Temel alüminyum bileşikleri ve uygulamalarının sunumu. "Alüminyum ve bileşikleri" dersi sunumu

Periyodik Element Tablosunda alüminyumun konumunu düşünün.

Öğrencilere alüminyumun doğada bulunuşu, üretimi, fiziksel ve kimyasal özellikleri hakkında bilgi vermek.

“Yüzey pasivasyonu” kavramını oluşturun.

İndirmek:

Ön izleme:

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Al Öğretmen MAOU Lyceum Afipsky Egorova NK Alüminyum tarafından geliştirildi

DERSİN HEDEFLERİ Periyodik Element Tablosunda alüminyumun konumunu düşünün. Öğrencilere alüminyumun doğada bulunuşu, üretimi, fiziksel ve kimyasal özellikleri hakkında bilgi vermek. “Yüzey pasivasyonu” kavramını oluşturun.

Alüminyumun kimyasal element olarak incelendiği sorular: Periyodik Tablodaki konumu, atom yapısı, elektronegatiflik, doğada oluşumu. Alüminyum basit bir maddedir. Hazırlanışı, fiziksel ve kimyasal özellikleri: oksijen ve diğer metal olmayanlarla, metal oksitlerle, suyla, asit ve alkali çözeltileriyle etkileşimi. Konsantre nitrik ve sülfürik asitlerin soğukta alüminyum üzerine etkisi.

Al 13 Alüminyum (enlem. Alüminyum) 3 8 2 26 .9815 3 s 2 3p 1 İlk olarak Danimarkalı fizikçi H.K. 1825 yılında Oersted. Bu elementin adı, eski çağlarda kumaş boyamada kullanılan şapa verilen isim olan Latince alümenden gelmektedir. Latince adı muhtemelen Yunanca "halme" - salamura, tuz çözeltisinden geliyor.

Al 13 Alüminyum (enlem. Alüminyum) 3 8 2 26,9815 3 s 2 3p 1 Seri numarası. 3. periyodun ana alt grubunun III. grubunun kimyasal elementi.

Proton sayısı p + =1 3 nötron n 0 = 14 elektron ē=1 3

Alüminyumun izotopları Doğada tek bir kararlı izotop 27 Al vardır. Alüminyumun bir dizi radyoaktif izotopu yapay olarak üretilmiştir; en uzun ömürlü olan 26 Al'ın yarı ömrü 720 bin yıldır.

Bileşiklerde +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p enerji alt düzeylerinde elektronların düzenlenmesi +3 oksidasyon durumu sergiler

Al tipik bir metaldir Al maddesinin oluşum şeması 0 - 3 ē  Al + 3 Kimyasal bağ tipi - metalik Kristal kafes tipi - metalik

Al maddesinin fiziksel özellikleri gümüşi beyaz bir metaldir, sünektir, hafiftir, ısıyı ve elektrik akımını iyi iletir, iyi işlenebilirliğe sahiptir, işlenmesi kolaydır, hafif ve güçlü alaşımlar oluşturur.  =2,7 g/cm3 t pl. =660 0 C

Aktif bir metal olan Al maddesinin kimyasal özellikleri, metallerin elektrokimyasal voltaj serisinde sağındaki tüm elementleri geri kazandırır; basit maddeler metal değildir. Alüminyum, karmaşık bileşiklerden hidrojen iyonlarını ve daha az aktif metallerin iyonlarını azaltır. Bununla birlikte, oda sıcaklığında havada alüminyum değişmez, çünkü yüzeyi koruyucu bir oksit filmi Al 2 O 3 ile kaplanmıştır.

Alüminyum reaksiyona girer: 1. 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q – bir oksit filmi ile kaplanmıştır, ancak ince ezilmiş halde büyük miktarda ısı açığa çıkarak yanar. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) - soğukta 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - ısıtıldığında 4. 4 Al + 3 C = Al 4 C 3 - ısıtıldığında 5 Alüminotermi - metal üretimi: Fe, Cr, Mn, Ti, W ve diğerleri, örneğin: 3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Alüminyum reaksiyona girer: 6. Su ile oksit filmi yüzeyden çıkarıldığında 2 Al + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. Alkali çözeltilerle alüminat tuzları oluşturur: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O = 2 NaAl02 + 3H28 . Seyreltik asitlerle (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL = 2AlCl 3 + 3H 2

Yüzey pasivasyonu Soğuk pasifleştirilmiş alüminyumdaki konsantre nitrik ve sülfürik asitler, yüzeyindeki koruyucu filmi güçlendirir.

