Korozyondan korunma yöntemleri, kimya sunumu. Metal korozyonu

Metal korozyonu

kimya ve biyoloji öğretmeni, GBOU NPO RO PU No. 61, Sovyetler Birliği Kahramanı Vernigorenko I.G.'nin adını almıştır.

- korozyonun ne olduğunu, türlerini, mekanizmasını (demir korozyonu örneğini kullanarak), korozyona karşı koruma yöntemlerini öğrenin;

Bir deney yapma, gördüklerinizden sonuç çıkarma ve elektrokimyasal voltaj serisindeki metallerin konumuna bağlı olarak yarı oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları oluşturma becerisini uygulayın.

Dersin Hedefleri

• - Elementlerin oksidasyon durumlarının değişmesiyle ortaya çıkan reaksiyonlara.... denir.
• Bir reaksiyon sonucunda oksidasyon durumunu artıran elemente ne ad verilir?
• Elektron ekleme işlemine... denir.
• Doğru elektrik akımı geçtiğinde elektrotlar üzerinde meydana gelen redoks işlemine... denir.
• katot şarj edilir...
• anotta devam eden bir süreç var...
• Potasyum bromürün elektrolizi sırasında katotta erir, ...
• Anotta erimiş potasyum hidroksitin elektrolizi sırasında gaz halinde...
• reaksiyon şemasındaki oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın:

Zn + AgNO 3 – Zn(HAYIR 3 ) 2 +Ag

Kimyasal dikte

Şu anda mimari yapıların ve yapıların yıkımına tanık oluyoruz. Kireçtaşı veya mermerden yapılmış anıtlar (binalar ve heykeller) asit yağmurlarından felaketle zarar görür.

Kelime aşınma Latince korozyona uğramak anlamına gelen corrodere kelimesinden gelir. Aşınma çevrenin kimyasal etkisi altında onlardan yapılan malzeme ve ürünlerin kendiliğinden yok olma süreci denir.

Aşınma

A) gazlar (O 2 ,BU YÜZDEN 2 , H 2 S, Cl 2 , N.H. 3 , HAYIR HAYIR 2 , H 2 O-buhar, vb.); kurum bir gaz emicidir;

B) elektrolitler: alkaliler, asitler, tuzlar;

B) Cl iyonları - , hava nemi;

D) makro ve mikroorganizmalar;

E) kaçak elektrik akımı;

G) metallerin heterojenliği.

Korozyonun nedenleri

KOROZYON - PASLI Sıçan,

HURDA METAL YANIYOR,

SHEFNER'DA

4Fe + 6H 2 O+3O 2 = 4Fe(OH) 3

Korozyon süreçleri

Aşınma

Kimyasal

Elektrokimyasal

Korozyon türleri

Metal korozyonu

Yıkımın niteliğine göre

Aşındırıcı ortamın türüne göre

Sürece göre

Elektrokimyasal

Üniforma

Toprak

Düzensiz

Kimyasal

Sıvı

Atmosferik

sınıflandırma

Kimyasal korozyon etkileşimden kaynaklanır

kuru gaz veya sıvı içeren metaller,

iletken olmayan

Kural olarak ilerler

Korozyon ürünleri doğrudan metalin agresif ortamla temas ettiği yerlerde oluşur.

yüksekte

sıcaklıklar

Aşındırıcı ortamlar

Korozyon işleminin hızı yalnızca metalin doğasına göre değil aynı zamanda ortaya çıkan ürünlerin özelliklerine göre de belirlenir.

Oksit filmi

Dayanıklı, koruyucu

Gevşetmek

Al 2 Ö 3 , ZnO, NiO, Cr 2 Ö 3, TiO 2

FeO, Fe 2 Ö 3 , Fe 3 Ö 4

Kimyasal korozyon

Elektrokimyasal korozyon nedeniyle oluşur

meydana gelen elektrokimyasal reaksiyonlar

temas eden metalin yüzeyinde

elektrolit çözeltisi ile. Ona eşlik ediliyor

elektrik akımının oluşması

Temas korozyonu örneği

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Onarıcı özelliklerin ve aktivitenin zayıflaması

Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi

SÜREKLİ

özellikle metal kayıplarının teknik olarak gerekçelendirilmiş standartları aşmadığı durumlarda yapılar ve aparatlar için özel bir tehlike oluşturmaz. Sonuçları nispeten kolay bir şekilde dikkate alınabilir.

YEREL

metal kayıpları azdır. En tehlikelisi çukurlaşma korozyonudur (lezyonların oluşması, noktasal boşluklar - sözde çukurlar. Yerel korozyon, deniz suyu ve tuz çözeltileri, özellikle halojenür tuzları (sodyum klorür, magnezyum klorür vb.) tarafından desteklenir. Yerel korozyon tehlikesi, bireysel bölümlerin mukavemetini azaltarak yapıların, yapıların ve ekipmanların güvenilirliğini keskin bir şekilde azaltmasıdır.

