1/16

Mavzu bo'yicha taqdimot: Ishqoriy metallar 9-sinf

slayd raqami 1

Slayd tavsifi:

slayd raqami 2

Slayd tavsifi:

İŞQORLI METALLAR Ishqoriy metallar D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy sistemasining I guruhining asosiy kichik guruhining elementlari: litiy Li, natriy Na, kaliy K, rubidiy Rb, seziy Cs va fransiy Fr. Bu metallar gidroksidi deb ataladi, chunki ularning birikmalarining aksariyati suvda eriydi. Slavyan tilida "suvlash" "eritish" degan ma'noni anglatadi va bu metallar guruhining nomini aniqladi. Ishqoriy metallar suvda eritilganda gidroksidlar deb ataladigan eruvchan gidroksidlar hosil bo'ladi.

slayd raqami 3

Slayd tavsifi:

umumiy xususiyatlar ishqoriy metallar Davriy tizimda ular darhol inert gazlarni kuzatib boradi, shuning uchun ishqoriy metal atomlarining strukturaviy xususiyati shundaki, ular tashqi energiya darajasida bitta elektronni o'z ichiga oladi: ularning elektron konfiguratsiyasi ns1. Ko'rinib turibdiki, ishqoriy metallarning valent elektronlarini osongina olib tashlash mumkin, chunki atom uchun elektron berib, inert gaz konfiguratsiyasiga ega bo'lishi energetik jihatdan qulaydir. Shuning uchun barcha ishqoriy metallar qaytaruvchi xossalari bilan xarakterlanadi. Bu ularning ionlanish potentsiallarining past qiymatlari (seziy atomining ionlanish potentsiali eng past ko'rsatkichlardan biri) va elektronegativlik (EO) bilan tasdiqlanadi.

slayd raqami 4

Slayd tavsifi:

slayd raqami 5

Slayd tavsifi:

Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalari Ishqoriy metallarning suvga, kislorodga, hatto ba'zan azotga (Li, Cs) nisbatan yuqori kimyoviy faolligi tufayli ular kerosin qatlami ostida saqlanadi. Ishqoriy metall bilan reaktsiyani amalga oshirish uchun kerakli o'lchamdagi bo'lak kerosin qatlami ostida skalpel bilan ehtiyotkorlik bilan kesiladi, metall yuzasi argon atmosferasidagi havo bilan o'zaro ta'sir qilish mahsulotlaridan yaxshilab tozalanadi va faqat keyin namuna reaksiya idishiga joylashtiriladi. 1. Suv bilan o'zaro ta'siri. Ishqoriy metallarning muhim xususiyati ularning suvga nisbatan yuqori faolligidir. Litiy eng tinch (portlashsiz) suv bilan reaksiyaga kirishadi.Shunga o'xshash reaksiya amalga oshirilganda, natriy sariq olov bilan yonadi va kichik portlash sodir bo'ladi. Kaliy yanada faolroq: bu holda portlash ancha kuchliroq bo'lib, olov binafsha rangga ega.

slayd raqami 6

Slayd tavsifi:

2. Kislorod bilan o'zaro ta'siri. Ishqoriy metallarning havodagi yonish mahsulotlari metallning faolligiga qarab har xil tarkibga ega. Faqat litiy havoda stexiometrik tarkibga ega oksid hosil bo'lishi bilan yonadi: Natriyning yonishi paytida peroksid Na2O2 asosan superoksid NaO2 ning kichik aralashmasi bilan hosil bo'ladi: Kaliy, rubidiy va seziyning yonish mahsulotlarida asosan superoksidlar mavjud:

slayd raqami 7

Slayd tavsifi:

Natriy va kaliy oksidlarini olish uchun gidroksid, peroksid yoki superoksid aralashmalari kislorod bo'lmaganda ortiqcha metall bilan qizdiriladi: ion O2−.Og'ir ishqoriy metallar uchun EO3 tarkibidagi ancha barqaror ozonidlarning hosil bo'lishi odatiy holdir. Barcha kislorod birikmalari turli xil ranglarga ega, ularning intensivligi Li dan Cs gacha bo'lgan ketma-ketlikda chuqurlashadi:

slayd raqami 8

Slayd tavsifi:

Ishqoriy metallar oksidlari asosiy oksidlarga xos bo'lgan barcha xususiyatlarga ega: ular suv, kislota oksidlari va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi: Peroksidlar va superoksidlar kuchli oksidlovchi moddalar xususiyatlarini namoyon qiladi: Peroksidlar va superoksidlar suv bilan intensiv o'zaro ta'sir qiladi, gidroksidlarni hosil qiladi:

Slayd raqami 9

Slayd tavsifi:

3. Boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri. Ishqoriy metallar ko'p metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Qizdirilganda ular vodorod bilan gidridlarni hosil qilish uchun birlashadi, galogenlar, oltingugurt, azot, fosfor, uglerod va kremniy bilan mos ravishda galogenidlar, sulfidlar, nitridlar, fosfidlar, karbidlar va silisidlar hosil qiladi: qizdirilganda ishqoriy metallar bilan reaksiyaga kirishadi. intermetalllarni hosil qiluvchi boshqa metallar. Ishqoriy metallar kislotalar bilan faol (portlash bilan) reaksiyaga kirishadi.Ishqoriy metallar suyuq ammiak va uning hosilalari – aminlar va amidlarda eriydi: Suyuq ammiakda eritilganda ishqoriy metal elektronni yo‘qotadi, u ammiak molekulalari bilan eriydi va eritmaga a. ko'k rang. Olingan amidlar gidroksidi va ammiak hosil bo'lishi bilan suvda oson parchalanadi:

Slayd raqami 10

Slayd tavsifi:

Slayd raqami 11

Slayd tavsifi:

Eng ko'p litiy engil metall, atom massalari 6 va 7 bo'lgan ikkita barqaror izotopga ega; og'ir izotop keng tarqalgan bo'lib, uning tarkibi barcha lityum atomlarining 92,6% ni tashkil qiladi. Litiy 1817 yilda A. Arfvedson tomonidan kashf etilgan va 1855 yilda R. Bunsen va A. Mathisen tomonidan ajratilgan. U termoyadro qurollari (vodorod bombasi) ishlab chiqarishda, qotishmalarning qattiqligini oshirishda va farmatsevtikada qo'llaniladi. Litiy tuzlari qattiqlikni oshirish uchun ishlatiladi va kimyoviy qarshilik shisha, gidroksidi batareya texnologiyasida, payvandlash paytida kislorodni ulash uchun.

Slayd tavsifi:

Kaliy Qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lib, u 1807 yilda H. Davy tomonidan ham ajratilgan. Kaliy tuzlari yaxshi ma'lum: kaliy nitrat (kaliy nitrat KNO3), kaliy (kaliy karbonat K2CO3), o'yuvchi kaliy (kaliy gidroksid KOH) va boshqalar. Kaliy metali. ham topilgan turli ilovalar issiqlik uzatish qotishmalari texnologiyasida.

Slayd raqami 14

Slayd tavsifi:

Rubidiy Rubidiy 1861 yilda R. Bunsen tomonidan spektroskopiya usulida kashf etilgan; tarkibida 27,85% radioaktiv rubidiy Rb-87 mavjud. Rubidiy, IA kichik guruhining boshqa metallari kabi, yuqori reaktivdir va atmosfera kislorodi bilan oksidlanishni oldini olish uchun neft yoki kerosin qatlami ostida saqlanishi kerak. Rubidium fotovoltaik texnologiya, radio vakuum qurilmalari va farmatsevtika kabi turli xil ilovalarni topadi.

Slayd tavsifi:

Vladimir Shlyahovoy Frensi tomonidan ishlab chiqarilgan Ishqoriy metallar oilasining so'nggi a'zosi fransiy shu qadar radioaktiv bo'lib, u yer qobig'ida iz miqdoridan ko'proq miqdorda mavjud emas. Frantsiy va uning birikmalari haqidagi ma'lumotlar aktiniy-227 ning a-emirilishi paytida sun'iy ravishda olingan (yuqori energiyali tezlatgichda) uning ahamiyatsiz miqdorini o'rganishga asoslangan. Eng uzoq umr ko'radigan 22387Fr izotopi 21 daqiqada 22388Ra va b-zarrachalarga parchalanadi. Taxminiy hisob-kitoblarga ko'ra, fransiyning metall radiusi 2,7 ga teng. Frantsiy boshqa gidroksidi metallarning ko'pgina xususiyatlariga ega va elektronni yuqori darajada beradi. U eruvchan tuzlar va gidroksid hosil qiladi. Frantsiy barcha birikmalarda oksidlanish darajasini I ko'rsatadi.

1 slayd

Munitsipal byudjet ta'lim muassasasi“1-sonli umumta’lim maktab-internati (to‘liq) umumiy ta'lim» Boshqirdiston Respublikasining Sterlitamak shahrining shahar tumani Birinchi kimyo o'qituvchisini tugatdi. malaka toifasi Safikanov Axat Fayzrahmanovich Safikanov A.F.

2 slayd

3 slayd

D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy sistemasi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F ftor 9 18,9984 Br Brom 35 79,904 I Yod 35 79,904 I Yod 53145. Astatinda 85 210 9 8 Ishqoriy metallar Safikanov AF

4 slayd

Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Ishqoriy metallar D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Asosiy kichik guruhda: Tashqi elektronlar soni. qatlam o'zgarmaydi Radius atomi ortadi Elektromanfiylik kamayadi Qaytarilish xossalari ortadi Metallik xossalari ortadi Safikanov A.F.

