Հանքային պարարտանյութերի ներկայացում. «Ֆոսֆոր» շնորհանդես քիմիայի դասի համար (9-րդ դասարան) Ուրիա - ամենաթանկ պարարտանյութը թեմայով

Պատմություն

• Ֆոսֆորը հայտնաբերել է համբուրգյան ալքիմիկոս Հենիգ Բրենդը 1669 թվականին։

Հենիգ Բրենդ

• Քիչ անց ֆոսֆորը ստացավ մեկ այլ գերմանացի քիմիկոս Յոհան Կունկելը

Յոհան Կունկել

• Ֆոսֆորը պարզ նյութ է (ապացուցվել է Լավուազիեի կողմից)

Լավուազիեն

Տարրերի բնութագիրը

III ժամանակաշրջան

Վ Խումբ

հիմնական p / գր. (ԲԱՅՑ)

5 վալենտային էլեկտրոն

Օքսիդացման վիճակները.

-3, +3, +5

Ֆիզիկական հատկություններ

Տարրական ֆոսֆորը նորմալ պայմաններում ներկայացնում է երեք կայուն ալոտրոպային փոփոխություններ.

սպիտակ կարմիր սև

Սպիտակ ֆոսֆոր R4

Փափուկ, անգույն նյութ, թունավոր, ունի սխտորի հոտ,

t°pl.= 44°С, t°եռում.= 280°С, լուծվող ածխածնի դիսուլֆիդում (CS 2 ), թռչում։ Բարձր ռեակտիվ է, օդում օքսիդանում է (ինքնաբռնկվում է), փայլում է մթության մեջ։

Ֆոսֆորը հիշատակվում է Ա. Կոնան Դոյլի «Բասկերվիլների շունը» հայտնի աշխատության մեջ։

“ … Այո՛ Դա մի շուն էր, հսկայական, սև գույնի։ Բայց մեզանից՝ մահկանացուներիս, նման շուն չի տեսել։ Բոցերը դուրս եկան նրա բաց բերանից, կայծեր արձակեցին նրա աչքերից, շողշողացող կրակը թրթռաց նրա դնչի և քթի վրա: Ոչ ոքի բորբոքված ուղեղում ավելի սարսափելի, ավելի զզվելի տեսիլք չէր կարող լինել, քան այս դժոխային արարածը, որը մշուշից դուրս թռավ մեզ վրա... Սարսափելի շուն, երիտասարդ առյուծի չափ: Նրա հսկայական մռայլը դեռևս փայլում էր կապտավուն բոցերով, նրա խորը վայրի աչքերը պտտվում էին կրակոտ շրջանակներով: Ես շոշափեցի այս լուսավոր գլխին և, ձեռքս հեռացնելով, տեսա, որ մթության մեջ փայլում էին նաև մատներս։

– Ֆոսֆոր, ասացի ես։

Ճի՞շտ էր

Արթուր

Քոնան Դոյլի՞

կարմիր ֆոսֆոր Պ

Անհոտ, կարմիր-շագանակագույն գույն, ոչ թունավոր: Ատոմային բյուրեղային ցանցը շատ բարդ է, սովորաբար ամորֆ: Չլուծվող ջրի և օրգանական լուծիչների մեջ: Կայուն. Չի փայլում մթության մեջ

սև ֆոսֆոր

Պոլիմերային նյութ՝ մետաղական փայլով, գրաֆիտին նման, առանց հոտի, յուղոտ է շոշափում: Չլուծվող ջրի և օրգանական լուծիչների մեջ: Ատոմային բյուրեղյա վանդակ, կիսահաղորդչ. t°եռում= 453°С (սուբլիմացիա),

t°pl.= 1000°C

Անդորրագիր

• Սպիտակ ֆոսֆորը ստացվում է կալցիումի ֆոսֆատի վերականգնմամբ (էլեկտրական վառարանում).
• Ք.ա 3 (PO 4 ) 2 + 3 SiO 2 + 5C t°

3 CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Քր կապույտ և սև

ֆոսֆորը ստացվում է սպիտակից

Քիմիական հատկություններ

1. Փոխազդեցություն թթվածնի հետ.

4P+5O 2 (օր.) = 2P 2 ՄԱՍԻՆ 5 ( ֆոսֆորի օքսիդ Վ )

2 .Փոխազդեցություն հալոգենների հետ.

2P + 5S լ 2 (օր.) = 2PCl 5 (ֆոսֆորի քլորիդ Վ )

2P+3 Cl 2 (բացակայում է) = 2 PCl 3 (ֆոսֆորի քլորիդ III )

3. Փոխազդեցություն ծծմբի հետ.

2P + 5 Ս (օր.) = Պ 2 Ս 5 (ֆոսֆորի սուլֆիդ Վ )

2P + 3S ( անբավարար) = Պ 2 Ս 3 (ֆոսֆորի սուլֆիդ III)

Ֆոսֆորի փոխազդեցություն ջրով

• 4P+6H 2 O=PH 3 + 3H 3 PO 2

ֆոսֆոր թթու

Այս թթվի աղերը կոչվում են հիպոֆոսֆիտներ

Դրանցում ֆոսֆորը ցուցադրում է օքսիդացման վիճակ +1!

Ֆոսֆոր բնության մեջ

• Երկրակեղևում ֆոսֆորի պարունակությունը 9,3 10-2 է (ըստ զանգվածի)։ Բնության մեջ ֆոսֆորը հանդիպում է միայն միացությունների տեսքով։ Ֆոսֆորի հիմնական միներալներն են ֆոսֆորիտ Ca 3 (PO 4 ) 2 և ապատիտ 3Ca 3 (PO 4 ) 2 CaF 2 .
• Բացի այդ, ֆոսֆորը սպիտակուցային նյութերի, ինչպես նաև ոսկորների և ատամների մի մասն է:

Ֆոսֆորի օգտագործումը

Ռազմական նպատակներով

Լուցկի արտադրություն

Պայթուցիկ նյութեր

Լվացող միջոցներ

Սննդային հավելումներ

ռազմական արտադրություն

• Սպիտակ ֆոսֆորի օգտագործումը

• ԱՄՆ-ը ֆոսֆորի զենք օգտագործեց Իրաքի պատերազմում (2003 թ.)

Լուցկի արտադրություն

• Կարմիր ֆոսֆորն օգտագործվում է լուցկու գլխիկների համար
• Ֆոսֆորն օգնում է թեթև լուցկին

Պայթուցիկ նյութեր

• Ֆոսֆորն այն նյութն է, որն ունի ծխի արտանետման ամենաբարձր գործակիցը: Այն արտադրում է շատ խիտ և կայուն սպիտակ ծուխ, երբ այրվում է:

Լվացող միջոցներ

• Ֆոսֆորը հայտնաբերված է լվացող միջոցներում

Սննդային հավելումներ

• Ֆոսֆորն օգտագործվում է որպես սննդային հավելումներ

• Ուշադրություն!!! Coca-Cola-ն պարունակում է ֆոսֆորաթթու.

Աղյուսակ 1. Աշխարհի ամենամեծ բնակչություն ունեցող երկրների տասնյակը, 2009, 2025 և 2050 թվականների կեսեր (միլիոն մարդ), 2009-2025-2050 1. Չինաստան Չինաստան Հնդկաստան Հնդկաստան Հնդկաստան Չինաստան Չինաստան ԱՄՆ3073. USA3583. ԱՄՆ Ինդոնեզիա 2434. Ինդոնեզիա 2924. Ինդոնեզիա Բրազիլիա 1925 թ. Պակիստան 2465. Պակիստան Պակիստան 1816 թ. Բրազիլիա 2126. Նիգերիա Բանգլադեշ 1627 թ. Նիգերիա 2077. Բանգլադեշ Նիգերիա 1538 թ. Բանգլադեշ 1958 թ. Բրազիլիա Ռուսաստան 1409. Ռուսաստան Կոնգո, Դեմ. Ճապոնիայի Հանրապետություն Մեքսիկա Ֆիլիպիններ 150 9,2 մլրդ Կանխատեսում 2050 թ. 6 մլրդ.