Metal korozyonu

Çinko granülünü hidroklorik asit çözeltisine batırın. Hidrojenin salınımını gözlemliyoruz.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Reaksiyon ilk başta hızlı bir şekilde gerçekleşir ve daha sonra yavaş yavaş yavaşlar. Bunun nedeni çinko iyonlarının çözeltiye girmesi ve metal yüzeyinin yakınında pozitif yüklü iyonlardan oluşan bir tabaka oluşturmasıdır. Bu katman, benzer yüklü hidrojen iyonlarının metal yüzeyine nüfuz etmesini önleyen bir bariyerdir. Ek olarak, çinko çözündüğünde kristal kafesinde elektronlar birikir ve bu da yüzeydeki çinko iyonlarının çözeltiye daha fazla geçişini zorlaştırır. Bu durum çinkonun asitle etkileşiminin yavaşlamasına neden olur.

1 numaralı deneyimi yaşayın.

Çinkoya bakır tel ile dokunduğumuzda çinkonun çözünmesi artar.

Bu şu şekilde açıklanmaktadır: metal voltaj dizilerindeki bakır, hidrojenin arkasında bulunur ve hidrojen iyonlarının oksitleyici ajan olduğu asitlerle etkileşime girmez. Bu nedenle bakırın kristal kafesinde serbest elektronlar birikmez. Bu iki metal temas ettiğinde çinkodaki serbest elektronlar bakıra geçer ve hidrojen iyonlarını azaltır:

2 saat + + 2e = N 2 0

Bu durumda kimyasal işlemlerin (elektron bağışı) yanı sıra elektriksel işlemler de (elektronların bir metalden diğerine transferi) meydana gelir.

Fazla elektronlardan kurtulan çinko yeniden oksitlenir:

Zn 0 – 2e = Zn 2+

Ayrıca yüzeydeki çinko iyonları artık elektronların elektrostatik çekimi tarafından tutulmaz ve çözelti boyunca dağıtılır, böylece bakır ile temas halindeki çinko daha hızlı çözünür. Bu nedenle, bakırla temas halinde çinkonun artan korozyonu, kısa devre yapan bir galvanik hücrenin ortaya çıkmasıyla açıklanmaktadır. Burada çinko anot, bakır ise katot görevi görür.

2 numaralı deneyimi yaşayın.

HCl çözeltisindeki bakır ve çinko plakaları bir iletkenle birbirine bağlıyoruz ve bakır plaka üzerinde hidrojenin gelişimini gözlemliyoruz.

Anot (Zn): Zn 0 – 2e – Zn 2+

Katot (Cu): 2H + + 2e – H 2 0

Heterojen olan ve yabancı maddeler içeren metallerin korozyonu da benzer şekilde meydana gelir. Bir elektrolitin varlığında, metal yüzeyin bazı alanları anot, diğerleri ise katot rolünü oynar.

Metal atomlarının oksidasyonu katotta meydana gelir: Me 0 – ne = Ben n+

Bu durumda fazla elektron metal üzerinde kalır. Anotun rolü daha aktif bir metal tarafından gerçekleştirilir.

Katotta anottan gelen elektronlar bazı oksitleyici maddeler tarafından kabul edilir. Asitlerde hidrojen iyonları oksitleyici madde görevi görür. Nötr bir ortamda, çözünmüş oksijen ağırlıklı olarak oksitleyici bir madde olarak işlev görür, daha sonra işlem katotta gerçekleşir: O 2 + 4e + 2H 2 Ö = 4OH -

3 numaralı deneyimi yaşayın.

1. Metallerin alaşımlanması, yani. Korozyona dayanıklı alaşımlar elde etmek.

2. Koruyucu kaplamalar kullanılarak metalin ortamdan izolasyonu sağlanır. Üç tür kaplama vardır: (vernikler, boyalar, emayeler); kimyasal kaplamalar (fosfat, oksit, nitrür); metal (nikel kaplama, krom kaplama, kalaylama - kalay kaplama). Katot ve anodik kaplamalar vardır. Korunacak metal daha az aktif bir metalle kaplanmışsa bu bir katot kaplamadır, örneğin kalay kaplı demir. Katot kaplamasının bütünlüğü ihlal edilirse, anotun - demirin yok edildiği ve katot - kalay - korunmaya devam ettiği galvanik bir hücre ortaya çıkar. Korunan metal daha aktif bir metalle kaplanmışsa bu anodik bir kaplamadır, örneğin demir çinko ile kaplanmıştır. Anot kaplamasının bütünlüğü ihlal edilirse, anotun - çinkonun - tahrip edildiği ve katot - demirin - korunmaya devam ettiği galvanik bir hücre ortaya çıkar.

Sırt koruması. Korumalı metal yapıya

daha aktif bir metalden tabakalar (koruyucular) eklenmiştir. Koruyucu çökerek korunan metali korur. Bu yöntem yeraltındaki boru hatlarını ve tankları, deniz suyundaki gemi gövdelerini ve gemi pervanelerini korur.

4. Agresif ortamın özelliklerindeki değişiklikler. Bu, iki yolla gerçekleştirilir: 1) metallerin korozyonunu artıran maddelerin, örneğin oksijenin, kaynatılarak agresif ortamlardan uzaklaştırılması; 2) agresif ortama korozyonu yavaşlatan maddeler (inhibitörler) eklemek.

Metalleri korozyondan koruma yöntemleri .

Çinko plaka, inhibe edilmiş hidroklorik asit içeren bir kaba indirilir. Hiçbir reaksiyon oluşmaz. İnhibitörler üre, sodyum sülfit, sodyum tiyosülfat, sodyum nitrit, fosfatlar, karbonatlar, silikatlar olabilir.

