1 / 16

Konuyla ilgili sunum: Alkali metaller 9. sınıf

1 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

2 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

ALKALİ METALLER Alkali metaller, D. I.'nin Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunun Grup I'in ana alt grubunun elementleridir: lityum Li, sodyum Na, potasyum K, rubidyum Rb, sezyum Cs ve fransiyum Fr. Bu metallere alkali denir çünkü bileşikleri suda çözünür. Slav'da "leach", "çözünmek" anlamına gelir ve bu, bu metal grubunun adını belirledi. Alkali metaller suda çözündüklerinde alkali adı verilen çözünür hidroksitler oluşur.

3 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

Genel özellikleri alkali metaller Periyodik sistemde, asal gazları hemen takip ederler, bu nedenle alkali metal atomlarının yapısal özelliği, dış enerji seviyesinde bir elektron içermeleridir: elektronik konfigürasyonları ns1'dir. Açıktır ki, alkali metallerin değerlik elektronları kolayca çıkarılabilir, çünkü atomun bir elektron vermesi ve bir soy gaz konfigürasyonunu elde etmesi enerji açısından elverişlidir. Bu nedenle, tüm alkali metaller, indirgeyici özelliklerle karakterize edilir. Bu, iyonizasyon potansiyellerinin (sezyum atomunun iyonlaşma potansiyeli en düşük olanlardan biridir) ve elektronegatifliğin (EO) düşük değerleri ile doğrulanır.

4 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

5 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

Alkali metallerin kimyasal özellikleri Alkali metallerin suya, oksijene ve hatta bazen nitrojene (Li, Cs) göre yüksek kimyasal aktivitesi nedeniyle, bir gazyağı tabakası altında depolanırlar. Bir alkali metal ile reaksiyonu gerçekleştirmek için, gerekli büyüklükte bir parça, bir gazyağı tabakası altında bir neşter ile dikkatlice kesilir, metal yüzey bir argon atmosferinde hava ile etkileşiminin ürünlerinden tamamen temizlenir ve sadece daha sonra numune reaksiyon kabına yerleştirilir. 1. Su ile etkileşim. Alkali metallerin önemli bir özelliği, suya göre yüksek aktiviteleridir. Lityum su ile en sakin (patlama olmadan) reaksiyona girer.Benzer bir reaksiyon gerçekleştirildiğinde sodyum sarı bir alevle yanar ve küçük bir patlama meydana gelir. Potasyum daha da aktiftir: bu durumda patlama çok daha güçlüdür ve alev mor renktedir.

slayt numarası 6

Slayt açıklaması:

2. Oksijen ile etkileşim. Alkali metallerin havadaki yanma ürünleri, metalin aktivitesine bağlı olarak farklı bir bileşime sahiptir. Sadece lityum, stokiyometrik bir bileşimin oksit oluşumu ile havada yanar: Sodyumun yanması sırasında, peroksit Na2O2 esas olarak küçük bir süperoksit NaO2 karışımı ile oluşur: Potasyum, rubidyum ve sezyumun yanma ürünleri esas olarak süperoksitler içerir:

7 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

Sodyum ve potasyum oksitleri elde etmek için, hidroksit, peroksit veya süperoksit karışımları, oksijen yokluğunda fazla metal ile ısıtılır: iyon O2− Ağır alkali metaller için, EO3 bileşiminin oldukça kararlı ozonitlerinin oluşumu tipiktir. Tüm oksijen bileşikleri, yoğunluğu Li'den Cs'ye kadar olan serilerde derinleşen farklı renklere sahiptir:

8 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

Alkali metal oksitler, bazik oksitlerde bulunan tüm özelliklere sahiptir: su, asit oksitler ve asitlerle reaksiyona girerler: Peroksitler ve süperoksitler, güçlü oksitleyici ajanların özelliklerini sergiler: Peroksitler ve süperoksitler, su ile yoğun bir şekilde etkileşime girerek hidroksitler oluşturur:

9 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

3. Diğer maddelerle etkileşim. Alkali metaller birçok metal olmayanla reaksiyona girer. Isıtıldıklarında hidrojen ile birleşerek hidrürler, halojenler, kükürt, azot, fosfor, karbon ve silikon ile sırasıyla halojenürler, sülfürler, nitrürler, fosfitler, karbürler ve silisitler oluştururlar: Isıtıldıklarında, alkali metaller ile reaksiyona girebilirler. intermetalik oluşturan diğer metaller. Alkali metaller asitlerle aktif olarak (bir patlama ile) reaksiyona girer Alkali metaller sıvı amonyak ve türevleri - aminler ve amidler içinde çözülür: Sıvı amonyak içinde çözüldüğünde, bir alkali metal bir elektron kaybeder, bu da amonyak molekülleri tarafından çözülür ve çözeltiye bir amonyak verir. Mavi renk. Elde edilen amidler, alkali ve amonyak oluşumu ile su ile kolayca ayrışır:

10 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

11 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

En Çok Lityum hafif metal, atom kütleleri 6 ve 7 olan iki kararlı izotopa sahiptir; ağır izotop daha yaygındır, içeriği tüm lityum atomlarının %92.6'sıdır. Lityum, 1817 yılında A. Arfvedson tarafından keşfedilmiş ve 1855 yılında R. Bunsen ve A. Mathisen tarafından izole edilmiştir. Termonükleer silahların (hidrojen bombası) üretiminde, alaşımların sertliğini artırmak için ve ilaçlarda kullanılmaktadır. Sertliği arttırmak için lityum tuzları kullanılır ve kimyasal direnç cam, alkalin pil teknolojisinde, kaynak sırasında oksijen bağlanması için.

Slayt açıklaması:

Potasyum Antik çağlardan beri bilinen, 1807'de H. Davy tarafından da izole edilmiştir. Potasyum tuzları iyi bilinir: potasyum nitrat (potasyum nitrat KNO3), potas (potasyum karbonat K2CO3), kostik potas (potasyum hidroksit KOH), vb. Potasyum metali Ayrıca bulundu çeşitli uygulamalarısı transfer alaşımları teknolojisinde.

14 numaralı slayt

Slayt açıklaması:

Rubidyum Rubidyum, 1861'de R. Bunsen tarafından spektroskopi ile keşfedildi; %27.85 radyoaktif rubidyum Rb-87 içerir. Rubidyum, IA alt grubunun diğer metalleri gibi oldukça reaktiftir ve atmosferik oksijen tarafından oksidasyonu önlemek için bir yağ veya kerosen tabakası altında saklanmalıdır. Rubidyum, fotovoltaik hücreler teknolojisi, radyo vakum cihazları ve farmasötikler dahil olmak üzere çeşitli uygulamalar bulur.

Slayt açıklaması:

Shlyahovoy Vladimir Francy tarafından yapılmıştır Alkali metal ailesinin son üyesi olan fransiyum o kadar radyoaktiftir ki yer kabuğunda eser miktardan fazla bulunmaz. Fransiyum ve bileşikleri hakkında bilgi, aktinyum-227'nin a-bozunması sırasında yapay olarak (yüksek enerjili bir hızlandırıcıda) elde edilen önemsiz miktarının çalışmasına dayanmaktadır. En uzun ömürlü izotop 22387Fr, 21 dakikada 22388Ra ve b-parçacıklarına bozunur. Kaba bir tahmine göre, fransiyumun metalik yarıçapı 2.7'dir. Fransiyum, diğer alkali metallerin özelliklerinin çoğuna sahiptir ve oldukça elektron vericidir. Çözünür tuzlar ve hidroksit oluşturur. Fransiyum, tüm bileşiklerde oksidasyon durumu I sergiler.

1 slayt

Belediye bütçesi Eğitim kurumu 1 numaralı yatılı okul (tam) Genel Eğitim» Başkurdistan Cumhuriyeti Sterlitamak şehrinin kentsel bölgesi İlk kimya öğretmenini tamamladı yeterlilik kategorisi Safikanov Akhat Fayzrakhmanovich Safikanov A.F.

2 slayt

3 slayt

D.I.'nin kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Mendeleev Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F flor 9 18.9984 Br Brom 35 79.904 I İyot 53 126.904 Cl Klor 17 35.453 Astatine 85 210 9 8 Alkali metaller Safikanov AF'de

4 slayt

Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Alkali metaller DI Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Ana alt grupta: Dıştaki elektron sayısı katman değişmez Yarıçap atomu artar Elektronegatiflik azalır İndirgenme özellikleri artar Metalik özellikler artar Safikanov A.F.

5 slayt

D.I.'nin kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Mendeleev Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Lityum / Lityum (Li) Görünüm basit madde Yumuşak gümüşi beyaz bir metal. Elektronik konfigürasyon 2s1 EO (Pauling'e göre) 0,98 Oksidasyon durumu 1 Yoğunluk 0,534 g/cm³ Erime noktası 453,69 K Kaynama noktası 1613 K Safikanov A.F.

