แอปพลิเคชัน. ไนโตรเจน: ตำแหน่งใน P.S.E. โครงสร้างอะตอม อยู่ในธรรมชาติ การผลิตและคุณสมบัติ

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) ของคุณเองแล้วลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com

คำบรรยายสไลด์:

สัญลักษณ์ - N น้ำหนักอะตอม - 14.0067 ความหนาแน่น - 0.808 (ที่ -195.8 ° C) จุดหลอมเหลว - -209.86 ° C จุดเดือด - -195.82 ° C ค้นพบโดย D. Rutherford ในปี ค.ศ. 1772 ไนโตรเจนและสารประกอบ

ไนโตรเจนเหลวไนโตรเจนเหลวไม่ระเบิดและไม่เป็นพิษ ในขณะที่ไนโตรเจนระเหยไป มันจะทำให้ไฟเย็นลงและแทนที่ออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ ดังนั้นไฟจะหยุด เนื่องจากไนโตรเจนซึ่งแตกต่างจากน้ำ โฟมหรือผง เพียงแค่ระเหยและกัดเซาะ การดับไฟด้วยไนโตรเจนพร้อมกับคาร์บอนไดออกไซด์เป็นวิธีที่มีประสิทธิภาพมากที่สุดในการดับไฟจากมุมมองของความปลอดภัยของค่า ของเหลวใส มีจุดเดือด 195.75 ° C

การใช้ไนโตรเจนเหลว สำหรับระบายความร้อนอุปกรณ์และเครื่องจักรต่างๆ สำหรับการระบายความร้อนของส่วนประกอบคอมพิวเตอร์ระหว่างการโอเวอร์คล็อกที่รุนแรง

การใช้ไนโตรเจนเหลว ในด้านความงามจะใช้ไนโตรเจนเหลว สำหรับการรักษาหูดที่หยาบกร้านและหูดแบน papillomas รอยแผลเป็น hypertrophic สิวอักเสบ rosacea วี อุตสาหกรรมอาหารไนโตรเจนได้รับการจดทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E941 เป็นสื่อกลางที่เป็นก๊าซสำหรับบรรจุภัณฑ์และการเก็บรักษา สารทำความเย็นและไนโตรเจนเหลวถูกใช้ในการรั่วไหลของน้ำมันและเครื่องดื่มที่ไม่อัดลมเพื่อสร้างแรงดันเกินและสภาพแวดล้อมเฉื่อยในภาชนะอ่อน

พฤติกรรมของสารในสารไนโตรเจนเหลวในไนโตรเจนเหลวจะเปราะ

แผลไหม้ด้วยไนโตรเจนเหลว ทำให้บริเวณที่ได้รับผลกระทบของร่างกายเย็นลงด้วยน้ำหรือของเย็น ใช้ยาบรรเทาปวด ใช้ผ้าปิดแผลที่ปลอดเชื้อหรือเศษวัสดุทำแผล

ความเจ็บป่วยของ Caisson ความเจ็บป่วยของ Caisson เกิดขึ้นพร้อมกับความกดดันที่ลดลงอย่างรวดเร็ว (เช่น เมื่อขึ้นจากระดับความลึก ออกจากถังหรือห้องแรงดัน หรือขึ้นไปยังที่สูง) ในกรณีนี้ ก๊าซไนโตรเจนที่ละลายในเลือดหรือเนื้อเยื่อก่อนหน้านี้ จะเกิดฟองแก๊สในหลอดเลือด อาการทั่วไป ได้แก่ ความเจ็บปวดหรือความผิดปกติของระบบประสาท กรณีรุนแรงอาจถึงแก่ชีวิตได้

คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจน ในทางเคมี ไนโตรเจนเป็นก๊าซที่ค่อนข้างเฉื่อยเนื่องจากมีพันธะโควาเลนต์ที่แรง ในขณะที่ไนโตรเจนในอะตอมมีปฏิกิริยาทางเคมีสูงมาก ของโลหะ ไนโตรเจนอิสระทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะปกติกับลิเธียมเท่านั้น ทำให้เกิดไนไตรด์: 6Li + N2 = 2Li3N เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น กิจกรรมของโมเลกุลไนโตรเจนจะเพิ่มขึ้น เมื่อไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อน ความดันสูงและการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา แอมโมเนียจะก่อตัวขึ้น: N2 + 3H2 = 2NH3 ด้วยออกซิเจน ไนโตรเจนจะรวมกันในอาร์คไฟฟ้าเท่านั้นเพื่อสร้างไนโตรเจนออกไซด์ (II): N2 + O2 = 2NO

ไนโตรเจนออกไซด์ ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและด่าง ไนตริกออกไซด์ (I) (N2O) ไนโตรเจนออกไซด์ (II) (NO) ไนโตรเจนออกไซด์ (III) (N2O3) ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) (NO2) ไนโตรเจนออกไซด์ (V) (N2O5) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3

กรดไนตริก จุดเดือดของกรดไนตริกคือ +83 ° C จุดเยือกแข็งคือ –41 ° C กล่าวคือ ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของเหลว กลิ่นฉุนและการที่มันเปลี่ยนเป็นสีเหลืองระหว่างการเก็บรักษานั้นเกิดจากการที่กรดเข้มข้นนั้นไม่เสถียรและสลายตัวบางส่วนภายใต้อิทธิพลของแสงหรือเมื่อถูกความร้อน 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

ปฏิกิริยากับโลหะ กรดไนตริกเข้มข้น Me + HNO3 (ความเข้มข้น) → เกลือ + น้ำ + NO2 โลหะมีตระกูล (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นและโลหะจำนวนหนึ่ง (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) ที่อุณหภูมิต่ำจะถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น Ag + 2HNO3 (conc.) → AgNO3 + H2O + NO2

ปฏิกิริยากับโลหะ กรดไนตริกเจือจาง ผลิตภัณฑ์ของการลดกรดไนตริกในสารละลายเจือจางขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะที่เข้าร่วมในปฏิกิริยา: โลหะที่ใช้งาน 8 Al + 30HNO3 (dil.) → 8 Al (NO3) 3 + 9H2O + 3NH4NO3 โลหะ ของกิจกรรมเฉลี่ย 10Cr + 36HNO3 ( decomp.) → 10Cr (NO3) 3 + 18H2O + 3N2 โลหะที่มีปฏิกิริยาต่ำ 3 Ag + 4HNO3 (สลายตัว) → 3 AgNO3 + 2H2O + NO

การรับกรดไนตริก NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (เงื่อนไข: ตัวเร่งปฏิกิริยา - Pt, t = 500˚С) 2NO + O2 → 2NO2 4 NO2 + О2 + 2 H2O ↔ 4HNO3

การใช้กรดไนตริก การผลิตไนโตรเจนและปุ๋ยเชิงซ้อน การผลิตวัตถุระเบิด การผลิตสีย้อม การผลิตยา การผลิตฟิล์ม ไนโตรวานิช ไนโตรอีนาเมล การผลิตเส้นใยประดิษฐ์ เป็นส่วนประกอบของส่วนผสมไนเตรตสำหรับลากอวนโลหะในโลหะวิทยา

