Prezantimi i plehrave minerale. Prezantimi "Fosfori" Prezantimi për një mësim në kimi (klasa 9) me temën Ureja është plehrat më të vlefshme

Histori

• Fosfori u zbulua nga alkimisti Hamburg Hennig Brand në 1669

Marka Hennig

• Disi më vonë, fosfori u mor nga një kimist tjetër gjerman - Johann Kunkel

Johann Kunkel

• Fosfori është një substancë e thjeshtë (e vërtetuar nga Lavoisier)

Lavoisier

Karakteristikë e elementit

III periudhë

V grup

p / gr kryesore. (A)

5 elektrone valente

Gjendjet e oksidimit:

-3, +3, +5

Vetitë fizike

Fosfori elementar në kushte normale përfaqëson tre modifikime të qëndrueshme alotropike:

e bardhe e kuqe e zeze

E bardha fosforit P4

Substancë e butë, pa ngjyrë, helmuese, ka erë hudhre,

t ° pl. = 44 ° С, t ° zierje = 280 ° С, do të shpërndahemi në disulfid karboni (CS 2 ), i paqëndrueshëm. Është shumë reaktiv, oksidohet në ajër (ndërsa ndizet spontanisht), shkëlqen në errësirë.

Në veprën e famshme “The Hound of the Baskervilles” të A. Conan Doyle përmendet fosfori.

“ … Po! Ishte një qen, i madh, i zi. Por një qen të tillë nuk e ka parë kurrë asnjë nga ne të vdekshmit. Flaka shpërtheu nga goja e saj e hapur, sytë hodhën shkëndija, një zjarr i ylbertë u ndez në fytyrë dhe në pjesën e pasme të qafës. Në trurin e përflakur të askujt nuk mund të lindte një vizion më i tmerrshëm, më i neveritshëm se kjo krijesë skëterre që u hodh nga mjegulla drejt nesh ... Një qen i tmerrshëm, sa një luaneshë e re. Goja e saj e madhe ishte ende e ndezur nga flaka e kaltërosh, sytë e saj të egër të rrënjosur thellë ishin të përshkruara në rrathë të zjarrtë. E preka këtë kokë të ndritur dhe, duke hequr dorën, pashë që edhe gishtat e mi shkëlqenin në errësirë.

– Fosfor, thashë.

a kishte te drejte

Arturi

Conan Doyle?

Fosfori i kuq P

Pa erë, ngjyrë kafe e kuqe, jo helmuese. Rrjeta atomike kristalore është shumë komplekse, zakonisht amorfe. I patretshëm në ujë dhe tretës organikë. E qëndrueshme. Nuk shkëlqen në errësirë

Fosfori i zi

Substanca polimerike me shkëlqim metalik, e ngjashme me grafitin, pa erë, e yndyrshme në prekje. I patretshëm në ujë dhe tretës organikë. Rrjetë kristalore atomike, gjysmëpërçues. bale t ° = 453 ° С (sublimimi),

t ° pl. = 1000 ° C

Marrja

• Fosfori i bardhë përftohet duke reduktuar fosfatin e kalciumit (në një furrë elektrike):
• Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t °

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Kr të nxehtë dhe të zi

fosfori merret nga e bardha

Vetitë kimike

1. Ndërveprimi me oksigjenin:

4P + 5O 2 (p.sh.) = 2P 2 O 5 ( oksidi i fosforit V )

2 .Ndërveprimi me halogjenet:

2P + 5C l 2 (p.sh.) = 2PCl 5 (klorur fosfori V )

2P + 3 Cl 2 (mungon) = 2 PCl 3 (klorur fosfori III )

3. Ndërveprimi me squfurin:

2P + 5 S (p.sh.) = P 2 S 5 (sulfidi i fosforit V )

2P + 3S ( mungesë.) = P 2 S 3 (sulfidi i fosforit III)

Ndërveprimet e fosforit me ujë

• 4P + 6H 2 O = PH 3 + 3H 3 PO 2

fosfat acid

Kripërat e këtij acidi quhen hipofosfitet

Në to, fosfori shfaq një gjendje oksidimi +1!

Fosfori në natyrë

• Përmbajtja e fosforit në koren e tokës është 9,3 · 10-2 (nga pesha). Në natyrë, fosfori gjendet vetëm në formën e komponimeve. Mineralet kryesore të fosforit janë fosforiti Ca 3 (PO 4 ) 2 dhe apatit 3Ca 3 (PO 4 ) 2 CaF 2 .
• Përveç kësaj, fosfori është një përbërës i substancave proteinike, si dhe kockave dhe dhëmbëve.

Përdorimi i fosforit

Për qëllime ushtarake

Prodhimi i ndeshjeve

Eksplozivët

Detergjentët

Suplemente ushqimore

Prodhimi ushtarak

• Përdoret fosfor i bardhë

• Shtetet e Bashkuara përdorën armë fosfori në luftën me Irakun (2003)

Prodhimi i ndeshjeve

• Aplikuar fosfor të kuq për kokat e shkrepseve
• Fosfori kontribuon në ndezjen e shkrepseve

Eksplozivët

• Fosfori është substanca me koeficientin më të lartë të prodhimit të tymit. Nga djegia e tij prodhohet një tym i bardhë shumë i dendur dhe i qëndrueshëm.

Detergjentët

• Fosfori është pjesë e detergjenteve

Suplemente ushqimore

• Fosfori përdoret si aditiv ushqimor

• Kujdes!!! Coca-Cola përmban acid fosforik!

Tabela 1. Dhjetë vendet në botë me popullsinë më të madhe, në mesin e viteve 2009, 2025 dhe 2050 (mil. Njerëz), 2009 2025 2050 1. Kina Kinë Indi Indi Indi Indi Kinë Kinë SHBA 3073. SHBA 3583. SHBA Indonezia 2434. Indonezi 2924. Indonezi Brazil 1925. Pakistani 2465. Pakistan Pakistan 1816. Brazil 2126. Nigeri Bangladesh 1627. Nigeri 2077. Bangladesh Nigeri 1538. Bangladesh 1958. Brazil Rusi 1409. Rusi Kongo, Dem. Republika e Japonisë Meksikë Filipine 150 9.2 miliardë Parashikimi për vitin 2050 6 miliardë

Tani popullsia e botës është më shumë se 6 miliardë njerëz dhe po rritet. Si ta ushqejmë atë ??? Kimistët në të gjithë botën krijojnë plehra të ndryshëm për të rritur masën e produkteve të rritura në tokë. Në vitin 2000, çdo i treti person në botë hante drithëra dhe produkte të tjera bujqësore, të cilat fitoheshin nga përdorimi i plehrave minerale. Popullsia e planetit po rritet, por prodhimi i drithërave jo

Për rritjen e një kulture të plotë bimë të kultivuaraështë e nevojshme për t'u mbrojtur nga barërat e këqija dhe sëmundjet. Substancat kimike që përdoren për të vrarë barërat e këqija quhen herbicide. Kjo fjalë vjen nga latinishtja "stemë" - barishte, bimë dhe "cide" - të vrasësh. Aktualisht në dispozicion nje asortiment i madh komponime organike komplekse me veti herbicide.