6 slayt

DI Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Sodyum / Natrium (Na) Basit bir maddenin görünümü gümüş-beyaz yumuşak metal Elektronik konfigürasyon 3s1 EO (Pauling'e göre) 0,93 Oksidasyon durumu 1 Yoğunluk 0,971 g/cm³ Erime noktası 370,96 K Kaynama noktası 1156.1 K Safikanov A.F.

7 slayt

DI Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Potasyum / Kalyum (K) Basit bir maddenin görünümü Gümüş-beyaz yumuşak metal Elektronik konfigürasyon 3d10 4s1 EO (Pauling'e göre) 0,82 Oksidasyon durumu 1 Yoğunluk 0,856 g/cm³ Erime noktası 336,8 K Kaynama noktası 1047 K Safikanov A.F.

8 slayt

D.I.'nin kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Mendeleev Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidyum / Rubidyum (Rb) Basit bir maddenin görünümü Gümüş-beyaz yumuşak metal Elektronik konfigürasyon 5s1 EO (Pauling'e göre) 0,82 Oksidasyon durumu 1 Yoğunluk 1,532 g/cm³ Erime noktası 312.2 K Kaynama noktası 961 K Safikanov AF

9 slayt

DI Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Sezyum / Sezyum (Cs) Basit bir maddenin görünümü çok yumuşak viskoz gümüşi -sarı altın benzeri metal Elektronik konfigürasyon 6s1 EO (Pauling'e göre) 0,79 Oksidasyon durumu 1 Yoğunluk 1.873 g/cm Erime noktası 301,6 K Kaynama noktası 951.6 K Safikanov A.F.

10 slayt

DI Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi Element grupları I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Fransiyum / Fransiyum (Fr) Basit bir maddenin görünümü radyoaktif alkali metal Elektronik konfigürasyon 7s1 EO (Pauling'e göre) 2.2 Oksidasyon durumu 1 Yoğunluk 1.87 g/cm Erime noktası 300 K Kaynama noktası 950 K Safikanov A.F.

11 slayt

Alkali metaller Lityum Sodyum Potasyum Rubidyum Sezyum Fratyum Keşif tarihi Safikanov A.F.

12 slayt

Lityum, 1817 yılında A. Arfvedson tarafından petalit mineralinde keşfedilmiştir. Berzelius buna Lithion adını vermeyi önerdi, çünkü bu alkali ilk olarak "mineraller krallığında" (taşlar) bulundu; isim Yunanca - taştan türetilmiştir. Lityum metali ilk olarak 1818 yılında G. Davy tarafından alkali elektrolizle elde edilmiştir. 1855'te Bunsen ve Mattessen, lityum klorürün elektrolizi ile metalik lityum üretmek için endüstriyel bir yöntem geliştirdi. Arfvedson Johan Ağustos (12 Ocak 1792 - 28 Ekim 1841) Lityum Safikanov A.F.'nin keşfinin tarihi.

13 slayt

Sodyum (Natrium, İngilizce ve Fransızca'dan Sodyum, İbranice neter'den Alman Natrium - köpüren bir madde. 1807'de, G. Davy, hafifçe nemlendirilmiş katı alkalilerin elektrolizi ile, sodyum (Sodyum) olarak adlandırılan serbest bir metal - sodyum elde etti. gelecek yıl Hilbert, yeni metal sodyumu (Natronium) adlandırmayı önerdi; Berzelius, ikinci adı "sodyum" (Natrium) olarak kısalttı. Humphrey Davy (12/17/1778 - 05/29/1829) Sodyum Safikanov A.F.'nin keşfinin tarihi.

14 slayt

Potasyum (İngiliz Potasyum, Fransız Potasyum, Alman Kalium) 1807'de katı, hafif nemli kostik potasyumun elektrolizini gerçekleştiren G. Davy tarafından keşfedildi. Davy, yeni metale Potasyum adını verdi, ancak isim yapışmadı. Metalin vaftiz babasının, "potasyum" adını öneren "Annalen deg Physik" dergisinin tanınmış yayıncısı Hilbert olduğu ortaya çıktı; Almanya ve Rusya'da kabul edildi. Humphrey Davy tarafından potasyum keşfinin tarihi (12/17/1778 - 05/29/1829) Safikanov A.F.

15 slayt

Mineral lepidolitin (lityum alüminyum florosilikat) spektroskopik analizi, spektrumun kırmızı kısmında iki yeni kırmızı çizgi ortaya çıkardı. Bu çizgiler, R. Bunsen ve G. Kirchhoff tarafından, spektral çizgilerinin rengi nedeniyle rubidyum (Latin rubidus - kırmızı) olarak adlandırdıkları yeni metale doğru bir şekilde atfedildi. Rubidyum, 1863'te Bunsen tarafından metal şeklinde elde edildi. Rubidyum keşif tarihi Robert Wilhelm Bunsen (03/31/1811 - 08/16/1899) Gustav Robert Kirchhoff (03/12/1824 - 10/17/1887) Safikanov A.F.