แอมโมเนีย แอมโมเนีย - NH3, ไฮโดรเจนไนไตรด์, ภายใต้สภาวะปกติ - ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว (กลิ่นของแอมโมเนีย) แอมโมเนียเบากว่าอากาศเกือบสองเท่า ความสามารถในการละลายของ NH3 ในน้ำนั้นสูงมาก - ประมาณ 1200 ปริมาตร (ที่ 0 ° C) หรือ 700 ปริมาตร (ที่ 20 ° C) โดยปริมาตร (แอมโมเนีย (ในภาษายุโรปชื่อฟังดูเหมือน "แอมโมเนีย") เป็นหนี้ชื่อ โอเอซิสแอมโมนในแอฟริกาเหนือ ตั้งอยู่ที่ทางแยกของเส้นทางคาราวาน ในสภาพอากาศร้อน ยูเรีย (NH2) 2CO ซึ่งบรรจุอยู่ในผลิตภัณฑ์จากสัตว์เหลือใช้จะสลายตัวอย่างรวดเร็วเป็นพิเศษ หนึ่งในผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวคือแอมโมเนีย แหล่งอื่น ๆ ระบุว่าแอมโมเนียได้ ชื่อมาจากคำอียิปต์โบราณ amonian บูชาเทพเจ้า Amon ระหว่างพิธีกรรม พวกเขาได้กลิ่นแอมโมเนีย NH4Cl ซึ่งแอมโมเนียระเหยเมื่อถูกความร้อน

แอมโมเนียเป็นอันตราย ในทางการแพทย์ สารละลายแอมโมเนียในน้ำ 10% เรียกว่าแอมโมเนีย กลิ่นฉุนของแอมโมเนียจะระคายเคืองต่อตัวรับเฉพาะของเยื่อบุจมูกและกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจและหลอดเลือด ดังนั้น ในกรณีที่เป็นลมหรือเป็นพิษจากแอลกอฮอล์ ผู้ป่วยสามารถสูดดมไอระเหยของแอมโมเนียได้ หากสูดดมเข้าไป เป็นอันตรายหากสูดดม ในพิษเฉียบพลัน แอมโมเนียทำลายดวงตาและทางเดินหายใจ ที่ความเข้มข้นสูง อาจถึงแก่ชีวิตได้ ทำให้เกิดอาการไอรุนแรง หายใจไม่ออก มีไอระเหยความเข้มข้นสูง - กระสับกระส่าย เพ้อ เมื่อสัมผัสกับผิวหนัง - ปวดแสบปวดร้อน, บวม, พุพองไหม้ ครั้งแรก ดูแลสุขภาพ: ล้างตาและใบหน้าด้วยน้ำ ใส่หน้ากากป้องกันแก๊สพิษหรือผ้าพันแผลที่ชุบด้วยสารละลายกรดซิตริก 5% พื้นที่เปิดโล่งล้างผิวหนังด้วยน้ำปริมาณมากทันทีออกจากบริเวณที่ติดเชื้อ หากแอมโมเนียเข้าสู่กระเพาะ ให้ดื่มน้ำอุ่นหลายแก้วโดยเติมน้ำส้มสายชูหนึ่งช้อนชาต่อน้ำหนึ่งแก้วแล้วทำให้อาเจียน

ห้องปฏิบัติการผลิตแอมโมเนียใช้การกระทำของด่างอย่างแรงกับเกลือแอมโมเนียม: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O (NH4) 2SO4 + Ca (OH) 2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O วิธีการผลิตแอมโมเนียทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาโดยตรง ของไฮโดรเจนและไนโตรเจน: N2 ( d) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + 45.9 kJ เงื่อนไข: ตัวเร่งปฏิกิริยา - อุณหภูมิเหล็กที่มีรูพรุน - 450 - 500 ˚ C ความดัน - 25 - 30 atm

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย NH3 เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง 1. การเผาไหม้ของแอมโมเนีย (เมื่อถูกความร้อน) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย (ตัวเร่งปฏิกิริยา Pt - Rh อุณหภูมิ) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

ปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนียกับน้ำและกรด ทั้งแอมโมเนียในน้ำและเกลือแอมโมเนียมมีไอออนพิเศษ - แอมโมเนียมไอออนบวก NH4 ซึ่งทำหน้าที่เป็นไอออนบวกของโลหะ ได้มาจากข้อเท็จจริงที่ว่าอะตอมไนโตรเจนมีคู่อิเล็กตรอนอิสระ (โดดเดี่ยว) เนื่องจากการที่พันธะโควาเลนต์อีกอันเกิดขึ้นกับไฮโดรเจนไอออนบวกซึ่งส่งผ่านไปยังแอมโมเนียจากกรดหรือโมเลกุลของน้ำ: กลไกดังกล่าวสำหรับ การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ซึ่งไม่ได้เกิดขึ้นจากการขัดเกลาอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่ และต้องขอบคุณคู่อิเล็กตรอนอิสระที่มีให้ในอะตอมใดอะตอมหนึ่งจึงเรียกว่าผู้บริจาค-ผู้รับ NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4 ↓ NH3 + Н20 NH4 + OH- หากคุณเติมฟีนอฟทาลีนสองสามหยดลงในสารละลายแอมโมเนีย มันจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม นั่นคือจะแสดงสื่อที่เป็นด่าง:

เกลือแอมโมเนียมเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับกรดและเกลือ: (NH4) 2SO4 + Ba (NO3) 2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4) 2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลกับการก่อตัวของแอมโมเนีย - a ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนแอมโมเนียม: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2 O สลายตัวเมื่อถูกความร้อน NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO3 → N2O + 2 H2 O (NH4) 2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2 O

DISCOVERY HISTORY 1772 K. Scheele และ G. Cavendish ได้รับไนโตรเจน D. Rutherford อธิบายการเตรียมการและคุณสมบัติของ 1787 Lavoisier เสนอชื่อไนโตรเจน - "ไร้ชีวิต" (แต่ - ไม่ zoe - ชีวิต) หลายชื่อ: ก๊าซที่ไม่สะอาด ก๊าซที่ทำให้หายใจไม่ออก , เซปตัน, อากาศเสีย, อากาศขม, ดินประสิว, เน่าเสีย, เครื่องดับเพลิงถึงตาย, ไนโตรเจน, ฯลฯ

สถานที่ในธรรมชาติ: 1) ในสภาวะอิสระในบรรยากาศ (78%), 2) ในสถานะที่ถูกผูกไว้ (ดูตาราง) รูปแบบธรรมชาติ เปลือกโลก เกลือของแอมโมเนียมและกรดไนตริก ลิโธสเฟียร์ ไฮโดรสเฟียร์ ไนโตรเจน บรรยากาศ ไนโตรเจนและแอมโมเนียของภูเขาไฟ สารประกอบลิโธสเฟียร์ ในเชื้อเพลิงบางชนิด ( น้ำมัน ถ่านหิน) กรดนิวคลีอิก สารโปรตีน ไบโอสเฟียร์

นี่คือสิ่งที่นักวิทยาศาสตร์ชื่อดังเขียนเกี่ยวกับไนโตรเจน: F. Engels - "ชีวิตคือการดำรงอยู่ของวัตถุโปรตีนบนโลก" D. Rutherford - "อากาศสำลัก" K. Scheele - "อากาศไม่ดี" A. Lavoisier - "อากาศไร้ชีวิต" ดี ... Pryanishnikov - "ไม่มีชีวิตใดที่ปราศจากไนโตรเจนเพราะเป็นส่วนประกอบที่สำคัญที่สุดของโมเลกุลโปรตีน"

โครงสร้างและคุณสมบัติของอะตอม? ระยะเวลา,? กลุ่ม, ? กลุ่มย่อย ประกอบด้วยระดับพลังงานภายนอก? อิเล็กตรอน +7))? ? ? N 0 + 3e - N -3 * ประกอบสูตรของสารประกอบ N ด้วย Li, Ca, Al ? N 0 –1,2,3,4,5e - N + 1, N + 2, N + 3, N + 4, N +5 * เขียนสูตรสำหรับออกไซด์