Struktura e industrisë kimike Kimi bazë Prodhimi i materialeve polimer Prodhimi i plehrave minerale Përpunimi materiale polimer Kimia e sintezës organike Industri të tjera (fotokimi, bojë dhe llak) Minierat dhe industria kimike Industritë që ofrojnë lëndë të para industria kimike(kimia e koksit, rafinimi i naftës, etj.)

Plehrat minerale Në varësi të lëndëve ushqyese që përmbajnë kripërat minerale, plehrat ndahen në të thjeshta dhe komplekse. Plehrat e thjeshta përmbajnë një lëndë ushqyese. Këto përfshijnë fosfor, azot, kalium dhe plehra mikronutriente. Plehrat komplekse përmbajnë dy ose më shumë lëndë ushqyese thelbësore në të njëjtën kohë. Plehrat janë të ngurtë (kokrriza, pluhur) dhe të lëngshëm (të varfër deri në 40% të lëndës ushqyese dhe të përqendruar mbi 40%). Plehrat minerale janë komponime inorganike që përmbajnë lëndë ushqyese të nevojshme për bimët.

Prodhimi i plehrave minerale FOSFATI I POTASIUMIT AZOT Pranë bazave të lëndëve të para Pranë impianteve metalurgjike dhe tubacioneve të gazit Pranë bazave të lëndëve të para Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk Nizhny Novgorod Nizhny Novgorod Solikamsk Solikamsk Bereznyaki Bereznyaki Lipetsk Cherepovets Novgorod Novokuznetsk

Plehrat potasike - rrisin rendimentin, cilësinë dhe rezistencën e bimëve. Ato përmbajnë lëndë ushqyese kalium, i cili ka një efekt pozitiv në rezistencën e bimëve ndaj thatësirës, ​​temperaturave të ulëta, dëmtuesve, i lejon bimët të përdorin ujin në mënyrë më ekonomike, rrit transportin e substancave në bimë dhe zhvillimin e sistemit rrënjor, nxit akumulimi i karbohidrateve (panxhar sheqeri, niseshte dhe patate). Kur futet, fotosinteza përmirësohet, frutat marrin një ngjyrë dhe aromë më të ndritshme dhe ruhen më gjatë. Futja e kaliumit është e nevojshme veçanërisht për kulturat rrënjësore.

Ishte kripa - "Permyanka" së bashku me gëzofët e vlefshëm që ishte burimi kryesor i të ardhurave për "Zotin e Novgorodit të Madh". Kripa formoi bazën e pasurisë së Stroganovëve, Golitsinëve, Shakhovskëve. Fabrikat e tyre të birrës prodhonin deri në shtatë milionë pak kripë në vit. Kripa e permit - "Permyanka" - tregtohej jo vetëm në Rusi, por edhe në vende të tjera evropiane.

Plehrat fosforike përmbajnë elementin fosfor 1. i tretshëm në ujë (ammophos, diammophos, superfosfate), 2. vështirë i tretshëm - shumë dobët i tretshëm në acide të dobëta, i patretshëm në ujë (shkëmb fosfat, miell kockash). 2. I tretshëm i vështirë - i tretshëm shumë dobët në acide të dobëta, i patretshëm në ujë (shkëmb fosfat, miell kockash).

Rëndësia e plehrave fosforike Rëndësia e plehrave fosforike Është pjesë e proteinave komplekse të përfshira në procesin e ndarjes së bërthamës qelizore dhe në formimin e organeve të reja bimore. Është pjesë e proteinave komplekse të përfshira në procesin e ndarjes së bërthamës qelizore dhe në formimin e organeve të reja bimore. Ai luan një rol të rëndësishëm në përshpejtimin e pjekjes së frutave dhe manave. Ai luan një rol të rëndësishëm në përshpejtimin e pjekjes së frutave dhe manave. Promovon konsumin ekonomik të lagështisë Promovon konsumin ekonomik të lagështisë rrit ndjeshëm qëndrueshmërinë dimërore të bimëve rrit ndjeshëm qëndrueshmërinë dimërore të bimëve Fosfori përmirëson shijen dhe rrit rrjedhjen e lëndëve ushqyese nga gjethet te frutat dhe manaferrat. Fosfori përmirëson shijen dhe rrit rrjedhjen e lëndëve ushqyese nga gjethet te frutat dhe manaferrat. Fosfori luan një rol të rëndësishëm në jetën e frutave dhe manaferrave. Fosfori luan një rol të rëndësishëm në jetën e frutave dhe manaferrave. Nëse nuk ka fosfor të mjaftueshëm, rritja ngadalësohet, lulëzimi dhe pjekja vonohen, shija përkeqësohet dhe rendimenti zvogëlohet. Nëse nuk ka fosfor të mjaftueshëm, rritja ngadalësohet, lulëzimi dhe pjekja vonohen, shija përkeqësohet, rendimenti ulet.. Fosfori i tepërt është i dëmshëm.. Fosfori i tepërt është i dëmshëm.

Azoti është lëndë ushqyese kryesore për të gjitha bimët: pa azot është i pamundur formimi i proteinave dhe i shumë vitaminave, veçanërisht vitaminave B. Azoti rregullon rritjen e masës vegjetative, përcakton nivelin e rendimentit të bimëve dhe rrit përmbajtjen e proteinave në kokërr. Bimët thithin dhe asimilojnë azotin më intensivisht gjatë periudhës së formimit dhe rritjes maksimale të kërcellit dhe gjetheve. Plehrat azotike nxisin zhvillimin e pjesës së gjelbër të bimës.

Llogaritja e vlerës ushqyese CO (NH 2) 2 W = n X Ar (N) X 100% / Mr substancë% 2 +++ W = 14 () =

Llogaritja e vlerës ushqyese të CO (NH 2) 2 W = n X Ar (N) X 100% / Mr substancë% 2 +++ W = 14 () = 47%

Në kohët e lashta, kripa ishte një mall i vlefshëm, një pjesë e konsiderueshme e së cilës importohej në vend nga jashtë. Strukturat e para në fushat e kripës ishin: arkat për ruajtjen e shëllirës, ​​birrave, hambarëve, tubave ngritës të shëllirës.. Nga fundi i shekullit të 17-të, nxjerrja e kripës nga Solikamchanka, Solikametssolikamtsy, doli në pah. Ethnobury është emri i banorët

TRAJNIM: 1. Të formohet koncepti i plehrave minerale, rëndësia e tyre në ekonominë kombëtare dhe parimet e vendndodhjes së ndërmarrjeve që prodhojnë plehra. 2. Të japë një klasifikim të plehrave 3. Të konsolidojë aftësitë e nxënësve - të shkruajë formula kimike dhe të bëjë llogaritjet kimike. 4. Të mësojnë të krahasojnë hartat e burimeve dhe prodhimit. ARSIMORE 1. Të edukojë nxënësit të jenë të saktë në mbajtjen e shënimeve. 2. Të zhvillojë vëmendje gjatë punës me hartën 3. Të kultivojë respekt për natyrën 4. Të mësojë nxënësit të duan trupin e tyre dhe të mos hanë "produkte të dëmshme"

Mësimi në klasën e 9-të. Fosfori

të sigurojë asimilimin nga studentët e njohurive për fosforin si element kimik dhe lëndë e thjeshtë; modifikimet alotropike të fosforit; të zhvillojë aftësinë për të krahasuar; Objektivat e mësimit:

Zbulimi i fosforit Alkimist Hamburgu Henning Brand 1669 "Fosfor" - nga greqishtja "luminiferous"

periudha Fosfori si një grup elementi kimik i elektroneve të valencës gjendja e oksidimit me përbërje hidrogjeni me oksid më të lartë

MODIFIKIMET ALOTROPIKE P E BARDH E KUQE E ZI Krahasoni vetitë fizike të MODIFIKIMEVE ALOTROPIKE TË FOSFORIT

Me metale: Ca + P = Me jometale: P + O 2 = P + S = VETITË KIMIKE

me kripë bertolle shpërthen në goditje, ndizet: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

P ORGANIZMAT MINERALET FOSFOLIPIDE, ENZIMAT, FOSFATI I KALCIUMIT ETERET ACIDI ORTOPOSFORIK NË DHËMBËT DHE KOCKAT FOSFORIT APATITIT BRUZ LOOKIMI NË NATYRË APATITI

Efekti fiziologjik i fosforit të bardhë Rezultati i përdorimit të sasive të tepërta të fosforit Shfaqja e bretkosave me deformime është rezultat i përdorimit të plehrave fosforike, të cilat shpërndahen në lumenj dhe pellgje, nekroza e fosforit është dëmtimi i nofullave.

ngrohja e përzierjes së fosforitit, qymyrit dhe rërës në një furrë elektrike: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Marrja e fosforit

APLIKIMI I Plehrave të FOSFORIT R pesticideve Prodhimi i shkrepseve Prodhimi i ekraneve të tymit gjysmëpërçues Prodhimi i bojrave Detergjentë për zbutjen e ujit për mbrojtjen nga korrozioni

DETYRË E SHTËPISË § 19.9 (L.S. Guzei), Detyra individuale. Përgatitni mesazhe: 1) për historikun e ndeshjeve; 2) rreth roli biologjik fosfori dhe përbërjet e tij. TA PËRSËRIJMË?

FALEMINDERIT PËR MËSIMIN!

Trupat amerikane përdorin bomba fosfori në Irak, 2004

Molekulat P4 janë tetraedrale. Është një t (pl) me shkrirje të ulët = 44,1 o C, t (bale) = 275 o C, një substancë dylli e butë, pa ngjyrë. Ai shpërndahet mirë në disulfid karboni dhe një numër tretësish të tjerë organikë. Helmues, i ndezshëm në ajër, shkëlqen në errësirë. Ruajeni atë nën një shtresë uji. FOSFORI I BARDHË

Ekzistojnë disa forma të fosforit të kuq, struktura e tyre nuk është përcaktuar përfundimisht. Dihet se ato janë substanca atomike me një rrjetë kristalore polimer. Pika e shkrirjes së tyre është 585-600 о С, ngjyra është nga kafe e errët në të kuqe dhe vjollcë. Jo helmuese. FOSFORI I KUQ

Fosfori i zi ka një rrjetë kristalore atomike të shtresuar. Në pamje është i ngjashëm me grafitin, por është gjysmëpërçues. Jo helmuese. FOSFORI I ZI

periudha Fosfori si element kimik III grupi V А elektrone valente 5 gjendje oksidimi -3, +3, +5 oksid më i lartë Р 2 О 5 përbërje hidrogjeni РН 3

2. Sfida: Sa është masa e fosforit në trupin tuaj nëse e dini se fosfori është ≈1% e peshës tuaj trupore? TA PERSERESIM 1. PLOTESOJNE EKUACIONET: P + F 2 = Al + P = Tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues 3. Bëni shndërrimet: РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

1 rrëshqitje

2 rrëshqitje

Përmbajtja Hyrje ………………………………………………………………………………… Historia e zhvillimit të fosforit ………………………………………………………… Përbërjet natyrore dhe prodhimi i fosforit …………………………………… … ... Vetitë kimike ………………………………………………………………… Ndryshimet alotropike…………………………………………………… ………… .. . a) e bardhë …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… c) e zezë ……………………………………………………………………………………. Oksidet e fosforit ………………………………………………………………… Acidi ortofosforik …………………………………………………………… … ... Ortofosfatet ……………………………………………………………………… Fosfori në trupin e njeriut ……………………………………………………… .. Përputhet …………………………………………………………… ………………………. Plehrat fosfatike …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………. 1. Vlera e fosforit …………………………………………………………………… .. 2. Përdorimi i fosforit …………………………………… ………………………………… Bibliografi……………………………………………………..

3 rrëshqitje

Hyrje: Grupi i pestë i Tabelës Periodike përfshin dy elementë tipikë azot dhe fosfor - dhe nëngrupe të arsenikut dhe vanadiumit. Ekziston një ndryshim i rëndësishëm në vetitë midis elementeve tipike të parë dhe të dytë. Në gjendjen e substancave të thjeshta, azoti është gaz, dhe fosfori është i ngurtë. Këto dy substanca morën një gamë të gjerë aplikimesh, megjithëse kur azoti u izolua për herë të parë nga ajri u konsiderua si një gaz i dëmshëm dhe ishte e mundur të fitoheshin shumë para nga shitja e fosforit (fosfori vlerësohej për aftësinë e tij për të shkëlqyer në padituri).

4 rrëshqitje

Historia e zbulimit të fosforit Për ironi, fosfori është zbuluar disa herë. Dhe sa herë e merrnin nga ...urina. Përmendet se alkimisti arab Alhild Behil (shek. XII) zbuloi fosforin duke distiluar urinën e përzier me argjilë, gëlqere dhe qymyr. Sidoqoftë, data e zbulimit të fosforit konsiderohet të jetë viti 1669. Alkimisti amator i Hamburgut Henning Brand, një tregtar i falimentuar që ëndërronte të përmirësonte punët e tij me ndihmën e alkimisë, përpunoi një shumëllojshmëri të gjerë produktesh. Duke supozuar se produktet fiziologjike mund të përmbajnë "materie parësore", e cila konsiderohej baza e gurit të filozofit, Brand u interesua për urinën e njeriut. Ai mblodhi rreth një ton urinë nga kazermat e ushtarëve dhe e ziente për të formuar një lëng shurupi. Ai e distiloi përsëri këtë lëng dhe përftoi një "vaj urinar" të kuq të rëndë, i cili u distilua me formimin e një mbetjeje të fortë. Duke e ngrohur këtë të fundit, pa akses në ajër, ai vuri re formimin e tymit të bardhë që u vendos në muret e enës dhe shkëlqente fort në errësirë. Brand e quajti substancën që mori fosfor, që në greqisht do të thotë "bartës i dritës". Për disa vite "receta" për fosforin u mbajt në konfidencialitetin më të rreptë dhe ishte e njohur vetëm për disa alkimistë. Fosfori u zbulua për herë të tretë nga R. Boyle në 1680. Në një formë pak të modifikuar, metoda e vjetër e marrjes së fosforit u përdor gjithashtu në shekullin e 18-të: një përzierje e urinës me oksid plumbi (PbO), klorur natriumi (NaCl), potas (K2CO3) dhe qymyr (C) iu nënshtrua ngrohjes. . Vetëm në vitin 1777, K.V. Scheele filloi një metodë për marrjen e fosforit nga briri dhe kockat e kafshëve.

5 rrëshqitje

Përbërjet natyrore dhe prodhimi i fosforit Për sa i përket bollëkut në koren e tokës, fosfori është përpara azotit, squfurit dhe klorit. Ndryshe nga azoti, fosfori, për shkak të aktivitetit të tij të lartë kimik, gjendet në natyrë vetëm në formën e komponimeve. Mineralet më të rëndësishme të fosforit janë apatiti Ca5 (PO4) 3X (X është fluor, më rrallë klor dhe grup hidroksil) dhe fosforiti, baza e të cilit është Ca3 (PO4) 2. Depozita më e madhe Apatity ndodhet në gadishullin Kola, në rajonin e maleve Khibiny. Depozitat e fosforiteve ndodhen në rajonin e maleve Karatau, në rajonet e Moskës, Kaluga, Bryansk dhe në vende të tjera. Fosfori është pjesë e disa substancave proteinike që përmbahen në organet gjeneruese të bimëve, në indet nervore dhe kockore të organizmave të kafshëve dhe njerëzve. Qelizat e trurit janë veçanërisht të pasura me fosfor. Sot, fosfori prodhohet në furrat elektrike, duke reduktuar apatitin me qymyr në prani të silicës: Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 5CO + 2P Avulli i fosforit në këtë temperaturë përbëhet pothuajse tërësisht nga molekula P2, e cila, kur ftohet. , kondensohen në molekula P4.

6 rrëshqitje

Vetitë kimike Konfigurimi elektronik i atomit të fosforit 1s22s22p63s23p3 Shtresa e jashtme elektronike përmban 5 elektrone. Prania e tre elektroneve të paçiftuara në nivelin e jashtëm të energjisë shpjegon faktin se në gjendjen normale, të pangacmuar, valenca e fosforit është 3. Por në nivelin e tretë të energjisë ka qeliza të lira të orbitaleve d, prandaj, me kalimin në një gjendja e ngacmuar, elektronet 3S do të shkëputen, do të kalojnë në nënnivelin d, gjë që çon në formimin e 5 elementëve të paçiftuar. Kështu, valenca e fosforit në gjendje të ngacmuar është 5. Në përbërje, fosfori zakonisht shfaq një gjendje oksidimi +5 (P2O5, H3PO4), më rrallë +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

7 rrëshqitje

8 rrëshqitje

Modifikimi alotropik Dendësia tmelt. Vlim Pamja dhe tiparet karakteristike E bardhë 1,82 g / cm3 44,1 ° C 287,3 ° C Pluhur kristalor i bardhë, helmues, ndizet spontanisht në ajër. Në 250-260 ° C, ajo kthehet në të kuqe (Fig. 3). Le të tretemi shumë mirë në disulfid karboni. E kuqe 2,34g / cm3 590 ° C 416 ° C Pluhur i kuq kristalor ose amorf, jo toksik. Në 220 ° C dhe 108 Pa kthehet në fosfor të zi. Ndizet në ajër vetëm kur ndizet. Ngjyra e fosforit të kuq, në varësi të mënyrës dhe kushteve të prodhimit, mund të ndryshojë nga e kuqja e lehtë në vjollcë dhe kafe e errët. E zezë 2,7 g / cm3 Modifikimi më i qëndrueshëm. Në pamje duket si grafit. Kur nxehet, shndërrohet në fosfor të kuq. Në kushte normale, një gjysmëpërçues, nën presion, përcjell një rrymë elektrike si një metal. Ndryshe nga fosfori i bardhë, fosfori i kuq dhe i zi nuk treten në disulfidin e karbonit, nuk janë helmues ose të ndezshëm.

