1 od 16

Prezentacija na temu: Alkalni metali 9

slajd broj 1

Opis slajda:

slajd broj 2

Opis slajda:

ALKALNI METALI Alkalni metali su elementi glavne podgrupe I grupe Periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva: litijum Li, natrijum Na, kalijum K, rubidijum Rb, cezijum Cs i francijum Fr. Ovi metali se nazivaju alkalnim jer je većina njihovih jedinjenja rastvorljiva u vodi. Na slovenskom jeziku "lužiti" znači "otopiti", a to je odredilo i naziv ove grupe metala. Kada se alkalni metali rastvore u vodi, formiraju se rastvorljivi hidroksidi, koji se nazivaju alkalije.

slajd broj 3

Opis slajda:

opšte karakteristike alkalni metali U Periodnom sistemu, oni odmah prate inertne gasove, pa je strukturna karakteristika atoma alkalnih metala da sadrže jedan elektron na vanjskom energetskom nivou: njihova elektronska konfiguracija je ns1. Očigledno je da se valentni elektroni alkalnih metala mogu lako ukloniti, jer je energetski povoljno da atom donira elektron i dobije konfiguraciju inertnog plina. Zbog toga se svi alkalni metali odlikuju redukcijskim svojstvima. To potvrđuju niske vrijednosti njihovih jonizacijskih potencijala (jonizacijski potencijal atoma cezija je jedan od najnižih) i elektronegativnosti (EO).

slajd broj 4

Opis slajda:

slajd broj 5

Opis slajda:

Hemijska svojstva alkalnih metala Zbog visoke hemijske aktivnosti alkalnih metala u odnosu na vodu, kiseonik, a ponekad i azot (Li, Cs), oni se skladište ispod sloja kerozina. Za izvođenje reakcije s alkalnim metalom, komad potrebne veličine pažljivo se odsiječe skalpelom ispod sloja kerozina, metalna površina se temeljito očisti od proizvoda interakcije sa zrakom u atmosferi argona, a samo zatim se uzorak stavlja u reakcionu posudu. 1. Interakcija s vodom. Važno svojstvo alkalnih metala je njihova visoka aktivnost u odnosu na vodu. Litijum najmirnije (bez eksplozije) reaguje sa vodom.Kada se sprovede slična reakcija, natrijum gori žutim plamenom i dolazi do male eksplozije. Kalijum je još aktivniji: u ovom slučaju, eksplozija je mnogo jača, a plamen je obojen ljubičastom bojom.

slajd broj 6

Opis slajda:

2. Interakcija sa kiseonikom. Proizvodi sagorevanja alkalnih metala u vazduhu imaju različit sastav u zavisnosti od aktivnosti metala. Samo litijum gori na vazduhu sa stvaranjem oksida stehiometrijskog sastava: Prilikom sagorevanja natrijuma, peroksid Na2O2 uglavnom nastaje sa malom primesom superoksida NaO2: Produkti sagorevanja kalijuma, rubidija i cezijuma sadrže uglavnom superokside:

slajd broj 7

Opis slajda:

Za dobijanje oksida natrijuma i kalija mešavine hidroksida, peroksida ili superoksida se zagrevaju sa viškom metala u odsustvu kiseonika: jona O2−.Za teške alkalne metale karakteristično je stvaranje prilično stabilnih ozonida sastava EO3. Sva jedinjenja kiseonika imaju različite boje, čiji se intenzitet produbljuje u nizu od Li do Cs:

slajd broj 8

Opis slajda:

Oksidi alkalnih metala imaju sva svojstva svojstvena bazičnim oksidima: reagiraju s vodom, kiselim oksidima i kiselinama: Peroksidi i superoksidi pokazuju svojstva jakih oksidacijskih sredstava: Peroksidi i superoksidi intenzivno djeluju s vodom, formirajući hidrokside:

slajd broj 9

Opis slajda:

