Prezentare de chimie „Halogeni. Compuși halogeni”

Această lecție este o lecție de asimilare a noilor cunoștințe, se bazează pe prezentare, toate etapele lecției sunt susținute din verificare teme pentru acasăînainte de reflecție (consolidarea de material nou). Conține și un fragment video al experimentului „combustia antimoniului în clor”.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

caracteristici generale halogeni lecție deschisă de chimie în clasa a 9-a Întocmită de: Vyskrebentseva S.V. profesor chimie MBOU gimnaziu nr.6 st. octombrie

Obiectivele lecției: Să dea o idee despre halogeni pe baza lor caracteristici comparative; Luați în considerare substanțele simple - halogeni, proprietățile lor fizice și chimice; Continuați formarea capacității de a compara proprietățile substanțelor simple.

Verificarea temelor: testare scrieți numărul de proprietăți și caracteristici pentru (1 opțiune) metale, pentru (2 opțiuni) nemetale: Raza mică a atomilor Raza mare a atomilor La nivelul exterior de la 1 la 3 electroni La nivelul exterior de la 4 până la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasă de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrică slabă Stare solidă de agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți reducătoare pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie

Răspunsuri corecte: Metalele se caracterizează prin: Raza mică a atomilor Raza mare a atomilor La nivel extern de la 1 la 3 electroni La nivel extern de la 4 la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasă de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrică slabă Stare solidă a agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți de reducere pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie

Raspunsuri corecte: nemetalele se caracterizeaza prin: Raza atomica mica Raza atomica mare La nivelul exterior de la 1 la 3 electroni La nivelul exterior de la 4 la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasa de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrica slaba Stare solida a agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți de reducere pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie

Lanț de transformări: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na \u003d 2NaH NaH + HCl \u003d NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

Sarcina nr. 2 p. 93 Dată: Soluție: V (aer) \u003d 100 l V (O 2) \u003d V (aer) * ᵠ (O 2) \u003d 100 * 0,21 \u003d ᵠ (O 2) \u003d 21% 21 l. ᵠ (N 2) \u003d 78% n (O 2) \u003d V / V m \u003d 21 l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol n (O 2) \u003d? V (N 2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l n (N 2) \u003d? n (N 2) \u003d 78l / 22.4l / mol \u003d 3.48mol Răspuns: 0.94 mol, 3.48 mol.

Problema №3 p.103 Date: Rezolvare: m tech. (WO 3) \u003d 928 kg W (WO 3) \u003d 100% -25% \u003d 75% W (impuritate) \u003d 25% m (WO 3) \u003d m acelea. * W (WO 3) \u003d V (H 2) \u003d? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) \u003d m / M \u003d 696 kg / 232 kg / kmol \u003d \u003d 3 kmol WO 3 + 3H 2 \u003d W + 3H 2 O 1 mol 3mol 1mol 3 kmol 9 kmol V (H 3 kmol 2) \u003d nV m \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3 Răspuns: 201,6 m3, 3 kmol.

Studiul materialului nou: Poziția în PSCE și structura atomilor: subgrupa principală a VII-a

Caracteristica generală a halogenilor: la nivel extern 7 electroni; raza atomilor crește; o slăbește proprietățile nemetalice; o capacitatea oxidativă este redusă. Fluorul este cel mai puternic agent oxidant (s.o.-1) În rest: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogenii sunt substanțe simple Fluorul F 2 este un gaz otrăvitor galben deschis, cu un miros ascuțit iritant.

Substanțe simple - halogeni 2. Clorul Cl 2 - un gaz galben-verzui cu un miros înțepător de sufocare

Substante simple - halogeni 3. Brom Br 2 - lichid brun cu miros fetid

Substanțe simple - halogeni 4. Iod I 2 - un solid gri-negru cu un luciu metalic și un miros înțepător

Proprietăți chimice halogeni Interacțiunea cu substanțe simple: a) cu hidrogenul H 2 H 2 + G 2 \u003d 2NH b) cu metalele F 2 reacționează chiar și cu Au, Ag și Pt când este încălzit

Arderea antimoniului în clor

Proprietățile chimice ale halogenilor 2. Interacțiunea cu substanțe complexe: a) cu apa 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 b) cu halogenuri metalice Cl 2 → Br 2 → I 2, capacitatea de oxidare scade

Tema pentru acasă: Punctul 18, sarcini după paragraful 18 Nr. 4.5 Punctul 20, sarcini după paragraful 20 Nr. 1 Vă mulțumim pentru atenție!

