Kalsiyum hakkında kimya sunumunu indirin. Sunum "kalsiyum"

1 slayt

2 slayt

Suyun sertliği, içinde Ca ve Mg iyonlarının bulunmasından kaynaklanır; Karbonat – geçici Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2. Uzaklaştırma (“su yumuşatma”): - Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2 +H2O kaynatılarak - soda ilave edilerek Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaHCO3 Karbonat olmayan - kalıcı CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4 Kaldırıldı: soda ekleyerek CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4

3 slayt

Doğada olmak. Kalsiyum ortak elementlerden biridir. yer kabuğundaki toplam içeriği% 3,6'dır. Aşağıdaki kalsiyum bileşikleri doğada en yaygın olanıdır: mineral kalsit CaCO3 (kireçtaşı, mermer ve tebeşir kütleleri bundan oluşur), alçı CaSO4 * 2H 2O anhidrit CaS04 . Fosfat Ca3 (PO4)2 formundaki kalsiyum apatitlerde, fosforitlerde ve hayvan kemiklerinde bulunur. Doğal sularda ve topraklarda bulunur.

4 slayt

2.Ca'nın fiziksel özellikleri: Kalsiyum gümüşi beyazlıkta, oldukça sert, hafif bir metaldir. Erime ve kaynama noktaları alkali metallere göre daha yüksektir. Doğal kalsiyum, kütle numaraları 40 (ana izotop), 42, 43,44,46 ve 48 olan altı izotopun karışımından oluşur. Doğada: CaCO3 – tebeşir, mermer, kireç taşı; CaSO4 * 2H2O – alçıtaşı; Ca3(PO4)2 - fosforit.

5 slayt

3. Ca'nın Elde Edilmesi. Erimiş tuzların elektrolizi CaCl2=Ca+Cl2; Oksitlerden 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3; Endüstride kalsiyum, erimiş tuzların bir karışımının elektrolizi ile elde edilir: 6 kısım kalsiyum klorür CaCl2 ve 1 kısım kalsiyum florür CaF2. İkincisi, elektrolizin gerçekleştirildiği kalsiyum klorürün erime noktasını düşürmek için eklenir.

6 slayt

4. Ca'nın kimyasal özellikleri. Basit maddelerle: Ca+H2 =CaH2 3Ca+Cl2 =CaCl2 (halojenürler) 3) 2Ca+O2=2CaO (tuğla kırmızısı alev) Ca+O2 =CaO2 (peroksitler) 4) 3Ca+N2 =Ca3N2 Ca+2C=CaC ( carBIT) Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2

7 slayt

Ca bileşikleri Kalsiyum oksit CaO - “sönmemiş kireç” Hazırlanışı: CaCO3 = CaO + CO2 (ateşleme) Kimyasal özellikleri: CaO ana oksittir. CaO+H2O=Ca(OH)2 – sönmüş kireç CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3 CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (ısıtma) Kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 – “sönmüş kireç " Hazırlanışı: CaO+H2O=Ca(OH)2 Fiziksel özellikleri: beyaz katı, suda az çözünür. Ca'ya kalitatif reaksiyon Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – çözelti bulanıklaşır, CO2'nin daha fazla geçişiyle çözelti şeffaf hale gelir: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Ca:CaCl2 bileşiklerinin uygulanması – su -emici ajan; CaS – deri kaplama için; Ca(OH)2 – tarımda, inşaatta.

