1 od 16

Predstavitev na temo: Alkalijske kovine 9

diapozitiv številka 1

Opis diapozitiva:

diapozitiv številka 2

Opis diapozitiva:

ALKALNE KOVINE Alkalijske kovine so elementi glavne podskupine I. skupine periodnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelejeva: litij Li, natrij Na, kalij K, rubidij Rb, cezij Cs in francij Fr. Te kovine imenujemo alkalne, ker je večina njihovih spojin topnih v vodi. V slovanščini "leach" pomeni "raztopiti", kar je določilo ime te skupine kovin. Ko se alkalijske kovine raztopijo v vodi, nastanejo topni hidroksidi, imenovani alkalije.

diapozitiv številka 3

Opis diapozitiva:

splošne značilnosti alkalijske kovine V periodnem sistemu takoj sledijo inertnim plinom, zato je strukturna značilnost atomov alkalijskih kovin, da vsebujejo en elektron na zunanji energijski ravni: njihova elektronska konfiguracija je ns1. Očitno je mogoče valenčne elektrone alkalijskih kovin zlahka odstraniti, ker je za atom energetsko ugodno, da poda elektron in pridobi konfiguracijo inertnega plina. Zato so za vse alkalijske kovine značilne redukcijske lastnosti. To potrjujejo nizke vrednosti njihovih ionizacijskih potencialov (ionizacijski potencial atoma cezija je eden najnižjih) in elektronegativnosti (EO).

diapozitiv številka 4

Opis diapozitiva:

diapozitiv številka 5

Opis diapozitiva:

Kemijske lastnosti alkalijskih kovin Zaradi visoke kemične aktivnosti alkalijskih kovin glede na vodo, kisik in včasih celo dušik (Li, Cs) so shranjene pod plastjo kerozina. Za izvedbo reakcije z alkalijsko kovino se kos zahtevane velikosti previdno odreže s skalpelom pod plastjo kerozina, kovinska površina se temeljito očisti od produktov njene interakcije z zrakom v atmosferi argona in samo nato se vzorec da v reakcijsko posodo. 1. Interakcija z vodo. Pomembna lastnost alkalijskih kovin je njihova visoka aktivnost glede na vodo. Najmirneje (brez eksplozije) litij reagira z vodo, pri podobni reakciji pa natrij gori z rumenim plamenom in nastane majhna eksplozija. Kalij je še bolj aktiven: v tem primeru je eksplozija veliko močnejša, plamen pa je vijolično obarvan.

diapozitiv številka 6

Opis diapozitiva:

2. Interakcija s kisikom. Produkti zgorevanja alkalijskih kovin v zraku imajo različno sestavo, odvisno od aktivnosti kovine. Na zraku gori samo litij s tvorbo oksida stehiometrične sestave: Pri zgorevanju natrija nastane predvsem peroksid Na2O2 z majhno primesjo superoksida NaO2: Produkti zgorevanja kalija, rubidija in cezija vsebujejo predvsem superokside:

diapozitiv številka 7

Opis diapozitiva:

Za pridobitev natrijevih in kalijevih oksidov se zmesi hidroksida, peroksida ali superoksida segrevajo s presežkom kovine v odsotnosti kisika: ion O2− Za težke alkalijske kovine je značilno tvorjenje dokaj stabilnih ozonidov sestave EO3. Vse kisikove spojine imajo različne barve, katerih intenzivnost se poglablja v seriji od Li do Cs:

diapozitiv številka 8

Opis diapozitiva:

Oksidi alkalijskih kovin imajo vse lastnosti, ki so značilne za bazične okside: reagirajo z vodo, kislinskimi oksidi in kislinami: Peroksidi in superoksidi kažejo lastnosti močnih oksidantov: Peroksidi in superoksidi intenzivno medsebojno delujejo z vodo in tvorijo hidrokside:

diapozitiv številka 9

Opis diapozitiva:

