Prezentacja chemii „Halogeny. Związki halogenowe”

Ta lekcja jest lekcją przyswajania nowej wiedzy, jest budowana na podstawie prezentacji, wszystkie etapy lekcji są podtrzymywane od sprawdzania prac domowych do refleksji (utrwalania nowego materiału). Zawiera również fragment filmu z doświadczenia „spalanie antymonu w chlorze”.

Ściągnij:

Zapowiedź:

Aby skorzystać z podglądu prezentacji, załóż sobie konto Google (konto) i zaloguj się do niego: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

ogólna charakterystyka halogeny otwarta lekcja chemii w klasie 9 Opracował: S.V. Vyskrebentseva Nauczyciel chemii MBOU SOSH №6 Art. No. październik

Cele lekcji: Przedstawienie idei halogenów na podstawie ich charakterystyka porównawcza; Rozważ proste substancje - halogeny, ich właściwości fizyczne i chemiczne; Kontynuować rozwijanie umiejętności porównywania właściwości prostych substancji.

Sprawdzenie pracy domowej: testowanie wypisz liczby właściwości i charakterystyk dla (1 opcja) metali, dla (2 opcje) niemetali: Mały promień atomów Duży promień atomów Na poziomie zewnętrznym od 1 do 3 elektronów Na poziomie zewnętrznym od 4 do 8 elektronów Ciągliwość Metaliczny połysk Gazowy stan skupienia Plastyczność Różne kolory Słaba przewodność elektryczna Stan stały skupienia Dobra przewodność cieplna Dobra przewodność elektryczna Wyraźne właściwości redukujące Wyraźne właściwości utleniające Alotropia

Prawidłowe odpowiedzi: metale charakteryzują: Mały promień atomów Duży promień atomów Na poziomie zewnętrznym od 1 do 3 elektronów Na poziomie zewnętrznym od 4 do 8 elektronów Ciągliwość Metaliczny połysk Stan skupienia gazowego Plastyczność Różne kolory Słaba przewodność elektryczna Stan skupienia Dobra przewodność cieplna Dobra przewodność elektryczna Silne właściwości redukujące Wyraźne właściwości utleniające Alotropia

Prawidłowe odpowiedzi: niemetale charakteryzują: Mały promień atomów Duży promień atomów Na poziomie zewnętrznym od 1 do 3 elektronów Na poziomie zewnętrznym od 4 do 8 elektronów Ciągliwość Metaliczny połysk Stan skupienia gazowego Plastyczność Różne kolory Słaba przewodność elektryczna Stan stały agregacji Dobra przewodność cieplna Dobra przewodność elektryczna Silne właściwości redukujące Wyraźne właściwości utleniające Alotropia

Łańcuch przekształceń: Н 2 → NaH → Н 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

Numer problemu 2 p. 93 Dane: Rozwiązanie: V (powietrze) = 100 l V (O 2) = V (powietrze) * ᵠ (O 2) = 100 * 0,21 = ᵠ (O 2) = 21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V / V m = 21 L / 22,4 L / mol = 0,94 mol n (O 2) =? V (N 2) = 100 * 0,78 = 78 L n (N 2) =? n (N 2) = 78 L / 22,4 L / mol = 3,48 mol Odpowiedź: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problem numer 3 p.103 Dane: Rozwiązanie: m tech. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (zanieczyszczenie) = 25% m (WO 3) = m tech. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n (W) =? n (WO 3) = m / M = 696 kg / 232 kg / kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V (H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3 / kmol = 201,6 m3 Odpowiedź: 201,6 m3, 3 kmol.

Badanie nowego materiału: Pozycja w PSCE i struktura atomów: główna podgrupa VII grupy

Ogólna charakterystyka halogenów: na zewnętrznym poziomie 7 elektronów; promień atomów wzrasta; o osłabienie właściwości niemetalicznych; o zmniejsza się kwasowość. Fluor jest najsilniejszym środkiem utleniającym (s.o.-1) Dla reszty: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogeny to proste substancje. Fluor F 2 to jasnożółty trujący gaz o ostrym, drażniącym zapachu.

Substancje proste - halogeny 2. Chlor Cl 2 - żółto-zielony gaz o ostrym duszącym zapachu

Substancje proste - halogeny 3. Brom Br 2 - brązowa ciecz o cuchnącym zapachu

Substancje proste - halogeny 4. Jod I 2 - czarno-szare ciało stałe o metalicznym połysku i ostrym zapachu

Właściwości chemiczne halogenów Oddziaływanie z prostymi substancjami: a) z wodorem Н 2 Н 2 + Г 2 = 2NG b) z metalami F 2 reaguje nawet z Au, Ag i Pt po podgrzaniu

Spalanie antymonu w chlorze

Właściwości chemiczne halogenów 2. Oddziaływanie z substancjami złożonymi: a) z wodą 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) z halogenkami metali Cl 2 → Br 2 → I 2 zmniejsza zdolność utleniania

Praca domowa: Paragraf 18, zadania po akapicie 18 # 4.5 Paragraf 20, zadania po akapicie 20 #1 Dziękuję za uwagę!

Zapowiedź:

SCENARIUSZ LEKCJI OTWARTYCH

w chemii w 9 klasie na temat:

„OGÓLNA CHARAKTERYSTYKA HALOGENÓW”

Cel lekcji: Podaj ogólny opis halogenów i rozważ ich fizyczne i

Właściwości chemiczne.

Cele Lekcji: 1) Kontynuuj kształtowanie umiejętności porównywania właściwości prostych

Substancje;

2) Napraw poglądy ogólne o niemetalach i ich właściwościach;

3) Rozwijanie umiejętności rozwiązywania problemów i pisania równań

Reakcje chemiczne z udziałem niemetali.

Rodzaj lekcji: lekcja przyswajania nowej wiedzy

Metody lekcji: rozmowa, historia, samodzielna praca

Ekwipunek: Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew,

System multimedialny, komputer.

PODCZAS ZAJĘĆ:

1. Organizowanie czasu.(1-2 minuty)

Pozdrówcie się, przygotujcie się do pracy, poinformujcie o temacie i celach dzisiejszej lekcji.

1. Sprawdzenie pracy domowej.(10-12 minut)

1. Wezwij 3 osoby do tablicy: 1 rozwiązuje łańcuch na środku planszy, 2 osoby za tablicami rozwiązują zadania:

Łańcuch przemian:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Problem numer 2 s.93

Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:

V (powietrze) = 100 l V (O2) = V (powietrze) * ᵠ (O2) = 100 * 0,21 =

ᵠ (O2) = 21% 21 KM

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V / Vm = 21l / 22,4 l / mol = 0,94 mol

N (O2) =? V (N2) = 100 * 0,78 = 78 l

N (N2) =? n (N2) = 78l / 22,4l / mol = 3,48mol

Odpowiedź: 0,94 mola, 3,48 mola.

Problem numer 3 s.103

Biorąc pod uwagę: Rozwiązanie:

Mtech.(WO3) = 928 kg W (WO3) = 100% -25% = 75%

W (zanieczyszczenie) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V (H2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n (W) =? n (WO3) = m / M = 696kg / 232kg / kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3 mol 1 mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) = nVm = 9 kmol * 22,4 m3 / kmol = 201,6 m3

Odpowiedź: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Cała reszta napisz test: wybierz liczby właściwości i charakterystyk dla (opcja 1) metali, dla (opcja 2) niemetali:

1. Mały promień atomów
2. Duży promień atomów
3. Na poziomie zewnętrznym od 1 do 3 elektronów
4. Na poziomie zewnętrznym od 4 do 8 elektronów
5. Plastyczność
6. Metaliczny połysk
7. Gazowy stan skupienia
8. Plastikowy
9. Różne kolory
10. Słaba przewodność elektryczna
11. Stały stan skupienia
12. Dobra przewodność cieplna
13. Dobra przewodność elektryczna
14. Wyraźne właściwości regenerujące
15. Silne właściwości utleniające
16. Alotropia

Poprawne odpowiedzi: opcja 1 - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Opcja 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Nauka nowego materiału.(20 minut)

1. Pozycja w PSCE i budowa ich atomów.

Halogeny F, Cl, Br, I, At - elementy 7 grupy głównej podgrupy układu okresowego pierwiastków chem. elementy.

Fluor jest najsilniejszym środkiem utleniającym (s.o.-1)

Reszta: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Oprócz fluoru, chloru, bromu i jodu w tej grupie znajduje się jeszcze jeden pierwiastek związany z halogenami - jest to astatyna. Przepowiedział to D.I. Mendelejew jako eka-jod jest pierwiastkiem radioaktywnym, dlatego nie jest badany na kursie szkolnym.

1. Halogeny to proste substancje i ich odkrycie w naturze.

Sprawozdania słuchowe dotyczące fluoru, chloru, bromu i jodu. (4 osoby, skupiając się na slajdach prezentacji, opowiadają o halogenach, historii ich odkrycia, o związkach, w których występują w przyrodzie). Reszta klasy robi krótkie notatki dla prelegentów.

1. Właściwości chemiczne halogenów.

1. Interakcja z prostymi substancjami:

a) z wodorem H2

H2 + G2 = 2NG

Fluor wchodzi w reakcję z wodorem w każdych warunkach wybuchu, chlor - w przypadku wybuchu tylko po zapaleniu lub napromieniowaniu bezpośrednim światłem słonecznym, brom reaguje z wodorem tylko po podgrzaniu i bez wybuchu. Reakcje te są egzotermiczne, reakcja jodu z wodorem jest słabo endotermiczna, przebiega powoli nawet po podgrzaniu.

b) z metalami - tworzą się sole - halogenki metali.

Więc fluor już w normalnych warunkach reaguje z większością metali, a po podgrzaniu reaguje nawet z Au, Ag i Pt, które są znane ze swojej pasywności chemicznej.

Reszta halogenów reaguje z metalami głównie po podgrzaniu. Tak więc w kolbie wypełnionej chlorem kryształki pokruszonego antymonu błyskają i pięknie się palą:

2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3 (oglądanie klipu wideo z doświadczenia antymonu z chlorem)

2Sb + 5Cl2 = 2SbCl 5

Samodzielnym zadaniem jest napisanie równań reakcji żelaza z chlorem, miedzi z bromem.

2. Interakcja ze złożonymi substancjami:

a) z wodą

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) z metalohalogenkami(nie obejmuje fluoru, który oddziałuje głównie z wodą)

Cl2 → Br2 → I2

zdolność oksydacyjna spada z chloru do jodu:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Kotwiczenie. (5 minut.)

Odpowiedz na 5 pytań testowych na badany temat (patrz slajdy prezentacji)

1. Analiza ocen z lekcji.(1 minuta.)

Oceń respondentów przy tablicy d/z, którzy wypowiadali się z komunikatami o halogenach.

1. Praca domowa:(1 minuta.)

Paragraf 18, zadania po nim nr 4.5

Paragraf 20, zadanie po nim numer 1

Ekspresowa ankieta klasowa: 1. Jakie pierwiastki nazywamy halogenami? 2. Opisz pozycję halogenów w układzie okresowym DI Mendelejewa. 3. Jaka jest budowa atomów halogenu? 4. Który halogen jest najbardziej elektroujemny? 5. Jak zmieniają się właściwości utleniające halogenów wraz ze wzrostem numeru seryjnego?

Dlaczego siła kwasu HJ > HF? F +53 J Promień atomu J> F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Promień atomu J> F "> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Promień atomu J> F"> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Promień atomu J> F "title =" (! LANG: Dlaczego siła kwasu HJ> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Promień atomu J> F"> title="Dlaczego siła kwasu HJ > HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Promień atomu J> F"> !}

CFC 1970 Aerozole w sprayu Chłodziwa (czynniki chłodnicze) Ubytek ozonu Ślepota na zaćmę Nowotwory skóry Tłumienie układu odpornościowego organizmu CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 Jeden atom chloru niszczy cząsteczki O 3 i może przetrwać do 300 lat.

Pytania Odpowiedzi Opcje 1) Co jest wspólne w budowie atomów halogenu: a) promień atomu b) ładunek jądra c) liczba elektronów na warstwie zewnętrznej 2) Jak zmienia się elektroujemność w grupie: F-Cl-Br-I: a) maleje b) wzrasta c) nie zmienia się 3) Które z par substancji można wykorzystać do otrzymania chlorowodoru: a) NaCl (TB) i H 2 SO 4 (roztwór) b) NaCl (roztwór) i H 2 SO 4 (roztwór) w ) NaCl (TB) i H 2 SO 4 (k) 4) Można rozróżnić kwasy halogenowodorowe i ich sole (z wyjątkiem związków fluoru) za pomocą jednego odczynnika: a ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Nazwij ciekły halogen: a ) chlor b) brom c) jod Test

„Jod w ludzkim ciele” – Jeśli rano pierwsza linijka zniknie, z jodem wszystko jest w porządku. Do grafitu najbardziej przypominają piękne granatowe kryształki jodu. Dzienne zapotrzebowanie osoby dorosłej na jod wynosi 0,1-0,2 mg. Reaguje ze stężonymi kwasami siarkowym i azotowym, metalami, niemetalami, zasadami, siarkowodorem.

„Jod w organizmie” - Lepiej kupować warzywa z nadmorskiego paska. Cele: Brak jodu w organizmie może prowadzić do: Zbadania żywności pod kątem jakościowej i ilościowej zawartości jodu. X2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Nie bierz soli jodowanej luzem.

„Cykl tlenu w przyrodzie” – Występowanie: skorupa ziemska – 47,4% (wagowo); Hydrosfera - 88,8% (wagowo); Atmosfera - 20, 95% (objętościowo). Informacje ogólne o przedmiocie. Migracje, a co za tym idzie cykle, są zdeterminowane przez: Cykl tlenowy. Fotosynteza. Najważniejsze przepisy geochemii: Konfiguracja elektroniczna - 2s22p4.

„Wiązanie wodorowe” – powstaje 2) wewnątrz cząsteczki DNA (pomiędzy zasadami azotowymi zgodnie z zasadą komplementarności: A – T, C – G). H?+-f?? ... ... ... h? + - F? -. Wysokie temperatury... Czynniki niszczące wiązanie wodorowe w cząsteczce białka (czynniki denaturujące). 2) między cząsteczkami amoniaku. 4) pomiędzy cząsteczkami kwasów karboksylowych (mrówkowy, octowy) (dimery kwasów karboksylowych).

„Związki żelaza” - Dlatego żelazo należy do pierwiastków d - i wykazuje zmienną wartościowość (II) i (III). 6. Wzór elektroniczny budowy atomu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Względna masa atomowa - 56. Struktura atomowa: +26) 2) 8) 14) 2. Zawartość żelaza w skorupie ziemskiej wynosi 5% (masy). Żelazo występuje naturalnie w wodach mineralnych w postaci siarczanu i wodorowęglanu.