1 z 16

Prezentacja na temat: Metale alkaliczne klasy 9

slajd numer 1

Opis slajdu:

slajd numer 2

Opis slajdu:

METALE ALKALICZNE Metale alkaliczne to pierwiastki z głównej podgrupy I Grupy Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych D. I. Mendelejewa: lit Li, sód Na, potas K, rubid Rb, cez Cs i fran Fr. Metale te nazywane są alkalicznymi, ponieważ większość ich związków jest rozpuszczalna w wodzie. W języku słowiańskim „wymyć” oznacza „rozpuścić”, a to określiło nazwę tej grupy metali. Gdy metale alkaliczne rozpuszczają się w wodzie, tworzą się rozpuszczalne wodorotlenki, zwane alkaliami.

slajd numer 3

Opis slajdu:

ogólna charakterystyka metale alkaliczne W układzie okresowym natychmiast podążają za gazami obojętnymi, więc strukturalną cechą atomów metali alkalicznych jest to, że zawierają one jeden elektron na zewnętrznym poziomie energii: ich konfiguracja elektronowa to ns1. Jest oczywiste, że elektrony walencyjne metali alkalicznych można łatwo usunąć, ponieważ energetycznie korzystne jest oddanie elektronu przez atom i uzyskanie konfiguracji gazu obojętnego. Dlatego wszystkie metale alkaliczne charakteryzują się właściwościami redukującymi. Potwierdzają to niskie wartości ich potencjałów jonizacyjnych (potencjał jonizacyjny atomu cezu jest jednym z najniższych) oraz elektroujemność (EO).

slajd numer 4

Opis slajdu:

slajd numer 5

Opis slajdu:

Właściwości chemiczne metali alkalicznych Ze względu na dużą aktywność chemiczną metali alkalicznych w stosunku do wody, tlenu, a czasem nawet azotu (Li, Cs) są one magazynowane pod warstwą nafty. Aby przeprowadzić reakcję z metalem alkalicznym, kawałek o wymaganej wielkości jest ostrożnie odcinany skalpelem pod warstwą nafty, powierzchnia metalu jest dokładnie oczyszczana z produktów jego interakcji z powietrzem w atmosferze argonu i tylko następnie próbkę umieszcza się w naczyniu reakcyjnym. 1. Interakcja z wodą. Ważną właściwością metali alkalicznych jest ich wysoka aktywność w stosunku do wody. Lit najspokojniej (bez wybuchu) reaguje z wodą.Przy podobnej reakcji sód pali się żółtym płomieniem i następuje niewielki wybuch. Potas jest jeszcze bardziej aktywny: w tym przypadku eksplozja jest znacznie silniejsza, a płomień ma kolor fioletowy.

slajd numer 6

Opis slajdu:

2. Interakcja z tlenem. Produkty spalania metali alkalicznych w powietrzu mają różny skład w zależności od aktywności metalu. W powietrzu spala się tylko lit, tworząc tlenek o składzie stechiometrycznym: Podczas spalania sodu powstaje głównie nadtlenek Na2O2 z niewielką domieszką ponadtlenku NaO2: Produkty spalania potasu, rubidu i cezu zawierają głównie ponadtlenki:

slajd numer 7

Opis slajdu:

Aby uzyskać tlenki sodu i potasu, mieszaniny wodorotlenku, nadtlenku lub ponadtlenku ogrzewa się z nadmiarem metalu w nieobecności tlenu: jon O2− W przypadku metali ciężkich charakterystyczne jest tworzenie się dość stabilnych ozonków o składzie EO3. Wszystkie związki tlenu mają różne kolory, których intensywność pogłębia się w serii od Li do Cs:

slajd numer 8

Opis slajdu:

Tlenki metali alkalicznych mają wszystkie właściwości właściwe tlenkom zasadowym: reagują z wodą, tlenkami kwasowymi i kwasami: Nadtlenki i ponadtlenki wykazują właściwości silnych utleniaczy: Nadtlenki i ponadtlenki oddziałują intensywnie z wodą tworząc wodorotlenki:

slajd numer 9

Opis slajdu:

3. Interakcja z innymi substancjami. Metale alkaliczne reagują z wieloma niemetalami. Po podgrzaniu łączą się z wodorem, tworząc wodorki, z halogenkami, siarką, azotem, fosforem, węglem i krzemem, tworząc odpowiednio halogenki, siarczki, azotki, fosforki, węgliki i krzemki: Po podgrzaniu metale alkaliczne mogą reagować z inne metale tworzące międzymetaliczne. Metale alkaliczne reagują aktywnie (z wybuchem) z kwasami Metale alkaliczne rozpuszczają się w ciekłym amoniaku i jego pochodnych - aminach i amidach: Po rozpuszczeniu w ciekłym amoniaku metal alkaliczny traci elektron, który jest solwatowany przez cząsteczki amoniaku i daje roztwór niebieski kolor. Powstałe amidy są łatwo rozkładane przez wodę, tworząc alkalia i amoniak:

slajd numer 10

Opis slajdu:

slajd numer 11

Opis slajdu:

Litowy Most lekki metal, ma dwa stabilne izotopy o masach atomowych 6 i 7; cięższy izotop jest bardziej powszechny, jego zawartość wynosi 92,6% wszystkich atomów litu. Lit został odkryty przez A. Arfvedsona w 1817 r. i wyizolowany przez R. Bunsena i A. Mathisena w 1855 r. Stosowany jest do produkcji broni termojądrowej (bomby wodorowej), do zwiększania twardości stopów oraz w farmaceutykach. Sole litu służą do zwiększenia twardości i odporność chemiczna szkło, w technologii baterii alkalicznej, do wiązania tlenu podczas spawania.

Opis slajdu:

Potas Znany od starożytności, został również wyizolowany przez H. Davy'ego w 1807 roku. Sole potasu są dobrze znane: azotan potasu (azotan potasu KNO3), potas (węglan potasu K2CO3), potas kaustyczny (wodorotlenek potasu KOH) itp. Potas metaliczny jest również różne zastosowania w technologii stopów termoprzewodzących.

slajd numer 14

Opis slajdu:

Rubidium Rubidium zostało odkryte metodą spektroskopii przez R. Bunsena w 1861 roku; zawiera 27,85% radioaktywnego rubidu Rb-87. Rubid, podobnie jak inne metale podgrupy IA, jest wysoce reaktywny i musi być przechowywany pod warstwą oleju lub nafty, aby uniknąć utleniania przez tlen atmosferyczny. Rubidium znajduje różnorodne zastosowania, w tym technologię fotowoltaiczną, urządzenia próżni radiowej i farmaceutyki.

Opis slajdu:

Wykonane przez Vladimira Shlyahovoy Francy Ostatni członek rodziny metali alkalicznych, frans, jest tak radioaktywny, że nie występuje w skorupie ziemskiej w ilościach większych niż śladowe. Informacje o francu i jego związkach opierają się na badaniu jego znikomej ilości, sztucznie uzyskanej (w wysokoenergetycznym akceleratorze) podczas rozpadu aktynu-227. Najdłużej żyjący izotop 22387Fr rozpada się w ciągu 21 minut na cząstki 22388Ra i b. Według przybliżonych szacunków metaliczny promień franka wynosi 2,7 . Francium ma większość właściwości innych metali alkalicznych i jest silnie oddającym elektrony. Tworzy rozpuszczalne sole i wodorotlenek. We wszystkich związkach frans wykazuje I stopień utlenienia.

1 slajd

Budżet gminy instytucja edukacyjna„Internat nr 1 gimnazjum (pełny) ogólne wykształcenie» dzielnica miasta Sterlitamak Republiki Baszkortostanu Ukończono pierwszego nauczyciela chemii kategoria kwalifikacji Safikanov Akhat Fayzrakhmanovich Safikanov A.F.

2 slajdy

3 slajdy

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F fluor 9 18,9984 Br Brom 35 79,904 I Jod 53 126,904 Cl Chlor 17 35,453 At Astatine 85 210 9 8 Metale alkaliczne Safikanov A.F.

4 slajdy

Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Metale alkaliczne Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa W głównej podgrupie: Liczba elektronów na zewnętrznej warstwa nie zmienia się Zwiększa atom promienia Elektroujemność zmniejsza się Właściwości redukujące Zwiększają się właściwości metaliczne Safikanov A.F.

5 slajdów

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Lit / Lit (Li) Wygląd zewnętrzny prosta substancja Miękki srebrzystobiały metal. Konfiguracja elektroniczna 2s1 EO (wg Paulinga) 0,98 Stan utlenienia 1 Gęstość 0,534 g/cm³ Temperatura topnienia 453,69 K Temperatura wrzenia 1613 K Safikanov A.F.

