Քիմիայի շնորհանդես «Հալոգեններ. հալոգեն միացություններ»

Այս դասը նոր գիտելիքների յուրացման դաս է, հիմնված է ներկայացման վրա, դասի բոլոր փուլերը պահպանվում են ստուգումից։ Տնային աշխատանքարտացոլումից առաջ (նոր նյութի համախմբում): Նաև պարունակում է «Անտիմոնի այրումը քլորում» փորձի տեսագրությունը։

Բեռնել:

Նախադիտում:

Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Սլայդների ենթագրեր.

ընդհանուր բնութագրերըհալոգեններ բաց դաս քիմիայից 9-րդ դասարանում Պատրաստեց՝ Վիսկրեբենցևա Ս.Վ. քիմիայի ուսուցչուհի ՄԲՈՒՀ թիվ 6 միջն. հոկտեմբեր

Դասի նպատակները. Գաղափար տալ հալոգենների մասին՝ դրանց հիման վրա համեմատական ​​բնութագրեր; Դիտարկենք պարզ նյութերը՝ հալոգենները, դրանց ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները. Շարունակեք պարզ նյութերի հատկությունները համեմատելու ունակության ձևավորումը:

Ստուգելով տնային առաջադրանքները. փորձարկում գրել (1 տարբերակ) մետաղների հատկությունների և բնութագրերի թիվը, ոչ մետաղների (2 տարբերակ) ոչ մետաղների համար. 4-ից 8 էլեկտրոն Ճկունություն Մետաղական փայլ Գազային ագրեգացման վիճակ Պլաստիկություն Տարբեր գույներ Վատ էլեկտրական հաղորդունակություն Պինդ ագրեգացման վիճակը Լավ ջերմային հաղորդունակություն Լավ էլեկտրական հաղորդունակություն Արտահայտված նվազեցնող հատկություններ Արտահայտված օքսիդացնող հատկություններ Ալոտրոպիա

Ճիշտ պատասխաններ. Մետաղները բնութագրվում են. ագրեգացիա Լավ ջերմային հաղորդունակություն Լավ էլեկտրական հաղորդունակություն Արտահայտված նվազեցման հատկություններ Արտահայտված օքսիդացնող հատկություններ Ալոտրոպիա

Ճիշտ պատասխաններ. ոչ մետաղները բնութագրվում են. Փոքր ատոմային շառավղով Մեծ ատոմային շառավիղ Արտաքին մակարդակում՝ 1-ից 3 էլեկտրոն Արտաքին մակարդակում՝ 4-ից 8 էլեկտրոն, ճկունություն Մետաղական փայլ Գազային ագրեգացման վիճակ Պլաստիկություն Տարբեր գույներ Վատ էլեկտրական հաղորդունակություն Պինդ վիճակ ագրեգացիա Լավ ջերմային հաղորդունակություն Լավ էլեկտրական հաղորդունակություն Արտահայտված նվազեցման հատկություններ Արտահայտված օքսիդացնող հատկություններ Ալոտրոպիա

Փոխակերպումների շղթա՝ H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na \u003d 2NaH NaH + HCl \u003d NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl NaH + H 2 O \u003d NaOH N + OH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

Առաջադրանք թիվ 2 էջ 93 Տրված է՝ լուծում՝ V (օդ) \u003d 100 լ V (O 2) \u003d V (օդ) * ᵠ (O 2) \u003d 100 * 0.21 \u003d ᵠ (O 2) \u03d 21% 21 լ. ᵠ (N 2) \u003d 78% n (O 2) \u003d V / V m \u003d 21 լ / 22,4 լ / մոլ \u003d 0,94 մոլ n (O 2) \u003d: V (N 2) \u003d 100 * 0.78 \u003d 78 l n (N 2) \u003d? n (N 2) \u003d 78l / 22.4l / mol \u003d 3.48mol Պատասխան՝ 0.94 մոլ, 3.48 մոլ.

