Kimya sunumu "Halojenler. Halojen bileşikleri"

Bu ders, yeni bilgilerin özümsenmesi üzerine bir derstir, sunuma dayalıdır, dersin tüm aşamaları doğrulamadan sürdürülür. ev ödevi yansımadan önce (yeni malzemenin konsolidasyonu). Ayrıca "antimonun klor içinde yanması" deneyinin bir video parçasını da içerir.

İndirmek:

Ön izleme:

Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Genel özellikleri halojenler 9. sınıfta açık kimya dersi Hazırlayan: Vyskrebentseva S.V. kimya öğretmeni MBOU orta okulu No. 6 st. Ekim

Ders Amaçları: Halojenler hakkında fikir vermek. karşılaştırmalı özellikler; Basit maddeleri düşünün - halojenler, fiziksel ve kimyasal özellikleri; Basit maddelerin özelliklerini karşılaştırma yeteneğinin oluşumuna devam edin.

Ev ödevini kontrol etme: test etme (1 seçenek) metaller için (2 seçenek) metal olmayanlar için özelliklerin ve karakteristiklerin sayısını yazın: Küçük atom yarıçapı Büyük atom yarıçapı Dış düzeyde 1 ila 3 elektron Dış düzeyde 4 ila 8 elektron Dövülebilirlik Metalik parlaklık Gazlı kümelenme durumu Plastisite Çeşitli renkler Zayıf elektrik iletkenliği Katı kümelenme durumu İyi termal iletkenlik İyi elektriksel iletkenlik Belirgin indirgeme özellikleri Belirgin oksitleyici özellikler Allotropi

Doğru cevaplar: Metaller şu şekilde karakterize edilir: Küçük atom yarıçapı Büyük atom yarıçapı 1 ila 3 elektron Dış düzeyde 4 ila 8 elektron Dış düzeyde Dövülebilirlik Metalik parlaklık Gaz halinde agregasyon durumu Plastisite Çeşitli renkler Zayıf elektrik iletkenliği Katı hal agregasyon İyi termal iletkenlik İyi elektriksel iletkenlik Belirgin indirgeme özellikleri Belirgin oksitleyici özellikler Allotropi

Doğru cevaplar: ametaller şu şekilde karakterize edilir: Küçük atom yarıçapı Büyük atom yarıçapı 1 ila 3 elektron Dış seviyede 4 ila 8 elektron Dış seviyede Dövülebilirlik Metalik parlaklık Gaz halinde agregasyon durumu Plastisite Çeşitli renkler Zayıf elektriksel iletkenlik Katı hal agregasyon İyi termal iletkenlik İyi elektriksel iletkenlik Belirgin indirgeme özellikleri Belirgin oksitleyici özellikler Allotropi

Dönüşüm zinciri: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na \u003d 2NaH NaH + HCl \u003d NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl NaH + H20 \u003d NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

Görev No. 2 sayfa 93 Verilen: Çözüm: V (hava) \u003d 100 l V (O 2) \u003d V (hava) * ᵠ (O 2) \u003d 100 * 0.21 \u003d ᵠ (O 2) \u003d %21 21 l. ᵠ (N 2) \u003d %78 n (O 2) \u003d V / V m \u003d 21 l / 22.4 l / mol \u003d 0.94 mol n (O 2) \u003d? V (N 2) \u003d 100 * 0.78 \u003d 78 l n (N 2) \u003d? n (N 2) \u003d 78l / 22.4l / mol \u003d 3.48mol Cevap: 0.94 mol, 3.48 mol.

Problem №3 s.103 Verilen: Çözüm: m tech. (WO 3) \u003d 928 kg W (WO 3) \u003d %100 -25 \u003d %75 W (safsızlık) \u003d %25 m (WO 3) \u003d m bunlar. * W (WO 3) \u003d V (H 2) \u003d? 928kg * 0,75 = 696kg n(W)=? n(WO 3) \u003d m / M \u003d 696 kg / 232 kg / kmol \u003d \u003d 3 kmol WO 3 + 3H 2 \u003d W + 3H 2 O 1 mol 3mol 1mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V (H 2) \u003d nV m \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3 Cevap: 201,6 m3, 3 kmol.

Yeni malzeme çalışması: PSCE'deki konum ve atomların yapısı: VII grup ana alt grubu

Halojenlerin genel özelliği: dış seviyede 7 elektron; atomların yarıçapı artar; o metalik olmayan özellikleri zayıflatır; o oksidatif kapasite azalır. Flor en güçlü oksitleyici ajandır (s.o.-1) Geri kalanı için: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halojenler basit maddelerdir Flor F 2 keskin tahriş edici kokusu olan zehirli açık sarı bir gazdır.

Basit maddeler - halojenler 2. Klor Cl 2 - keskin, boğucu bir kokuya sahip sarı-yeşil bir gaz

Basit maddeler - halojenler 3. Bromine Br 2 - fetid kokulu kahverengi sıvı

Basit maddeler - halojenler 4. İyot I 2 - metalik bir parlaklığa ve keskin bir kokuya sahip siyah-gri bir katı

Kimyasal özellikler halojenler Basit maddelerle etkileşim: a) hidrojen ile H 2 H 2 + G 2 \u003d 2NH b) metallerle F 2 ısıtıldığında Au, Ag ve Pt ile bile reaksiyona girer

Antimonun klor içinde yanması

Halojenlerin kimyasal özellikleri 2. Karmaşık maddelerle etkileşim: a) su ile 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 b) metal halojenürler Cl 2 → Br 2 → I 2 ile, oksitleme kabiliyeti azalır

Ödev: Paragraf 18, paragraf 18'den sonraki görevler No. 4.5 Paragraf 20, paragraf 20'den sonraki görevler No. 1 İlginiz için teşekkür ederiz!

Ön izleme:

AÇIK DERS SENARYOSU

konuyla ilgili 9. sınıfta kimyada:

"HALOJENLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ"

Dersin amacı: Halojenlerin genel bir tanımını yapın ve fiziksel ve

Kimyasal özellikler.

Dersin Hedefleri: 1) Basit özellikleri karşılaştırmak için becerilerin oluşumuna devam edin

maddeler;

2) sabitleyin genel fikirler metal olmayanlar ve özellikleri hakkında;

3) Problem çözmede ve denklemleri derlemede beceri ve yetenekler geliştirin

Metal olmayanları içeren kimyasal reaksiyonlar.

Ders türü: yeni bilgi öğrenmede bir ders

Ders yöntemleri: konuşma, hikaye, bağımsız çalışma

Teçhizat: Periyodik kimyasal elementler sistemi D.I. Mendeleyev,

Multimedya sistemi, bilgisayar.

DERSLER SIRASINDA:

1. Organizasyon zamanı.(1-2 dakika)

Birbirinizi selamlamak, işe hazırlanmak, bugünün dersinin konusunu ve hedeflerini iletmek.

1. Ev ödevi kontrol ediliyor.(10-12 dk)

1. 3 kişiyi tahtaya çağırın: 1 tahtanın ortasındaki zinciri çözer, tahtaların arkasındaki 2 kişi problemleri çözer:

Dönüşüm zinciri:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

Görev numarası 2 s.93

Verilen: Çözüm:

V(hava)=100 l V(O2)= V(hava)* ᵠ (O2)= 100*0.21=

ᵠ (O2)=%21 21 l.

ᵠ (N2) \u003d %78 n (O2) \u003d V / Vm \u003d 21l / 22.4 l / mol \u003d 0.94 mol

N(O2)=? V (N2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l

N(N2)=? n (N2) \u003d 78l / 22.4l / mol \u003d 3.48mol

Cevap: 0.94 mol, 3.48 mol.

Görev numarası 3 s.103

Verilen: Çözüm:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = %100-25=%75

W(kirlilik) = %25 m (WO3) = mtech. *W(WO3)=

V(H2)=? 928kg * 0,75 = 696kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3 mol 1 mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) \u003d nVm \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3

Cevap: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Geri kalan her şey bir test yazın: (1. seçenek) metaller için (2. seçenek) metal olmayanlar için özellik ve karakteristik sayılarını seçin:

1. Küçük atom yarıçapı
2. Büyük atom yarıçapı
3. Dış seviyede 1 ila 3 elektron
4. Dış seviyede 4 ila 8 elektron
5. süneklik
6. Metalik parlaklık
7. Gaz halinde kümelenme durumu
8. Plastik
9. çeşitli boyama
10. Zayıf elektrik iletkenliği
11. Katı agrega durumu
12. İyi termal iletkenlik
13. İyi elektriksel iletkenlik
14. Belirgin onarıcı özellikler
15. Belirgin oksitleyici özellikler
16. allotropi

Doğru cevaplar: 1 seçenek - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Seçenek 2 - 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Yeni materyal öğrenmek.(20 dakika)

1. PSCE'deki konum ve atomlarının yapısı.

Halojenler F, Cl, Br, I, At - Chem Periyodik Tablosunun ana alt grubunun 7. grubunun elemanları. elementler.

Flor en güçlü oksitleyici ajandır (s.o.-1)

Geri kalanı için: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Bu grupta flor, klor, brom ve iyodine ek olarak, halojenlerle ilgili başka bir element daha vardır - bu astatindir. D.I. tarafından tahmin edildi. Mendeleev eka-iyodin olarak radyoaktif bir elementtir, bu nedenle okul kursunda incelenmez.

1. Halojenler - basit maddeler ve doğadaki varlıkları.

Flor, klor, brom ve iyot ile ilgili mesajları dinlemek. (4 kişi, sunum slaytlarına odaklanarak, halojenler hakkında, keşiflerinin tarihçesi, doğada meydana geldikleri bileşikler hakkında konuşurlar) Sınıfın geri kalanı konuşmacılar tarafından kısaca özetlenir.

1. Halojenlerin kimyasal özellikleri.

1. Basit maddelerle etkileşim:

a) hidrojen H2 ile

H2 + G2 = 2NG

Flor, herhangi bir koşulda bir patlama ile hidrojen ile etkileşime girer, klor - yalnızca ateşlendiğinde veya doğrudan güneş ışığına maruz kaldığında bir patlama ile, brom yalnızca ısıtıldığında ve patlama olmadan hidrojen ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonlar ekzotermiktir, iyotun hidrojen ile reaksiyonu zayıf endotermik iken, ısıtıldığında bile yavaş ilerler.

b) metallerle - tuzlar oluşur - metal halojenürler.

yani flor zaten normal koşullar altında çoğu metalle reaksiyona girer ve ısıtıldığında kimyasal pasiflikleri ile bilinen Au, Ag ve Pt ile bile reaksiyona girer.

Kalan halojenler, esas olarak ısıtıldıklarında metallerle reaksiyona girer. Böylece, klorla dolu bir şişede, ezilmiş antimon kristalleri parlar ve güzelce yanar:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (klor ile antimon deneyinin bir video parçasını izlemek)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Bağımsız bir görev, demirin klorla, bakırın bromla reaksiyonları için denklemleri yazmaktır.

2. Karmaşık maddelerle etkileşim:

a) su ile

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) metal halojenürler ile(öncelikle su ile etkileşime giren flor hariç)

Cl2 → Br2 → I2

oksitleme gücü klordan iyodine azalır:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Konsolidasyon. (5 dakika.)

Çalışılan konuyla ilgili 5 test sorusunu yanıtlayın (sunu slaytlarına bakın)

1. Ders notlarının analizi.(1 dakika.)

Tahtaya cevap veren ve halojenler hakkında konuşan d/z'yi değerlendirin.

1. Ev ödevi:(1 dakika.)

Paragraf 18, ondan sonraki görevler No. 4.5

Paragraf 20, ondan sonraki görev 1 No'lu

Ekspres sınıf araştırması: 1. Hangi elementlere halojen denir? 2. D.I. Mendeleev'in Periyodik sisteminde halojenlerin konumunu tanımlayın. 3. Halojen atomlarının yapısı nedir? 4. Halojenlerden hangisi en elektronegatiftir? 5. Halojenlerin oksitleyici özellikleri artan seri numarası ile nasıl değişir?

Asit gücü neden HJ >HF? F +53 J Atom yarıçapı J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom yarıçapı J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom yarıçapı J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom yarıçapı J >F" title="(!LANG:Asit kuvveti neden HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom yarıçapı J > F"> title="Asit gücü neden HJ >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atom yarıçapı J >F"> !}

CFC 1970 Aerosol dağıtıcılar Soğutucu maddeler Ozon incelmesi Katarakt nedeniyle körlük Cilt kanserleri Vücudun bağışıklık sisteminin baskılanması CI + O 3 = CIO ​​​​+ O 2 Bir klor atomu O 3 moleküllerini yok eder ve 300 yıla kadar dayanabilir.

Sorular Cevap seçenekleri 1) Halojen atomlarının yapısında ortak olan: a) atomun yarıçapı b) çekirdeğin yükü c) dış katmandaki elektron sayısı 2) Gruptaki elektronegatiflik nasıldır: F -Cl-Br-I: a) azalır b) artar c) değişmez 3) Çiftler halinde alınan maddelerden hangileri hidrojen klorür elde etmek için kullanılabilir: a) NaCl (TV) ve H 2 SO 4 (çözelti) b ) NaCl (çözelti) ve H2S04 (çözelti) in ) NaCl (TV) ve H2S04 (k) 4) Bir reaktif kullanarak halojen asitleri ve tuzlarını (flor bileşikleri hariç) ayırt etmek mümkündür: a ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Sıvı halojeni adlandırın: a ) klor b) brom c) iyot Testi

“İnsan vücudunda iyot” - Sabah ilk satır kaybolursa, iyotla her şey yolunda demektir. Güzel koyu mavi iyot kristalleri en çok grafite benzer. Bir yetişkinin günlük iyot ihtiyacı 0.1-0.2 mg'dır. Konsantre sülfürik ve nitrik asitler, metaller, metal olmayanlar, alkaliler, hidrojen sülfür ile reaksiyona girer.

"Vücutta iyot" - Deniz kenarından sebze almak daha iyidir. Amaçlar: Vücutta iyot eksikliği şunlara yol açabilir: Yiyecekleri kalitatif ve kantitatif iyot içeriği açısından inceleyin. Х2 = (v-v1) 0.0001058 kn 100 m. Toplu iyotlu tuz almayın.

"Doğada oksijen döngüsü" - Yaygınlık: Yerkabuğu - %47.4 (kütlece); Hidrosfer - %88,8 (kütlece); Atmosfer - %20.95 (hacimce). Genel bilgi eleman hakkında. Göç ve dolayısıyla döngüler şunlar tarafından belirlenir: Oksijen döngüsü. Fotosentez. Jeokimyanın en önemli hükümleri: Elektronik konfigürasyon - 2s22p4.

"Hidrojen bağı" - DNA molekülünün içinde 2) oluşur (tamamlayıcılık ilkesine göre azotlu bazlar arasında: A - T, C - G). H?+ - f?? . . . h?+ – F?-. Yüksek sıcaklıklar. Bir protein molekülündeki hidrojen bağını yok eden faktörler (denatüre edici faktörler). 2) amonyak molekülleri arasında. 4) karboksilik asit molekülleri (formik, asetik) (karboksilik asitlerin dimerleri) arasında.

"Demir bileşikleri" - Bu nedenle, demir d - elementlerine aittir ve değişken değerlik (II) ve (III) sergiler. 6. Atomun yapısının elektronik formülü: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Bağıl atom kütlesi - 56. Atomun yapısı: +26)2)8)14)2. Yerkabuğundaki demir içeriği %5'tir (kütle). Doğadaki maden sularının bileşiminde demir, sülfat ve bikarbonat formunda yer alır.