3. Interakcija sa drugim supstancama. Alkalni metali reaguju sa mnogim nemetalima. Kada se zagreju, oni se kombinuju sa vodonikom da formiraju hidride, sa halogenima, sumporom, azotom, fosforom, ugljenikom i silicijumom da formiraju, respektivno, halogenide, sulfide, nitride, fosfide, karbide i silicide: Kada se zagreju, alkalni metali mogu da reaguju sa drugi metali, formirajući intermetali. Alkalni metali reaguju aktivno (eksplozijom) sa kiselinama Alkalni metali se rastvaraju u tečnom amonijaku i njegovim derivatima - aminima i amidima: Kada se rastvori u tečnom amonijaku, alkalni metal gubi elektron, koji se solvatira molekulama amonijaka i daje rastvoru plava boja. Nastali amidi se lako razlažu vodom uz nastanak lužine i amonijaka:

slajd broj 10

Opis slajda:

slajd broj 11

Opis slajda:

Lithium Most laki metal, ima dva stabilna izotopa sa atomskim masama 6 i 7; teški izotop je češći, njegov sadržaj je 92,6% svih atoma litija. Litijum je otkrio A. Arfvedson 1817., a izolovali R. Bunsen i A. Mathisen 1855. Koristi se u proizvodnji termonuklearnog oružja (vodikova bomba), za povećanje tvrdoće legura i u farmaceutskim proizvodima. Litijeve soli se koriste za povećanje tvrdoće i hemijska otpornost staklo, u tehnologiji alkalnih baterija, za vezivanje kiseonika tokom zavarivanja.

Opis slajda:

Kalijum Poznat od antike, izolovao ga je i H. Davy 1807. Poznate su kalijumove soli: kalijum nitrat (kalijum nitrat KNO3), potaša (kalijum karbonat K2CO3), kaustična potaša (kalijum hidroksid KOH) itd. takođe pronađeno razne aplikacije u tehnologiji legura za prijenos topline.

slajd broj 14

Opis slajda:

Rubidijum Rubidij je spektroskopski otkrio R. Bunsen 1861. godine; sadrži 27,85% radioaktivnog rubidijuma Rb-87. Rubidij je, kao i drugi metali podgrupe IA, visoko reaktivan i mora se skladištiti ispod sloja ulja ili kerozina kako bi se izbjegla oksidacija atmosferskim kisikom. Rubidijum nalazi niz aplikacija, uključujući tehnologiju fotonaponskih ćelija, radio vakuum uređaja i farmaceutske proizvode.

Opis slajda:

Napravio Shlyahovoy Vladimir Francy. Poslednji član porodice alkalnih metala, francijum, je toliko radioaktivan da se u zemljinoj kori ne nalazi u većim količinama od tragova. Informacije o francijumu i njegovim jedinjenjima zasnovane su na proučavanju njegove beznačajne količine, veštački dobijene (na visokoenergetskom akceleratoru) tokom a-raspada aktinijuma-227. Najdugovječniji izotop 22387Fr se raspada za 21 minut na 22388Ra i b-čestice. Prema gruboj procjeni, metalni radijus francijuma je 2,7 . Francij ima većinu svojstava drugih alkalnih metala i veoma je donirajući elektrone. Formira rastvorljive soli i hidroksid. Francij pokazuje oksidacijsko stanje I u svim jedinjenjima.

1 slajd

Opštinska budžetska obrazovna ustanova "Internat br. 1 srednje (pune) opšte obrazovanje» gradskog okruga grada Sterlitamak Republike Baškortostan Završio nastavnik hemije prve kvalifikacione kategorije Safikanov Akhat Fajzrahmanovič Safikanov A.F.

2 slajd

3 slajd

Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F fluor 9 18,9984 Br Brom 35 79,904 I Jod 53 126,904 Chlorin 53 126,904 Chlorin 17 At Astatin 85 210 9 8 Alkalni metali Safikanov AF

4 slajd

Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Alkalni metali Periodični sistem hemijskih elemenata DI Mendeljejeva U glavnoj podgrupi: Broj elektrona na spoljašnjem sloj se ne mijenja Radijus atoma se povećava Elektronegativnost se smanjuje Redukciona svojstva se povećavaju Metalna svojstva se povećavaju Safikanov A.F.

5 slajd

Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Litijum / Litijum (Li) Izgled jednostavna supstanca Meki srebrno-bijeli metal. Elektronska kofiguracija 2s1 EO (prema Paulingu) 0,98 Stanje oksidacije 1 Gustina 0,534 g/cm³ Tačka topljenja 453,69 K Tačka ključanja 1613 K Safikanov A.F.

