Mineral gübrelerin tanıtımı. Üre - en değerli gübre konulu kimya dersi (9. sınıf) için "Fosfor" sunumu

Öykü

• Fosfor, 1669'da Hamburglu simyacı Hennig Brand tarafından keşfedildi.

Hennig Markası

• Biraz sonra, fosfor başka bir Alman kimyager - Johann Kunkel tarafından elde edildi.

Johann Künkel

• Fosfor basit bir maddedir (Lavoisier tarafından kanıtlanmıştır)

Lavoisier

Eleman karakteristiği

III dönem

V grup

ana s / gr. (A)

5 değerlik elektronu

Oksidasyon durumları:

-3, +3, +5

Fiziksel özellikler

Normal koşullar altında elementel fosfor, üç kararlı allotropik modifikasyonu temsil eder:

beyaz kırmızı siyah

Beyaz fosfor P4

Yumuşak, renksiz madde, zehirli, sarımsak kokulu,

t°pl.= 44°С, t°kaynama.= 280°С, karbon disülfid içinde çözünür (CS 2 ), uçan. Oldukça reaktiftir, havada oksitlenir (aynı anda kendiliğinden tutuşur), karanlıkta parlar.

Fosfor, A. Conan Doyle'un ünlü eseri “Baskervilles Hound” da bahsedilmektedir.

“ … Evet! Bir köpekti, kocaman, zifiri karanlık. Ama biz ölümlülerin hiçbiri böyle bir köpek görmedi. Açık ağzından alevler fışkırdı, gözlerinden kıvılcımlar fışkırdı, namlu ve ensesinde yanardöner alevler titreşti. Hiç kimsenin iltihaplanmış beyninde, sisin içinden üzerimize atlayan bu cehennemi yaratıktan daha korkunç, daha iğrenç bir görüntü olamaz... Korkunç bir köpek, genç bir dişi aslan büyüklüğünde. Kocaman ağzı hâlâ mavimsi alevlerle parlıyordu, derinlere yerleşmiş vahşi gözleri alevler içinde daireler çiziyordu. Bu parlak kafaya dokundum ve elimi çekerken karanlıkta parmaklarımın da parladığını gördüm.

– Fosfor, dedim.

Doğru muydu

Arthur

Conan doyle?

kırmızı fosfor P

Kokusuz, kırmızı-kahverengi renkli, toksik değildir. Atomik kristal kafes çok karmaşıktır, genellikle amorftur. Suda ve organik çözücülerde çözünmez. Kararlı. karanlıkta parlamaz

siyah fosfor

Metalik parlaklığa sahip, grafite benzer, kokusuz, dokunulduğunda yağlı polimer madde. Suda ve organik çözücülerde çözünmez. Atomik kristal kafes, yarı iletken. t°kaynama= 453°С (süblimasyon),

t°pl.= 1000°C

Fiş

• Beyaz fosfor, kalsiyum fosfatın indirgenmesiyle elde edilir (bir elektrikli fırında):
• CA 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• cr mavi ve siyah

fosfor beyazdan elde edilir

Kimyasal özellikler

1. Oksijen ile etkileşim:

4K+5O 2 (eski.) = 2P 2 Ö 5 ( fosfor oksit V )

2 .Halojenlerle etkileşim:

2P+5S ben 2 (eski.) = 2PCI 5 (fosfor klorür V )

2P+3 Cl 2(eksik) = 2 PCI 3 (fosfor klorür III )

3. Kükürt ile etkileşim:

2P + 5 S (eski.) =P 2 S 5 (fosfor sülfür V )

2P+3S ( yetersiz) =P 2 S 3 (fosfor sülfür III)

fosfor etkileşimi su ile

• 4K+6H 2 O=PH 3 + 3H 3 PO 2

fosforlu asit

Bu asidin tuzlarına denir. hipofosfitler

İçlerinde fosfor bir oksidasyon durumu sergiler. +1!

Doğada fosfor

• Yerkabuğundaki fosfor içeriği 9.3 10-2'dir (kütlece). Doğada fosfor sadece bileşikler halinde bulunur. Fosforun ana mineralleri fosforit Ca'dır. 3 (PO 4 ) 2 ve apatit 3Ca 3 (PO 4 ) 2 CaF 2 .
• Ayrıca fosfor, protein maddelerinin yanı sıra kemik ve dişlerin bir parçasıdır.

fosfor kullanımı

Askeri amaçlar için

maç üretimi

patlayıcılar

deterjanlar

Besin takviyeleri

askeri üretim

• Beyaz fosfor kullanımı

• ABD, Irak Savaşı'nda fosfor silahları kullandı (2003)

maç üretimi

• Kibrit kafaları için kırmızı fosfor kullanılır
• Fosfor hafif eşleşmelere yardımcı olur

patlayıcılar

• Fosfor, duman emisyon faktörü en yüksek olan maddedir. Yandığında çok yoğun ve kalıcı beyaz duman çıkarır.

deterjanlar

• Fosfor deterjanlarda bulunur

Besin takviyeleri

• Fosfor gıda katkı maddesi olarak kullanılır

• Dikkat!!! Coca-Cola fosforik asit içerir!