4 numaralı deneyim.

Kontrol soruları:

1. Metallerin korozyonunu tanımlayabilecektir.

2. Ne tür metal korozyonunu biliyorsunuz?

3. Korozyon sürecine ne katkıda bulunur?

4. Demirin daha reaktif bir metalle temas etmesi durumunda oluşan korozyon sürecini düşünün. Yükseltgenme ve indirgenme reaksiyonlarının denklemlerini yazın.

4. Korozyonun ne olduğunu ve ona nelerin katkıda bulunduğunu bilmek, en yaygın olanı olan demir ürünlerinin korozyonuyla mücadele etmenin yollarını önerir.

5. Korozyona karşı hangi mücadele yöntemlerini biliyorsunuz?

6. Sırt koruması özellikle ilgi çekicidir. Eylemi neye dayanıyor? Dezavantajı nedir?

7. Katodik koruma neye dayanmaktadır?

Bilginin pekiştirilmesi

Yıkmak yapmaktan daha kolaydır. Kaybetmek bulmaktan çok daha kolaydır. Korozyona karşı mücadele kolay değildir ancak mümkündür. Bunun pek çok kanıtından biri de otuz yıl dayanacağı ve yıkılacağı beklentisiyle inşa edilen Eyfel Kulesi'dir (slayt 38). Ve ikinci yüzyıldan beri Paris'i süslüyor...

Ders özeti

1. Ev ihtiyaçları için iki adet demir kova satın almanız gerekir. Hırdavatçıda iki tür kova bulundu: galvanizli (çinko kaplı demir) ve kalaylı (kalay kaplı demir). Bu kovalardan hangisi daha uzun süre dayanır? Ne tür kovaları tercih edeceksiniz? Mantıklı bir cevap verin.

2. Siz bir tamircisiniz. Çelik bir parçanın üzerine bakır perçin yerleştirildi (çelik esas olarak %2'ye kadar demir ve karbon içerir). Hangisinin önce başarısız olacağını biliyor musunuz: parça mı yoksa perçin mi? Mantıklı bir cevap verin.

3. Buhar kazanının ve gemi gövdesinin duvarlarına daha aktif metal (çinko, magnezyum) levhalar kaynak yapılır. İlk önce hangi metal yok edilecek? Mantıklı bir cevap verin.

4. Demir plakalardan biri magnezyum, diğeri bakır ile kaplanmıştır. Kaplamanın bütünlüğü bozulduğunda hangi plakada pas oluşur? Mantıklı bir cevap verin.

Yaratıcı görevler.

Bilimsel ve mesleki mesleki eğitim ve teknik döngü meslekleri için "Kimya" ders kitabı O.G. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, M., “Akademi” 2014, 256 s. Sayfa

“Metaller ve metal olmayanlar” Çalışma Kitabı: bulmaca No. 1, sayfa 27;

Ev ödevi

Metallerin çok büyük sonuçlara yol açan bir düşmanı var
geri dönüşü olmayan metal kayıpları, yıllık olarak tam olarak
Üretilen demirin yaklaşık %10'u yok edilir. İle
Fiziksel Kimya Enstitüsü RAS'a göre, her biri
Rusya'daki altıncı yüksek fırın boşuna çalışıyor - tamamı
erimiş metal pasa dönüşür.
Bu düşman korozyondur.

Metalleri korozyondan koruma sorunu
neredeyse en başında ortaya çıktı
kullanmak. İnsanlar korumaya çalıştı
hava koşullarından kaynaklanan metaller
katı, sıvı yağlar ve daha sonra kullanmak
diğer metallerle kaplama ve her şeyden önce,
toplamda düşük erime noktalı kalay (kalaylama). İÇİNDE
Antik Yunan tarihçisi Herodot'un eserleri
(M.Ö. V yüzyıl) zaten bahsediliyor
demiri korumak için kalay kullanılması
aşınma.

M.Ö. III. yüzyılda Rodos adasında inşa edilmiştir.
Helios'un devasa bir heykeli şeklindeki deniz feneri.
Rodos Heykeli dünyanın yedi harikasından biri olarak kabul ediliyordu.
ancak sadece 66 yıl sürdü ve o dönemde çöktü.
depremler. Rodos Heykeli'nin bronz madalyası var
kabuk şuydu
üzerine monte
Demir çerçeve.
Islaklığın etkisi altında
tuzlarla doyurulmuş
Akdeniz havası
demir çerçeve çöktü.

Yirminci yüzyılın 20'li yıllarında. bir milyoner tarafından görevlendirildi
Lüks yat “Call of the Sea” inşa edildi.
Açık denize girmeden önce bile yat tamamen
hizmet dışı. Nedeni temastı
aşınma. Yatın alt kısmı bakır-nikel alaşımı ile kaplandı ve direksiyon çerçevesi, omurga ve diğerleri
parçalar çelikten yapılmıştır. Yat ne zamandı
başlatıldı. Devasa bir
bir katot tabanı, bir çelik anot ve bir elektrolitten oluşan galvanik hücre - deniz
su. Bunun sonucunda gemi hiçbir şey yapmadan battı.
bir uçuş.

