Predstavitev kemije "Halogeni. Halogene spojine"

Ta lekcija je lekcija za asimilacijo novega znanja, temelji na predstavitvi, vse stopnje lekcije so podprte s preverjanjem Domača naloga pred refleksijo (utrjevanje novega gradiva). Vsebuje tudi video fragment eksperimenta "izgorevanje antimona v kloru".

Prenesi:

Predogled:

Če želite uporabiti predogled predstavitev, ustvarite Google Račun (račun) in se prijavite: https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

splošne značilnosti halogeni odprta lekcija kemije v 9. razredu Pripravila: Vyskrebentseva S.V. učitelj kemije MBOU srednja šola št. 6 st. oktober

Cilji lekcije: Podati predstavo o halogenih na podlagi njihovega primerjalne značilnosti; Razmislite o preprostih snoveh - halogeni, njihove fizikalne in kemijske lastnosti; Nadaljujte z oblikovanjem sposobnosti primerjave lastnosti preprostih snovi.

Preverjanje domače naloge: testiranje napišite število lastnosti in značilnosti za (1 možnost) kovine, za (2 možnosti) nekovine: Majhen polmer atomov Velik polmer atomov Na zunanji ravni od 1 do 3 elektrone Na zunanji ravni od 4 do 8 elektronov kovnost Kovinski lesk Plinasto agregacijsko stanje Plastičnost Različne barve Slaba električna prevodnost Trdno agregacijsko stanje Dobra toplotna prevodnost Dobra električna prevodnost Izrazite redukcijske lastnosti Izrazite oksidacijske lastnosti Alotropija

Pravilni odgovori: Za kovine so značilni: Majhen polmer atomov Velik polmer atomov Na zunanji ravni od 1 do 3 elektrone Na zunanji ravni od 4 do 8 elektronov kovnost Kovinski lesk Plinasto agregacijsko stanje Plastičnost Različne barve Slaba električna prevodnost Trdno stanje agregacija Dobra toplotna prevodnost Dobra električna prevodnost Izrazite redukcijske lastnosti Izrazite oksidacijske lastnosti Alotropija

Pravilni odgovori: za nekovine so značilni: Majhen atomski polmer Velik atomski polmer Na zunanji ravni od 1 do 3 elektrone Na zunanji ravni od 4 do 8 elektronov kovnost Kovinski lesk Plinasto agregacijsko stanje Plastičnost Različne barve Slaba električna prevodnost Trdno stanje agregacija Dobra toplotna prevodnost Dobra električna prevodnost Izrazite redukcijske lastnosti Izrazite oksidacijske lastnosti Alotropija

Veriga transformacij: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl \u003d NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2 2 + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

Naloga št. 2 str. 93 Podano: Rešitev: V (zrak) \u003d 100 l V (O 2) \u003d V (zrak) * ᵠ (O 2) \u003d 100 * 0,21 \u003d ᵠ (O 2) \u003d 21 % 21 l. ᵠ (N 2) \u003d 78% n (O 2) \u003d V / V m \u003d 21 l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol n (O 2) \u003d? V (N 2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l n (N 2) \u003d? n (N 2) = 78l / 22,4l / mol = 3,48mol Odgovor: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problem №3 str.103 Dano: Rešitev: m tech. (WO 3) \u003d 928 kg W (WO 3) \u003d 100% -25% \u003d 75% W (nečistoča) \u003d 25% m (WO 3) \u003d m tiste. * W (WO 3) \u003d V (H 2) \u003d? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m / M = 696 kg / 232 kg / kmol \u003d = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol ( 2) \u003d nV m \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3 Odgovor: 201,6 m3, 3 kmol.

Študija novega materiala: Položaj v PSCE in zgradba atomov: VII skupina glavna podskupina

Splošna značilnost halogenov: na zunanji ravni 7 elektronov; polmer atomov se poveča; o oslabi nekovinske lastnosti; o oksidativna sposobnost se zmanjša. Fluor je najmočnejši oksidant (s.o.-1) Za ostalo: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogeni so preproste snovi Fluor F 2 je strupen svetlo rumen plin z ostrim dražečim vonjem.

Preproste snovi - halogeni 2. Klor Cl 2 - rumeno-zelen plin z ostrim zadušljivim vonjem

Preproste snovi - halogeni 3. Brom Br 2 - rjava tekočina s smrdljivim vonjem

Enostavne snovi - halogeni 4. Jod I 2 - črno-siva trdna snov s kovinskim leskom in ostrega vonja

Kemijske lastnosti halogeni Interakcija s preprostimi snovmi: a) z vodikom H 2 H 2 + G 2 \u003d 2NH b) s kovinami F 2 pri segrevanju reagira tudi z Au, Ag in Pt

Zgorevanje antimona v kloru

Kemijske lastnosti halogenov 2. Interakcija s kompleksnimi snovmi: a) z vodo 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 b) s kovinskimi halogenidi Cl 2 → Br 2 → I 2, se oksidacijska sposobnost zmanjša

Domača naloga: 18. odstavek, naloge po 18. odstavku št. 4.5 20. odstavek, naloge po 20. odstavku št. 1 Hvala za pozornost!