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU “LYHMA ORTAOKULU” Proje konusu: “Kalsiyum biyojenik bir elementtir” CC aa Proje yazarı: Veronika Arsenovna Kalugina Sınıf 8B proje yöneticisi: Natalya Valentinovna Byzova 2015-2016 akademik yılı

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU “LYHMA ORTAOKULU” Çalışmanın amacı: Kalsiyum varlığı açısından bitkisel ve hayvansal kökenli gıda ürünleri. İlgisi: İskelet sistemi hastalıklarının artması nedeniyle yukarıdaki hastalıkların ortaya çıkmasını önlemek için kalsiyum açısından zengin besinleri bilmeli ve bunları günlük gerekli miktarda yemelisiniz. Proje konusu: “Kalsiyum – biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA ORTAOKULU" Konuyla ilgili çalışma materyallerinin yönü "Kalsiyum - biyojenik bir element" konulu materyallerin çalışma yönü 1. Kalsiyum ve insan vücudundaki rolü 2. Kalsiyum kimyasal bir elementtir 3. Kalsiyum, insan vücudundaki fizyolojik süreçlerin düzenleyicisidir 4. Kalsiyumun biyoyararlanımı 5. İnsan vücudundaki kalsiyum eksikliğinin ve fazlalığının nedenleri ve belirtileri 6. Kalsiyum emilimini olumsuz etkileyen ürünler 7. Kalsiyum içeren ürünler Proje konusu : “Kalsiyum biyojenik bir elementtir”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU “LYHMA ORTAOKULU” Kalsiyum ve insan vücudundaki rolü Kalsiyum ve insan vücudundaki rolü Biyolojik rolü Ca en önemli biyojenik elementtir. Herhangi bir canlı organizmanın parçasıdır. Ca'nın biyolojik rolü bilinmektedir: Ca'nın fosfatları tüm omurgalı organizmaların kemik dokusunun bir parçasıdır ve ona güç ve sertlik kazandırır. İnsan vücudunda Ca esas olarak kemiklerde, dişlerde ve kanda bulunur (pıhtılaşmasını sağlar). Proje konusu: “Kalsiyum – biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA ORTAOKULU" Kalsiyum kimyasal bir elementtir Kalsiyum kimyasal bir elementtir Ca bir takım hücresel yapıların oluşumu, dış hücre zarlarının normal geçirgenliğini korumak, balık yumurtalarını ve diğer yumurtaları gübrelemek için gereklidir hayvanlarda ve bir takım enzimlerin aktive edilmesinde rol oynar. Ca2+ iyonları kas lifine uyarımı ileterek kasılmasına neden olur, kalp kasılmalarının gücünü arttırır, lökositlerin fagositik fonksiyonunu arttırır, koruyucu kan proteinleri sistemini aktive eder ve pıhtılaşmasına katılır. Hücrelerde Ca'nın neredeyse tamamı proteinler, nükleik asitler, fosfolipidler içeren bileşikler halinde ve inorganik fosfatlar ve organik asitlerle kompleksler halinde bulunur. Proje konusu: “Kalsiyum – biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA'DA ORTAOKUL" Kalsiyum fizyolojik bir düzenleyicidir Kalsiyum insan vücudundaki fizyolojik süreçlerin düzenleyicisidir İnsan vücudundaki süreçler Kalsiyum, örneğin bakımı gibi en karmaşık süreçlerde doğrudan yer alır serebral korteksin uyarılması ve engellenmesi, glikojenin parçalanması, vücutta uygun asit-baz dengesinin korunması ve kan damarlarının duvarlarının normal geçirgenliği arasındaki gerekli denge. Ayrıca gıdalarda uzun süreli kalsiyum eksikliği, kalp kasının uyarılabilirliği ve kalp kasılma ritmi üzerinde istenmeyen bir etkiye sahiptir. rezerv polisakkarit Proje konusu: “Kalsiyum - biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA ORTAOKULU" Kalsiyumun Biyoyararlılığı Kalsiyumun Biyoyararlanımı Kalsiyumun biyoyararlılığı, yani vücudumuzun bu elementi absorbe etme yeteneği ile ilgili bir soru vardır. Bu nedenle kalsiyum açısından zengin besinler, önemli miktarda D vitamini içeren yiyeceklerle birleştirilmelidir; bu vitamin tereyağında, süt ürünlerinde, yumurta sarısında, yağlı balıklarda bulunur) ve askorbik