6 slajd

Periodični sistem hemijskih elemenata DI Mendeljejeva Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Natrijum / Natrijum (Na) Izgled jednostavne supstance srebrno-bele boje meki metal Elektronska konfiguracija 3s1 EO (prema Paulingu) 0,93 Stanje oksidacije 1 Gustina 0,971 g/cm³ Tačka topljenja 370,96 K Tačka ključanja 1156,1 K Safikanov A.F.

7 slajd

Periodični sistem hemijskih elemenata DI Mendeljejeva Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Kalijum / Kalijum (K) Izgled jednostavne supstance Srebrno-bela meki metal Elektronska konfiguracija 3d10 4s1 EO (prema Paulingu) 0,82 Stanje oksidacije 1 Gustina 0,856 g/cm³ Tačka topljenja 336,8 K Tačka ključanja 1047 K Safikanov A.F.

8 slajd

Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidijum / Rubidijum (Rb) Izgled jednostavne supstance Srebrno-bela meki metal Elektronska konfiguracija 5s1 EO (prema Paulingu) 0,82 Stanje oksidacije 1 Gustina 1,532 g/cm³ Tačka topljenja 312,2 K Tačka ključanja 961 K Safikanov AF

9 slajd

Periodični sistem hemijskih elemenata DI Mendeljejeva Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Cezijum / Cezijum (Cs) Pojava jednostavne supstance je veoma meki viskozni srebrno-žuti metal nalik na zlato Elektronska konfiguracija 6s1 EO (prema Paulingu) 0,79 Oksidacijsko stanje 1 Gustina 1,873 g/cm Tačka topljenja 301,6 K Tačka ključanja 951,6 K Safikanov A.F.

10 slajd

Periodični sistem hemijskih elemenata DI Mendeljejeva Grupe elemenata I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Francij / Francij (Fr) Izgled jednostavne supstance radioaktivni alkalni metal Elektronska konfiguracija 7s1 EO (prema Paulingu) 2.2 Stanje oksidacije 1 Gustina 1,87 g/cm Tačka topljenja 300 K Tačka ključanja 950 K Safikanov A.F.

11 slajd

Alkalni metali Litijum Natrijum Kalijum Rubidijum Cezijum Fracijum Istorija otkrića Safikanov A.F.

12 slajd

Litijum je 1817. godine otkrio A. Arfvedson u mineralu petalitu. Berzelius je predložio da se nazove Lition, pošto je ova alkalija prvi put pronađena u "kraljevstvu minerala" (kamenje); ime je izvedeno od grčkog - kamen. Metalni litijum je prvi put dobio 1818. G. Davy alkalnom elektrolizom. Godine 1855. Bunsen i Mattessen razvili su industrijsku metodu za proizvodnju metalnog litijuma elektrolizom litijum hlorida. Arfvedson Johan August (12. januar 1792. – 28. oktobar 1841.) Istorija otkrića litijuma Safikanov A.F.

13 slajd

Natrijum (Natrium, od engleskog i francuskog Natrij, nemački Natrium od hebrejskog neter - supstanca koja mehuri. G. Davy je 1807. godine elektrolizom blago navlaženih čvrstih alkalija dobio slobodan metal - natrijum, nazvavši ga natrijum (Natrijum). sljedeće godine Hilbert je predložio da se novi metal nazove natrijum (Natronijum); Berzelius je skratio potonji naziv u "natrijum" (Natrium). Humphrey Davy (17.12.1778 - 29.05.1829) Istorija otkrića natrijuma Safikanov A.F.

14 slajd

Kalijum (engleski Potassium, francuski Kalijum, nemački Kalijum) je 1807. godine otkrio G. Davy, koji je izvršio elektrolizu čvrste, blago navlažene kaustične potaše. Davy je novi metal nazvao kalijumom, ali ime se nije zadržalo. Ispostavilo se da je kum metala Hilbert, poznati izdavač časopisa Annalen degr Physik, koji je predložio naziv "kalijum"; usvojen je u Nemačkoj i Rusiji. Istorija otkrića kalijuma od strane Humphreyja Davyja (17.12.1778 - 29.05.1829) Safikanov A.F.

