Prezantimi i kimisë "Halogjenet. Komponimet halogjene"

Ky mësim është një mësim në përvetësimin e njohurive të reja, është ndërtuar mbi bazën e prezantimit, të gjitha fazat e mësimit janë të qëndrueshme nga kontrolli i detyrave të shtëpisë deri në reflektim (konsolidimi i materialit të ri). Gjithashtu përmban një fragment të një videoje të përvojës "djegia e antimonit në klor".

Shkarko:

Pamja paraprake:

Për të përdorur pamjen paraprake të prezantimeve, krijoni vetes një llogari (llogari) Google dhe hyni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

karakteristikat e përgjithshme halogjenet mësim i hapur në kimi në klasën e 9 Përgatiti: S.V. Vyskrebentseva mësuesi i kimisë MBOU SOSH №6 Art. tetor

Objektivat e mësimit: Të japim një ide për halogjenet në bazë të tyre karakteristikat krahasuese; Konsideroni substancat e thjeshta - halogjenet, vetitë e tyre fizike dhe kimike; Për të vazhduar zhvillimin e aftësisë për të krahasuar vetitë e substancave të thjeshta.

Kontrolli i detyrave të shtëpisë: testimi shkruani numrat e vetive dhe karakteristikave për (1 opsion) metale, për (2 opsione) jometale: Rreze e vogël atomesh Rreze e madhe atomesh Në nivelin e jashtëm nga 1 deri në 3 elektrone Në nivelin e jashtëm nga 4 deri në 8 elektrone Duktiliteti Shkëlqimi metalik Gjendja e gaztë e grumbullimit Plasticiteti Ngjyra të ndryshme Përçueshmëri e dobët elektrike Gjendja e ngurtë grumbullimi Përçueshmëri e mirë termike Përçueshmëri e mirë elektrike Vetitë reduktuese të theksuara Vetitë oksiduese të theksuara Alotropia

Përgjigjet e sakta: metalet karakterizohen nga: Rrezja e vogël e atomeve Rrezja e madhe e atomeve Në nivelin e jashtëm nga 1 deri në 3 elektrone Në nivelin e jashtëm nga 4 deri në 8 elektrone duktiliteti Shkëlqimi metalik Gjendja e agregatit të gaztë Plasticiteti Ngjyra të ndryshme Përçueshmëri e dobët elektrike Gjendje e ngurtë grumbullimi Përçueshmëri e mirë termike Përçueshmëri e mirë elektrike Veti të forta reduktuese Veti të theksuara oksiduese Alotropia

Përgjigjet e sakta: jometalet karakterizohen nga: Rrezja e vogël e atomeve Rreze e madhe atomesh Në nivelin e jashtëm nga 1 deri në 3 elektrone Në nivelin e jashtëm nga 4 deri në 8 elektrone duktiliteti Shkëlqimi metalik Gjendja e agregatit të gaztë Plasticiteti Ngjyra të ndryshme Përçueshmëri e dobët elektrike Gjendje e ngurtë e grumbullimit Përçueshmëri e mirë termike Përçueshmëri e mirë elektrike Veti të forta reduktuese Veti të theksuara oksiduese Alotropi

Zinxhiri i shndërrimeve: Н 2 → NaH → Н 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

Problemi numër 2 fq 93 Jepet: Zgjidhja: V (ajri) = 100 l V (O 2) = V (ajri) * ᵠ (O 2) = 100 * 0,21 = ᵠ (O 2) = 21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V / V m = 21 L / 22,4 L / mol = 0,94 mol n (O 2) =? V (N 2) = 100 * 0,78 = 78 L n (N 2) =? n (N 2) = 78 L / 22,4 L / mol = 3,48 mol Përgjigje: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problemi numër 3 f.103 Jepet: Zgjidhje: m teknik. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (papastërti) = 25% m (WO 3) = m teknik. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n (W) =? n (WO 3) = m / M = 696 kg / 232 kg / kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V (H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3 / kmol = 201,6 m3 Përgjigje: 201,6 m3, 3 kmol.