asit (vücuttaki alımının ana kaynağı sebzeler). Ek olarak, kalsiyum kemik dokusu tarafından emilir, vücudun yeterli miktarda magnezyum (kepek, kepekli ekmek ve fındıkta bol miktarda bulunur) ve fosfor tuzları (balıkta bulunur) alması gerekir. Proje konusu: “Kalsiyum – biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA ORTAOKULU" Eksiklik ve fazlalığın nedenleri ve belirtileri İnsan vücudundaki kalsiyum eksikliğinin ve fazlalığının nedenleri ve belirtileri İnsan vücudundaki kalsiyum Vücuttaki kalsiyum rezervlerinin her gün yenilenmesine rağmen Aynı zamanda günlük eksikliğinde ter, idrar ve dışkı yoluyla kayıp meydana gelir. Kalsiyumun gıdalardan yetersiz miktarda sağlanması durumunda vücut, onu ilk aşamada güvenli olan sert dokulardan almaya başlar. Eksikliği uzun süre devam ederse bu durum ciddi sorunlara yol açabilir. Vücutta kalsiyum eksikliği aşağıdaki semptomlara yol açacaktır:  artan sinir uyarılabilirliği, sinirlilik, uykusuzluk;  yüksek tansiyon;  artan kalp atış hızı;  kollarda ve bacaklarda uyuşma ve karıncalanma hissi, sinirsel tikler ve  ağrı toleransının kötüleşmesi, diş etlerinde ağrı, eklem ağrıları, kramplar; tırnakların kırılganlığı;  diş çürüğü;  Büyümenin durması. Proje konusu: “Kalsiyum – biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA ORTAOKULU" Kalsiyum emilimini olumsuz etkileyen ürünler Kalsiyum emilimini olumsuz etkileyen ürünler Gıdalardaki tuz içeriğinin artmasıyla, çok yeseniz bile kalsiyum vücuttan atılacaktır. kalsiyum açısından zengin besinler. Aynı şey, protein içeren çok miktarda yiyecek yerken de olur: et, balık, kümes hayvanları, bezelye, fasulye. Ancak bu, proteinli yiyecekleri diyetinizden çıkarmanız gerektiği anlamına gelmez. Küçük miktarlarda protein, kalsiyum emilimini artırır. Ayrıca yağın fazlalığı ve eksikliği kalsiyumun emilimini yavaşlatabilir. Lif içeren kaba lifli gıdalar vücut için gereklidir. Ancak fazlalığıyla birlikte bağırsaklarda kalsiyum emilimi azalır. Kahve, kakao, Coca-Cola, tatlı gazlı ve alkollü içeceklerin aşırı tüketimi ve sigara içmek kalsiyum emilimini olumsuz etkiler. Şeker ve diğer tatlıları tüketirken de benzer bir sonuç gözlemleniyor. Proje konusu: “Kalsiyum – biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA ORTAOKULU" Kalsiyum içeren ürünler Kalsiyum içeren ürünler Eczaneler kalsiyum içeren birçok preparat satmaktadır ancak bu kalsiyumun vücut tarafından doğal gıdalarda bulunandan çok daha kötü emildiği unutulmamalıdır. Kalsiyumun yalnızca hayvansal ürünlerde bulunduğunu sanıyoruz ama durum böyle değil. Üstelik bitkisel ürünler arasında bu mineralin içeriğinde güvenle öne çıkanlar da var. Örneğin, 100 g haşhaş tohumu yaklaşık 1,5 g kalsiyum içerir, 100 g susam - 800 mg, 100 g badem - 250 mg ve 100 ml süt - 120 mg'dan fazla kalsiyum içermez. Yumurta kabukları %90 oranında kolayca sindirilebilen kalsiyum içerir ve bu mineralin bir diğer zengin kaynağıdır. Proje konusu: “Kalsiyum biyojenik bir elementtir”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU “LYHMA'DA ORTAOKUL” Kullanılan referansların listesi  1. Bardinova Zh., Smetanin V. A. Biyokimyanın seçilmiş bölümleri üzerine laboratuvar çalışması Penza 2011  2. Bozhevolnov E. A., Kreingo buz S.U ., Journal of. Analitik Kimya, No. 17 (1962), s. 560  3. Lakin G.F. Biometrics, M., Higher School, 2009.  4. Frumina N.S., Kruchkova E.S., Mushtakova S.P. “Kalsiyumun analitik kimyası.” M., Nauka, 1974, s.  5. Genç Bir Biyologun Ansiklopedik Sözlüğü. M.: Pedagoji, 1990.  6. http://slovari.yandex.ru  7. http://wikipedia.com  8. http://slovari.yandex. ru Konu projesi: “Kalsiyum – biyojenik bir element”