15 slajd

Spektroskopska analiza minerala lepidolita (litijum aluminijum fluorosilikata) otkrila je dve nove crvene linije u crvenom delu spektra. Ove linije su R. Bunsen i G. Kirchhoff ispravno pripisali novom metalu, koji su zbog boje njegovih spektralnih linija nazvali rubidijum (lat. rubidus - crvena). Rubidijum je u obliku metala dobio Bunsen 1863. Istorija otkrića rubidija Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (03.12.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

16 slajd

Cezijum (engleski cezijum, francuski cezijum, nemački cezijum) je prvi element otkriven pomoću spektralna analiza. R. Bunsen i G. Kirchhoff otkrili su spektralne linije novog elementa: jednu blijedo plavu, a drugu svijetlo plavu u ljubičastom dijelu spektra. Ponovo imenovan R. Bunsen otvoreni metal cezijum (Casium) od lat. caesius - plava, svijetlo siva; u davna vremena, ova riječ je označavala plavetnilo vedrog neba. Čisti metalni cezijum je dobijen elektrolitskim putem 1882. Istorija otkrića cezijuma Robert Wilhelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (03.12.1824 - 17.10.1887) Safikanov

17 slajd

Ovaj element je predvidio DI Mendeljejev (kao Eka-cezijum), a otkrila ga je (po svojoj radioaktivnosti) 1939. godine Marguerite Pere, uposlenica Instituta za radijum u Parizu sa serijskim brojem Z = 87 i vremenom poluraspada od 21 minut. . Godine 1964. dala mu je ime u čast svoje domovine - Francuske. . Mikroskopske količine francijuma-223 i francijuma-224 mogu se hemijski izolovati iz minerala uranijuma i torijuma. Drugi izotopi francija se dobivaju umjetno upotrebom nuklearnih reakcija. PERE (Perej) Margarita (19.10.1909 - 13.05.1975) Istorija otkrića Francuske Safikanov A.F.

18 slajd

Spodumen Fotografija Opis minerala Hemijski sastav LiAl Boja Bezbojna, crvena, žuta, zelena Gustina 3,1-3,2 g/cm3 Tvrdoća 6,5 ​​Safikanov A.F.

19 slajd

Halit Fotografija Opis minerala Hemijski sastav NaSl Boja Bezbojna, crvena, žuta, plava Gustina 2,2-2,3g/cm3 Tvrdoća 2,5 Okus Slano Safikanov A.F.

20 slajd

Silvin Fotografija Opis minerala Hemijski sastav KCl Boja Bezbojna, mlečno bijela, tamno crvena, roza Gustina 1,97-1,99 g/cm3 Tvrdoća 1,5 Okus Kaustična Safikanov A.F.

21 slajd

Karnalit Fotografija Opis minerala Hemijski sastav MgCl2·KCl·6H2O Boja Crvena, žuta, bijela, bezbojna Gustina 1,6g/cm3 Tvrdoća 1,5 Okus Pečenje slano Safikanov A.F.

22 slajd

23 slajd

Hemijska svojstva 2Na + Cl2 = 2NaCl (u atmosferi F2 i Cl2 alkalne Me samozapaljiva) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O2 = K2O4 oksid superoksid Li2 K2O4 H2 \u003d 2NaH (kada se zagrije 200- 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - u prostoriji T, ostatak alkalni Me - kada se zagrije) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - mirno, Na - energično , ostatak - eksplozijom - koji izlazi H2 Rb se zapali i Cs reaguje ne samo sa tečnom H2O, već i sa ledom.. 6) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (nastupaju veoma burno) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 Alkalni metali sa vodom Safikanov AF

24 slajd

Kvalitativna definicija alkalni metali Li+ Na+ K+ Da bi se jedinjenja alkalnih metala prepoznala po boji plamena, ispitivana supstanca se unosi u plamen gorionika na vrhu gvozdene žice. Li+ - karmin crvena K+ - ljubičasta Cs+ - ljubičasto-plava Na+ - žuta Rb + - crvena Safikanov A.F.