Predogled:

SCENARIJ ODPRTE LEKCIJE

pri kemiji v 9. razredu na temo:

"SPLOŠNE ZNAČILNOSTI HALOGENOV"

Namen lekcije: Podajte splošen opis halogenov in upoštevajte njihovo fizikalno in

Kemijske lastnosti.

Cilji lekcije: 1) Nadaljujte z oblikovanjem spretnosti za primerjavo lastnosti preprostih

snovi;

2) Pritrdite splošne ideje o nekovinah in njihovih lastnostih;

3) Razvijati spretnosti in sposobnosti pri reševanju problemov in sestavljanju enačb

Kemične reakcije, ki vključujejo nekovine.

Vrsta lekcije: lekcija učenja novega znanja

Metode lekcije: pogovor, zgodba, samostojno delo

oprema: Periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejev,

Multimedijski sistem, računalnik.

MED POUKAMI:

1. Organiziranje časa.(1-2 min)

Pozdravljamo se, se pripravljamo na delo, sporočamo temo in cilje današnje lekcije.

1. Preverjanje domače naloge.(10-12 min)

1. Pokliči 3 osebe na tablo: 1 reši verigo na sredini table, 2 osebi za tablami rešujeta težave:

Veriga transformacij:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Naloga številka 2 str.93

Podano: Rešitev:

V(zrak)=100 l V(O2)= V(zrak)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21 % 21 l.

ᵠ (N2) \u003d 78% n (O2) \u003d V / Vm \u003d 21l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol

N(O2)=? V (N2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l

N(N2)=? n (N2) \u003d 78l / 22,4l / mol \u003d 3,48mol

Odgovor: 0,94 mol, 3,48 mol.

Naloga številka 3 str.103

Podano: Rešitev:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%

W(nečistoča) = 25 % m (WO3) = mtech. *W(WO3)=

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3 mol 1 mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) \u003d nVm \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3

Odgovor: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Vsi ostali napišite test: izberite število lastnosti in lastnosti za (1. možnost) kovine, za (2. možnost) nekovine:

1. Majhen atomski polmer
2. Velik atomski polmer
3. Na zunanji ravni od 1 do 3 elektrone
4. Na zunanji ravni od 4 do 8 elektronov
5. Duktilnost
6. kovinski lesk
7. Plinasto agregatno stanje
8. Plastični
9. Različne barve
10. Slaba električna prevodnost
11. Trdno agregatno stanje
12. Dobra toplotna prevodnost
13. Dobra električna prevodnost
14. Izražene obnovitvene lastnosti
15. Izrazite oksidativne lastnosti
16. Alotropija

Pravilni odgovori: 1 možnost - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Možnost 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Učenje nove snovi.(20 minut)

1. Položaj v PSCE in struktura njihovih atomov.

Halogeni F, Cl, Br, I, At - elementi 7. skupine glavne podskupine periodnega sistema kemije. elementov.

Fluor je najmočnejši oksidant (s.o.-1)

Za ostale: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Poleg fluora, klora, broma in joda v tej skupini je še en element, povezan s halogeni - to je astat. To je napovedal D.I. Mendelejev kot eka-jod je radioaktiven element, zato se v šolskem tečaju ne preučuje.

1. Halogeni - preproste snovi in ​​njihova prisotnost v naravi.

Poslušanje sporočil o fluoru, kloru, bromu in jodu. (4 osebe s poudarkom na diapozitivih predstavitve govorijo o halogenih, zgodovini njihovega odkritja, o spojinah, v katerih se pojavljajo v naravi) Preostanek predavanja govorci na kratko opišejo.

1. Kemijske lastnosti halogenov.

1. Interakcija s preprostimi snovmi:

a) z vodikom H2

H2 + G2 = 2NG

Fluor sodeluje z vodikom v kakršnih koli pogojih z eksplozijo, klor - z eksplozijo le, če je vžgan ali izpostavljen neposredni sončni svetlobi, brom reagira z vodikom le pri segrevanju in brez eksplozije. Te reakcije so eksotermne, medtem ko je reakcija joda z vodikom šibko endotermna, tudi pri segrevanju poteka počasi.

b) s kovinami - nastanejo soli - kovinski halogenidi.

Torej fluor že v normalnih pogojih reagira z večino kovin, pri segrevanju pa celo z Au, Ag in Pt, znanimi po svoji kemični pasivnosti.