โครงสร้างและคุณสมบัติของอะตอม 2 คาบ 5 กลุ่ม กลุ่มย่อยหลัก C ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 5 ตัวที่ระดับพลังงานภายนอก +7)) 2 5 ออกซิไดเซอร์ N 0 + 3e - N -3 * สร้างสูตรของสารประกอบ N ด้วย Li, แค, อัล. ตัวรีดิวซ์ N 0 –1,2,3,4,5e - N + 1, N + 2, N + 3, N + 4, N +5 * ทำสูตรของออกไซด์

โครงสร้างของพันธะโมเลกุล NNN: -โคเวนท์ไม่มีขั้ว -สามเท่า -โมเลกุลแข็งแรง: -เสถียรมาก -ปฏิกิริยาต่ำ

คุณสมบัติทางเคมี ภารกิจ: เพื่อให้คำอธิบายที่สมบูรณ์ของปฏิกิริยา *; ภายใต้เงื่อนไขใด (c, t, p) สมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวา ออกซิไดซ์ N 2 0 2N -3 เมื่อถูกความร้อนกับโลหะอื่น (Ca, Al, Fe) ที่อุณหภูมิห้องเฉพาะกับ Li * ที่อุณหภูมิสูง p, kat (Fe, ออกไซด์ Al, K) ด้วย H 2 ลด N 2 0 2N + 2 * ที่tºของอาร์คไฟฟ้า (ºС) กับ О 2

ตรวจสอบตัวเอง N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q สารประกอบที่สามารถย้อนกลับได้ ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันแบบคายความร้อนด้วย N 2 และ H 2 เพิ่มขึ้น tº ลดลง р เพิ่มขึ้น N 2 + O 2 2NO –Q สารประกอบย้อนกลับได้ ความร้อนเป็นเนื้อเดียวกัน ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยาด้วย N 2 และ O 2 เพิ่มขึ้น tº เพิ่มขึ้น р ไม่ส่งผลกระทบ

คำถามเพื่อการควบคุมตนเอง 1. แก๊สที่ไม่มีสี รส และกลิ่น 2. ไดอะตอมมิก 3. ปริมาณในอากาศ 78% 4. ในห้องปฏิบัติการที่ได้จากการสลายตัวของ KMnO 4 และ H 2 O 2 5. ในอุตสาหกรรม - จากอากาศเหลว 6 . ไม่ใช้งานทางเคมี 7. ทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ เกือบทั้งหมด 8. กระบวนการหายใจและการสังเคราะห์แสงเกี่ยวข้องกับมัน 9. คือ เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน 10. มีส่วนร่วมในวัฏจักรของสารในธรรมชาติ

ตรวจสอบตัวเอง O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 ข้อผิดพลาด "4" 3-4 ข้อผิดพลาด "3" 5 ข้อผิดพลาดหรือมากกว่า "2" ในตัวอย่างของข้อมูลเกี่ยวกับไนโตรเจน ให้อาร์กิวเมนต์เพื่อสนับสนุนมุมมองสองมุมมอง: 1. ไนโตรเจน - "ไร้ชีวิต" 2. ไนโตรเจน - องค์ประกอบหลักชีวิตบนโลก

ไนโตรเจน

และสายสัมพันธ์

มองไม่เห็นในบรรยากาศ

และปฏิกิริยาจะเฉื่อย

ได้ประโยชน์

เสิร์ฟในปุ๋ย ...

มันอาศัยอยู่ในร่างกาย,

บทบาทไม่เล็ก..

เราต้องการเขาบนโลกใบนี้

ทุกคนทั้งเด็กและผู้ใหญ่ ...