25 slajd

1) Elektroliza taline jedinjenja alkalnih metala: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) Redukcija oksida i hidroksida alkalnih metala: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NaOH + K kućište obloga, grafitna anoda A i prstenasta gvozdena katoda K, između kojih se nalazi mrežasta dijafragma. Elektrolit je topljivija mješavina sa 25% NaF i 12% KCl (što omogućava da se proces odvija na 610-650°C). Metalni natrijum se sakuplja u gornjem delu prstenastog katodnog prostora, odakle prelazi u kolektor. Kako se elektroliza odvija, u kadu se dodaje NaCl. Šema elektrolizera za proizvodnju natrijuma Safikanov A.F.

26 slajd

Upotreba alkalnih metala Litijum Za proizvodnju tricijuma Dobivanje legura za ležajeve Redukciono sredstvo u organskoj sintezi Hemijski izvori struje Pirotehnika Safikanov A.F.

1 slajd

Tema: Jedinjenja alkalnih metala Test na temu: Alkalni metali. Odgovori: 1-d 2-c 3-b 4-c 5-a 6-d 7-b 8-a 9-b 10-c. Skala evaluacije: bez grešaka - "5", 1,2 greške - "4", 3,4 greške - "3", više od - "2" D/h § 11, vježba. 1 (b) str.48. Alkalni metali ne uključuju: a) rubidijum; c) kalijum; b) cezijum; d) bakar. Elektronska formula 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 odgovara elementu: a) litijum; c) kalijum; b) natrijum; d) bakar. Poluprečnik atoma za elemente I grupe glavne podgrupe sa povećanjem naboja jezgra: a) se periodično menja; c) se ne mijenja; b) povećava; d) smanjuje se. Alkalni metali pokazuju veoma jaka: a) oksidaciona svojstva; c) smanjenje svojstva; b) amfoterna svojstva; d) neutralna svojstva. U svim svojim jedinjenjima alkalni metali pokazuju oksidaciono stanje: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Fizička svojstva alkalnih metala ne uključuju: a) srebrno-bijelu; c) dobre električne provodnike; b) mekana i lagana; d) vatrostalni. 7. Pri interakciji elemenata I grupe glavne podgrupe sa vodom nastaje: a) kiselina; c) oslobađaju se oksid i vodonik; b) se oslobađa alkalija i vodonik; d) so. 8. Kada kiseonik interaguje sa alkalnim metalima, oksid nastaje samo sa: a) litijumom; c) kalijum; b) natrijum; d) rubidijum. 9. Alkalni metali nemaju interakciju sa: a) nemetalima; c) voda; b) kiseli rastvori; d) koncentrisane kiseline. 10. Natrijum i kalijum se čuvaju u kerozinu ili mineralnom ulju jer: a) imaju oštar miris; c) lako oksidiraju na vazduhu; b) veoma lagana; d) jaki oksidanti.

2 slajd

3 slajd

2. Hidroksidi alkalnih metala a) fizička svojstva: b) hemijska svojstva: Uputstvo Sipajte natrijum hidroksid u čistu epruvetu, dodajte nekoliko kapi fenolftaleina. Šta gledaš? Dodajte rastvor hlorovodonične kiseline u istu epruvetu. Šta gledaš? Zapišite jednačinu reakcije. Sipajte natrijum hidroksid u čistu epruvetu i dodajte rastvor bakar sulfata. Šta gledaš? Zapišite jednačinu reakcije. Pažljivo dodajte natrijum hidroksid u epruvetu sa cink hidroksidom. Šta gledaš? Zapišite jednačinu reakcije. Izvedite zaključak o hemijskim svojstvima hidroksida alkalnih metala.

4 slajd

2. Hidroksidi alkalnih metala c) primjena: Natrijum hidroksid - NaOH - natrijum hidroksid, kaustična soda, kaustična. Kalijum hidroksid - KOH - kaustična potaša. NaOH i KOH - kaustične alkalije, korodiraju tkanine i papir

5 slajd

3. Soli alkalnih metala soda bikarbona potaša kuhinjska sol glauberova sol kristalna soda sol formula naziv aplikacija

6 slajd

4. Značaj spojeva alkalnih metala u vitalnoj aktivnosti organizama Joni natrijuma i kalija imaju veliku biološku ulogu: Na+ je glavni vanćelijski jon koji se nalazi u krvi i limfi, a K+ je glavni intracelularni jon. Odnos koncentracije ovih jona reguliše krvni pritisak u živom organizmu i obezbeđuje kretanje rastvora soli od korena do listova biljaka. Joni kalija - podržavaju rad srčanog mišića, pomažu kod reume, poboljšavaju rad crijeva. Jedinjenja kalija - uklanjaju oticanje.

7 slajd

Odrasla osoba treba da unese 3,5 g jona kalijuma sa hranom dnevno. Zadatak. 100 g suvih kajsija sadrži 2,034 g kalijuma. Koliko grama suvih kajsija treba da pojedete da biste dobili dnevni unos kalijuma? Sažetak lekcije: Koja su fizička i hemijska svojstva karakteristična za okside, hidrokside alkalnih metala. Gdje se koriste hidroksidi i soli alkalnih metala Hvala na vašem radu.

Litijum (lat. - litijum), Li-hemijski element prve grupe, A-podgrupa periodnog sistema D. I. Mendeljejeva, pripada alkalnim metalima, redni broj 3, atomska masa 6.939; u normalnim uslovima srebrnobeli, laki metal.

Prirodni litijum se sastoji od dva izotopa masenih brojeva 6 i 7. Zanimljiv detalj: cena izotopa litijuma uopšte nije proporcionalna njihovom obilju. Početkom ove decenije, relativno čisti litijum-7 koštao je skoro 10 puta više od litijum-6 veoma visoke čistoće u SAD.

Još dva izotopa litijuma su umjetno dobivena. Njihov životni vijek je izuzetno kratak: litijum-8 ima poluživot od 0,841 sekundu, a litijum-9 ima 0,168 sekundi.

Litijum je tipičan element zemljine kore, relativno rijedak element (sadržaj 3,2×10-3% po težini), akumulira se u najnovijim produktima diferencijacije magme - pegmatitima. U plaštu ima malo litijuma - samo 5 × 10-3% u ultramafičnim stijenama (1,5 × 10-3% u bazičnim stijenama, 2 × 10-3% u srednjim, 4 × 10-3% u kiselim stijenama). Blizina jonskih radijusa Li+, Fe2+ i Mg2+ omogućava litiju da uđe u rešetke magnezijsko-gvozdenih silikata - piroksena i amfibola. Nalazi se u granitoidima kao izomorfna primesa liskuna. Samo u pegmatitima iu biosferi poznato je 28 nezavisnih litijumskih minerala (silikati, fosfati itd.). Svi su rijetki. U biosferi litijum migrira relativno slabo, njegova uloga u živoj materiji je manja od uloge drugih alkalnih metala. Lako se vadi iz voda glinama, relativno je mali u Svjetskom okeanu (1,5 × 10-5%).

U ljudskom tijelu (težine 70 kg) - 0,67 mg. litijum.

Kalijum

Kalijum je hemijski element grupe I periodnog sistema Mendeljejeva; atomski broj 19, atomska masa 39.098; srebrno-bijeli, vrlo lagan, mekan i topljiv metal. Element se sastoji od dva stabilna izotopa - 39K (93,08%), 41K (6,91%) i jednog slabo radioaktivnog 40K (0,01%) sa vremenom poluraspada od 1,32 × 109 godina.

Biti u prirodi

U prirodi je deveti najzastupljeniji element (šesti među metalima), koji se nalazi samo u obliku jedinjenja. Sastoji se od mnogih minerala, stijena, slojeva soli. Treći metal po sadržaju prirodne vode: 1 litar morske vode sadrži 0,38 g K+ jona. Kationi kalija dobro se adsorbiraju u tlu i teško se ispiru prirodnim vodama.

Vital važan element za sve organizme. K+ joni su uvijek unutar ćelija (za razliku od Na+ jona). Ljudski organizam sadrži oko 175 g kalijuma, dnevne potrebe su oko 4 g. Nedostatak kalijuma u zemljištu nadoknađuje se primenom kalijumskih đubriva - kalijum hlorida KCl, kalijum sulfata K2SO4 i biljnog pepela.

ČEMU JE KALIJUM CIJANID?

Biti u prirodi

Pored 223Fr, sada je poznato nekoliko izotopa elementa #87. Ali samo 223Fr postoji u prirodi u bilo kakvim značajnim količinama. Koristeći zakon radioaktivnog raspada, možemo izračunati da gram prirodnog uranijuma sadrži 4·10–18 g 223Fr. A to znači da je oko 500 g francija-223 u radioaktivnoj ravnoteži sa cjelokupnom masom zemaljskog uranijuma. Na Zemlji postoje još dva izotopa elementa br. 87 u potpuno malim količinama - 224Fr (član porodice radioaktivnog torija) i 221Fr. Naravno, gotovo je nemoguće pronaći element na Zemlji, čije svjetske rezerve ne dosežu kilogram. Stoga su sva istraživanja francija i njegovih nekoliko spojeva provedena na umjetnim proizvodima.

Natrijum na podmornici

Rubidijum je radioaktivni element, polako emituje struju elektrona, pretvarajući se u stroncijum.

Najznačajnije svojstvo rubidija je njegova posebna osjetljivost na svjetlost. Pod uticajem svetlosnih zraka, rubidijum postaje izvor električne struje. Prestankom izlaganja svjetlosti nestaje i struja.

R. reagira eksplozivno s vodom, pri čemu se oslobađa vodonik i nastaje otopina R.-ovog hidroksida, RbOH.

Rubidijum nije zaobišao svoju pažnju i mnoge predstavnike biljnog svijeta: tragovi se nalaze u algi i duhanu, u listovima čaja i zrna kafe, u šećernoj trsci i repi, u grožđu i nekim vrstama agruma.

Zašto se zove rubidijum? Rubidus je latinski za crveno. Čini se da je ovo ime pogodnije za bakar nego za rubidijum, koji je vrlo čest u boji. Ali nemojmo prenagliti sa zaključcima.

Ovo ime su elementu #37 dali njegovi otkrivači Kirchhoff i Bunsen. Prije više od stotinu godina, proučavajući razne minerale spektroskopom, primijetili su da jedan od uzoraka lepidolita koji je poslat iz Rosena (Saksonija) daje posebne linije u tamnocrvenom području spektra. Ove linije nisu pronađene u spektrima nijedne poznate supstance. Ubrzo su slične tamnocrvene linije pronađene u spektru sedimenta dobivenog isparavanjem ljekovite vode iz mineralnih izvora Švarcvalda. Bilo je prirodno pretpostaviti da ove linije pripadaju nekom novom, do sada nepoznatom elementu. Tako je 1861. otkriven rubidijum

Za korištenje pregleda prezentacija, kreirajte Google račun (nalog) i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Obrazovni centar za decu sa invaliditetom na daljinu pri Belgorodskom inženjerskom omladinskom internatskom liceju ALKALI METALS Završio: O.S.

Svrha: ponoviti svojstva metala, sistematizovati i produbiti znanja o alkalnim metalima na osnovu njih komparativne karakteristike. Formirati koncept fizičkih i hemijskih svojstava alkalnih metala.

Struktura i svojstva atoma

Alkalni metali su elementi glavne podgrupe I grupe: litijum Li, natrijum Na, kalijum K, rubidijum Rb, cezijum Cs, francijum Fr.

Na vanjskom energetskom nivou, atomi ovih elemenata sadrže po jedan elektron, koji se nalazi na relativno velikoj udaljenosti od jezgra. Oni lako doniraju ovaj elektron, tako da su veoma jaki redukcioni agensi. U svim svojim jedinjenjima, alkalni metali pokazuju oksidacijsko stanje od +1. Njihova redukciona svojstva se pojačavaju prelaskom sa Li na Cs, što je povezano sa povećanjem radijusa njihovih atoma. Ovo su najtipičniji predstavnici metala: njihova metalna svojstva su posebno izražena kod njih.

Alkalni metali - jednostavne supstance

Srebrno-bijele mekane tvari (rezane nožem), sa karakterističnim sjajem na svježe izrezanoj površini. Svi su lagani i topljivi, a po pravilu se njihova gustoća povećava od Li do Cs, dok se tačka topljenja, naprotiv, smanjuje.

