การนำเสนอปุ๋ยแร่ การนำเสนอ การนำเสนอ "ฟอสฟอรัส" สำหรับบทเรียนเคมี (เกรด 9) ในหัวข้อ Urea - ปุ๋ยที่มีค่าที่สุด

ประวัติศาสตร์

• ฟอสฟอรัสถูกค้นพบโดย Hennig Brand นักเล่นแร่แปรธาตุในฮัมบูร์กในปี 1669

แบรนด์ Hennig

• อีกไม่นานนักเคมีชาวเยอรมันอีกคนหนึ่งได้ฟอสฟอรัส - Johann Kunkel

Johann Kunkel

• ฟอสฟอรัสเป็นสารธรรมดา (พิสูจน์โดย Lavoisier)

ลาวัวซิเยร์

ลักษณะองค์ประกอบ

สาม ระยะเวลา

วี กลุ่ม

หลัก p / gr. (แต่)

5 วาเลนซ์อิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชัน:

-3, +3, +5

คุณสมบัติทางกายภาพ

ธาตุฟอสฟอรัสภายใต้สภาวะปกติแสดงถึงการดัดแปลง allotropic ที่เสถียรสามประการ:

ขาว แดง ดำ

สีขาว ฟอสฟอรัส P4

สารนิ่มไม่มีสี มีพิษ มีกลิ่นกระเทียม

t°pl.= 44°С, t°boil.= 280°С, ละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์ (CS 2 ) บินได้ มีปฏิกิริยาสูง ออกซิไดซ์ในอากาศ (จุดไฟได้เองพร้อมกัน) เรืองแสงในที่มืด

ฟอสฟอรัสถูกกล่าวถึงในงานที่มีชื่อเสียงเรื่อง "The Hound of the Baskervilles" โดย A. Conan Doyle

“ … ใช่! มันเป็นสุนัขตัวใหญ่สีดำสนิท แต่ไม่มีมนุษย์คนใดในพวกเราที่เคยเห็นสุนัขตัวดังกล่าว เปลวไฟพุ่งออกมาจากปากที่เปิดของเธอ ประกายไฟพุ่งออกมาจากดวงตาของเธอ ไฟสีรุ้งส่องประกายเหนือปากกระบอกปืนและต้นคอของเธอ ในสมองที่อักเสบไม่มีใครมองเห็นได้น่ากลัวและน่าขยะแขยงยิ่งกว่าสิ่งมีชีวิตที่ชั่วร้ายที่กระโดดออกมาจากหมอกที่เรา ... สุนัขที่น่ากลัวขนาดเท่าสิงโตหนุ่ม กระเพาะปลาขนาดใหญ่ของมันยังคงเรืองแสงด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน ดวงตาป่าที่ฝังลึกอยู่ในเปลวไฟ ข้าพเจ้าสัมผัสศีรษะอันเรืองรองนี้และเอามือออกก็เห็นว่านิ้วข้าพเจ้าเรืองแสงในความมืดด้วย

– ฉันพูดว่า ฟอสฟอรัส

ถูกมั้ย

อาเธอร์

โคนัน ดอยล์?

ฟอสฟอรัสแดง พี

ไม่มีกลิ่น สีน้ำตาลแดง ปลอดสารพิษ โครงตาข่ายคริสตัลอะตอมนั้นซับซ้อนมาก มักไม่มีรูปร่าง ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ มั่นคง. ไม่เรืองแสงในที่มืด

ฟอสฟอรัสดำ

สารโพลีเมอร์ที่มีความมันเงาคล้ายโลหะคล้ายกราไฟต์ ไม่มีกลิ่น มีความมันเยิ้มเมื่อสัมผัส ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ อะตอมคริสตัลขัดแตะ, เซมิคอนดักเตอร์ t°เดือด= 453°ซ (ระเหิด),

t°pl.= 10000°C

ใบเสร็จ

• ฟอสฟอรัสขาวได้มาจากการลดแคลเซียมฟอสเฟต (ในเตาไฟฟ้า):
• Ca 3 (ป 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Cr สีฟ้าและสีดำ

ฟอสฟอรัสได้มาจากสีขาว

คุณสมบัติทางเคมี

1. ปฏิกิริยากับออกซิเจน:

4P+5O 2 (อดีต.) = 2P 2 เกี่ยวกับ 5 ( ฟอสฟอรัสออกไซด์ วี )

2 .ปฏิสัมพันธ์กับฮาโลเจน:

2P+5S l 2 (อดีต.) = 2PCl 5 (ฟอสฟอรัสคลอไรด์ วี )

2P+3 Cl 2(หายไป) = 2 บมจ 3 (ฟอสฟอรัสคลอไรด์ สาม )

3. ปฏิกิริยากับกำมะถัน:

2P + 5 ส (อดีต.) = ป 2 ส 5 (ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ วี )

2P+3S ( ไม่เพียงพอ) = ป 2 ส 3 (ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ สาม)

ปฏิสัมพันธ์ของฟอสฟอรัส ด้วยน้ำ

• 4P+6H 2 O=PH 3 + 3H 3 ป 2

ฟอสฟอรัส กรด

เกลือของกรดนี้เรียกว่า ไฮโปฟอสไฟต์

ในนั้น ฟอสฟอรัสแสดงสถานะออกซิเดชัน +1!

ฟอสฟอรัสในธรรมชาติ

• ปริมาณฟอสฟอรัสในเปลือกโลกคือ 9.3 10-2 (โดยมวล) โดยธรรมชาติแล้ว ฟอสฟอรัสจะเกิดขึ้นในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุหลักของฟอสฟอรัสคือ ฟอสฟอรัส Ca 3 (ป 4 ) 2 และอะพาไทต์ 3Ca 3 (ป 4 ) 2 CaF 2 .
• นอกจากนี้ ฟอสฟอรัสยังเป็นส่วนหนึ่งของสารโปรตีน เช่นเดียวกับกระดูกและฟัน

การใช้ฟอสฟอรัส

เพื่อวัตถุประสงค์ทางทหาร

จับคู่การผลิต

วัตถุระเบิด

ผงซักฟอก

อาหารเสริม

การผลิตทางทหาร

• การใช้ฟอสฟอรัสขาว

• สหรัฐฯ ใช้อาวุธฟอสฟอรัสในสงครามอิรัก (2003)

จับคู่การผลิต

• ฟอสฟอรัสแดงใช้สำหรับไม้ขีดไฟ
• ฟอสฟอรัสช่วยให้แสงตรงกัน

วัตถุระเบิด

• ฟอสฟอรัสเป็นสารที่มีปัจจัยการปล่อยควันสูงสุด จะเกิดควันขาวที่หนาแน่นและคงอยู่มากเมื่อถูกเผา

ผงซักฟอก

• ฟอสฟอรัสพบได้ในผงซักฟอก

อาหารเสริม

• ฟอสฟอรัสใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหาร

• ความสนใจ!!! Coca-Cola มีกรดฟอสฟอริก!

ตารางที่ 1. 10 อันดับประเทศที่มีประชากรมากที่สุดในโลก กลางปี ​​2552, 2568 และ 2593 (ล้านคน), 2552-2568-2593 1. จีน จีน อินเดีย อินเดีย จีน สหรัฐอเมริกา 3073 สหรัฐอเมริกา3583 สหรัฐอเมริกา อินโดนีเซีย 2434 อินโดนีเซีย2924 อินโดนีเซีย บราซิล พ.ศ. 2468 ปากีสถาน2465. ปากีสถาน ปากีสถาน ค.ศ. 1816 บราซิล2126. ไนจีเรีย บังกลาเทศ 1627 ไนจีเรีย2077. บังคลาเทศ ไนจีเรีย 1538 บังคลาเทศ 2501. บราซิล รัสเซีย1409. รัสเซีย คองโก เดม สาธารณรัฐญี่ปุ่น เม็กซิโก ฟิลิปปินส์ 150 9.2 พันล้าน คาดการณ์ปี 2050 6 พันล้าน

ขณะนี้ประชากรโลกมีมากกว่า 6 พันล้านคนและกำลังเพิ่มขึ้น จะเลี้ยงอะไรเขา??? นักเคมีทั่วโลกสร้างปุ๋ยหลายชนิดเพื่อเพิ่มมวลของผลิตภัณฑ์ที่ปลูกบนโลก ในปี พ.ศ. 2543 หนึ่งในสามของโลกรับประทานธัญพืชและผลผลิตทางการเกษตรอื่นๆ ซึ่งได้มาจากการใช้ปุ๋ยแร่ ประชากรโลกเพิ่มขึ้น แต่การผลิตธัญพืชไม่เป็นเช่นนั้น

เพื่อปลูกพืชให้สมบูรณ์ พืชที่ปลูกต้องได้รับการปกป้องจากวัชพืชและโรค สารเคมีที่ใช้ในการฆ่าวัชพืชเรียกว่าสารกำจัดวัชพืช คำนี้มาจากภาษาละติน "เสื้อคลุมแขน" - หญ้า, พืชและ "cide" - เพื่อฆ่า ขณะนี้มี หลากหลายขนาดใหญ่สารประกอบอินทรีย์ที่ซับซ้อนพร้อมคุณสมบัติกำจัดวัชพืช

โครงสร้างอุตสาหกรรมเคมี เคมีพื้นฐาน การผลิตวัสดุพอลิเมอร์ การผลิตปุ๋ยแร่ การรีไซเคิล วัสดุพอลิเมอร์เคมีของการสังเคราะห์สารอินทรีย์ อุตสาหกรรมอื่นๆ (เคมีแสง สี และเคลือบเงา) อุตสาหกรรมเหมืองแร่และเคมี อุตสาหกรรมที่จัดหาวัตถุดิบ อุตสาหกรรมเคมี(เคมีโค้ก การกลั่นน้ำมัน ฯลฯ)

ปุ๋ยแร่ ขึ้นอยู่กับสารอาหารที่มีอยู่ในเกลือแร่ปุ๋ยแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน ปุ๋ยธรรมดามีสารอาหารเดียว ซึ่งรวมถึงฟอสฟอรัส ไนโตรเจน โพแทสเซียม และปุ๋ยไมโคร ปุ๋ยที่ซับซ้อนประกอบด้วยสารอาหารหลักตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปในเวลาเดียวกัน ปุ๋ยเป็นของแข็ง (เม็ด, ผง) และของเหลว (ธาตุอาหารต่ำถึง 40% และมีความเข้มข้นมากกว่า 40%) ปุ๋ยแร่เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสารอาหารที่จำเป็นสำหรับพืช

การผลิตปุ๋ยแร่ ไนโตรเจนโพแทสเซียมฟอสเฟต ใกล้ฐานวัตถุดิบ ใกล้โรงงานโลหะและท่อส่งก๊าซ ใกล้ฐานวัตถุดิบ Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk นิจนีย์ นอฟโกรอดนิจนีย์ นอฟโกรอด โซลิกัมสค์ โซลิแคมสค์ เบเรซเนียกิ เบเรซยากิ ลิเพตสค์ เชเรโปเวตส์ นอฟโกรอด โนโวคุซเนตสค์

ปุ๋ยโปแตช - เพิ่มผลผลิตคุณภาพและความต้านทานของพืช พวกเขามีธาตุอาหารโพแทสเซียมซึ่งส่งผลดีต่อความต้านทานของพืชต่อความแห้งแล้ง, อุณหภูมิต่ำ, แมลงศัตรูพืช, ช่วยให้พืชสามารถใช้น้ำได้อย่างประหยัด, ช่วยเพิ่มการขนส่งของสารในพืชและการพัฒนาของระบบราก, ส่งเสริมการสะสมของ คาร์โบไฮเดรต (น้ำตาลบีทรูทแป้งมันฝรั่ง) เมื่อนำมาใช้ การสังเคราะห์ด้วยแสงจะเพิ่มขึ้น ผลไม้จะได้สีและกลิ่นหอมที่สว่างกว่า และเก็บไว้ได้นานขึ้น การแนะนำโพแทสเซียมเป็นสิ่งจำเป็นโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับพืชราก

มันคือเกลือ - "Permyanka" พร้อมด้วยขนอันมีค่าซึ่งเป็นแหล่งรายได้หลักของ "Lord of Veliky Novgorod" เกลือเป็นพื้นฐานของความมั่งคั่งของ Stroganovs, Golitsyns, Shakhovskys โรงเบียร์ของพวกเขาผลิตเกลือได้มากถึงเจ็ดล้านปอนด์ต่อปี เกลือดัด - "Permyanka" - มีการซื้อขายไม่เพียง แต่ในรัสเซีย แต่ยังรวมถึงในประเทศอื่น ๆ ในยุโรปด้วย

ปุ๋ยฟอสฟอรัสประกอบด้วยธาตุฟอสฟอรัส 1. ละลายน้ำได้ (แอมโมฟอส, ไดมโมฟอส, ซูเปอร์ฟอสเฟต), 2. ละลายได้น้อย - ละลายได้ต่ำมากในกรดอ่อน, ไม่ละลายในน้ำ (หินฟอสเฟต, แป้งกระดูก). 2. ละลายได้น้อย - ละลายได้ต่ำมากในกรดอ่อน ๆ ไม่ละลายในน้ำ (หินฟอสเฟต, กระดูกป่น)

คุณค่าของปุ๋ยฟอสฟอรัส คุณค่าของปุ๋ยฟอสฟอรัส มันเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนที่ซับซ้อนที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการแบ่งนิวเคลียสของเซลล์และในการก่อตัวของอวัยวะพืชใหม่ มันเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนที่ซับซ้อนที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการแบ่งนิวเคลียสของเซลล์และในการก่อตัวของอวัยวะพืชใหม่ มีบทบาทสำคัญในการเร่งการสุกของผลไม้และผลเบอร์รี่ มีบทบาทสำคัญในการเร่งการสุกของผลไม้และผลเบอร์รี่ ส่งเสริมการใช้ความชื้นอย่างประหยัด ส่งเสริมการใช้ความชื้นอย่างประหยัด เพิ่มความเข้มแข็งในฤดูหนาวของพืชอย่างมีนัยสำคัญ เพิ่มความเข้มแข็งในฤดูหนาวของพืช ฟอสฟอรัสปรับปรุงรสชาติและเพิ่มการไหลของสารอาหารจากใบไปยังผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสช่วยเพิ่มรสชาติและเพิ่มการไหลเวียนของสารอาหารจากใบสู่ผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสมีบทบาทสำคัญในชีวิตของผลไม้และผลไม้เล็ก ๆ ฟอสฟอรัสมีบทบาทสำคัญในชีวิตของผลไม้และผลไม้เล็ก ๆ หากมีฟอสฟอรัสไม่เพียงพอ การเจริญเติบโตช้าลง การออกดอกและการสุกจะล่าช้า รสชาติแย่ลง และผลผลิตลดลง หากมีฟอสฟอรัสไม่เพียงพอ การเจริญเติบโตช้าลง การออกดอกและการสุกจะล่าช้า รสชาติแย่ลง ผลผลิตลดลง ฟอสฟอรัสที่มากเกินไปเป็นอันตราย ฟอสฟอรัสที่มากเกินไปเป็นอันตราย

ไนโตรเจนเป็นสารอาหารหลักสำหรับพืชทุกชนิด: หากไม่มีไนโตรเจน การก่อตัวของโปรตีนและวิตามินหลายชนิด โดยเฉพาะวิตามินบี เป็นไปไม่ได้ ไนโตรเจนควบคุมการเจริญเติบโตของมวลพืช กำหนดระดับของผลผลิตพืชผล และเพิ่มปริมาณโปรตีนในเมล็ดพืช . พืชดูดซับและดูดซึมไนโตรเจนอย่างเข้มข้นที่สุดในช่วงระยะเวลาของการก่อตัวและการเจริญเติบโตสูงสุดของลำต้นและใบ ปุ๋ยไนโตรเจนมีส่วนช่วยในการพัฒนาส่วนสีเขียวของพืช

การคำนวณคุณค่าทางโภชนาการ CO (NH 2) 2 W \u003d n X Ar (N) X 100% / Mr สาร% 2 +++ W \u003d 14 () \u003d

การคำนวณคุณค่าทางโภชนาการ CO (NH 2) 2 W \u003d n X Ar (N) X 100% / Mr สาร% 2 +++ W \u003d 14 () \u003d 47%

ในสมัยโบราณเกลือเป็นสินค้าที่มีค่าซึ่งนำเข้ามาจากต่างประเทศเป็นส่วนสำคัญ โครงสร้างแรกในเหมืองเกลือคือ: หีบสำหรับเก็บน้ำเกลือ, ถัง, โรงนา, ท่อน้ำเกลือ ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 17 การสกัดเกลือมาถึงเบื้องหน้า

ทางการศึกษา: 1. เพื่อสร้างแนวคิดของปุ๋ยแร่ ความสำคัญในระบบเศรษฐกิจของประเทศ และหลักการของที่ตั้งของสถานประกอบการที่ผลิตปุ๋ย 2. ให้การแบ่งประเภทปุ๋ย 3. รวบรวมทักษะของนักเรียน - เขียนสูตรเคมีและคำนวณเคมี 4. เรียนรู้การเปรียบเทียบทรัพยากรและแผนที่การผลิต ทางการศึกษา 1. เพื่อให้ความรู้แก่นักเรียนในการจดบันทึกอย่างถูกต้อง 2. พัฒนาสติเมื่อทำงานกับแผนที่ 3. ปลูกฝังการเคารพธรรมชาติ 4. สอนนักเรียนให้รักร่างกาย ไม่กิน “อาหารอันตราย”

บทเรียนในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ฟอสฟอรัส

ให้แน่ใจว่านักเรียนได้เรียนรู้เกี่ยวกับฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบทางเคมีและสารอย่างง่าย การดัดแปลงฟอสฟอรัส allotropic; พัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบ วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

การค้นพบฟอสฟอรัสนักเล่นแร่แปรธาตุในฮัมบูร์ก Henning Brand 1669 "ฟอสฟอรัส" - จากภาษากรีก "light-bearing"

คาบ ฟอสฟอรัส เป็นกลุ่มองค์ประกอบทางเคมีของวาเลนซ์ อิเล็กตรอน ออกซิเดชัน สถานะออกซิเดชันของสารประกอบไฮโดรเจนออกไซด์ที่สูงขึ้น

การปรับเปลี่ยน ALLOTROPIC P WHITE RED BLACK เปรียบเทียบคุณสมบัติทางกายภาพของการดัดแปลง ALLOTROPIC ของฟอสฟอรัส

กับโลหะ: Ca + P = C อโลหะ: P + O 2 = P + S = คุณสมบัติทางเคมี

โดยเกลือของ Berthollet จะระเบิดเมื่อถูกกระแทก ติดไฟ: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

แร่ธาตุ แร่ธาตุ ฟอสฟอรัส เอ็นไซม์ แคลเซียม ฟอสเฟต กรดฟอสฟอริกเอสเทอร์ในฟันและกระดูก ฟอสฟอไรต์ เทอร์ควอยซ์ อะพาไทต์ที่พบในอะพาไทต์ธรรมชาติ

การกระทำทางสรีรวิทยาของฟอสฟอรัสขาว ผลของการใช้ฟอสฟอรัสในปริมาณที่มากเกินไป ลักษณะของกบที่ผิดรูปเป็นผลมาจากการใช้ปุ๋ยฟอสฟอรัสที่ถูกชะลงสู่แม่น้ำและบ่อน้ำ เนื้อร้ายของฟอสฟอรัสทำลายกราม

ให้ความร้อนส่วนผสมของฟอสฟอรัส ถ่านหิน และทรายในเตาไฟฟ้า: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO ได้รับฟอสฟอรัส

การประยุกต์ใช้ฟอสฟอรัส ปุ๋ย สารกำจัดศัตรูพืช จับคู่การผลิต ตะแกรงควัน เซมิคอนดักเตอร์ การผลิตสี การป้องกันการกัดกร่อน น้ำยาปรับผ้านุ่ม

การบ้าน § 19.9 (L.S. Guzey) การมอบหมายรายบุคคล จัดทำรายงาน: 1) เกี่ยวกับประวัติการแข่งขัน; 2) เกี่ยวกับ บทบาททางชีวภาพฟอสฟอรัสและสารประกอบของมัน ทำซ้ำ?

ขอบคุณสำหรับบทเรียน!

กองทหารสหรัฐฯ ใช้ระเบิดฟอสฟอรัสในอิรัก ปี 2547

โมเลกุล P 4 มีรูปทรงจัตุรมุข t (pl) = 44.1 o C, t (kip) = 275 o C ที่หลอมละลายได้นี้ สารคล้ายขี้ผึ้งอ่อนไม่มีสี ละลายได้ดีในคาร์บอนไดซัลไฟด์และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง เป็นพิษ ไวไฟในอากาศ เรืองแสงในที่มืด เก็บไว้ใต้น้ำ ฟอสฟอรัสขาว

ฟอสฟอรัสแดงมีรูปแบบต่างๆ มากมาย โครงสร้างของพวกมันยังไม่ได้รับการกำหนดอย่างแน่ชัด เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าเป็นสารอะตอมที่มีโครงผลึกโพลีเมอร์ จุดหลอมเหลวของมันคือ 585-600 o C สีจากสีน้ำตาลเข้มถึงสีแดงและสีม่วง ไม่เป็นพิษ. ฟอสฟอรัสแดง

ฟอสฟอรัสดำมีโครงผลึกปรมาณูเป็นชั้นๆ มีลักษณะคล้ายกราไฟต์แต่เป็นสารกึ่งตัวนำ ไม่เป็นพิษ. ฟอสฟอรัสดำ

คาบ ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบทางเคมี III กลุ่ม V วาเลนซ์อิเล็กตรอน 5 สถานะออกซิเดชัน -3, +3, +5 ออกไซด์ที่สูงขึ้น Р 2 О 5 สารประกอบไฮโดรเจน РН 3

2. ปัญหา: มวลของฟอสฟอรัสในร่างกายของคุณเป็นเท่าใด ถ้าคุณรู้ว่าฟอสฟอรัสมีน้ำหนัก ≈1% ของน้ำหนักตัว ทำซ้ำ 1 เสร็จสิ้นสมการ: P + F 2 \u003d Al + P \u003d ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ 3 ดำเนินการแปลง: P PH 3 P 2 O 5 H 3 RO 4

1 สไลด์

2 สไลด์

บทนำ เนื้อหา……………………………………………………………………………………………. ประวัติความเป็นมาของการพัฒนาฟอสฟอรัส……………………………………………………………. สารประกอบธรรมชาติและการผลิตฟอสฟอรัส…………………… ………… คุณสมบัติทางเคมี …………………………………………………… การเปลี่ยนแปลง Allotropic…………………………………………… …………….. ก) สีขาว……………………………………………………………………………………….. ข) สีแดง…… ……………………………… …………………………… ค) สีดำ………………………………………………………………………………………… . ฟอสฟอรัสออกไซด์……………………………………………………………………… กรดออร์โธฟอสฟอริก…………………………………………………… …… ………… ออร์โธฟอสเฟต………………………………………………………………………. ฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์…………………………………………………….. …… …………………. ปุ๋ยฟอสเฟต…………………………………………………………….. สรุป………………………………………………………… … ………………. 1. ค่าฟอสฟอรัส………………………………………………………………….. 2. การใช้ฟอสฟอรัส………………………… ……………… ……………………………… บรรณานุกรม………………………………………………..

3 สไลด์

บทนำ: กลุ่มที่ห้าของตารางธาตุประกอบด้วยธาตุทั่วไปสองชนิดคือไนโตรเจนและฟอสฟอรัส - และกลุ่มย่อยของสารหนูและวานาเดียม มีคุณสมบัติแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญระหว่างองค์ประกอบทั่วไปที่หนึ่งและที่สอง ในสภาวะของสารธรรมดา ไนโตรเจนเป็นก๊าซ และฟอสฟอรัสเป็นของแข็ง สารทั้งสองนี้ได้รับการใช้งานที่หลากหลาย แม้ว่าเมื่อไนโตรเจนถูกแยกจากอากาศครั้งแรก จะถือว่าเป็นก๊าซอันตราย และได้เงินจำนวนมากจากการขายฟอสฟอรัส (ฟอสฟอรัสมีค่าสำหรับความสามารถในการเรืองแสงในที่มืด ).

4 สไลด์

ประวัติการค้นพบฟอสฟอรัส แดกดันมีการค้นพบฟอสฟอรัสหลายครั้ง และทุกครั้งที่ได้มาจาก...ปัสสาวะ มีการอ้างอิงว่า Alhild Bekhil นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับ (ศตวรรษที่ XII) ค้นพบฟอสฟอรัสในระหว่างการกลั่นปัสสาวะผสมกับดินเหนียว มะนาว และถ่านหิน อย่างไรก็ตามวันที่ค้นพบฟอสฟอรัสถือเป็น 1669 Henning Brand นักเล่นแร่แปรธาตุสมัครเล่นในฮัมบูร์ก พ่อค้าที่ล้มละลายซึ่งใฝ่ฝันที่จะปรับปรุงกิจการของเขาด้วยความช่วยเหลือของการเล่นแร่แปรธาตุ ได้แปรรูปผลิตภัณฑ์ที่หลากหลาย สมมติว่าผลิตภัณฑ์ทางสรีรวิทยาอาจมี "สสารดึกดำบรรพ์" ที่คิดว่าเป็นพื้นฐานของศิลาอาถรรพ์ แบรนด์เริ่มให้ความสนใจในปัสสาวะของมนุษย์ เขาเก็บปัสสาวะประมาณหนึ่งตันจากค่ายทหารและระเหยจนกลายเป็นของเหลว ของเหลวนี้กลั่นอีกครั้งและได้รับ "น้ำมันปัสสาวะ" สีแดงหนัก ซึ่งกลั่นจนกลายเป็นของแข็งตกค้าง เขาสังเกตเห็นการก่อตัวของควันสีขาวซึ่งเกาะอยู่บนผนังของภาชนะและส่องสว่างในความมืด ยี่ห้อตั้งชื่อสารที่เขาได้รับฟอสฟอรัสซึ่งในภาษากรีกหมายถึง "ผู้ถือแสง" เป็นเวลาหลายปีที่ "สูตรการเตรียมการ" สำหรับฟอสฟอรัสถูกเก็บไว้เป็นความลับที่สุดและเป็นที่รู้จักของนักเล่นแร่แปรธาตุเพียงไม่กี่คนเท่านั้น ฟอสฟอรัสถูกค้นพบเป็นครั้งที่สามโดย R. Boyle ในปี ค.ศ. 1680 ในรูปแบบที่ค่อนข้างดัดแปลงวิธีการเดิมในการรับฟอสฟอรัสยังใช้ในศตวรรษที่ 18: ส่วนผสมของปัสสาวะกับตะกั่วออกไซด์ (PbO) เกลือทั่วไป (NaCl) โปแตช (K2CO3) และถ่านหิน (C) ถูกทำให้ร้อน ภายในปี 1777 K.V. Scheele ได้พัฒนาวิธีการรับฟอสฟอรัสจากเขาและกระดูกของสัตว์

5 สไลด์

สารประกอบธรรมชาติและการผลิตฟอสฟอรัส ในแง่ของความชุกในเปลือกโลก ฟอสฟอรัสอยู่เหนือไนโตรเจน กำมะถัน และคลอรีน ซึ่งแตกต่างจากไนโตรเจน ฟอสฟอรัสเนื่องจากกิจกรรมทางเคมีสูง เกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุที่สำคัญที่สุดของฟอสฟอรัสคืออะพาไทต์ Ca5 (PO4) 3X (X คือฟลูออรีน มักเป็นคลอรีนและหมู่ไฮดรอกซิล) และฟอสฟอรัสซึ่งเป็นพื้นฐานของ Ca3 (PO4) 2 เงินฝากที่ใหญ่ที่สุดอะพาไทต์ตั้งอยู่บนคาบสมุทรโคลาในภูมิภาคของเทือกเขาคิบินี เงินฝากฟอสฟอไรต์ตั้งอยู่ในภูเขา Karatau ในมอสโก, Kaluga, ภูมิภาค Bryansk และในสถานที่อื่น ๆ ฟอสฟอรัสเป็นส่วนหนึ่งของสารโปรตีนบางชนิดที่มีอยู่ในอวัยวะกำเนิดพืช ในเนื้อเยื่อประสาทและกระดูกของสัตว์และสิ่งมีชีวิตของมนุษย์ เซลล์สมองมีฟอสฟอรัสมากเป็นพิเศษ ทุกวันนี้ ฟอสฟอรัสถูกผลิตขึ้นในเตาไฟฟ้าโดยการลดอะพาไทต์ด้วยถ่านหินเมื่อมีซิลิกา: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P ไอฟอสฟอรัสที่อุณหภูมินี้ประกอบด้วยโมเลกุล P2 เกือบทั้งหมด ซึ่งเมื่อถูกทำให้เย็นลง ควบแน่นเป็นโมเลกุล P4

6 สไลด์

คุณสมบัติทางเคมี โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัสคือ 1s22s22p63s23p3 ชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกประกอบด้วยอิเล็กตรอน 5 ตัว การปรากฏตัวของอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่สามตัวที่ระดับพลังงานภายนอกอธิบายความจริงที่ว่าในสภาวะปกติที่ไม่ถูกกระตุ้น วาเลนซ์ฟอสฟอรัสคือ 3 แต่ที่ระดับพลังงานที่สามมีเซลล์ว่างของ d-orbitals ดังนั้นเมื่อเปลี่ยนไปเป็นแรงกระตุ้น สถานะ, 3S-อิเล็กตรอนจะแยกออกจากกัน, ไปที่ระดับย่อย d ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวขององค์ประกอบที่ไม่คู่กัน 5 ตัว ดังนั้นความจุของฟอสฟอรัสในสถานะตื่นเต้นคือ 5 ในสารประกอบ ฟอสฟอรัสมักจะแสดงสถานะออกซิเดชันที่ +5 (P2O5, H3PO4) น้อยกว่า +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

7 สไลด์

8 สไลด์

การปรับเปลี่ยน Allotropic ความหนาแน่น tpl. จุดเดือด ลักษณะและลักษณะเฉพาะ สีขาว 1.82 g/cm3 44.1°С 287.3°С ผงผลึกสีขาว เป็นพิษ ติดไฟได้เองในอากาศ ที่อุณหภูมิ 250-260 องศาเซลเซียส จะกลายเป็นสีแดง (รูปที่ 3) ละลายได้ดีในคาร์บอนไดซัลไฟด์ สีแดง 2.34g/cm3 590°С 416°С ผลึกสีแดงหรือผงอสัณฐาน ปลอดสารพิษ ที่อุณหภูมิ 220 องศาเซลเซียส และ 108 ป่า จะเปลี่ยนเป็นฟอสฟอรัสดำ สว่างขึ้นในอากาศเมื่อติดไฟเท่านั้น สีของฟอสฟอรัสแดงขึ้นอยู่กับวิธีการและเงื่อนไขของการเตรียมการ อาจแตกต่างกันตั้งแต่สีแดงอ่อนถึงสีม่วงและสีน้ำตาลเข้ม สีดำ 2.7 g/cm3 การปรับเปลี่ยนที่เสถียรที่สุด ลักษณะจะคล้ายกับกราไฟท์ เมื่อถูกความร้อนจะกลายเป็นฟอสฟอรัสแดง ภายใต้สภาวะปกติ เซมิคอนดักเตอร์ นำไฟฟ้าภายใต้แรงดันเหมือนโลหะ ต่างจากฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสสีแดงและสีดำไม่ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์ พวกมันไม่มีพิษหรือติดไฟได้

9 สไลด์

ฟอสฟอรัสสีขาว การดัดแปลงสีขาวของฟอสฟอรัสที่ได้จากการควบแน่นของไอระเหยมีโครงข่ายคริสตัลโมเลกุลในโหนดที่โมเลกุล P4 จะเคลื่อนตัว เนื่องจากความอ่อนแอของแรงระหว่างโมเลกุล ฟอสฟอรัสขาวจึงระเหยง่าย หลอมละลายได้ ตัดด้วยมีดและละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์ ฟอสฟอรัสขาวเป็นสารที่มีปฏิกิริยาสูง ทำปฏิกิริยารุนแรงกับออกซิเจน ฮาโลเจน กำมะถัน และโลหะ การเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัสในอากาศมาพร้อมกับความร้อนและการเรืองแสง ดังนั้นฟอสฟอรัสขาวจึงถูกเก็บไว้ใต้น้ำซึ่งไม่ทำปฏิกิริยา ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษสูง ประมาณ 80% ของการผลิตฟอสฟอรัสขาวทั้งหมดจะไปสังเคราะห์กรดฟอสฟอริกบริสุทธิ์ ในทางกลับกัน ใช้ในการผลิตโซเดียมโพลีฟอสเฟต (ใช้เพื่อลดความกระด้างของน้ำดื่ม) และฟอสเฟตในอาหาร ส่วนที่เหลือของฟอสฟอรัสขาวใช้สร้างสารที่ก่อให้เกิดควันและสารก่อไฟ วิศวกรรมความปลอดภัย ในการผลิตฟอสฟอรัสและสารประกอบ จำเป็นต้องมีข้อควรระวังเป็นพิเศษเพราะ ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษร้ายแรง การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศของฟอสฟอรัสขาวสามารถนำไปสู่โรคของเนื้อเยื่อกระดูก การสูญเสียฟัน เนื้อร้ายของบริเวณกราม เมื่อถูกจุดไฟ ฟอสฟอรัสขาวจะทำให้เกิดแผลไหม้ที่เจ็บปวดซึ่งไม่หายเป็นเวลานาน ควรเก็บฟอสฟอรัสขาวไว้ใต้น้ำในภาชนะที่มีอากาศถ่ายเท การเผาไหม้ฟอสฟอรัสดับด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ สารละลาย CuSO4 หรือทราย ผิวไหม้ควรล้างด้วยสารละลาย KMnO4 หรือ CuSO4 ยาแก้พิษจากฟอสฟอรัสเป็นสารละลาย CuSO4 2% ในระหว่างการเก็บรักษาในระยะยาว เช่นเดียวกับเมื่อถูกความร้อน ฟอสฟอรัสขาวจะเปลี่ยนเป็นสีแดง (ได้รับครั้งแรกในปี พ.ศ. 2390 เท่านั้น) ชื่อฟอสฟอรัสแดงหมายถึงการปรับเปลี่ยนหลายอย่างพร้อมกัน โดยมีความหนาแน่นและสีต่างกัน โดยมีตั้งแต่สีส้มไปจนถึงสีแดงเข้มและแม้แต่สีม่วง ฟอสฟอรัสแดงทุกชนิดไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ และเมื่อเทียบกับฟอสฟอรัสขาว พวกมันมีปฏิกิริยาน้อยกว่าและมีโครงสร้างโพลีเมอร์: นี่คือ P4 tetrahedra ที่เชื่อมต่อกันในสายโซ่ที่ไม่มีที่สิ้นสุด

10 สไลด์

ฟอสฟอรัสแดงและดำ ฟอสฟอรัสแดงใช้ในโลหะวิทยา การผลิตวัสดุเซมิคอนดักเตอร์และหลอดไส้ และใช้ในการผลิตแบบจับคู่ การดัดแปลงฟอสฟอรัสที่เสถียรที่สุดคือฟอสฟอรัสดำ ได้มาจากการเปลี่ยนแปลงแบบ allotropic ของฟอสฟอรัสขาวที่ t=2200C และความดันสูง มีลักษณะเป็นกราไฟท์ โครงสร้างผลึกของฟอสฟอรัสดำเป็นชั้นๆ ประกอบด้วยชั้นลูกฟูก (รูปที่ 2) ฟอสฟอรัสดำเป็นการดัดแปลงฟอสฟอรัสที่ใช้งานน้อยที่สุด เมื่อถูกความร้อนโดยไม่ได้สัมผัสกับอากาศ มันจะผ่านเข้าไปในไอเหมือนสีแดง ซึ่งจะควบแน่นเป็นฟอสฟอรัสขาว

11 สไลด์

การทดลองแสดงการเปลี่ยนแปลงของฟอสฟอรัสแดงเป็น 1 โมเลกุลสีขาวของฟอสฟอรัสขาว 2-คริสตัลไลน์ ตาข่ายฟอสฟอรัสดำ3

12 สไลด์

ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ - Р2О5 ฟอสฟอรัสก่อให้เกิดออกไซด์หลายชนิด ที่สำคัญที่สุดคือฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) P4O10 บ่อยครั้งที่สูตรของมันถูกเขียนในรูปแบบที่เรียบง่าย - P2O5 โครงสร้างของออกไซด์นี้ยังคงรักษาการจัดเรียงอะตอมของฟอสฟอรัสไว้ในจัตุรมุข ผลึกสีขาว, t ละลาย = 5700 °C, เดือด t = 6000 ° C, ρ = 2.7 g/cm3 มีการดัดแปลงหลายอย่าง ในไอประกอบด้วยโมเลกุล P4H10 ซึ่งดูดความชื้นได้มาก (ใช้เป็นสารดูดความชื้นสำหรับก๊าซและของเหลว) การเตรียมการ: 4P + 5O2 = 2P2O5 คุณสมบัติทางเคมี คุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดของกรดออกไซด์: ทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์พื้นฐานและด่าง 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (กรดเมตาฟอสฟอริก) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (กรดไพโรฟอสฟอริก) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 เนื่องจากการดูดความชื้นที่ยอดเยี่ยม ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์จึงถูกใช้ในห้องปฏิบัติการและเทคโนโลยีทางอุตสาหกรรมในฐานะตัวแทนในการทำให้แห้งและขจัดน้ำออก มีคุณสมบัติในการทำให้แห้งเหนือกว่าสารอื่นๆ ทั้งหมด

13 สไลด์

กรดออร์โธฟอสฟอริก รู้จักกรดหลายชนิดที่มีฟอสฟอรัส ที่สำคัญที่สุดของพวกเขาคือกรดออร์โธฟอสฟอริก H3PO4 กรดออร์โธฟอสฟอริกปราศจากน้ำเป็นผลึกใสที่มีน้ำหนักเบาและมีการสลายตัวในอากาศที่อุณหภูมิห้อง จุดหลอมเหลว 42.35 องศาเซลเซียส ด้วยน้ำ กรดฟอสฟอริกจะสร้างสารละลายที่มีความเข้มข้นเท่าใดก็ได้

14 สไลด์

กรดออร์โธฟอสฟอริก การรับกรดฟอสฟอริกในห้องปฏิบัติการ ในอุตสาหกรรมการออกซิเดชันของฟอสฟอรัสด้วยกรดไนตริก 30%: 3P + 5NO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO เข้มข้นโดยการระเหย วิธีระบายความร้อนประกอบด้วยการลดฟอสเฟตธรรมชาติให้เป็นฟอสฟอรัสอิสระ ตามด้วยการเผาไหม้เป็น P4O10 และการละลายของฟอสฟอรัสในน้ำ กรดออร์โธฟอสฟอริกที่ผลิตด้วยวิธีนี้มีความบริสุทธิ์และความเข้มข้นสูงกว่า (มากถึง 80%)

15 สไลด์

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดออร์โธฟอสฟอริก H3PO4 ในรูปแบบบริสุทธิ์ภายใต้สภาวะปกติคือผลึกขนมเปียกปูนไม่มีสี หลอมละลายที่อุณหภูมิ 42.3°C อย่างไรก็ตาม นักเคมีไม่ค่อยพบกรดดังกล่าว บ่อยครั้งที่พวกเขาจัดการกับ H3PO4 * 0.5 H2O hemihydrate ซึ่งตกตะกอนในรูปของปริซึมหกเหลี่ยมไม่มีสีเมื่อสารละลายกรดฟอสฟอริกเข้มข้นถูกทำให้เย็นลง จุดหลอมเหลวของเฮมิไฮเดรตคือ 29.3°C H3PO4 บริสุทธิ์หลังจากการหลอมเหลวจะเกิดเป็นของเหลวที่มีความหนืดซึ่งมีการนำไฟฟ้าต่ำและลดการแพร่ผ่านได้อย่างมาก คุณสมบัติเหล่านี้ เช่นเดียวกับการศึกษาโดยละเอียดของสเปกตรัม แสดงให้เห็นว่าโมเลกุล H3PO4 ในกรณีนี้ไม่ได้แยกตัวออกจากกันในทางปฏิบัติ และรวมกันเป็นหนึ่งโดยพันธะไฮโดรเจนที่แรงเป็นโครงสร้างโมเลกุลเดี่ยว ตามกฎแล้ว โมเลกุลจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจนหนึ่งพันธะสองพันธะ และแทบจะไม่มีสามพันธะเลย หากกรดเจือจางด้วยน้ำ โมเลกุลของกรดจะเกิดพันธะไฮโดรเจนกับน้ำมากกว่ากัน เนื่องจาก "ความเห็นอกเห็นใจ" ต่อน้ำ กรดจึงผสมกับน้ำในทุกความสัมพันธ์ พลังงานความชุ่มชื้นที่นี่ไม่สูงเท่ากับของกรดซัลฟิวริก ดังนั้น การให้ความร้อนของ H3PO4 เมื่อเจือจางจึงไม่รุนแรงนักและการแยกตัวออกจะเด่นชัดน้อยลง ตามขั้นตอนแรกของการแยกตัวกรดฟอสฟอริกถือเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่มีความแข็งแรงปานกลาง (25 - 30%) ตามที่สอง - อ่อนแอตามที่สาม - อ่อนแอมาก

16 สไลด์

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออร์โธฟอสฟอริกเป็นเรื่องธรรมดากับกรดอื่น ๆ โดยเฉพาะ 1. สารละลายกรดที่เป็นน้ำจะเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ การแยกตัวเกิดขึ้นเป็นขั้นตอน: H3PO4 ---> H++H2PO4- H2PO-4 ---> H++HPO42- HPO42- ---> H++PO43- การแยกตัวเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในขั้นตอนแรกและยากที่สุดใน ที่สาม 2. ทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในแถวการกระจัดเป็นไฮโดรเจน: 6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + ZH2 3. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: 3CaO + 2H3PO4 ---> Ca3 (PO4) 2 + ZH2O 4. ทำปฏิกิริยากับ เบสและแอมโมเนีย ถ้ากรดเกินจะเกิดเกลือที่เป็นกรด: H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + ZH2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4) 2HPO4 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. ทำปฏิกิริยากับเกลือ ของกรดอ่อน: 2H3PO4 + ZNa2CO3 --> 2Na3PO4 + ZCO2 + ZH2O 1. เมื่อถูกความร้อนจะค่อยๆ กลายเป็นกรดเมตาฟอสฟอริก: 2H3PO4 ---> H4P207 + H20 (กรดไดฟอสฟอริก) H4P2O7 ---> 2HPO3 + H2O ) เป็นสีเหลือง ตะกอนปรากฏขึ้น: H3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3P04 + 3HN03 ตกตะกอนสีเหลือง 3 กรดออร์โธฟอสฟอริกมีบทบาทสำคัญในชีวิตของสัตว์และพืช สารตกค้างเป็นส่วนหนึ่งของกรดเอทีพีอะดีโนซีนไตรฟอสฟอริก การสลายตัวของ ATP จะปล่อยพลังงานออกมาเป็นจำนวนมาก คุณจะได้เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ATP ในหลักสูตรชีววิทยาทั่วไปและเคมีอินทรีย์

17 สไลด์

คุณสมบัติทางเคมีของ H3PO4 เมื่อทำให้กรดฟอสฟอริกเป็นกลางด้วยด่าง เกลือจะเกิดขึ้น: ไดไฮโดรฟอสเฟต ไฮโดรฟอสเฟต และฟอสเฟตเช่น: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O โซเดียมฟอสเฟต

18 สไลด์

ฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์ ในร่างกายมนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กก. มีฟอสฟอรัสประมาณ 780 กรัม ในรูปของแคลเซียมฟอสเฟต ฟอสฟอรัสมีอยู่ในกระดูกของมนุษย์และสัตว์ มันยังรวมอยู่ในองค์ประกอบของโปรตีน ฟอสโฟลิปิด กรดนิวคลีอิก; สารประกอบฟอสฟอรัสเกี่ยวข้องกับการเผาผลาญพลังงาน (adenisine triphosphoric acid, ATP) ความต้องการฟอสฟอรัสที่ร่างกายต้องการในแต่ละวันคือ 1.2 กรัม เราใช้นมและขนมปังในปริมาณหลัก (ขนมปัง 100 กรัมมีฟอสฟอรัสประมาณ 200 มก.) ปลา ถั่ว และชีสบางชนิดมีฟอสฟอรัสมากที่สุด ที่น่าสนใจสำหรับโภชนาการที่เหมาะสมนั้นจำเป็นต้องรักษาสมดุลระหว่างปริมาณฟอสฟอรัสและแคลเซียมที่บริโภค: อัตราส่วนที่เหมาะสมในองค์ประกอบอาหารเหล่านี้คือ 1.5/1 อาหารที่อุดมด้วยฟอสฟอรัสมากเกินไปจะนำไปสู่การชะล้างแคลเซียมออกจากกระดูก และด้วยแคลเซียมที่มากเกินไป โรคนิ่วในไตจะพัฒนาขึ้น

19 สไลด์

ไม้ขีดไฟ พื้นผิวไม้ขีดไฟเคลือบด้วยส่วนผสมของฟอสฟอรัสแดงและผงแก้ว องค์ประกอบของหัวไม้ขีดไฟประกอบด้วยตัวออกซิไดซ์ (PbO2, KClO3, BaCrO4) และสารรีดิวซ์ (S, Sb2S3) ด้วยแรงเสียดทานจากพื้นผิวไฟ ส่วนผสมที่ใช้กับไม้ขีดไฟจะจุดไฟ การจับคู่ฟอสฟอรัสครั้งแรก - ด้วยหัวฟอสฟอรัสสีขาว - ถูกสร้างขึ้นในปี พ.ศ. 2370 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 ไม้ขีดไฟดังกล่าวถูกไฟไหม้เมื่อถูกับพื้นผิวใด ๆ ซึ่งมักทำให้เกิดไฟไหม้ นอกจากนี้ ฟอสฟอรัสขาวยังมีพิษร้ายแรงอีกด้วย มีการอธิบายกรณีของการเป็นพิษด้วยฟอสฟอรัสที่ตรงกันทั้งเนื่องจากการจัดการที่ประมาทและเพื่อจุดประสงค์ในการฆ่าตัวตาย: สำหรับสิ่งนี้มันก็เพียงพอแล้วที่จะกินหัวไม้ขีดสองสามตัว นั่นคือเหตุผลที่ว่าทำไมฟอสฟอรัสจึงถูกแทนที่ด้วยไม้ขีดที่ปลอดภัยซึ่งให้บริการเราอย่างซื่อสัตย์มาจนถึงทุกวันนี้ การผลิตภาคอุตสาหกรรมการแข่งขันด้านความปลอดภัยเริ่มขึ้นในสวีเดนในยุค 60 ศตวรรษที่สิบเก้า

20 สไลด์

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สี และ รูปร่างได้รับในอุตสาหกรรมและอยู่ในธรรมชาติ 1. ปุ๋ยไนโตรเจน โซเดียมไนเตรต (โซเดียมไนเตรต) NaNO3 (15-16% N) สารผลึกสีขาวหรือสีเทาที่มีคุณสมบัติดูดความชื้น (สิ่งเจือปนให้สีเทา) ได้รับระหว่างการผลิตกรดไนตริก ก๊าซไนตรัส (N0 และ NO2) ซึ่งไม่ถูกดูดซับโดยน้ำ จะถูกส่งผ่านสารละลายโซดา: Na2CO3 + 2NO2 --> NaNO3 + NaNO2 + CO2 โพแทสเซียมไนเตรต (โพแทสเซียมไนเตรต) KN03 (12.5-13% N) สารผลึกสีขาว ตะกอนที่ค่อนข้างเล็ก ของ KNO3 ตั้งอยู่ในเอเชียกลาง ในอุตสาหกรรมได้ดังนี้ KCl + NaNO3 ---> NaCl + KN03 แอมโมเนียมไนเตรต (แอมโมเนียมไนเตรต) NH4NO3 (15-16% N) ผลึกสีขาว สารดูดความชื้นมาก ได้มาจากการทำให้เป็นกลางกรดไนตริก 48 - 60% กับแอมโมเนีย : NH3 +HNO3 --->NH4NO3 สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นและตกผลึกในอาคารพิเศษ

21 สไลด์

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สีและลักษณะ ที่ได้จากอุตสาหกรรมและพบในธรรมชาติ 1. ปุ๋ยไนโตรเจน แอมโมเนียมซัลเฟต (NH4)2SO4 (20.5-21% N) สีขาว (เนื่องจากสิ่งสกปรก สีเทาหรือสีเขียว) ผงผลึก ดูดความชื้นเล็กน้อย ได้จาก อันตรกิริยาของแอมโมเนียกับกรดซัลฟิวริก: 2NH3 + H2SO4 ---> (NH4)2SO4 Carbamide CO (NH2) 2 (46% N) ผลึกละเอียดสีขาว ดูดความชื้น สารบางครั้งเป็นเม็ด ได้จากปฏิกิริยาของ Ox-คาร์บอน (IV) ออกไซด์ที่มีแอมโมเนีย (ที่ความดันและอุณหภูมิสูง): CO2+2NH3 --->CO(NH2)2+H2O 2.. ปุ๋ยฟอสเฟต Simple superphosphate Ca(H2P04)2 2H2O CaSO4∙2H2O (สูงถึง 20% P2O5 ) สีเทาละเอียด - ผงเกรน ได้มาจากปฏิกิริยาของฟอสฟอรัสหรืออะพาไทต์กับกรดซัลฟิวริก: Ca3 (PO4) 2 + 2H25O4 ---> Ca (H2PO4) 2 + 2CaSO4

22 สไลด์

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สีและลักษณะที่ปรากฏ ได้รับในอุตสาหกรรมและพบในธรรมชาติ 2.. ปุ๋ยฟอสเฟต Double superphosphate Ca(H2PO4)2 H2O (40% P205) คล้ายกับ superphosphate ธรรมดา การผลิตจะดำเนินการในสองขั้นตอน: a)Ca3( PO4 )2+3H2SO4 --> 2H3PO4 +3CaSO4 CaSO4 ตกตะกอนและแยกจากการกรอง b) Ca3(PO4)2+4H3PO4 --> 3Ca(H2PO4)2 3. ปุ๋ยโพแทสเซียม โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl (52-60% K20) สารผลึกสีขาว โพแทสเซียมคลอไรด์เกิดขึ้นตามธรรมชาติเป็นแร่ sylvinite (NaCI∙KCI)

23 สไลด์

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สีและลักษณะ หาได้จากอุตสาหกรรมและพบในธรรมชาติ 3. ปุ๋ยโปแตช แอมโมเนียม ไดไฮโดรออร์โธฟอสเฟต NH4H2PO4 (มีสิ่งเจือปน) สีขาว (เป็นสีเทาเนื่องจากสิ่งสกปรก) ผงผลึก ได้มาจากปฏิกิริยาของกรดฟอสฟอริกกับแอมโมเนีย: NH3 + H3P04 - --> NH4H2PO4 แอมโมเนียม ไฮโดรเจน ออร์โธฟอสเฟต (NH4)2HPO4 ที่มี (NH4)2S04 และสิ่งเจือปนอื่นๆ เช่นเดียวกับแอมโมเนียม ไดไฮโดรออร์โธฟอสเฟต ที่เตรียมคล้ายกับแอมโมเนียม ไดไฮโดรออร์โธฟอสเฟต: 2NH3+H3P04 ---> (NH4)2HPO4

24 สไลด์

ความสำคัญของกรดฟอสฟอรัสฟอสฟอริกมีความสำคัญอย่างยิ่งในฐานะองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งของธาตุอาหารพืช พืชใช้ฟอสฟอรัสเพื่อสร้างส่วนที่สำคัญที่สุด เมล็ดพืช และผลไม้ อนุพันธ์ของกรดออร์โธฟอสฟอริกมีความจำเป็นอย่างมากไม่เฉพาะกับพืชเท่านั้น แต่สำหรับสัตว์ด้วย กระดูก ฟัน เปลือกหอย กรงเล็บ เข็ม หนาม ในสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่ประกอบด้วยแคลเซียมออร์โธฟอสเฟตเป็นส่วนใหญ่ นอกจากนี้ กรดฟอสฟอริกซึ่งก่อตัวเป็นสารประกอบต่าง ๆ ที่มีสารอินทรีย์มีส่วนเกี่ยวข้องอย่างแข็งขันในกระบวนการเผาผลาญของสิ่งมีชีวิตด้วย สิ่งแวดล้อม. เป็นผลให้พบอนุพันธ์ของฟอสฟอรัสในกระดูก สมอง เลือด กล้ามเนื้อและเนื้อเยื่อเกี่ยวพันของมนุษย์และสัตว์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งมีกรดฟอสฟอริกจำนวนมากในเซลล์ประสาท (สมอง) ซึ่งอนุญาตให้ A.E. Fersman นักธรณีเคมีที่มีชื่อเสียง เรียกฟอสฟอรัสว่าเป็น "องค์ประกอบของความคิด" ผลกระทบเชิงลบอย่างมาก (ความเจ็บป่วยของสัตว์ที่เป็นโรคกระดูกอ่อน โรคโลหิตจาง ฯลฯ) ส่งผลกระทบต่อร่างกายโดยการลดปริมาณสารประกอบฟอสฟอรัสในอาหารหรือโดยการแนะนำในรูปแบบที่ย่อยไม่ได้

25 สไลด์

การใช้กรดออร์โธฟอสฟอริกฟอสฟอรัสในปัจจุบันมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมาก ผู้บริโภคหลักคือการผลิตฟอสเฟตและปุ๋ยผสม เพื่อจุดประสงค์เหล่านี้ มีการขุดแร่ที่ประกอบด้วยฟอสฟอรัสประมาณ 100 ล้านตันทุกปี ปุ๋ยฟอสฟอรัสไม่เพียงช่วยเพิ่มผลผลิตของพืชผลต่าง ๆ แต่ยังช่วยให้พืชมีความแข็งแกร่งในฤดูหนาวและทนต่อสภาพอากาศที่ไม่เอื้ออำนวยอื่น ๆ สร้างเงื่อนไข เพื่อให้พืชผลสุกเร็วขึ้นในพื้นที่ที่มีระยะเวลาสั้น พวกเขายังมีผลดีต่อดิน เอื้อต่อการจัดโครงสร้าง การพัฒนาของแบคทีเรียในดิน เปลี่ยนความสามารถในการละลายของสารอื่น ๆ ที่มีอยู่ในดิน และระงับสารอินทรีย์ที่เป็นอันตรายบางอย่างที่เป็นผล อุตสาหกรรมอาหารบริโภคกรดออร์โธฟอสฟอริกจำนวนมาก ความจริงก็คือกรดฟอสฟอริกเจือจางมีรสชาติที่น่าพึงพอใจและการเติมมาร์มาเลด น้ำมะนาว และน้ำเชื่อมเล็กน้อยทำให้รสชาติดีขึ้นอย่างมาก เกลือของกรดฟอสฟอริกบางชนิดมีคุณสมบัติเหมือนกัน ตัวอย่างเช่น แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟตรวมอยู่ในผงฟูมานานแล้ว ซึ่งช่วยปรับปรุงรสชาติของม้วนและขนมปัง การใช้งานในอุตสาหกรรมอื่นๆ ของกรดฟอสฟอริกก็เป็นที่สนใจเช่นกัน ตัวอย่างเช่น มีการสังเกตว่าการทำให้ไม้ชุ่มด้วยกรดและเกลือของไม้ทำให้ไม้ไม่ติดไฟ บนพื้นฐานนี้ จึงมีการผลิตสีทนไฟ แผ่นไม้ฟอสฟอรัสที่ไม่ติดไฟ โฟมฟอสเฟตที่ไม่ติดไฟ และอื่นๆ วัสดุก่อสร้าง. เกลือต่าง ๆ ของกรดฟอสฟอริกใช้กันอย่างแพร่หลายในหลายอุตสาหกรรม, ในการก่อสร้าง, ในด้านเทคโนโลยีต่างๆ, ใน สาธารณูปโภคและชีวิตประจำวัน เพื่อป้องกันรังสี ทำให้น้ำอ่อนตัว ต่อสู้กับตะกรันของหม้อต้ม และเพื่อผลิตสารซักฟอกชนิดต่างๆ กรดฟอสฟอริก กรดควบแน่น และฟอสเฟตดีไฮโดรจีเนตทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในกระบวนการคายน้ำ แอลคิเลชัน และพอลิเมอไรเซชันของไฮโดรคาร์บอน สถานที่พิเศษถูกครอบครองโดยสารประกอบออร์กาโนฟอสฟอรัส เช่น สารสกัด พลาสติไซเซอร์ สารหล่อลื่น สารเติมแต่งดินปืน และสารดูดซับในหน่วยทำความเย็น เกลือของกรดอัลคิลฟอสเฟตถูกใช้เป็นสารลดแรงตึงผิว, สารป้องกันการแข็งตัว, ปุ๋ยพิเศษ, สารต้านการแข็งตัวของเลือดจากลาเท็กซ์ ฯลฯ กรดอัลคิลฟอสเฟตใช้สำหรับการสกัดสุราแร่ยูเรเนียม

26 สไลด์

ภารกิจ ฟอสฟอรัส 1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัส อธิบายว่าเกิดอะไรขึ้นกับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเมื่อแสดง ระดับสูงสุดออกซิเดชัน. 2. สถานะออกซิเดชันใดที่ฟอสฟอรัสสามารถแสดงได้ในสารประกอบ? ยกตัวอย่างสารประกอบเหล่านี้ เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัสในสถานะ +3 ออกซิเดชัน 3. อะไรคือความแตกต่างที่สำคัญในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของฟอสฟอรัสแดงและขาว ฟอสฟอรัสแดงแยกออกจากสิ่งสกปรกสีขาวได้อย่างไร? 4. คำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของฟอสฟีนจากไฮโดรเจนและอากาศ ฟอสฟีนเบาหรือหนักกว่าก๊าซเหล่านี้หรือไม่? 5. เราจะเปลี่ยนจากฟอสฟอรัสแดงเป็นสีขาวได้อย่างไร และในทางกลับกัน กระบวนการเหล่านี้เป็นปรากฏการณ์ทางเคมีหรือไม่? อธิบายคำตอบ 6. คำนวณมวลของฟอสฟอรัสที่ต้องเผาในออกซิเจนเพื่อให้ได้ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 3.55 กรัม? 7. ผสมฟอสฟอรัสแดงและขาวที่มีน้ำหนัก 20 กรัม บำบัดด้วยคาร์บอนไดซัลไฟด์ แยกกากที่ยังไม่ละลายออกและชั่งน้ำหนัก โดยมีมวล 12.6 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสขาวในของผสมเริ่มต้น 8. พันธะเคมีในสารประกอบประเภทใด: ก) РН3; ข) PCl5; ค) Li3P ในสารที่มีขั้ว ให้ระบุทิศทางการเคลื่อนที่ของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป 9. ฟอสฟีนสามารถได้รับจากการกระทำของกรดไฮโดรคลอริกกับแคลเซียมฟอสไฟด์ คำนวณปริมาตรของฟอสฟีน (สภาวะปกติ) ที่เกิดจากแคลเซียมฟอสไฟด์ 9.1 กรัม เศษส่วนมวลของผลผลิตคือ 90%

27 สไลด์

กรดออร์โธฟอสฟอริกและเกลือของมัน 1. เขียนสมการของปฏิกิริยาระหว่างกรดฟอสฟอริกกับสารต่อไปนี้: ก) แมกนีเซียมออกไซด์; b) โพแทสเซียมคาร์บอเนต c) ซิลเวอร์ไนเตรต; d) ไอรอนซัลเฟต (II) 2. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างกรดออร์โธฟอสฟอริกกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นผลมาจากการก่อตัวของเกลือ 3 ชนิด: ปานกลางและกรดสองชนิด 3. กรดใดเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่า: ไนตริกหรือออร์โธฟอสฟอริก? อธิบายคำตอบ 4. เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้ในการแปลงร่างต่อไปนี้: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 (P04)2→Ca(H2P04)2 เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาเหล่านี้ 6. ใช้วิธีการสมดุลของอิเล็กตรอน เลือกสัมประสิทธิ์ในรูปแบบของปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้: a) РН3 + О2 →Р2О5 + Н2О ส่วนแบ่งของกรดฟอสฟอริก 40% สามารถรับได้จากฟอสฟอรัสที่มีน้ำหนัก 100 กิโลกรัมโดยมีเศษส่วนของ Ca3 ( ร4) 2 93%? 8. กรดฟอสฟอริกที่มีน้ำหนัก 195 กก. ได้มาจากฟอสฟอรัสธรรมชาติที่มีน้ำหนัก 310 กก. คำนวณเศษส่วนมวลของ Ca3(PO4)2 ในฟอสฟอรัสธรรมชาติ 9. สารละลายในน้ำที่มีกรดฟอสฟอริก 19.6 กรัมถูกทำให้เป็นกลางด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 18.5 กรัม หามวลของตะกอน CaHPO4 2H2O ที่ก่อตัวขึ้น 10. มีสารละลายกรดฟอสฟอริกที่มีน้ำหนัก 150 กรัม ( เศษส่วนมวล H3PO4 24.5%). คำนวณปริมาตรของแอมโมเนีย (สภาวะปกติ) ที่ต้องผ่านสารละลายเพื่อให้ได้แอมโมเนียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต 11. เกลืออะไรจะเกิดขึ้นหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2.8 กรัมลงในสารละลายที่มี H3PO4 ซึ่งมีน้ำหนัก 4.9 กรัม คำนวณมวลของเกลือที่ได้

28 สไลด์

ปุ๋ยแร่ธาตุ 1. คุณรู้จักปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสฟอรัสอะไรบ้าง? เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการผลิต ทำไมพืชถึงต้องการไนโตรเจนและฟอสฟอรัส? 2. หาเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ในตะกอน CaHPO4 2H2O 3. เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ในซูเปอร์ฟอสเฟตคือ 20% กำหนดมวลของซูเปอร์ฟอสเฟตที่จะนำมาใช้ภายใต้ไม้ผลหากต้องการฟอสฟอรัส 15.5 กรัมสำหรับการพัฒนาตามปกติของต้นไม้ 4. เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในปุ๋ยคือ 14% ไนโตรเจนทั้งหมดรวมอยู่ในปุ๋ยในองค์ประกอบของยูเรีย CO(NH2)2 คำนวณเศษส่วนมวลของยูเรียในปุ๋ยนี้ 5. ใน superphosphate เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์คือ 25% คำนวณเศษส่วนมวลของ Ca(H2PO4)2 ในปุ๋ยนี้ 6. คำนวณมวลของแอมโมเนียมซัลเฟตซึ่งควรใช้เพื่อใส่ไนโตรเจนน้ำหนัก 2 ตันกับดินบนพื้นที่ 5 เฮกตาร์ ควรใช้ปุ๋ยมวลเท่าใดกับดินแต่ละตารางเมตร 7. คำนวณมวลของแอมโมเนียมไนเตรตที่จะนำไปใช้กับพื้นที่ 100 เฮกตาร์ ถ้ามวลของไนโตรเจนที่ใช้กับพื้นที่ 1 เฮกตาร์เท่ากับ 60 กิโลกรัม 8. ต้องใส่ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 0.4 กก. ลงในดินใต้ไม้ผล ในกรณีนี้ควรใช้ superphosphate มวลเท่าใดถ้าเศษส่วนของมวลของฟอสฟอรัสที่ดูดกลืนได้ (V) ออกไซด์ในนั้นคือ 20%? 9. ภายใต้ไม้ผลจำเป็นต้องเติมแอมโมเนียมไนเตรตที่มีน้ำหนัก 140 กรัม (เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในไนเตรตคือ 35%) กำหนดมวลของแอมโมเนียมซัลเฟตที่สามารถเติมไนโตรเจนในปริมาณเท่ากันได้

29 สไลด์

ข้อมูลอ้างอิง: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis เคมี. หนังสือเรียนสำหรับสถานศึกษาชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 - ม. ครั้งที่ 5 ตรัสรู้ 2540. 2. เคมี. วัสดุอ้างอิง ภายใต้กองบรรณาธิการของ Yu.D. Tretyakov, - M. , EDUCATION, 1984 3. เคมี. คู่มือเด็กนักเรียน, - ม., 2538. 4. เคมี. สารานุกรมสำหรับเด็ก เล่ม 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J. , ฟอสฟอรัสและสารประกอบ, ทรานส์. จากภาษาอังกฤษ, - ม., 2506. 6. อินเทอร์เน็ต: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/