3. Interakcija z drugimi snovmi. Alkalijske kovine reagirajo s številnimi nekovinami. Pri segrevanju se združijo z vodikom, da tvorijo hidride, s halogeni, žveplom, dušikom, fosforjem, ogljikom in silicijem, da tvorijo halogenide, sulfide, nitride, fosfide, karbide in silicide: pri segrevanju lahko alkalijske kovine reagirajo z druge kovine, ki tvorijo intermetalnike. Alkalijske kovine aktivno (eksplozijsko) reagirajo s kislinami.Alkalijske kovine se raztopijo v tekočem amoniaku in njegovih derivatih – aminih in amidih: pri raztapljanju v tekočem amoniaku alkalijska kovina izgubi elektron, ki ga solvatirajo molekule amoniaka in da raztopini modra barva. Nastali amidi se zlahka razgradijo z vodo s tvorbo alkalije in amoniaka:

diapozitiv številka 10

Opis diapozitiva:

diapozitiv številka 11

Opis diapozitiva:

Litijev Most lahka kovina, ima dva stabilna izotopa z atomsko maso 6 in 7; težki izotop je pogostejši, njegova vsebnost je 92,6 % vseh litijevih atomov. Litij je odkril A. Arfvedson leta 1817, izolirala pa sta ga R. Bunsen in A. Mathisen leta 1855. Uporablja se pri proizvodnji termonuklearnega orožja (vodikove bombe), za povečanje trdote zlitin in v farmacevtskih izdelkih. Litijeve soli se uporabljajo za povečanje trdote in kemična odpornost steklo, v tehnologiji alkalnih baterij, za vezavo kisika med varjenjem.

Opis diapozitiva:

Kalij, znan že od antičnih časov, izoliral ga je tudi H. Davy leta 1807. Znane so kalijeve soli: kalijev nitrat (kalijev nitrat KNO3), pepelika (kalijev karbonat K2CO3), kavstična pepelika (kalijev hidroksid KOH) itd. tudi našli različne aplikacije v tehnologiji zlitin za prenos toplote.

diapozitiv številka 14

Opis diapozitiva:

Rubidij Rubidij je s spektroskopijo odkril R. Bunsen leta 1861; vsebuje 27,85 % radioaktivnega rubidija Rb-87. Rubidij je, tako kot druge kovine podskupine IA, zelo reaktiven in ga je treba hraniti pod plastjo olja ali kerozina, da se prepreči oksidacija z atmosferskim kisikom. Rubidij najde različne aplikacije, tudi v tehnologiji fotovoltaičnih celic, radijskih vakuumskih naprav in v farmacevtskih izdelkih.

Opis diapozitiva:

Izdelal Shlyahovoy Vladimir Francy Zadnji član družine alkalijskih kovin, francij, je tako radioaktiven, da ga v zemeljski skorji ne najdemo v več kot sledovih. Informacije o franciju in njegovih spojinah temeljijo na preučevanju njegove nepomembne količine, umetno pridobljene (z visokoenergijskim pospeševalnikom) med a-razpadom aktinija-227. Najdaljše živeči izotop 22387Fr razpade v 21 minutah na 22388Ra in b-delce. Po grobi oceni je kovinski polmer francija 2,7 . Francij ima večino lastnosti drugih alkalijskih kovin in zelo daruje elektrone. Tvori topne soli in hidroksid. Francij kaže oksidacijsko stanje I v vseh spojinah.

1 diapozitiv

Občinski proračunski izobraževalni zavod "Dinat št. 1 srednje (polna) Splošna izobrazba» mestnega okrožja mesta Sterlitamak Republike Baškortostan Končal učitelj kemije prve kvalifikacijske kategorije Safikanov Akhat Fajzrakhmanovič Safikanov A.F.

2 diapozitiv

3 diapozitiv

Periodični sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F fluor 9 18,9984 Br brom 35 79,904 I jod 53 126,904 klorin 417 l Pri Astatinu 85 210 9 8 Alkalijske kovine Safikanov AF

4 diapozitiv

Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Alkalijske kovine Periodični sistem kemičnih elementov DI Mendelejeva V glavni podskupini: Število elektronov na zunanji strani plast se ne spremeni Polmer atoma se poveča Elektronegativnost zmanjša Reducijske lastnosti se povečajo Kovinske lastnosti se povečajo Safikanov A.F.