Sembol nedir
Paris? –Eyfel
kule. O tedavi edilemez
hasta, paslanmış ve
çöküyor ve sadece
devamlı
kemoterapi yardımcı olur
onunla dövüş
ölümcül hastalık:
18 kez boyandı, neden
ağırlığı 9000 ton
her zaman
70 ton artıyor.

Korozyon, metallerin tahrip olması ve
çevrenin etkisi altındaki alaşımlar
çevre. Korozyon kelimesi buradan gelir.
Latince corrodere, anlamı
endişe.

Korozyon türleri

Kimyasal korozyon

Kimyasal korozyon –
bu etkileşimdir
kuru metaller
gazlar ve sıvılar -
elektrolit olmayanlar
Bu tip korozyon
türbinler açığa çıkıyor,
fırın bağlantı parçaları ve parçaları
dahili motorlar
yanma.

Elektrokimyasal korozyon

Elektrokimyasal
korozyon her şeydir
korozyon vakaları
suyun varlığı ve
sıvılar –
elektrolitler.

Korozyonun özü.

Korozyon şunlardan oluşur:
iki süreç:
kimyasal
elektron bağışı ve
elektrik
elektron transferi.

Korozyon modelleri:

1. Bağlıysa
iki farklı metal
sonra korozyon
yalnızca maruz kalan
daha aktif ve
o tamamen iken
çökmez, daha az
aktif koruma altındadır.

Korozyon modelleri:

2. Korozyon oranı
daha fazla
daha da uzakta
gerilim serisinde
bulunan
bağlı
metaller.

Korozyon kimyası.

Korozyona karşı korunma yöntemleri.

En yaygın olanlardan biri
metalleri korozyondan korumanın yolları
yüzeylerine uygulamadır
koruyucu filmler: vernik, boya, emaye.

Yaygın olarak kullanılan koruma yöntemi
metalleri korozyona karşı kaplıyor
diğer metallerin tabakası. Kaplama
metallerin kendisi çok az korozyona uğrar
yoğun bir maddeyle kaplandıkları için hız
oksit filmi. Kaplama üretin
çinko, nikel, krom vb.

Diğer metallerle kaplama.

Günlük yaşamda insanlar çoğunlukla
demirin çinko kaplamalarıyla buluşur ve
teneke. Sac demir, kaplamalı
galvanizli demir adı verilen çinko,
ve teneke - teneke ile kaplanmıştır. Birinci
büyük miktarlarda çatılara çıkıyor
evler ve yaptıkları andan itibaren
kutular.

Korozyona karşı korunma yöntemleri.

ile alaşımların oluşturulması
Anti korozyon
özellikler. Bunun için
ana metale
%12'ye kadar ekleyin
krom, nikel,
kobalt veya bakır.

Korozyona karşı korunma yöntemleri.

Kadro değişiklikleri
çevre. İçin
korozyonu yavaşlatmak
tanıtıldı
önleyiciler. Bu
olan maddeler
yavaşla
reaksiyonlar.

Korozyona karşı korunma yöntemleri.

İnhibitörlerin kullanımı etkili yöntemlerden biridir.
çeşitli şekillerde metal korozyonuyla mücadele etmenin yolları
agresif ortamlar (atmosfer, deniz suyu,
soğutucular ve salin solüsyonları,
oksidatif koşullar vb.). İnhibitörler
küçük miktarlarda yavaşlayabilen maddeler
kimyasal süreçleri durdurun veya durdurun.
İnhibitör ismi Lat'tan gelmektedir. bunu engelle
dizginlemek, durdurmak anlamına gelir. biliniyor ki
Kireç ve pası gidermek için Şam ustaları
katkı maddeleri ile kullanılan sülfürik asit çözeltileri
bira mayası, un, nişasta. Bu safsızlıklar
İlk inhibitörlerden biri. Asite izin vermediler
silah metaline etki ederek sonuçta
Yalnızca kireç ve pas çözüldü.

Elektrik koruması.

1. Sırt koruması.
Ana yapıya
ekli
perçinler veya plakalar
daha aktif birinden
hangi metal
açığa çıktı
yıkım. bunun gibi
koruma kullanılır
su altı ve yer altı
yapılar.

Elektrik koruması.

2. İletim
elektrik akımı
yöne,
zıt
kim
süreçte ortaya çıkar
aşınma.

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Metallerin, geri dönüşü olmayan çok büyük metal kayıplarına yol açan bir düşmanı vardır; her yıl üretilen demirin yaklaşık %10'u tamamen yok edilir. Rusya Bilimler Akademisi Fiziksel Kimya Enstitüsü'ne göre, Rusya'daki her altıncı yüksek fırından biri boşuna çalışıyor - tüm erimiş metal pasa dönüşüyor. Bu düşman korozyondur.

Metalleri korozyondan koruma sorunu neredeyse kullanımlarının başlangıcında ortaya çıktı. İnsanlar katı yağların, sıvı yağların yardımıyla ve daha sonra diğer metallerle ve her şeyden önce düşük erime noktalı kalay (kalaylama) ile kaplayarak metalleri atmosferik etkilerden korumaya çalıştılar. Antik Yunan tarihçisi Herodot'un (M.Ö. 5. yüzyıl) eserlerinde demiri korozyondan korumak için kalay kullanımından bahsedilmektedir.

