์บอเนต ชื่อทางเทคนิค - โปแตช ใช้ในการผลิตสบู่เหลว Na2SO4 10H2O - โซเดียมซัลเฟตผลึกไฮเดรตชื่อทางเทคนิค - เกลือของ Glauber ใช้สำหรับการผลิตโซดาและแก้วและเป็นยาระบาย

NaCl - โซเดียมคลอไรด์หรือเกลือแกง เกลือนี้เป็นที่รู้จักกันดีสำหรับคุณในปีที่แล้ว โซเดียมคลอไรด์เป็นวัตถุดิบที่สำคัญที่สุดใน อุตสาหกรรมเคมีใช้กันอย่างแพร่หลายในชีวิตประจำวัน

ขอบคุณที่ให้ความสนใจ!