5 diapozitiv

Periodični sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Litij / Litij (Li) Videz preprosta snov Mehka srebrno bela kovina. Elektronska konfiguracija 2s1 EO (po Paulingu) 0,98 Oksidacijsko stanje 1 Gostota 0,534 g/cm³ Tališče 453,69 K Vrelišče 1613 K Safikanov A.F.

6 diapozitiv

Periodični sistem kemičnih elementov DI Mendelejeva Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Natrij / Natrij (Na) Videz preproste snovi srebrno bel mehka kovina Elektronska konfiguracija 3s1 EO (po Paulingu) 0,93 Oksidacijsko stanje 1 Gostota 0,971 g/cm³ Tališče 370,96 K Vrelišče 1156,1 K Safikanov A.F.

7 diapozitiv

Periodični sistem kemičnih elementov DI Mendelejeva Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Kalij / Kalij (K) Videz preproste snovi Srebrno bela mehka kovina Elektronska konfiguracija 3d10 4s1 EO (po Paulingu) 0,82 Oksidacijsko stanje 1 Gostota 0,856 g/cm³ Tališče 336,8 K Vrelišče 1047 K Safikanov A.F.

8 diapozitiv

Periodični sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidij / Rubidij (Rb) Videz preproste snovi Srebrno bela mehka kovina Elektronska konfiguracija 5s1 EO (po Paulingu) 0,82 Oksidacijsko stanje 1 Gostota 1,532 g/cm³ Tališče 312,2 K Vrelišče 961 K Safikanov AF

9 diapozitiv

Periodični sistem kemičnih elementov DI Mendelejeva Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Cezij / Cezij (Cs) Videz preproste snovi je zelo mehka viskozna srebrno-rumena zlata podobna kovina Elektronska konfiguracija 6s1 EO (po Paulingu) 0,79 Oksidacijsko stanje 1 Gostota 1,873 g/cm Tališče 301,6 K Vrelišče 951,6 K Safikanov A.F.

10 diapozitiv

Periodični sistem kemičnih elementov DI Mendelejeva Skupine elementov I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Francij / Francij (Fr) Videz enostavne snovi radioaktivne alkalijske kovine Elektronska konfiguracija 7s1 EO (po Paulingu) 2.2 Oksidacijsko stanje 1 Gostota 1,87 g/cm Tališče 300 K Vrelišče 950 K Safikanov A.F.

11 diapozitiv

Alkalijske kovine Litij Natrij Kalij Rubidij Cezij Fracij Zgodovina odkritja Safikanov A.F.

12 diapozitiv

Litij je leta 1817 odkril A. Arfvedson v mineralu petalitu. Berzelius je predlagal, da bi ga poimenovali Lithion, saj so to alkalijo prvič našli v "kraljestvu mineralov" (kamni); ime izhaja iz grščine - kamen. Kovinski litij je leta 1818 prvič pridobil G. Davy z alkalno elektrolizo. Leta 1855 sta Bunsen in Mattessen razvila industrijsko metodo za proizvodnjo kovinskega litija z elektrolizo litijevega klorida. Arfvedson Johan August (12. januar 1792 - 28. oktober 1841) Zgodovina odkritja litija Safikanov A.F.

13 diapozitiv

Natrij (Natrium, iz angleščine in francoske Sodium, nemško Natrium iz hebrejščine neter - mehurčkasta snov. Leta 1807 je G. Davy z elektrolizo rahlo navlaženih trdnih alkalij dobil prosto kovino - natrij, ki jo je imenoval natrij (Sodium). V naslednje leto Hilbert je predlagal, da se nova kovina imenuje natrij (Natronium); Berzelius je slednje ime skrajšal na "natrij" (Natrium). Humphrey Davy (17.12.1778 - 29.05.1829) Zgodovina odkritja natrija Safikanov A.F.

14 diapozitiv

Kalij (angleško Potassium, francosko Potassium, nemško Kalium) je leta 1807 odkril G. Davy, ki je izvedel elektrolizo trdne, rahlo navlažene kavstične pepelike. Davy je novo kovino poimenoval Kalij, vendar se ime ni ohranilo. Izkazalo se je, da je boter kovine Hilbert, znani založnik revije "Annalen deg Physik", ki je predlagal ime "kalij"; sprejet je bil v Nemčiji in Rusiji. Zgodovina odkritja kalija s strani Humphreyja Davyja (17.12.1778 - 29.05.1829) Safikanov A.F.