MÖ III. yüzyılda Rodos adasına Helios'un devasa heykeli şeklinde bir deniz feneri inşa edildi. Dünyanın yedi harikasından biri olarak kabul edilen Rodos Heykeli, yalnızca 66 yıl ayakta kalmış ve bir depremde yıkılmıştır. Rodos Heykeli'nin demir bir çerçeve üzerine monte edilmiş bronz bir kabuğu vardı. Nemli, tuzlu Akdeniz havasının etkisiyle demir çerçeve çöktü.

Yirminci yüzyılın 20'li yıllarında. Lüks yat “Call of the Sea” bir milyonerin emriyle inşa edildi. Açık denize girmeden önce bile yat tamamen kullanım dışıydı. Bunun nedeni temas korozyonuydu. Yatın alt kısmı bakır-nikel alaşımıyla kaplanmış, dümen çerçevesi, omurga ve diğer parçalar çelikten yapılmıştır. Yatın denize indirildiği zaman. Bir katot tabanı, bir çelik anot ve bir elektrolit olan deniz suyundan oluşan dev bir galvanik hücre ortaya çıktı. Sonuç olarak gemi tek bir sefer bile yapamadan battı.

Paris'in sembolü nedir? -Eyfel Kulesi. Tedavi edilemez derecede hasta, paslanıyor ve bayılıyor ve bu ölümcül hastalıkla savaşmaya yalnızca sürekli kemoterapi yardımcı oluyor: 18 kez boyandı, bu yüzden 9000 tonluk ağırlığı her seferinde 70 ton artıyor.

Korozyon, metallerin ve alaşımların çevrenin etkisi altında tahrip olmasıdır. Korozyon kelimesi Latince korozyona uğramak anlamına gelen corrodere kelimesinden gelmektedir.

Korozyon türleri

Kimyasal korozyon Kimyasal korozyon, metallerin kuru gazlar ve elektrolit olmayan sıvılarla etkileşimidir. Türbinler, fırın bağlantı parçaları ve içten yanmalı motorların parçaları bu tür korozyona maruz kalır.

Elektrokimyasal korozyon Elektrokimyasal korozyon, su ve sıvıların (elektrolitlerin) varlığında meydana gelen tüm korozyon durumlarıdır.

Korozyonun özü. Korozyon iki süreçten oluşur: elektronların salınması olan kimyasal ve elektronların transferi olan elektriksel.

Korozyon kanunları: 1. İki farklı metal bağlanırsa, yalnızca daha aktif olan korozyona maruz kalır ve tamamen yok olana kadar daha az aktif olan korunur.

Korozyon kanunları: 2. Bağlantılı metaller gerilim serisinde birbirlerinden ne kadar uzakta bulunursa, korozyon hızı o kadar artar.

Korozyon kimyası.

Korozyona karşı korunma yöntemleri. Metalleri korozyondan korumanın en yaygın yollarından biri yüzeylerine koruyucu filmler uygulamaktır: vernik, boya, emaye.

Metalleri korozyondan korumanın yaygın bir yolu onları başka metallerden oluşan bir katmanla kaplamaktır. Kaplama metalleri yoğun bir oksit film ile kaplandıkları için düşük oranda korozyona uğrarlar. Çinko, nikel, krom vb. ile kaplama üretirler.

Diğer metallerle kaplama.

Günlük yaşamda insanlar en çok çinko ve kalay içeren demir kaplamalarla karşılaşırlar. Çinko ile kaplanmış saclara galvanizli demir, kalay ile kaplanmış saclara ise teneke denir. Birincisi büyük miktarlarda evlerin çatılarında kullanılırken, ikincisi teneke kutu yapımında kullanılıyor.

Korozyona karşı korunma yöntemleri. Korozyon önleyici özelliklere sahip alaşımların oluşturulması. Bunu yapmak için ana metale% 12'ye kadar krom, nikel, kobalt veya bakır eklenir.

Korozyona karşı korunma yöntemleri. Çevrenin bileşimindeki değişiklikler. Korozyonu yavaşlatmak için inhibitörler eklenir. Bunlar reaksiyon hızını yavaşlatan maddelerdir.

Korozyona karşı korunma yöntemleri. İnhibitörlerin kullanımı, çeşitli agresif ortamlarda (atmosferik, deniz suyu, soğutucular ve tuzlu su çözeltileri, oksitleyici koşullar vb.) metal korozyonuyla mücadele etmenin etkili yollarından biridir. İnhibitörler, küçük miktarlarda kimyasal süreçleri yavaşlatabilen veya durdurabilen maddelerdir. İnhibitör ismi Lat'tan gelmektedir. engellemek, durdurmak anlamına gelir. Şamlı ustaların, kireç ve pası gidermek için bira mayası, un ve nişasta ilavesiyle sülfürik asit çözeltilerini kullandıkları biliniyor. Bu safsızlıklar ilk inhibitörler arasındaydı. Asidin silah metali üzerinde etkili olmasına izin vermediler, bunun sonucunda yalnızca kireç ve pas çözüldü.

Elektrik koruması. 1. Sırt koruması. Ana yapıya, tahribata maruz kalan perçinler veya daha aktif bir metalden yapılmış plakalar tutturulur. Bu koruma su altı ve yer altı yapılarında kullanılmaktadır.