16 slayt

Sezyum (İngiliz Sezyum, Fransız Sezyum, Alman Sezyum) kullanılarak keşfedilen ilk elementtir. Spektral analiz. R. Bunsen ve G. Kirchhoff, yeni bir elementin spektral çizgilerini keşfettiler: spektrumun mor kısmında biri soluk mavi ve diğeri parlak mavi. R. Bunsen yeniden adlandırıldı açık metal sezyum (Casium) lat. caesius - mavi, açık gri; eski zamanlarda bu kelime berrak bir gökyüzünün maviliğini ifade ederdi. Saf metalik sezyum 1882'de elektrolitik olarak elde edildi. Sezyum keşfi tarihi Robert Wilhelm Bunsen (03/31/1811 - 08/16/1899) Gustav Robert Kirchhoff (03/12/1824 - 10/17/1887) Safikanov A.F.

17 slayt

Bu element DI Mendeleev (Eka-sezyum olarak) tarafından tahmin edildi ve 1939'da Paris'teki Radyum Enstitüsü'nün bir çalışanı olan Marguerite Pere tarafından seri numarası Z = 87 ve yarılanma ömrü 21 dakika olan Marguerite Pere tarafından keşfedildi (radyoaktivitesi ile) . 1964'te, anavatanı Fransa'nın onuruna adını verdi. . Mikroskobik miktarlarda fransiyum-223 ve fransiyum-224, uranyum ve toryum minerallerinden kimyasal olarak izole edilebilir. Fransiyumun diğer izotopları, nükleer reaksiyonlar kullanılarak yapay olarak elde edilir. PERE (Perey) Margarita (10/19/1909 - 05/13/1975) Fransa'nın keşif tarihi Safikanov A.F.

18 slayt

Spodumen Fotoğraf Mineralin tanımı Kimyasal bileşim LiAl Renk Renksiz, kırmızı, sarı, yeşil Yoğunluk 3.1-3.2 g/cm3 Sertlik 6.5 Safikanov A.F.

19 slayt

Halit Fotoğraf Mineralin tanımı Kimyasal bileşim NaCl Renk Renksiz, kırmızı, sarı, mavi Yoğunluk 2.2-2.3g/cm3 Sertlik 2.5 Tat Tuzlu Safikanov A.F.

20 slayt

Silvin Fotoğraf Mineral tanımı Kimyasal bileşim KCl Renk Renksiz, süt beyazı, koyu kırmızı, pembe Yoğunluk 1,97-1,99 g/cm3 Sertlik 1,5 Tat Kostik Safikanov A.F.

21 slayt

Karnalite Fotoğraf Mineralin tanımı Kimyasal bileşim MgCl2·KCl·6H2O Renk Kırmızı, sarı, beyaz, renksiz Yoğunluk 1.6g/cm3 Sertlik 1.5 Tat Yanan tuzlu Safikanov A.F.

22 slayt

23 slayt

Kimyasal özellikler 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl (F2 ve Cl2 alkali Me atmosferinde kendiliğinden tutuşur) 4Li + O2 \u003d 2Li2O 2Na + O2 \u003d Na2O2 2K + 2O2 \u003d K2O4 oksit Li peroksit Na süperoksit K 3) 2Na + H2 \u003d 2NaH 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - oda T'de, gerisi alkalidir Me - ısıtıldığında) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - sakince, Na - enerjik olarak, geri kalanı - patlama ile - kaçan H2 Rb tutuşur ve Cs sadece sıvı H2O ile değil buzla da reaksiyona girer.. 6) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (çok şiddetli ilerlerler) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 ile Alkali metaller su Safikanov AF

24 slayt

Niteliksel Tanım alkali metaller Li+ Na+ K+ Alkali metal bileşiklerini alevin rengine göre tanımak için, test maddesi demir telin ucundaki brülör alevine verilir. Li+ - karmin kırmızısı K+ - menekşe Cs+ - menekşe-mavi Na+ - sarı Rb + - kırmızı Safikanov A.F.