15 diapozitiv

Spektroskopska analiza minerala lepidolita (litijev aluminijev fluorosilikat) je pokazala dve novi rdeči črti v rdečem delu spektra. Te črte sta R. Bunsen in G. Kirchhoff pravilno pripisala novi kovini, ki sta jo zaradi barve spektralnih črt poimenovala rubidij (latinsko rubidus - rdeča). Rubidij je leta 1863 pridobil Bunsen v obliki kovine. Zgodovina odkritja rubidija Robert Wilhelm Bunsen (31.3.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (12.3.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

16 diapozitiv

Cezij (angleško Cesium, francosko Cesium, nemško Cesium) je prvi element, odkrit z uporabo spektralna analiza. R. Bunsen in G. Kirchhoff sta odkrila spektralne črte novega elementa: eno svetlo modro in drugo svetlo modro v vijoličnem delu spektra. Ponovno imenovan R. Bunsen odprta kovina cezij (Casium) iz lat. caesius - modra, svetlo siva; v starih časih je ta beseda označevala modrino jasnega neba. Čisti kovinski cezij je bil pridobljen z elektrolizo leta 1882. Zgodovina odkritja cezija Robert Wilhelm Bunsen (31.3.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (12.3.1824 - 17.10.1887) Safikanov

17 diapozitiv

Ta element je napovedal DI Mendelejev (kot Eka-cezij), odkrila pa ga je (z njegovo radioaktivnostjo) leta 1939 Marguerite Pere, uslužbenka inštituta za radij v Parizu z zaporedno številko Z = 87 in razpolovno dobo 21 minut. . Leta 1964 mu je dala ime v čast svoji domovini - Franciji. . Mikroskopske količine francija-223 in francija-224 je mogoče kemično izolirati iz mineralov urana in torija. Drugi izotopi francija se pridobivajo umetno z uporabo jedrskih reakcij. PERE (Perey) Margarita (19.10.1909 - 13.05.1975) Zgodovina odkritja Franceta Safikanova A.F.

18 diapozitiv

Spodumen Fotografija Opis minerala Kemijska sestava LiAl Barva Brezbarvna, rdeča, rumena, zelena Gostota 3,1-3,2 g/cm3 Trdota 6,5 ​​Safikanov A.F.

19 diapozitiv

Halit Fotografija Opis minerala Kemična sestava NaСl Barva Brezbarvna, rdeča, rumena, modra Gostota 2,2-2,3 g/cm3 Trdota 2,5 Okus Slan Safikanov A.F.

20 diapozitiv

Silvin Fotografija Opis minerala Kemična sestava KCl Barva Brezbarvna, mlečno bela, temno rdeča, roza Gostota 1,97-1,99 g/cm3 Trdota 1,5 Okus Jedka Safikanov A.F.

21 diapozitiv

Karnalit Fotografija Opis minerala Kemična sestava MgCl2·KCl·6H2O Barva Rdeča, rumena, bela, brezbarvna Gostota 1,6g/cm3 Trdota 1,5 Okus Pekoč slano Safikanov A.F.

22 diapozitiv

23 diapozitiv

Kemijske lastnosti 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl (v atmosferi F2 in Cl2 alkalnega Me se samovžig) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O2 = K2O4 superoksid Li2 K2O3 superoksid H2 \u003d 2NaH (pri segrevanju 200- 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - pri sobni T, ostali so alkalni Me - pri segrevanju) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - mirno, Na - energijsko, preostanek - z eksplozijo - uhaja H2 Rb se vname in Cs ne reagira samo s tekočo H2O, ampak tudi z ledom.. 6) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (nastopajo zelo burno) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 Alkalijske kovine z vodo Safikanov AF

24 diapozitiv

Kvalitativna opredelitev alkalijske kovine Li+ Na+ K+ Za prepoznavanje spojin alkalijskih kovin po barvi plamena se preskusna snov vnese v plamen gorilnika na konici železne žice. Li+ - karmin rdeča K+ - vijolična Cs+ - vijolično modra Na+ - rumena Rb + - rdeča Safikanov A.F.