5 slayd

D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Litiy / Litiy (Li) Tashqi ko'rinish oddiy modda Yumshoq kumush-oq metall. Elektron konfiguratsiya 2s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,98 Oksidlanish darajasi 1 Zichlik 0,534 g/sm³ Erish nuqtasi 453,69 K Qaynash nuqtasi 1613 K Safikanov A.F.

6 slayd

D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Natriy / Natriy (Na) Kumush-oq oddiy moddaning ko‘rinishi. yumshoq metall Elektron konfiguratsiya 3s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,93 Oksidlanish holati 1 Zichlik 0,971 g/sm³ Erish nuqtasi 370,96 K Qaynash nuqtasi 1156,1 K Safikanov A.F.

7 slayd

D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy sistemasi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Kaliy / Kaliy (K) Oddiy moddaning ko‘rinishi Kumush-oq yumshoq metall Elektron konfiguratsiya 3d10 4s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,82 Oksidlanish darajasi 1 Zichlik 0,856 g/sm³ Erish nuqtasi 336,8 K Qaynash nuqtasi 1047 K Safikanov A.F.

8 slayd

D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidiy / Rubidiy (Rb) Oddiy moddaning koʻrinishi Kumush-oq yumshoq metall Elektron konfiguratsiya 5s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,82 Oksidlanish darajasi 1 Zichlik 1,532 g/sm³ Erish nuqtasi 312,2 K Qaynash harorati 961 K Safikanov AF

9 slayd

D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Seziy / Seziy (Cs) Oddiy moddaning tashqi ko‘rinishi juda yumshoq yopishqoq kumushsimon -sariq oltinga o'xshash metall Elektron konfiguratsiya 6s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,79 Oksidlanish darajasi 1 Zichlik 1,873 g/sm Erish nuqtasi 301,6 K Qaynash harorati 951,6 K Safikanov A.F.

10 slayd

D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Frantsiy / Frantsiy (Fr) Oddiy moddaning radioaktiv ishqoriy metalning tashqi ko‘rinishi. Elektron konfiguratsiya 7s1 EO (Pauling bo'yicha) 2,2 Oksidlanish holati 1 Zichlik 1,87 g/sm Erish nuqtasi 300 K Qaynash harorati 950 K Safikanov A.F.

11 slayd

Ishqoriy metallar litiy natriy kaliy rubidiy seziy fratiy kashfiyot tarixi Safikanov A.F.

12 slayd

Litiy 1817 yilda A. Arfvedson tomonidan mineral petalitda topilgan. Berzelius uni Lithion deb atashni taklif qildi, chunki bu gidroksidi birinchi marta "minerallar shohligi" (toshlar) da topilgan; nomi yunoncha - toshdan olingan. Litiy metallni birinchi marta 1818 yilda G. Davi ishqoriy elektroliz yoʻli bilan olgan. 1855 yilda Bunsen va Mattessen lityum xloridni elektroliz qilish orqali metall litiy olishning sanoat usulini ishlab chiqdilar. Arfvedson Yoxan Avgust (1792 yil 12 yanvar - 1841 yil 28 oktyabr) Litiyning kashf etilishi tarixi Safikanov A.F.

13 slayd

Natriy (natriy, ingliz va fransuz so‘zlaridan natriy, nemis natriy ibroniycha neter — ko‘pikli modda. 1807-yilda G. Davi bir oz namlangan qattiq ishqorlarni elektroliz qilib, erkin metall – natriyni oladi va uni natriy (natriy) deb ataydi). In. Keyingi yil Hilbert yangi metallni natriy (Natronium) deb atashni taklif qildi; Berzelius oxirgi ismni "natriy" (Natrium) deb qisqartirdi. Humphrey Davy (17.12.1778 - 29.05.1829) Natriyning kashf etilishi tarixi Safikanov A.F.

14 slayd

Kaliy (inglizcha kaliy, fransuzcha kaliy, nemis kalium) 1807 yilda qattiq, ozgina namlangan kaustik kaliy elektrolizini amalga oshirgan G. Davy tomonidan kashf etilgan. Davy yangi metallni kaliy deb atadi, lekin bu nom yopishmadi. Metallning cho'qintirgan otasi "kaliy" nomini taklif qilgan "Annalen deg Physik" jurnalining taniqli noshiri Hilbert bo'lib chiqdi; Germaniya va Rossiyada qabul qilingan. Xamfri Devi (17.12.1778 - 29.05.1829) tomonidan kaliyning ochilishi tarixi Safikanov A.F.