6 slajdów

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Sód / Natrium (Na) Wygląd prostej substancji srebrno-biały miękki metal Konfiguracja elektroniczna 3s1 EO (wg Paulinga) 0,93 Stan utlenienia 1 Gęstość 0,971 g/cm³ Temperatura topnienia 370,96 K Temperatura wrzenia 1156,1 K Safikanov A.F.

7 slajdów

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Potas / Kali (K) Wygląd prostej substancji Srebrno-biały miękki metal Konfiguracja elektroniczna 3d10 4s1 EO (wg Paulinga) 0,82 Stopień utlenienia 1 Gęstość 0,856 g/cm³ Temperatura topnienia 336,8 K Temperatura wrzenia 1047 K Safikanov A.F.

8 slajdów

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubid / Rubid (Rb) Wygląd prostej substancji Srebrno-biały miękki metal Konfiguracja elektroniczna 5s1 EO (wg Paulinga) 0,82 Stopień utlenienia 1 Gęstość 1,532 g/cm³ Temperatura topnienia 312,2 K Temperatura wrzenia 961 K Safikanov A.F.

9 slajdów

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Cez / Cez (Cs) Wygląd prostej substancji jest bardzo miękki lepki srebrzysto-żółty metal podobny do złota Konfiguracja elektroniczna 6s1 EO (według Paulinga) 0,79 Stan utlenienia 1 Gęstość 1,873 g/cm Temperatura topnienia 301,6 K Temperatura wrzenia 951,6 K Safikanov A.F.

10 slajdów

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa Grupy pierwiastków I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Frank/Fran (Fr) Wygląd prostej substancji radioaktywny metal alkaliczny Konfiguracja elektroniczna 7s1 EO (wg Paulinga) 2.2 Stan utlenienia 1 Gęstość 1,87 g/cm Temperatura topnienia 300 K Temperatura wrzenia 950 K Safikanov A.F.

11 slajdów

Metale alkaliczne Lit Sód Potas Rubid Cez Frat Historia odkrycia Safikanov A.F.

12 slajdów

Lit został odkryty w 1817 roku przez A. Arfvedsona w mineralnym płatku. Berzelius zasugerował nazwanie go Lithion, ponieważ ta zasada została po raz pierwszy znaleziona w „królestwie minerałów” (kamieniach); nazwa wywodzi się z greki – kamień. Metaliczny lit został po raz pierwszy uzyskany w 1818 r. przez G. Davy przez elektrolizę alkaliczną. W 1855 Bunsen i Mattessen opracowali przemysłową metodę wytwarzania metalicznego litu przez elektrolizę chlorku litu. Arfvedson Johan August (12 stycznia 1792 - 28 października 1841) Historia odkrycia litu Safikanov A.F.

13 slajdów

Sód (Natrium, z angielskiego i francuskiego Sodium, niem. Natrium z hebrajskiego neter - substancja bulgocząca. W 1807 r. G. Davy, poprzez elektrolizę lekko zwilżonych stałych zasad, uzyskał wolny metal - sód, nazywając go sodem (sodem). Następny rok Hilbert zasugerował nazwanie nowego metalu sodem (natron); Berzelius skrócił tę ostatnią nazwę do „sodu” (Natrium). Humphrey Davy (17.12.1778 - 29.05.1829) Historia odkrycia sodu Safikanov A.F.

14 slajdów

Potas (angielski Potassium, francuski Potassium, niemiecki Kalium) został odkryty w 1807 roku przez G. Davy'ego, który przeprowadził elektrolizę stałego, lekko zwilżonego kaustycznego potażu. Davy nazwał nowy metal potasem, ale nazwa się nie trzymała. Ojcem chrzestnym metalu okazał się Hilbert, znany wydawca pisma „Annalen deg Physik”, który zaproponował nazwę „potas”; został przyjęty w Niemczech i Rosji. Historia odkrycia potasu przez Humphreya Davy'ego 17.12.1778 - 29.05.1829) Safikanov A.F.

15 slajdów

Analiza spektroskopowa mineralnego lepidolitu (fluorokrzemian litowo-glinowy) ujawniła dwie nowe czerwone linie w czerwonej części widma. Linie te zostały prawidłowo przypisane przez R. Bunsena i G. Kirchhoffa nowemu metalowi, który nazwali rubidem (łac. rubidus - czerwony) ze względu na kolor linii widmowych. Rubid został uzyskany w postaci metalu przez Bunsena w 1863 roku. Historia odkrycia rubidu Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (03.12.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

16 slajdów

Cez (angielski cez, francuski cez, niemiecki cez) jest pierwszym pierwiastkiem odkrytym przy użyciu Analiza spektralna. R. Bunsen i G. Kirchhoff odkryli linie widmowe nowego pierwiastka: jeden słabo niebieski, a drugi jasnoniebieski w fioletowej części widma. R. Bunsen ponownie nazwany otwarty metal cez (kaz) z łac. caesius - niebieski, jasnoszary; w starożytności słowo to oznaczało błękit czystego nieba. Czysty metaliczny cez uzyskano elektrolitycznie w 1882 roku. Historia odkrycia cezu Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (03.12.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

17 slajdów

Pierwiastek ten został przewidziany przez DI Mendelejewa (jako Eka-cez) i został odkryty (na podstawie jego radioaktywności) w 1939 roku przez Marguerite Pere, pracownicę Instytutu Radowego w Paryżu o numerze seryjnym Z = 87 i okresie półtrwania wynoszącym 21 minut . W 1964 nadała mu imię na cześć swojej ojczyzny – Francji. . Mikroskopijne ilości fransu-223 i fransu-224 można chemicznie wyizolować z minerałów uranu i toru. Inne izotopy franu są otrzymywane sztucznie w reakcjach jądrowych. PERE (Perey) Margarita (19.10.1909 - 13.05.1975) Historia odkrycia Francji Safikanov A.F.

18 slajdów

Spodumen Zdjęcie Opis minerału Skład chemiczny LiAl Kolor Bezbarwny, czerwony, żółty, zielony Gęstość 3,1-3,2 g/cm3 Twardość 6,5 Safikanov A.F.

19 slajdów

Halite Zdjęcie Opis minerału Skład chemiczny NaCl Kolor Bezbarwny, czerwony, żółty, niebieski Gęstość 2,2-2,3 g/cm3 Twardość 2,5 Smak Słony Safikanov A.F.

20 slajdów

Silvin Zdjęcie Opis minerału Skład chemiczny KCl Kolor Bezbarwny, mlecznobiały, ciemnoczerwony, różowy Gęstość 1,97-1,99 g/cm3 Twardość 1,5 Smak Żrący Safikanov A.F.

21 slajdów

Karnalit Zdjęcie Opis minerału Skład chemiczny MgCl2·KCl·6H2O Kolor Czerwony, żółty, biały, bezbarwny Gęstość 1,6g/cm3 Twardość 1,5 Smak Płonący słony Safikanov A.F.

22 slajd

23 slajd

Właściwości chemiczne 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl (w atmosferze F2 i Cl2 alkaliczny Me samozapłon) 4Li + O2 \u003d 2Li2O 2Na + O2 \u003d Na2O2 2K + 2O2 \u003d tlenek K2O4 Nadtlenek Li Nadtlenek Na K 3) 2Na + H2 \u003d 2NaH (po podgrzaniu 200- 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - w pomieszczeniu T, reszta zasadowa Me - po podgrzaniu) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - spokojnie, Na - energicznie , reszta - z wybuchem - uciekający H2 Rb zapala się i Cs reagują nie tylko z ciekłą H2O, ale także z lodem. 6) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (przebiegają bardzo szybko) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 Metale alkaliczne z wodą Safikanov A.F.

24 slajdy

Definicja jakościowa metale alkaliczne Li+ Na+ K+ Aby rozpoznać związki metali alkalicznych na podstawie koloru płomienia, badaną substancję wprowadza się do płomienia palnika na końcu żelaznego drutu. Li+ - karminowa czerwień K+ - fiolet Cs+ - fioletowo-niebieski Na+ - żółty Rb + - czerwony Safikanov A.F.

25 slajdów

1) Elektroliza stopionych związków metali alkalicznych: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) Redukcja tlenków i wodorotlenków metali alkalicznych: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NaOH + K obudowa z szamotem wyłożenie, anoda grafitowa A i pierścieniowa katoda żelazna K, pomiędzy którymi znajduje się membrana z siatki. Elektrolit jest bardziej topliwą mieszaniną 25% NaF i 12% KCl (co pozwala na prowadzenie procesu w temperaturze 610–650°C). Sód metaliczny zbiera się w górnej części pierścieniowej przestrzeni katodowej, skąd przechodzi do kolektora. W miarę postępu elektrolizy do kąpieli dodaje się NaCl. Schemat elektrolizera do produkcji sodu Safikanov A.F.

26 slajdów

Zastosowanie metali alkalicznych Lit Do produkcji trytu Otrzymywanie stopów do łożysk Reduktor w syntezie organicznej Chemiczne źródła prądu Pirotechnika Safikanov A.F.

1 slajd

Temat: Związki metali alkalicznych Test na temat: Metale alkaliczne. Odpowiedzi: 1-d 2-c 3-b 4-c 5-a 6-d 7-b 8-a 9-b 10-c. Skala oceny: brak błędów – „5”, 1,2 błędów – „4”, 3,4 błędów – „3”, więcej niż – „2” D/h § 11, ćwiczenie. 1 (b) s.48. Metale alkaliczne nie obejmują: a) rubidu; c) potas; b) cez; d) miedź. Formuła elektroniczna 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 odpowiada pierwiastkowi: a) lit; c) potas; b) sód; d) miedź. Promień atomu dla elementów grupy I głównej podgrupy ze wzrostem ładunku jądra: a) zmienia się okresowo; c) nie zmienia się; b) podwyżki; d) spadki. Metale alkaliczne wykazują bardzo silne: a) właściwości utleniające; c) właściwości redukujące; b) właściwości amfoteryczne; d) właściwości neutralne. We wszystkich swoich związkach metale alkaliczne wykazują stopień utlenienia: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Właściwości fizyczne metali alkalicznych nie obejmują: a) srebrnobiałego; c) dobre przewodniki elektryczne; b) miękkie i lekkie; d) ogniotrwały. 7. Gdy elementy grupy I głównej podgrupy oddziałują z wodą, powstaje: a) kwas; c) uwalniany jest tlenek i wodór; b) uwalniane są zasady i wodór; d) sól. 8. Gdy tlen wchodzi w interakcję z metalami alkalicznymi, tlenek tworzy się tylko z: a) litem; c) potas; b) sód; d) rubid. 9. Metale alkaliczne nie wchodzą w interakcje z: a) niemetalami; c) woda; b) roztwory kwasów; d) stężone kwasy. 10. Sód i potas są przechowywane w nafcie lub oleju mineralnym, ponieważ: a) mają ostry zapach; c) łatwo utlenia się w powietrzu; b) bardzo lekki; d) silne utleniacze.

2 slajdy

3 slajdy

2. Wodorotlenki metali alkalicznych a) właściwości fizyczne: b) właściwości chemiczne: Instrukcja Wlać wodorotlenek sodu do czystej probówki, dodać kilka kropel fenoloftaleiny. Co oglądasz? Dodaj roztwór kwasu chlorowodorowego do tej samej probówki. Co oglądasz? Zapisz równanie reakcji. Wlej wodorotlenek sodu do czystej probówki i dodaj roztwór siarczanu miedzi. Co oglądasz? Zapisz równanie reakcji. Ostrożnie dodać wodorotlenek sodu do rurki z wodorotlenkiem cynku. Co oglądasz? Zapisz równanie reakcji. Wyciągnij wnioski na temat właściwości chemicznych wodorotlenków metali alkalicznych.

4 slajdy

2. Wodorotlenki metali alkalicznych c) zastosowanie: Wodorotlenek sodu - NaOH - wodorotlenek sodu, soda kaustyczna, ług kaustyczny. Wodorotlenek potasu - KOH - potaż żrący. NaOH i KOH - żrące zasady, korodują tkaniny i papier

5 slajdów

3. Sole metali alkalicznych proszek do pieczenia sól potasowa sól kuchenna glauber's sól sodowa krystaliczna nazwa formuły aplikacji

6 slajdów

4. Znaczenie związków metali alkalicznych w życiowej aktywności organizmów Jony sodu i potasu odgrywają dużą rolę biologiczną: Na + jest głównym jonem zewnątrzkomórkowym występującym we krwi i limfie, a K + jest głównym jonem wewnątrzkomórkowym. Stosunek stężenia tych jonów reguluje ciśnienie krwi w żywym organizmie i zapewnia przepływ roztworów soli od korzeni do liści roślin. Jony potasu – wspomagają pracę mięśnia sercowego, pomagają przy reumatyzmie, poprawiają pracę jelit. Związki potasu - eliminują obrzęki.

7 slajdów

Osoba dorosła powinna spożywać 3,5 g jonów potasu z pokarmem dziennie. Zadanie. 100 g suszonych moreli zawiera 2,034 g potasu. Ile gramów suszonych moreli musisz zjeść, aby uzyskać dzienne spożycie potasu? Podsumowanie lekcji: Jakie właściwości fizyczne i chemiczne charakteryzują tlenki, wodorotlenki metali alkalicznych. Gdzie używane są wodorotlenki i sole metali alkalicznych Dziękujemy za pracę.

Lit (łac. - lit), pierwiastek chemiczny Li z pierwszej grupy, podgrupa A układu okresowego D. I. Mendelejewa, należy do metali alkalicznych, numer seryjny 3, masa atomowa wynosi 6,939; w normalnych warunkach srebrzystobiały, lekki metal.

Naturalny lit składa się z dwóch izotopów o liczbach masowych 6 i 7. Ciekawy szczegół: koszt izotopów litu nie jest wcale proporcjonalny do ich liczebności. Na początku tej dekady stosunkowo czysty lit-7 kosztował prawie 10 razy więcej niż lit-6 o bardzo wysokiej czystości w USA.

Sztucznie uzyskano jeszcze dwa izotopy litu. Ich żywotność jest niezwykle krótka: lit-8 ma okres półtrwania 0,841 sekundy, a lit-9 ma 0,168 sekundy.

Lit jest typowym pierwiastkiem skorupy ziemskiej, pierwiastkiem stosunkowo rzadkim (zawartość 3,2×10-3%), gromadzi się w najnowszych produktach różnicowania magmy - pegmatytach. W płaszczu jest mało litu – tylko 5×10–3% w skałach ultramaficznych (1,5×10–3% w skałach zasadowych, 2×10–3% w skałach średnich, 4×10–3% w skałach kwaśnych). Bliskość promieni jonowych Li+, Fe2+ i Mg2+ umożliwia wnikanie litu w sieci krzemianów magnezowo-żelazowych - piroksenów i amfiboli. Występuje w granitoidach jako izomorficzna domieszka w mikach. Tylko w pegmatytach i biosferze znanych jest 28 niezależnych minerałów litu (krzemiany, fosforany itp.). Wszystkie są rzadkie. W biosferze lit migruje stosunkowo słabo, jego rola w żywej materii jest mniejsza niż innych metali alkalicznych. Jest łatwo wydobywany z wód przez gliny, jest stosunkowo mały w Oceanie Światowym (1,5×10–5%).

W organizmie człowieka (o wadze 70 kg) - 0,67 mg. lit.

Potas

Potas jest pierwiastkiem chemicznym grupy I układu okresowego Mendelejewa; liczba atomowa 19, masa atomowa 39,098; srebrzystobiały, bardzo lekki, miękki i topliwy metal. Pierwiastek składa się z dwóch stabilnych izotopów - 39K (93,08%), 41K (6,91%) i jednego słabo radioaktywnego 40K (0,01%) o okresie półtrwania 1,32 × 109 lat.

Będąc na łonie natury

W przyrodzie jest to dziewiąty najliczniej występujący pierwiastek (szósty wśród metali), występujący jedynie w postaci związków. Jest częścią wielu minerałów, skał, pokładów soli. Trzeci metal w naturalnej zawartości wody: 1 litr wody morskiej zawiera 0,38 g jonów K+. Kationy potasu są dobrze adsorbowane przez glebę i prawie nie są wypłukiwane przez wody naturalne.

Niezbędny ważny element dla wszystkich organizmów. Jony K+ są zawsze wewnątrz komórek (w przeciwieństwie do jonów Na+). Organizm człowieka zawiera ok. 175 g potasu, dzienne zapotrzebowanie to ok. 4 g. Brak potasu w glebie uzupełniamy stosując nawozy potasowe – chlorek potasu KCl, siarczan potasu K2SO4 oraz popiół roślinny.

DO CZEGO JEST CYJANEK POTASU?

Będąc na łonie natury

Oprócz 223Fr, znanych jest obecnie kilka izotopów pierwiastka #87. Ale tylko 223Fr istnieje w przyrodzie w jakichkolwiek zauważalnych ilościach. Korzystając z prawa rozpadu promieniotwórczego, możemy obliczyć, że gram naturalnego uranu zawiera 4,10-18 g 223Fr. A to oznacza, że ​​około 500 g fransu-223 jest w równowadze radioaktywnej z całą masą uranu lądowego. Na Ziemi są jeszcze dwa izotopy pierwiastka nr 87 w znikomo małych ilościach - 224Fr (członek radioaktywnej rodziny toru) i 221Fr. Oczywiście znalezienie na Ziemi pierwiastka, którego światowe rezerwy nie sięgają kilograma, jest prawie niemożliwe. Dlatego wszystkie badania fransu i jego nielicznych związków przeprowadzono na sztucznych produktach.

Sód na łodzi podwodnej

Rubid jest pierwiastkiem radioaktywnym, powoli emituje strumień elektronów zamieniając się w stront.

Najbardziej niezwykłą właściwością rubidu jest jego szczególna wrażliwość na światło. Pod wpływem promieni świetlnych rubid staje się źródłem prądu elektrycznego. Wraz z ustaniem ekspozycji na światło znika również prąd.

R. reaguje wybuchowo z wodą, uwalniając wodór i tworząc roztwór wodorotlenku R., RbOH.

Rubidium nie ominęło jego uwagi i wielu przedstawicieli świata roślin: jego ślady znajdują się w wodorostach i tytoniu, w liściach herbaty i ziarnach kawy, w trzcinie cukrowej i burakach, w winogronach i niektórych rodzajach owoców cytrusowych.

Dlaczego nazywa się to rubidem? Rubidus to po łacinie czerwony. Wydawałoby się, że ta nazwa jest bardziej odpowiednia dla miedzi niż dla rubidu, który jest bardzo powszechny w kolorze. Ale nie wyciągajmy pochopnych wniosków.

Ta nazwa została nadana pierwiastkowi #37 przez jego odkrywców Kirchhoffa i Bunsena. Ponad sto lat temu, badając różne minerały za pomocą spektroskopu, zauważyli, że jedna z próbek lepidolitu przesłanych z Rosen (Saksonia) daje specjalne linie w ciemnoczerwonym obszarze widma. Linii tych nie znaleziono w widmach żadnej znanej substancji. Wkrótce podobne ciemnoczerwone linie znaleziono w widmie osadów uzyskanych po odparowaniu wód leczniczych ze źródeł mineralnych Schwarzwaldu. Naturalne było założenie, że linie te należą do jakiegoś nowego, nieznanego dotąd elementu. Tak więc w 1861 r. odkryto rubid

Aby skorzystać z podglądu prezentacji, załóż konto (konto) Google i zaloguj się: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

Centrum edukacji na odległość dla dzieci niepełnosprawnych w Belgorod Engineering Youth Boarding Lyceum ALKALI METALS Ukończone przez: O.S.

Cel: powtórzenie właściwości metali, usystematyzowanie i pogłębienie wiedzy o metalach alkalicznych na podstawie ich charakterystyka porównawcza. Sformułować koncepcję właściwości fizycznych i chemicznych metali alkalicznych.

Struktura i właściwości atomów

Metale alkaliczne to pierwiastki z głównej podgrupy grupy I: lit Li, sód Na, potas K, rubid Rb, cez Cs, fran Fr.

Na poziomie energii zewnętrznej atomy tych pierwiastków zawierają po jednym elektronie, znajdującym się w stosunkowo dużej odległości od jądra. Łatwo oddają ten elektron, więc są bardzo silnymi środkami redukującymi. We wszystkich swoich związkach metale alkaliczne wykazują stopień utlenienia +1. Ich właściwości redukujące zwiększają się po przejściu z Li do Cs, co jest związane ze wzrostem promieni ich atomów. Są to najbardziej typowi przedstawiciele metali: ich właściwości metaliczne są w nich szczególnie wyraźne.

Metale alkaliczne - proste substancje

Miękka srebrzystobiała substancja (nacinana nożem), z charakterystycznym połyskiem na świeżo ściętej powierzchni. Wszystkie są lekkie i topliwe iz reguły ich gęstość wzrasta z Li do Cs, podczas gdy temperatura topnienia maleje.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale alkaliczne są w sumie niezwykle aktywne reakcje chemiczne wykazują właściwości redukujące, rezygnują ze swojego jedynego elektronu walencyjnego, zamieniając się w dodatnio naładowany kation. Proste substancje mogą działać jako utleniacze - niemetale, tlenki, kwasy, sole, substancje organiczne.

Interakcja z niemetalami

Metale alkaliczne łatwo reagują z tlenem, ale każdy metal wykazuje swoją indywidualność: tylko lit tworzy tlenek: 4Li + O2 = 2Li2O, sód tworzy nadtlenek: 2Na + O2 = Na2O2, potas, rubid i cez tworzą ponadtlenek: K + O2 = KO2.

Oddziaływanie z wodorem, siarką, fosforem, węglem, krzemem następuje po podgrzaniu: wodorki powstają z wodorem: 2Na + H2 = 2NaH, z siarką - siarczki: 2K + S = K2S, z fosforem - fosforkami: 3K + P = K3P, z krzem – krzemki: 4Cs + Si = Cs4Si, przy czym węgliki węgla tworzą lit i sód: 2Li + 2C = Li2C2

Tylko lit łatwo reaguje z azotem, reakcja przebiega w temperaturze pokojowej z utworzeniem azotku litu: 6Li + N2 = 2Li3N. W przypadku halogenów wszystkie metale alkaliczne tworzą halogenki: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Interakcja z wodą

Wszystkie metale alkaliczne reagują z wodą, lit spokojnie unosi się na powierzchni wody, sód często ulega zapłonowi, a potas, rubid i cez reagują wybuchowo:

Metale alkaliczne mogą reagować z rozcieńczonymi kwasami, uwalniając wodór, ale reakcja będzie niejednoznaczna, ponieważ metal będzie również reagował z wodą, a następnie powstałe zasady zostaną zneutralizowane przez kwas. Podczas interakcji z kwasami utleniającymi, na przykład kwasem azotowym, powstaje produkt redukcji kwasu, chociaż przebieg reakcji jest również niejednoznaczny. Oddziaływaniu metali alkalicznych z kwasami prawie zawsze towarzyszy eksplozja, a takich reakcji w praktyce nie prowadzi się. Interakcja z kwasami

Związki metali alkalicznych Metale alkaliczne nie występują w naturze w postaci wolnej ze względu na ich wyjątkowo wysoką aktywność chemiczną. Niektóre z ich naturalnych związków, w szczególności sole sodowe i potasowe, są dość rozpowszechnione, znajdują się w wielu minerałach, roślinach i wodach naturalnych.

Wodorotlenek sodu NaOH znany jest w technologii pod nazwami soda kaustyczna, soda kaustyczna, soda kaustyczna. Techniczna nazwa wodorotlenku potasu KOH to potaż żrący. Obydwa wodorotlenki - NaOH i KOH powodują korozję tkanin i papieru, dlatego nazywane są również ługami żrącymi. Soda kaustyczna jest używana w dużych ilościach do oczyszczania produktów naftowych, w papierze i przemysł włókienniczy, do produkcji mydła i włókien. Potaż kaustyczny jest droższy i rzadziej używany. Jej głównym obszarem zastosowania jest produkcja mydło w płynie.

Sole metali alkalicznych to stałe substancje krystaliczne o budowie jonowej. . Na2CO3 – węglan sodu, tworzy krystaliczny Na2CO3*10H2O, zwany sodą krystaliczną, który jest wykorzystywany do produkcji szkła, papieru, mydła. W życiu codziennym lepiej znasz kwaśną sól – wodorowęglan sodu NaHCO3, stosuje się go w Przemysł spożywczy(soda oczyszczona) oraz w medycynie (soda oczyszczona). K2C03 - węglan potasu, nazwa techniczna - potaż, stosowany do produkcji mydła w płynie. Na2SO4 10H2O - krystaliczny hydrat siarczanu sodu, nazwa techniczna - sól Glaubera, stosowany do produkcji sody i szkła oraz jako środek przeczyszczający.

NaCl - chlorek sodu, czyli sól kuchenna, ta sól jest Wam dobrze znana z zeszłorocznego kursu. Chlorek sodu jest najważniejszym surowcem w przemysł chemiczny szeroko stosowany w życiu codziennym.

Dziękuję za uwagę!