25 diapozitiv

1) Elektroliza taline spojin alkalijskih kovin: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) Redukcija oksidov in hidroksidov alkalnih kovin: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NaOH + K ohišje obloga, grafitna anoda A in obročasta železna katoda K, med katerimi je mrežasta membrana. Elektrolit je bolj topljiva zmes s 25 % NaF in 12 % KCl (kar omogoča izvedbo postopka pri 610–650 °C). Kovinski natrij se zbira v zgornjem delu obročastega katodnega prostora, od koder prehaja v kolektor. Ko elektroliza poteka, se v kopel doda NaCl. Shema elektrolizerja za proizvodnjo natrija Safikanov A.F.

26 diapozitiv

Uporaba alkalijskih kovin Litij Za proizvodnjo tritija Pridobivanje zlitin za ležaje Reducent v organski sintezi Kemični viri toka Pirotehnika Safikanov A.F.

1 diapozitiv

Tema: Spojine alkalijskih kovin Test na temo: Alkalijske kovine. Odgovori: 1-d 2-c 3-b 4-c 5-a 6-d 7-b 8-a 9-b 10-c. Ocenjevalna lestvica: brez napak - "5", 1,2 napake - "4", 3,4 napake - "3", več kot - "2" D / h § 11, vaja. 1 (b) str.48. Alkalijske kovine ne vključujejo: a) rubidija; c) kalij; b) cezij; d) baker. Elektronska formula 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ustreza elementu: a) litiju; c) kalij; b) natrij; d) baker. Polmer atoma za elemente skupine I glavne podskupine s povečanjem naboja jedra: a) se občasno spreminja; c) se ne spremeni; b) poveča; d) se zmanjša. Alkalijske kovine imajo zelo močne: a) oksidacijske lastnosti; c) zmanjševanje lastnosti; b) amfoterne lastnosti; d) nevtralne lastnosti. Alkalijske kovine v vseh svojih spojinah kažejo oksidacijsko stanje: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Fizikalne lastnosti alkalijskih kovin ne vključujejo: a) srebrno bele; c) dobri električni prevodniki; b) mehka in lahka; d) ognjevzdržni. 7. Pri interakciji elementov I. skupine glavne podskupine z vodo nastane: a) kislina; c) sproščata se oksid in vodik; b) sproščata se alkalija in vodik; d) sol. 8. Pri interakciji kisika z alkalijskimi kovinami nastane oksid samo z: a) litijem; c) kalij; b) natrij; d) rubidij. 9. Alkalijske kovine ne sodelujejo z: a) nekovinami; c) voda; b) kislinske raztopine; d) koncentrirane kisline. 10. Natrij in kalij sta shranjena v kerozinu ali mineralnem olju, ker: a) imata oster vonj; c) zlahka oksidira na zraku; b) zelo lahka; d) močni oksidanti.

2 diapozitiv

3 diapozitiv

2. Hidroksidi alkalijskih kovin a) fizične lastnosti: b) kemijske lastnosti: Navodilo V čisto epruveto vlijemo natrijev hidroksid, dodamo nekaj kapljic fenolftaleina. Kaj gledaš? V isto epruveto dodajte raztopino klorovodikove kisline. Kaj gledaš? Zapišite reakcijsko enačbo. V čisto epruveto vlijemo natrijev hidroksid in dodamo raztopino bakrovega sulfata. Kaj gledaš? Zapišite reakcijsko enačbo. Previdno dodajte natrijev hidroksid v cev cinkovega hidroksida. Kaj gledaš? Zapišite reakcijsko enačbo. Naredite sklep o kemijskih lastnostih hidroksidov alkalijskih kovin.

4 diapozitiv

2. Hidroksidi alkalijskih kovin c) uporaba: Natrijev hidroksid - NaOH - natrijev hidroksid, kavstična soda, kavstična. Kalijev hidroksid - KOH - kavstična pepelika. NaOH in KOH - jedke alkalije, korodirajo tkanine in papir

5 diapozitiv

3. Soli alkalijskih kovin Soda bikarbona potaša namizna sol glauberjeva sol kristalna soda sol formula ime aplikacija

6 diapozitiv

4. Pomen spojin alkalijskih kovin v vitalni aktivnosti organizmov Natrijevi in ​​kalijevi ioni imajo veliko biološko vlogo: Na + je glavni zunajcelični ion, ki ga najdemo v krvi in ​​limfi, K + pa je glavni znotrajcelični ion. Razmerje med koncentracijo teh ionov uravnava krvni tlak v živem organizmu in zagotavlja pretok solnih raztopin iz korenin v liste rastlin. Kalijevi ioni - podpirajo delo srčne mišice, pomagajo pri revmi, izboljšujejo delovanje črevesja. Kalijeve spojine - odpravljajo otekanje.