Այժմ աշխարհի բնակչությունը կազմում է ավելի քան 6 միլիարդ մարդ, և այն աճում է։ ինչ կերակրել նրան??? Ամբողջ աշխարհում քիմիկոսները ստեղծում են տարբեր պարարտանյութեր՝ երկրի վրա աճեցվող արտադրանքի զանգվածը մեծացնելու համար: 2000 թվականին աշխարհում յուրաքանչյուր երրորդ մարդն ուտում էր հացահատիկ և գյուղատնտեսական այլ ապրանքներ, որոնք ստացվում էին հանքային պարարտանյութերի օգտագործմամբ։ Աշխարհի բնակչությունն աճում է, բայց հացահատիկի արտադրությունը՝ ոչ

Ամբողջ բերք աճեցնելու համար մշակովի բույսերպետք է պաշտպանված լինի մոլախոտերից և հիվանդություններից. Քիմիական նյութերօգտագործվում են մոլախոտերը ոչնչացնելու համար, կոչվում են հերբիցիդներ: Այս բառը գալիս է լատիներեն «զինանշանից»՝ խոտ, բույս ​​և «cide»՝ սպանել: Ներկայումս կա մեծ տեսականիբարդ օրգանական միացություններ հերբիցիդային հատկություններով.

Քիմիական արդյունաբերության կառուցվածքը Հիմնական քիմիա Պոլիմերային նյութերի արտադրություն Հանքային պարարտանյութերի արտադրություն Վերամշակում. պոլիմերային նյութերՕրգանական սինթեզի քիմիա Այլ ճյուղեր (լուսաքիմիա, ներկ և լաք) Հանքարդյունաբերություն և քիմիական արդյունաբերություն Արդյունաբերություն, որն ապահովում է հումք. քիմիական արդյունաբերություն(կոքսի քիմիա, նավթի վերամշակում և այլն)

Հանքային պարարտանյութեր Կախված նրանից, թե ինչ սննդանյութեր են պարունակում հանքային աղերը, պարարտանյութերը բաժանվում են պարզ և բարդ: Պարզ պարարտանյութերը պարունակում են մեկ սննդանյութ. Դրանք ներառում են ֆոսֆոր, ազոտ, կալիում և միկրոպարարտանյութեր: Բարդ պարարտանյութերը միաժամանակ պարունակում են երկու կամ ավելի հիմնական սննդանյութեր։ Պարարտանյութերը լինում են պինդ (հատիկավոր, փոշիացված) և հեղուկ (աղքատ՝ սննդանյութի մինչև 40%-ը և խտացված ավելի քան 40%)։ Հանքային պարարտանյութերը բույսերի համար անհրաժեշտ սննդանյութեր պարունակող անօրգանական միացություններ են։

Հանքային պարարտանյութերի արտադրություն ԱԶՈՏ ԿԱԼԻՈՒՄԻ ՖՈՍՖԱՏ Նիժնի ՆովգորոդՆիժնի Նովգորոդ Սոլիկամսկ Սոլիկամսկ Բերեզնյակի Բերեզնյակի Լիպեցկ Չերեպովեց Նովգորոդ Նովոկուզնեցկ

Պոտաշ պարարտանյութեր - բարձրացնում են բույսերի բերքատվությունը, որակը և դիմադրողականությունը: Դրանք պարունակում են կալիում սնուցող տարրը, որը դրականորեն ազդում է բույսերի դիմադրության վրա երաշտի, ցածր ջերմաստիճանի, վնասատուների նկատմամբ, թույլ է տալիս բույսերին ավելի խնայողաբար օգտագործել ջուրը, ուժեղացնում է նյութերի տեղափոխումը բույսում և արմատային համակարգի զարգացումը, նպաստում է դրանց կուտակմանը։ ածխաջրեր (շաքար-ճակնդեղ, օսլա-կարտոֆիլ): Երբ այն ներմուծվում է, ֆոտոսինթեզը ուժեղանում է, պտուղները ձեռք են բերում ավելի վառ գույն և բույր և ավելի երկար են պահվում: Կալիումի ներմուծումն անհրաժեշտ է հատկապես արմատային մշակաբույսերի համար։

Աղն էր՝ «Պերմյանկան», արժեքավոր մորթիների հետ միասին, «Վելիկի Նովգորոդի տիրակալի» եկամտի հիմնական աղբյուրը։ Աղը Ստրոգանովների, Գոլիցինների, Շախովսկիների հարստության հիմքն էր։ Նրանց գարեջրի գործարանները տարեկան արտադրում էին մինչև յոթ միլիոն լիտր աղ: Պերմի աղը՝ «Պերմյանկա»-ն, առևտուր էր անում ոչ միայն Ռուսաստանում, այլև եվրոպական այլ երկրներում։

Ֆոսֆորային պարարտանյութերը պարունակում են ֆոսֆոր տարր 1. ջրում լուծվող (ամմոֆոս, դիամմոֆոս, սուպերֆոսֆատներ), 2. քիչ լուծվող՝ թույլ թթուներում շատ վատ լուծվող, ջրում չլուծվող (ֆոսֆատային ապար, ոսկրային ալյուր): 2. քիչ լուծվող - թույլ թթուներում շատ վատ լուծվող, ջրում չլուծվող (ֆոսֆատային ապար, ոսկրային ալյուր):

Ֆոսֆորային պարարտանյութերի արժեքը Ֆոսֆորային պարարտանյութերի արժեքը Այն բարդ սպիտակուցների մի մասն է, որը ներգրավված է բջջի միջուկի բաժանման և բույսերի նոր օրգանների ձևավորման գործընթացում: Այն բարդ սպիտակուցների մի մասն է, որը ներգրավված է բջջի միջուկի բաժանման և բույսերի նոր օրգանների ձևավորման գործընթացում: Այն կարևոր դեր է խաղում մրգերի և հատապտուղների հասունացման արագացման գործում։ Այն կարևոր դեր է խաղում մրգերի և հատապտուղների հասունացման արագացման գործում։ Խթանում է խոնավության տնտեսապես սպառումը Խթանում է խոնավության խնայող սպառումը Զգալիորեն մեծացնում է բույսերի ձմեռային դիմացկունությունը Զգալիորեն մեծացնում է բույսերի ձմեռային դիմացկունությունը Ֆոսֆորը բարելավում է համը և ուժեղացնում սննդանյութերի հոսքը տերևներից մրգեր և հատապտուղներ: Ֆոսֆորը բարելավում է համը և ուժեղացնում է սննդանյութերի հոսքը տերևներից դեպի մրգեր և հատապտուղներ: Ֆոսֆորը կարևոր դեր է խաղում պտղատու և հատապտղային մշակաբույսերի կյանքում: Ֆոսֆորը կարևոր դեր է խաղում պտղատու և հատապտղային մշակաբույսերի կյանքում: Եթե ​​ֆոսֆորը բավարար չէ, աճը դանդաղում է, ծաղկումն ու հասունացումը հետաձգվում են, համը վատանում է, բերքատվությունը նվազում է։ Եթե ​​ֆոսֆորը քիչ է, աճը դանդաղում է, ծաղկումն ու հասունացումը հետաձգվում են, համը վատանում է, բերքատվությունը նվազում է, ֆոսֆորի ավելցուկը վնասակար է, ֆոսֆորի ավելցուկը վնասակար է։

Ազոտը բոլոր բույսերի հիմնական սննդանյութն է. առանց ազոտի անհնար է սպիտակուցների և բազմաթիվ վիտամինների, հատկապես B խմբի վիտամինների ձևավորումը: Ազոտը կարգավորում է վեգետատիվ զանգվածի աճը, որոշում մշակաբույսերի բերքատվության մակարդակը և մեծացնում է հացահատիկի սպիտակուցի պարունակությունը: . Բույսերն առավել ինտենսիվորեն կլանում և յուրացնում են ազոտը ցողունների և տերևների առավելագույն ձևավորման և աճի ժամանակաշրջանում։ Ազոտային պարարտանյութերը նպաստում են բույսի կանաչ հատվածի զարգացմանը։

Սննդային արժեքի հաշվարկ CO (NH 2) 2 W \u003d n X Ar (N) X 100% / Mr նյութեր% 2 +++ W \u003d 14 () \u003d

Սննդային արժեքի հաշվարկ CO (NH 2) 2 W \u003d n X Ar (N) X 100% / Mr նյութեր% 2 +++ W \u003d 14 () \u003d 47%

Հնում աղը արժեքավոր ապրանք էր, որի զգալի մասը երկիր ներմուծվում էր դրսից։ Աղի հանքերում առաջին կառույցներն են եղել՝ աղաջուր պահելու համար նախատեսված սնդուկներ, կարասներ, գոմեր, աղի բարձրացնող խողովակներ, 17-րդ դարի վերջին առաջին պլան է մղվել աղի արդյունահանումը։

ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ. 1. Ձևավորել հանքային պարարտանյութի հայեցակարգը, դրանց նշանակությունը ժողովրդական տնտեսության մեջ և պարարտանյութ արտադրող ձեռնարկությունների տեղակայման սկզբունքները: 2. Տրե՛ք պարարտանյութերի դասակարգում 3. Համախմբե՛ք սովորողների հմտությունները՝ գրե՛ք քիմիական բանաձևեր և կատարե՛ք քիմիական հաշվարկներ։ 4. Սովորեք համեմատել ռեսուրսների և արտադրության քարտեզները: ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ 1. Ուսանողներին կրթել գրառումներ կատարելիս ճշգրտությունը: 2. Քարտեզի հետ աշխատելիս զարգացնել մտածողությունը 3. Մշակել հարգանք բնության նկատմամբ 4. Սովորեցրեք ուսանողներին սիրել իրենց մարմինը և չուտել «վնասակար սնունդ»

Դաս 9-րդ դասարանում. Ֆոսֆոր

ապահովել, որ ուսանողները սովորեն ֆոսֆորի մասին՝ որպես քիմիական տարրի և պարզ նյութի. ֆոսֆորի ալոտրոպային փոփոխություններ; զարգացնել համեմատելու ունակությունը; Դասի նպատակները.

Ֆոսֆորի հայտնաբերումը Համբուրգ ալքիմիկոս Հենինգ Բրենդ 1669 «Ֆոսֆոր» - հունարեն «լուսակիր» բառից

ժամանակաշրջան Ֆոսֆորը՝ որպես վալենտային էլեկտրոնների քիմիական տարրի խումբ, օքսիդացման վիճակներ ավելի բարձր օքսիդ ջրածնի միացություն

ԱԼՈՏՐՈՊԱԿԱՆ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ P ՍՊԻՏԱԿ ԿԱՐՄԻՐ ՍԵՎ Համեմատեք Ֆոսֆորի ԱԼՈՏՐՈՊ ՓՈՓՈԽՈՒՄՆԵՐԻ ֆիզիկական հատկությունները.

Մետաղներով՝ Ca + P = C ոչ մետաղներ՝ P + O 2 = P + S = ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

Բերտոլե աղի հետ հարվածից պայթում է, բռնկվում՝ KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

Պ ՕՐԳԱՆԻԶՄՆԵՐ ՀԱՆՔԱՅԻՆ ՖՈՍՖՈԼԻՊԻԴՆԵՐ, ՖԵՐՄԵՆՏՆԵՐ, ԿԱԼՑԻՈՒՄ ՖՈՍՖԱՏ ՖՈՍՖՈՐԱԿԱՆ ԹԹՎԱՅԻՆ ԷՍՏԵՐՆԵՐ ԱՏԱՄՆԵՐՈՒՄ ԵՎ ՈՍԿՐՆԵՐՈՒՄ ԲՆՈՒԹՅԱՆ ԱՊԱՏԻՏՈՒՄ ԳՏՆՎԵԼ Է ՖՈՍՖՈՐԻՏ ՓԻՐՈՒԶԱ ԱՊԱՏԻՏ

Սպիտակ ֆոսֆորի ֆիզիոլոգիական ազդեցությունը Ֆոսֆորի չափազանց մեծ քանակի օգտագործման արդյունքը Դեֆորմացված գորտերի տեսքը ֆոսֆորային պարարտանյութերի օգտագործման արդյունք է, որոնք լվանում են գետերը և լճակները Ֆոսֆորի նեկրոզը ծնոտների վնաս է:

ֆոսֆորիտի, ածխի և ավազի խառնուրդ տաքացնելով էլեկտրական վառարանում՝ Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Ֆոսֆորի ստացում.

ՖՈՍՖՈՐԻ ԿԻՐԱՌՈՒՄՆԵՐ Պարարտանյութեր Թունաքիմիկատներ Լուցկի արտադրություն Ծխի էկրաններ Կիսահաղորդիչներ Ներկերի արտադրություն Կոռոզիայից պաշտպանություն Ջրի փափկեցնող լվացող միջոցներ

ՏՆԱԿԱՆ ԱՇԽԱՏԱՆՔ § 19.9 (L.S. Guzey), Անհատական ​​առաջադրանքներ. Պատրաստել հաշվետվություններ՝ 1) խաղերի պատմության մասին. 2) մոտ կենսաբանական դերֆոսֆոր և դրա միացություններ. ԿՐԿՆՎԵ՞Ք:

ՇՆՈՐՀԱԿԱԼՈՒԹՅՈՒՆ ԴԱՍԻ ՀԱՄԱՐ:

ԱՄՆ զորքերը ֆոսֆորային ռումբեր են օգտագործել Իրաքում, 2004թ.

P 4 մոլեկուլները քառաեդրոնի ձև ունեն։ Այս ձուլվող t (pl) = 44,1 o C, t (kip) = 275 o C, փափուկ, անգույն մոմային նյութ: Այն լավ լուծվում է ածխածնի դիսուլֆիդի և մի շարք այլ օրգանական լուծիչների մեջ։ Թունավոր, օդում դյուրավառ, փայլում է մթության մեջ: Պահպանեք այն ջրի տակ: ՍՊԻՏԱԿ ՖՈՍՖՈՐ

Կան կարմիր ֆոսֆորի մի քանի ձևեր, որոնց կառուցվածքը վերջնականապես հաստատված չէ: Հայտնի է, որ դրանք ատոմային նյութեր են՝ պոլիմերային բյուրեղային ցանցով։ Նրանց հալման ջերմաստիճանը 585-600 o C է, գույնը՝ մուգ շագանակագույնից մինչև կարմիր և մանուշակագույն։ Ոչ թունավոր: ԿԱՐՄԻՐ ՖՈՍՖՈՐ

Սև ֆոսֆորն ունի շերտավոր ատոմային բյուրեղային ցանց: Արտաքինով այն նման է գրաֆիտին, բայց կիսահաղորդիչ է։ Ոչ թունավոր: ՍԵՎ ՖՈՍՖՈՐ

ժամանակաշրջան Ֆոսֆորը որպես քիմիական տարր III խումբ V A վալենտային էլեկտրոններ 5 օքսիդացման վիճակներ -3, +3, +5 բարձրագույն օքսիդ Р 2 О 5 ջրածնի միացություն РН 3.

2. Խնդիր. Որքա՞ն է ձեր մարմնում ֆոսֆորի զանգվածը, եթե գիտեք, որ ֆոսֆորը մարմնի քաշի ≈1%-ն է: ԿՐԿՆԵՔ 1. ԱՎԱՐՏԵՔ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄՆԵՐԸ՝ P + F 2 \u003d Al + P \u003d Նշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը 3. Կատարեք փոխակերպումներ՝ P PH 3 P 2 O 5 H 3 RO 4

1 սլայդ

2 սլայդ

Բովանդակության ներածություն ………………………………………………………………………………… Ֆոսֆորի զարգացման պատմությունը……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……… Քիմիական հատկություններ …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………….. ա) սպիտակ…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… գ) սև……………………………………………………………………………………… . Ֆոսֆորի օքսիդներ…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… Օրթոֆոսֆատներ……………………………………………………………………………… Ֆոսֆորը մարդու մարմնում……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………. Ֆոսֆատ պարարտանյութեր………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………. 1. Ֆոսֆորի արժեքը………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………..