Elektrik koruması. 2. Korozyon işlemi sırasında oluşan akımın tersi yönde bir elektrik akımının geçmesi.

İlginiz için teşekkür ederiz!

Slayt 2

Slayt 3

Slayt 4

Slayt 5

Slayt 6

Hedef

Çevresel faktörlerin metallerin paslanma derecesine etkisini araştırır. Hipotez Demiri alkali bir ortama koyarsanız korozyon hızı azalacaktır.

Slayt 7

Görevler

1. Korozyonun mahiyetini, çeşitlerini ve korozyona karşı korunma yöntemlerini incelemek. 2. Korozyon hızının oksijen varlığına bağımlılığını araştırın. 3. Elektrolitlerin korozyon süreci üzerindeki etkisini araştırın. 4. İnhibitörlerin korozyon sürecine etkisini araştırın.

Slayt 8

Korozyon değeri

1. Ciddi çevresel sonuçlara neden olur: Petrol, gaz ve diğer kimyasal ürünlerin sızıntısı. 2. Pek çok endüstride kabul edilemez: havacılık, kimya, petrol ve nükleer mühendislik. 3. İnsanların yaşamını ve sağlığını olumsuz etkiler.

Slayt 9

Korozyon, metal-çevre arayüzünde meydana gelen heterojen bir süreçtir. Korozyon sonucunda metaller oksitlenir ve doğada bulundukları formda stabil bileşiklere (oksitler veya tuzlar) dönüşür.

Slayt 10

Kimyasal korozyon durumunda metal, çevredeki oksitleyici maddeyle doğrudan etkileşime girer. Bunun sonucunda metal bağı yok edilir ve metal atomları, oksitleyici maddeleri oluşturan atomlar ve atom grupları ile birleşir. 2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4 Kimyasal korozyon.

Slayt 11

Elektrokimyasal korozyon

Bu tür korozyon en sık meydana gelir ve galvanik katot-anot çiftlerinin kendiliğinden ortaya çıkmasıyla birlikte metallerin ve alaşımların elektrolitlerle etkileşimi sürecidir. Demir üzerinde anot (+) Bakır üzerinde katot (-)Fe 0-2e=Fe2+2H++2e=2H0 →H20

Slayt 12

Korozyona neden olan faktörler

1. Atmosferin oksijeni ve nemi 2. Atmosferin içerdiği karbondioksit ve kükürt dioksit 3. Deniz suyu 4. Yeraltı suyu

Slayt 13

Deney No. 1. Demirin korozyon sürecinde oksijenin rolü. 1-g numaralı test tüpünde. yarım çivi + su. 2-g numaralı test tüpünde. tırnak + su tamamen. 3-g numaralı test tüpünde. çiviler - su + yağ.

Slayt 14

Slayt 15

Slayt 16

Deney No. 2. Elektrolitlerin korozyon sürecine etkisi. 1-g numaralı camda. tırnak + su. 2-g numaralı camda. tırnak + sodyum klorür çözeltisi. 3-g numaralı camda. çivi + bakır + sodyum klorür çözeltisi. 4-g numaralı camda. çivi + alüminyum + sodyum klorür çözeltisi.

Slayt 17

Slayt 18

Slayt 19

Deney No. 3. İnhibitörlerin korozyon sürecine etkisi. 1 numaralı test tüpünde - w. tırnak + sodyum hidroksit çözeltisi. 2 numaralı test tüpünde - l. tırnak + sodyum fosfat çözeltisi. 3 numaralı test tüpünde - l. tırnak + sodyum dikromat çözeltisi.

Slayt 20

Slayt 21

Araştırma sonuçlarına dayanarak aşağıdaki sonuçlara varılmıştır:

1. Oksijen varlığında demirin korozyonu keskin bir şekilde artar. 2. Demirin korozyonu, daha az aktif bir metalle temas ederse keskin bir şekilde artar, ancak demir daha aktif bir metalle temas ederse korozyon yavaşlar. 3. Korozyon hızı metali çevreleyen ortamın bileşimine bağlıdır. Klorür iyonları demirin korozyonunu arttırır. 4. Hidroksit iyonları, fosfat iyonları ve kromat iyonlarının varlığında demirin korozyonu zayıflar.

İleri geri

Dikkat! Slayt önizlemeleri yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve sunumun tüm özelliklerini temsil etmeyebilir. Bu çalışmayla ilgileniyorsanız, lütfen tam sürümünü indirin.

Ders, öğrencilerle ön ve bireysel çalışma biçimlerini kullanır. Bu ders projesinin ana pedagojik teknolojileri probleme dayalı ve çok seviyeli öğrenme teknolojileri, BİT ve sağlık tasarrufu sağlayan teknolojilerdir.

Dersin amacı:Öğrencilere metallerin yok edilmesi sürecini - korozyonu tanıtmak ve buna karşı koruma yollarını belirlemek.

Dersin Hedefleri:

• doğada metallerin oluşumu, galvanik hücrenin yapısı ve işleyişi ile ilgili soruyu tekrarlayınız;
• korozyon ve mekanizması hakkında fikir vermek;
• tahribatın niteliğine göre farklı korozyon türlerini tanıtmak;
• metalleri korozyondan korumanın yolları hakkında fikir verir.