7 diapozitiv

Odrasla oseba naj s hrano zaužije 3,5 g kalijevih ionov na dan. Naloga. 100 g suhih marelic vsebuje 2,034 g kalija. Koliko gramov suhih marelic morate pojesti, da zagotovite dnevni vnos kalija? Povzetek lekcije: Katere fizikalne in kemijske lastnosti so značilne za okside, hidrokside alkalijskih kovin. Kje se uporabljajo hidroksidi in soli alkalijskih kovin Hvala za vaše delo.

Litij (lat. - litij), Li-kemični element prve skupine, A-podskupina periodnega sistema D. I. Mendelejeva, spada med alkalijske kovine, serijska številka 3, atomska masa je 6,939; v normalnih pogojih srebrno bela, lahka kovina.

Naravni litij je sestavljen iz dveh izotopov z masnima številkama 6 in 7. Zanimiva podrobnost: cena litijevih izotopov sploh ni sorazmerna z njihovo številčnostjo. Na začetku tega desetletja je razmeroma čist litij-7 v ZDA stal skoraj 10-krat več kot zelo čisti litij-6.

Umetno sta bila pridobljena še dva litijeva izotopa. Njihova življenjska doba je izjemno kratka: litij-8 ima razpolovno dobo 0,841 sekunde, litij-9 pa 0,168 sekunde.

Litij je tipičen element zemeljske skorje, razmeroma redek element (vsebnost 3,2 × 10-3 mas. %), kopiči se v najnovejših produktih diferenciacije magme - pegmatitih. V plašču je malo litija - le 5 × 10-3% v ultramafičnih kamninah (1,5 × 10-3% v bazičnih kamninah, 2 × 10-3% v srednjih, 4 × 10-3% v kislih kamninah). Bližina ionskih polmerov Li+, Fe2+ in Mg2+ omogoča, da litij vstopi v rešetke silikatov magnezijevega železa - piroksenov in amfibolov. Najdemo ga v granitoidih kot izomorfno primesi v sljudah. Samo v pegmatitih in v biosferi je znanih 28 samostojnih litijevih mineralov (silikati, fosfati itd.). Vsi so redki. V biosferi litij migrira sorazmerno šibko, njegova vloga v živi snovi je manjša kot pri drugih alkalijskih kovinah. Z glinami se zlahka pridobiva iz voda, v Svetovnem oceanu je razmeroma majhen (1,5 × 10-5%).

V človeškem telesu (teža 70 kg) - 0,67 mg. litij.

kalij

Kalij je kemični element I. skupine periodičnega sistema Mendelejeva; atomsko število 19, atomska masa 39,098; srebrno bela, zelo lahka, mehka in topljiva kovina. Element je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov - 39K (93,08%), 41K (6,91%) in enega šibko radioaktivnega 40K (0,01%) z razpolovno dobo 1,32 × 109 let.

Biti v naravi

V naravi je deveti najbolj razširjen element (šesti med kovinami), ki ga najdemo le v obliki spojin. Je del številnih mineralov, kamnin, plasti soli. Tretja kovina po vsebnosti naravne vode: 1 liter morske vode vsebuje 0,38 g ionov K+. Kalijevi kationi se dobro adsorbirajo v tla in jih naravne vode skoraj ne izpirajo.

Vital pomemben element za vse organizme. K+ ioni so vedno znotraj celic (za razliko od ionov Na+). Človeško telo vsebuje približno 175 g kalija, dnevna potreba je približno 4 g. Pomanjkanje kalija v tleh se nadomesti z uporabo kalijevih gnojil - kalijevega klorida KCl, kalijevega sulfata K2SO4 in rastlinskega pepela.