Tablo 1. 2009 ortası, 2025 ve 2050 (milyon kişi), 2009-2025-2050 arasında dünyanın en büyük nüfusa sahip ilk on ülkesi 1. Çin Çin Hindistan Hindistan Hindistan Çin ABD3073. ABD3583. ABD Endonezya 2434. Endonezya2924. Endonezya Brezilya 1925. Pakistan2465. Pakistan Pakistan 1816. Brezilya2126. Nijerya Bangladeş 1627. Nijerya2077. Bangladeş Nijerya 1538. Bangladeş 1958. Brezilya Rusya1409. Rusya Kongo, Dem. Japonya Cumhuriyeti Meksika Filipinler 150 9,2 milyar 2050 için tahmin 6 milyar

Şimdi dünya nüfusu 6 milyardan fazla ve büyüyor. Onu ne beslemeli??? Dünyanın dört bir yanındaki kimyacılar, yeryüzünde yetişen ürünlerin kütlesini artırmak için çeşitli gübreler yaratırlar. 2000 yılında, dünyadaki her üç kişiden biri, mineral gübrelerin kullanılmasıyla elde edilen tahıl ve diğer tarım ürünlerini yedi. Dünya nüfusu artıyor, ancak tahıl üretimi artmıyor.

Tam bir mahsul yetiştirmek için ekili bitkiler yabancı otlardan ve hastalıklardan korunmalıdır. Kimyasal maddeler yabani otları öldürmek için kullanılanlara herbisitler denir. Bu kelime Latince "arması" - çimen, bitki ve "cide" - öldürmekten gelir. şu anda var geniş bir ürün yelpazesi herbisidal özelliklere sahip karmaşık organik bileşikler.

Kimya endüstrisinin yapısı Temel kimya Polimerik malzemelerin üretimi Mineral gübrelerin üretimi Geri dönüşüm polimer malzemeler Organik sentez kimyası Diğer endüstriler (fotokimya, boya ve vernik) Madencilik ve kimya endüstrisi Hammadde sağlayan endüstriler kimyasal endüstri(kok kimyası, petrol arıtma vb.)

Mineral gübreler Mineral tuzlarda hangi besinlerin bulunduğuna bağlı olarak, gübreler basit ve karmaşık olarak ayrılır. Basit gübreler bir besin içerir. Bunlara fosfor, azot, potasyum ve mikro gübreler dahildir. Karmaşık gübreler aynı anda iki veya daha fazla ana besin içerir. Gübreler katı (taneli, toz) ve sıvıdır (besleyicinin %40'ına kadar fakir ve %40'tan fazla konsantre). Mineral gübreler, bitkiler için gerekli besinleri içeren inorganik bileşiklerdir.

Mineral gübrelerin üretimi AZOT POTASYUM FOSFAT Hammadde üslerine yakın Metalurji tesisleri ve gaz boru hatlarına yakın Hammadde üslerine yakın Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk Nijniy Novgorod Nizhny Novgorod Solikamsk Solikamsk Bereznyaki Bereznyaki Lipetsk Cherepovets Novgorod Novokuznetsk

Potas gübreleri - bitkilerin verimini, kalitesini ve direncini arttırır. Bitkilerin kuraklığa, düşük sıcaklıklara, zararlılara karşı direncini olumlu yönde etkileyen, bitkilerin suyu daha ekonomik kullanmasını sağlayan, bitkide maddelerin taşınmasını ve kök sisteminin gelişimini hızlandıran, bitki birikimini teşvik eden besin elementi potasyum içerirler. karbonhidratlar (şeker pancarı, nişasta-patates). Tanıtıldığında fotosentez artar, meyveler daha parlak bir renk ve aroma kazanır ve daha uzun süre depolanır. Potasyum eklenmesi özellikle kök bitkileri için gereklidir.

"Veliky Novgorod Lordu" için ana gelir kaynağını oluşturan değerli kürklerle birlikte tuz - "Permyanka" idi. Tuz, Stroganovs, Golitsyns, Shakhovskys'in zenginliğinin temeliydi. Bira fabrikaları yılda yedi milyon pud tuz üretti. Perm tuzu - "Permyanka" - sadece Rusya'da değil, diğer Avrupa ülkelerinde de işlem gördü.

Fosforlu gübreler fosfor elementini içerir 1. suda çözünür (ammofos, diamfos, süperfosfatlar), 2. az çözünür - zayıf asitlerde çok az çözünür, suda çözünmez (fosfat kayası, kemik unu). 2. az çözünür - zayıf asitlerde çok az çözünür, suda çözünmez (fosfat kayası, kemik unu).

Fosforlu gübrelerin değeri Fosforlu gübrelerin değeri Hücre çekirdeğinin bölünmesi sürecinde ve yeni bitki organlarının oluşumunda yer alan karmaşık proteinlerin bir parçasıdır. Hücre çekirdeğinin bölünmesi sürecinde ve yeni bitki organlarının oluşumunda yer alan karmaşık proteinlerin bir parçasıdır. Meyve ve meyvelerin olgunlaşmasını hızlandırmada önemli rol oynar. Meyve ve meyvelerin olgunlaşmasını hızlandırmada önemli rol oynar. Ekonomik nem tüketimini teşvik eder Ekonomik nem tüketimini teşvik eder Bitkilerin kışa dayanıklılığını önemli ölçüde artırır Bitkilerin kışa dayanıklılığını önemli ölçüde artırır Fosfor tadı iyileştirir ve yapraklardan meyvelere ve meyvelere besin akışını iyileştirir. Fosfor tadı iyileştirir ve yapraklardan meyvelere ve meyvelere besin akışını arttırır. Fosfor, meyve ve meyve bitkilerinin yaşamında önemli bir rol oynar. Fosfor, meyve ve meyve bitkilerinin yaşamında önemli bir rol oynar. Yeterli fosfor yoksa büyüme yavaşlar, çiçeklenme ve olgunlaşma gecikir, tat bozulur ve verim düşer. Yeterli fosfor yoksa büyüme yavaşlar, çiçeklenme ve olgunlaşma gecikir, tadı bozulur, verim düşer.Fazla fosfor zararlıdır.Fazla fosfor zararlıdır.