BELOYARSK İLÇESİ BELEDİYE EĞİTİM KURUMU "LYHMA ORTAOKULU" CC aa biyojenik biyojenik element unsuru İlginiz için teşekkür ederiz İlginiz için teşekkür ederiz

Kalsiyum

Kimya öğretmeni, GBOU okulu No. 644

St.Petersburg Novosadova N.I.

KALSİYUM(enlem. Kalsiyum), Ca, periyodik sistemin IIA grubunun kimyasal elementi, atom numarası 20, atom kütlesi 40.078; kastediyor alkali toprak metalleri .

İsim: Latince "calx", tam hali "calcis" (kireç) kelimesinden gelen isim.

Atomik yapı

1s 2 2'ler 2 2p 6 3'ler 2 3p 6 4'ler 2

s 20, n 20, e 20

Tamam. +2, toprak alkali metal

Doğada bulma:

Yerkabuğundaki bolluk açısından kalsiyum ikinci sırada yer alır. 5. sıra

(mineraller: kalsit, tebeşir, mermer,

kireçtaşı - (CaCO 3 ) ,

fosforitler, apatitler - (Ca 3 (P.Ö. 4 ) 2 ),

dolomitler – (CaCO 3 *MgCO 3 ),

florit (CaF 2), alçı (CaSO 4 * 2H 2 O)

ve diğer kalsiyum bileşikleri.

CaF 2 - florit

CaCO 3 - tebeşir

CaSO 4 ·2 saat 2 O-alçı

CaSO 4 - anhidrit

Fiziki ozellikleri: gümüş-beyaz metal, yoğunluk 1,54 g/cm3, T pl = +852 °C. Normal sıcaklıklarda havada kolayca oksitlenir.

2Ca+O 2 = 2CaO Ca0 - 2 e Ca +2 indirgeyici ajan 2 O 0 +4 e 2 O -2 oksitleyici madde

II. karmaşık maddelerle etkileşim

1) su ile

Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2

2) asitlerle Ca + 2HC l = Ca C l2 + H2

• kalbimizin atışını kontrol ediyor,
• Onun emriyle kaslarımız gevşer veya kasılır.
• kalsiyum sinir sistemi boyunca sinyaller iletir,
• kanın pıhtılaşması sürecine katılır,
• sindirim, boşaltım, sinir süreçlerinde bağışıklık sistemini ve üreme sistemini etkiler.

ÇÖZÜM: VÜCUDUMUZ İÇİN KALSİYUM GEREKLİDİR!

900igr.net

Suyun sertliği Ca ve Mg iyonlarının varlığından kaynaklanmaktadır.

Karbonat - geçici Ca(HCO 3) 2, Mg(HCO 3) 2, Fe(HCO 3) 2.