25 slayt

1) Alkali metal bileşiklerinin eriyiklerinin elektrolizi: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) Alkali metallerin oksitlerinin ve hidroksitlerinin indirgenmesi: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NaOH + K şamotlu kasa astar, grafit anot A ve aralarında bir ağ diyaframı bulunan halka şeklindeki demir katot K. Elektrolit, %25 NaF ve %12 KCl ile daha eriyebilir bir karışımdır (işlemin 610–650°C'de gerçekleştirilmesine izin verir). Metalik sodyum, toplayıcıya geçtiği halka şeklindeki katot boşluğunun üst kısmında toplanır. Elektroliz ilerledikçe banyoya NaCl eklenir. Sodyum üretimi için bir elektrolizör şeması Safikanov A.F.

26 slayt

Alkali metallerin kullanımı Lityum Trityum üretimi için Yataklar için alaşımların elde edilmesi Organik sentezde indirgeme maddesi Kimyasal akım kaynakları Piroteknik Safikanov A.F.

1 slayt

Konu: Alkali metal bileşikleri Konuyla ilgili test: Alkali metaller. Cevaplar: 1-d 2-c 3-b 4-c 5-a 6-d 7-b 8-a 9-b 10-c. Değerlendirme ölçeği: hata yok - "5", 1.2 hata - "4", 3.4 hata - "3", daha fazla - "2" D / h § 11, alıştırma. 1 (b) s.48. Alkali metaller şunları içermez: a) rubidyum; c) potasyum; b) sezyum; d) bakır. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elektronik formülü şu elemente karşılık gelir: a) lityum; c) potasyum; b) sodyum; d) bakır. Çekirdek yükünde bir artışla ana alt grubun I. grubunun elementleri için atomun yarıçapı: a) periyodik olarak değişir; c) değişmez; b) artar; d) azalır. Alkali metaller çok güçlü sergiler: a) oksitleyici özellikler; c) azaltıcı özellikler; b) amfoterik özellikler; d) nötr özellikler. Tüm bileşiklerinde alkali metaller oksidasyon durumunu gösterir: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Alkali metallerin fiziksel özellikleri şunları içermez: a) gümüş-beyaz; c) iyi elektrik iletkenleri; b) yumuşak ve hafif; d) refrakter. 7. Ana alt grubun I. grubunun elementleri su ile etkileşime girdiğinde aşağıdakiler oluşur: a) asit; c) oksit ve hidrojen açığa çıkar; b) alkali ve hidrojen açığa çıkar; d) tuz. 8. Oksijen, alkali metallerle etkileşime girdiğinde, oksit yalnızca şunlarla oluşur: a) lityum; c) potasyum; b) sodyum; d) rubidyum. 9. Alkali metaller aşağıdakilerle etkileşime girmez: a) metal olmayanlar; c) su; b) asit çözeltileri; d) konsantre asitler. 10. Sodyum ve potasyum, gazyağı veya mineral yağda depolanır, çünkü: a) keskin bir kokuya sahiptirler; c) havada kolayca oksitlenir; b) çok hafif; d) güçlü oksitleyici ajanlar.

2 slayt

3 slayt

2. Alkali metallerin hidroksitleri a) fiziksel özellikler: b) kimyasal özellikler: Talimat Sodyum hidroksiti temiz bir test tüpüne dökün, birkaç damla fenolftalein ekleyin. Ne izliyorsun? Aynı tüpe hidroklorik asit solüsyonu ekleyin. Ne izliyorsun? Reaksiyon denklemini yazın. Sodyum hidroksiti temiz bir test tüpüne dökün ve bakır sülfat çözeltisi ekleyin. Ne izliyorsun? Reaksiyon denklemini yazın. Çinko hidroksit tüpüne dikkatlice sodyum hidroksit ekleyin. Ne izliyorsun? Reaksiyon denklemini yazın. Alkali metal hidroksitlerin kimyasal özellikleri hakkında bir sonuç çıkarın.

4 slayt

2. Alkali metallerin hidroksitleri c) uygulama: Sodyum hidroksit - NaOH - sodyum hidroksit, kostik soda, kostik. Potasyum hidroksit - KOH - kostik potas. NaOH ve KOH - kostik alkaliler, paslanmış kumaşlar ve kağıt

5 slayt

3. Alkali metal tuzları karbonat potasyum sofra tuzu glauber tuzu kristali soda tuzu formülü isim uygulaması

6 slayt

4. Alkali metal bileşiklerinin organizmaların hayati aktivitesindeki önemi Sodyum ve potasyum iyonları büyük bir biyolojik rol oynar: Na + kan ve lenfte bulunan ana hücre dışı iyondur ve K + ana hücre içi iyondur. Bu iyonların konsantrasyon oranı, canlı bir organizmada kan basıncını düzenler ve tuz çözeltilerinin köklerden bitkilerin yapraklarına hareketini sağlar. Potasyum iyonları - kalp kasının çalışmasını destekler, romatizmaya yardımcı olur, bağırsak fonksiyonunu iyileştirir. Potasyum bileşikleri - şişmeyi ortadan kaldırır.