15 slayd

Lepidolit mineralining (litiy alyuminiy florosilikat) spektroskopik tahlili spektrning qizil qismida ikkita yangi qizil chiziqni aniqladi. Bu chiziqlarni R.Bunsen va G.Kirxgof yangi metallga to‘g‘ri bog‘lab, uni spektral chiziqlar rangi tufayli rubidiy (lotincha rubidus — qizil) deb atashgan. Rubidiy 1863 yilda Bunsen tomonidan metall shaklida olingan. Rubidiyning kashf etilishi tarixi Robert Vilgelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (12.03.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

16 slayd

Seziy (inglizcha Cesium, frantsuz sezium, nemis Caesium) yordamida kashf etilgan birinchi elementdir. spektral tahlil. R. Bunsen va G. Kirxgof yangi elementning spektral chiziqlarini kashf etdilar: spektrning binafsha qismida bir zaif ko'k va ikkinchi yorqin ko'k. R. Bunsen yana nomini oldi ochiq metall seziy (Casium) latdan. caesius - ko'k, och kulrang; qadimgi davrlarda bu so'z musaffo osmonning moviyligini bildirgan. Sof metall seziy 1882 yilda elektrolitik usulda olingan. Seziyning kashf etilishi tarixi Robert Vilgelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirxxof (12.03.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.

17 slayd

Bu elementni D.I.Mendeleyev (Eka-tseziy sifatida) bashorat qilgan va 1939-yilda Parijdagi Radiy instituti xodimi Marguerit Pere tomonidan seriya raqami Z = 87 va yarim yemirilish davri 21 daqiqa boʻlgan (radioaktivligi boʻyicha) kashf etilgan. . 1964 yilda u unga vatani - Frantsiya sharafiga nom berdi. . Mikroskopik miqdorda fransiy-223 va fransiy-224 uran va toriy minerallaridan kimyoviy jihatdan ajratilishi mumkin. Frantsiyning boshqa izotoplari yadro reaktsiyalari yordamida sun'iy ravishda olinadi. PERE (Perey) Margarita (19.10.1909 - 13.05.1975) Frantsiyaning kashf etilishi tarixi Safikanov A.F.

18 slayd

Spodumen Foto Mineralning tavsifi Kimyoviy tarkibi LiAl Rangi Rangsiz, qizil, sariq, yashil Zichligi 3,1-3,2 g/sm3 Qattiqligi 6,5 Safikanov A.F.

19 slayd

Galit Foto Mineral tavsifi Kimyoviy tarkibi NaSl Rangsiz, qizil, sariq, ko'k Zichlik 2,2-2,3 g/sm3 Qattiqligi 2,5 Ta'mi Tuzli Safikanov A.F.

20 slayd

Silvin Foto Mineralning tavsifi Kimyoviy tarkibi KCl Rangsiz, sutli oq, to'q qizil, pushti Zichligi 1,97-1,99 g/sm3 Qattiqligi 1,5 Ta'mi Kaustik Safikanov A.F.

21 slayd

Karnalit Foto Mineral tavsifi Kimyoviy tarkibi MgCl2·KCl·6H2O Rangi Qizil, sariq, oq, rangsiz Zichligi 1,6 g/sm3 Qattiqligi 1,5 Ta'mi Yonuvchan sho'r Safikanov A.F.

22 slayd

23 slayd

Kimyoviy xossalari 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl (F2 va Cl2 ishqoriy atmosferasida Me o'z-o'zidan yonadi) 4Li + O2 \u003d 2Li2O 2Na + O2 \u003d Na2O2 2K + 2O2 \u003d Na2O2 2K + 2O2 \u003d K2O4 \u003d Na + oksidi K2O4 superoksid Na2 + K2O4 oksid) H2 \u003d 2NaH 400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - T xonasida, qolganlari ishqoriy Me - qizdirilganda) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - xotirjam, Na - kuchli, qolganlari - bilan portlash - qochgan H2 Rb yonadi va Cs nafaqat suyuqlik H2O, balki muz bilan ham reaksiyaga kirishadi.. 6) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (ular juda tez harakat qiladi) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 Ishqoriy metallar suv bilan Safikanov AF

24 slayd

Sifatli ta'rif ishqoriy metallar Li+ Na+ K+ Ishqoriy metal birikmalarini alanga rangidan tanib olish uchun tekshiriluvchi moddani temir simning uchida joylashgan gorelka alangasiga kiritiladi. Li+ - karmin qizil K+ - binafsha Cs+ - binafsha-ko'k Na+ - sariq Rb + - qizil Safikanov A.F.

25 slayd

1) Ishqoriy metallar birikmalari eritmalarining elektrolizlanishi: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) Ishqoriy metallar oksidi va gidroksidlarini qaytarilishi: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = olov bilan NaOHc + K layn. astar, grafit anod A va halqali temir katod K, ular orasida to'rli diafragma mavjud. Elektrolit 25% NaF va 12% KCl (jarayonni 610-650 ° S da amalga oshirish imkonini beradi) bilan ko'proq eruvchan aralashmadir. Metall natriy halqasimon katod bo'shlig'ining yuqori qismida to'planadi, u erdan kollektorga o'tadi. Elektroliz jarayoni davom etar ekan, vannaga NaCl qo'shiladi. Natriy ishlab chiqarish uchun elektrolizatorning sxemasi Safikanov A.F.