Previzualizare:

SCENARIUL O LECȚIE DESCHISĂ

la chimie în clasa a IX-a pe tema:

„CARACTERISTICI GENERALE ALE HALOGENLOR”

Scopul lecției: Oferiți o descriere generală a halogenilor și luați în considerare fizic și

Proprietăți chimice.

Obiectivele lecției: 1) Continuați formarea abilităților de a compara proprietățile simple

Substanțe;

2) Fixați idei generale despre nemetale și proprietățile lor;

3) Dezvoltați abilitățile și abilitățile în rezolvarea problemelor și compilarea ecuațiilor

Reacții chimice care implică nemetale.

Tip de lecție: o lecție de a învăța cunoștințe noi

Metode de lecție: conversație, poveste, muncă independentă

Echipament: Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev,

Sistem multimedia, calculator.

ÎN CURILE:

1. Organizarea timpului.(1-2 min)

Să ne salutăm, să ne pregătim de muncă, să ne comunicăm subiectul și obiectivele lecției de astăzi.

1. Verificarea temelor.(10-12 min)

1. Apelați 3 persoane la tablă: 1 rezolvă lanțul din mijlocul tablei, 2 persoane în spatele tablelor rezolvă probleme:

Lanț de transformări:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCI = NaCI + H2
3. H2 + CI2 = 2HCI
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Sarcina numărul 2 p.93

Dat: Soluție:

V(aer)=100 l V(O2)= V(aer)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) \u003d 78% n (O2) \u003d V / Vm \u003d 21l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol

N(O2)=? V (N2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l

N(N2)=? n (N2) \u003d 78l / 22.4l / mol \u003d 3.48mol

Răspuns: 0,94 mol, 3,48 mol.

Sarcina numărul 3 p.103

Dat: Soluție:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%

W(impuritate) = 25% m (WO3) = mtech. *W(WO3)=

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmoli

W03 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3mol 1mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) \u003d nVm \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 mc

Raspuns: 201,6 mc, 3 kmol.

1. Toți restul scrieți un test: selectați numărul de proprietăți și caracteristici pentru metale (prima opțiune), pentru (a doua opțiune) nemetale:

1. Raza atomică mică
2. Raza atomică mare
3. La nivelul exterior de la 1 la 3 electroni
4. La nivelul exterior de la 4 la 8 electroni
5. Ductilitate
6. luciu metalic
7. Stare gazoasă de agregare
8. Plastic
9. Diverse colorări
10. Conductivitate electrică slabă
11. Stare solidă agregată
12. Conductivitate termică bună
13. Conductivitate electrică bună
14. Proprietăți restauratoare pronunțate
15. Proprietăți oxidante pronunțate
16. alotropie

Răspunsuri corecte: 1 opțiune - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Opțiunea 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Învățarea de materiale noi.(20 de minute)

1. Poziția în PSCE și structura atomilor lor.

Halogeni F, Cl, Br, I, At - elemente din grupa a 7-a a subgrupului principal al Tabelului periodic al chimiei. elemente.

Fluorul este cel mai puternic agent oxidant (s.o.-1)

Pentru restul: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Pe lângă fluor, clor, brom și iod în acest grup există un alt element legat de halogeni - acesta este astatin. A fost prezis de D.I. Mendeleev ca eka-iod, este un element radioactiv, prin urmare nu este studiat în cursul școlar.

1. Halogeni - substanțe simple și prezența lor în natură.

Ascultarea mesajelor despre fluor, clor, brom și iod. (4 persoane, concentrându-se pe diapozitivele de prezentare, vorbesc despre halogeni, istoria descoperirii lor, despre compușii în care se găsesc în natură) Restul clasei este conturat pe scurt de către vorbitori.

1. Proprietățile chimice ale halogenilor.

1. Interacțiunea cu substanțe simple:

a) cu hidrogen H2

H2 + G2 = 2NG

Fluorul interacționează cu hidrogenul în orice condiții cu o explozie, clorul - cu o explozie numai atunci când este aprins sau expus la lumina directă a soarelui, bromul reacționează cu hidrogenul numai atunci când este încălzit și fără explozie. Aceste reacții sunt exoterme, în timp ce reacția iodului cu hidrogenul este slab endotermă, decurgând lent chiar și atunci când este încălzită.

b) cu metale - se formează săruri - halogenuri metalice.

Deci fluor deja în condiții normale reacționează cu majoritatea metalelor, iar când este încălzit chiar reacționează cu Au, Ag și Pt, cunoscute pentru pasivitatea lor chimică.

Halogenii rămași reacționează cu metalele în principal atunci când sunt încălziți. Așadar, într-un balon umplut cu clor, cristalele de antimoniu zdrobit ard și ard frumos:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (vizionarea unui fragment video al experimentului de antimoniu cu clor)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

O sarcină independentă este să scrieți ecuațiile pentru reacțiile fierului cu clorul, cuprului cu bromul.

2. Interacțiunea cu substanțe complexe:

a) cu apă

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) cu halogenuri metalice(cu excepția fluorului, care interacționează în principal cu apa)

Cl2 → Br2 → I2

puterea de oxidare scade de la clor la iod:

CI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Consolidare. (5 minute.)

Răspunde la 5 întrebări test pe tema studiată (vezi diapozitivele de prezentare)

1. Analiza notelor la lecție.(1 min.)

Evaluează d/z care a răspuns la tablă și a vorbit despre halogeni.

1. Teme pentru acasă:(1 min.)

Alineatul 18, sarcini ulterioare Nr. 4.5

Alineatul 20, sarcina după aceasta nr. 1

Sondaj expres de clasă: 1. Ce elemente se numesc halogeni? 2. Descrieți poziția halogenilor în sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev. 3. Care este structura atomilor de halogen? 4. Care dintre halogeni este cel mai electronegativ? 5. Cum se modifică proprietățile de oxidare ale halogenilor odată cu creșterea numărului de serie?

De ce puterea acidului este HJ >HF? F +53 J Raza atomică J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F" title="(!LANG:De ce este puterea acidului HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J > F"> title="De ce puterea acidului este HJ >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> !}

CFC 1970 Dozatoare de aerosoli Refrigeranți Epuizarea ozonului Orbire din cauza cataractei Cancer de piele Suprimarea sistemului imunitar al organismului CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 Un atom de clor distruge moleculele de O 3 și poate dura până la 300 de ani.

Întrebări Opțiuni de răspuns 1) Ce este comun în structura atomilor de halogen: a) raza atomului b) sarcina nucleului c) numărul de electroni din stratul exterior 2) Cum are electronegativitatea în grupul: F -Cl-Br-I: a) scade b) crește c) nu se modifică 3) Care dintre substanțele luate în perechi pot fi folosite pentru a obține acid clorhidric: a) NaCl (TV) și H 2 SO 4 (soluție) b ) NaCl (soluție) și H 2 SO 4 (soluție) în ) NaCl (TV) și H 2 SO 4 (k) 4) Este posibil să se distingă acizii halogenați și sărurile acestora (cu excepția compușilor cu fluor) folosind un singur reactiv: a ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Denumiți halogenul lichid: a ) clor b) brom c) iod Test

„Iodul în corpul uman” - Dacă prima linie a dispărut dimineața, totul este în regulă cu iod. Cristalele frumoase de iod albastru închis sunt cel mai asemănătoare cu grafitul. Necesarul zilnic de iod al unui adult este de 0,1-0,2 mg. Reacționează cu acizi sulfuric și azotic concentrați, metale, nemetale, alcalii, hidrogen sulfurat.

„Iod în corp” - Este mai bine să cumpărați legume de pe litoral. Obiective: Lipsa iodului din organism poate duce la: Examinarea alimentelor pentru conținutul calitativ și cantitativ de iod. Х2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Nu luați sare iodată în vrac.

„Ciclul oxigenului în natură” - Prevalență: scoarța terestră - 47,4% (în masă); Hidrosferă - 88,8% (în masă); Atmosferă - 20,95% (în volum). Informatii generale despre element. Migrația și, în consecință, ciclurile, sunt determinate de: Ciclul oxigenului. Fotosinteză. Cele mai importante prevederi ale geochimiei: Configurație electronică - 2s22p4.

„Legătura de hidrogen” – apare 2) în interiorul moleculei de ADN (între bazele azotate după principiul complementarității: A – T, C – G). H?+ - f?? . . . h?+ – F?-. Temperaturi mari. Factori care distrug legătura de hidrogen dintr-o moleculă proteică (factori denaturanți). 2) între moleculele de amoniac. 4) între molecule de acizi carboxilici (formic, acetic) (dimeri ai acizilor carboxilici).

„Compuși de fier” - Prin urmare, fierul aparține elementelor d - și prezintă valență variabilă (II) și (III). 6. Formula electronică a structurii atomului: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Masa atomică relativă - 56. Structura atomului: +26)2)8)14)2. Conținutul de fier din scoarța terestră este de 5% (masă). În compoziția apelor minerale din natură, fierul este inclus sub formă de sulfat și bicarbonat.