9 rrëshqitje

Fosfori i bardhë Modifikimi i fosforit të bardhë, që rezulton nga kondensimi i avujve, ka një rrjetë kristalore molekulare, në nyjet e së cilës janë dislokuar molekulat P4. Për shkak të dobësisë së forcave ndërmolekulare, fosfori i bardhë është i paqëndrueshëm, me shkrirje të ulët, pritet me thikë dhe tretet në tretës jopolarë, si disulfidi i karbonit. Fosfori i bardhë është një substancë shumë reaktive. Ai reagon fuqishëm me oksigjenin, halogjenet, squfurin dhe metalet. Oksidimi i fosforit në ajër shoqërohet me ngrohje dhe ndriçim. Prandaj, fosfori i bardhë ruhet nën ujë, me të cilin nuk reagon. Fosfori i bardhë është shumë toksik. Rreth 80% e prodhimit total të fosforit të bardhë shkon në sintezën e acidit ortofosforik të pastër. Ai, nga ana tjetër, përdoret për të marrë polifosfate natriumi (ato përdoren për të zvogëluar ngurtësinë e ujit të pijshëm) dhe fosfate ushqimore. Pjesa tjetër e fosforit të bardhë konsumohet për të krijuar substanca që formojnë tym dhe përzierje ndezëse. Masat e sigurise. Në prodhimin e fosforit dhe përbërjeve të tij kërkohen masa paraprake të veçanta, pasi fosfori i bardhë është një helm i fortë. Puna afatgjatë në një atmosferë me fosfor të bardhë mund të çojë në sëmundje të kockave, humbje të dhëmbëve dhe vdekje të nofullës. Kur ndizet, fosfori i bardhë shkakton djegie të dhimbshme që nuk shërohen për një kohë të gjatë. Ruani fosforin e bardhë nën ujë në enë të mbyllura. Fosfori i djegur shuhet me dioksid karboni, tretësirë ​​CuSO4 ose rërë. Lëkura e djegur duhet të lahet me tretësirë ​​KMnO4 ose CuSO4. Antidoti për helmimin me fosfor është një tretësirë ​​prej 2% e CuSO4. Gjatë ruajtjes afatgjatë, si dhe kur nxehet, fosfori i bardhë shndërrohet në një modifikim të kuq (për herë të parë u mor vetëm në 1847). Emri fosfor i kuq i referohet disa modifikimeve në të njëjtën kohë, të ndryshme në densitet dhe ngjyrë: varion nga portokalli në të kuqe të errët dhe madje edhe vjollcë. Të gjitha llojet e fosforit të kuq janë të patretshëm në tretës organikë, dhe në krahasim me fosforin e bardhë, ato janë më pak reaktive dhe kanë një strukturë polimer: këto janë tetrahedra P4 të lidhura me njëra-tjetrën në zinxhirë të pafund.

10 rrëshqitje

Fosfori i kuq dhe i zi Fosfori i kuq përdoret në metalurgji, në prodhimin e materialeve gjysmëpërçuese dhe llambave inkandeshente dhe përdoret në prodhimin e shkrepëseve. Modifikimi më i qëndrueshëm i fosforit është fosfori i zi. Përftohet nga transformimi alotropik i fosforit të bardhë në t = 2200C dhe presion të lartë. Në pamje, i ngjan grafitit. Struktura kristalore e fosforit të zi është e shtresuar, e përbërë nga shtresa të valëzuara (Fig. 2). Fosfori i zi është modifikimi më pak aktiv i fosforit. Kur nxehet pa akses ajri, ai, si e kuqja, shndërrohet në avull, nga i cili kondensohet në fosfor të bardhë.

11 rrëshqitje

Një eksperiment që ilustron kalimin e fosforit të kuq në molekulën 1 të bardhë të fosforit të bardhë; 2-kristalore. Grilë me fosfor të zi 3

12 rrëshqitje

Oksidi i fosforit (V) - P2O5 Fosfori formon disa okside. Më i rëndësishmi prej tyre është oksidi i fosforit (V) P4O10. Formula e saj shpesh shkruhet në një formë të thjeshtuar - P2O5. Struktura e këtij oksidi ruan rregullimin tetraedral të atomeve të fosforit. Kristale të bardha, pika e shkrirjes = 5700 ° C, pika e vlimit = 6000 ° C, ρ = 2,7 g / cm3. Ka disa modifikime. Në avuj, ai përbëhet nga molekula P4H10, është shumë higroskopik (përdoret si tharës për gazrat dhe lëngjet). Përftimi: 4P + 5O2 = 2P2O5 Vetitë kimike Të gjitha vetitë kimike të oksideve të acidit: reagon me ujin, oksidet bazike dhe alkalet 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (acid metafosforik) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (acid purofosforik (3H2O5) acid fosforik) acid) 2) P2O5 + 3BaO = Ba3 (PO4) 2 Për shkak të higroskopisë së tij të jashtëzakonshme, oksidi i fosforit (V) përdoret në teknologjinë laboratorike dhe industriale si agjent tharës dhe dehidratues. Për sa i përket efektit të tharjes, ai tejkalon të gjitha substancat e tjera.

13 rrëshqitje

Acidi ortofosforik. Dihet se disa acide përmbajnë fosfor. Më i rëndësishmi prej tyre është acidi ortofosforik Н3РО4 Acidi ortofosforik anhidrik është kristale të lehta transparente që përhapen në ajër në temperaturën e dhomës. Pika e shkrirjes 42,35 ° C. Me ujë, acidi fosforik formon tretësirë ​​të çdo përqendrimi.

14 rrëshqitje

Acidi ortofosforik. Marrja e acidit ortofosforik Në laborator Në industri, oksidimi i fosforit me acid nitrik 30%: 3P + 5NO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO Metoda e ekstraktimit Metoda termike e përpunimit të fosfateve natyrale të grimcuara me acid sulfurik: 2P + 5H2SO2POH + 2P + 5H2SO 2 SO 4 = filtrohet dhe më pas përqendrohet me avullim. Metoda termike konsiston në reduktimin e fosfateve natyrore në fosfor të lirë, e ndjekur nga djegia e tij në P4O10 dhe tretja e këtij të fundit në ujë. Acidi fosforik i prodhuar me këtë metodë karakterizohet me pastërti më të lartë dhe përqendrim më të lartë (deri në 80%).

15 rrëshqitje

Vetitë fizike të Н3РО4 Acidi ortofosforik në formën e tij të pastër në kushte normale janë kristalet e pangjyrë të formës rombike, të shkrirë në një temperaturë prej 42,3 оС. Sidoqoftë, kimistët rrallë hasin në një acid të tillë. Shumë më shpesh ato kanë të bëjnë me hemihidratin Н3РО4 * 0,5 Н2О, i cili precipiton në formën e prizmave gjashtëkëndor pa ngjyrë kur ftohen tretësirat ujore të përqendruara të acidit ortofosforik. Pika e shkrirjes së hemihidratit është 29.3 ° C. H3PO4 i pastër, pas shkrirjes, formon një lëng vajor viskoz me përçueshmëri të ulët elektrike dhe një aftësi shumë të reduktuar për t'u shpërndarë. Këto veti, si dhe një studim i hollësishëm i spektrave, tregojnë se molekulat Н3РО4 në këtë rast praktikisht nuk janë të shkëputura dhe janë të bashkuara nga lidhje të forta hidrogjeni në një strukturë të vetme makromolekulare. Si rregull, molekulat lidhen me njëra-tjetrën nga një, më rrallë nga dy dhe shumë rrallë nga tre lidhje hidrogjeni. Nëse acidi hollohet me ujë, atëherë molekulat e tij kanë më shumë gjasa të krijojnë lidhje hidrogjeni me ujin sesa me njëra-tjetrën. Për shkak të një "simpatie" të tillë për ujin, acidi përzihet me të në çdo marrëdhënie. Energjia e hidratimit këtu nuk është aq e lartë sa ajo e acidit sulfurik; prandaj, ngrohja e Н3РО4 pas hollimit nuk është aq e fortë dhe shpërbërja është më pak e theksuar. Sipas fazës së parë të disociimit, acidi fosforik konsiderohet një elektrolit me forcë mesatare (25 - 30%), sipas të dytës - i dobët, sipas të tretës - shumë i dobët.