Azot tüm bitkiler için ana besin maddesidir: azot olmadan proteinlerin ve birçok vitaminin, özellikle B vitaminlerinin oluşumu imkansızdır.Azot, bitkisel kütlenin büyümesini düzenler, mahsul verimini belirler ve tahıldaki protein içeriğini arttırır. . Bitkiler, gövde ve yaprakların maksimum oluşumu ve büyümesi döneminde azotu en yoğun şekilde emer ve özümser. Azotlu gübreler bitkinin yeşil kısmının gelişmesine katkıda bulunur.

Besin değerinin hesaplanması CO (NH 2) 2 W \u003d n X Ar (N) X %100 / Mr maddeler% 2 +++ W \u003d 14 () \u003d

Besin değerinin hesaplanması CO (NH 2) 2 W \u003d n X Ar (N) X %100 / Mr maddeler% 2 +++ W \u003d 14 () \u003d %47

Antik çağda tuz, önemli bir kısmı yurt dışından ülkeye ithal edilen değerli bir maldı. Tuz madenlerindeki ilk yapılar: tuzlu su depolamak için sandıklar, fıçılar, ahırlar, tuzlu su kaldırma boruları idi.17. yüzyılın sonlarında tuz çıkarma ön plana çıktı.

EĞİTİM: 1. Mineral gübre kavramını, ülke ekonomisindeki önemini ve gübre üreten işletmelerin yerleştirilme esaslarını oluşturmak. 2. Gübrelerin sınıflandırılmasını verin 3. Öğrencilerin becerilerini pekiştirin - kimyasal formüller yazın ve kimyasal hesaplamalar yapın. 4. Kaynak ve üretim haritalarını karşılaştırmayı öğrenin. EĞİTİM 1. Öğrencileri doğru not alma konusunda eğitmek. 2. Harita ile çalışırken farkındalığı geliştirin 3. Doğaya saygıyı geliştirin 4. Öğrencilere bedenlerini sevmeyi ve "zararlı yiyecekler" yememeyi öğretin

9. sınıfta ders. Fosfor

öğrencilerin fosforu kimyasal bir element ve basit bir madde olarak öğrenmelerini sağlamak; fosforun allotropik modifikasyonları; karşılaştırma yeteneğini geliştirmek; Dersin Hedefleri:

Fosforun keşfi Hamburg simyacısı Henning Brand 1669 "Fosfor" - Yunan "ışık taşıyan" dan

periyot Değerlik elektronlarının bir kimyasal element grubu olarak fosfor oksidasyon, daha yüksek oksit hidrojen bileşiğini belirtir

ALLOTROPİK MODİFİKASYONLAR P BEYAZ KIRMIZI SİYAH FOSFORUN ALLOTROPİK MODİFİKASYONLARI'nın fiziksel özelliklerini karşılaştırın

Metallerle: Ca + P = C ametaller: P + O 2 = P + S = KİMYASAL ÖZELLİKLER

Berthollet tuzu ile çarpma anında patlar, tutuşur: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

P ORGANİZMALAR MİNERALLER FOSFOLİPİDLER, ENZİMLER, DİŞ VE KEMİKLERDEKİ KALSİYUM FOSFAT FOSFORİK ASİT ESTERLERİ FOSFORİT TURKUAZ DOĞADA BULUNAN Apatit Apatit

Beyaz fosforun fizyolojik etkisi Aşırı miktarda fosfor kullanımının sonucu Deforme olmuş kurbağaların görünümü, nehirlere ve göletlere yıkanan fosforlu gübrelerin kullanılmasının sonucudur Fosfor nekrozu çenelere zarar verir

bir elektrikli fırında fosfor, kömür ve kum karışımının ısıtılması: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Fosfor elde edilmesi

FOSFOR UYGULAMALARI Gübreler Pestisitler Kibrit üretimi Sis perdeleri Yarı iletkenler Boya üretimi Korozyon koruması Su yumuşatıcı Deterjanlar

ÖDEV § 19.9 (L.S. Guzey), Bireysel ödevler. Raporlar hazırlayın: 1) maçların geçmişi hakkında; 2) hakkında biyolojik rol fosfor ve bileşikleri. TEKRARLAMAK?

DERS İÇİN TEŞEKKÜRLER!

ABD askerleri 2004 yılında Irak'ta fosfor bombaları kullandı.

