การนำเสนอทางเคมี "ฮาโลเจน สารประกอบฮาโลเจน"
บทเรียนนี้เป็นบทเรียนในการรวบรวมความรู้ใหม่ สร้างขึ้นบนพื้นฐานของการนำเสนอ ทุกขั้นตอนของบทเรียนมีความยั่งยืนตั้งแต่การตรวจการบ้านไปจนถึงการไตร่ตรอง (รวมเนื้อหาใหม่) ยังมีส่วนหนึ่งของวิดีโอประสบการณ์ "การเผาไหม้พลวงในคลอรีน"
ดาวน์โหลด:
ดูตัวอย่าง:
หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) ของคุณเองและเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com
คำบรรยายสไลด์:
ลักษณะทั่วไปฮาโลเจนเปิดบทเรียนวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 จัดทำโดย: S.V. Vyskrebentseva ครูสอนเคมี MBOU SOSH №6 Art ตุลาคม
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อให้แนวคิดเกี่ยวกับฮาโลเจนตามของพวกเขา ลักษณะเปรียบเทียบ; พิจารณาสารอย่างง่าย - ฮาโลเจน คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของพวกมัน เพื่อพัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบคุณสมบัติของสารอย่างง่ายต่อไป
ตรวจการบ้าน: การทดสอบเขียนจำนวนคุณสมบัติและคุณลักษณะของโลหะ (1 ตัวเลือก) สำหรับโลหะที่ไม่ใช่โลหะ (2 ตัวเลือก): รัศมีอะตอมเล็ก รัศมีอะตอมขนาดใหญ่ ที่ระดับชั้นนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ที่ระดับชั้นนอกตั้งแต่ อิเล็กตรอน 4 ถึง 8 ตัว ความเหนียว ความมันวาวของโลหะ สถานะของการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็งของการรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดลงเด่นชัด คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy
คำตอบที่ถูกต้อง: โลหะมีลักษณะดังนี้: รัศมีขนาดเล็กของอะตอม รัศมีอะตอมขนาดใหญ่ ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน ความเหนียว ความมันวาวของโลหะ สถานะการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็งของการรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดลงที่แข็งแกร่ง คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy
คำตอบที่ถูกต้อง: อโลหะมีลักษณะดังนี้: รัศมีขนาดเล็กของอะตอม รัศมีอะตอมขนาดใหญ่ ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน ความเหนียว ความมันวาวของโลหะ สถานะการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็ง ของการรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดที่แข็งแกร่ง คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy
ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง: Н 2 → NaH → Н 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
ปัญหาหมายเลข 2 หน้า 93 ให้: วิธีแก้ไข: V (อากาศ) = 100 l V (O 2) = V (อากาศ) * ᵠ (O 2) = 100 * 0.21 = ᵠ (O 2) = 21% 21 ล. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V / V m = 21 L / 22.4 L / mol = 0.94 mol n (O 2) =? V (N 2) = 100 * 0.78 = 78 L n (N 2) =? n (N 2) = 78 L / 22.4 L / mol = 3.48 mol คำตอบ: 0.94 mol, 3.48 mol.