26 slayd

Ishqoriy metallardan foydalanish Litiy Tritiy ishlab chiqarish uchun podshipniklar uchun qotishmalar olish Organik sintezda qaytaruvchi vosita Kimyoviy oqim manbalari Pirotexnika Safikanov A.F.

1 slayd

Mavzu: Ishqoriy metallarning birikmalari Mavzuga oid test: Ishqoriy metallar. Javoblar: 1-d 2-c 3-b 4-c 5-a 6-d 7-b 8-a 9-b 10-c. Baholash shkalasi: xatolik yo'q - "5", 1,2 xato - "4", 3,4 xato - "3", ko'proq - "2" D / h § 11, mashq. 1 (b) 48-bet. Ishqoriy metallarga quyidagilar kirmaydi: a) rubidiy; c) kaliy; b) seziy; d) mis. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elektron formulasi quyidagi elementga mos keladi: a) litiy; c) kaliy; b) natriy; d) mis. Asosiy kichik guruh I guruh elementlari uchun atom radiusi yadro zaryadining ortishi bilan: a) davriy ravishda o'zgaradi; c) o'zgarmaydi; b) ortadi; d) kamayadi. Ishqoriy metallar juda kuchli: a) oksidlovchi xususiyatga ega; c) xossalarni kamaytirish; b) amfoter xossalari; d) neytral xossalari. Ishqoriy metallar barcha birikmalarida oksidlanish darajasini ko'rsatadi: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Ishqoriy metallarning fizik xossalariga quyidagilar kirmaydi: a) kumush-oq; c) yaxshi elektr o'tkazgichlar; b) yumshoq va engil; d) o'tga chidamli. 7. Asosiy kichik guruhning I guruhi elementlari suv bilan o'zaro ta'sirlashganda quyidagilar hosil bo'ladi: a) kislota; v) oksid va vodorod ajralib chiqadi; b) ishqor va vodorod ajralib chiqadi; d) tuz. 8. Kislorod ishqoriy metallar bilan oʻzaro taʼsirlashganda oksid faqat quyidagilar bilan hosil boʻladi: a) litiy; c) kaliy; b) natriy; d) rubidiy. 9. Ishqoriy metallar quyidagilar bilan ta'sir qilmaydi: a) metall bo'lmaganlar; c) suv; b) kislota eritmalari; d) konsentrlangan kislotalar. 10. Natriy va kaliy kerosin yoki mineral moyda saqlanadi, chunki ular: a) o'tkir hidga ega; v) havoda oson oksidlanadi; b) juda yengil; d) kuchli oksidlovchi moddalar.

2 slayd

3 slayd

2. Ishqoriy metallarning gidroksidlari a) jismoniy xususiyatlar: b) kimyoviy xossalari: Yo'riqnoma Natriy gidroksidni toza probirkaga quying, bir necha tomchi fenolftalein qo'shing. Nimani tomosha qilyapsiz? Xuddi shu probirkaga xlorid kislota eritmasini qo'shing. Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamasini yozing. Natriy gidroksidni toza probirkaga quying va unga mis sulfat eritmasini qo'shing. Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamasini yozing. Natriy gidroksidni sink gidroksid naychasiga ehtiyotkorlik bilan qo'shing. Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamasini yozing. Ishqoriy metallar gidroksidlarining kimyoviy xossalari haqida xulosa chiqaring.

4 slayd

2. Ishqoriy metallarning gidroksidlari c) qo'llanilishi: Natriy gidroksid - NaOH - natriy gidroksid, o'yuvchi natriy, kaustik. Kaliy gidroksidi - KOH - kaustik kaliy. NaOH va KOH - kaustik ishqorlar, mato va qog'ozni korroziyaga olib keladi

5 slayd

3. Ishqoriy metallar tuzlari osh sodasi kaliy osh tuzi glauber tuzi kristalli soda tuzi formulasi nomi ilovasi

6 slayd

4. Ishqoriy metal birikmalarining organizmlarning hayotiy faoliyatidagi ahamiyati Natriy va kaliy ionlari katta biologik rol o'ynaydi: Na + qon va limfa tarkibidagi asosiy hujayradan tashqari ion, K + esa asosiy hujayra ichidagi ion. Bu ionlar kontsentratsiyasining nisbati tirik organizmdagi qon bosimini tartibga soladi va tuz eritmalarining o'simliklarning ildizlaridan barglarigacha harakatlanishini ta'minlaydi. Kaliy ionlari - yurak mushaklari ishini qo'llab-quvvatlaydi, revmatizmga yordam beradi, ichak faoliyatini yaxshilaydi. Kaliy birikmalari - shishishni yo'q qiladi.