Studimi i materialit të ri: Pozicioni në PSCE dhe struktura e atomeve: Grupi VII nëngrupi kryesor

Karakteristikat e përgjithshme të halogjeneve: në nivelin e jashtëm prej 7 elektronesh; rrezja e atomeve rritet; o dobësohen vetitë jometalike; o aciditeti ulet. Fluori është agjenti oksidues më i fortë (s.o.-1) Për pjesën tjetër: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogjenet janë substanca të thjeshta Fluori F 2 është një gaz helmues me ngjyrë të verdhë të lehtë me një erë të fortë irrituese.

Substanca të thjeshta - halogjene 2. Klori Cl 2 - gaz i verdhë-jeshile me erë të fortë mbytëse

Substancat e thjeshta - halogjenet 3. Bromi Br 2 - një lëng kafe me një erë të neveritshme

Substanca të thjeshta - halogjene 4. Jodi I 2 - një lëndë e ngurtë gri e zezë me një shkëlqim metalik dhe një erë të athët

Vetitë kimike të halogjeneve Ndërveprimi me substanca të thjeshta: a) me hidrogjen Н 2 Н 2 + Г 2 = 2NG b) me metale F 2 reagon edhe me Au, Ag dhe Pt kur nxehet.

Djegia e antimonit në klor

Vetitë kimike të halogjeneve 2. Ndërveprimi me substancat komplekse: a) me ujin 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) me halogjenet e metaleve Cl 2 → Br 2 → I 2 kapaciteti oksidues zvogëlohet.

Detyrë shtëpie: Paragrafi 18, detyrat pas paragrafit 18 # 4.5 Paragrafi 20, detyrat pas paragrafit 20 # 1 Faleminderit për vëmendjen tuaj!

Pamja paraprake:

SKENARI I MËSIMIT TË HAPUR

në kimi në klasën e 9-të me temën:

"KARAKTERISTIKA E PËRGJITHSHME E HALOGJENEVE"

Qëllimi i mësimit: Jepni një përshkrim të përgjithshëm të halogjenëve dhe merrni parasysh ato fizike dhe

Vetitë kimike.

Objektivat e mësimit: 1) Vazhdo formimin e aftësive për të krahasuar vetitë e thjeshtë

Substancat;

2) Rregulloni pikëpamje të përgjithshme për jometalet dhe vetitë e tyre;

3) Zhvilloni aftësi në zgjidhjen e problemeve dhe shkrimin e ekuacioneve

Reaksionet kimike që përfshijnë jometale.

Lloji i mësimit: një mësim për përvetësimin e njohurive të reja

Metodat e mësimit: bisedë, tregim, punë e pavarur

Pajisjet: Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev,

Sistem multimedial, kompjuter.

GJATË Klasave:

1. Koha e organizimit.(1-2 minuta)

Përshëndetni njëri-tjetrin, përgatituni për punë, komunikoni temën dhe qëllimet e mësimit të sotëm.

1. Kontrolli i detyrave të shtëpisë.(10-12 minuta)

1. Thirrni 3 persona në tabelë: 1 zgjidh zinxhirin në mes të tabelës, 2 persona pas dërrasave zgjidhin problemet:

Zinxhiri i transformimeve:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Problemi numër 2 f.93

Jepet: Zgjidhja:

V (ajër) = 100 l V (O2) = V (ajër) * ᵠ (O2) = 100 * 0,21 =

ᵠ (O2) = 21% 21 HP

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V / Vm = 21l / 22,4 l / mol = 0,94 mol

N (O2) =? V (N2) = 100 * 0,78 = 78 l

N (N2) =? n (N2) = 78l / 22.4l / mol = 3.48mol

Përgjigje: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problemi numër 3 f.103

Jepet: Zgjidhja:

Mtech (WO3) = 928 kg W (WO3) = 100% -25% = 75%

W (papastërti) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V (H2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n (W) =? n (WO3) = m / M = 696 kg / 232 kg / kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3 mol 1 mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) = nVm = 9 kmol * 22,4 m3 / kmol = 201.6 m3

Përgjigje: 201.6 m3, 3 kmol.