Maddenin hazırlanması Alüminyum, erimiş kriyolit (Na3 AIF 6) içindeki bir alümina çözeltisinin elektrolizi, erimiş AlCl3'ün elektrolizi (1 kg Al başına yaklaşık 16 kW saat tüketilir) ile üretilir. Elektroliz: 950'de Al203 Erimiş kriyolitte 0 C: Katotta: Al 3+ + 3e = Al 0 Karbon anotta (elektroliz işlemi sırasında tüketilir): O 2- - 2e = 0 0; C+O=CO; 2CO + O2 = 2CO2;

Ödev: I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 182-185 Görevler 1-3,5,6.

Alüminyum bileşikleri Ders hedefleri: Öğrencileri alüminyum bileşikleri ile tanıştırmak. Oksit ve hidroksitin özellikleri hakkında bilgi geliştirmek. Alüminyumun, alaşımlarının ve bileşiklerinin uygulama alanlarını karakterize eder. Alüminyum iyonlarını tanıma yeteneğini geliştirin.

Alüminyum bileşikleri İncelenen sorular: alüminyum bileşikleri, bileşimleri ve hazırlanma yöntemleri. Alüminyum oksit ve hidroksitin amfoterisitesi. Alüminyum iyonuna kalitatif reaksiyon. Alüminyumun, alaşımlarının ve bileşiklerinin uygulanması.

Alüminyum oksit Al 2 O 3: Çok sert (korindon, yakut) beyaz toz, refrakter - 2050 0 C. Suda çözünmez. Amfoterik oksit, aşağıdakilerle etkileşime girer: a) Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O asitleriyle b) alkaliler Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Oluşur: a) oksidasyon sırasında veya alüminyumun havada yanması 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) alüminotermi reaksiyonunda 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) alüminyum hidroksit 2 Al (OH) 3'ün termal ayrışması sırasında = Al 2 Ö 3 + 3H 2 Ö

Beyaz, suda çözünmeyen toz. Amfoterik özellikler sergiler, etkileşime girer: a) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O asitleriyle b) alkaliler ile Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Isıtıldığında ayrışır 2 Al ( OH ) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Oluştu: a) alüminyum tuzlarının çözeltilerinin alkali çözeltileriyle (fazla olmadan) etkileşimi sırasında Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) etkileşimi sırasında asitli alüminatlar (fazla olmadan) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Alüminyum hidroksit Al (OH) 3:

Al 3+ iyonuna kalitatif reaksiyon Al 3+ iyonları için reaktif OH iyonlarıdır - Bir alkali çözelti bir alüminyum tuzuna etki ettiğinde, fazla alkalide çözünen beyaz bir Al (OH) 3 çökeltisi oluşur. AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H20 Al (OH) 3 + OH - = AlO - 2 + 2 H20

ÖK.14 Alüminyum hidroksitin hazırlanması ve asit-baz özelliklerinin incelenmesi 1. Bir test tüpüne 2-3 ml alüminyum tuzu çözeltisi dökün ve aynı miktarda sulu amonyak çözeltisi AlCl 3 + 3 N H 4 OH = Al(OH) ekleyin ) 3 + 3N H4Cl 2. Önceki deneyde elde edilen çökeltiyi iki parçaya bölün. Birincisine hidroklorik asit ve diğerine fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O dökün.

Al Uygulaması

Alüminyumun kullanımına ilişkin bir takım faktörler: Alüminyum, yer kabuğunda en yaygın bulunan metaldir. Kaynakları neredeyse tükenmez. Yüksek korozyon direncine sahiptir ve pratik olarak özel koruma gerektirmez. Alüminyumun yüksek kimyasal aktivitesi alümotermide kullanılır. Alaşımlarının yüksek mukavemeti ve sünekliği ile birleşen düşük yoğunluk, alüminyumu uçak yapımında vazgeçilmez bir yapı malzemesi haline getirir ve inşaatın yanı sıra kara ve su taşımacılığında da kullanımının genişletilmesine katkıda bulunur. Nispeten yüksek elektrik iletkenliği, elektrik mühendisliğinde çok daha pahalı bakırın yerini almasına olanak tanır.

Alüminyum bileşiklerinin çevre kirliliğine etkisi. Başlangıçta atmosfere salınan kirleticilerin neredeyse tamamı, sonunda kara ve su yüzeyine çıkıyor. Çöken aerosoller toksik ağır metaller (kurşun, kadmiyum, cıva, bakır, vanadyum, kobalt, nikel) içerebilir. Genellikle aktif değildirler ve toprakta birikirler. Ancak asitler de yağmurla toprağa karışır. Metaller onlarla birleşerek bitkilerin kullanabileceği çözünebilir bileşiklere dönüşebilir. Toprakta sürekli olarak bulunan maddeler de çözünebilir formlara dönüşür ve bu da bazen bitkilerin ölümüne yol açar. Bir örnek, toprakta çok yaygın olan ve çözünebilir bileşikleri ağaç kökleri tarafından emilen alüminyumdur. Bitki dokularının yapısına zarar veren alüminyum hastalığı ağaçlar için öldürücüdür.

Geleceğin metali Sonuç: Hafiflik, sağlamlık, korozyon direnci, güçlü kimyasallara dayanıklılık gibi özelliklere sahip olan alüminyum, havacılık ve uzay taşımacılığında büyük önem kazanmış ve ülke ekonomisinin birçok sektöründe kullanılmaktadır. Alüminyum ve alaşımları elektrik mühendisliğinde özel bir yere sahiptir ve bunların arkasında bilim ve teknolojimizin geleceği bulunmaktadır.

Ödev I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 185 -186 Görevler 4 N. Çalışma IV, seçenek 11(5). 16(2). 17(3). 19(2).

1 slayt

2 slayt

Genel özellikler Alüminyum hafif ve esnek beyaz bir metaldir. Periyodik tablonun III. grubuna aittir ve Al sembolüyle gösterilir, atom numarası 13 ve atom kütlesi 27'dir. Erime noktası 660°'dir. Alüminyum doğada son derece yaygındır: Bu parametreye göre tüm elementler arasında 3., metaller arasında ise birinci sırada yer alır (yer kabuğunun kütlesinin %8,8'i), ancak saf haliyle bulunmaz.

3 slayt

Günümüzde en önemli alüminyum minerali boksittir.Boksitin ana kimyasal bileşeni alüminadır (Al2O3) (%28-80) Yerkabuğunda bolluk açısından metaller arasında 1., elementler arasında 3. sırada, oksijenden ve oksijenden sonra ikinci sırada yer alır. silikon. Çeşitli araştırmacılara göre yer kabuğundaki alüminyumun kütle konsantrasyonunun %7,45 ile %8,14 arasında olduğu tahmin edilmektedir.

4 slayt

Fiziksel özellikler yumuşak ışık (düşük yoğunluk - 2,7 g/cm3), yüksek termal ve elektrik iletkenliğine sahip, eriyebilir (erime noktası 660°C) karakteristik metalik parlaklığa sahip gümüş-beyaz

5 slayt

Alüminyum, metallerin, basit maddelerin - metal olmayanların elektrokimyasal voltaj serisindeki tüm elementleri sağına geri yükler. Alüminyum, karmaşık bileşiklerden hidrojen iyonlarını ve daha az aktif metallerin iyonlarını azaltır. Ancak oda sıcaklığında havadaki alüminyum, yüzeyi koruyucu bir oksit film ile kaplandığı için değişmez.

6 slayt

kükürt ile alüminyum sülfit oluşturur: 2Al + 3S = Al2S3 nitrojen ile alüminyum nitrür oluşturur: 2Al + N2 = 2AlN karbon ile alüminyum karbür oluşturur: 4Al + 3C = Al4C3 klor ile alüminyum klorür oluşturur: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Kimyasal özellikler oksijenle alüminyum oksit oluşturur: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Basit maddelerle etkileşimi:

7 slayt

8 slayt

İlk olarak 1825 yılında potasyum amalgamın alüminyum klorür üzerindeki etkisi ve ardından cıvanın damıtılmasıyla alüminyum elde etti Danimarkalı fizikçi Hans Oersted (1777-1851) Keşfin tarihçesinden: Alüminyumun keşfi sırasında metal altından daha pahalıydı. . İngilizler, büyük Rus kimyager D.I. Mendeleev'i zengin bir hediyeyle onurlandırmak istediler; ona, bir bardağın altından, diğerinin alüminyumdan yapılmış olduğu kimyasal teraziler verdiler. Alüminyum bardak, altından olandan daha pahalı hale geldi. Ortaya çıkan "kilden gümüş" sadece bilim adamlarının değil aynı zamanda sanayicilerin ve hatta Fransa İmparatorunun da ilgisini çekti.

Slayt 9

Modern üretim yöntemi Modern üretim yöntemi, alüminyum oksidin erimiş kriyolit içinde çözülmesinden ve ardından tükenebilir kok veya grafit elektrotlar kullanılarak elektrolizden oluşur.

Danimarkalı fizikçi Hans Oersted () İlk olarak 1825 yılında potasyum amalgamın alüminyum klorür üzerindeki etkisi ve ardından cıvanın damıtılmasıyla alüminyum elde etti.

Modern alüminyum üretimi Modern üretim yöntemi birbirinden bağımsız olarak 1886 yılında Amerikalı Charles Hall ve Fransız Paul Héroult tarafından geliştirildi. Alüminyum oksidin erimiş kriyolit içinde çözülmesinden ve ardından tükenebilir kok veya grafit elektrotlar kullanılarak elektrolizden oluşur.

Oberlin Koleji'nde öğrenciyken, endüstriyel ölçekte alüminyum üretmenin bir yolunu bulabilirse zengin olabileceğini ve insanlığın minnettarlığını kazanabileceğini öğrendi. Charles, ele geçirilmiş bir adam gibi, kriyolit-alümina eriyiğinin elektrolizi yoluyla alüminyum üretmeyi denedi. Üniversiteden mezun olduktan bir yıl sonra, 23 Şubat 1886'da Charles, elektroliz kullanarak ilk alüminyumu üretti. Charles Hall (1863 – 1914) Amerikalı kimya mühendisi

Paul Héroux () - Fransız kimya mühendisi 1889'da Front'ta (Fransa) bir alüminyum fabrikası açtı ve onun yöneticisi oldu, çelik eritme için kendi adını taşıyan bir elektrik ark ocağı tasarladı; ayrıca alüminyum alaşımları üretmek için bir elektrolitik yöntem geliştirdi

Doğada bulunur Günümüzün en önemli alüminyum minerali boksittir.Boksitin ana kimyasal bileşeni alüminadır (Al 2 O 3) (%).

Fiziksel özellikler yumuşak hafiflik (düşük yoğunluk - 2,7 g/cm3), yüksek termal ve elektrik iletkenliğine sahip, eriyebilir (erime noktası 660°C) gümüşi beyaz, karakteristik metalik parlaklığa sahip Metaller arasında yer kabuğunda 1. sırayı işgal eder Bu önemli özelliklerin birleşimi alüminyumu en önemli teknik malzemelerden biri olarak sınıflandırmamızı sağlar E T O V A N O:

Kükürt ile, alüminyum sülfit oluşturan: 2Al + 3S = Al 2 S3, nitrojen ile, alüminyum nitrür oluşturan: 2Al + N2 = 2AlN, karbon ile, alüminyum karbür oluşturan: 4Al + 3C = Al 4 C3, klor ile, alüminyum klorür oluşturan: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Oksijenle kimyasal özellikler, alüminyum oksit oluşturur: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Basit maddelerle etkileşimi:

Kimyasal özellikler 1. suyla (koruyucu oksit filmi çıkarıldıktan sonra) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. alkali çözeltilerle (tetrahidroksoalüminat oluşumuyla) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + Hidroklorik ve seyreltik sülfürik asitlerle 3H 2 3: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (seyreltilmiş) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. daha az aktif metallerin oksitleri ile (alüminotermi) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Karmaşık maddelerle etkileşim:

Metindeki eksik kelimeleri doldurun: Kendinizi test edin: Alüminyum, bileşikleri eşit oksidasyon durumlarına sahip bir metaldir. Doğada bu formda bulunur. +3 alüminyum oksit Alüminyum ile reaksiyona girerek alüminyum hidroksit oluşturabilir. amfoterik su Alüminyum, alüminotermik oksitlerinden daha az aktif metalleri azaltmak için reaksiyona girer
Bilgi ve görsel kaynaklarına bağlantılar: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - Kimya 9. sınıf

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Slayt 1
Alüminyum

Slayt 2
13
Alüminyum (enlem. Alüminyum)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Seri numarası. 3. periyodun ana alt grubunun III. grubunun kimyasal elementi.

Slayt 3
Sayı
proton p+=13 elektron ē=13 nötron n0=14

Slayt 4
Enerji alt düzeylerinde elektronların düzeninin şeması
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2'ler
2p
3'ler
3p
bileşiklerde +3 oksidasyon durumu sergiler

Slayt 5
Al tipik bir metaldir
Al'in indirgeyici özellikleri 0- 3ē Al+3 Kimyasal bağ tipi - metalik Kristal kafes tipi - kübik yüz merkezli

Slayt 6
Maddenin fiziksel özellikleri
Al gümüş-beyaz bir metaldir, sünektir, hafiftir, ısıyı ve elektrik akımını iyi iletir, iyi işlenebilirliğe sahiptir, işlenmesi kolaydır, hafif ve güçlü alaşımlar oluşturur. =2.7 g/cm3 erime.=6600С

Slayt 7
Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özelliklerinin özellikleri, doğada bulunması ve uygulanması:
Alüminyum yerkabuğunda en yaygın bulunan metaldir. Kaynakları neredeyse tükenmezdir.Yüksek korozyon direncine sahiptir ve pratik olarak özel korumaya ihtiyaç duymaz.Alüminyumun yüksek kimyasal aktivitesi alümotermide kullanılır.Alaşımlarının yüksek mukavemeti ve sünekliği ile birlikte düşük yoğunluk, alüminyumu uçaklarda vazgeçilmez bir yapısal malzeme haline getirir. inşaat ve kara tabanlı ve su taşımacılığının yanı sıra inşaatta da kullanımının genişletilmesine katkıda bulunur.Nispeten yüksek elektrik iletkenliği, elektrik mühendisliğinde çok daha pahalı bakırın yerini almasına olanak tanır.

Slayt 8
Alüminyum metal olmayan basit maddelerle reaksiyona girer
4Al+3O2 = 2Al2O3 Yüzeyi oksit filmle kaplıdır ve ince bölünmüş halde yanarak büyük miktarda ısı açığa çıkarır.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - ısıtıldığında4. 4Al + 3C = Al4C3 - ısıtıldığında

Slayt 9
Alüminyum asit çözeltilerinde çözünür2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Konsantre sülfürik ve nitrik asitler alüminyumu pasifleştirir.2. Alüminyum, daha az aktif metallerin tuzlarının çözeltileriyle reaksiyona girer2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Slayt 10
Alüminyum karmaşık maddelerle reaksiyona girer:
3. Alüminyum, yüksek sıcaklıklarda daha az aktif metallerin oksitleriyle reaksiyona girer (Aluminothermy - metallerin üretimi: Fe, Cr, Mn, Ti, W ve diğerleri, bunları alüminyumla indirgeyerek) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Slayt 11
Alüminyum karmaşık maddelerle reaksiyona girer:
4. Alüminyum amfoterik bir metal olduğundan alkali çözeltilerle reaksiyona girer. Bu durumda sodyum tetrahidroksoalüminat oluşur ve hidrojen açığa çıkar: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Oksit filmi alüminyum yüzeyinden çıkarıldığında suyla reaksiyona girerek alüminyum hidroksit ve hidrojen oluşturur: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Slayt 12
Alüminyum üretimi
Alüminyum, erimiş kriyolit (Na3AIF6) içindeki alümina çözeltisinin elektrolizi ve AlCl3 eriyiğinin elektrolizi ile üretilir.

Slayt 13
Al Uygulaması

Slayt 14
Alüminyum bileşikleri Alüminyum, doğada yalnızca bileşikler halinde bulunur ve yer kabuğundaki yaygınlık açısından metaller arasında birinci, tüm elementler arasında (oksijen ve silikondan sonra) üçüncü sırada yer alır. Yerkabuğundaki toplam alüminyum içeriği ağırlıkça %8,8'dir.

Slayt 15
Alüminyum oksit Al2O3:
Kristal halinde çok sert (korindon, yakut), beyaz toz, refrakter - 20500C. Suda çözünmez Amfoterik oksit, aşağıdakilerle etkileşime girer: a) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob asitleriyle Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O asitleriyle Oluşur: a) alüminyumun havada oksidasyonu veya yanması sırasında 4Al + 3O2 = 2Al2O3b) alüminyum hidroksitin termal ayrışması sırasında alüminotermik reaksiyonda 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Slayt 16
Suda çözünmeyen beyaz toz Amfoterik özellikler gösterir, etkileşime girer: a) asitlerle Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) alkalilerle Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Isıtıldığında ayrışır 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Oluşur: a) alüminyum tuzlarının çözeltilerinin alkali çözeltileriyle etkileşimi sırasında (fazla olmadan) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) alüminatların asitlerle etkileşimi sırasında (fazla olmadan) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Alüminyum hidroksit Al(OH)3:

Slayt 17
Ev ödevi:
1) Sunum materyalini ve ders kitabını kullanarak alüminyumun ve bileşiklerinin özelliklerini öğrenin. 2) Lise web sitesinde “Alüminyum” konulu interaktif görevleri tamamlayın, doğru cevapları bir not defterine yazın. 3) Sanal pratik çalışmayı tamamlayın " Alüminyumun kimyasal özellikleri” yazısını bir deftere formatlayın.

Konuyla ilgili: metodolojik gelişmeler, sunumlar ve notlar

Bu makale kimya derslerinde “Metaller” konusunu incelerken kullanılır, öğrencilerin ufkunu genişletir ve mesleki yönelime sahiptir....

...

Bu materyaller öğrenci tarafından "Alüminyum" konusunun bağımsız çalışması ve öz kontrolü organize etmek için kullanılabilir....

Alüminyum ve bileşikleri

Ben yeri doldurulamaz metalim Pilot tarafından çok sevilen, Hafif, elektriksel olarak iletken, Ve karakter geçişlidir

Plinius Kıdemli - antik Romalı yazar - bilge.

Bir yabancının Roma İmparatoru Tiberius'un yanına nasıl geldiğine dair bir efsane var. İmparatora hediye olarak gümüş gibi parlak ama son derece hafif bir metalden yaptığı kendi yaptığı bir kase getirdi. Usta bu metali “killi topraktan” aldığını söyledi. Ancak altın ve gümüşünün değer kaybedeceğinden korkan imparator, ustanın kafasının kesilmesini ve atölyesinin yok edilmesini emretti.

• 19. yüzyılda imparatorluk resepsiyonlarında sofra takımları en prestijli olanıydı. Napolyon III bir zamanlar özellikle onur konuğuna ____ kaşık ve çatal verilen bir ziyafete ev sahipliği yapmıştı. Daha basit konuklar, imparatorluk sarayının olağan altın ve gümüş çatal bıçak takımlarıyla onurlandırıldı. Ayrıca o zamanlar için sadece Napolyon III'ün oğlunun pahalı bir çıngırakı vardı.

DI Mendeleev

Bu metalin keşfi sırasında altından daha pahalı. Büyük Rus kimyager D.I. Mendeleev'i zengin bir hediyeyle onurlandırmaya karar veren İngilizler, ona bir kasenin altından, diğerinin ise altın olduğu kimyasal teraziler sundu. ... Bu metalden yapılmış bir kase altından daha pahalı hale geldi. Kilden elde edilen “gümüş” sadece bilim adamlarının değil aynı zamanda sanayicilerin ve hatta Fransa İmparatorunun da ilgisini çekti.

Ben sıradan kilden yapıldım,

Ama ben son derece modernim. Elektrik çarpmasından korkmuyorum Havada korkusuzca uçuyorum; Son teslim tarihi olmadan mutfakta hizmet veriyorum - Tüm görevleri halledebilirim. Adımla gurur duyuyorum: Benim ismim...........

1860'larda her Parisli moda tutkununun kıyafetinde, gümüş ve altından daha değerli bir metal olan alüminyumdan yapılmış en az bir mücevher parçası bulunmalıdır.

"Bu metalin kaderinde büyük bir gelecek var."

Çernişevski N.G.

O önemli, orası kesin.

Ona kesinlikle ihtiyacımız var.

Yakışıklı gümüş, hafif,

Akımı iletir, sünek ve dövülebilir.

Ona kanatlı demelerine şaşmamalı.

Gezegendeki herkes onu biliyor.

Bu metal hayranlık uyandırıyor,

Ve benzersiz özellikler kullanılır.

Basit madde

Kimyasal element

Fiziki ozellikleri

PTCE'deki konumu

Keşif tarihi

Basit madde

Kimyasal element

Atomik yapı

Kimyasal özellikler

Doğada olmak

Başvuru

Fiş

2. Atom kütlesi (Ar)

a) seri numarası;

b) dönem numarası;

c) çift veya tek satır;

d) grup numarası;

d) alt grup.

4. Atomik yapı:

a) nükleer yük;

b) çekirdek bileşimi;

c) elektronik katmanların sayısı;

d) toplam elektron sayısı (ē);

e) atomun elektronik konfigürasyonu;

f) dış katmandaki elektronların sayısı;

g) dış katmanın grafik görüntüsü; değerlik; paslanma durumu;

h) bu katmanın eksiksiz olup olmadığı.

Alüminyum - kimyasal element Periyodik tablodaki konumu ve atom yapısı

1. Kimyasal sembol (metal veya metal olmayan)

2. Atom kütlesi (Ar)

3. Elementin periyodik tablodaki konumu:

• seri numarası;
• dönem numarası;
• çift ​​veya tek satır;
• grup numarası;
• alt grup.

Al (metal)

Garip

bir (ana)

Alüminyum - atomik yapı

3 P

3 P

3 S

3 S

2 P

2 P

2 S

2 S

1 S

1 S

Kısa e-posta:

Alüminyum

Paslanma durumu

Element grupları

onarıcı

Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Onarıcı özelliklerin zayıflaması

Al" genişlik = "640"

4. Atomik yapı:

• nükleer yük;
• çekirdek bileşimi;
• elektronik katmanların sayısı;
• toplam elektron sayısı (ē);

• bir atomun elektronik konfigürasyonu;

• dış katmandaki elektron sayısı;

• dış katmanın grafik görüntüsü; değerlik; paslanma durumu;

• Bu katmanın tamamlanmış olup olmadığı.

5. Yüksek oksitin formülleri, hidroksiti ve kimyasal özellikleri.

6. Element bunları oluşturuyorsa, gaz halindeki hidrojen bileşiklerinin formülleri.

7. Elementin metalik veya metalik olmayan özellikleri en belirgindir.

8. Belirli bir elementin özelliklerinin, komşu elementlerin özellikleriyle dönem ve alt gruba göre karşılaştırılması.

13:00 + , 14n 0

1s 2 2'ler 2 2p 6 3'ler 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfoterik, Al (OH) 3 - amfoterik

Metal

Yapı

Alüminyum ve alaşımları endüstriyel ve sivil inşaatlarda bina çerçeveleri, kafes kirişler, pencere çerçeveleri, merdivenler ve diğer yapıların imalatında kullanılmaktadır.

ROKET YAKITINDA ALÜMİNYUM.

Alüminyum oksijen ve florda yandığında çok fazla ısı açığa çıkar. Bu nedenle roket yakıtına katkı maddesi olarak kullanılır. Satürn roketi uçuşu sırasında 36 ton alüminyum tozu yakıyor. Metalleri roket yakıtının bir bileşeni olarak kullanma fikri ilk olarak F. A. Zander tarafından önerildi.

Dikkatlice!!! Alüminyum

Alüminyum tencere, mikroskobik dozlarda kaynayan süt ve haşlanmış sebzelerin etkisi altında kaptan ayrılarak güvenli bir şekilde midemize nüfuz eder. Bu nedenle herhangi bir yiyeceği alüminyum cihazlarda saklamaktan kaçınmak daha iyidir.

Böyle bir kapta pişirme uzun yıllar sürüyorsa, uzmanlara göre bu süre zarfında vücutta yeterli miktarda alüminyum birikir, bu da anemiye, böbrek, karaciğer hastalığına neden olabilir ve ayrıca nörolojik bozuklukları tetikleyebilir.

Bazı çalışmalara göre insan vücuduna alüminyum alımının hastalığın gelişiminde bir faktör olduğu düşünülüyor. Alzheimer

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• Metallerin elektrokimyasal serisini düşünün.

• Hangi biçimde (ücretsiz veya birleşik)

Alüminyum doğada bulunur mu?

Doğada olmak

Alüminyum doğada en yaygın bulunan element olup, yerkabuğundaki içeriği (%8) oksijen ve silikondan sonra üçüncü sırada yer almaktadır.

Boksit – Al 2 Ö 3 H 2 Ö

Nefelinler – KNa 3 4

alümina - Al 2 Ö 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

3 Al 2 Si 6 Ç 18 olun

safir

yakut

AL 2 Ö 3

alümina

Korindon

Boksit

Safir ve yakut kullanımı

İngiliz kraliyet ailesinin ünlü safirleri

DI Mendeleev

« alüminyum doğada en yaygın olanıdır; parçası olduğunu belirtmeniz yeterlidir. kil Böylece alüminyumun yer kabuğundaki evrensel dağılımı açıktır. Alüminyum veya metal şap), bu nedenle kil olarak da adlandırılıyor çünkü kilde bulunuyor.”

fiziki ozellikleri

Alüminyum birçok açıdan rekor sahibidir. Onları Listele

• Alüminyum bir tel alın, inceleyin, şeklini değiştirmeye çalışın. Gözlemlerinize ve yaşam deneyimlerinize dayanarak alüminyumun fiziksel özelliklerini karakterize edin ve bunları yazın. Herhangi bir zorlukla karşılaşırsanız ilgili özelliğin yanına soru işareti koyun.

Genel fiziksel özellikler:

• 1. toplanma durumu;
• 2. renk;
• 3. metalik parlaklık;
• 4. koku;
• 5. plastisite;
• 6. elektriksel iletkenlik;
• 7. termal iletkenlik;
• 8. suda çözünürlük.

Bireysel fiziksel özellikler:

• 9. yoğunluk 2,698 g/cm3
• 10. erime noktası 660,4 °C
• 11. kaynama noktası 2466,9 °C
• 12.İşlenmesi kolay
• 13. Hafif ve güçlü alaşımlar oluşturur

BU ÖNEMLİ

Bu özelliklerin birleşimi, alüminyumu en önemli teknik malzemelerden biri olarak sınıflandırmamızı sağlar.

Basit bir madde olarak alüminyum Kimyasal özellikler

Alüminyumun yüzeyi cıva tuzu ile ovulduğunda aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Açığa çıkan cıva alüminyumu çözerek bir amalgam oluşturur.

Kimyasal özellikler

basit maddelerle etkileşim

hafif pudra

koruyucu filmden arındırılmış

+3O 2

alüminyum oksit

+3Cl 2

alüminyum klorür

T 200 +3S

alüminyum sülfür

T 500 +P

alüminyum fosfit

T 800 +H 2

alüminyum nitrür

+H 2

su ile etkileşim

Havanın yokluğunda oksit filmi alüminyum yüzeyinden çıkarılırsa suyla aktif reaksiyona girer.

2Al + 6H 2 Ç=2H 2 + 2Al(OH) 3

Kimyasal özellikler

karmaşık maddelerle etkileşim

2. Seyreltilmiş ile kolayca etkileşime girer asitler

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 saat 2

2Al + 3H 2 BU YÜZDEN 4 = Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 + 3 saat 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(HAYIR 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 Ö

(nitrik asidin indirgenmesinin bir ürünü olarak

nitrojen ve amonyum nitrat da olabilir)

3. Konsantre sülfürik ve nitrik asitler pasifleştirmek alüminyum (yoğun bir oksit filmi oluşur), ısıtıldığında reaksiyon meydana gelir.

2Al + 6H 2 BU YÜZDEN 4 = Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 +3SO 2 + 6 saat 2 Ö

Al + 6HNO 3 = Al(HAYIR 3 ) 3 +3HAYIR 2 + 3 saat 2 Ö

alkalilerle etkileşim

2Al + 2NaOH + 6H 2 Ç=2Na + 3 saat 2

1. 2NaOH + Al203 + 3H20=2Na

2. 2Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH)3

3. NaOH + Al(OH)3 =Na

KİMYASAL BUkalemun

AlCl3 +3NaOH= Al(OH)3 +3NaCl

Tortu yok oluyor

Tortu yok oluyor

Asit gibi reaksiyona girer

Baz olarak reaksiyona girer

Amfoterik hidroksit

Temel olarak:

Al(OH)3 + 3HCl® AlCl3 + 3H20

Asit gibi

Al(OH)3 + NaOH® Na

Çözünmeyen bir hidroksit olarak

2Al(OH)3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

gelen jel alüminyum hidroksit mide hastalıklarının tedavisine yönelik bir ilacın parçasıdır.

Alüminyum hidroksit çeşitli maddeleri absorbe etme özelliğine sahip olduğundan su arıtımında kullanılır.

Alüminyum oksit korindon formunda metal ürünlerin işlenmesinde şekillendirme malzemesi olarak kullanılır.

Alüminyum oksit yakut formunda olduğundan lazer teknolojisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Alüminyum oksit Kromatografide maddelerin ayrılmasında katalizör olarak kullanılır.

Alüminyum klorür AlCl3 organik maddelerin üretiminde bir katalizördür.

Alüminyum tuzları

Suda çözünmez:

Suda çözünebilir

fosfatlar

Su ile ayrıştırılır: sülfitler, sülfitler

Al 2 S 3 + 6 saat 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Kararsız alüminyum asitlerin tuzları - ortoalüminyum N 3 AlO 3 ve meta-alüminyum AlO 2 isminde alüminatlar

Doğal alüminatlar : asil spinel Ve değerli krizoberil

Al 2 Ö 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3 saat 2 Ö

Alüminyum

“Parlak bir yıldız gibi parlayacak, Beyaz ve hafif metal, Tablonun 13. hücresinde Onurlu bir yer edindi. Alaşımların kolaylığı için verilmiştir, Uçakların gücünü yarattı. Sünek ve plastik, mükemmel dövme Bu metal gümüştür. Kızıl yakutlardan oluşan, Safir mavisi ışıklarda, Gri sıradan kilden Kum taşları şeklinde, Her yerde metal görüyorum Ayrı bir çizgi kafesinde. En hafif metallerin çağı geliyor Harika metalimiz."

BU İLGİNÇ:

• Alüminyum yeni sözde üretimde de kendine yer bulacak. "akıllı" kıyafetler . Üreticiler zaten bu metalin ince bir tabakasıyla kaplanmış kumaşlar yarattılar. alüminize kumaş.

Sıralı ısınma ve soğuma gibi ilginç özellikleriyle

çeşitli alanlarda uygulanabilir.

Örneğin pencereye asılan bu kumaştan yapılmış perdeler varsa sıcak günlerde ısı ışınlarını yansıtacak ancak ışığın geçmesine izin verecektir. Bu şekilde oda serin ve aydınlık olacaktır. Kışın perdelerin metal tarafı odaya bakacak şekilde çevrilebilir, bu ısının odaya geri dönmesini sağlayacaktır. Bu kumaş evrensel olarak kabul edilebilir - ondan yapılan bir yağmurluğun sahibinin ne sıcaktan ne de soğuktan korkmasına gerek yoktur. Bu durumda hava durumuna bağlı olarak yağmurluğun öyle ya da böyle çevrilmesi gerekir.

Bileşiklerden hangisi alüminyum ile reaksiyona girecek:

Cl 2

k 2 Ö

CuSO 4

H 2 Ö

S

BaSO 4

HCL

Fe 2 Ö 3

CR

Diyagramı kullanarak 1'den 9'a kadar olan reaksiyonların denklemlerini yazın

Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3

Al 2 Ö 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Alüminyum – PTCE'deki konumu

karakteristik

İlk kez 1825'te alındı Hans Oersted.

Periyodik Tabloda 3. periyotta yer alır,

Yalnızca doğada bulunur bağlantılar şeklinde.

IIIA grubu .

Gümüş-beyaz, hafif metal. Yüksek ısı ve elektrik iletkenliğine sahiptir.