Hemijska svojstva

Svi alkalni metali su izuzetno aktivni hemijske reakcije pokazuju redukciona svojstva, odustaju od svog jedinog valentnog elektrona, pretvarajući se u pozitivno nabijeni kation. Proste tvari mogu djelovati kao oksidanti - nemetali, oksidi, kiseline, soli, organske tvari.

Interakcija sa nemetalima

Alkalni metali lako reaguju sa kiseonikom, ali svaki metal pokazuje svoju individualnost: samo litijum stvara oksid: 4Li + O2 = 2Li2O, natrijum formira peroksid: 2Na + O2 = Na2O2, kalijum, rubidijum i cezijum formiraju superoksid: K + O2 = KO2.

Interakcija sa vodonikom, sumporom, fosforom, ugljenikom, silicijumom nastaje pri zagrevanju: sa vodonikom nastaju hidridi: 2Na + H2 = 2NaH, sa sumporom - sulfidi: 2K + S = K2S, sa fosforom - fosfidi: 3K + P = K3P, sa silicijum – silicidi: 4Cs + Si = Cs4Si, sa ugljičnim karbidima iz litijuma i natrijuma: 2Li + 2C = Li2C2

Samo litijum lako reaguje sa azotom, reakcija se odvija na sobnoj temperaturi sa stvaranjem litijum nitrida: 6Li + N2 = 2Li3N. Sa halogenima, svi alkalni metali formiraju halide: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Interakcija sa vodom

Svi alkalni metali reaguju sa vodom, litijum reaguje mirno plutajući na površini vode, natrijum se često zapali, a kalijum, rubidijum i cezijum reaguju eksplozivno:

Alkalni metali mogu reagirati s razrijeđenim kiselinama da bi oslobodili vodonik, ali reakcija će biti dvosmislena, jer će metal također reagirati s vodom, a zatim će rezultirajuća alkalija biti neutralizirana kiselinom. Prilikom interakcije s oksidirajućim kiselinama, na primjer, dušičnom kiselinom, nastaje produkt redukcije kiseline, iako je tok reakcije također dvosmislen. Interakcija alkalnih metala s kiselinama gotovo je uvijek praćena eksplozijom, a takve reakcije se u praksi ne provode. Interakcija sa kiselinama

Jedinjenja alkalnih metala Alkalni metali se ne javljaju u slobodnom obliku u prirodi zbog njihove izuzetno visoke hemijske aktivnosti. Neki od njihovih prirodnih spojeva, posebno soli natrija i kalija, prilično su rasprostranjeni; nalaze se u mnogim mineralima, biljkama i prirodnim vodama.

Natrijum hidroksid NaOH je poznat u struci kao kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda. Tehnički naziv kalijum hidroksida KOH je kaustična potaša. Oba hidroksida - NaOH i KOH korodiraju tkanine i papir, pa se nazivaju i kaustičnim alkalijama. Kaustična soda se u velikim količinama koristi za prečišćavanje naftnih derivata, u papiru i tekstilna industrija, za proizvodnju sapuna i vlakana. Kaustična potaša je skuplja i manje se koristi. Njegovo glavno područje primjene je proizvodnja tečni sapun.

Soli alkalnih metala su čvrste kristalne supstance jonske strukture. . Na2CO3 - natrijum karbonat, formira kristalni Na2CO3*10H2O, poznat kao kristalna soda, koji se koristi u proizvodnji stakla, papira, sapuna. U svakodnevnom životu vam je više poznata kisela so - natrijum bikarbonat NaHCO3, koristi se u Prehrambena industrija(soda bikarbona) i u medicini (soda bikarbona). K2C03 - kalijev karbonat, tehnički naziv - potaš, koristi se u proizvodnji tečnog sapuna. Na2SO4 10H2O - kristalni hidrat natrijum sulfata, tehnički naziv - Glauberova so, koristi se za proizvodnju sode i stakla i kao laksativ.

NaCl - natrijum hlorid, ili kuhinjska so, ova so vam je dobro poznata sa prošlogodišnjeg kursa. Natrijum hlorid je najvažnija sirovina u hemijska industrija u širokoj upotrebi u svakodnevnom životu.

Hvala vam na pažnji!