3 սլայդ

Ներածություն. Պարբերական աղյուսակի հինգերորդ խումբը ներառում է երկու բնորոշ տարրեր՝ ազոտ և ֆոսֆոր, և մկնդեղի և վանադիումի ենթախմբեր: Առաջին և երկրորդ բնորոշ տարրերի միջև կա հատկությունների զգալի տարբերություն: Պարզ նյութերի վիճակում ազոտը գազ է, իսկ ֆոսֆորը՝ պինդ։ Այս երկու նյութերը ստացել են կիրառման լայն շրջանակ, չնայած, երբ ազոտը առաջին անգամ մեկուսացվել է օդից, այն համարվում էր վնասակար գազ, և մեծ գումարներ էին ստացվում ֆոսֆորի վաճառքից (ֆոսֆորը գնահատվում էր մթության մեջ փայլելու իր ունակությամբ։ ):

4 սլայդ

Ֆոսֆորի հայտնաբերման պատմություն Ճակատագրի հեգնանքով, ֆոսֆորը մի քանի անգամ հայտնաբերվել է: Եվ ամեն անգամ դա ստանում էին ... մեզից։ Հղումներ կան, որ արաբ ալքիմիկոս Ալհիլդ Բեխիլը (XII դար) ֆոսֆոր է հայտնաբերել կավի, կրի և ածուխի հետ խառնված մեզի թորման ժամանակ։ Սակայն ֆոսֆորի հայտնաբերման տարեթիվը համարվում է 1669 թ. Համբուրգի սիրողական ալքիմիկոս Հենինգ Բրենդը, սնանկ վաճառական, ով երազում էր ալքիմիայի օգնությամբ բարելավել իր գործերը, մշակում էր ապրանքների լայն տեսականի: Ենթադրելով, որ ֆիզիոլոգիական արտադրանքը կարող է պարունակել «նախնական նյութ», որը համարվում է Փիլիսոփայական քարի հիմքը, Բրենդը սկսեց հետաքրքրվել մարդու մեզով: Նա զինվորների զորանոցից հավաքել է մոտ մեկ տոննա մեզ և գոլորշիացրել՝ վերածելով օշարակի հեղուկի։ Այս հեղուկը նա նորից թորեց և ստացավ թանձր կարմիր «միզային յուղ», որը թորվեց՝ պինդ մնացորդ կազմելու համար։ Տաքացնելով վերջինիս՝ առանց օդի մուտքի, նա նկատել է սպիտակ ծխի առաջացում, որը նստել է անոթի պատերին ու պայծառ փայլել մթության մեջ։ Բրենդն իր ստացած նյութն անվանել է ֆոսֆոր, որը հունարեն նշանակում է «լուսակիր»։ Մի քանի տարի ֆոսֆորի «պատրաստման բաղադրատոմսը» պահպանվում էր ամենախիստ գաղտնիության մեջ և հայտնի էր միայն մի քանի ալքիմիկոսների: Ֆոսֆորը երրորդ անգամ հայտնաբերել է Ռ.Բոյլը 1680 թվականին։ Որոշակի ձևափոխված ձևով ֆոսֆորի ստացման հին եղանակը նույնպես կիրառվել է 18-րդ դարում՝ տաքացրել են մեզի խառնուրդ կապարի օքսիդով (PbO), սովորական աղով (NaCl), պոտաշով (K2CO3) և քարածխով (C): Միայն 1777 թվականին Կ.Վ. Շելեն մշակեց կենդանիների եղջյուրներից և ոսկորներից ֆոսֆոր ստանալու մեթոդ:

5 սլայդ

Բնական միացություններ և ֆոսֆորի արտադրություն Երկրակեղևում տարածվածության առումով ֆոսֆորն առաջ է անցնում ազոտից, ծծումբից և քլորից: Ի տարբերություն ազոտի՝ ֆոսֆորն իր բարձր քիմիական ակտիվության շնորհիվ բնության մեջ հանդիպում է միայն միացությունների տեսքով։ Ֆոսֆորի ամենակարևոր հանքանյութերն են ապատիտ Ca5 (PO4) 3X (X-ը ֆտոր է, ավելի հազվադեպ՝ քլոր և հիդրօքսիլ խումբ) և ֆոսֆորիտ, որի հիմքը Ca3 (PO4) 2 է։ Ամենամեծ ավանդըապատիտը գտնվում է Կոլա թերակղզում, Խիբինի լեռների շրջանում։ Ֆոսֆորի հանքավայրերը գտնվում են Կարատաու լեռներում, Մոսկվայի, Կալուգայի, Բրյանսկի շրջաններում և այլ վայրերում։ Ֆոսֆորը որոշ սպիտակուցային նյութերի մի մասն է, որը պարունակվում է բույսերի գեներացնող օրգաններում, կենդանիների և մարդու օրգանիզմների նյարդային և ոսկրային հյուսվածքներում։ Ուղեղի բջիջները հատկապես հարուստ են ֆոսֆորով։ Այսօր ֆոսֆորն արտադրվում է էլեկտրական վառարաններում՝ սիլիցիումի առկայությամբ ածուխով ապատիտը վերականգնելու միջոցով. Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Ֆոսֆորի գոլորշին այս ջերմաստիճանում գրեթե ամբողջությամբ բաղկացած է P2 մոլեկուլներից, որոնք սառչելիս. խտանալ P4 մոլեկուլների մեջ:

6 սլայդ

Քիմիական հատկություններ Ֆոսֆորի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s22s22p63s23p3 է: Արտաքին էլեկտրոնային շերտը պարունակում է 5 էլեկտրոն: Երեք չզույգված էլեկտրոնների առկայությունը արտաքին էներգիայի մակարդակում բացատրում է այն փաստը, որ նորմալ, չգրգռված վիճակում ֆոսֆորի վալենտությունը 3 է: Բայց երրորդ էներգիայի մակարդակում կան d-օրբիտալների դատարկ բջիջներ, հետևաբար, հուզվածին անցնելու դեպքում: վիճակը, 3S-էլեկտրոնները կառանձնանան, կանցնեն d ենթամակարդակ, ինչը հանգեցնում է 5 չզույգված տարրերի ձևավորմանը: Այսպիսով, ֆոսֆորի վալենտականությունը գրգռված վիճակում 5 է: Միացություններում ֆոսֆորը սովորաբար ցուցադրում է +5 (P2O5, H3PO4) օքսիդացման վիճակ, ավելի քիչ հաճախ՝ +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2):

7 սլայդ

8 սլայդ

Ալոտրոպային ձևափոխում Խտություն tpl. Եռման ջերմաստիճանը Արտաքին տեսք և բնութագրեր Սպիտակ 1,82 գ/սմ3 44,1°С 287,3°С Սպիտակ բյուրեղային փոշի, թունավոր, օդում ինքնաբուխ բռնկվում է։ 250-260°C-ում այն ​​դառնում է կարմիր (նկ. 3): Շատ լուծելի է ածխածնի դիսուլֆիդում: Կարմիր 2.34գ/սմ3 590°С 416°С Կարմիր բյուրեղային կամ ամորֆ փոշի, ոչ թունավոր։ 220°C և 108 Pa ջերմաստիճանում այն ​​վերածվում է սև ֆոսֆորի։ Օդում լուսավորվում է միայն բռնկվելիս: Կարմիր ֆոսֆորի գույնը, կախված պատրաստման եղանակից և պայմաններից, կարող է տարբեր լինել բաց կարմիրից մինչև մանուշակագույն և մուգ շագանակագույն։ Սև 2,7 գ/սմ3 Ամենակայուն մոդիֆիկացիան։ Արտաքին տեսքով այն նման է գրաֆիտին։ Երբ տաքանում է, այն վերածվում է կարմիր ֆոսֆորի։ Նորմալ պայմաններում կիսահաղորդիչը մետաղի պես էլեկտրական հոսանք է փոխանցում ճնշման տակ։ Ի տարբերություն սպիտակ ֆոսֆորի, կարմիր և սև ֆոսֆորը չեն լուծվում ածխածնի դիսուլֆիդի մեջ, դրանք թունավոր և դյուրավառ չեն:

9 սլայդ

Սպիտակ ֆոսֆոր Գոլորշիների խտացումից ստացված ֆոսֆորի սպիտակ մոդիֆիկացիան ունի մոլեկուլային բյուրեղային ցանց, որի հանգույցներում տեղահանված են P4 մոլեկուլները։ Միջմոլեկուլային ուժերի թուլության պատճառով սպիտակ ֆոսֆորը ցնդող է, հալվող, կտրված է դանակով և լուծվում է ոչ բևեռային լուծիչների մեջ, ինչպիսին է ածխածնի դիսուլֆիդը։ Սպիտակ ֆոսֆորը բարձր ռեակտիվ նյութ է: Այն ակտիվորեն փոխազդում է թթվածնի, հալոգենների, ծծմբի և մետաղների հետ։ Օդի մեջ ֆոսֆորի օքսիդացումն ուղեկցվում է տաքացումով և փայլով։ Ուստի սպիտակ ֆոսֆորը պահպանվում է ջրի տակ, որի հետ այն չի արձագանքում։ Սպիտակ ֆոսֆորը շատ թունավոր է: Սպիտակ ֆոսֆորի ընդհանուր արտադրության մոտ 80%-ը գնում է մաքուր ֆոսֆորաթթվի սինթեզին։ Այն իր հերթին օգտագործվում է նատրիումի պոլիֆոսֆատներ (դրանք օգտագործվում են խմելու ջրի կարծրությունը նվազեցնելու համար) և սննդի ֆոսֆատներ արտադրելու համար։ Մնացած սպիտակ ֆոսֆորն օգտագործվում է ծխ առաջացնող նյութերի և հրկիզիչ խառնուրդներ ստեղծելու համար։ Անվտանգության ճարտարագիտություն. Ֆոսֆորի և նրա միացությունների արտադրության մեջ հատուկ նախազգուշական միջոցներ են պահանջվում, քանի որ սպիտակ ֆոսֆորը ուժեղ թույն է: Սպիտակ ֆոսֆորի մթնոլորտում երկարատև աշխատանքը կարող է հանգեցնել ոսկրային հյուսվածքի հիվանդության, ատամների կորստի, ծնոտի հատվածների նեկրոզի: Սպիտակ ֆոսֆորը բռնկվելիս առաջացնում է ցավոտ այրվածքներ, որոնք երկար ժամանակ չեն ապաքինվում։ Սպիտակ ֆոսֆորը պետք է պահել ջրի տակ, հերմետիկ տարաներում։ Այրվող ֆոսֆորը մարվում է ածխաթթու գազով, CuSO4 լուծույթով կամ ավազով։ Այրված մաշկը պետք է լվանալ KMnO4 կամ CuSO4 լուծույթով: Ֆոսֆորի թունավորման հակաթույնը CuSO4-ի 2%-անոց լուծույթն է: Երկարատև պահպանման ժամանակ, ինչպես նաև տաքացնելիս, սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է կարմիր մոդիֆիկացիայի (առաջին անգամ այն ​​ստացվել է միայն 1847 թվականին)։ Կարմիր ֆոսֆոր անվանումը վերաբերում է միանգամից մի քանի փոփոխությունների, որոնք տարբերվում են խտությամբ և գույնով. այն տատանվում է նարնջագույնից մինչև մուգ կարմիր և նույնիսկ մանուշակագույն: Կարմիր ֆոսֆորի բոլոր տեսակները անլուծելի են օրգանական լուծիչներում, և համեմատած սպիտակ ֆոսֆորի հետ, դրանք ավելի քիչ ռեակտիվ են և ունեն պոլիմերային կառուցվածք. դրանք անվերջ շղթաներով միմյանց հետ կապված P4 տետրաեդրաներ են:

10 սլայդ

Կարմիր և սև ֆոսֆոր Կարմիր ֆոսֆորն օգտագործվում է մետաղագործության մեջ, կիսահաղորդչային նյութերի և շիկացած լամպերի արտադրության մեջ և օգտագործվում է լուցկու արտադրության մեջ։ Ֆոսֆորի ամենակայուն մոդիֆիկացիան սև ֆոսֆորն է։ Ստացվում է սպիտակ ֆոսֆորի ալոտրոպ փոխակերպմամբ t=2200C և բարձր ճնշման պայմաններում։ Արտաքին տեսքով այն նման է գրաֆիտին։ Սև ֆոսֆորի բյուրեղային կառուցվածքը շերտավոր է՝ կազմված ծալքավոր շերտերից (նկ. 2)։ Սև ֆոսֆորը ֆոսֆորի ամենաքիչ ակտիվ փոփոխությունն է: Երբ տաքացվում է առանց օդի մուտքի, այն կարմիրի նման անցնում է գոլորշի, որից խտանում է սպիտակ ֆոսֆորի։

11 սլայդ

Փորձարկում, որը ցույց է տալիս կարմիր ֆոսֆորի անցումը սպիտակ ֆոսֆորի սպիտակ 1-մոլեկուլների; 2-բյուրեղային. սև ֆոսֆորի վանդակ 3

12 սլայդ

Ֆոսֆորի (V) օքսիդ - Р2О5 Ֆոսֆորը առաջացնում է մի քանի օքսիդներ։ Դրանցից ամենակարեւորը ֆոսֆորի օքսիդն է (V) P4O10։ Հաճախ դրա բանաձեւը գրված է պարզեցված ձեւով՝ P2O5: Այս օքսիդի կառուցվածքը պահպանում է ֆոսֆորի ատոմների քառանիստ դասավորությունը։ Սպիտակ բյուրեղներ, t հալվել = 5700°C, եռացնել t = 6000°C, ρ = 2,7 գ/սմ3։ Ունի մի քանի փոփոխություններ։ Գոլորշիներում այն ​​բաղկացած է P4H10 մոլեկուլներից, շատ հիգրոսկոպիկ է (օգտագործվում է որպես գազերի և հեղուկների չորացուցիչ)։ Պատրաստումը՝ 4P + 5O2 = 2P2O5 Քիմիական հատկություններ Թթվային օքսիդների բոլոր քիմիական հատկությունները. փոխազդում է ջրի, հիմնային օքսիդների և ալկալիների հետ 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (մետաֆոսֆորական թթու) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (պիրոֆոսաթթու) 3BaO =Ba3(PO4)2 Իր բացառիկ հիգրոսկոպիկության շնորհիվ ֆոսֆորի (V) օքսիդը օգտագործվում է լաբորատոր և արդյունաբերական տեխնոլոգիաներում որպես չորացնող և ջրազրկող միջոց: Իր չորացման ազդեցությամբ այն գերազանցում է բոլոր մյուս նյութերին։

13 սլայդ

Օրթոֆոսֆորական թթու. Հայտնի են ֆոսֆոր պարունակող մի քանի թթուներ։ Դրանցից ամենակարևորը օրթոֆոսֆորական թթուն H3PO4-ն է, իսկ անջուր օրթոֆոսֆորական թթուն թեթև թափանցիկ բյուրեղներ է, որոնք ցրվում են օդում սենյակային ջերմաստիճանում: Հալման կետը՝ 42,35°C։ Ջրի հետ ֆոսֆորաթթուն ձևավորում է ցանկացած կոնցենտրացիայի լուծույթներ։

14 սլայդ

Օրթոֆոսֆորական թթու. Ֆոսֆորական թթվի ստացում Լաբորատորիայում Արդյունաբերության մեջ ֆոսֆորի օքսիդացումը 30% ազոտական ​​թթվով. Ջերմային մեթոդը բաղկացած է բնական ֆոսֆատների վերածումից մինչև ազատ ֆոսֆորի, որին հաջորդում է դրա այրումը մինչև P4O10 և վերջինիս լուծարումը ջրում: Այս մեթոդով արտադրվող օրթոֆոսֆորական թթուն բնութագրվում է ավելի բարձր մաքրությամբ և ավելի բարձր կոնցենտրացիայով (մինչև 80%)։

15 սլայդ

H3PO4 օրթոֆոսֆորական թթվի մաքուր ձևով ֆիզիկական հատկությունները նորմալ պայմաններում անգույն ռոմբիկ բյուրեղներն են, որոնք հալվում են 42,3°C ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, քիմիկոսները հազվադեպ են հանդիպում նման թթու: Շատ ավելի հաճախ նրանք գործ ունեն H3PO4 * 0,5 H2O կիսահիդրատի հետ, որը նստում է անգույն վեցանկյուն պրիզմաների տեսքով, երբ ֆոսֆորաթթվի խտացված ջրային լուծույթները սառչում են։ Հեմիհիդրատի հալման կետը 29,3°C է։ Մաքուր H3PO4-ը հալվելուց հետո ձևավորում է մածուցիկ յուղոտ հեղուկ՝ ցածր էլեկտրական հաղորդունակությամբ և զգալիորեն նվազեցված դիֆուզիոնով: Այս հատկությունները, ինչպես նաև սպեկտրների մանրամասն ուսումնասիրությունը ցույց են տալիս, որ H3PO4 մոլեկուլները այս դեպքում գործնականում տարանջատված չեն և միավորված են ուժեղ ջրածնային կապերով մեկ մակրոմոլեկուլային կառուցվածքի մեջ։ Որպես կանոն, մոլեկուլները միմյանց հետ կապված են մեկ, հազվադեպ՝ երկու, շատ հազվադեպ՝ երեք ջրածնային կապերով։ Եթե ​​թթուն նոսրացվում է ջրով, ապա նրա մոլեկուլներն ավելի հավանական է ջրածնային կապեր ստեղծել ջրի հետ, քան միմյանց հետ։ Ջրի նկատմամբ նման «համակրանքի» պատճառով թթուն խառնվում է դրա հետ ցանկացած հարաբերություններում։ Այստեղ խոնավացման էներգիան այնքան էլ բարձր չէ, որքան ծծմբաթթվինը, հետևաբար, նոսրացման ժամանակ H3PO4-ի տաքացումը այնքան էլ ուժեղ չէ, և դիսոցիացիան ավելի քիչ է արտահայտված: Ըստ տարանջատման առաջին փուլի՝ ֆոսֆորական թթուն համարվում է միջին հզորության էլեկտրոլիտ (25 - 30%), ըստ երկրորդի՝ թույլ, երրորդի համաձայն՝ շատ թույլ։

16 սլայդ

Օրթոֆոսֆորական թթվի քիմիական հատկությունները բնորոշ են այլ թթուների հետ, հատուկ 1. Թթվի ջրային լուծույթը փոխում է ցուցիչների գույնը։ Դիսոցացիան տեղի է ունենում փուլերով՝ H3PO4 ---> H++H2PO4- H2PO-4 ---> H++HPO42- HPO42- ---> H++PO43- Դիսոցացիան ամենահեշտն է առաջին քայլում և ամենադժվարը երրորդը 2. Փոխազդում է տեղաշարժի շարքում գտնվող մետաղների հետ ջրածնի հետ՝ 6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + ZH2 3. Փոխազդում է հիմնական օքսիդների հետ՝ 3CaO + 2H3PO4 ---> Ca3 (PO4) 2 + ZH2O 4. Փոխազդում է հետ. հիմքեր և ամոնիակ; եթե թթուն վերցվում է ավելցուկով, ապա առաջանում են թթվային աղեր՝ H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + ZH2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4) 2HPO4 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. Փոխազդում է աղերի հետ. թույլ թթուներից՝ 2H3PO4 + ZNa2CO3 --> 2Na3PO4 + ZCO2 + ZH2O 1. Տաքացնելիս աստիճանաբար վերածվում է մետաֆոսֆորաթթվի՝ 2H3P04 ---> H4P207 + H20 (դիֆոսֆորական թթու) H4P2O7 ---> դեղին 2HPO ) հայտնվում է նստվածք՝ H3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3P04 + 3HN03 դեղին նստվածք 3. Օրթոֆոսֆորական թթուն կարևոր դեր է խաղում կենդանիների և բույսերի կյանքում։ Դրա մնացորդները ATP ադենոզին տրիֆոսֆորաթթվի մի մասն են: ATP-ի տարրալուծումը մեծ քանակությամբ էներգիա է թողնում: ATP-ի մասին ավելին կիմանաք ընդհանուր կենսաբանության և օրգանական քիմիայի ընթացքում:

17 սլայդ

H3PO4-ի քիմիական հատկությունները ալկալիներով ֆոսֆորաթթուն չեզոքացնելիս առաջանում են աղեր՝ դիհիդրոֆոսֆատներ, հիդրոֆոսֆատներ, ինչպես նաև ֆոսֆատներ, օրինակ՝ H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O նատրիումի երկջրածնային ֆոսֆատ H3PO4 + 2NaOH = Na2H2HPOO4 + 2NaOH = Na2H2HPOO4+ Na3PO4 + 3H2O նատրիումի ֆոսֆատ

18 սլայդ

Ֆոսֆորը մարդու մարմնում 70 կգ կշռող մարդու օրգանիզմում։ Պարունակում է մոտ 780 գ ֆոսֆոր։ Կալցիումի ֆոսֆատների տեսքով ֆոսֆորը առկա է մարդկանց և կենդանիների ոսկորներում։ Այն նաև ներառված է սպիտակուցների, ֆոսֆոլիպիդների, նուկլեինաթթուների բաղադրության մեջ; ֆոսֆորի միացությունները ներգրավված են էներգետիկ նյութափոխանակության մեջ (ադենիզին եռաֆոսֆորաթթու, ATP): Մարդու օրգանիզմի ֆոսֆորի օրական կարիքը 1,2 գ է, որի հիմնական քանակությունը մենք օգտագործում ենք կաթի և հացի հետ (100 գ հացը պարունակում է մոտավորապես 200 մգ ֆոսֆոր)։ Ֆոսֆորով ամենահարուստը ձուկը, լոբին և պանրի որոշ տեսակներ են։ Հետաքրքիր է, որ ճիշտ սնվելու համար անհրաժեշտ է պահպանել սպառված ֆոսֆորի և կալցիումի քանակի հավասարակշռությունը. սննդի այս տարրերի օպտիմալ հարաբերակցությունը 1,5/1 է: Ֆոսֆորով հարուստ սննդի ավելցուկը հանգեցնում է ոսկորներից կալցիումի արտահոսքի, իսկ կալցիումի ավելցուկի դեպքում զարգանում է միզաքարային հիվանդություն:

19 սլայդ

Լուցկիներ Լուցկու տուփի հրկիզող մակերեսը պատված է կարմիր ֆոսֆորի և ապակու փոշու խառնուրդով։ Լուցկու գլխիկի կազմը ներառում է օքսիդացնող նյութեր (PbO2, KClO3, BaCrO4) և վերականգնող նյութեր (S, Sb2S3): Հրդեհի մակերևույթից առաջացած շփման դեպքում լուցկու վրա կիրառվող խառնուրդը բռնկվում է։ Առաջին ֆոսֆորի լուցկիները՝ սպիտակ ֆոսֆորի գլխիկով, ստեղծվել են միայն 1827 թվականին: 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Նման լուցկիները բռնկվում էին, երբ քսում էին որևէ մակերեսին, ինչը հաճախ հանգեցնում էր հրդեհների: Բացի այդ, սպիտակ ֆոսֆորը շատ թունավոր է: Նկարագրված են ֆոսֆորի լուցկու թունավորման դեպքեր՝ ինչպես անզգույշ վարվելու, այնպես էլ ինքնասպանության նպատակով. դրա համար բավական էր մի քանի լուցկու գլուխ ուտել։ Այդ պատճառով ֆոսֆորի լուցկին փոխարինվեց անվտանգներով, որոնք հավատարմորեն ծառայում են մեզ մինչ օրս։ արդյունաբերական արտադրությունԱնվտանգության խաղերը սկսվել են Շվեդիայում 60-ականներին: XIX դ.

20 սլայդ

Հանքային պարարտանյութեր Պարարտանյութի անվանումը Քիմիական բաղադրություն Գույն և տեսքըԱրդյունաբերության մեջ ստանալը և բնության մեջ լինելը 1. Ազոտային պարարտանյութեր Նատրիումի նիտրատ (նատրիումի նիտրատ) NaNO3 (15-16% N) Սպիտակ կամ մոխրագույն բյուրեղային նյութ՝ հիգրոսկոպիկ հատկություններով (կեղտոտությունը գորշ գույն է տալիս) Ստացվում է ազոտական ​​թթվի արտադրության ժամանակ։ Ջրի կողմից չներծծվող ազոտային գազերը (N0 և NO2) անցնում են սոդայի լուծույթներով՝ Na2CO3 + 2NO2 --> NaNO3 + NaNO2 + CO2 Կալիումի նիտրատ (կալիումի նիտրատ) KN03 (12,5-13% N) Սպիտակ բյուրեղային նյութ Համեմատաբար փոքր նստվածքներ: KNO3-ը գտնվում է Կենտրոնական Ասիայում: Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է հետևյալ կերպ՝ KCl + NaNO3 ---> NaCl + KN03 Ամոնիումի նիտրատ (ամոնիումի նիտրատ) NH4NO3 (15-16% N) Սպիտակ բյուրեղային, խիստ հիգրոսկոպիկ նյութ Ստացվում է 48 - 60% ազոտական ​​թթուն ամոնիակով չեզոքացնելուց։ NH3 +HNO3 --->NH4NO3 Ստացված լուծույթը խտացվում է և բյուրեղացումը կատարվում է հատուկ աշտարակներում.

21 սլայդ

Հանքային պարարտանյութեր Պարարտանյութի անվանումը Քիմիական բաղադրությունը Գույնը և տեսքը Ստացված է արդյունաբերության մեջ և հանդիպում է բնության մեջ 1. Ազոտային պարարտանյութեր Ամոնիումի սուլֆատ (NH4)2SO4 (20,5-21% N) Սպիտակ (մոխրագույն կամ կանաչավուն՝ կեղտոտության պատճառով) բյուրեղային փոշի, թեթևակի հիգրոսկոպիկ Ստացված է ամոնիակի փոխազդեցությունը ծծմբաթթվի հետ. 2NH3 + H2SO4 ---> (NH4)2SO4 Կարբամիդ CO (NH2) 2 (46% N) Սպիտակ նուրբ բյուրեղային, հիգրոսկոպիկ, երբեմն հատիկավոր նյութ Ստացվում է եզան-ածխածնի փոխազդեցությունից (IV) ամոնիակով օքսիդ (բարձր ճնշման և ջերմաստիճանի դեպքում) CO2+2NH3 --->CO(NH2)2+H2O 2.. Ֆոսֆատ պարարտանյութեր Պարզ սուպերֆոսֆատ Ca(H2P04)2 2H2O CaSO4∙2H2O (մինչև 20% P2O5) Մոխրագույն նուրբ. -հատիկավոր փոշի Ստացվում է ֆոսֆորիտների կամ ապատիտների ծծմբաթթվի հետ փոխազդեցությունից՝ Ca3 (PO4) 2 + 2H25O4 ---> Ca (H2PO4) 2 + 2CaSO4

22 սլայդ

Հանքային պարարտանյութեր Պարարտանյութի անվանումը Քիմիական բաղադրությունը Գույնը և տեսքը Ստացված է արդյունաբերության մեջ և հանդիպում է բնության մեջ 2.. Ֆոսֆատային պարարտանյութեր Կրկնակի սուպերֆոսֆատ Ca(H2PO4)2 H2O (40% P205) Պարզ սուպերֆոսֆատի նման Արտադրությունն իրականացվում է երկու փուլով. ա)Ca3( PO4 )2+3H2SO4 --> 2H3PO4 +3CaSO4 CaSO4 նստում է և զտվում է զտման միջոցով. բ) Ca3(PO4)2+4H3PO4 --> 3Ca(H2PO4)2 3. Կալիումական պարարտանյութեր Կալիումի քլորիդ K2-60% (KCl) Սպիտակ բյուրեղային նյութ Կալիումի քլորիդը բնականաբար հանդիպում է որպես սիլվինիտ հանքանյութ (NaCI∙KCI)

23 սլայդ

Հանքային պարարտանյութեր Պարարտանյութի անվանումը Քիմիական բաղադրությունը Գույնը և տեսքը Ստացված է արդյունաբերության մեջ և հանդիպում է բնության մեջ 3. Պոտաշ պարարտանյութ Ամոնիումի դիհիդրոօրթոֆոսֆատ NH4H2PO4 (կեղտոտվածությամբ) Սպիտակ (կեղտոտության պատճառով մոխրագույն) բյուրեղային փոշի Ստացվում է ամոնիակաթթվի +3P40-ի հետ փոխազդեցությամբ. --> NH4H2PO4 Ամոնիումի ջրածնի օրթոֆոսֆատ (NH4)2HPO4 (NH4)2S04 և այլ կեղտերով Նույնը, ինչ ամոնիումի երկհիդրոօրթոֆոսֆատը Պատրաստված է ամոնիումի երկհիդրոօրթոֆոսֆատին նման. 2NH3+H3P04 ---> (NH4)

24 սլայդ

Ֆոսֆորի կարևորությունը Ֆոսֆորաթթուն մեծ նշանակություն ունի որպես բույսերի սնուցման կարևորագույն բաղադրիչներից մեկը։ Ֆոսֆորն օգտագործվում է բույսերի կողմից՝ կառուցելու իրենց ամենակարևոր մասերը, սերմերը և պտուղները: Օրթոֆոսֆորական թթվի ածանցյալները շատ անհրաժեշտ են ոչ միայն բույսերի, այլև կենդանիների համար։ Ոսկորները, ատամները, պատյանները, ճանկերը, ասեղները, հասկերը կենդանի օրգանիզմների մեծ մասում հիմնականում բաղկացած են կալցիումի օրթոֆոսֆատից: Բացի այդ, ֆոսֆորաթթուն, օրգանական նյութերի հետ ձևավորելով տարբեր միացություններ, ակտիվորեն մասնակցում է կենդանի օրգանիզմի նյութափոխանակության գործընթացներին. միջավայրը. Արդյունքում, ֆոսֆորի ածանցյալները հայտնաբերվում են մարդու և կենդանիների օրգանիզմների ոսկորներում, ուղեղում, արյան, մկանների և շարակցական հյուսվածքներում: Նյարդային (ուղեղային) բջիջների բաղադրության մեջ հատկապես շատ է ֆոսֆորական թթուն, ինչը թույլ է տվել Ա.Է. Հայտնի երկրաքիմիկոս Ֆերսմանը ֆոսֆորն անվանել է «մտքի տարր»։ Շատ բացասաբար (կենդանիների հիվանդություն ռախիտ, անեմիա և այլն) ազդում է օրգանիզմի վիճակի վրա՝ նվազեցնելով սննդակարգում ֆոսֆորի միացությունների պարունակությունը կամ ներմուծելով դրանք անմարսելի ձևով։

25 սլայդ

Ֆոսֆորի օգտագործումը Օրթոֆոսֆորական թթու ներկայումս բավականին լայնորեն օգտագործվում է: Դրա հիմնական սպառողը ֆոսֆորային և համակցված պարարտանյութերի արտադրությունն է։ Այդ նպատակով ամբողջ աշխարհում տարեկան արդյունահանվում է մոտ 100 միլիոն տոննա ֆոսֆոր պարունակող հանքաքար: Ֆոսֆորային պարարտանյութերը ոչ միայն օգնում են բարձրացնել տարբեր մշակաբույսերի բերքատվությունը, այլև բույսերին տալիս են ձմեռային դիմադրություն և դիմադրություն այլ անբարենպաստ կլիմայական պայմաններին, պայմաններ են ստեղծում: կարճ վեգետատիվ շրջան ունեցող տարածքներում մշակաբույսերի ավելի արագ հասունացման համար: Նրանք նաև բարենպաստ ազդեցություն են ունենում հողի վրա՝ նպաստելով դրա կառուցվածքին, հողի բակտերիաների զարգացմանը, փոխելով հողում պարունակվող այլ նյութերի լուծելիությունը և զսպելով առաջացած որոշ վնասակար օրգանական նյութեր։ Շատ օրթոֆոսֆորական թթու սպառվում է սննդի արդյունաբերության կողմից։ Բանն այն է, որ նոսրացած ֆոսֆորաթթվի համը շատ հաճելի է, և դրա փոքր հավելումները մարմելադներին, լիմոնադներին և օշարակներին զգալիորեն բարելավում են դրանց համը: Ֆոսֆորական թթվի որոշ աղեր ունեն նույն հատկությունը։ Օրինակ՝ կալցիումի ջրածնային ֆոսֆատները վաղուց ընդգրկված են փխրեցուցիչների մեջ՝ լավացնելով ռուլետի և հացի համը։ Հետաքրքրություն են ներկայացնում նաև ֆոսֆորական թթվի այլ արդյունաբերական կիրառություններ: Օրինակ՝ նկատվել է, որ փայտի ներծծումը հենց թթվով և դրա աղերով փայտը դարձնում է չայրվող։ Այս հիմքի վրա այժմ արտադրվում են հրակայուն ներկեր, չայրվող ֆոսֆո-փայտի տախտակներ, չայրվող ֆոսֆատ փրփուր և այլն։ Շինանյութեր. Ֆոսֆորական թթվի տարբեր աղեր լայնորեն օգտագործվում են բազմաթիվ արդյունաբերություններում, շինարարության մեջ, տեխնոլոգիայի տարբեր ոլորտներում, կոմունալ ծառայություններև առօրյա կյանքը՝ ճառագայթումից պաշտպանելու, ջուրը փափկացնելու, կաթսայի մասշտաբների դեմ պայքարելու և տարատեսակ լվացող միջոցների արտադրության համար։ Ֆոսֆորական թթուները, խտացրած թթուները և ջրազրկված ֆոսֆատները ծառայում են որպես կատալիզատորներ ածխաջրածինների ջրազրկման, ալկիլացման և պոլիմերացման գործընթացներում։ Սառնարանային կայանքներում առանձնահատուկ տեղ են զբաղեցնում ֆոսֆորօրգանական միացությունները՝ որպես արդյունահանող, պլաստիկացնող, քսանյութ, վառոդի հավելումներ և ներծծող նյութեր։ Թթվային ալկիլֆոսֆատային աղերը օգտագործվում են որպես մակերևութային ակտիվ նյութեր, հակասառեցնող նյութեր, հատուկ պարարտանյութեր, լատեքսային հակամակարդիչներ և այլն: Թթվային ալկիլֆոսֆատները օգտագործվում են ուրանի հանքաքարի լիկյորների արդյունահանման համար:

26 սլայդ

Առաջադրանքներ Ֆոսֆոր 1. Գրե՛ք ֆոսֆորի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը. Բացատրեք, թե ինչ է տեղի ունենում ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի հետ, երբ այն դրսևորվում է ամենաբարձր աստիճանըօքսիդացում. 2. Ինչպիսի՞ օքսիդացման վիճակներ կարող է դրսևորել ֆոսֆորը միացություններում: Բերեք այս միացությունների օրինակներ: Գրե՛ք ֆոսֆորի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը +3 օքսիդացման վիճակում. 3. Որո՞նք են կարմիր և սպիտակ ֆոսֆորի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների հիմնական տարբերությունները: Ինչպե՞ս կարելի է կարմիր ֆոսֆորը առանձնացնել սպիտակ կեղտերից: 4. Հաշվի՛ր ջրածնից և օդից ֆոսֆինի հարաբերական խտությունը։ Արդյո՞ք ֆոսֆինը ավելի թեթև է, թե՞ ծանր, քան այս գազերը: 5. Ինչպե՞ս կարելի է կարմիր ֆոսֆորից անցում կատարել սպիտակի և հակառակը: Արդյո՞ք այս գործընթացները քիմիական երևույթ են: Բացատրե՛ք պատասխանը։ 6.Հաշվե՛ք ֆոսֆորի զանգվածը, որը պետք է այրվի թթվածնում, որպեսզի ստացվի 3,55 գ կշռող ֆոսֆորի (V) օքսիդ։ 7. 20 գ կշռող կարմիր և սպիտակ ֆոսֆորի խառնուրդը մշակվել է ածխածնի դիսուլֆիդով։ Չլուծված մնացորդն առանձնացրել և կշռել են, զանգվածը կազմել է 12,6 գ, հաշվարկել սկզբնական խառնուրդի սպիտակ ֆոսֆորի զանգվածային բաժինը։ 8. Ո՞րն է քիմիական կապի տեսակը միացություններում՝ ա) РН3; բ) PCl5; գ) Li3P. Բևեռային նյութերում նշե՛ք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի տեղաշարժի ուղղությունը: 9. Ֆոսֆին կարելի է ստանալ կալցիումի ֆոսֆիդի վրա աղաթթվի ազդեցությամբ։ Հաշվեք ֆոսֆինի ծավալը (նորմալ պայմաններ), որը ձևավորվում է 9,1 գ կալցիումի ֆոսֆիդից: Արտադրանքի եկամտաբերության զանգվածային բաժինը 90% է:

27 սլայդ

Օրթոֆոսֆորական թթուն և դրա աղերը 1. Գրե՛ք ֆոսֆորաթթվի և հետևյալ նյութերի ռեակցիաների հավասարումները. ա) մագնեզիումի օքսիդ. բ) կալիումի կարբոնատ; գ) արծաթի նիտրատ; դ) երկաթի սուլֆատ (II). 2. Գրի՛ր ֆոսֆորաթթվի և կալիումի հիդրօքսիդի ռեակցիաների հավասարումները, որոնց արդյունքում առաջանում են 3 տեսակի աղեր՝ միջին և երկու թթվային։ 3. Թթուներից ո՞րն է ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութ՝ ազոտային, թե օրթոֆոսֆորային: Բացատրե՛ք պատասխանը։ 4. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալ փոխակերպումները՝ P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 (P04)2→Ca(H2P04)2 Գրի՛ր այս ռեակցիաների հավասարումները։ 6. Էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով ընտրեք գործակիցները հետևյալ ռեդոքսային ռեակցիաների սխեմաներում. PO4) 2 93%? 8. 195 կգ կշռող ֆոսֆորաթթու ստացվել է 310 կգ կշռող բնական ֆոսֆորիտից։ Հաշվե՛ք Ca3(PO4)2-ի զանգվածային բաժինը բնական ֆոսֆորիտում: 9. 19,6 գ ֆոսֆորաթթու պարունակող ջրային լուծույթը չեզոքացվել է 18,5 գ կալցիումի հիդրօքսիդով Որոշել առաջացած CaHPO4 2H2O նստվածքի զանգվածը։ 10. Գոյություն ունի ֆոսֆորաթթվի 150 գ կշռող լուծույթ ( զանգվածային բաժին H3PO4 24,5%): Հաշվեք ամոնիակի ծավալը (նորմալ պայմաններ), որը պետք է անցնի լուծույթով ամոնիումի երկհիդրոֆոսֆատ ստանալու համար։ 11. Ի՞նչ աղ է առաջանում, եթե 4,9 գ H3PO4 պարունակող լուծույթին ավելացնեն 2,8 գ կալիումի հիդրօքսիդ: Հաշվե՛ք ստացված աղի զանգվածը

28 սլայդ

Հանքային պարարտանյութեր 1. Ի՞նչ ազոտական ​​և ֆոսֆորային պարարտանյութեր գիտեք: Գրի՛ր դրանց արտադրության ռեակցիայի հավասարումները: Ինչու՞ են բույսերին անհրաժեշտ ազոտ և ֆոսֆոր: 2. Որոշե՛ք ֆոսֆորի (V) օքսիդի զանգվածային բաժինը CaHPO4 2H2O նստվածքում։ 3. Ֆոսֆորի(V) օքսիդի զանգվածային բաժինը սուպերֆոսֆատում կազմում է 20%: Որոշեք սուպերֆոսֆատի զանգվածը, որը պետք է ներմուծվի պտղատու ծառի տակ, եթե ծառի բնականոն զարգացման համար անհրաժեշտ է 15,5 գ կշռող ֆոսֆոր 4. Պարարտանյութում ազոտի զանգվածային բաժինը 14% է։ Ամբողջ ազոտը պարարտանյութում ներառված է միզանյութի CO(NH2)2 բաղադրության մեջ: Հաշվե՛ք այս պարարտանյութում միզանյութի զանգվածային բաժինը: 5. Սուպերֆոսֆատում ֆոսֆորի (V) օքսիդի զանգվածային բաժինը 25% է: Հաշվե՛ք այս պարարտանյութում Ca(H2PO4)2-ի զանգվածային բաժինը: 6. Հաշվե՛ք ամոնիումի սուլֆատի զանգվածը, որը պետք է վերցնել, որպեսզի 2 տոննա կշռող ազոտ քսվի հողին 5 հեկտար տարածքի վրա, ինչ պարարտանյութ պետք է քսել յուրաքանչյուր քառակուսի մետր հողի վրա: 7. Հաշվե՛ք 100 հա տարածքի վրա կիրառվող ամոնիումի նիտրատի զանգվածը, եթե 1 հա տարածքի վրա կիրառվող ազոտի զանգվածը պետք է լինի 60 կգ։ 8. Պտղատու ծառի տակ պետք է հող մտցնել 0,4 կգ կշռող ֆոսֆորի (V) օքսիդ: Ի՞նչ զանգվածով պետք է վերցնել սուպերֆոսֆատ այս դեպքում, եթե նրանում յուրացվող ֆոսֆորի (V) օքսիդի զանգվածային բաժինը 20% է. 9. Պտղատու ծառի տակ անհրաժեշտ է ավելացնել 140 գ կշռով ամոնիումի նիտրատ (ազոտի զանգվածային բաժինը նիտրատում 35%)։ Որոշեք ամոնիումի սուլֆատի զանգվածը, որը կարող է օգտագործվել նույն քանակությամբ ազոտի ավելացման համար:

29 սլայդ

Հղումներ՝ 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. ՔԻՄԻԱ. Դասագիրք 9-րդ դասարանի ուսումնական հաստատությունների համար. - Մ., 5-րդ հրատ., ԼՈՒՍԱՎՈՐՈՒՄ, 1997։ 2. ՔԻՄԻԱ. Տեղեկատվական նյութեր. Յու.Դ.Տրետյակովի խմբագրությամբ, - Մ., ԿՐԹՈՒԹՅՈՒՆ, 1984 թ. 3. ՔԻՄԻԱ. Դպրոցականների ձեռնարկ, - Մ., 1995։ 4. ՔԻՄԻԱ. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17, ԱՎԱՆՏԱ, 2000 թ 5. Weser V.-J., Ֆոսֆորը և նրա միացությունները, թարգմ. անգլերենից, - Մ., 1963։ 6. Ինտերնետ՝ http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/