Moleküller P 4 bir tetrahedron şeklindedir. Bu eriyebilir t (pl) = 44,1 o C, t (kip) = 275 o C, yumuşak, renksiz mumsu madde. Karbon disülfürde ve bir dizi başka organik çözücüde iyi çözünür. Zehirli, havada yanıcı, karanlıkta parlıyor. Su altında saklayın. BEYAZ FOSFOR

Kırmızı fosforun çeşitli formları vardır ve yapıları kesin olarak belirlenmemiştir. Polimerik kristal kafesli atomik maddeler oldukları bilinmektedir. Erime noktaları 585-600 o C olup, rengi koyu kahveden kırmızıya ve mora kadardır. Zehirli değil. KIRMIZI FOSFOR

Siyah fosfor, katmanlı bir atomik kristal kafese sahiptir. Görünüşte grafite benzer, ancak bir yarı iletkendir. Zehirli değil. SİYAH FOSFOR

periyot Kimyasal element olarak fosfor III grup V A değerlik elektronları 5 oksidasyon durumu -3, +3, +5 daha yüksek oksit Р 2 О 5 hidrojen bileşiği РН 3

2. Problem: Fosforun vücut ağırlığının ≈% 1'i olduğunu biliyorsanız, vücudunuzdaki fosfor kütlesi nedir? TEKRAR 1. DENKLEMLERİ BİTİRİN: P + F 2 \u003d Al + P \u003d Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin 3. Dönüşümleri gerçekleştirin: P PH 3 P 2 O 5 H 3 RO 4

1 slayt

2 slayt

İçerik Tanıtımı…………………………………………………………………………. Fosforun gelişim tarihi………………………………………………………. Doğal bileşikler ve fosfor üretimi……………………………… ……… Kimyasal özellikler …………………………………………………………… Allotropik değişimler……………………………………………… …………….. a) beyaz……………………………………………………………………….. b) kırmızı……………… ……………………………………………… c) siyah………………………………………………………………………… . Fosfor oksitler……………………………………………………………………………………………………………………………… …… ……… Ortofosfatlar……………………………………………………………………. İnsan vücudundaki fosfor………………………………………………….. Maçlar………………………………………………………… ………………………. Fosfatlı gübreler…………………………………………………………….. Sonuç………………………………………………………… …………………. 1. Fosforun değeri……………………………………………………………….. 2. Fosforun kullanımı…………………………… ………………………………… Bibliyografya………………………………………………..

3 slayt

Giriş: Periyodik Tablonun beşinci grubu, iki tipik element azot ve fosfor - ve arsenik ve vanadyum alt gruplarını içerir. Birinci ve ikinci tipik elemanlar arasında özelliklerde önemli bir fark vardır. Basit maddeler halinde azot gaz, fosfor ise katıdır. Bu iki madde geniş bir uygulama yelpazesi aldı, ancak nitrojen ilk kez havadan izole edildiğinde zararlı bir gaz olarak kabul edildi ve fosfor satışından çok para kazanıldı (fosfor karanlıkta parlama kabiliyeti nedeniyle değerliydi. ).

4 slayt

Fosfor Keşfinin Tarihçesi İronik olarak, fosfor birkaç kez keşfedilmiştir. Ve her seferinde ... idrardan aldılar. Arap simyacı Alhild Bekhil'in (XII yüzyıl) kil, kireç ve kömürle karıştırılmış idrarın damıtılması sırasında fosfor keşfettiğine dair referanslar var. Ancak fosforun keşfedilme tarihi 1669 olarak kabul edilmektedir. İşlerini simya yardımıyla iyileştirmeyi hayal eden iflas etmiş bir tüccar olan Hamburg amatör simyacı Henning Brand, çok çeşitli ürünler işledi. Fizyolojik ürünlerin Felsefe Taşı'nın temeli olduğu düşünülen "ilkel madde"yi içerebileceğini varsayan Brand, insan idrarıyla ilgilenmeye başladı. Askerlerin kışlalarından yaklaşık bir ton idrar topladı ve onu şuruplu bir sıvıya buharlaştırdı. Bu sıvıyı tekrar damıttı ve katı bir tortu oluşturmak üzere damıtılan ağır kırmızı bir "idrar yağı" elde etti. İkincisini havaya erişimi olmadan ısıtırken, geminin duvarlarına yerleşen ve karanlıkta parlak bir şekilde parlayan beyaz duman oluşumunu fark etti. Brand aldığı maddeye Yunanca'da "ışık taşıyan" anlamına gelen fosfor adını verdi. Birkaç yıl boyunca, fosfor için "hazırlık tarifi" en katı gizlilik içinde tutuldu ve sadece birkaç simyacı tarafından biliniyordu. Fosfor, 1680 yılında R. Boyle tarafından üçüncü kez keşfedilmiştir. Biraz değiştirilmiş bir biçimde, 18. yüzyılda eski fosfor elde etme yöntemi de kullanıldı: kurşun oksit (PbO), yemek tuzu (NaCl), potasyum (K2CO3) ve kömür (C) ile idrar karışımı ısıtıldı. Sadece 1777'de K.V. Scheele, hayvan boynuzlarından ve kemiklerinden fosfor elde etmek için bir yöntem geliştirdi.

5 slayt

Doğal bileşikler ve fosfor üretimi Yerkabuğundaki yaygınlık açısından fosfor azot, kükürt ve klorun önündedir. Azottan farklı olarak fosfor, yüksek kimyasal aktivitesi nedeniyle doğada sadece bileşikler halinde bulunur. Fosforun en önemli mineralleri apatit Ca5 (PO4) 3X (X flor, daha az sıklıkla klor ve bir hidroksil grubudur) ve temeli Ca3 (PO4) 2 olan fosforittir. En büyük mevduat apatit, Khibiny Dağları bölgesinde, Kola Yarımadası'nda yer almaktadır. Fosforit yatakları Karatau dağlarında, Moskova, Kaluga, Bryansk bölgelerinde ve diğer yerlerde bulunur. Fosfor, bitkilerin üretici organlarında, hayvan ve insan organizmalarının sinir ve kemik dokularında bulunan bazı protein maddelerinin bir parçasıdır. Beyin hücreleri özellikle fosfor açısından zengindir. Günümüzde fosfor, elektrik fırınlarında apatitin silis varlığında kömürle indirgenmesiyle üretilmektedir: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Bu sıcaklıktaki fosfor buharı, soğutulduğunda neredeyse tamamen P2 moleküllerinden oluşur. P4 moleküllerine yoğunlaşır.