Ders planı

Ders aşaması	Özet
I. Organizasyon aşaması.	Öğretmen ve öğrencilerden selamlar
II. Bilginin güncellenmesi. Yeni materyali incelemeye hazırlanıyorum.	Daha önce çalışılan materyalin tekrarı (konuşma): a) Doğada metallerin varlığı, b) metaller indirgeyici maddelerdir. Sonuçların formülasyonu.
III. Yeni materyal öğrenme.	Dersin konusunu, amacını, ders çalışma planını rapor edin. Malzemeyi plana göre incelemek: 1) “Korozyon” kavramının tanıtılması (konuşma unsurları içeren hikaye). 2) Tahribatın niteliği ve buna bağlı olarak korozyon türleri (öğrenci raporu). 3) Metallerin kimyasal ve elektrokimyasal korozyon mekanizmaları (diyagramların kullanıldığı hikaye, öğrencilerin bağımsız çalışması, bir not defterinde bir taslak diyagramı derlemek için) A. Kimyasal korozyonun mekanizması ve koşulları B. elektrokimyasal korozyonun mekanizması ve koşulları (şemaya göre açıklama, öğrencilerin görevleri tamamlaması, deney sonuçlarının gösterilmesi). 4) Metalleri korozyondan korumanın temel yöntemleri (öğrenci raporu, deney sonuçlarının gösterilmesi).
IV. Dersin ana sonuçları, öğrenilen materyalin pekiştirilmesi.	Sonuçların formülasyonu. Materyalde temel düzeyde ustalaşmaya yönelik görevlerin tamamlanması: ortalama hazırlık düzeyine sahip öğrenciler sınava girer; Güçlü öğrenciler korozyon mekanizmasını açıklamak için bireysel ödevler üzerinde çalışırlar. Öğrenci değerlendirmesi. Farklılaştırılmış ödev.

Dersler sırasında

Dersin I. Aşaması - Organizasyonel.

• Öğretmen ve öğrencilerden selamlar.

BEN BEN ders aşaması – Öğrencilerin bilgilerinin güncellenmesi. Yeni materyali incelemeye hazırlanıyorum.

• Öğretmen aşağıdaki sorular üzerinde öğrencilerle önden bir konuşma yapar (örnek öğrenci yanıtları italik yazılmıştır):

Hangi metaller doğal olarak ve hangi durumda bulunur? ( asil metaller serbest halde bulunur, geri kalanı çeşitli bileşikler halinde bulunur).

Onlar. Metallerin iki biçimi vardır: Me 0 - indirgenmiş, Me n+ - oksitlenmiş.

Bileşiklerinden metal elde edilirken hangi süreç gözlenir? ( bir diyagram şeklinde yansıtılabilecek metal geri kazanım süreci: Benn+ +nē = Mе 0).

Metalleri bileşiklerinden geri kazanma süreci enerji gerektirir.

Metaller için hangi durum en faydalı ve daha kararlıdır? (bileşikler halinde, pozitif yüklü iyonlar halinde).

• Öğretmen dersin konusunu, amaçlarını ve hedeflerini duyurur.

Dersin III. Aşaması – Yeni materyal öğrenme.

• Öğretmen öğrencilere ders çalışma planı hakkında bilgi verir ve görevi verir: Yeni materyali açıklarken bir diyagram - bir özet hazırlamak. Ders ilerledikçe çocuklar bireysel olarak önceden hazırlanmış ödevleri yerine getireceklerdir. Dersin sonunda yeni materyaller üzerinde bağımsız olarak çalışabileceksiniz.
• Öğretmen “korozyon” kavramını tanıtır, bu süreçten kaynaklanan kayıplardan bahseder vb. Sunum slaytlarını kullanır (sunumun 1, 2, 3. slaytları).

(Öğretmenin örnek hikayesi).

Bir metal doğal (doğal) koşullara girdiğinde, ters işlem meydana gelir - metallerin oksidasyonu, metaller iyon formunda kendileri için stabil olan bir duruma geri döner. Oksidasyon (paslanma) süreci en çok demir ve alaşımlarında (dökme demir ve çelik) görülür. Dünya çapında her yıl 500 milyon tondan fazla çelik üretiliyor, ancak bunun neredeyse ¼'ü “ölüyor”. Mekanizmalar ve makineler paslanır ve bozulur. Bunları değiştirmek için ne kadar iş harcanıyor!

Korozyonun sonucu kayıplardır: doğrudan (metal kütlesinin kaybı) ve dolaylı (temel özelliklerin kaybı). Böylece, Kasım 2007'de Ogonyok dergisi Kerç Körfezi'ndeki olayla ilgili bir not yayınladı. Şiddetli fırtınada 12 geminin battığı bildirildi. Hepsi tamamen paslanmıştı. Hatta bunlardan biri olan Volgoneft-139 tankeri ikiye bölündü. Bu olay sonucunda 2.000 ton akaryakıt denize döküldü ve onlarca kilometrelik kıyı şeridi kirlendi. Binlerce kuş öldü, en kötüsü de insanlar öldü. Ön hasar 30 milyar ruble olarak gerçekleşti. Bu dava izole değildir.