7 slayd

Voyaga etgan odam kuniga 3,5 g kaliy ionlarini oziq-ovqat bilan iste'mol qilishi kerak. Vazifa. 100 g quritilgan o'rikda 2,034 g kaliy mavjud. Kundalik kaliy miqdorini olish uchun qancha gramm quritilgan o'rik iste'mol qilish kerak? Darsning qisqacha mazmuni: Ishqoriy metallarning oksidlari, gidroksidlari qanday fizik-kimyoviy xossalarga xosdir. Ishqoriy metall gidroksidlari va tuzlari qayerda ishlatiladi Ishingiz uchun rahmat.

Litiy (lot. - litiy), birinchi guruhning Li-kimyoviy elementi, D. I. Mendeleyev davriy tizimining A-kichik guruhi, ishqoriy metallarga kiradi, seriya raqami 3, atom massasi 6,939; normal sharoitda kumushrang oq, engil metall.

Tabiiy litiy massa raqamlari 6 va 7 bo'lgan ikkita izotopdan iborat. Qiziqarli tafsilot: litiy izotoplarining narxi ularning ko'pligiga umuman proportsional emas. Ushbu o'n yillikning boshida nisbatan toza lityum-7 AQShda juda yuqori toza lityum-6 dan deyarli 10 baravar qimmat edi.

Yana ikkita litiy izotopi sunʼiy yoʻl bilan olindi. Ularning ishlash muddati nihoyatda qisqa: litiy-8 ning yarim yemirilish davri 0,841 soniya, litiy-9 ning esa 0,168 soniya.

Litiy er qobig'ining tipik elementi, nisbatan kam uchraydigan element (tarkibi 3,2 × 10-3 og'irlik), u magma differentsiatsiyasining so'nggi mahsulotlari - pegmatitlarda to'planadi. Mantiyada litiy kam - ultramafik jinslarda atigi 5 × 10-3% (asosiy jinslarda 1,5 × 10-3%, o'rta jinslarda 2 × 10-3%, kislotali jinslarda 4 × 10-3%). Li+, Fe2+ va Mg2+ ion radiuslarining yaqinligi litiyning magniy-temir silikatlari - piroksenlar va amfibollarning panjaralariga kirishiga imkon beradi. U granitoidlarda slyudalarda izomorf aralashma sifatida uchraydi. Faqat pegmatitlarda va biosferada 28 ta mustaqil litiy minerallari (silikatlar, fosfatlar va boshqalar) ma'lum. Ularning barchasi kamdan-kam uchraydi. Biosferada litiy nisbatan zaif migratsiya qiladi, uning tirik moddalardagi roli boshqa gidroksidi metallarga qaraganda kamroq. U suvlardan loylar bilan osongina chiqariladi, u Jahon okeanida nisbatan kichik (1,5 × 10-5%).

Inson tanasida (70 kg og'irlikda) - 0,67 mg. litiy.

Kaliy

Kaliy - Mendeleyev davriy tizimining I guruhining kimyoviy elementi; atom raqami 19, atom massasi 39,098; kumush-oq, juda yengil, yumshoq va eruvchan metall. Element ikkita barqaror izotopdan iborat - 39K (93,08%), 41K (6,91%) va bitta zaif radioaktiv 40K (0,01%), yarimparchalanish davri 1,32 × 109 yil.

Tabiatda bo'lish

Tabiatda u to'qqizinchi eng ko'p element (metallar orasida oltinchi), faqat birikmalar shaklida mavjud. U ko'plab minerallar, toshlar, tuz qatlamlarining bir qismidir. Tabiiy suv tarkibidagi uchinchi metall: 1 litr dengiz suvida 0,38 g K+ ionlari mavjud. Kaliy kationlari tuproqda yaxshi adsorbsiyalanadi va tabiiy suvlar bilan deyarli yuvilmaydi.

Hayotiy muhim element barcha organizmlar uchun. K+ ionlari har doim hujayralar ichida bo‘ladi (Na+ ionlaridan farqli o‘laroq). Inson tanasida taxminan 175 g kaliy mavjud, kunlik ehtiyoj taxminan 4 g.Tuproqdagi kaliy etishmasligi kaliyli o'g'itlar - kaliy xlorid KCl, kaliy sulfat K2SO4 va o'simlik kulini qo'llash orqali to'ldiriladi.

KALIY SIANID NIMA UCHUN?