6 slayt

Kimyasal özellikler Fosfor atomunun elektronik konfigürasyonu 1s22s22p63s23p3'tür. Dış elektron tabakası 5 elektron içerir. Dış enerji seviyesinde üç eşleşmemiş elektronun varlığı, normal, uyarılmamış durumda fosfor değerliliğinin 3 olduğu gerçeğini açıklar. durumda, 3S elektronları ayrılacak, d alt düzeyine gidecek ve bu da 5 eşleşmemiş elementin oluşumuna yol açacaktır. Bu nedenle, uyarılmış durumda fosforun değeri 5'tir. Bileşiklerde fosfor genellikle +5 (P2O5, H3PO4), daha az sıklıkla +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

7 slayt

8 slayt

Allotropik modifikasyon Yoğunluk tpl. Kaynama noktası Görünüm ve özellikler Beyaz 1.82 g/cm3 44.1°С 287.3°С Beyaz kristal toz, zehirli, havada kendiliğinden tutuşur. 250-260°C'de kırmızıya döner (Şekil 3). Karbon disülfid içinde çok çözünür. Kırmızı 2.34g/cm3 590°С 416°С Kırmızı kristal veya amorf toz, toksik değildir. 220°C ve 108 Pa'da siyah fosfora dönüşür. Sadece ateşlendiğinde havada yanar. Kırmızı fosforun rengi, hazırlama yöntemine ve koşullarına bağlı olarak açık kırmızıdan mor ve koyu kahverengiye kadar değişebilir. Siyah 2,7 g/cm3 En kararlı modifikasyon. Görünüşte grafite benzer. Isıtıldığında kırmızı fosfora dönüşür. Normal şartlar altında bir yarı iletken, bir metal gibi basınç altında elektriği iletir. Beyaz fosforun aksine kırmızı ve siyah fosfor karbon disülfidde çözünmez, zehirli veya yanıcı değildir.

9 slayt

Beyaz Fosfor Buharların yoğunlaşmasıyla elde edilen fosforun beyaz modifikasyonu, düğümlerinde P4 moleküllerinin yer değiştirdiği bir moleküler kristal kafese sahiptir. Moleküller arası kuvvetlerin zayıflığından dolayı beyaz fosfor uçucudur, eriyebilir, bıçakla kesilir ve karbon disülfid gibi polar olmayan çözücülerde çözülür. Beyaz fosfor oldukça reaktif bir maddedir. Oksijen, halojenler, kükürt ve metallerle kuvvetli reaksiyona girer. Havadaki fosfor oksidasyonuna ısınma ve parlama eşlik eder. Bu nedenle beyaz fosfor, reaksiyona girmediği su altında depolanır. Beyaz fosfor oldukça zehirlidir. Toplam beyaz fosfor üretiminin yaklaşık %80'i saf fosforik asit sentezine gider. Sırasıyla, sodyum polifosfatlar (içme suyunun sertliğini azaltmak için kullanılırlar) ve gıda fosfatları üretmek için kullanılır. Beyaz fosforun geri kalanı, duman oluşturan maddeler ve yangın çıkaran karışımlar oluşturmak için kullanılır. Güvenlik mühendisliği. Fosfor ve bileşiklerinin üretiminde özel önlemler alınması gerekir, çünkü beyaz fosfor güçlü bir zehirdir. Beyaz fosfor atmosferinde uzun süreli çalışma, kemik dokusu hastalığına, diş kaybına, çene bölgelerinde nekroza neden olabilir. Beyaz fosfor tutuştuğunda uzun süre iyileşmeyen ağrılı yanıklara neden olur. Beyaz fosfor su altında, hava geçirmez kaplarda saklanmalıdır. Yanan fosfor karbondioksit, CuSO4 çözeltisi veya kum ile söndürülür. Yanmış cilt KMnO4 veya CuSO4 solüsyonu ile yıkanmalıdır. Fosfor zehirlenmesinin panzehiri, %2'lik bir CuSO4 çözeltisidir. Uzun süreli depolama sırasında ve ısıtıldığında beyaz fosfor kırmızı bir değişikliğe dönüşür (ilk olarak sadece 1847'de alındı). Kırmızı fosfor adı, aynı anda, yoğunluk ve renk bakımından farklılık gösteren birkaç değişikliği ifade eder: turuncudan koyu kırmızıya ve hatta mora kadar değişir. Kırmızı fosforun tüm çeşitleri organik çözücülerde çözünmez ve beyaz fosforla karşılaştırıldığında daha az reaktiftirler ve polimer yapıya sahiptirler: bunlar sonsuz zincirlerde birbirine bağlı P4 tetrahedralardır.