Preostali halogeni reagirajo s kovinami predvsem pri segrevanju. Torej, v bučki, napolnjeni s klorom, se vnamejo in lepo zagorijo kristali zdrobljenega antimona:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (ogled video fragmenta poskusa antimona s klorom)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Samostojna naloga je napisati enačbe za reakcije železa s klorom, bakra s bromom.

2. Interakcija s kompleksnimi snovmi:

a) z vodo

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) s kovinskimi halogenidi(razen je fluor, ki primarno sodeluje z vodo)

Cl2 → Br2 → I2

oksidacijska moč se zmanjša s klora na jod:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Konsolidacija. (5 minut.)

Odgovorite na 5 testnih vprašanj o preučevani temi (glejte diapozitive predstavitve)

1. Analiza ocen za lekcijo.(1 minuta.)

Oceni d/z, ki je odgovoril na tabli in govoril o halogenih.

1. Domača naloga:(1 minuta.)

18. odstavek, naloge za njim št. 4.5

20. odstavek, naloga za njim št. 1

Ekspresna anketa v razredu: 1. Kateri elementi se imenujejo halogeni? 2. Opišite položaj halogenov v periodnem sistemu D. I. Mendelejeva. 3. Kakšna je zgradba atomov halogenov? 4. Kateri od halogenov je najbolj elektronegativen? 5. Kako se oksidacijske lastnosti halogenov spreminjajo z naraščanjem serijske številke?

Zakaj je kislinska jakost HJ >HF? F +53 J Atomski polmer J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski polmer J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski polmer J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski polmer J >F" title="(!LANG:Zakaj je kislinska jakost HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski polmer J > F"> title="Zakaj je kislinska jakost HJ >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski polmer J >F"> !}

CFC 1970 Aerosolni razpršilniki Hladilna sredstva Tanjšanje ozona Slepota zaradi sive mrene Kožni rak Zatiranje imunskega sistema telesa CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 En atom klora uniči molekule O 3 in lahko traja do 300 let.

Vprašanja Možnosti odgovorov 1) Kaj je skupnega v zgradbi atomov halogenov: a) polmer atoma b) naboj jedra c) število elektronov v zunanji plasti 2) Kako se spreminja elektronegativnost v skupini: F -Cl-Br-I: a) se zmanjša b) poveča c) se ne spremeni 3) Katero od snovi, vzetih v parih, lahko uporabimo za pridobivanje vodikovega klorida: a) NaCl (TV) in H 2 SO 4 (raztopina) b ) NaCl (raztopina) in H 2 SO 4 (raztopina) v ) NaCl (TV) in H 2 SO 4 (k) 4) Halogene kisline in njihove soli (razen fluorovih spojin) je mogoče razlikovati z enim reagentom: a ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Poimenuj tekoči halogen: a ) klor b) brom c) test z jodom

"Jod v človeškem telesu" - Če je prva vrstica zjutraj izginila, je z jodom vse v redu. Lepi temno modri kristali joda so najbolj podobni grafitu. Dnevna potreba odrasle osebe po jodu je 0,1-0,2 mg. Reagira s koncentrirano žveplovo in dušikovo kislino, kovine, nekovine, alkalije, vodikov sulfid.

"Jod v telesu" - Zelenjavo je bolje kupiti z morja. Cilji: Pomanjkanje joda v telesu lahko povzroči: Preglejte hrano glede kvalitativne in količinske vsebnosti joda. Х2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Ne jemljite velike količine jodirane soli.

"Kisikov krog v naravi" - Razširjenost: Zemljina skorja - 47,4 % (po masi); Hidrosfera - 88,8 % (po masi); Atmosfera - 20,95 % (volumensko). Splošne informacije o elementu. Migracijo in posledično cikle določa: cikel kisika. Fotosinteza. Najpomembnejše določbe geokemije: Elektronska konfiguracija - 2s22p4.

"Vodikova vez" - se pojavi 2) znotraj molekule DNK (med dušikovimi bazami po principu komplementarnosti: A - T, C - G). H?+ - f?? . . . h?+ – F?-. Visoke temperature. Dejavniki, ki uničijo vodikovo vez v proteinski molekuli (denaturacijski faktorji). 2) med molekulami amoniaka. 4) med molekulami karboksilnih kislin (mravljinčne, ocetne) (dimeri karboksilnih kislin).

"Železne spojine" - Zato železo spada v d-elemente in ima spremenljivo valenco (II) in (III). 6. Elektronska formula zgradbe atoma: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Relativna atomska masa - 56. Struktura atoma: +26)2)8)14)2. Vsebnost železa v zemeljski skorji je 5 % (masa). V sestavi mineralnih vod v naravi je železo vključeno v obliki sulfata in bikarbonata.