การนำเสนอสารประกอบฮาโลเจน สารประกอบฮาโลเจน การนำเสนอเกี่ยวกับเคมีของสารประกอบฮาโลเจน

“ไอโอดีนในร่างกายมนุษย์” - ถ้าบรรทัดแรกหายไปในตอนเช้า แสดงว่าคุณโอเคกับไอโอดีน ผลึกไอโอดีนสีน้ำเงินเข้มที่สวยงามคล้ายกับกราไฟต์มากที่สุด ความต้องการไอโอดีนสำหรับผู้ใหญ่ต่อวันคือ 0.1-0.2 มก. ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริก, โลหะ, อโลหะ, ด่าง, ไฮโดรเจนซัลไฟด์

"ไอโอดีนในร่างกาย" - ควรซื้อผักจากแถบริมทะเล วัตถุประสงค์: การขาดสารไอโอดีนในร่างกายสามารถนำไปสู่: ตรวจสอบอาหารเพื่อหาปริมาณไอโอดีนในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ X2 = (v-v1) 0.0001058 kn 100 ม. อย่าใช้เกลือเสริมไอโอดีนในปริมาณมาก

"วัฏจักรของออกซิเจนในธรรมชาติ" - ความชุก: เปลือกโลก - 47.4% (โดยน้ำหนัก); ไฮโดรสเฟียร์ - 88.8% (โดยน้ำหนัก); บรรยากาศ - 20, 95% (ตามปริมาตร) ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับรายการ การย้ายถิ่นและด้วยเหตุนี้ วัฏจักรถูกกำหนดโดย: วัฏจักรของออกซิเจน การสังเคราะห์ด้วยแสง บทบัญญัติที่สำคัญที่สุดของธรณีเคมี: การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ - 2s22p4

"พันธะไฮโดรเจน" - เกิดขึ้น 2) ภายในโมเลกุลดีเอ็นเอ (ระหว่างฐานไนโตรเจนตามหลักการเสริม: A - T, C - G) H? + - f ?? ... ... ... h? + - F? -. อุณหภูมิสูง... ปัจจัยที่ทำลายพันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลโปรตีน 2) ระหว่างโมเลกุลแอมโมเนีย 4) ระหว่างโมเลกุลของกรดคาร์บอกซิลิก (ฟอร์มิก, อะซิติก) (ไดเมอร์ของกรดคาร์บอกซิลิก)

"สารประกอบของเหล็ก" - ดังนั้น เหล็กจึงเป็นของธาตุ d และแสดงวาเลนซ์ตัวแปร (II) และ (III) 6. สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโครงสร้างของอะตอม: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s มวลอะตอมสัมพัทธ์ - 56. โครงสร้างอะตอม: +26) 2) 8) 14) 2. ปริมาณธาตุเหล็กในเปลือกโลกคือ 5% (มวล) ธาตุเหล็กพบได้ตามธรรมชาติในน้ำแร่ในรูปของซัลเฟตและไบคาร์บอเนต

การสำรวจระดับด่วน: 1. องค์ประกอบใดที่เรียกว่าฮาโลเจน? 2. อธิบายตำแหน่งของฮาโลเจนในตารางธาตุของ DI Mendeleev 3. โครงสร้างของอะตอมฮาโลเจนคืออะไร? 4. ฮาโลเจนชนิดใดที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด? 5. คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของฮาโลเจนเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อหมายเลขซีเรียลเพิ่มขึ้น?

ทำไมความเป็นกรดถึงมีความเข้มข้น HJ> HF? F +53 J รัศมีอะตอม J> F เอชเอฟ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F "> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F"> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F "title =" (! LANG: ทำไมแรงกรดถึงเป็น HJ> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม เจ> ฟ"> title="ทำไมความเป็นกรดถึงมีความเข้มข้น HJ> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F"> !}

CFC 1970 สเปรย์ละอองลอย สารหล่อเย็น (สารทำความเย็น) การสูญเสียโอโซน ต้อกระจก ตาบอด มะเร็งผิวหนัง การปราบปรามของระบบภูมิคุ้มกันของร่างกาย CI + O 3 = CIO ​​​​+ O 2 คลอรีนหนึ่งอะตอมทำลายโมเลกุล O 3 และสามารถอยู่ได้นานถึง 300 ปี

คำถาม ตัวเลือกคำตอบ 1) สิ่งที่พบได้ทั่วไปในโครงสร้างของอะตอมฮาโลเจน: a) รัศมีของอะตอม b) ประจุของนิวเคลียส c) จำนวนอิเล็กตรอนบนชั้นนอก 2) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เปลี่ยนแปลงอย่างไรในกลุ่ม: F-Cl-Br-I: a) ลดลง b) เพิ่มขึ้น c) ไม่เปลี่ยนแปลง 3) สารคู่ใดที่สามารถใช้เพื่อให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์: a) NaCl (TB) และ H 2 SO 4 (สารละลาย) b) NaCl (สารละลาย) และ H 2 SO 4 (สารละลาย) ใน ) NaCl (TB) และ H 2 SO 4 (k) 4) เป็นไปได้ที่จะแยกแยะระหว่างกรดไฮโดรฮาลิกและเกลือของกรดเหล่านี้ (ยกเว้นสารประกอบฟลูออรีน) โดยใช้รีเอเจนต์เดียว: ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) ตั้งชื่อฮาโลเจนเหลว: a ) คลอรีน b) โบรมีน c) การทดสอบไอโอดีน

บทเรียนนี้เป็นบทเรียนในการรวบรวมความรู้ใหม่ สร้างขึ้นบนพื้นฐานของการนำเสนอ ทุกขั้นตอนของบทเรียนมีความยั่งยืนตั้งแต่การตรวจการบ้านไปจนถึงการไตร่ตรอง (รวมเนื้อหาใหม่) ยังมีส่วนหนึ่งของวิดีโอประสบการณ์ "การเผาไหม้พลวงในคลอรีน"

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) ของคุณเองแล้วลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com

คำบรรยายสไลด์:

ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจนบทเรียนเปิดในวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 จัดทำโดย: S.V. Vyskrebentseva ครูสอนเคมี MBOU SOSH №6 Art ตุลาคม

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อให้แนวคิดเกี่ยวกับฮาโลเจนตามของพวกเขา ลักษณะเปรียบเทียบ; พิจารณาสารอย่างง่าย - ฮาโลเจน คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของพวกมัน เพื่อพัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบคุณสมบัติของสารอย่างง่ายต่อไป

ตรวจการบ้าน: การทดสอบเขียนจำนวนคุณสมบัติและคุณลักษณะของโลหะ (1 ตัวเลือก) สำหรับโลหะที่ไม่ใช่โลหะ (2 ตัวเลือก): รัศมีอะตอมเล็ก รัศมีอะตอมขนาดใหญ่ ที่ระดับชั้นนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ที่ระดับชั้นนอกตั้งแต่ อิเล็กตรอน 4 ถึง 8 ตัว ความเหนียว ความมันวาวของโลหะ สถานะของการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็งของการรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดลงเด่นชัด คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy

คำตอบที่ถูกต้อง: โลหะมีลักษณะดังนี้: รัศมีขนาดเล็กของอะตอม รัศมีอะตอมขนาดใหญ่ ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน ความเหนียว ความมันวาวของโลหะ สถานะการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็งของการรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดลงที่แข็งแกร่ง คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy

คำตอบที่ถูกต้อง: อโลหะมีลักษณะดังนี้: รัศมีขนาดเล็กของอะตอม รัศมีอะตอมขนาดใหญ่ ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน ความเหนียว ความมันวาวของโลหะ สถานะการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็ง ของการรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดที่แข็งแกร่ง คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy

ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง: Н 2 → NaH → Н 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

ปัญหาหมายเลข 2 หน้า 93 ให้: วิธีแก้ไข: V (อากาศ) = 100 l V (O 2) = V (อากาศ) * ᵠ (O 2) = 100 * 0.21 = ᵠ (O 2) = 21% 21 ล. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V / V m = 21 L / 22.4 L / mol = 0.94 mol n (O 2) =? V (N 2) = 100 * 0.78 = 78 L n (N 2) =? n (N 2) = 78 L / 22.4 L / mol = 3.48 mol คำตอบ: 0.94 mol, 3.48 mol.

ปัญหาหมายเลข 3 หน้า 103 ให้: วิธีแก้ไข: m tech (WO 3) = 928 กก. W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (สิ่งเจือปน) = 25% m (WO 3) = m เทค * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 กก. * 0.75 = 696 กก. น. (W) =? n (WO 3) = m / M = 696 kg / 232 kg / kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V (H 2) = nV m = 9 kmol * 22.4 m3 / kmol = 201.6 m3 คำตอบ: 201.6 m3, 3 kmol

การศึกษาวัสดุใหม่: ตำแหน่งใน PSCE และโครงสร้างของอะตอม: กลุ่มย่อยหลักกลุ่ม VII

ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน: ที่ระดับภายนอก 7 อิเล็กตรอน; รัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น o คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะอ่อนตัวลง o ความเป็นกรดลดลง ฟลูออรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด (s.o.-1) สำหรับส่วนที่เหลือ: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

ฮาโลเจนเป็นสารธรรมดา ฟลูออรีน F 2 เป็นก๊าซพิษสีเหลืองอ่อนมีกลิ่นฉุนระคายเคือง

สารธรรมดา - ฮาโลเจน 2. Chlorine Cl 2 - ก๊าซสีเหลืองแกมเขียวมีกลิ่นฉุนฉุน

สารธรรมดา - ฮาโลเจน 3. Bromine Br 2 - ของเหลวสีน้ำตาลมีกลิ่นเหม็น

สารธรรมดา - ฮาโลเจน 4. ไอโอดีน I 2 - ของแข็งสีดำเทาที่มีความมันวาวของโลหะและมีกลิ่นฉุน

คุณสมบัติทางเคมีฮาโลเจน ปฏิกิริยากับสารธรรมดา: a) กับไฮโดรเจน Н 2 Н 2 + Г 2 = 2NG b) กับโลหะ F 2 ทำปฏิกิริยาแม้กับ Au, Ag และ Pt เมื่อถูกความร้อน

การเผาไหม้ของพลวงในคลอรีน

คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน 2. ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน: a) กับน้ำ 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) กับโลหะเฮไลด์ Cl 2 → Br 2 → I 2 ความจุออกซิไดซ์ลดลง

การบ้าน: ย่อหน้าที่ 18, การบ้านหลังจากย่อหน้าที่ 18 # 4.5 วรรค 20, การบ้านหลังจากย่อหน้า 20 # 1 ขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!

ดูตัวอย่าง:

เปิดฉากบทเรียน

ในวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ในหัวข้อ:

"ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน"

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: ให้ ลักษณะทั่วไปฮาโลเจนและพิจารณาทางกายภาพและ

คุณสมบัติทางเคมี.

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: 1) ดำเนินการพัฒนาทักษะเพื่อเปรียบเทียบคุณสมบัติของง่าย ๆ

สาร;

2) แก้ไข มุมมองทั่วไปเกี่ยวกับอโลหะและคุณสมบัติของพวกมัน

3) พัฒนาทักษะการแก้ปัญหาและการเขียนสมการ

ปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับอโลหะ

ประเภทบทเรียน: บทเรียนในการซึมซับความรู้ใหม่

วิธีการเรียน: บทสนทนา เรื่องราว งานอิสระ

อุปกรณ์: ตารางธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ

ระบบมัลติมีเดีย คอมพิวเตอร์

ระหว่างเรียน:

1. เวลาจัด.(1-2 นาที)

ทักทายกัน เตรียมงาน สื่อสารหัวข้อและเป้าหมายของบทเรียนวันนี้

1. ตรวจการบ้าน.(10-12 นาที)

1. เรียกคนมาที่กระดาน 3 คน: 1 คนแก้โซ่กลางกระดาน 2 คนหลังกระดานแก้ปัญหา:

ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

ปัญหาหมายเลข 2 น.93

ให้: วิธีแก้ไข:

V (อากาศ) = 100 l V (O2) = V (อากาศ) * ᵠ (O2) = 100 * 0.21 =

ᵠ (O2) = 21% 21 HP

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V / Vm = 21l / 22.4 l / mol = 0.94 โมล

ไม่มี (O2) =? V (N2) = 100 * 0.78 = 78 l

ไม่มี (N2) =? n (N2) = 78l / 22.4l / mol = 3.48mol

คำตอบ: 0.94 โมล, 3.48 โมล

ปัญหาหมายเลข 3 น.103

ให้: วิธีแก้ไข:

Mtech. (WO3) = 928 กก. W (WO3) = 100% -25% = 75%

W (สิ่งเจือปน) = 25% m (WO3) = mtech * W (WO3) =

วี (H2) =? 928 กก. * 0.75 = 696 กก.

น (W) =? n (WO3) = m / M = 696kg / 232kg / kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 โมล 3 โมล 1 โมล

3 กม. 9 กม. 3 กม

V (H2) = nVm = 9 kmol * 22.4 m3 / kmol = 201.6 ลบ.ม

ตอบ 201.6 ลบ.ม. 3 กม.