10 slayt

Kırmızı ve siyah fosfor Kırmızı fosfor metalurjide, yarı iletken malzemelerin ve akkor lambaların üretiminde, kibrit üretiminde kullanılmaktadır. Fosforun en kararlı modifikasyonu siyah fosfordur. Beyaz fosforun t=2200C ve yüksek basınçta allotropik dönüşümü ile elde edilir. Görünüşte grafiti andırıyor. Siyah fosforun kristal yapısı, oluklu katmanlardan oluşan katmanlıdır (Şekil 2). Siyah fosfor, fosforun en az aktif modifikasyonudur. Havaya erişimi olmadan ısıtıldığında, kırmızı gibi, beyaz fosforda yoğunlaştığı buhara geçer.

11 slayt

Kırmızı fosforun beyaz 1 moleküllü beyaz fosfora geçişini gösteren bir deney; 2-kristal. siyah fosfor kafes 3

12 slayt

Fosfor (V) oksit - Р2О5 Fosfor birkaç oksit oluşturur. Bunlardan en önemlisi fosfor oksit (V) P4O10'dur. Genellikle formülü basitleştirilmiş bir biçimde yazılır - P2O5. Bu oksidin yapısı, fosfor atomlarının tetrahedral düzenini korur. Beyaz kristaller, t erime = 5700°C, kaynama t = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. Birkaç modifikasyona sahiptir. Buharda P4H10 moleküllerinden oluşur, çok higroskopiktir (gazlar ve sıvılar için kurutucu olarak kullanılır). Hazırlama: 4P + 5O2 = 2P2O5 Kimyasal özellikler Asidik oksitlerin tüm kimyasal özellikleri: su, bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girer 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (metafosforik asit) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (pirofosforik asit) asit) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 Olağanüstü higroskopikliği nedeniyle, fosfor (V) oksit laboratuvar ve endüstriyel teknolojide kurutma ve dehidrasyon maddesi olarak kullanılır. Kurutma etkisinde diğer tüm maddeleri geride bırakır.

13 slayt

Ortofosforik asit. Fosfor içeren birkaç asit bilinmektedir. Bunlardan en önemlisi ortofosforik asit H3PO4'tür.Susuz ortofosforik asit, oda sıcaklığında havada eriyen, hafif şeffaf kristallerdir. Erime noktası 42.35 °C. Su ile fosforik asit, herhangi bir konsantrasyonda çözeltiler oluşturur.

14 slayt

Ortofosforik asit. Fosforik asit elde edilmesi Laboratuvarda Endüstride, fosforun %30 nitrik asit ile oksidasyonu: 3P + 5NO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO buharlaşma ile konsantre edilir. Termal yöntem, doğal fosfatların serbest fosfora indirgenmesini, ardından P4O10'a yanmasını ve ikincisinin suda çözünmesini içerir. Bu yöntemle üretilen ortofosforik asit, daha yüksek saflık ve daha yüksek konsantrasyon (%80'e kadar) ile karakterize edilir.

15 slayt

H3PO4 Ortofosforik asidin fiziksel özellikleri, normal koşullar altında saf haliyle, 42.3 ° C sıcaklıkta eriyen renksiz bir eşkenar dörtgen kristallerdir. Bununla birlikte, kimyagerler nadiren böyle bir asitle karşılaşırlar. Çok daha sık olarak, konsantre sulu fosforik asit çözeltileri soğutulduğunda renksiz altıgen prizmalar şeklinde çöken H3PO4 * 0,5 H2O hemihidrat ile ilgilenirler. Hemihidratın erime noktası 29.3°C'dir. Saf H3PO4, erimeden sonra düşük elektriksel iletkenliğe ve büyük ölçüde azaltılmış yayılmaya sahip viskoz yağlı bir sıvı oluşturur. Bu özelliklerin yanı sıra spektrumların ayrıntılı bir çalışması, bu durumda H3PO4 moleküllerinin pratik olarak ayrılmadığını ve güçlü hidrojen bağları ile tek bir makromoleküler yapı halinde birleştiğini göstermektedir. Kural olarak, moleküller birbirine bir, nadiren iki ve çok nadiren üç hidrojen bağı ile bağlanır. Asit su ile seyreltilirse, moleküllerinin su ile birbirinden daha fazla hidrojen bağı oluşturma olasılığı daha yüksektir. Su için böyle bir "sempati" nedeniyle, asit onunla herhangi bir ilişkide karışır. Buradaki hidrasyon enerjisi, sülfürik asidinki kadar yüksek değildir; bu nedenle, seyreltme üzerine H3P04'ün ısınması çok güçlü değildir ve ayrışma daha az belirgindir. Ayrışmanın ilk aşamasına göre, fosforik asit, ikinciye göre zayıf, üçüncüye göre çok zayıf, orta kuvvette (% 25 - 30) bir elektrolit olarak kabul edilir.

16 slayt

Ortofosforik asidin kimyasal özellikleri diğer spesifik asitlerle ortaktır 1. Asitin sulu bir çözeltisi göstergelerin rengini değiştirir. Ayrışma aşağıdaki adımlarda gerçekleşir: H3PO4 ---> H++H2PO4- H2PO-4 ---> H++HPO42- HPO42- ---> H++PO43- Ayrışma ilk adımdaki en kolay ve en zor olanıdır. üçüncüsü 2. Yer değiştirme sırasındaki metallerle hidrojene reaksiyona girer: 6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + ZH2 3. Bazik oksitlerle reaksiyona girer: 3CaO + 2H3PO4 ---> Ca3 (PO4) 2 + ZH2O 4. İle reaksiyona girer bazlar ve amonyak; asit fazla alınırsa asidik tuzlar oluşur: H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + ZH2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4) 2HP04 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. Tuzlarla reaksiyona girer zayıf asitler: 2H3PO4 + ZNa2CO3 --> 2Na3PO4 + ZCO2 + ZH2O 1. Isıtıldığında yavaş yavaş metafosforik aside dönüşür: 2H3P04 ---> H4P207 + H20 (difosforik asit) H4P2O7 ---> 2HPO3 + H2O ) sarı çökelti belirir: H3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3P04 + 3HN03 sarı çökelti 3. Ortofosforik asit, hayvanların ve bitkilerin yaşamında önemli bir rol oynar. Kalıntıları ATP adenosin trifosforik asidin bir parçasıdır. ATP'nin ayrışması büyük miktarda enerji açığa çıkarır. Genel biyoloji ve organik kimya dersinde ATP hakkında daha fazla bilgi edineceksiniz.

17 slayt

H3PO4'ün kimyasal özellikleri Fosforik asidi alkalilerle nötralize ederken, tuzlar oluşur: dihidrofosfatlar, hidrofosfatlar ve ayrıca fosfatlar, örneğin: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O sodyum dihidrojen fosfat H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O sodyum hidrojen fosfat H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O sodyum fosfat

18 slayt

İnsan vücudundaki fosfor 70 kg ağırlığındaki insan vücudunda. Yaklaşık 780 g fosfor içerir. Kalsiyum fosfat formunda fosfor, insan ve hayvanların kemiklerinde bulunur. Ayrıca proteinlerin, fosfolipidlerin, nükleik asitlerin bileşimine dahil edilir; fosfor bileşikleri enerji metabolizmasında yer alır (adenisine trifosforik asit, ATP). İnsan vücudunun günlük fosfor ihtiyacı 1.2 gr'dır, bunun büyük bir kısmını süt ve ekmekle tüketiriz (100 gr ekmek yaklaşık 200 mg fosfor içerir). Balık, fasulye ve bazı peynir türleri fosfor açısından en zengin olanlardır. İlginçtir ki, doğru beslenme için tüketilen fosfor ve kalsiyum miktarı arasında bir denge sağlamak gerekir: bu besin öğelerindeki optimal oran 1.5/1'dir. Fosfor açısından zengin gıdaların fazlalığı, kemiklerden kalsiyumun sızmasına neden olur ve fazla kalsiyum ile ürolitiyazis gelişir.

19 slayt

Kibrit Bir kibrit kutusunun yanıcı yüzeyi, kırmızı fosfor ve cam tozu karışımı ile kaplanmıştır. Kibrit kafasının bileşimi oksitleyici ajanları (PbO2, KClO3, BaCrO4) ve indirgeyici ajanları (S, Sb2S3) içerir. Yakıcı yüzeyden gelen sürtünme ile kibrite uygulanan karışım tutuşur. İlk fosfor kibritleri - beyaz fosfor başlı - sadece 1827'de yaratıldı. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Bu tür kibritler herhangi bir yüzeye sürtüldüklerinde alev aldı ve genellikle yangınlara yol açtı. Ayrıca beyaz fosfor oldukça zehirlidir. Hem dikkatsiz kullanım nedeniyle hem de intihar amacıyla fosfor kibritleri ile zehirlenme vakaları açıklanmaktadır: bunun için birkaç kibrit başı yemek yeterliydi. Bu nedenle fosfor kibritleri, bugüne kadar bize sadakatle hizmet eden güvenli olanlarla değiştirildi. endüstriyel üretim güvenlik maçları 60'larda İsveç'te başladı. XIX yüzyıl.

20 slayt

Mineral gübreler Gübre adı Kimyasal bileşim Renk ve görünüm Sanayide elde edilen ve doğada bulunan 1. Azotlu gübreler Sodyum nitrat (sodyum nitrat) NaNO3 (%15-16 N) Higroskopik özelliklere sahip beyaz veya gri kristalli madde (safsızlıklar gri renk verir) Nitrik asit üretimi sırasında elde edilir. Su tarafından emilmeyen azotlu gazlar (N0 ve NO2) soda çözeltilerinden geçirilir: Na2CO3 + 2NO2 --> NaNO3 + NaNO2 + CO2 Potasyum nitrat (potasyum nitrat) KN03 (12.5-13% N) Beyaz kristal madde Nispeten küçük tortular KNO3 Orta Asya'da yer almaktadır. Endüstride şu şekilde elde edilir: KCl + NaNO3 ---> NaCl + KN03 Amonyum nitrat (amonyum nitrat) NH4NO3 (%15-16 N) Beyaz kristal, çok higroskopik madde %48 - 60 nitrik asidin amonyak ile nötrleştirilmesiyle elde edilir : NH3 +HNO3 --->NH4NO3 Elde edilen çözelti konsantre edilir ve özel kulelerde kristalizasyon yapılır.