Tabiatda bo'lish

223Fr dan tashqari, №87 elementning bir nechta izotoplari hozir ma'lum. Ammo tabiatda atigi 223Fr sezilarli miqdorda mavjud. Radioaktiv parchalanish qonunidan foydalanib, bir gramm tabiiy uran tarkibida 4·10–18 g 223Fr borligini hisoblashimiz mumkin. Va bu shuni anglatadiki, taxminan 500 g fransiy-223 er uranining butun massasi bilan radioaktiv muvozanatda. Yerda 87-sonli elementning yana ikkita izotopi yoʻq boʻlib ketadigan oz miqdorda mavjud – 224Fr (radioaktiv toriy oilasiga kiradi) va 221Fr. Tabiiyki, Yerda dunyo zahiralari kilogrammga etmaydigan elementni topish deyarli mumkin emas. Shuning uchun fransiy va uning oz sonli birikmalari bo'yicha barcha tadqiqotlar sun'iy mahsulotlarda o'tkazildi.

Suv osti kemasida natriy

Rubidiy radioaktiv element bo'lib, u asta-sekin elektronlar oqimini chiqaradi va stronsiyga aylanadi.

Rubidiumning eng ajoyib xususiyati uning yorug'likka o'ziga xos sezgirligidir. Yorug'lik nurlari ta'sirida rubidium elektr tokining manbaiga aylanadi. Yorug'lik ta'sirining to'xtatilishi bilan oqim ham yo'qoladi.

R. suv bilan portlovchi reaksiyaga kirishib, vodorod ajralib chiqadi va R. gidroksidi RbOH eritmasi hosil boʻladi.

Rubidium o'z e'tiborini va o'simlik dunyosining ko'plab vakillarini chetlab o'tmadi: uning izlari dengiz o'tlari va tamakida, choy barglari va qahva loviyalarida, shakarqamish va lavlagida, uzum va tsitrus mevalarining ayrim turlarida mavjud.

Nima uchun u rubidium deb ataladi? Rubidus lotincha qizil degan ma'noni anglatadi. Ko'rinishidan, bu nom rangi juda keng tarqalgan rubidiumga qaraganda misga ko'proq mos keladi. Ammo xulosa chiqarishga shoshilmaylik.

Bu nom №37 elementga uning kashfiyotchilari Kirxxof va Bunsen tomonidan berilgan. Yuz yildan ko'proq vaqt oldin, spektroskop yordamida turli xil minerallarni o'rganayotganda, ular Rosen (Saksoniya) dan yuborilgan lepidolit namunalaridan biri spektrning to'q qizil mintaqasida maxsus chiziqlar berishini payqashdi. Bu chiziqlar biron bir ma'lum moddaning spektrlarida topilmadi. Ko'p o'tmay, xuddi shunday to'q qizil chiziqlar Qora o'rmonning mineral buloqlaridan shifobaxsh suvlar bug'langandan keyin olingan cho'kindi spektrida topildi. Bu chiziqlar qandaydir yangi, shu paytgacha noma'lum bo'lgan elementga tegishli deb taxmin qilish tabiiy edi. Shunday qilib, 1861 yilda rubidiy topildi

Taqdimotlarni oldindan ko‘rish imkoniyatidan foydalanish uchun Google hisobini (hisob qaydnomasi) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Belgorod muhandislik-yoshlar litseyi qoshidagi nogiron bolalar uchun masofaviy ta'lim markazi ALKALI METALS To'ldiruvchi: O.S.

Maqsad: metallarning xossalarini takrorlash, ularning asosida ishqoriy metallar haqidagi bilimlarni tizimlashtirish va chuqurlashtirish. qiyosiy xususiyatlar. Ishqoriy metallarning fizik-kimyoviy xossalari haqida tushuncha hosil qilish.

Atomlarning tuzilishi va xossalari

Ishqoriy metallar I guruhning asosiy kichik guruhining elementlari: litiy Li, natriy Na, kaliy K, rubidiy Rb, seziy Cs, fransiy Fr.

Tashqi energiya darajasida bu elementlarning atomlari yadrodan nisbatan katta masofada joylashgan bittadan elektronni o'z ichiga oladi. Ular bu elektronni osongina beradilar, shuning uchun ular juda kuchli qaytaruvchi moddalardir. Barcha birikmalarida gidroksidi metallar +1 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Ularning qaytaruvchi xossalari Li dan Cs ga o‘tganda kuchayadi, bu ularning atomlari radiuslarining ortishi bilan bog‘liq. Bu metallarning eng tipik vakillari: ularning metall xossalari ularda ayniqsa yaqqol namoyon bo'ladi.

Ishqoriy metallar - oddiy moddalar

Kumush-oq yumshoq moddalar (pichoq bilan kesilgan), yangi kesilgan yuzada xarakterli nashrida. Ularning barchasi engil va eriydi va, qoida tariqasida, ularning zichligi Li dan Cs gacha oshadi, erish nuqtasi esa, aksincha, pasayadi.

Kimyoviy xossalari

Hamma gidroksidi metallar juda faol kimyoviy reaksiyalar qaytaruvchi xossalarini namoyon qiladi, musbat zaryadlangan kationga aylanadigan yagona valentlik elektronini beradi. Oddiy moddalar oksidlovchi moddalar sifatida harakat qilishi mumkin - metall bo'lmaganlar, oksidlar, kislotalar, tuzlar, organik moddalar.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Ishqoriy metallar kislorod bilan oson reaksiyaga kirishadi, lekin har bir metall oʻzining individualligini koʻrsatadi: faqat litiy oksid hosil qiladi: 4Li + O2 = 2Li2O, natriy peroksid hosil qiladi: 2Na + O2 = Na2O2, kaliy, rubidiy va seziy superoksid hosil qiladi: K + O2 = KO2.

Vodorod, oltingugurt, fosfor, uglerod, kremniy bilan o'zaro ta'sir qizdirilganda sodir bo'ladi: gidridlar vodorod bilan hosil bo'ladi: 2Na + H2 = 2NaH, oltingugurt bilan - sulfidlar: 2K + S = K2S, fosfor - fosfidlar bilan: 3K + P = K3P, bilan. kremniy – silisidlar: 4Cs + Si = Cs4Si, uglerod karbidlari bilan litiy va natriy hosil qiladi: 2Li + 2C = Li2C2

Faqat litiy azot bilan oson reaksiyaga kirishadi, reaktsiya xona haroratida litiy nitridi hosil bo'lishi bilan davom etadi: 6Li + N2 = 2Li3N. Galogenlar bilan barcha ishqoriy metallar galogenidlar hosil qiladi: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Suv bilan o'zaro ta'siri

Barcha gidroksidi metallar suv bilan reaksiyaga kirishadi, litiy suv yuzasida suzib yurib, tinch reaksiyaga kirishadi, natriy tez-tez yonib ketadi, kaliy, rubidiy va seziy esa portlovchi reaksiyaga kirishadi:

Ishqoriy metallar suyultirilgan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqarishi mumkin, ammo reaksiya noaniq bo‘ladi, chunki metall suv bilan ham reaksiyaga kirishadi, so‘ngra hosil bo‘lgan ishqor kislota bilan neytrallanadi. Oksidlovchi kislotalar, masalan, nitrat kislotasi bilan o'zaro ta'sirlashganda, reaktsiyaning borishi ham noaniq bo'lsa-da, kislota qaytarilish mahsuloti hosil bo'ladi. Ishqoriy metallarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri deyarli har doim portlash bilan birga keladi va bunday reaktsiyalar amalda amalga oshirilmaydi. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Ishqoriy metallarning birikmalari Ishqoriy metallar juda yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda erkin holda uchramaydi. Ularning ba'zi tabiiy birikmalari, xususan, natriy va kaliy tuzlari juda keng tarqalgan, ular ko'plab minerallar, o'simliklar va tabiiy suvlarda mavjud.

Natriy gidroksidi NaOH texnologiyada kaustik soda, kaustik soda, kaustik nomlari bilan ma'lum. Kaliy gidroksid KOH ning texnik nomi kaustik kaliydir. Ikkala gidroksid ham - NaOH va KOH mato va qog'ozni korroziyaga olib keladi, shuning uchun ular gidroksidi gidroksidi deb ham ataladi. Kostik soda ko'p miqdorda neft mahsulotlarini tozalash uchun ishlatiladi, qog'oz va to'qimachilik sanoati, sovun va tolalar ishlab chiqarish uchun. Kaustik kaliy qimmatroq va kamroq ishlatiladi. Uning asosiy qo'llanilish sohasi ishlab chiqarishdir suyuq sovun.

Ishqoriy metal tuzlari ion tuzilishga ega qattiq kristall moddalardir. . Na2CO3 - natriy karbonat, kristalli Na2CO3 * 10H2O hosil qiladi, kristalli soda sifatida tanilgan, shisha, qog'oz, sovun ishlab chiqarishda ishlatiladi. Kundalik hayotda siz kislotali tuz - natriy bikarbonat NaHCO3 bilan ko'proq tanishsiz, u Oziq-ovqat sanoati(pishirish soda) va tibbiyotda (pishirish soda). K2C03 - kaliy karbonat, texnik nomi - kaliy, suyuq sovun ishlab chiqarishda ishlatiladi. Na2SO4 10H2O - natriy sulfat kristalli gidrat, texnik nomi - Glauber tuzi, soda va shisha ishlab chiqarish uchun va laksatif sifatida ishlatiladi.

NaCl - natriy xlorid yoki osh tuzi, bu tuz sizga o'tgan yilgi kursdan yaxshi ma'lum. Natriy xlorid eng muhim xom ashyo hisoblanadi kimyo sanoati kundalik hayotda keng qo'llaniladi.

E'tibor uchun rahmat!