1. ส่วนที่เหลือทั้งหมดเขียนการทดสอบ: เลือกจำนวนคุณสมบัติและคุณลักษณะของโลหะ (ตัวเลือกที่ 1) สำหรับ (ตัวเลือก 2) ที่ไม่ใช่โลหะ:

1. รัศมีอะตอมเล็ก
2. รัศมีขนาดใหญ่ของอะตอม
3. ที่ระดับชั้นนอก 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน
4. ที่ระดับชั้นนอก 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน
5. ความเหนียว
6. ความแวววาวของโลหะ
7. สถานะของการรวมตัวของก๊าซ
8. พลาสติก
9. สีต่างๆ
10. การนำไฟฟ้าไม่ดี
11. สถานะของแข็งของการรวมตัว
12. การนำความร้อนได้ดี
13. การนำไฟฟ้าที่ดี
14. เด่นชัด คุณสมบัติการบูรณะ
15. คุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง
16. Allotropy

คำตอบที่ถูกต้อง: ตัวเลือก 1 - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

ตัวเลือก 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. การเรียนรู้วัสดุใหม่(20 นาที)

1. ตำแหน่งใน PSCE และโครงสร้างของอะตอม

ฮาโลเจน F, Cl, Br, I, At - องค์ประกอบของกลุ่มที่ 7 ของกลุ่มย่อยหลักของเคมีตารางธาตุ องค์ประกอบ

ฟลูออรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด (s.o.-1)

ส่วนที่เหลือ: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

นอกจากฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนแล้ว กลุ่มนี้ยังมีองค์ประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกับฮาโลเจน ซึ่งก็คือแอสทาทีน ทำนายโดย D.I. Mendeleev เป็น eka-iodine เป็นธาตุกัมมันตภาพรังสีดังนั้นจึงไม่มีการศึกษาในหลักสูตรของโรงเรียน

1. ฮาโลเจนเป็นสารธรรมดาและพบได้ในธรรมชาติ.

รายงานการได้ยินเกี่ยวกับฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน (4 คน, เน้นที่สไลด์ของการนำเสนอ, พูดคุยเกี่ยวกับฮาโลเจน, ประวัติการค้นพบ, เกี่ยวกับสารประกอบที่พบในธรรมชาติ) ส่วนที่เหลือของชั้นเรียนจดบันทึกสั้น ๆ สำหรับผู้พูด

1. คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน

1. ปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ :

ก) ด้วยไฮโดรเจน H2

H2 + G2 = 2NG

ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนในทุกสภาวะที่มีการระเบิด คลอรีน - ด้วยการระเบิดเมื่อถูกจุดไฟหรือฉายรังสีโดยตรงเท่านั้น โบรมีนจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฉพาะเมื่อถูกความร้อนและไม่มีการระเบิด ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ปฏิกิริยาของไอโอดีนกับไฮโดรเจนนั้นดูดความร้อนได้น้อย และดำเนินไปอย่างช้าๆ แม้ในขณะที่ถูกความร้อน

b) ด้วยโลหะ - เกิดเกลือ - เมทัลเฮไลด์

ฟลูออรีน ภายใต้สภาวะปกติมันทำปฏิกิริยากับโลหะส่วนใหญ่ และเมื่อถูกความร้อน มันยังทำปฏิกิริยากับ Au, Ag และ Pt ซึ่งขึ้นชื่อในเรื่องความเฉื่อยทางเคมี

ฮาโลเจนที่เหลือจะทำปฏิกิริยากับโลหะเป็นหลักเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นในขวดที่เติมคลอรีน ผลึกของพลวงที่ถูกบดแล้วจะกะพริบและเผาไหม้อย่างสวยงาม:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (ชมคลิปวิดีโอประสบการณ์พลวงกับคลอรีน)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

งานอิสระคือการเขียนสมการปฏิกิริยาของเหล็กกับคลอรีน, ทองแดงกับโบรมีน

2. ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน:

ก) ด้วยน้ำ

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) ด้วยเมทัลเฮไลด์(ไม่รวมฟลูออรีนซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นหลัก)

Cl2 → Br2 → I2

ความจุออกซิเดชันลดลงจากคลอรีนเป็นไอโอดีน:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. ทอดสมอ (5 นาที.)

ตอบคำถามทดสอบ 5 ข้อในหัวข้อที่ศึกษา (ดูสไลด์การนำเสนอ)

1. การวิเคราะห์เกรดสำหรับบทเรียน(1 นาที.)

ประเมินผู้ตอบแบบสอบถามที่กระดานดำ d / z ซึ่งพูดด้วยข้อความเกี่ยวกับฮาโลเจน

1. การบ้าน:(1 นาที.)

ย่อหน้าที่ 18 งานหลังจากเขาหมายเลข 4.5

ย่อหน้าที่ 20 งานตามเขาหมายเลข 1