1. Të gjithë të tjerët shkruajnë një test: zgjidhni numrat e vetive dhe karakteristikave për (opsioni 1) metalet, për (opsioni 2) jometalet:

1. Rrezja e vogël e atomeve
2. Rreze e madhe atomesh
3. Në nivelin e jashtëm, 1 deri në 3 elektrone
4. Në nivelin e jashtëm, 4 deri në 8 elektrone
5. Duktiliteti
6. Shkëlqim metalik
7. Gjendja e gaztë e grumbullimit
8. Plastike
9. Ngjyra te ndryshme
10. Përçueshmëri e dobët elektrike
11. Gjendja e ngurtë e grumbullimit
12. Përçueshmëri e mirë termike
13. Përçueshmëri e mirë elektrike
14. Veti të theksuara restauruese
15. Veti të forta oksiduese
16. Alotropia

Përgjigjet e sakta: opsioni 1 - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Opsioni 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Mësimi i materialit të ri.(20 minuta)

1. Pozicioni në PSCE dhe struktura e atomeve të tyre.

Halogjenët F, Cl, Br, I, At - elementë të grupit të 7-të të nëngrupit kryesor të tabelës periodike kim. elementet.

Fluori është agjenti më i fortë oksidues (s.o.-1)

Pjesa tjetër: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Përveç fluorit, klorit, bromit dhe jodit, ky grup përmban një element tjetër që lidhet me halogjenet - kjo është astatina. Ishte parashikuar nga D.I. Mendelejevi si eka-jod, është element radioaktiv, prandaj nuk studiohet në kursin shkollor.

1. Halogjenet janë substanca të thjeshta dhe gjetja e tyre në natyrë.

Raportet e dëgjimit për fluorin, klorin, bromin dhe jodin. (4 persona, duke u fokusuar në sllajdet e prezantimit, flasin për halogjenet, historinë e zbulimit të tyre, për përbërjet në të cilat ato ndodhin në natyrë) Pjesa tjetër e klasës do të mbajë shkurtimisht shënime për folësit.

1. Vetitë kimike të halogjeneve.

1. Ndërveprimi me substanca të thjeshta:

a) me hidrogjen H2

H2 + G2 = 2NG

Fluori ndërvepron me hidrogjenin në çdo kusht me një shpërthim, klori - me një shpërthim vetëm kur ndizet ose rrezatohet nga rrezet e diellit direkte, bromi reagon me hidrogjenin vetëm kur nxehet dhe pa shpërthim. Këto reaksione janë ekzotermike, reagimi i jodit me hidrogjen është pak endotermik, ai vazhdon ngadalë edhe kur nxehet.

b) me metale - formohen kripëra - halogjene metalike.

Pra, fluor tashmë në kushte normale reagon me shumicën e metaleve dhe kur nxehet reagon edhe me Au, Ag dhe Pt, të cilat njihen për pasivitetin e tyre kimik.

Pjesa tjetër e halogjeneve reagojnë me metalet kryesisht kur nxehen. Pra, në një balonë të mbushur me klor, kristalet e antimonit të grimcuar shkëlqejnë dhe digjen bukur:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (duke shikuar një videoklip të përvojës së antimonit me klor)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Një detyrë e pavarur është të shkruani ekuacionet e reagimit për hekurin me klorin, bakrin me bromin.

2. Ndërveprimi me substanca komplekse:

a) me ujë

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) me halogjene metalike(përjashtuar është fluori, i cili kryesisht ndërvepron me ujin)

Cl2 → Br2 → I2

Kapaciteti oksidativ zvogëlohet nga klori në jod:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Ankorimi. (5 minuta.)

Përgjigjuni 5 pyetjeve të testit për temën e studiuar (shih rrëshqitjet e prezantimit)

1. Analiza e notave për mësimin.(1 minutë.)

Vlerësoni të anketuarit në dërrasën e zezë d/z, të cilët folën me mesazhe për halogjenet.

1. Detyre shtepie:(1 minutë.)

Paragrafi 18, detyrat pas tij Nr. 4.5

Paragrafi 20, detyra pas tij numër 1

Anketa në klasë të shprehur: 1. Cilët elementë quhen halogjenë? 2. Përshkruani pozicionin e halogjeneve në Tabelën Periodike të DI Mendeleev. 3. Cila është struktura e atomeve të halogjenit? 4. Cili halogjen është më elektronegativ? 5. Si ndryshojnë vetitë oksiduese të halogjeneve me rritjen e numrit serik?

Pse forca e acidit është HJ> HF? F +53 J Rrezja e atomit J> F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Rrezja e atomit J> F "> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Rrezja e atomit J> F"> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Rrezja e atomit J> F "title =" (! LANG: Pse forca acide është HJ> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Rrezja e atomit J> F"> title="Pse forca e acidit është HJ> HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Rrezja e atomit J> F"> !}

CFC 1970 Spërkatje aerosol Ftohës (ftohës) Shkatërrimi i ozonit Verbëria e kataraktit Kanceret e lëkurës Shtypja e sistemit imunitar të trupit CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 Një atom klori shkatërron molekulat O 3 dhe mund të zgjasë deri në 300 vjet.

Pyetje Opsionet e përgjigjeve 1) Çfarë është e zakonshme në strukturën e atomeve të halogjenit: a) rrezja e atomit b) ngarkesa e bërthamës c) numri i elektroneve në shtresën e jashtme 2) Si ndryshon elektronegativiteti në grup: F-Cl-Br-I: a) zvogëlohet b) rritet c) nuk ndryshon 3) Cila nga substancat në çift mund të përdoret për të marrë klorur hidrogjeni: a) NaCl (TB) dhe H 2 SO 4 (tretësirë) b) NaCl (tretësirë) dhe H 2 SO 4 (tretësirë) në ) NaCl (TB) dhe H 2 SO 4 (k) 4) Është e mundur të bëhet dallimi midis acideve hidrohalike dhe kripërave të tyre (me përjashtim të përbërjeve të fluorit) duke përdorur një reagent: a. ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Emërtoni halogjenin e lëngshëm: a ) klor b) brom c) jod Test

“Jodi në trupin e njeriut” – Nëse rreshti i parë u zhduk në mëngjes, ju jeni në rregull me jodin. Kristalet e bukura blu të errët të jodit janë më të ngjashme me grafitin. Kërkesa ditore e një të rrituri për jod është 0,1-0,2 mg. Reagon me acide sulfurik dhe nitrik të përqendruar, metale, jometale, alkale, sulfur hidrogjeni.

“Jodi në organizëm” – Është më mirë të blini perime nga brezi buzë detit. Objektivat: Mungesa e jodit në organizëm mund të çojë në: Ekzaminimi i ushqimit për përmbajtjen cilësore dhe sasiore të jodit. X2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Mos merrni kripë të jodizuar me shumicë.

"Cikli i oksigjenit në natyrë" - Përhapja: Korja e Tokës - 47,4% (nga pesha); Hidrosfera - 88,8% (nga pesha); Atmosfera - 20, 95% (nga vëllimi). Informacion i pergjithshem në lidhje me artikullin. Migrimi, dhe rrjedhimisht, ciklet, përcaktohen nga: Cikli i oksigjenit. Fotosinteza. Dispozitat më të rëndësishme të gjeokimisë: Konfigurimi elektronik - 2s22p4.

"Lidhja hidrogjenore" - lind 2) brenda molekulës së ADN-së (ndërmjet bazave azotike sipas parimit të komplementaritetit: A - T, C - G). H? + - f ?? ... ... ... h? + - F? -. Temperaturat e larta... Faktorët që shkatërrojnë lidhjen e hidrogjenit në një molekulë proteine ​​(faktorët denatyrues). 2) ndërmjet molekulave të amoniakut. 4) ndërmjet molekulave të acideve karboksilike (formike, acetike) (dimerët e acideve karboksilike).

"Përbërjet e hekurit" - Prandaj, hekuri i përket elementeve d dhe shfaq valencë të ndryshueshme (II) dhe (III). 6. Formula elektronike e strukturës së atomit: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Masa atomike relative - 56. Struktura atomike: +26) 2) 8) 14) 2. Përmbajtja e hekurit në koren e tokës është 5% (në masë). Hekuri gjendet natyrshëm në ujërat minerale në formën e sulfatit dhe bikarbonatit.