Kimyo taqdimoti "Galogenlar. Galogen birikmalar"

Ushbu dars yangi bilimlarni o'zlashtirish darsi bo'lib, taqdimotga asoslangan, darsning barcha bosqichlari tekshirishdan iborat. Uy vazifasi aks ettirishdan oldin (yangi materialni mustahkamlash). Shuningdek, "xlorda surmaning yonishi" eksperimentining video parchasi mavjud.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Taqdimotlarni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini (hisobini) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

umumiy xususiyatlar halogenlar 9-sinfda kimyodan ochiq dars Tayyorlagan: Vyskrebentseva S.V. kimyo o'qituvchisi MBOU 6-son o'rta maktab. oktyabr

Darsning maqsadi: Galogenlar haqida tushuncha berish qiyosiy xususiyatlar; Oddiy moddalarni ko'rib chiqing - galogenlar, ularning fizik va kimyoviy xossalari; Oddiy moddalarning xossalarini solishtirish qobiliyatini shakllantirishni davom ettiring.

Uy vazifasini tekshirish: test qilish (1 variant) metallar, (2 variant) nometalllar uchun xossa va xarakteristikalar sonini yozish: Atomlarning kichik radiusi Atomlarning katta radiusi Tashqi sathda 1 dan 3 elektrongacha. 4 dan 8 elektrongacha Egiluvchanligi Metall yaltiroqlik gazsimon agregatsiya holati Plastisiklik Har xil rangdagi yomon elektr o'tkazuvchanligi qattiq agregat holati yaxshi issiqlik o'tkazuvchanligi yaxshi elektr o'tkazuvchanligi Aniq qaytaruvchi xossasi Aniq oksidlovchi xossasi Allotropiya

To'g'ri javoblar: Metallar quyidagilar bilan tavsiflanadi: Atomlarning kichik radiusi Atomlarning katta radiusi Tashqi sathida 1 dan 3 elektronga qadar Tashqi sathida 4 dan 8 elektrongacha Egiluvchanligi Metall yorqinligi Gazsimon birikma holati Plastisitivligi Har xil rangdagi elektr o'tkazuvchanligining qattiqligi. agregatsiya Yaxshi issiqlik o'tkazuvchanligi Yaxshi elektr o'tkazuvchanligi Aniq qaytarilish xususiyatlari Aniq oksidlovchi xususiyatlari Allotropiya

To'g'ri javoblar: metall bo'lmaganlar quyidagilar bilan tavsiflanadi: Kichik atom radiusi Katta atom radiusi Tashqi sathida 1 dan 3 elektrongacha Tashqi sathida 4 dan 8 elektrongacha Moslashuvchanligi Metall yorqinligi Gazsimon birikma holati Plastilligi Turli xil ranglar Elektr o'tkazuvchanligining qattiq holati agregatsiya Yaxshi issiqlik o'tkazuvchanligi Yaxshi elektr o'tkazuvchanligi Aniq qaytarilish xususiyatlari Aniq oksidlovchi xususiyatlari Allotropiya

Transformatsiyalar zanjiri: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na \u003d 2NaH NaH + HCl \u003d NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl NaH + H 2 O \u003d NaOH2 Na + H + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

Vazifa № 2. 93-bet Berilgan: Yechim: V (havo) \u003d 100 l V (O 2) \u003d V (havo) * ᵠ (O 2) \u003d 100 * 0,21 \u003d ᵠ (O 2) \u003d 21% 21 l. ᵠ (N 2) \u003d 78% n (O 2) \u003d V / V m \u003d 21 l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol n (O 2) \u003d? V (N 2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l n (N 2) \u003d? n (N 2) \u003d 78l / 22,4l / mol \u003d 3,48mol Javob: 0,94 mol, 3,48 mol.

№3 masala 103-bet Berilgan: Yechish: m tech. (WO 3) \u003d 928 kg Vt (WO 3) \u003d 100% -25% \u003d 75% Vt (nopoklik) \u003d 25% m (WO 3) \u003d m ular. * W (WO 3) \u003d V (H 2) \u003d? 928kg * 0,75 = 696kg n(Vt)=? n(WO 3) \u003d m / M \u003d 696 kg / 232 kg / kmol \u003d \u003d 3 kmol WO 3 + 3H 2 \u003d Vt + 3H 2 O 1 mol 3mol 1mol 3 kmol 9 V kmol (kmol 3) 2) \u003d nV m \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3 Javob: 201,6 m3, 3 kmol.