ปัญหาหมายเลข 3 หน้า 103 ให้: วิธีแก้ไข: m tech (WO 3) = 928 กก. W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (สิ่งเจือปน) = 25% m (WO 3) = m เทค * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 กก. * 0.75 = 696 กก. n (W) =? n (WO 3) = m / M = 696 kg / 232 kg / kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V (H 2) = nV m = 9 kmol * 22.4 m3 / kmol = 201.6 m3 คำตอบ: 201.6 m3, 3 kmol
การศึกษาวัสดุใหม่: ตำแหน่งใน PSCE และโครงสร้างของอะตอม: กลุ่มย่อยหลักกลุ่ม VII
ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน: ที่ระดับภายนอก 7 อิเล็กตรอน; รัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น o คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะอ่อนตัวลง o ความเป็นกรดลดลง ฟลูออรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด (s.o.-1) สำหรับส่วนที่เหลือ: s.o. -1, +1, +3, +5, +7
ฮาโลเจนเป็นสารธรรมดา ฟลูออรีน F 2 เป็นก๊าซพิษสีเหลืองอ่อนมีกลิ่นฉุนระคายเคือง
สารธรรมดา - ฮาโลเจน 2. Chlorine Cl 2 - ก๊าซสีเหลืองแกมเขียวมีกลิ่นฉุนฉุน
สารธรรมดา - ฮาโลเจน 3. Bromine Br 2 - ของเหลวสีน้ำตาลมีกลิ่นเหม็น
สารธรรมดา - ฮาโลเจน 4. ไอโอดีน I 2 - ของแข็งสีดำเทาที่มีความมันวาวของโลหะและมีกลิ่นฉุน
คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน ปฏิกิริยากับสารธรรมดา: a) กับไฮโดรเจน Н 2 Н 2 + Г 2 = 2NG b) กับโลหะ F 2 ทำปฏิกิริยาแม้กับ Au, Ag และ Pt เมื่อถูกความร้อน
การเผาไหม้ของพลวงในคลอรีน
คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน 2. ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน: a) กับน้ำ 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) กับโลหะเฮไลด์ Cl 2 → Br 2 → I 2 ความจุออกซิไดซ์ลดลง
การบ้าน: ย่อหน้าที่ 18, การบ้านหลังจากย่อหน้าที่ 18 # 4.5 วรรค 20, การบ้านหลังจากย่อหน้า 20 # 1 ขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!
ดูตัวอย่าง:
เปิดฉากบทเรียน
ในวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ในหัวข้อ:
"ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน"
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: ให้คำอธิบายทั่วไปของฮาโลเจนและพิจารณาทางกายภาพและ
คุณสมบัติทางเคมี.
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: 1) ดำเนินการพัฒนาทักษะเพื่อเปรียบเทียบคุณสมบัติของง่าย ๆ
สาร;
2) แก้ไข มุมมองทั่วไปเกี่ยวกับอโลหะและคุณสมบัติของพวกมัน
3) พัฒนาทักษะการแก้ปัญหาและการเขียนสมการ
ปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับอโลหะ
ประเภทบทเรียน: บทเรียนในการซึมซับความรู้ใหม่
วิธีการเรียน: บทสนทนา เรื่องราว งานอิสระ
อุปกรณ์: ตารางธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ
ระบบมัลติมีเดีย คอมพิวเตอร์
ระหว่างเรียน:
- เวลาจัด.(1-2 นาที)
ทักทายกัน เตรียมงาน สื่อสารหัวข้อและเป้าหมายของบทเรียนวันนี้
- ตรวจการบ้าน.(10-12 นาที)
- เรียกคนมาที่กระดาน 3 คน: 1 คนแก้โซ่กลางกระดาน 2 คนหลังกระดานแก้ปัญหา:
ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง:
H2 → NaH → H2 → HCl
NaOH
- H2 + 2Na = 2NaH
- NaH + HCl = NaCl + H2
- H2 + Cl2 = 2HCl
- NaH + H2O = NaOH + H2
- 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2
ปัญหาหมายเลข 2 น.93
ให้: วิธีแก้ไข:
V (อากาศ) = 100 l V (O2) = V (อากาศ) * ᵠ (O2) = 100 * 0.21 =
ᵠ (O2) = 21% 21 HP
ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V / Vm = 21l / 22.4 l / mol = 0.94 โมล
ไม่มี (O2) =? V (N2) = 100 * 0.78 = 78 l
ไม่มี (N2) =? n (N2) = 78l / 22.4l / mol = 3.48mol
คำตอบ: 0.94 โมล, 3.48 โมล
ปัญหาหมายเลข 3 น.103
ให้: วิธีแก้ไข:
Mtech. (WO3) = 928 กก. W (WO3) = 100% -25% = 75%
W (สิ่งเจือปน) = 25% m (WO3) = mtech * W (WO3) =
วี (H2) =? 928 กก. * 0.75 = 696 กก.
น (W) =? n (WO3) = m / M = 696kg / 232kg / kmol = 3 kmol
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
1 โมล 3 โมล 1 โมล
3 กม. 9 กม. 3 กม
V (H2) = nVm = 9 kmol * 22.4 m3 / kmol = 201.6 ลบ.ม
ตอบ 201.6 ลบ.ม. 3 กม.
- ส่วนที่เหลือทั้งหมดเขียนการทดสอบ: เลือกจำนวนคุณสมบัติและคุณลักษณะของโลหะ (ตัวเลือกที่ 1) สำหรับ (ตัวเลือก 2) ที่ไม่ใช่โลหะ:
- รัศมีอะตอมเล็ก
- รัศมีขนาดใหญ่ของอะตอม
- ที่ระดับชั้นนอก 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน
- ที่ระดับชั้นนอก 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน
- ความเหนียว
- ความแวววาวของโลหะ
- สถานะของการรวมตัวของก๊าซ
- พลาสติก
- สีต่างๆ
- การนำไฟฟ้าไม่ดี
- สถานะของแข็งของการรวมตัว
- การนำความร้อนได้ดี
- การนำไฟฟ้าที่ดี
- เด่นชัด คุณสมบัติการบูรณะ
- คุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง
- Allotropy
คำตอบที่ถูกต้อง: ตัวเลือก 1 - 2,3,5,6,8,11,12,13,14
ตัวเลือก 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16
- การเรียนรู้วัสดุใหม่(20 นาที)
- ตำแหน่งใน PSCE และโครงสร้างของอะตอม
ฮาโลเจน F, Cl, Br, I, At - องค์ประกอบของกลุ่มที่ 7 ของกลุ่มย่อยหลักของเคมีตารางธาตุ องค์ประกอบ
ฟลูออรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด (s.o.-1)
ส่วนที่เหลือ: s.o. -1, +1, +3, +5, +7
นอกจากฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนแล้ว กลุ่มนี้ยังมีองค์ประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกับฮาโลเจน ซึ่งก็คือแอสทาทีน ทำนายโดย D.I. Mendeleev เป็น eka-iodine เป็นธาตุกัมมันตภาพรังสีดังนั้นจึงไม่มีการศึกษาในหลักสูตรของโรงเรียน
- ฮาโลเจนเป็นสารธรรมดาและพบได้ในธรรมชาติ.
รายงานการได้ยินเกี่ยวกับฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน (4 คน, เน้นที่สไลด์การนำเสนอ, พูดคุยเกี่ยวกับฮาโลเจน, ประวัติการค้นพบ, เกี่ยวกับสารประกอบที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ) ส่วนที่เหลือของชั้นเรียนจะจดบันทึกสั้น ๆ สำหรับผู้พูด
- คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน
- ปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ :
ก) ด้วยไฮโดรเจน H2
H2 + G2 = 2NG
ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนในทุกสภาวะที่มีการระเบิด คลอรีน - ด้วยการระเบิดเมื่อถูกจุดไฟหรือฉายรังสีโดยตรงเท่านั้น โบรมีนจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฉพาะเมื่อถูกความร้อนและไม่มีการระเบิด ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ปฏิกิริยาของไอโอดีนกับไฮโดรเจนนั้นดูดความร้อนได้น้อย และดำเนินไปอย่างช้าๆ แม้ในขณะที่ถูกความร้อน
b) ด้วยโลหะ - เกิดเกลือ - เมทัลเฮไลด์
ฟลูออรีน ภายใต้สภาวะปกติมันทำปฏิกิริยากับโลหะส่วนใหญ่ และเมื่อถูกความร้อน มันยังทำปฏิกิริยากับ Au, Ag และ Pt ซึ่งขึ้นชื่อในเรื่องความเฉื่อยทางเคมี
ฮาโลเจนที่เหลือจะทำปฏิกิริยากับโลหะเป็นหลักเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นในขวดที่เติมคลอรีน ผลึกของพลวงที่ถูกบดแล้วจะกะพริบและเผาไหม้อย่างสวยงาม:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (ชมคลิปวิดีโอประสบการณ์พลวงกับคลอรีน)
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5
งานอิสระคือการเขียนสมการปฏิกิริยาของเหล็กกับคลอรีน, ทองแดงกับโบรมีน
2. ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน:
ก) ด้วยน้ำ
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
b) ด้วยเมทัลเฮไลด์(ไม่รวมฟลูออรีนซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นหลัก)
Cl2 → Br2 → I2
ความจุออกซิเดชันลดลงจากคลอรีนเป็นไอโอดีน:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
- ทอดสมอ (5 นาที.)
ตอบคำถามทดสอบ 5 ข้อในหัวข้อที่ศึกษา (ดูสไลด์การนำเสนอ)
- การวิเคราะห์เกรดสำหรับบทเรียน(1 นาที.)
ประเมินผู้ตอบแบบสอบถามที่กระดานดำ d / z ซึ่งพูดด้วยข้อความเกี่ยวกับฮาโลเจน
- การบ้าน:(1 นาที.)
ย่อหน้าที่ 18 งานหลังจากเขาหมายเลข 4.5
ย่อหน้าที่ 20 งานตามเขาหมายเลข 1
การสำรวจระดับด่วน: 1. องค์ประกอบใดที่เรียกว่าฮาโลเจน? 2. อธิบายตำแหน่งของฮาโลเจนในตารางธาตุของ DI Mendeleev 3. โครงสร้างของอะตอมฮาโลเจนคืออะไร? 4. ฮาโลเจนชนิดใดที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด? 5. คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของฮาโลเจนเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อหมายเลขซีเรียลเพิ่มขึ้น?
ทำไมความเป็นกรดถึงมีความเข้มข้น HJ> HF? F +53 J รัศมีอะตอม J> F เอชเอฟ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F "> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F"> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F "title =" (! LANG: ทำไมแรงกรดถึงเป็น HJ> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม เจ> ฟ"> title="ทำไมความเป็นกรดถึงมีความเข้มข้น HJ> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J> F"> !}
CFC 1970 สเปรย์ละอองลอย สารหล่อเย็น (สารทำความเย็น) การสูญเสียโอโซน ต้อกระจก ตาบอด มะเร็งผิวหนัง การปราบปรามของระบบภูมิคุ้มกันของร่างกาย CI + O 3 = CIO + O 2 คลอรีนหนึ่งอะตอมทำลายโมเลกุล O 3 และสามารถอยู่ได้นานถึง 300 ปี
คำถาม ตัวเลือกคำตอบ 1) สิ่งที่พบได้ทั่วไปในโครงสร้างของอะตอมฮาโลเจน: a) รัศมีของอะตอม b) ประจุของนิวเคลียส c) จำนวนอิเล็กตรอนบนชั้นนอก 2) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เปลี่ยนแปลงอย่างไรในกลุ่ม: F-Cl-Br-I: a) ลดลง b) เพิ่มขึ้น c) ไม่เปลี่ยนแปลง 3) สารคู่ใดที่สามารถใช้เพื่อให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์: a) NaCl (TB) และ H 2 SO 4 (สารละลาย) b) NaCl (สารละลาย) และ H 2 SO 4 (สารละลาย) ใน ) NaCl (TB) และ H 2 SO 4 (k) 4) เป็นไปได้ที่จะแยกแยะระหว่างกรดไฮโดรฮาลิกและเกลือของกรดเหล่านี้ (ยกเว้นสารประกอบฟลูออรีน) โดยใช้รีเอเจนต์เดียว: ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) ตั้งชื่อฮาโลเจนเหลว: a ) คลอรีน b) โบรมีน c) การทดสอบไอโอดีน