Temizleme (“su yumuşatma”):

Kaynama Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O

Soda ekleme

Ca(HCO3)2 +Na2C03 =CaCO3+2NaHCO3

Karbonat olmayan - sabit CaCl 2, CaSO 4, MgCl 2, MgSO 4

Kaldırıldı: soda ekleyerek

CaS04 +Na2C03 =CaCO3 +Na2S04

MgS04 +Na2C03 +H20=(Mg(OH)) 2 C02 +C02 +Na2S04

2. Ca'nın fiziksel özellikleri:

Kalsiyum gümüşi beyaz renkte, oldukça sert ve hafif bir metaldir. Erime ve kaynama noktaları alkali metallere göre daha yüksektir. Doğal kalsiyum, kütle numaraları 40 (ana izotop), 42, 43,44,46 ve 48 olan altı izotopun karışımından oluşur. Doğada: CaCO3 - tebeşir, mermer, kireçtaşı; CaS04 * 2H20 – alçıtaşı; Ca3(P04)2 - fosforit.

3. Ca'nın Elde Edilmesi.

• Erimiş tuzların elektrolizi CaCl2 =Ca+Cl2;
• Oksitlerden 2 Cao+2Al=2Ca+Al203;

Endüstride kalsiyum, erimiş tuzların bir karışımının elektrolizi ile elde edilir: 6 kısım kalsiyum klorür CaCl2 ve 1 kısım kalsiyum florür CaF2. İkincisi, elektrolizin gerçekleştirildiği kalsiyum klorürün erime noktasını düşürmek için eklenir.

4. Ca'nın kimyasal özellikleri.

Basit maddelerle:

• Ca+H2 = CaH2
• 3Ca+Cl2 = CaCl2 (halojenürler)

3) 2Ca+O 2 =2CaO (tuğla kırmızısı alev)

Ca+O2 =CaO2 (peroksitler)

4) 3 Ca+N2 = Ca3N2

• Ca+2C=CaC (araba BIT)

Ca+ 2 H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

Ca+2HCl=CaCl2 +H2

Ca+2NH3 =Ca(NH2)2 +H2

Ca bileşikleri

Kalsiyum oksit CaO - "sönmemiş kireç"

Hazırlanışı: CaCO 3 =CaO+CO 2 (kavurma)

Kimyasal özellikleri: CaO ana oksittir.

• CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 – sönmüş kireç
• CaO+SiO2 =CaSiO3
• CaO+CO2 =CaCO3
• CaO+2HCl = CaCl2+H2O
• CaO+3C=CaC2 +CO (ısıtma)

Kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 - “sönmüş kireç”.

Hazırlanışı: CaO+H2O=Ca(OH)2

Fiziksel özellikler: beyaz katı, suda az çözünür.

Ca'ya niteliksel reaksiyon

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – çözelti bulanıklaşır, CO2'nin daha fazla geçişiyle çözelti şeffaf hale gelir: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2

Ca bileşiklerinin uygulanması: CaCl2 – su emici madde; CaS – deri kaplama için; Ca(OH)2 – tarımda, inşaatta.

Başvuru

Rulman üretiminde gerekli olan kurşun-kalsiyum alaşımlarının üretimi için.

• Ca'nın fiziksel özelliklerini açıklayınız.
• Endüstride kalsiyum üretimi.

• 1. KALSİYUM – KİMYASAL BİR ELEMENT OLARAK
• 2. TARİH HAKKINDA BİRAZ...
• 3. DOĞADA YAYGINLIK.
• 4. FİZİKSEL ÖZELLİKLER..
• 5. KİMYASAL ÖZELLİKLER.
• 6. ALIM VE BAŞVURU.

• Latince'de "calx" kelimesi kireç ve nispeten yumuşak, kolay işlenen taşlar, özellikle de tebeşir ve mermer anlamına gelir. 20 numaralı elementin adı bu kelimeden gelmektedir.

Doğal element altı kararlı izotopun bir karışımıdır:

• Doğal element altı kararlı izotopun bir karışımıdır:
• 40Ca,
• 42Ca,
• 43Ca,
• 44Ca,
• 48Ca,
• Bunlardan en yaygın olanı 40Ca'dır
• (96, 97%).