Խնդիր №3 էջ103 Տրված է՝ Լուծում՝ մ տեխ. (WO 3) \u003d 928 կգ Վտ (WO 3) \u003d 100% -25% \u003d 75% Վտ (աղտոտվածություն) \u003d 25% մ (WO 3) \u003d մ դրանք: * W (WO 3) \u003d V (H 2) \u003d? 928 կգ * 0,75 = 696 կգ n(W) =? n(WO 3) \u003d մ / M \u003d 696 կգ / 232 կգ / կմոլ \u003d \u003d 3 կմոլ WO 3 + 3H 2 \u003d W + 3H 2 O 1 մոլ 3 մոլ 1 մոլ 3 կմոլ 9 կմոլ ( 2) \u003d nV m \u003d 9 կմոլ * 22,4 մ3 / կմոլ \u003d 201,6 մ3 Պատասխան՝ 201,6 մ3, 3 կմոլ:

Նոր նյութի ուսումնասիրություն. Դիրքը PSCE-ում և ատոմների կառուցվածքը. VII խումբ հիմնական ենթախումբ

Հալոգենների ընդհանուր բնութագիրը՝ արտաքին մակարդակում 7 էլեկտրոն; ատոմների շառավիղը մեծանում է; o թուլացնել ոչ մետաղական հատկությունները; o օքսիդատիվ հզորությունը նվազում է: Ֆտորը ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութն է (s.o.-1) Մնացածի համար՝ s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Հալոգենները պարզ նյութեր են Ֆտոր F 2-ը թունավոր բաց դեղին գազ է՝ սուր գրգռիչ հոտով:

Պարզ նյութեր՝ հալոգեններ 2. Քլոր Cl 2՝ դեղնականաչավուն գազ՝ սուր խեղդող հոտով։

Պարզ նյութեր՝ հալոգեններ 3. Բրոմ Br 2՝ շագանակագույն հեղուկ՝ գարշահոտ հոտով։

Պարզ նյութեր՝ հալոգեններ 4. Յոդ I 2՝ սև-մոխրագույն պինդ նյութ՝ մետաղական փայլով և սուր հոտով։

Քիմիական հատկություններհալոգեններ Փոխազդեցություն պարզ նյութերի հետ. ա) ջրածնի հետ H 2 H 2 + G 2 \u003d 2NH բ) մետաղների հետ F 2-ը տաքացնելիս արձագանքում է նույնիսկ Au-ի, Ag-ի և Pt-ի հետ.

Անտիմոնի այրումը քլորի մեջ

Հալոգենների քիմիական հատկությունները 2. Փոխազդեցությունը բարդ նյութերի հետ՝ ա) ջրի հետ 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 բ) մետաղական հալոգենիդների հետ Cl 2 → Br 2 → I 2, օքսիդացման ունակությունը նվազում է.

Տնային առաջադրանք՝ պարբերություն 18, առաջադրանքներ 18-րդ կետից հետո, թիվ 4.5, պարբերություն 20, առաջադրանքներ 20-րդ պարբերությունից հետո, թիվ 1 Շնորհակալություն ուշադրության համար:

Նախադիտում:

ԲԱՑ ԴԱՍԻ ՍՑԵՆԱՐ

քիմիայից 9-րդ դասարանում թեմայի շուրջ.

«ՀԱԼՈԳԵՆՆԵՐԻ ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ԲՆՈՒԹԱԳԻՐՆԵՐԸ».

Դասի նպատակը. Տվեք հալոգենների ընդհանուր նկարագրությունը և հաշվի առեք դրանց ֆիզիկական և

Քիմիական հատկություններ.

Դասի նպատակները. 1) Շարունակել պարզի հատկությունները համեմատելու հմտությունների ձևավորումը

Նյութեր;

2) ամրացնել ընդհանուր գաղափարներոչ մետաղների և դրանց հատկությունների մասին.

3) զարգացնել խնդիրներ լուծելու և հավասարումներ կազմելու հմտություններ և կարողություններ

Քիմիական ռեակցիաներ, որոնք ներառում են ոչ մետաղներ.

Դասի տեսակը: նոր գիտելիքներ սովորելու դաս

Դասի մեթոդներ. զրույց, պատմություն, ինքնուրույն աշխատանք

Սարքավորումներ: Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ Դ.Ի. Մենդելեև,

Մուլտիմեդիա համակարգ, համակարգիչ։

ԴԱՍԵՐԻ ԺԱՄԱՆԱԿ.

1. Կազմակերպման ժամանակ.(1-2 րոպե)

Ողջունել միմյանց, պատրաստվել աշխատանքի, հաղորդակցվել այսօրվա դասի թեմայի և նպատակների հետ։

1. Տնային աշխատանքների ստուգում.(10-12 րոպե)

1. Գրատախտակ կանչեք 3 հոգու. 1-ը լուծում է տախտակի մեջտեղի շղթան, 2 հոգի տախտակի հետևում խնդիրներ են լուծում.

Փոխակերպումների շղթա.

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Առաջադրանք թիվ 2 էջ 93

Տրված է՝ Լուծում.

V(օդ)=100 լ V(O2)= V(օդ)* ᵠ (O2)= 100*0.21=

ᵠ (O2)=21% 21 լ.

ᵠ (N2) \u003d 78% n (O2) \u003d V / Vm \u003d 21l / 22,4 լ / մոլ \u003d 0,94 մոլ

N(O2)=? V (N2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 լ

N(N2)=? n (N2) \u003d 78l / 22.4l / mol \u003d 3.48mol

Պատասխան՝ 0,94 մոլ, 3,48 մոլ։

Առաջադրանք թիվ 3 էջ 103

Տրված է՝ Լուծում.

Մտեխ.(WO3) =928 կգ W(WO3) = 100%-25%=75%

W (անմաքրություն) = 25% մ (WO3) = mtech. *W(WO3)=

V(H2)=? 928 կգ * 0,75 = 696 կգ

n(W)=? n(WO3)=m/M=696կգ/232կգ/կմոլ =3կմոլ

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 մոլ 3 մոլ 1 մոլ

3 կմոլ 9 կմոլ 3 կմոլ

V (H2) \u003d nVm \u003d 9 կմոլ * 22,4 մ3 / կմոլ \u003d 201,6 մ3

Պատասխան՝ 201.6 մ3, 3 կմոլ.

1. Մնացած բոլորը գրում են թեստ. ընտրեք հատկությունների և բնութագրերի թվերը (1-ին տարբերակ) մետաղների, (2-րդ տարբերակ) ոչ մետաղների համար.

1. Փոքր ատոմային շառավիղ
2. Մեծ ատոմային շառավիղ
3. Արտաքին մակարդակում 1-ից 3 էլեկտրոն
4. Արտաքին մակարդակում 4-ից 8 էլեկտրոն
5. Ճկունություն
6. մետաղական փայլ
7. Ագրեգացման գազային վիճակ
8. Պլաստիկ
9. Տարբեր գունավորում
10. Վատ էլեկտրական հաղորդունակություն
11. Պինդ ագրեգատային վիճակ
12. Լավ ջերմային հաղորդունակություն
13. Լավ էլեկտրական հաղորդունակություն
14. Արտահայտված վերականգնող հատկություններ
15. Արտահայտված օքսիդացնող հատկություններ
16. Ալոտրոպիա

Ճիշտ պատասխաններ՝ 1 տարբերակ - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Տարբերակ 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Նոր նյութ սովորելը.(20 րոպե)

1. Դիրքը PSCE-ում և դրանց ատոմների կառուցվածքը:

Հալոգեններ F, Cl, Br, I, At - Պարբերական աղյուսակի հիմնական ենթախմբի 7-րդ խմբի տարրեր Քիմ. տարրեր.

Ֆտորը ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութն է (s.o.-1)

Մնացածի համար՝ s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Բացի ֆտորից, քլորից, բրոմից և յոդից, այս խմբում կա հալոգենների հետ կապված ևս մեկ տարր՝ սա աստատին է: Դա կանխատեսել է Դ.Ի. Մենդելեևը որպես էկա-յոդ, այն ռադիոակտիվ տարր է, հետևաբար դպրոցական կուրսում չի ուսումնասիրվում։

1. Հալոգեններ - պարզ նյութեր և դրանց առկայությունը բնության մեջ.

Ֆտորի, քլորի, բրոմի և յոդի մասին հաղորդագրությունների լսում: (4 հոգի, կենտրոնանալով ներկայացման սլայդների վրա, խոսում են հալոգենների, դրանց հայտնաբերման պատմության, բնության մեջ դրանք հանդիպող միացությունների մասին) Դասի մնացած մասը հակիրճ ուրվագծվում է բանախոսների կողմից:

1. Հալոգենների քիմիական հատկությունները.

1. Փոխազդեցություն պարզ նյութերի հետ.

ա) H2 ջրածնի հետ

H2 + G2 = 2NG

Ֆտորը ցանկացած պայմաններում փոխազդում է ջրածնի հետ՝ պայթյունով, քլորը՝ պայթյունով միայն այն ժամանակ, երբ բռնկվում է կամ ենթարկվում արևի ուղիղ ճառագայթների, բրոմը ջրածնի հետ արձագանքում է միայն տաքացման ժամանակ և առանց պայթյունի։ Այս ռեակցիաները էկզոթերմիկ են, մինչդեռ յոդի ռեակցիան ջրածնի հետ թույլ էնդոթերմիկ է, այն դանդաղ է ընթանում նույնիսկ տաքացնելիս։

բ) մետաղներով՝ առաջանում են աղեր՝ մետաղների հալոգենիդներ։

Այսպիսով, ֆտոր արդեն նորմալ պայմաններում այն ​​փոխազդում է մետաղների մեծ մասի հետ, իսկ տաքանալիս նույնիսկ արձագանքում է Au-ի, Ag-ի և Pt-ի հետ, որոնք հայտնի են իրենց քիմիական պասիվությամբ:

Մնացած հալոգենները մետաղների հետ փոխազդում են հիմնականում տաքանալիս։ Այսպիսով, քլորով լցված կոլբայի մեջ մանրացված անտիմոնի բյուրեղները բռնկվում են և գեղեցիկ այրվում.

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (դիտելով քլորի հետ անտիմոնի փորձի տեսագրությունը)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Անկախ խնդիր է գրել երկաթի քլորի, պղնձի բրոմի հետ ռեակցիաների հավասարումները։

2. Փոխազդեցություն բարդ նյութերի հետ.

ա) ջրով

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

բ) մետաղների հալոգենիդներով(բացառությամբ ֆտորն է, որը հիմնականում փոխազդում է ջրի հետ)

Cl2 → Br2 → I2

օքսիդացնող ուժը քլորից յոդի նվազում է.

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Միավորում. (5 րոպե.)

Պատասխանեք 5 թեստի հարցի ուսումնասիրված թեմայի վերաբերյալ (տես ներկայացման սլայդները)

1. Դասի գնահատականների վերլուծություն:(1 րոպե.)

Գնահատե՛ք այն դ/զ-ին, ով գրատախտակի մոտ պատասխանել է և խոսել հալոգենների մասին:

1. Տնային աշխատանք:(1 րոպե.)

18-րդ կետ, դրան հաջորդող առաջադրանքներ թիվ 4.5

20-րդ կետ, դրան հաջորդող առաջադրանք թիվ 1

Էքսպրես դասի հարցում. 1. Ո՞ր տարրերն են կոչվում հալոգեններ: 2. Նկարագրե՛ք հալոգենների դիրքը Դ.Ի.Մենդելեևի պարբերական համակարգում: 3. Ի՞նչ կառուցվածք ունեն հալոգենի ատոմները: 4. Հալոգեններից ո՞րն է առավել էլեկտրաբացասական: 5. Ինչպե՞ս են փոխվում հալոգենների օքսիդացնող հատկությունները սերիական համարի ավելացման հետ:

Ինչու է թթվի ուժը HJ >HF: F +53 J Ատոմային շառավիղ J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Ատոմային շառավիղ J >F"> HF ?F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Ատոմային շառավիղ J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Ատոմային շառավիղ J >F" title="(!LANG:Ինչու է թթվի հզորությունը HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Ատոմային շառավիղ J > Ֆ"> title="Ինչու է թթվի ուժը HJ >HF: F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Ատոմային շառավիղ J >F"> !}

CFC 1970 Աերոզոլային դիսպենսերներ Սառնագենտներ Օզոնի քայքայում Կուրություն կատարակտի պատճառով Մաշկի քաղցկեղ Մարմնի իմունային համակարգի ճնշում CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 Քլորի մեկ ատոմը ոչնչացնում է O 3 մոլեկուլները և կարող է տևել մինչև 300 տարի:

Հարցեր Պատասխանների տարբերակները 1) Ի՞նչն է ընդհանուր հալոգենի ատոմների կառուցվածքում. ա) ատոմի շառավիղը բ) միջուկի լիցքը գ) արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվը 2) ինչպես է խմբում էլեկտրաբացասականությունը. F. -Cl-Br-I՝ ա) նվազում է, բ) մեծանում է, գ) չի փոխվում 3) զույգերով վերցված նյութերից ո՞րը կարող է օգտագործվել ջրածնի քլորիդ ստանալու համար՝ ա) NaCl (TV) և H 2 SO 4 (լուծույթ) բ. ) NaCl (լուծույթ) և H 2 SO 4 (լուծույթ) NaCl (TV) և H 2 SO 4 (k) 4) Հնարավոր է տարբերակել հալոգենաթթուները և դրանց աղերը (բացառությամբ ֆտորի միացությունների) մեկ ռեագենտի միջոցով. ) KCl բ) AgNO 3 գ) BaSO 4 5) Անվանեք հեղուկ հալոգենը. ա) քլոր բ) բրոմ գ) յոդ Փորձարկում.

«Յոդը մարդու մարմնում» - Եթե առավոտյան առաջին գիծը անհետացավ, յոդի հետ ամեն ինչ կարգին է։ Յոդի գեղեցիկ մուգ կապույտ բյուրեղները ամենից շատ նման են գրաֆիտին: Հասուն մարդու օրական յոդի պահանջը 0,1-0,2 մգ է։ Փոխազդում է խտացված ծծմբական և ազոտական ​​թթուների, մետաղների, ոչ մետաղների, ալկալիների, ջրածնի սուլֆիդի հետ։

«Յոդն օրգանիզմում» - Ավելի լավ է բանջարեղեն գնել ծովափից։ Նպատակները. Օրգանիզմում յոդի պակասը կարող է հանգեցնել. Ստուգել սնունդը յոդի որակական և քանակական պարունակության համար: Х2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 մ. Մի ընդունեք մեծ քանակությամբ յոդացված աղ:

«Թթվածնի ցիկլը բնության մեջ» - Տարածվածություն՝ Երկրի ընդերքը՝ 47,4% (ըստ զանգվածի); հիդրոսֆերա - 88,8% (ըստ զանգվածի); Մթնոլորտ - 20,95% (ըստ ծավալի): Ընդհանուր տեղեկությունտարրի մասին. Միգրացիան և, հետևաբար, ցիկլերը որոշվում են՝ թթվածնի ցիկլով. Ֆոտոսինթեզ. Երկրաքիմիայի ամենակարեւոր դրույթները՝ Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա - 2s22p4.

«Ջրածնային կապ» - առաջանում է 2) ԴՆԹ-ի մոլեկուլի ներսում (ազոտային հիմքերի միջև փոխլրացման սկզբունքով. A - T, C - G): H?+ - f?? . . . h?+ – F?-. Բարձր ջերմաստիճաններ. Գործոններ, որոնք ոչնչացնում են ջրածնային կապը սպիտակուցի մոլեկուլում (դենատուրացնող գործոններ): 2) ամոնիակի մոլեկուլների միջև. 4) կարբոքսիլաթթուների մոլեկուլների (մորանիկ, քացախային) (կարբոքսիլաթթուների դիմերներ).

«Երկաթի միացություններ» - Հետևաբար, երկաթը պատկանում է d - տարրերին և ցուցադրում է փոփոխական վալենտություն (II) և (III): 6. Ատոմի կառուցվածքի էլեկտրոնային բանաձեւը՝ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s։ Ատոմային հարաբերական զանգված – 56. Ատոմի կառուցվածքը՝ +26)2)8)14)2. Երկրակեղևում երկաթի պարունակությունը կազմում է 5% (զանգված)։ Բնության մեջ հանքային ջրերի բաղադրության մեջ երկաթը ներառված է սուլֆատի և բիկարբոնատի տեսքով։