“ไอโอดีนในร่างกายมนุษย์” - ถ้าบรรทัดแรกหายไปในตอนเช้า แสดงว่าคุณโอเคกับไอโอดีน ผลึกไอโอดีนสีน้ำเงินเข้มที่สวยงามคล้ายกับกราไฟต์มากที่สุด ความต้องการไอโอดีนสำหรับผู้ใหญ่ต่อวันคือ 0.1-0.2 มก. ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริก, โลหะ, อโลหะ, ด่าง, ไฮโดรเจนซัลไฟด์
"ไอโอดีนในร่างกาย" - ควรซื้อผักจากแถบริมทะเล วัตถุประสงค์: การขาดสารไอโอดีนในร่างกายสามารถนำไปสู่: ตรวจสอบอาหารเพื่อหาปริมาณไอโอดีนในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ X2 = (v-v1) 0.0001058 kn 100 ม. อย่าใช้เกลือเสริมไอโอดีนในปริมาณมาก
"วัฏจักรของออกซิเจนในธรรมชาติ" - ความชุก: เปลือกโลก - 47.4% (โดยน้ำหนัก); ไฮโดรสเฟียร์ - 88.8% (โดยน้ำหนัก); บรรยากาศ - 20, 95% (ตามปริมาตร) ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับรายการ การย้ายถิ่นและด้วยเหตุนี้ วัฏจักรถูกกำหนดโดย: วัฏจักรของออกซิเจน การสังเคราะห์ด้วยแสง บทบัญญัติที่สำคัญที่สุดของธรณีเคมี: การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ - 2s22p4
"พันธะไฮโดรเจน" - เกิดขึ้น 2) ภายในโมเลกุลดีเอ็นเอ (ระหว่างฐานไนโตรเจนตามหลักการเสริม: A - T, C - G) H? + - f ?? ... ... ... h? + - F? -. อุณหภูมิสูง... ปัจจัยที่ทำลายพันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลโปรตีน 2) ระหว่างโมเลกุลแอมโมเนีย 4) ระหว่างโมเลกุลของกรดคาร์บอกซิลิก (ฟอร์มิก, อะซิติก) (ไดเมอร์ของกรดคาร์บอกซิลิก)
"สารประกอบของเหล็ก" - ดังนั้น เหล็กจึงเป็นของธาตุ d และแสดงวาเลนซ์ตัวแปร (II) และ (III) 6. สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโครงสร้างของอะตอม: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s มวลอะตอมสัมพัทธ์ - 56. โครงสร้างอะตอม: +26) 2) 8) 14) 2. ปริมาณธาตุเหล็กในเปลือกโลกคือ 5% (มวล) ธาตุเหล็กพบได้ตามธรรมชาติในน้ำแร่ในรูปของซัลเฟตและไบคาร์บอเนต
เป็นที่นิยม
- แบบจำลองควอนตัมของวิวัฒนาการบุคลิกภาพ
- ขายของให้ทุกคน
- ขายความลับสำหรับทุกโอกาส
- Deming William Edwards เศรษฐกิจใหม่ Edward Deming New Economy
- วิธีการจดทะเบียนบริษัทในต่างประเทศ?
- ผู้โดยสารชำระค่าเดินทางอย่างไร ประโยชน์ของการเดินทางสำหรับคำสั่งซื้อขององค์กร
- การจัดกลุ่มขยายเวลาจ่ายเป็นแนวคิดสำหรับธุรกิจส่วนตัว!
- ธุรกิจของตัวเอง: ใช้กล้องถ่ายภาพความร้อนเพื่อตรวจสอบบ้าน กล้องถ่ายภาพความร้อนเป็นธุรกิจที่คุณสามารถสร้างเงินได้
- เทคโนโลยีและระยะเวลาของงานติดตั้ง
- เซอร์เบีย - ชีวิตของผู้อพยพชาวรัสเซียในคาบสมุทรบอลข่าน ต้นทุนและเงื่อนไขการจดทะเบียนบริษัทในเซอร์เบีย