เรากำลังพูดถึงองค์ประกอบอะไร

เอ ซี โอ ทู

อยู่ในธรรมชาติ

ในแง่ของความชุกในเปลือกโลก ไนโตรเจนอยู่ในอันดับที่ 17 คิดเป็น 0.0019% ของมวลของเปลือกโลก

ในรูปแบบที่ถูกผูกไว้ - ส่วนใหญ่อยู่ในองค์ประกอบของดินประสิวสองตัว: โซเดียม NaNO 3 (พบในชิลี จึงมีชื่อเรียกว่า Chilean nitrate) และโพแทสเซียม KNO 3 (พบในอินเดียจึงได้ชื่อดินประสิวอินเดีย) และสารประกอบอื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง

ฟรี -

ในบรรยากาศ

นักเคมีที่มีชื่อเสียงห้าคนของศตวรรษที่ 18 ให้อโลหะบางชนิดซึ่งอยู่ในรูปของสารธรรมดาคือก๊าซและประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมมิกซึ่งมีชื่อต่างกันห้าชื่อ

- "อากาศเป็นพิษ"

- "deflogistic

อากาศ"

- "อากาศเสีย"

- "อากาศหายใจไม่ออก"

- "อากาศที่ไร้ชีวิตชีวา"

ในปี ค.ศ. 1772 นักเคมีชาวสก็อต

นักพฤกษศาสตร์และแพทย์ แดเนียล รัทเทอร์ฟอร์ด

ในปี ค.ศ. 1772 นักเคมีชาวอังกฤษ

โจเซฟ พรีสลีย์

ในปี ค.ศ. 1773 นักเคมีชาวสวีเดน

เภสัชกร คาร์ล ชีเล่

ในปี ค.ศ. 1774 นักเคมีชาวอังกฤษ

เฮนรี่ คาเวนดิช

ในปี พ.ศ. 2319 นักเคมีชาวฝรั่งเศส

อองตวน ลาวัวซิเยร์

และมันคือทั้งหมดที่เกี่ยวกับไนโตรเจน

ไนโตรเจนสร้างโมเลกุลไดอะตอมมิกที่แรง N 2 ระยะทางสั้น ๆ ระหว่างแกน

โมเลกุลเป็นไดอะตอมมิกและแข็งแรงมาก

สูตรโครงสร้าง N N

มีโครงข่ายโมเลกุลและโควาเลนต์

การเชื่อมต่อแบบไม่มีขั้ว

ไนโตรเจนเป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และรสจืด

ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ (ไนโตรเจน 2.5 ปริมาตรละลายในน้ำ 100 ปริมาตร)

เบากว่าอากาศ - ไนโตรเจน 1 ลิตรมีมวล 1.25 กรัม

ที่ -196 C 0 ไนโตรเจนถูกทำให้เป็นของเหลวและที่ -210 С 0 กลายเป็นก้อนหิมะ

นู๋ 2

ไนโตรเจนในสารประกอบสามารถแสดงได้ทั้ง

CO ลบและบวก

คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจน

• ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับออกซิเจน

(ที่อุณหภูมิของอาร์คไฟฟ้า)

นู๋ 2 + โอ 2 = 2NO

2. ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน (ที่อุณหภูมิ 300 0 C และความดัน 20-30 MPa)

นู๋ 2 + 3H 2 = 2NH 3

3. ที่อุณหภูมิสูง ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด

3Mg + ไม่มี 2 = มก. 3 นู๋ 2

การผลิตไนโตรเจนในอุตสาหกรรม :

การกลั่นแบบเศษส่วนของอากาศของเหลว

OJSC

"เนวินโนมีสกี้ อาซอต"

โรงงานไนโตรเจนในอากาศเหลว

การได้มาซึ่งไนโตรเจนในห้องปฏิบัติการ (การสลายตัวของเกลือแอมโมเนียม)

1. การสลายตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์

NH 4 ไม่ 2 = นู๋ 2 + 2H 2 อู๋

2. การสลายตัวของแอมโมเนียมไดโครเมต

(NH 4 ) 2 Cr 2 อู๋ 7 = Cr 2 อู๋ 3 + นู๋ 2 + 4H 2 อู๋

แอปพลิเคชัน

นู๋ 2

เป็นสารทำความเย็น

ในด้านความงาม

สำหรับการสร้าง

เฉื่อย

สภาพแวดล้อมการทดลอง

สำหรับการสังเคราะห์

แอมโมเนีย

การใช้สารประกอบไนโตรเจน

• การผลิตปุ๋ยแร่

• การผลิตวัตถุระเบิด
• การผลิตยา

ไนตริกออกไซด์ (I) นู๋ 2 อู๋

นู๋ 2 O - ไนตริกออกไซด์ (I), ไนตรัสออกไซด์ หรือ "ก๊าซหัวเราะ" ซึ่งกระตุ้นระบบประสาทของมนุษย์ ใช้เป็นยาระงับความรู้สึก คุณสมบัติทางกายภาพ: แก๊ส ไม่มีสี และไม่มีกลิ่น แสดงคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ สลายตัวได้ง่าย ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ

2N 2 O = 2N 2 + โอ 2

ไนตริกออกไซด์ (V)

• นู๋ 2 อู๋ 5 - ไนตริกออกไซด์ (V), ไนตริกแอนไฮไดรด์ ของแข็งสีขาว (m.p. = 41 0 กับ). แสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงมาก

ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาระหว่างกรด

ออกไซด์และน้ำเป็นกรด

กรดไนตริก

พันธะหนึ่งที่มีออกซิเจนเกิดขึ้นจากกลไกผู้บริจาคและผู้รับบริจาค แต่เนื่องจากความใกล้ชิดของการจัดเรียงอะตอมในโมเลกุล พวกมันจึงเทียบเท่ากัน

การใช้กรดไนตริก

การผลิตไนโตรเจนและสารเชิงซ้อน

ปุ๋ย

การผลิตวัตถุระเบิด

การผลิตสีย้อม

การผลิตยา

การผลิตภาพยนตร์,

น้ำยาเคลือบเงาไนโตร น้ำยาเคลือบไนโตร

การผลิต

เส้นใยประดิษฐ์

เป็นส่วนประกอบของสารไนเตรท

ส่วนผสมสำหรับลากอวน

โลหะในโลหะวิทยา

เกลือกรดไนตริก

เกลือของกรดไนตริกชื่ออะไร?

ไนเตรต K, นา, NH 4 + เรียกว่าไนเตรต

สร้างชื่อตามสูตร:

ไนเตรต - ผลึกสีขาว

สาร อิเล็กโทรไลต์ที่แรงใน

ทางออกที่แยกจากกันโดยสิ้นเชิง

เป็นไอออน เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

คุณจะกำหนดไอออนไนเตรตในสารละลายได้อย่างไร?

เมื่อถูกความร้อน ไนเตรตจะสลายตัวได้อย่างสมบูรณ์ยิ่ง แรงดันไฟฟ้าในอนุกรมไฟฟ้าเคมียิ่งมากขึ้นคือโลหะที่สร้างเกลือ

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au

ฉัน + NO 2 + O 2

ไนไตรท์ + O 2

โลหะออกไซด์ + NO 2 + O 2

ทำสมการการสลายตัวของโซเดียมไนเตรต ตะกั่วไนเตรต ซิลเวอร์ไนเตรต

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2

ทบทวนและรวบรวมความรู้เกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุลไนโตรเจน ศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของไนโตรเจน เพื่อเปิดเผยบทบาทของไนโตรเจนในธรรมชาติ

"ไม่มีชีวิตใดที่ปราศจากไนโตรเจน เพราะมันเป็นองค์ประกอบที่ขาดไม่ได้ของโปรตีน" D.N. Pryanishnikov

K. Scheele และ G. Kavendish ได้รับไนโตรเจนในปี ค.ศ. 1772 D. Rutherford อธิบายการจัดเตรียมและคุณสมบัติของ 1787 Lavoisier เสนอชื่อไนโตรเจน - "ไร้ชีวิต" (และ - ไม่ zoe - ชีวิต) มีหลายชื่อ: ก๊าซที่ไม่สะอาด, ก๊าซที่ทำให้หายใจไม่ออก, อากาศเสีย, อากาศที่เผาไหม้, ดินประสิว, อาหารที่เน่าเปื่อย, ก๊าซอันตราย, ไนโตรเจน, ฯลฯ

รูปแบบธรรมชาติของเปลือกโลก แอมโมเนียมและเกลือของกรดไนตริก ลิโธสเฟียร์ ไฮโดรสเฟียร์ ไนโตรเจน บรรยากาศ ไนโตรเจนและแอมโมเนียของภูเขาไฟ ลิโธสเฟียร์ สารประกอบในเชื้อเพลิงบางชนิด (น้ำมัน ถ่านหิน) ลิโธสเฟียร์ กรดนิวคลีอิก สารโปรตีน ชีวมณฑล

2 คาบ 5 กลุ่ม กลุ่มย่อยหลัก ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 5 ตัวที่ระดับพลังงานภายนอก +7)) 2 5 ออกซิแดนท์ N 0 + 3e -  N -3 * ประกอบสูตรของสารประกอบ N ด้วย Li, Ca, Al. ตัวรีดิวซ์ N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1, N +2, N +3, N +4, N +5 * เขียนสูตรออกไซด์ 3 1 2 4

N N N  N BOND: - โควาเลนต์ไม่มีขั้ว - สามเท่า - โมเลกุลที่แข็งแรง: - เสถียรมาก - ปฏิกิริยาต่ำ 1 3 4 2

ก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และรสจืด ละลายได้ไม่ดีในน้ำ เบากว่าอากาศเล็กน้อย ความหนาแน่น 1.2506 kg / m 3 T º แบน = -210 º C T º เดือด = -196 º C ไม่รองรับการหายใจและการเผาไหม้

ออกซิไดซ์ N 2 0 2N -3 เมื่อถูกความร้อนกับโลหะอื่น (Ca, Al, Fe) ที่อุณหภูมิห้องเฉพาะกับ Li * ที่อุณหภูมิสูง p, kat (Fe, ออกไซด์ Al, K) ด้วย H 2 ลด N 2 0 2N + 2 * ที่tºอาร์คไฟฟ้า (3000 - 4000 ºС) ด้วย О 2

การใช้งาน การผลิตแอมโมเนียและกรดไนตริก การสร้างบรรยากาศเฉื่อยในโลหะวิทยา การผลิตปุ๋ยไนโตรเจน การผลิตวัตถุระเบิด ไนโตรเจนเหลวในยา ความอิ่มตัวของพื้นผิวเหล็กเพื่อเพิ่มความแข็งแรง

ได้รับในอุตสาหกรรม - จากอากาศเหลว ในห้องปฏิบัติการ - โดยการสลายตัวของสารประกอบไนโตรเจนที่ไม่เสถียร

1 m 2 o 3 l 4 e 5 ถึง 6 y 7 l 8 a การยึดวัสดุใหม่

สะท้อน (ทำงานเป็นคู่) ชื่อหัวข้อ - คำนามหนึ่งคำ คำอธิบายหัวข้อ - คำคุณศัพท์สองคำ คำอธิบายการกระทำ - กริยาสองคำ + คำนาม (หรือสามกริยา) ความสัมพันธ์กับหัวข้อ - คำสี่คำ สาระสำคัญของหัวข้อ - หนึ่งคำ

ย่อหน้าที่ 23 แผ่นรายงาน แบบฝึกหัดที่ 5 เวิร์คเทต สร้างเรื่องในหัวข้อ "การเดินทางของไนโตรเจนในธรรมชาติ" ตอบคำถาม : จะพิสูจน์โดยสังเกตได้อย่างไรว่ามีไนโตรเจนในอากาศ? สำหรับการขนส่งผักและผลไม้ในระยะทางไกล ตู้เย็นจะใช้ไนโตรเจนเหลวเป็นสารทำความเย็น มันขึ้นอยู่กับคุณสมบัติอะไร?