Yangi materialni o'rganish: PSCEdagi o'rni va atomlarning tuzilishi: VII guruh asosiy kichik guruh.

Galogenlarning umumiy xarakteristikasi: tashqi darajada 7 ta elektron; atomlarning radiusi ortadi; o metall bo'lmagan xususiyatlarni zaiflashtirish; o oksidlanish qobiliyati pasayadi. Ftor eng kuchli oksidlovchi moddadir (s.o.-1) Qolganlari uchun: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Galogenlar oddiy moddalardir Ftor F 2 o'tkir bezovta qiluvchi hidli zaharli och sariq gazdir.

Oddiy moddalar - galogenlar 2. Xlor Cl 2 - o'tkir bo'g'uvchi hidli sariq-yashil gaz.

Oddiy moddalar - galogenlar 3. Brom Br 2 - qo'ng'ir rangli suyuqlik hidli

Oddiy moddalar - galogenlar 4. Yod I 2 - metall yaltiroq va o'tkir hidli qora-kulrang qattiq modda

Kimyoviy xossalari halogenlar Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri: a) vodorod bilan H 2 H 2 + G 2 \u003d 2NH b) metallar bilan F 2 qizdirilganda ham Au, Ag va Pt bilan reaksiyaga kirishadi.

Surmaning xlorda yonishi

Galogenlarning kimyoviy xossalari 2. Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri: a) suv bilan 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 b) metall galogenidlari Cl 2 → Br 2 → I 2 bilan oksidlanish qobiliyati pasayadi.

Uyga vazifa: 18-band, 18-banddan keyingi vazifalar No 4.5 20-band, 20-banddan keyingi topshiriqlar No 1. E'tiboringiz uchun rahmat!

Ko‘rib chiqish:

Ochiq Dars Ssenariysi

9-sinfda kimyo fanidan mavzu bo'yicha:

"GALOGENLARNING UMUMIY XUSUSIYATLARI"

Darsning maqsadi: Galogenlarga umumiy tavsif bering va ularning fizik va

Kimyoviy xossalari.

Dars maqsadlari: 1) Oddiy xususiyatlarni solishtirish ko'nikmalarini shakllantirishni davom ettiring

moddalar;

2) mahkamlang umumiy fikrlar nometalllar va ularning xossalari haqida;

3) Masalalarni yechish va tenglamalar tuzish ko‘nikma va malakalarini shakllantirish

Nometallar ishtirokidagi kimyoviy reaksiyalar.

Dars turi: yangi bilimlarni o'rganish darsi

Dars usullari: suhbat, hikoya, mustaqil ish

Uskunalar: Kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev,

Multimedia tizimi, kompyuter.

Darslar davomida:

1. Tashkiliy vaqt.(1-2 daqiqa)

Bir-birlari bilan salomlashish, ishga tayyorlanish, bugungi dars mavzusi va maqsadlarini bayon qilish.

1. Uy vazifasini tekshirish.(10-12 daqiqa)

1. Doskaga 3 kishini chaqiring: 1 doskaning o'rtasida zanjirni hal qiladi, doska orqasida 2 kishi muammolarni hal qiladi:

Transformatsiyalar zanjiri:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Vazifa raqami 2 93-bet

Berilgan: Yechim:

V(havo)=100 l V(O2)= V(havo)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) \u003d 78% n (O2) \u003d V / Vm \u003d 21l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol

N(O2)=? V (N2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l

N(N2)=? n (N2) \u003d 78l / 22,4l / mol \u003d 3,48mol

Javob: 0,94 mol, 3,48 mol.

Vazifa raqami 3 103-bet

Berilgan: Yechim:

Mtech.(WO3) =928 kg Vt(WO3) = 100%-25%=75%

W (nopoklik) = 25% m (WO3) = mtech. *W(WO3)=

V(H2)=? 928kg * 0,75 = 696kg

n(Vt)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3mol 1mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) \u003d nVm \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3

Javob: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Qolganlarning hammasi test yozadilar: (1-variant) metallar uchun, (2-variant) metall bo'lmaganlar uchun xususiyatlar va xususiyatlar sonini tanlang:

1. Kichik atom radiusi
2. Katta atom radiusi
3. Tashqi darajada 1 dan 3 elektrongacha
4. Tashqi darajada 4 dan 8 elektrongacha
5. Egiluvchanlik
6. metall yorqinligi
7. Agregatning gazsimon holati
8. Plastik
9. Har xil rang berish
10. Yomon elektr o'tkazuvchanligi
11. Qattiq agregat holati
12. Yaxshi issiqlik o'tkazuvchanligi
13. Yaxshi elektr o'tkazuvchanligi
14. Aniq tiklovchi xususiyatlar
15. Aniq oksidlovchi xususiyatlar
16. Allotropiya

To'g'ri javoblar: 1 variant - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Variant 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Yangi materialni o'rganish.(20 daqiqa)

1. PSCEdagi o'rni va ularning atomlarining tuzilishi.

F, Cl, Br, I, At galogenlari - kimyo davriy sistemasining asosiy kichik guruhining 7-guruh elementlari. elementlar.

Ftor eng kuchli oksidlovchi moddadir (s.o.-1)

Qolganlari uchun: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Ushbu guruhda ftor, xlor, brom va yodga qo'shimcha ravishda halogenlarga tegishli yana bir element mavjud - bu astatin. Buni D.I. Mendeleev eka-yod sifatida radioaktiv element hisoblanadi, shuning uchun u maktab kursida o'rganilmaydi.

1. Galogenlar - oddiy moddalar va ularning tabiatda mavjudligi.

Ftor, xlor, brom va yod haqidagi xabarlarni tinglash. (4 kishi taqdimot slaydlariga e'tibor qaratib, galogenlar, ularning kashf etilishi tarixi, tabiatda uchraydigan birikmalar haqida gapiradi) Sinfning qolgan qismi ma'ruzachilar tomonidan qisqacha bayon qilinadi.

1. Galogenlarning kimyoviy xossalari.

1. Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri:

a) vodorod H2 bilan

H2 + G2 = 2NG

Ftor har qanday sharoitda vodorod bilan portlash bilan o'zaro ta'sir qiladi, xlor - portlash bilan faqat yondirilganda yoki to'g'ridan-to'g'ri quyosh nuri ta'sirida, brom vodorod bilan faqat qizdirilganda va portlashsiz reaksiyaga kirishadi. Bu reaksiyalar ekzotermik, yodning vodorod bilan reaksiyasi kuchsiz endotermik, qizdirilganda ham sekin boradi.

b) metallar bilan - tuzlar hosil bo'ladi - metall galogenidlari.

Shunday qilib, ftor allaqachon normal sharoitda u ko'pchilik metallar bilan reaksiyaga kirishadi va qizdirilganda hatto kimyoviy passivligi bilan mashhur Au, Ag va Pt bilan reaksiyaga kirishadi.

Qolgan galogenlar asosan qizdirilganda metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, xlor bilan to'ldirilgan kolbada maydalangan surma kristallari alangalanadi va chiroyli tarzda yonadi:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (surmaning xlor bilan tajribasining video qismini ko'rish)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Mustaqil vazifa - temirning xlor bilan, misning brom bilan reaksiyalari tenglamalarini yozish.

2. Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri:

a) suv bilan

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) metall galogenidlari bilan(asosan suv bilan o'zaro ta'sir qiluvchi ftordan tashqari)

Cl2 → Br2 → I2

oksidlanish kuchi xlordan yodga kamayadi:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Mustahkamlash. (5 daqiqa.)

O'rganilgan mavzu bo'yicha 5 ta test savollariga javob bering (taqdimot slaydlariga qarang)

1. Dars uchun baholarni tahlil qilish.(1 daqiqa.)

Doskada javob bergan va galogenlar haqida gapirgan d/z ni baholang.

1. Uy vazifasi:(1 daqiqa.)

18-band, undan keyingi vazifalar No 4.5

20-band, undan keyingi vazifa № 1

Ekspress sinf so'rovi: 1. Qanday elementlar galogenlar deb ataladi? 2. Galogenlarning D.I.Mendeleyev davriy sistemasidagi o‘rnini aytib bering. 3. Galogen atomlarining tuzilishi qanday? 4. Galogenlardan qaysi biri eng elektromanfiy hisoblanadi? 5. Seriya raqami ortishi bilan galogenlarning oksidlanish xossalari qanday o‘zgaradi?

Nima uchun kislota kuchi HJ >HF? F +53 J Atom radiusi J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom radiusi J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom radiusi J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom radiusi J >F" title="(!LANG:Nima uchun kislota kuchi HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom radiusi J > F"> title="Nima uchun kislota kuchi HJ >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom radiusi J >F"> !}

CFC 1970 Aerozol dispenserlari Sovutgichlar Ozon qatlamining emirilishi Katarakt tufayli ko'rlik Teri saratoni Tananing immunitet tizimini bostirish CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 Bitta xlor atomi O 3 molekulalarini yo'q qiladi va 300 yilgacha davom etishi mumkin.

Savollar Javob variantlari 1) Galogen atomlarining tuzilishida nimalar keng tarqalgan: a) atom radiusi b) yadro zaryadi c) tashqi qatlamdagi elektronlar soni 2) Guruhdagi elektron manfiylik qanday bo'ladi: F -Cl-Br-I: a) kamayadi b) ortadi c) o'zgarmaydi 3) juft bo'lib olingan moddalardan qaysi biri vodorod xloridni olish uchun ishlatilishi mumkin: a) NaCl (TV) va H 2 SO 4 (eritma) b ) NaCl (eritma) va H 2 SO 4 (eritma) in ) NaCl (TV) va H 2 SO 4 (k) 4) Bitta reaktiv yordamida galogen kislotalar va ularning tuzlarini (ftorli birikmalardan tashqari) ajratish mumkin: a ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Suyuq galogenni ayting: a ) xlor b) brom c) yod Sinov.

"Inson tanasida yod" - Agar ertalab birinchi chiziq yo'qolgan bo'lsa, yod bilan hamma narsa yaxshi. Yodning chiroyli quyuq ko'k kristallari grafitga juda o'xshaydi. Voyaga etgan odamning yodga bo'lgan kunlik ehtiyoji 0,1-0,2 mg ni tashkil qiladi. Konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar, metallar, metall bo'lmaganlar, ishqorlar, vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishadi.

"Organizmdagi yod" - Sabzavotlarni dengiz bo'yidan sotib olgan ma'qul. Maqsadlar: Tanadagi yod etishmasligi quyidagilarga olib kelishi mumkin: Oziq-ovqat mahsulotlarini yodning sifat va miqdoriy tarkibiga tekshirish. X2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Yodlangan tuzni katta miqdorda olmang.

"Tabiatdagi kislorod aylanishi" - Tarqalishi: Yer qobig'i - 47,4% (massa bo'yicha); Gidrosfera - 88,8% (massa bo'yicha); Atmosfera - 20,95% (hajm bo'yicha). Umumiy ma'lumot element haqida. Migratsiya va, demak, tsikllar quyidagilar bilan belgilanadi: Kislorod aylanishi. fotosintez. Geokimyoning eng muhim qoidalari: Elektron konfiguratsiya - 2s22p4.

"Vodorod bog'i" - 2) DNK molekulasi ichida (komplementarlik tamoyiliga ko'ra azotli asoslar o'rtasida: A - T, C - G) paydo bo'ladi. H?+ - f?? . . . h?+ – F?-. Yuqori haroratlar. Oqsil molekulasidagi vodorod aloqasini buzuvchi omillar (denaturatsiya qiluvchi omillar). 2) ammiak molekulalari orasidagi. 4) karboksilik kislotalarning molekulalari (chumoli, sirka) (karboksilik kislotalarning dimerlari) o'rtasida.

"Temir birikmalari" - Shuning uchun temir d - elementlarga tegishli va o'zgaruvchan valentlik (II) va (III) ko'rsatadi. 6. Atom tuzilishining elektron formulasi: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Nisbiy atom massasi - 56. Atomning tuzilishi: +26)2)8)14)2. Yer qobig'idagi temir miqdori 5% (massa). Tabiatdagi mineral suvlar tarkibiga temir sulfat va bikarbonat shaklida kiradi.