Wilhelm Bunsen

• Alman kimyager. Kimyasal maddeleri incelemek için bir dizi yöntem geliştirdi. Elektroliz yoluyla kalsiyum, manganez, magnezyum ve diğer metaller alındı.

• 1811-1899

Biyosferde, esas olarak "karbonat dengesi" ile bağlantılı olarak olağanüstü derecede keskin bir Ca farklılaşması meydana gelir: karbondioksit, karbonat CaCO3 ile etkileşime girdiğinde, çözünür bikarbonat Ca(HCO3)2 oluşur:

• Biyosferde, esas olarak "karbonat dengesi" ile bağlantılı olarak olağanüstü derecede keskin bir Ca farklılaşması meydana gelir: karbondioksit, karbonat CaCO3 ile etkileşime girdiğinde, çözünür bikarbonat Ca(HCO3)2 oluşur:
• CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

• Bu reaksiyon tersine çevrilebilir ve Ca'nın yeniden dağıtımının temelini oluşturur.
• Sulardaki CO2 içeriği yüksek olduğunda Ca çözelti halindedir,
• ve düşük CO2 içeriğinde kalsit CaCO3 çökelir,
• güçlü kireçtaşı, tebeşir ve mermer birikintileri oluşturur.

KALSİYUM KAYAÇLARDA BULUNUR. Alçıtaşı Ca SO4*2H2O genellikle tuzlu bataklıklarda ve tuz göllerinde birikir. Nehirler, organizmaların iskeletlerinde yoğunlaşan çok miktarda kalsiyumu (%0,04) okyanusa getirir. Canlı organizmaların tüm doku ve sıvılarında bulunur. Kalsiyum birikintileri - tuz birikintilerinde STALAGMITE

• İnsan vücudundaki kalsiyum içeriği% 2'ye ulaşır.

DİKİT

• Beton çağımızın en önemli yapı malzemesidir.
• Bileşenlerinden biri kalsiyumdur.

FİZİKSEL ÖZELLİKLER

• 1.Metal kristal kafesi vardır.
• 2.Atom yarıçapı - 1,97.
• 3. Ca2+'nin iyonik yarıçapı - 1,04.
• 4.Yoğunluk – 1,54 g/cm3.
• 5. Isı iletkenliği – 125,6 W/m * K.
• 6.Özgül ısı kapasitesi – 623,9 J/kg * K

Kimyasal özellikler

• Reaksiyon sonucunda kalsiyum 2 elektron verir, yani. oksitler:
• Ca2+ – 2е → Caо
• elektronik formül:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• Kalsiyum, metal olmayan basit maddelerle etkileşime girer.
• Ca + 2 C = CaC2 kalsiyum karbür
• 2. Karmaşık maddelerle etkileşim:
• 2.1. hidrojen oluşturmak için su ile.
• Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
• 2.2.asitli: (konsantre HNO3 hariç)
• Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Kabul ve başvuru.

• Endüstride kalsiyum iki şekilde elde edilir:
• 1. CaO ve Al tozundan oluşan briketlenmiş karışımın 0,01-0,02 mmHg vakumda 1200˚C'de ısıtılmasıyla reaksiyon sonucu açığa çıkan kalsiyum buharı: 6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca soğuk bir yüzey üzerinde yoğunlaşır;
• 2. CaCl2 ve KCl eriyiğinin sıvı bakır-kalsiyum katot ile elektrolizi yoluyla, Ca'nın 950-1000˚C sıcaklıkta vakumda damıtıldığı bir Cu-Ca (%65 Ca) alaşımı hazırlanır. 0,1-0,001 mmHg.

Bilgi kaynakları:

• http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
• http://all-met.narod.ru/him.html
• http://images.yandex.ru/yandsearch?
• http://ru.wikipedia.org
• http://www.leovit.ru/calcium.html
• http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy