Alüminyumun uygulama alanları. Alüminyum oksit, özellikleri, hazırlanışı, kimyasal reaksiyonlar Alfa alüminyum oksit

En yaygın alümina formundaki kimyasal formülü AL2O3'tür. Görünüşte bunlar, 2044°C sıcaklıkta erimeye başlayan ve 3530°C'ye ulaştığında kaynayan renksiz kristallerdir.

Doğal ortamda, maddenin tek kararlı modifikasyonu, yoğunluğu 3,99 g/cm3 olan korindondur. Bu çok sert bir örnek, Mohs tablosunun dokuzuncu seviyesine ait. Kırılma indisi değeri şu şekildedir: sıradan bir ışın için - 1,765 ve olağanüstü bir ışın için 1,759. Doğal ortamında alüminyum oksit genellikle çeşitli metal oksitler içerir, bu nedenle korundum minerali farklı renk tonları elde edebilir. Örneğin bunlar safir, yakut ve diğer değerli taşlardır. Bu formda alüminyum oksit laboratuvar kimyasal yöntemleriyle de elde edilebilir. Bunu yapmak için Al2O3'ün yarı kararlı formlarını kullanın ve bunları termal olarak ayrıştırın. Ayrıca laboratuvar yöntemiyle alüminyum oksit üretmek için kaynak olarak kullanılır

Bileşiğin standart modifikasyonu, yaklaşık %1-2 su içeren tetragonik bir kristal kafestir. AL(OH)3'ün jel benzeri çözeltisinin dehidre edildiği ve maddenin gözenekli şeffaf bir kütle formunda elde edildiği, yapısında amorf olan alüminyum oksit - alüminojel elde etmek de mümkündür.

Alüminyum oksit suda tamamen çözünmez, ancak yüksek sıcaklığa ısıtılan kriyolitte iyi çözünebilir. Madde amfoteriktir. Sentezlenen alüminyum oksidin karakteristik bir özelliği, oluşum sıcaklığı ile kimyasal aktivite arasındaki ters ilişkidir. Sıradan ortamlarda hem yapay (yani 1200°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda elde edilen) hem de doğal korindon, neredeyse yüzde yüz kimyasal inertlik ve higroskopisiteden tamamen yoksunluk sergiler.

Oksit, çeşitli alkaliler ve karbonatlar gibi maddelerle yoğun bir şekilde etkileşime girmeye başladığında 1000°C civarındaki sıcaklıklarda aktif olarak kendini göstermeye başlar. Bu etkileşim sırasında alüminatlar oluşur. Daha yavaş bir şekilde bileşik, SiO2'nin yanı sıra çeşitli asitli cüruf türleri ile reaksiyona girer. Bu etkileşimler sonucunda alüminosilikatlar elde edilir.

Alüminyum hidroksitlerden herhangi birinin en az 550°C sıcaklıkta pişirilmesiyle elde edilen alüminyum jeller ve alüminyum oksit, çok yüksek higroskopisiteye sahiptir, asidik ve alkali çözeltilere mükemmel şekilde girer ve onlarla aktif olarak etkileşime girer.

Kural olarak, alüminyum oksit üretiminde hammadde olarak boksit, alunit ve nefelin kullanılır. Söz konusu maddenin içeriği% 6-7'den fazla olduğunda, üretim ana yöntem olan Bayer yöntemi kullanılarak gerçekleştirilir ve daha düşük madde içeriğiyle cevherin kireç veya soda ile sinterlenmesi yöntemi kullanılır. Bayer yöntemi kırılmış kayanın boksite dönüştürülmesini ve ardından bunun 225-250°C sıcaklıkta alkali çözeltilerle işlenmesini içerir. Bu şekilde elde edilen sodyum alüminat bileşimi sulu bir çözelti ile seyreltilir ve süzülür. Filtrasyon işlemi sırasında özellikleri standart olanlara uygun alüminyum oksit içeren çamur santrifüjlerde ayrışmaya tabi tutulur. Bu teknoloji, maddenin %50 veriminin elde edilmesini mümkün kılar. Ek olarak, bu yöntemin kullanılması boksitin daha sonraki boksit liç işlemlerinde kullanılmak üzere korunmasını mümkün kılar.

Tipik olarak sentetik olarak üretilen alüminyum oksit, saf alüminyum elde etmek için ara malzeme olarak kullanılır. Endüstride refrakter malzemelerin, aşındırıcı ve seramik kesici takımların imalatında hammadde olarak kullanılmaktadır. Modern teknolojiler, saat ve mücevher üretiminde alüminyum oksit tek kristallerini aktif olarak kullanıyor.

Alüminyumun dış seviyesinin elektronik konfigürasyonu ... 3s 2 3p 1'dir.

Uyarılmış durumda, s-elektronlarından biri p-alt seviyesinin serbest hücresine gider; bu durum değerlik III'e ve +3 oksidasyon durumuna karşılık gelir.

Alüminyum atomunun dış elektron katmanında serbest d-alt seviyeleri vardır. Bu nedenle bileşiklerdeki koordinasyon sayısı sadece 4 ([A1(OH) 4 ] -) değil, 6 – ([A1(OH) 6 ] 3-) da olabilir.

Doğada olmak

Yerkabuğunda en çok bulunan metal olan alüminyumun toplam içeriği %8,8'dir.

Doğada serbest halde bulunmaz.

En önemli doğal bileşikler alüminosilikatlardır:

beyaz kil Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, feldispat K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2, mika K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O

Alüminyumun diğer doğal formlarından en önemlileri boksit A1 2 Oz ∙ nH 2 O, mineraller korindon A1 2 Oz ve kriyolit A1F3 ∙ 3NaF'dir.

Fiş

Şu anda alüminyum, endüstride erimiş kriyolit içinde alüminyum oksit A1 2 O 3'ün elektrolizi ile üretilmektedir.

Elektroliz işlemi sonuçta A1 2 Oz'un elektrik akımıyla ayrışmasına iner.

2А1 2 Oz = 4А1 + 3О 2 (950 0 C, А1Fз ∙3NaF, elektrik akımı)

Katotta sıvı alüminyum açığa çıkar:

A1 3+ + 3e-= Al 0

Anotta oksijen açığa çıkar.

Fiziki ozellikleri

Elektriği ve ısıyı iyi ileten hafif, gümüş beyazı, esnek bir metal.

Havada alüminyum, metali daha fazla oksidasyondan koruyan ve ona mat bir görünüm veren ince (0,00001 mm) fakat çok yoğun bir oksit filmle kaplanır.

Alüminyum kolayca tel halinde çekilir ve ince tabakalar halinde yuvarlanır. Alüminyum folyo (0,005 mm kalınlığında), gıda ve ilaç endüstrisinde ürün ve ilaçların ambalajlanmasında kullanılmaktadır.

Kimyasal özellikler

Alüminyum çok aktif bir metaldir, aktivite açısından erken dönem elementlerine (sodyum ve magnezyum) biraz daha düşüktür.

1. alüminyum oda sıcaklığında oksijenle kolayca birleşir ve alüminyumun yüzeyinde bir oksit filmi (A1 2 O 3 tabakası) oluşur. Bu film çok incedir (≈ 10 -5 mm), ancak dayanıklıdır. Alüminyumu daha fazla oksidasyondan korur ve bu nedenle koruyucu film olarak adlandırılır.

4Al + 3O2 = 2Al203

2. halojenlerle etkileşime girdiğinde halojenürler oluşur:

klor ve brom ile etkileşim zaten normal sıcaklıklarda, iyot ve kükürt ile ısıtıldığında meydana gelir.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2Al + 3S= Al 2 S 3

3. Çok yüksek sıcaklıklarda alüminyum da doğrudan nitrojen ve karbonla birleşir.

2Al + N 2 = 2AlN alüminyum nitrür

4Al + 3C = Al 4 C 3 alüminyum karbür

Alüminyum hidrojenle etkileşime girmez.

4. Alüminyum suya oldukça dayanıklıdır. Ancak oksit filmin koruyucu etkisi mekanik olarak veya amalgam yoluyla ortadan kaldırılırsa şiddetli bir reaksiyon meydana gelir:

2Al + 6H20 = 2Al(OH)3 + 3H2

5. alüminyumun asitlerle etkileşimi

Disag ile. alüminyum hidrojen oluşturmak üzere asitlerle (HCl, H2S04) reaksiyona girer.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Soğukta alüminyum konsantre sülfürik ve nitrik asitle reaksiyona girmez.

Kons. ile etkileşime girer. ısıtıldığında sülfürik asit

8Al + 15H 2 SO 4 = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

Alüminyum seyreltik nitrik asitle reaksiyona girerek NO oluşturur

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO +2H2O

6. Alüminyumun alkalilerle etkileşimi

Amfoterik oksitler ve hidroksitler oluşturan diğer metaller gibi alüminyum da alkali çözeltilerle reaksiyona girer.

Normal koşullar altında alüminyum, daha önce de belirtildiği gibi, koruyucu bir A1 2 O 3 filmi ile kaplanmıştır. Alüminyum sulu alkali çözeltilerine maruz bırakıldığında, alüminyum oksit A1 2 O3 tabakası çözülür ve alüminatlar oluşur - anyonun bir parçası olarak alüminyum içeren tuzlar:

A1203 + 2NaOH + 3H20 = 2Na

Koruyucu bir filmden yoksun olan alüminyum, suyla etkileşime girerek hidrojeni ondan uzaklaştırır.

2Al + 6H20 = 2Al(OH)3 + 3H2

Ortaya çıkan alüminyum hidroksit, fazla alkali ile reaksiyona girerek tetrahidroksoalüminat oluşturur.

Al(OH)3 + NaOH = Na

Alüminyumun sulu bir alkali çözeltide çözünmesine ilişkin genel denklem:

2Al + 2NaOH + 6H20 = 2Na+ 3H2

Alüminyum oksit A1 2 O 3

Beyaz katı, suda çözünmez, erime noktası 2050 0 C.

Doğal A1 2 O 3 - mineral korundum. Şeffaf renkli korundum kristalleri - kırmızı yakut - bir krom karışımı ve mavi safir - titanyum ve demir - değerli taşların bir karışımını içerir. Bunlar aynı zamanda yapay olarak elde edilir ve teknik amaçlarla, örneğin hassas aletler, saat taşları vb. için parçaların imalatında kullanılır.

Kimyasal özellikler

Alüminyum oksit amfoterik özellikler sergiler

1. asitlerle etkileşim

A1 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2 O

2. alkalilerle etkileşim

A1 2 O 3 + 2NaOH – 2NaAlO 2 + H 2 O

Al203 + 2NaOH + 5H20 = 2Na

3. İlgili metalin oksidi ile alüminyum tozunun bir karışımı ısıtıldığında, şiddetli bir reaksiyon meydana gelir ve bu, alınan oksitten serbest metalin salınmasına yol açar. Al (alüminotermi) kullanan indirgeme yöntemi genellikle bir dizi elementin (Cr, Mn, V, W, vb.) serbest halde elde edilmesi için kullanılır.

2A1 + WO 3 = A1 2 Oz + W

4. Hidroliz nedeniyle oldukça alkali bir ortama sahip olan tuzlarla etkileşim

Al 2 O 3 + Na 2 C03 = 2 NaAlO 2 + C02

Alüminyum hidroksit A1(OH)3

A1(OH)3, suda pratik olarak çözünmeyen, ancak asitlerde ve güçlü alkalilerde kolaylıkla çözünebilen hacimli, jelatinimsi beyaz bir çökeltidir. Bu nedenle amfoterik bir karaktere sahiptir.

Alüminyum hidroksit, çözünebilir alüminyum tuzlarının alkalilerle değiştirilmesiyle elde edilir.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3 ↓

Bu reaksiyon Al 3+ iyonu için kalitatif bir reaksiyon olarak kullanılabilir.

Kimyasal özellikler

1. asitlerle etkileşim

Al(OH)3 + 3HCl = 2AlCl3 + 3H20

2. Güçlü alkalilerle etkileşime girdiğinde karşılık gelen alüminatlar oluşur:

NaOH + A1(OH)3 = Na

3. termal ayrışma

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20

Alüminyum tuzları katyonla hidrolize uğrar, ortam asidiktir (pH< 7)

Al 3+ + H + OH - ↔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

Çözünür alüminyum tuzları ve zayıf asitler tam (geri dönülemez hidrolize) uğrar.

Al 2 S 3 + 3H 2 Ö = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Alüminyum ve bileşiklerinin tıpta kullanımı ve ülke ekonomisi.

Alüminyum ve alaşımlarının hafifliği ve havaya ve suya karşı daha yüksek direnci, bunların makine mühendisliği ve uçak yapımında kullanımlarını belirler. Saf metal formunda alüminyum, elektrik kablolarının yapımında kullanılır.

Alüminyum folyo (0,005 mm kalınlığında), gıda ve ilaç endüstrisinde ürün ve ilaçların ambalajlanmasında kullanılmaktadır.

Alüminyum oksit Al2O3 - mide suyunun asitliğini arttırmak için kullanılan bazı antasitler (örneğin Almagel) içerir.

KAl(SO 4) 3 12H 2 O - potasyum şap tıpta hemostatik bir ajan olarak cilt hastalıklarının tedavisinde kullanılır. Deri endüstrisinde tanen olarak da kullanılır.

(CH3COO) 3 Al - Burov'un sıvısı -% 8'lik alüminyum asetat çözeltisi, büzücü ve antiinflamatuar etkiye sahiptir ve yüksek konsantrasyonlarda orta derecede antiseptik özelliklere sahiptir. Durulama, losyonlar ve cilt ve mukoza zarının iltihaplı hastalıkları için seyreltilmiş formda kullanılır.

AlCl3 - organik sentezde katalizör olarak kullanılır.

Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 – suyun arıtılması için kullanılır.

Konsolidasyon için test soruları:

1. Grup III A'nın elementlerinin en yüksek değerlik oksidasyon durumunu adlandırın. Atomik yapı açısından açıklayınız.

2.En önemli bor bileşiklerini sayabilecektir. Borat iyonuna kalitatif reaksiyon nedir?

3. Alüminyum oksit ve hidroksit hangi kimyasal özelliklere sahiptir?

Zorunlu

Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. . İnorganik kimya. Rostov-na-Donu. Anka kuşu. 2005. –352 s. Ch. 2.1 s. 283-294

Ek olarak

1. Akhmetov N.S. Genel ve inorganik kimya. M.: Yüksekokul, 2009.- 368 s.

2. Glinka N.L. Genel Kimya. KnoRus, 2009.-436 s.

3. Erokhin Yu.M. Kimya. Öğrenciler için ders kitabı. Mesleki eğitim ortamı - M.: Akademi, 2006.- 384 s.

Elektronik kaynaklar

1. Açık kimya: okullar, liseler, spor salonları, kolejler ve öğrenciler için eksiksiz bir etkileşimli kimya kursu. teknik üniversiteler: sürüm 2.5-M.: Physikon, 2006. Elektronik optik disk CD-ROM

2. .1C: Öğretmen - Kimya, başvuru sahipleri, lise öğrencileri ve öğretmenler için, JSC "1C", 1998-2005. Elektronik optik disk CD-ROM'u

3. Kimya. Teorik kimyanın temelleri. [Elektronik kaynak]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. Kimya eğitim materyallerinin elektronik kütüphanesi [Elektronik kaynak]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

Alüminyum oksit – Al2O3. Fiziki ozellikleri: Alüminyum oksit beyaz amorf bir toz veya çok sert beyaz kristallerdir. Molekül ağırlığı = 101,96, yoğunluk – 3,97 g/cm3, erime noktası – 2053 °C, kaynama noktası – 3000 °C.

Kimyasal özellikler: Alüminyum oksit amfoterik özellikler gösterir; asidik oksitlerin ve bazik oksitlerin özellikleri ve hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girer. Kristal Al2O3 kimyasal olarak pasif, amorf ise daha aktiftir. Asit çözeltileriyle etkileşim, ortalama alüminyum tuzları verir ve baz çözeltileriyle - karmaşık tuzlar - metal hidroksialüminatlar:

Alüminyum oksit katı metal alkalilerle kaynaştığında çift tuzlar oluşur. metaalüminatlar(susuz alüminatlar):

Alüminyum oksit su ile etkileşime girmez ve içinde çözünmez.

Fiş: Alüminyum oksit, metallerin alüminyumla oksitlerinden indirgenmesi yöntemiyle üretilir: krom, molibden, tungsten, vanadyum vb. – metalotermi, açık Beketov:

Başvuru: Alüminyum oksit, toz formunda alüminyum üretiminde - ateşe dayanıklı, kimyasallara dayanıklı ve aşındırıcı malzemeler için, kristal formunda - lazerlerin ve sentetik değerli taşların (yakut, safir vb.) üretimi için kullanılır. , diğer metallerin oksitlerinin safsızlıkları ile renklendirilmiştir - Cr2O3 ( kırmızı), Ti2O3 ve Fe2O3 (mavi).

Alüminyum hidroksit – A1(OH)3. Fiziki ozellikleri: Alüminyum hidroksit – beyaz amorf (jel benzeri) veya kristalimsi. Suda neredeyse çözünmez; moleküler ağırlık – 78,00, yoğunluk – 3,97 g/cm3.

Kimyasal özellikler: tipik bir amfoterik hidroksit reaksiyona girer:

1) asitlerle orta tuzlar oluşturur: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

2) alkali çözeltilerle kompleks tuzlar - hidroksoalüminatlar oluşturur: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Al(OH)3 kuru alkalilerle birleştiğinde metaaluminatlar oluşur: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Fiş:

1) alkali çözeltinin etkisi altında alüminyum tuzlarından: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) alüminyum nitrürün su ile ayrışması: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) CO2'nin bir hidrokso kompleksi çözeltisinden geçirilmesi: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) amonyak hidratın Al tuzları üzerindeki etkisi; oda sıcaklığında Al(OH)3 oluşur.

62. Krom alt grubunun genel özellikleri

Elementler krom alt grupları geçiş metalleri serisinde ara bir pozisyonda bulunur. Yüksek erime ve kaynama noktalarına ve elektron yörüngelerinde boş alanlara sahiptirler. Elementler krom Ve molibden atipik bir elektronik yapıya sahiptirler - dış s-orbitalinde bir elektrona sahiptirler (VB alt grubundaki Nb gibi). Bu elementlerin dış d- ve s-orbitallerinde 6 elektron vardır, dolayısıyla tüm yörüngeler yarı doludur, yani her birinin bir elektronu vardır. Benzer bir elektronik konfigürasyona sahip olan element özellikle kararlıdır ve oksidasyona karşı dayanıklıdır. Tungsten göre daha güçlü bir metalik bağa sahiptir. molibden. Krom alt grubunun elementlerinin oksidasyon derecesi büyük ölçüde değişir. Uygun koşullar altında, tüm elementler 2'den 6'ya kadar değişen bir pozitif oksidasyon numarası sergiler ve maksimum oksidasyon numarası grup numarasına karşılık gelir. Elementlerin tüm oksidasyon durumları kararlı değildir; krom en kararlı olanına sahiptir - +3.

MVIO3 oksitini oluşturan tüm elementlerin daha düşük oksidasyon durumlarına sahip oksitleri de bilinmektedir. Bu alt grubun tüm elemanları amfoteriktir; karmaşık bileşikler ve asitler oluştururlar.

Krom, molibden Ve tungsten metalurji ve elektrik mühendisliğinde talep görmektedir. Söz konusu tüm metaller, havada veya oksitleyici asit ortamında depolandığında pasifleştirici bir oksit filmi ile kaplanır. Filmin kimyasal veya mekanik olarak çıkarılmasıyla metallerin kimyasal aktivitesi arttırılabilir.

Krom. Element, krom cevheri Fe(CrO2)2'den kömürle indirgenerek elde edilir: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Saf krom, Cr2O3'ün alüminyum kullanılarak indirgenmesi veya krom iyonları içeren bir çözeltinin elektrolizi ile elde edilir. Kromun elektroliz yoluyla izole edilmesiyle dekoratif ve koruyucu film olarak kullanılan krom kaplamalar elde etmek mümkündür.

Ferrokrom, çelik üretiminde kullanılan kromdan elde edilir.

Molibden. Sülfit cevherinden elde edilir. Bileşikleri çelik üretiminde kullanılır. Metalin kendisi oksidinin indirgenmesiyle elde edilir. Molibden oksidin demir ile kalsine edilmesiyle ferromolibden elde edilebilir. Sargı fırınları ve elektrik kontakları için iplik ve tüp yapımında kullanılır. Otomobil üretiminde molibden ilaveli çelik kullanılmaktadır.

Tungsten. Zenginleştirilmiş cevherden ekstrakte edilen oksitten elde edilir. İndirgeyici madde olarak alüminyum veya hidrojen kullanılır. Elde edilen tungsten tozu daha sonra yüksek basınç ve ısıl işlem (toz metalurjisi) altında oluşturulur. Bu formda tungsten filament yapımında kullanılır ve çeliğe eklenir.

Onu havaya gönderiyoruz, uzaya fırlatıyoruz, bir levhanın üzerine koyuyoruz, ondan binalar inşa ediyoruz, lastik yapıyoruz, cilde sürüp ülserleri tedavi ediyoruz... Henüz anlamadınız mı? Alüminyumdan bahsediyoruz.

Alüminyumun tüm kullanım alanlarını listelemeye çalışırsanız kesinlikle yanılırsınız. Büyük olasılıkla, birçoğunun varlığından bile haberiniz yok. Alüminyumun uçak üreticilerinin kullandığı bir malzeme olduğunu herkes bilir. Peki ya otomotiv endüstrisi ya da diyelim. ilaç? Alüminyumun, gıdalara gümüş rengi bir renk vermek için yaygın olarak renklendirici olarak kullanılan bir E-137 gıda katkı maddesi olduğunu biliyor muydunuz?

Alüminyum, herhangi bir metal, oksijen, hidrojen, klor ve diğer birçok maddeyle kolayca kararlı bileşikler oluşturan bir elementtir. Bu tür kimyasal ve fiziksel etkilerin bir sonucu olarak, özellikleri taban tabana farklı olan alaşımlar ve bileşikler elde edilir.

Alüminyum oksit ve hidroksitlerin kullanımı

Alüminyumun uygulama alanı o kadar geniştir ki, ülkemizde imalatçıları, tasarımcıları ve mühendisleri kasıtsız hatalardan korumak amacıyla alüminyum alaşımlarının markalanması zorunlu hale gelmiştir. Her alaşıma veya bileşiğe kendi alfasayısal adı atanır, bu da daha sonra hızlı bir şekilde sınıflandırılmalarına ve daha ileri işlemler için gönderilmelerine olanak tanır.

Alüminyumun en yaygın doğal bileşikleri oksit ve hidroksittir. doğada yalnızca mineraller (korindon, boksit, nefelin vb.) ve alümina şeklinde bulunurlar. Alüminyum ve bileşiklerinin kullanımı mücevherat, kozmetoloji, tıp alanları, kimya endüstrisi ve inşaat ile ilişkilidir.

Renkli, "temiz" (bulanık olmayan) korundumlar hepimizin bildiği mücevherlerdir - yakut ve safir. Ancak özünde en yaygın alüminyum oksitten başka bir şey değiller. Kuyumculuk endüstrisine ek olarak, alüminyum oksitin kullanımı, genellikle adsorban görevi gördüğü kimya endüstrisinin yanı sıra seramik sofra takımlarının üretimine de uzanır. Seramik kazanlar, tencereler ve fincanlar, içerdikleri alüminyum nedeniyle olağanüstü ısıya dayanıklılık özelliklerine sahiptir. Alüminyum oksit ayrıca katalizör üretiminde malzeme olarak da kullanım alanı bulmuştur. Daha iyi sertleşme için betona sıklıkla alüminyum oksitler eklenir ve alüminyumun eklendiği cam ısıya dayanıklı hale gelir.

Alüminyum hidroksitin uygulama listesi daha da etkileyici görünüyor. Asidi absorbe edebilmesi ve insan bağışıklığı üzerinde katalitik bir etkiye sahip olması nedeniyle alüminyum hidroksit, hepatit “A” ve “B” tipleri ve tetanoz enfeksiyonuna karşı ilaç ve aşıların üretiminde kullanılmaktadır. Ayrıca vücutta büyük miktarda fosfat bulunmasından kaynaklanan böbrek yetmezliğini de tedavi ederler. Alüminyum hidroksit vücuda girdiğinde fosfatlarla reaksiyona girer ve onlarla ayrılmaz bağlar oluşturur ve daha sonra doğal olarak vücuttan atılır.

Hidroksit, mükemmel çözünürlüğü ve toksik olmaması nedeniyle sıklıkla diş macununa, şampuana, sabuna eklenir, güneş kremleriyle karıştırılır, yüz ve vücut için besleyici ve nemlendirici kremler, terlemeyi önleyici maddeler, tonikler, temizleme losyonları, köpükler vb. kumaşı eşit ve kalıcı bir şekilde boyadıktan sonra boyaya biraz alüminyum hidroksit eklenir ve renk kelimenin tam anlamıyla malzemenin yüzeyine "kazınır".

Alüminyum klorür ve sülfatların uygulanması

Klorürler ve sülfatlar da son derece önemli alüminyum bileşikleridir. Alüminyum klorür doğal olarak oluşmaz ancak endüstriyel olarak boksit ve kaolinden elde edilmesi oldukça kolaydır. Alüminyum klorürün katalizör olarak kullanılması oldukça tek taraflıdır ancak petrol rafineri endüstrisi için pratik olarak paha biçilmezdir.

Alüminyum sülfatlar volkanik kayalarda doğal olarak mineraller olarak bulunur ve havadaki suyu emme yetenekleriyle bilinir. Alüminyum sülfatın kullanımı kozmetik ve tekstil endüstrilerine kadar uzanır. Birincisinde terlemeyi önleyici maddelerde katkı maddesi görevi görür, ikincisinde ise boya formunda. Alüminyum sülfatın böcek kovucularda kullanımı ilginçtir. Sülfatlar sadece sivrisinekleri, sinekleri ve tatarcıkları uzaklaştırmakla kalmaz, aynı zamanda ısırık bölgesini uyuşturur. Ancak somut faydalara rağmen alüminyum sülfatların insan sağlığı üzerinde belirsiz bir etkisi vardır. Alüminyum sülfatın solunması veya yutulması ciddi zehirlenmelere neden olabilir.

Alüminyum alaşımları - ana uygulamalar

Yapay olarak üretilen alüminyumun metallerle (alaşımlar) bileşikleri, doğal oluşumların aksine, üreticinin istediği özelliklere sahip olabilir - alaşım elementlerinin bileşimini ve miktarını değiştirmek yeterlidir. Bugün alüminyum alaşımlarının üretimi ve uygulamaları için neredeyse sınırsız olanaklar bulunmaktadır.

Alüminyum alaşımlarının kullanıldığı en ünlü endüstri uçak imalatıdır. Uçakların neredeyse tamamı alüminyum alaşımlarından yapılmıştır. Çinko, magnezyum ve alüminyum alaşımları, uçak kaplamalarında ve yapısal parçalarında kullanılan benzeri görülmemiş bir dayanıklılık sağlar.

Alüminyum alaşımları benzer şekilde gemi, denizaltı ve küçük nehir taşımacılığında kullanılır. Burada üst yapı yapılarının alüminyumdan yapılması çok avantajlıdır; güvenilirliğinden ödün vermeden teknenin ağırlığını yarıdan fazla azaltırlar.

Uçaklar ve gemiler gibi arabalar da her yıl giderek daha fazla "alüminyum" haline geliyor. Alüminyum artık sadece gövde parçalarında değil aynı zamanda çerçevelerde, kirişlerde, sütunlarda ve kabin panellerinde de kullanılıyor. Alüminyum alaşımlarının kimyasal inertliği, korozyona karşı düşük duyarlılığı ve ısı yalıtım özellikleri nedeniyle sıvı ürünlerin taşınmasına yönelik tanklar alüminyum alaşımlarından yapılmıştır.

Alüminyumun endüstride kullanımı yaygın olarak bilinmektedir. Alüminyum alaşımlarından yapılmış korozyona son derece dayanıklı, kimyasal açıdan inert boru hatları olmasaydı, petrol ve gaz üretimi bugünkü gibi olmazdı. Alüminyumdan yapılmış matkaplar birkaç kat daha hafiftir, bu da onların taşınması ve kurulumunun kolay olduğu anlamına gelir. Üstelik her türlü tank, kazan ve diğer konteynerlerden bahsetmiyoruz bile...

Tencereler, tavalar, fırın tepsileri, kepçeler ve diğer ev eşyaları alüminyum ve alaşımlarından yapılır. Alüminyum tencere ısıyı iyi iletir, çok çabuk ısınır, temizlenmesi kolaydır, sağlığa ve gıdalara zarar vermez. Fırında et pişiriyoruz ve alüminyum folyo üzerinde turtalar pişiriyoruz; yağlar ve margarinler, peynirler, çikolatalar ve şekerler alüminyumla paketleniyor.

Son derece önemli ve gelecek vaat eden bir alan da alüminyumun tıpta kullanılmasıdır. Daha önce bahsedilen kullanımlara (aşılar, böbrek ilaçları, adsorbanlar) ek olarak, alüminyumun ülser ve mide ekşimesi ilaçlarında da kullanıldığına değinmek gerekir.

Yukarıdakilerin hepsinden tek bir sonuç çıkarılabilir: alüminyum kaliteleri ve uygulamaları, onlara küçük bir makale ayıramayacak kadar çeşitlidir. Alüminyum hakkında kitap yazmak daha iyidir çünkü ona "geleceğin metali" denmesi boşuna değil.