Korozyonun, koşullarının etkisi altında ortamdaki metallerin kendiliğinden yok edilmesi süreci olduğu vurgulanmalıdır. Kimyasal açıdan korozyon, metalin oksidasyonunun meydana geldiği bir redoks sürecidir: Me 0 - nē = Me n+. Dışarıdan bu, zaten anladığınız ve bildiğiniz gibi pas, oksit filmler vb. şeklinde kendini gösterir.

Ancak metaller farklı şekillerde tahribata maruz kalır.

• Öğrenciler çeşitli kriterlere göre korozyon türlerinin sınıflandırılmasına ilişkin bir rapor hazırlar (ön ödev olarak hazırlanır), sunum slaytlarını kullanır (sunumun 4, 5 numaralı slaytları), örnekler verir:

- mekanizma yoluyla(yani nasıl, hangi koşullar altında gerçekleştiği)

• kimyasal – çevre ile doğrudan temas halinde olan metallerin imhası (örneğin, bir bakır plakanın ısıtılması ve hava - gaz korozyonunda karartılması; yağ, benzin vb. varlığında, yani elektrolit olmayan bir ortamda korozyon);
• elektrokimyasal – katodik ve anodik işlemlerin olduğu çözeltilerde metallerin imhası.

Korozyonun %80'e kadarı atmosferde, geri kalanı ise toprakta ve sıvılarda meydana gelir; gerilim altında.

- imha türüne göre tahsis etmek genel veya sürekli korozyon (düzgün ve düzensiz) ve yerel (nokta, lekeler, ülserler, kristaller arası).

• Öğretmen korozyonun mekanizmaları hakkında açıklamalar yapar ve bunları slaytlardaki diyagramları kullanarak açıklar (sunumun 6, 7, 8, 9. slaytları):

Kimyasal korozyonda metal, elektrik akımı devresi oluşturmadan oksitlenir. Bu, elektrolit olmayan bir ortamda metallerin oksidasyonunun yaygın bir işlemidir (örneğin, yüksek sıcaklıklarda / yüksek fırında / gaz ortamında çeliğin imhası). Mekanizma galvanik bir hücrenin çalışmasına benzer. Bir video klibin gösterimi ve diyagramın açıklaması (pas oluşumu)(Şekil 1)) (sunumun 7, 8 numaralı slaytları).

Resim 1

Elektrokimyasal korozyon, alaşımlarda yabancı maddelerin varlığında metallerin temasında meydana gelen birçok mikro ve makrogalvanik elementin etkisinin bir sonucu olarak ortaya çıkar. Diyagramın açıklamaları (bakırla temas halinde demirin korozyonu)(sunumun 9. slaytı).

• Sınıf öğrencilerinin ödevli ön çalışmaları. Öğrencilerin ödev sorularına verdikleri cevaplar (demirin kalay ile temas ettiğinde oksidasyonu)(Şekil 2) çinko oksidasyonu(Figür 3) ) (sunumun 10, 11. slaytları).

şekil 2

Figür 3

• Öğretmen ön deneylerin sonuçlarını gösterir (Ek 1) ve sınıfla önden bir konuşma yapar.

Farklı atmosferik koşullar altında metal yüzeyde çatlaklar, çentikler, toz, yabancı maddeler vb. varsa korozyon artacaktır. Demirin korozyonunu düşünün ... (Dersin Ek 1'i). Süreç nerede daha hızlı ilerliyor ve bunu nasıl açıklıyorsunuz?

Metaller “doğal hallerine” (iyon formunda) dönme eğiliminde olduğundan, korozyonu tamamen ortadan kaldırmak hiçbir zaman mümkün olmayacaktır. Sadece korozyon oranının azaltılmasından bahsedebiliriz. Yukarıdakilerden, çok önemli bir sorunun korozyona karşı etkili koruma yöntemleri bulmak olduğu anlaşılmaktadır.

Metal korozyonu nasıl önlenebilir? Veya en azından metaller üzerindeki etkisini azaltmak mı istiyorsunuz?

• Öğrenciler slayt sunumu eşliğinde metalleri korozyondan koruma yolları hakkında bir sunum yaparlar (sunumun 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17. slaytları). Öğretmen mesajı önceden hazırlanmış bir gösteri deneyinin sonuçlarıyla birlikte gösterir.

Dersin IV. Aşaması- Dersin ana sonuçları, çalışılan materyalin pekiştirilmesi.

• Öğrenciler öğretmenin rehberliğinde dersle ilgili sonuçlar çıkarırlar.

Böylece bugün sizin için yeni olan metallerin yok edilme süreciyle tanıştık. Bu süreç nedir?

“Çelik kadar güçlü” sözünün doğruluğu hakkında ne söyleyebilirsiniz? Her zaman doğru mudur?

Ne tür korozyon vardır?

Korozyonu nasıl önleyebilir veya etkilerini nasıl azaltabilirsiniz?

• Öğretmen, ortalama hazırlık düzeyine sahip öğrencileri formlardaki testi tamamlamaya davet eder (Ek 2) (ekipman mevcutsa, test AIS “Znak” sisteminde yapılabilir), güçlü öğrenciler - soruları yazılı olarak cevaplamaya davet eder ( Dersin Ek 2'si, sunumun 18. slaytı).
• Ders için notlandırma.
• Ödev (öğrencilere seçim yapmaları için sunulabilir). Uygulanmasına ilişkin yorumlar (Ek 3, sunumun 19. slaytı).