16 rrëshqitje

Vetitë kimike të acidit fosforik janë të zakonshme me acidet e tjera Specifike 1. Një tretësirë ​​ujore e një acidi ndryshon ngjyrën e treguesve. Shkëputja ndodh hap pas hapi: Н3РО4 ---> Н ++ Н2РО4- Н2РО-4 ---> Н ++ НРО42- НРО42- ---> Н ++ РО43- Disociimi është më i lehtë në fazën e parë dhe më i vështirë në e treta 2. Reagon me metalet që ndodhen në rreshtin e zhvendosjes deri në hidrogjen: 6Nа + 2Н3РО4 ---> 2Nа3РО4 + ЗН2 3. Reagon me oksidet bazë: ЗСаО + 2Н3РО4 ---> Са3 (РО4) 2 + ЗН2О 4. Reagon me bazat dhe amoniaku; nëse acidi merret me tepricë, atëherë krijohen kripëra acide: H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4) 2HPO4 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. Reagon me kripëra i acideve të dobëta: 2Н3РО4 + ЗNа2СО3 -> 2Nа3РО4 + ЗСО2 + ЗН2О 1. Kur nxehet gradualisht shndërrohet në acid metafosforik: 2Н3Р04 ---> Н4Р207 + Н20 (acidi bifosforik) Н4РН2ОН2 Nën 4Р2ОН 7 ---. veprimi i tretësirës së nitratit të argjendit (I ) shfaqet një precipitat i verdhë: H3PO4 + 3HNO3 ---> Ag3P04 + 3HN03 precipitat i verdhë 3. Acidi fosforik luan një rol të rëndësishëm në jetën e kafshëve dhe bimëve. Mbetjet e tij janë pjesë e acidit trifosforik të adenozinës ATP. Një sasi e madhe energjie lirohet gjatë dekompozimit të ATP. Ju do të mësoni më shumë rreth ATP në kursin e biologjisë së përgjithshme dhe kimisë organike.

17 rrëshqitje

Vetitë kimike të Н3РО4 Kur acidi fosforik neutralizohet me alkalet, krijohen kripëra: fosfatet dihidrogjen, fosfatet hidrogjen, si dhe fosfatet, p.sh.: Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O natriumi dihidrogjen fosfat H3PO4 + 2HPO4 + 2HPO4 3H2NaPO = fosfat natriumi 3H3PO 3H3PO

18 rrëshqitje

Fosfori në trupin e njeriut Në trupin e njeriut që peshon 70 kg. Përmban rreth 780 g fosfor. Në formën e fosfateve të kalciumit, fosfori është i pranishëm në kockat e njerëzve dhe kafshëve. Përfshihet gjithashtu në përbërjen e proteinave, fosfolipideve, acideve nukleike; Komponimet e fosforit janë të përfshirë në metabolizmin e energjisë (acidi adenizin trifosforik, ATP). Kërkesa ditore e trupit të njeriut për fosfor është 1.2 gr. Shumica e konsumojmë me qumësht dhe bukë (100 gr bukë përmban rreth 200 mg fosfor). Më të pasurit me fosfor janë peshku, fasulet dhe disa lloje djathi. Interesante, për ushqimin e duhur, është e nevojshme të ruhet një ekuilibër midis sasisë së fosforit dhe kalciumit të konsumuar: raporti optimal në këto elemente ushqimore është 1.5 / 1. Një tepricë e ushqimit të pasur me fosfor çon në rrjedhjen e kalciumit nga kockat, dhe me një tepricë të kalciumit, zhvillohet urolithiasis.

19 rrëshqitje

Ndeshjet Sipërfaqja ndezëse e një kutie shkrepseje është e veshur me një përzierje fosfori të kuq dhe pluhur qelqi. Përbërja e kokës së ndeshjes përfshin agjentë oksidues (PbO2, KClO3, BaCrO4) dhe agjentë reduktues (S, Sb2S3). Kur fërkohet nga një sipërfaqe ndezëse, përzierja e aplikuar në shkrepse ndizet. Ndeshjet e para të fosforit - me kokë fosfori të bardhë - u krijuan vetëm në vitin 1827. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Ndeshjet e tilla ndizeshin kur fërkoheshin me ndonjë sipërfaqe, gjë që shpesh çonte në zjarre. Përveç kësaj, fosfori i bardhë është shumë toksik. Përshkruhen raste të helmimit me shkrepse fosfori, si për shkak të trajtimit të pakujdesshëm, ashtu edhe me qëllim të vetëvrasjes: për këtë mjaftonte të haje disa koka shkrepse. Prandaj shkrepset e fosforit u zëvendësuan me të sigurta, të cilat na shërbejnë me besnikëri edhe sot e kësaj dite. Prodhim industrial ndeshjet e sigurisë filluan në Suedi në vitet '60. shekulli XIX.

20 rrëshqitje

Plehrat minerale Emri i plehut Përbërja kimike Ngjyra dhe pamjen Marrja në industri dhe të qenit në natyrë 1. Plehrat azotike Nitrat natriumi (nitrat natriumi) NaNO3 (15-16% N) Lëndë kristalore e bardhë ose gri me veti higroskopike (papastërtitë japin ngjyrë gri) Përftohet në prodhimin e acidit nitrik. Gazet azotike (NO dhe NO2), që nuk përthithen nga uji, kalojnë përmes tretësirave të sodës: Na2CO3 + 2NO2 -> NaNO3 + NaNO2 + CO2 Nitrat kaliumi (nitrat kaliumi) KN03 (12,5-13% N) Substancë kristalore e bardhë Depozita relativisht të vogla të KNO3 ndodhen në Azinë Qendrore. Në industri përftohet si më poshtë: KCl + NaNO3 ---> NaCl + KN03 Nitrat amoni (nitrat amoni) NH4NO3 (15-16% N) Lëndë kristalore e bardhë, shumë higroskopike Përftohet nga neutralizimi i acidit nitrik 48-60% me amoniak. : NH3 + HNO3 ---> NH4NO3 Tretësira që rezulton koncentrohet dhe kristalizimi kryhet në kulla të veçanta

21 rrëshqitje

Plehrat minerale Emri i plehut Përbërja kimike Ngjyra dhe pamja Përftimi në industri dhe në natyrë. bashkëveprimi i amoniakut me acidin sulfurik: 2NH3 + H2SO4 ---> (NH4) 2SO4 Ure CO (NH2) 2 (46% N) Substancë kristalore e imët e bardhë, higroskopike, nganjëherë grimcuar E përftuar nga bashkëveprimi i ok-dioksidit të karbonit (IV) me amoniak (në presion dhe temperaturë të lartë): CO2 + 2NH3 ---> CO (NH2) 2 + H2O 2 .. Plehrat fosfate Superfosfat i thjeshtë Ca (H2P04) 2 2H2O CaSO4 ∙ 2H2O (deri në 20% P2O5 ) gri pluhur kokrrizor Përftohet nga bashkëveprimi i fosforiteve ose apatiteve me acidin sulfurik: Ca3 (PO4) 2 + 2H25O4 ---> Ca (H2PO4) 2 + 2CaSO4

22 rrëshqitje

Plehrat minerale Emri i plehut Përbërja kimike Ngjyra dhe pamja Përftimi në industri dhe duke qenë në natyrë 2 .. Plehrat fosfatike Superfosfat i dyfishtë Ca (H2PO4) 2 H2O (40% P205) Ngjashëm me superfosfatin e thjeshtë Prodhimi kryhet në dy faza: a) Ca3 ( PO4 ) 2 + 3H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4 CaSO4 vendoset dhe ndahet me filtrim: b) Ca3 (P04) 2 + 4H3P04 -> 3Ca (H2P04) 2 3. Plehrat potasike Kloride K2-0Cl (Kalium) 5%Cl (K2-00Cl ) . Substanca kristalore e imët e bardhë Kloruri i kaliumit gjendet natyrshëm në formën e mineralit të silvinitit (NaCI ∙ KCI)

23 rrëshqitje

Plehrat minerale Emri i plehut Përbërja kimike Ngjyra dhe pamja Përftimi në industri dhe duke qenë në natyrë 3. Plehrat kaliumi Dihidroorto amonium fosfat NH4H2PO4 (me papastërti) I bardhë (i përhimët për shkak të papastërtive) pluhur kristalor Përftohet nga bashkëveprimi i acidit N30H +4P phos --> NH4H2PO4 Hidrogjen ortofosfat i amonit (NH4) 2HPO4 me (NH4) 2S04 dhe papastërti të tjera Njëlloj si dihidrogjen fosfati i amonit Marrë në mënyrë të ngjashme me dihidrogjenfosfatin e amonit: 2NH3 + H3P04 ---> (NH4)

24 rrëshqitje

Rëndësia e fosforit Acidi fosforik ka një rëndësi të madhe si një nga komponentët më të rëndësishëm të ushqyerjes së bimëve. Fosfori përdoret nga bimët për të ndërtuar pjesët e tyre më vitale - farat dhe frutat. Derivatet e acidit fosforik janë shumë të nevojshëm jo vetëm për bimët, por edhe për kafshët. Kockat, dhëmbët, guaskat, kthetrat, gjilpërat, gjembat në shumicën e organizmave të gjallë përbëhen kryesisht nga ortofosfati i kalciumit. Përveç kësaj, acidi fosforik, duke formuar komponime të ndryshme me substanca organike, është i përfshirë në mënyrë aktive në proceset metabolike të një organizmi të gjallë me mjedisi... Si rezultat, derivatet e fosforit gjenden në kockat, trurin, gjakun, muskujt dhe indet lidhëse të organizmave të njeriut dhe kafshëve. Në përbërjen e qelizave nervore (trurit) ka veçanërisht shumë acid ortofosforik, i cili lejoi A.E. Fersman, një gjeokimist i njohur, e quajti fosforin "një element mendimi". Shumë negativisht (sëmundja e kafshëve me rakit, anemi, etj.) Ndikon në gjendjen e trupit me një ulje të përmbajtjes së përbërjeve të fosforit në dietë ose futjen e tyre në një formë të patretshme.

25 rrëshqitje

Përdorimi i fosforit Acidi fosforik përdoret gjerësisht sot. Konsumatori kryesor i tij është prodhimi i fosfatit dhe plehrave të kombinuara. Për këto qëllime, rreth 100 milion ton mineral që përmban fosfor nxirren çdo vit në të gjithë botën. Plehrat fosforike jo vetëm që kontribuojnë në rritjen e produktivitetit të kulturave të ndryshme bujqësore, por gjithashtu u japin bimëve qëndrueshmëri dimërore dhe rezistencë ndaj kushteve të tjera të pafavorshme klimatike. , krijojnë kushte për një pjekje më të shpejtë të kulturave në zonat me sezon të shkurtër rritjeje. Ato gjithashtu kanë një efekt të dobishëm në tokë, duke kontribuar në strukturimin e saj, zhvillimin e baktereve të tokës, duke ndryshuar tretshmërinë e substancave të tjera që përmbahen në tokë dhe duke shtypur disa nga substancat organike të dëmshme që formohen. Shumë acid fosforik konsumohet nga industria ushqimore. Fakti është se shija e acidit fosforik të holluar është shumë e këndshme dhe shtesat e vogla të tij në marmelatë, limonada dhe shurupe përmirësojnë dukshëm shijen e tyre. Disa kripëra të acidit fosforik kanë të njëjtën veti. Fosfatet e hidrogjenit të kalciumit, për shembull, janë gjetur prej kohësh në pluhurat e pjekjes për të përmirësuar shijen e simiteve dhe bukës. Aplikime të tjera industriale të acidit ortofosforik janë gjithashtu interesante. Për shembull, është vënë re se ngopja e drurit me vetë acidin dhe kripërat e tij e bën drurin të padjegshëm. Mbi këtë bazë, tani prodhohen bojëra rezistente ndaj zjarrit, dërrasa fosfate-druri jo të djegshme, shkumë fosfat jo e djegshme dhe të tjera. Materiale Ndertimi... Kripërat e ndryshme të acidit fosforik përdoren gjerësisht në shumë industri, në ndërtim, në fusha të ndryshme të teknologjisë, në shërbimet komunale dhe jetën e përditshme, për mbrojtjen nga rrezatimi, për zbutjen e ujit, luftimin e shkallës së kaldajës dhe prodhimin e detergjenteve të ndryshëm. Acidi fosforik, acidet e kondensuar dhe fosfatet e dehidratuara shërbejnë si katalizatorë në dehidratimin, alkilimin dhe polimerizimin e hidrokarbureve. Një vend të veçantë zënë përbërjet organofosforike si ekstraktues, plastifikues, lubrifikantë, aditivë për shtytës dhe absorbues në njësitë ftohëse. Kripërat e acidit alkil fosfat përdoren si surfaktantë, antifriz, plehra specialë, antikoagulantë latex, etj. Fosfatet acid alkil përdoren për përpunimin e nxjerrjes së lëngjeve të mineralit të uraniumit.

26 rrëshqitje

Detyrat Fosfori 1. Krijoni formulën elektronike të atomit të fosforit. Shpjegoni se çfarë ndodh me konfigurimin elektronik të një atomi kur ai shfaqet shkallën më të lartë oksidimi. 2. Çfarë gjendjesh oksidimi mund të shfaqë fosfori në përbërje? Jepni shembuj të këtyre lidhjeve. Shkruani formulën elektronike për fosforin në gjendje oksidimi +3. 3. Cilat janë ndryshimet kryesore në vetitë fizike dhe kimike të fosforit të kuq dhe të bardhë. Si mund ta ndani fosforin e kuq nga papastërtitë e bardha? 4. Njehsoni dendësinë relative të fosfinës për sa i përket hidrogjenit dhe ajrit. A është fosfina më e lehtë apo më e rëndë se këto gaze? 5. Si mund të bëni kalimin nga fosfori i kuq në të bardhë dhe anasjelltas? A janë këto procese dukuri kimike? Shpjegoni përgjigjen. 6. Njehsoni masën e fosforit që duhet djegur në oksigjen për të marrë oksid fosfori (V) me peshë 3,55 g? 7. Një përzierje e fosforit të kuq dhe të bardhë me peshë 20 g u trajtua me disulfid karboni. Mbetja e patretshme u nda dhe u peshua, masa e saj ishte 12,6 g. Llogaritni pjesën masive të fosforit të bardhë në përzierjen fillestare. 8. Cili është lloji i lidhjes kimike në përbërjet: a) PH3; b) РСl5; c) Li3P. Në substancat polare, tregoni drejtimin e zhvendosjes së çifteve të zakonshme të elektroneve. 9. Fosfina mund të merret nga veprimi i acidit klorhidrik mbi fosfidin e kalciumit. Llogaritni vëllimin e fosfinës (kushtet normale) që formohet nga 9,1 g fosfat kalciumi. Pjesa masive e rendimentit të produktit është 90%.

27 rrëshqitje

Acidi fosforik dhe kripërat e tij 1. Shkruani ekuacionet e reaksioneve ndërmjet acidit fosforik dhe substancave të mëposhtme: a) oksid magnezi; b) karbonat kaliumi; c) nitrat argjendi; d) sulfat hekuri (II). 2. Bëni ekuacionet e reaksioneve ndërmjet acidit fosforik dhe hidroksidit të kaliumit, si rezultat i të cilave formohen 3 lloje kripërash: të mesme dhe dy acide. 3. Cili nga acidet është oksidues më i fortë: acidi nitrik apo acidi ortofosforik? Shpjegoni përgjigjen. 4. Shkruani ekuacionet e reaksionit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3 (P04) 2 5. Cilat reaksione mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme: P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3P04 → Ca3 (P04) 2 → Ca (H2P04) 2 Shkruani ekuacionet e këtyre reaksioneve. 6. Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, zgjidhni koeficientët në skemat e reaksioneve redoks të mëposhtme: a) PH3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO 7. Çfarë është masa e tretësirës me fraksionin masiv të acidit fosforik 40% mund të merret nga fosforiti me peshë 100 kg me një pjesë masive të Ca3 (PO4) 2 93%? 8. Nga fosforiti natyror me masë 310 kg është përftuar acid fosforik me masë 195 kg. Llogaritni pjesën masive të Ca3 (PO4) 2 në fosforit natyror. 9. Një tretësirë ​​ujore që përmban acid fosforik me masë 19,6 g është neutralizuar me hidroksid kalciumi me masë 18,5 g Përcaktoni masën e precipitatit të formuar CaHPO4 2H2O. 10. Ekziston një zgjidhje e acidit fosforik që peshon 150 g ( fraksioni masiv H3PO4 24.5%). Llogaritni vëllimin e amoniakut (kushtet normale) që duhet të kalohet përmes tretësirës për të përftuar dihidrogjen fosfatin e amonit. 11. Çfarë kripe formohet nëse tretësirës që përmban H3PO4 me peshë 4,9 g i shtohet hidroksidi i kaliumit me peshë 2,8 g? Llogaritni masën e kripës që rezulton

28 rrëshqitje

Plehrat minerale 1. Çfarë plehrash me azot dhe fosfat njihni? Bëni ekuacionet e reagimit për marrjen e tyre. Pse bimët kanë nevojë për azot dhe fosfor? 2. Përcaktoni pjesën masive të oksidit të fosforit (V) në precipitatin CaHPO4 2H2O. 3. Pjesa masive e oksidit të fosforit (V) në superfosfat është 20%. Përcaktoni masën e superfosfatit, i cili duhet të futet nën pemën frutore, nëse për zhvillimin normal të pemës nevojitet fosfor me peshë 15,5 g 4. Pjesa masive e azotit në pleh është 14%. I gjithë azoti përfshihet në pleh në përbërjen e ure CO (NH2) 2. Llogaritni pjesën masive të uresë në këtë pleh. 5. Në superfosfat, pjesa masive e oksidit të fosforit (V) është 25%. Llogaritni pjesën masive të Ca (H2PO4) 2 në këtë pleh. 6. Llogaritni masën e sulfatit të amonit që duhet marrë për të aplikuar azot me masë 2 ton në tokë në një sipërfaqe prej 5 hektarësh.Çfarë mase pleh duhet të bjerë në çdo metër katror tokë? 7. Llogaritni masën e nitratit të amonit, e cila duhet të aplikohet në një sipërfaqe prej 100 ha, nëse masa e azotit të aplikuar në një sipërfaqe prej 1 ha duhet të jetë 60 kg. 8. Në tokën nën pemën frutore, është e nevojshme të futet oksidi i fosforit (V) me peshë 0,4 kg. Çfarë mase superfosfati duhet marrë në këtë rast nëse fraksioni masiv i oksidit të fosforit (V) të asimilueshëm në të është 20%? 9. Nitrat amonit me peshë 140 g duhet të shtohet nën pemën frutore (fraksioni masiv i azotit në nitrat është 35%). Përcaktoni masën e sulfatit të amonit me të cilin mund të shtohet e njëjta sasi azoti.

29 rrëshqitje

Lista e literaturës së përdorur: 1. FG Feldman, GE Rudzitis. KIMIA. Libër mësuesi për klasën e 9-të të institucioneve arsimore. - M., Botimi i 5-të, ARSIMI, 1997. 2. KIMIA. Materialet referente. Nën redaksinë e Yu.D. Tretyakov, - M., NDRYSHIM, 1984. 3. KIMIA. Manuali i nxënësit, - M., 1995. 4. KIMIA. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J., Fosfori dhe përbërjet e tij, përkth. nga anglishtja, - M., 1963. 6. Internet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/