ZA KAJ JE KALIEV CIANID?

Biti v naravi

Poleg 223Fr je zdaj znanih več izotopov elementa #87. Toda v naravi obstaja le 223Fr v znatnih količinah. Z uporabo zakona radioaktivnega razpada lahko izračunamo, da gram naravnega urana vsebuje 4·10–18 g 223Fr. In to pomeni, da je približno 500 g francija-223 v radioaktivnem ravnovesju s celotno maso zemeljskega urana. Na Zemlji sta še dva izotopa elementa št. 87 v izginjajoče majhnih količinah - 224Fr (član družine radioaktivnega torija) in 221Fr. Seveda je na Zemlji skoraj nemogoče najti element, katerega svetovne zaloge ne dosegajo kilograma. Zato so bile vse študije francija in njegovih nekaj spojin opravljene na umetnih izdelkih.

Natrij na podmornici

Rubidij je radioaktiven element, počasi oddaja tok elektronov, ki se spremeni v stroncij.

Najbolj izjemna lastnost rubidija je njegova posebna občutljivost na svetlobo. Pod vplivom svetlobnih žarkov postane rubidij vir električnega toka. S prenehanjem izpostavljenosti svetlobi izgine tudi tok.

R. reagira eksplozivno z vodo, pri čemer se sprosti vodik in nastane raztopina R.-jevega hidroksida RbOH.

Rubidij ni zaobšel svoje pozornosti in številnih predstavnikov rastlinskega sveta: njegove sledi najdemo v morskih algah in tobaku, v čajnih listih in kavnih zrnih, v sladkornem trsu in pesi, v grozdju in nekaterih vrstah citrusov.

Zakaj se imenuje rubidij? Rubidus je latinsko za rdeče. Zdi se, da je to ime bolj primerno za baker kot za rubidij, ki je zelo pogost v barvi. Ampak ne prehitro s sklepi.

To ime sta elementu #37 dala njegova odkrilca Kirchhoff in Bunsen. Pred več kot sto leti so med preučevanjem različnih mineralov s spektroskopom opazili, da eden od vzorcev lepidolita, poslanega iz Rosena (Saška), daje posebne črte v temno rdečem območju spektra. Te črte niso bile najdene v spektrih nobene znane snovi. Kmalu so bile podobne temno rdeče črte odkrite v spektru usedlin, pridobljenih po izhlapevanju zdravilne vode iz mineralnih izvirov Švarcvalda. Naravno je bilo domnevati, da te vrstice pripadajo nekemu novemu, doslej neznanemu elementu. Tako so leta 1861 odkrili rubidij

Če želite uporabiti predogled predstavitev, ustvarite Google Račun (račun) in se prijavite: https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

Center za izobraževanje invalidnih otrok na daljavo pri Belgorodskem inženirskem mladinskem internatskem liceju ALKALI METALS Izvršil: O.S.

Namen: ponoviti lastnosti kovin, na podlagi njih sistematizirati in poglobiti znanje o alkalijskih kovinah primerjalne značilnosti. Oblikovati koncept fizikalnih in kemijskih lastnosti alkalijskih kovin.

Struktura in lastnosti atomov

Alkalijske kovine so elementi glavne podskupine skupine I: litij Li, natrij Na, kalij K, rubidij Rb, cezij Cs, francij Fr.

Na zunanji energijski ravni atomi teh elementov vsebujejo po en elektron, ki se nahaja na sorazmerno veliki razdalji od jedra. Ta elektron zlahka darujejo, zato so zelo močna redukcijska sredstva. V vseh svojih spojinah imajo alkalijske kovine oksidacijsko stanje +1. Njihove redukcijske lastnosti se povečajo ob prehodu iz Li v Cs, kar je povezano s povečanjem polmera njihovih atomov. To so najbolj tipični predstavniki kovin: pri njih so njihove kovinske lastnosti še posebej izrazite.

Alkalijske kovine - preproste snovi

Srebrno bele mehke snovi (rezane z nožem), z značilnim leskom na sveže odrezani površini. Vsi so lahki in topljivi, njihova gostota pa se praviloma poveča od Li do Cs, medtem ko se tališče, nasprotno, zmanjša.

Kemijske lastnosti

Vse alkalijske kovine so izjemno aktivne kemične reakcije kažejo redukcijske lastnosti, darujejo svoj edini valenčni elektron in se spremenijo v pozitivno nabit kation. Preproste snovi lahko delujejo kot oksidanti - nekovine, oksidi, kisline, soli, organske snovi.

Interakcija z nekovinami

Alkalijske kovine zlahka reagirajo s kisikom, vendar vsaka kovina kaže svojo individualnost: samo litij tvori oksid: 4Li + O2 = 2Li2O, natrij tvori peroksid: 2Na + O2 = Na2O2, kalij, rubidij in cezij tvorijo superoksid: K + O2 = KO2.

Medsebojno delovanje z vodikom, žveplom, fosforjem, ogljikom, silicijem se pojavi pri segrevanju: z vodikom nastanejo hidridi: 2Na + H2 = 2NaH, z žveplom - sulfidi: 2K + S = K2S, s fosforjem - fosfidi: 3K + P = K3P, z silicij – silicidi: 4Cs + Si = Cs4Si, z ogljikovimi karbidi tvorijo litij in natrij: 2Li + 2C = Li2C2

Samo litij zlahka reagira z dušikom, reakcija poteka pri sobni temperaturi s tvorbo litijevega nitrida: 6Li + N2 = 2Li3N. S halogeni vse alkalijske kovine tvorijo halide: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Interakcija z vodo

Vse alkalijske kovine reagirajo z vodo, litij reagira mirno tako, da lebdi na površini vode, natrij se pogosto vname, kalij, rubidij in cezij pa eksplozivno:

Alkalijske kovine lahko reagirajo z razredčenimi kislinami, da sprostijo vodik, vendar bo reakcija dvoumna, saj bo kovina reagirala tudi z vodo, nato pa bo nastala alkalija nevtralizirana s kislino. Pri interakciji z oksidacijskimi kislinami, na primer z dušikovo kislino, nastane produkt redukcije kisline, čeprav je tudi potek reakcije dvoumen. Medsebojno delovanje alkalijskih kovin s kislinami skoraj vedno spremlja eksplozija, takšne reakcije pa se v praksi ne izvajajo. Interakcija s kislinami

Spojine alkalijskih kovin Alkalijske kovine se v naravi ne pojavljajo v prosti obliki zaradi njihove izjemno visoke kemične aktivnosti. Nekatere njihove naravne spojine, zlasti natrijeve in kalijeve soli, so precej razširjene, najdemo jih v številnih mineralih, rastlinah in naravnih vodah.

Natrijev hidroksid NaOH je v tehnologiji poznan pod imeni kavstična soda, kavstična soda, kavstična. Tehnično ime kalijevega hidroksida KOH je kavstična pepelika. Oba hidroksida - NaOH in KOH razjedata tkanine in papir, zato jih imenujemo tudi jedke alkalije. Kavstična soda se v velikih količinah uporablja za čiščenje naftnih derivatov, v papirju in tekstilna industrija, za proizvodnjo mila in vlaken. Kavstična pepelika je dražja in se manj pogosto uporablja. Njegovo glavno področje uporabe je proizvodnja tekoče milo.

Soli alkalijskih kovin so trdne kristalne snovi ionske strukture. . Na2CO3 - natrijev karbonat, tvori kristalni Na2CO3 * 10H2O, znan kot kristalna soda, ki se uporablja pri izdelavi stekla, papirja, mila. V vsakdanjem življenju vam je bolj poznana kisla sol - natrijev bikarbonat NaHCO3, uporablja se v Prehrambena industrija(soda bikarbona) in v medicini (soda bikarbona). K2C03 - kalijev karbonat, tehnično ime - pepelika, ki se uporablja pri proizvodnji tekočega mila. Na2SO4 10H2O - kristalni hidrat natrijevega sulfata, tehnično ime - Glauberjeva sol, se uporablja za proizvodnjo sode in stekla ter kot odvajalo.

NaCl - natrijev klorid ali kuhinjska sol, ta sol vam je dobro poznana iz lanskega tečaja. Natrijev klorid je najpomembnejša surovina v kemična industrijaširoko uporablja v vsakdanjem življenju.

Hvala za vašo pozornost!