7 slayt

Bir yetişkin günde 3.5 g potasyum iyonunu yemekle birlikte tüketmelidir. Bir görev. 100 gr kuru kayısı 2.034 gr potasyum içerir. Günlük potasyum alımınızı sağlamak için kaç gram kuru kayısı yemelisiniz? Ders özeti: Oksitlerin, alkali metallerin hidroksitlerinin hangi fiziksel ve kimyasal özellikleri karakteristiktir. Alkali metal hidroksitlerin ve tuzların kullanıldığı yerler Çalışmalarınız için teşekkürler.

Lityum (lat. - lityum), birinci grubun Li-kimyasal elementi, D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminin A-alt grubu, alkali metallere aittir, seri numarası 3, atom kütlesi 6.939'dur; normal koşullar altında gümüşi beyaz, hafif bir metaldir.

Doğal lityum, kütle numaraları 6 ve 7 olan iki izotoptan oluşur. İlginç bir detay: lityum izotoplarının maliyeti, bolluklarıyla hiç orantılı değildir. Bu on yılın başında, nispeten saf lityum-7, ABD'deki çok yüksek saflıkta lityum-6'nın neredeyse 10 katına mal oldu.

Yapay olarak iki lityum izotopu daha elde edildi. Ömürleri son derece kısadır: lityum-8'in yarı ömrü 0,841 saniyedir ve lityum-9'un yarı ömrü 0,168 saniyedir.

Lityum, yer kabuğunun tipik bir elementidir, nispeten nadir bir elementtir (ağırlıkça %3,2 × %10-3 içerik), magma farklılaşmasının en son ürünlerinde - pegmatitlerde birikir. Mantoda çok az lityum vardır - ultramafik kayalarda sadece %5 × %10-3 (baz kayalarda 1.5 × %10-3, orta kayalarda 2 × %10-3, asidik kayalarda 4 × %10-3). Li+, Fe2+ ve Mg2+ iyonik yarıçaplarının yakınlığı, lityumun magnezyum-demir silikatların - piroksenler ve amfibollerin kafeslerine girmesine izin verir. Mikalarda izomorfik bir katkı olarak granitoidlerde bulunur. Sadece pegmatitlerde ve biyosferde 28 bağımsız lityum minerali (silikatlar, fosfatlar vb.) bilinmektedir. Hepsi nadirdir. Biyosferde, lityum nispeten zayıf bir şekilde göç eder, canlı maddedeki rolü diğer alkali metallerden daha azdır. Killer tarafından sulardan kolayca çıkarılır, Dünya Okyanusunda nispeten küçüktür (%1.5 × %10-5).

İnsan vücudunda (70 kg ağırlığında) - 0.67 mg. lityum.

Potasyum

Potasyum, Mendeleev'in periyodik sisteminin I. grubunun kimyasal bir elementidir; atom numarası 19, atom kütlesi 39.098; gümüşi beyaz, çok hafif, yumuşak ve eriyebilir metal. Element iki kararlı izotoptan oluşur - 39K (%93,08), 41K (%6,91) ve bir zayıf radyoaktif 40K (%0,01) ve yarı ömrü 1,32 × 109 yıl.

doğada olmak

Doğada, yalnızca bileşikler şeklinde bulunan en bol bulunan dokuzuncu elementtir (metaller arasında altıncı). Birçok mineral, kaya, tuz tabakasının bir parçasıdır. Doğal su içeriğindeki üçüncü metal: 1 litre deniz suyu 0,38 g K+ iyonu içerir. Potasyum katyonları toprak tarafından iyi emilir ve doğal sular tarafından zor yıkanır.

Hayati önemli unsur tüm organizmalar için. K+ iyonları her zaman hücrelerin içindedir (Na+ iyonlarının aksine). İnsan vücudu yaklaşık 175 g potasyum içerir, günlük gereksinim yaklaşık 4 g'dır.Topraktaki potasyum eksikliği, potasyum gübreleri - potasyum klorür KCl, potasyum sülfat K2SO4 ve bitki külü uygulanarak doldurulur.

POTASYUM SİYANÜR NE İÇİNDİR?

doğada olmak

223Fr'ye ek olarak, #87 elementinin birkaç izotopu artık bilinmektedir. Ancak doğada kayda değer miktarda sadece 223Fr bulunur. Radyoaktif bozunma yasasını kullanarak, bir gram doğal uranyumun 4·10–18 g 223Fr içerdiğini hesaplayabiliriz. Ve bu, yaklaşık 500 g fransiyum-223'ün tüm karasal uranyum kütlesi ile radyoaktif dengede olduğu anlamına gelir. 87 numaralı elementin Dünya'da yok olacak kadar küçük miktarlarda iki izotopu daha vardır - 224Fr (radyoaktif toryum ailesinin bir üyesi) ve 221Fr. Doğal olarak, dünya rezervleri bir kilograma ulaşmayan bir elementi Dünya'da bulmak neredeyse imkansızdır. Bu nedenle, fransiyum ve onun birkaç bileşiğiyle ilgili tüm çalışmalar yapay ürünler üzerinde yapılmıştır.

Bir denizaltı üzerinde sodyum

Rubidyum radyoaktif bir elementtir, yavaşça bir elektron akışı yayar ve stronsiyuma dönüşür.

Rubidyumun en dikkat çekici özelliği, ışığa karşı özel duyarlılığıdır. Işık ışınlarının etkisi altında rubidyum bir elektrik akımı kaynağı haline gelir. Işığa maruz kalmanın kesilmesiyle akım da kaybolur.

R., su ile patlayıcı şekilde reaksiyona girer ve hidrojen açığa çıkar ve R.'nin hidroksiti olan RbOH'nin bir çözeltisi oluşur.

Rubidyum, bitki dünyasının birçok temsilcisinin dikkatini çekmedi: izleri deniz yosununda ve tütünde, çay yapraklarında ve kahve çekirdeklerinde, şeker kamışı ve pancarda, üzümde ve bazı turunçgillerde bulunur.

Neden rubidyum denir? Rubidus, kırmızı için Latince'dir. Bu ismin bakır için, rengi çok yaygın olan rubidyumdan daha uygun olduğu görülüyor. Ama hemen sonuçlara atlamayalım.

Bu isim 37 numaralı elemente onu keşfeden Kirchhoff ve Bunsen tarafından verildi. Yüz yıldan fazla bir süre önce, bir spektroskopla çeşitli mineralleri incelerken, Rosen'den (Saksonya) gönderilen lepidolit örneklerinden birinin tayfın koyu kırmızı bölgesinde özel çizgiler verdiğini fark ettiler. Bu çizgiler bilinen herhangi bir maddenin spektrumunda bulunamadı. Yakında, Kara Orman'ın mineral kaynaklarından gelen şifalı suların buharlaşmasından sonra elde edilen tortu spektrumunda benzer koyu kırmızı çizgiler bulundu. Bu çizgilerin şimdiye kadar bilinmeyen yeni bir öğeye ait olduğunu varsaymak doğaldı. 1861'de rubidyum keşfedildi

Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Belgorod Mühendislik Gençlik Yatılı Lisesi'nde Engelli Çocuklar için Uzaktan Eğitim Merkezi ALKALI METALS Tamamlayan: O.S.

Amaç: metallerin özelliklerini tekrarlamak, alkali metallerin bilgilerini temellerine göre sistematize etmek ve derinleştirmek karşılaştırmalı özellikler. Alkali metallerin fiziksel ve kimyasal özellikleri hakkında bir kavram oluşturmak.

Atomların yapısı ve özellikleri

Alkali metaller, grup I'in ana alt grubunun elementleridir: lityum Li, sodyum Na, potasyum K, rubidyum Rb, sezyum Cs, fransiyum Fr.

Dış enerji seviyesinde, bu elementlerin atomları, çekirdekten nispeten büyük bir mesafede bulunan birer elektron içerir. Bu elektronu kolayca verirler, bu nedenle çok güçlü indirgeyici ajanlardır. Tüm bileşiklerinde alkali metaller +1 oksidasyon durumu sergiler. İndirgeme özellikleri, atomlarının yarıçaplarındaki bir artışla bağlantılı olarak Li'den Cs'ye geçişle artar. Bunlar metallerin en tipik temsilcileridir: metalik özellikleri özellikle içlerinde belirgindir.

Alkali metaller - basit maddeler

Yeni kesilmiş bir yüzey üzerinde karakteristik bir parlaklığa sahip gümüşi beyaz yumuşak maddeler (bıçakla kesilmiş). Hepsi hafif ve eriyebilir ve bir kural olarak, yoğunlukları Li'den Cs'ye artarken, erime noktası ise aksine azalır.

Kimyasal özellikler

Tüm alkali metaller son derece aktiftir. kimyasal reaksiyonlar indirgeyici özellikler sergilerler, tek değerlik elektronlarından vazgeçerek pozitif yüklü bir katyona dönüşürler. Basit maddeler oksitleyici maddeler olarak işlev görebilir - metal olmayanlar, oksitler, asitler, tuzlar, organik maddeler.

Metal olmayanlarla etkileşim

Alkali metaller oksijenle kolayca reaksiyona girer, ancak her metal kendi bireyselliğini gösterir: sadece lityum oksit oluşturur: 4Li + O2 = 2Li2O, sodyum peroksit oluşturur: 2Na + O2 = Na2O2, potasyum, rubidyum ve sezyum süperoksit oluşturur: K + O2 = KO2.

Hidrojen, kükürt, fosfor, karbon, silikon ile etkileşim, ısıtıldığında meydana gelir: hidrojen ile hidrürler oluşur: 2Na + H2 = 2NaH, kükürt ile - sülfürler: 2K + S = K2S, fosfor ile - fosfitler: 3K + P = K3P, ile silikon – silisitler: 4Cs + Si = Cs4Si, karbon karbürler ile lityum ve sodyum oluşturur: 2Li + 2C = Li2C2

Sadece lityum, nitrojen ile kolayca reaksiyona girer, reaksiyon, lityum nitrür oluşumu ile oda sıcaklığında ilerler: 6Li + N2 = 2Li3N. Halojenlerle tüm alkali metaller halojenürler oluşturur: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

su ile etkileşim

Tüm alkali metaller su ile reaksiyona girer, lityum su yüzeyinde yüzerek sakince reaksiyona girer, sodyum sıklıkla tutuşur ve potasyum, rubidyum ve sezyum patlayıcı şekilde reaksiyona girer:

Alkali metaller, hidrojeni serbest bırakmak için seyreltik asitlerle reaksiyona girebilir, ancak metal suyla da reaksiyona gireceğinden reaksiyon belirsiz olacaktır ve daha sonra elde edilen alkali asit tarafından nötralize edilecektir. Oksitleyici asitlerle, örneğin nitrik asitle etkileşime girdiğinde, reaksiyonun seyri de belirsiz olmasına rağmen, bir asit indirgeme ürünü oluşur. Alkali metallerin asitlerle etkileşimine hemen hemen her zaman bir patlama eşlik eder ve bu tür reaksiyonlar pratikte gerçekleştirilmez. asitlerle etkileşim

Alkali metal bileşikleri Alkali metaller, olağanüstü yüksek kimyasal aktivitelerinden dolayı doğada serbest halde bulunmazlar. Bazı doğal bileşikleri, özellikle sodyum ve potasyum tuzları oldukça yaygındır; birçok mineralde, bitkide ve doğal sularda bulunurlar.

Sodyum hidroksit NaOH, teknolojide kostik soda, kostik soda, kostik isimleri altında bilinir. Potasyum hidroksit KOH'nin teknik adı kostik potastır. Her iki hidroksit - NaOH ve KOH, kumaşları ve kağıdı aşındırır, bu nedenle bunlara kostik alkaliler de denir. Kostik soda, petrol ürünlerinin saflaştırılması için büyük miktarlarda kağıt ve Tekstil endüstrisi, sabun ve elyaf üretimi için. Kostik potas daha pahalıdır ve daha az kullanılır. Başlıca uygulama alanı üretimdir. sıvı sabun.

Alkali metal tuzları, iyonik yapıya sahip katı kristalli maddelerdir. . Na2CO3 - sodyum karbonat, cam, kağıt, sabun üretiminde kullanılan kristal soda olarak bilinen kristal Na2CO3 * 10H2O oluşturur. Günlük yaşamda, asidik tuz - sodyum bikarbonat NaHCO3'e daha aşinasınız, bu Gıda endüstrisi(kabartma tozu) ve tıpta (kabartma tozu). K2C03 - potasyum karbonat, teknik adı - sıvı sabun üretiminde kullanılan potasyum. Na2SO4 10H2O - sodyum sülfat kristal hidrat, teknik adı - Glauber tuzu, soda ve cam üretiminde ve müshil olarak kullanılır.

NaCl - sodyum klorür veya sofra tuzu, bu tuz sizin için geçen yılki kurstan iyi bilinmektedir. Sodyum klorür en önemli hammaddedir. kimyasal endüstri günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır.

Dikkatiniz için teşekkürler!