21 slayt

Mineral gübreler Gübre adı Kimyasal bileşim Renk ve görünüm Endüstride elde edilen ve doğada bulunan 1. Azotlu gübreler Amonyum sülfat (NH4)2SO4 (%20,5-21 N) Beyaz (katışıklıklardan dolayı gri veya yeşilimsi) kristal toz, hafif higroskopik tarafından elde edilir. amonyağın sülfürik asit ile etkileşimi: 2NH3 + H2SO4 ---> (NH4)2SO4 Karbamit CO (NH2) 2 (%46 N) Beyaz ince kristalli, higroskopik, bazen granüler madde Oks-karbon dioksit (IV) etkileşimi ile elde edilir ) amonyak ile (yüksek basınç ve sıcaklıkta): CO2+2NH3 --->CO(NH2)2+H2O 2.. Fosfatlı gübreler Basit süperfosfat Ca(H2P04)2 2H2O CaSO4∙2H2O (%20'ye kadar P2O5 ) Gri ince -taneli toz Fosforitlerin veya apatitlerin sülfürik asit ile etkileşimi ile elde edilir: Ca3 (PO4) 2 + 2H25O4 ---> Ca (H2PO4) 2 + 2CaSO4

22 slayt

Mineral gübreler Gübre adı Kimyasal bileşim Renk ve görünüm Endüstride elde edilen ve doğada bulunan 2. Fosfatlı gübreler Çift süperfosfat Ca(H2PO4)2 H2O (%40 P205) Basit süperfosfata benzer Üretim iki aşamada gerçekleştirilir: a)Ca3( PO4 )2+3H2SO4 --> 2H3PO4 +3CaSO4 CaSO4 çöker ve filtrasyon ile ayrılır: b) Ca3(PO4)2+4H3PO4 --> 3Ca(H2PO4)2 3. Potasyum gübreleri Potasyum klorür KCl (%52-60 K20) Beyaz kristalli madde Potasyum klorür doğal olarak mineral silvinit (NaCI∙KCI) olarak oluşur.

23 slayt

Mineral gübreler Gübre adı Kimyasal bileşim Renk ve görünüm Sanayide elde edilen ve doğada bulunan 3. Potas gübreleri Amonyum dihidroortofosfat NH4H2PO4 (katışıklı) Beyaz (katışıklıklardan dolayı grimsi) kristal toz Fosforik asidin amonyak ile etkileşimi ile elde edilir: NH3 + H3P04 - --> NH4H2PO4 (NH4)2S04 ve diğer safsızlıklar ile amonyum hidrojen ortofosfat (NH4)2HPO4 Amonyum dihidroortofosfat ile aynı Amonyum dihidroortofosfata benzer şekilde hazırlanır: 2NH3+H3P04 ---> (NH4)2HPO4

24 slayt

Fosforun önemi Fosforik asit, bitki beslemenin en önemli bileşenlerinden biri olarak büyük önem taşımaktadır. Fosfor, bitkiler tarafından en hayati kısımlarını, tohumlarını ve meyvelerini oluşturmak için kullanılır. Ortofosforik asit türevleri sadece bitkiler için değil hayvanlar için de çok gereklidir. Çoğu canlı organizmada kemikler, dişler, kabuklar, pençeler, iğneler, sivri uçlar esas olarak kalsiyum ortofosfattan oluşur. Ek olarak, organik maddelerle çeşitli bileşikler oluşturan fosforik asit, canlı bir organizmanın metabolik süreçlerinde aktif olarak yer alır. Çevre. Sonuç olarak fosfor türevleri insan ve hayvan organizmalarının kemik, beyin, kan, kas ve bağ dokularında bulunur. Özellikle sinir (beyin) hücrelerinin bileşiminde A.E.'ye izin veren çok fazla fosforik asit vardır. Ünlü bir jeokimyacı olan Fersman, fosforu bir "düşünce unsuru" olarak adlandırdı. Çok olumsuz (hayvan hastalığı raşitizm, anemi, vb.) Diyetteki fosfor bileşiklerinin içeriğini azaltarak veya sindirilemez bir biçimde vererek vücudun durumunu etkiler.

25 slayt

Fosfor kullanımı Ortofosforik asit şu anda oldukça yaygın olarak kullanılmaktadır. Ana tüketicisi fosfat ve kombine gübre üretimidir. Bu amaçla, tüm dünyada yılda yaklaşık 100 milyon ton fosfor içeren cevher çıkarılmaktadır.Fosforlu gübreler sadece çeşitli mahsullerin verimini artırmaya yardımcı olmakla kalmaz, aynı zamanda bitkilere kışa dayanıklılık ve diğer olumsuz iklim koşullarına dayanıklılık kazandırır, koşullar yaratır. vejetatif periyodu kısa olan bölgelerde ekinlerin daha hızlı olgunlaşması için. Ayrıca toprak üzerinde yararlı bir etkiye sahiptirler, onun yapılanmasına katkıda bulunurlar, toprak bakterilerinin gelişmesine katkıda bulunurlar, toprakta bulunan diğer maddelerin çözünürlüğünü değiştirirler ve ortaya çıkan zararlı organik maddelerin bir kısmını bastırırlar. Gıda endüstrisi tarafından çok fazla ortofosforik asit tüketilmektedir. Gerçek şu ki, seyreltik fosforik asit çok hoş bir tada sahiptir ve marmelatlara, limonatalara ve şuruplara küçük katkıları tadı önemli ölçüde iyileştirir. Bazı fosforik asit tuzları aynı özelliğe sahiptir. Örneğin, kalsiyum hidrojen fosfatlar, uzun süredir kabartma tozlarına dahil edilmekte ve rulo ve ekmeklerin tadını iyileştirmektedir. Fosforik asidin diğer endüstriyel uygulamaları da ilgi çekicidir. Örneğin, ahşabın asit ve tuzları ile emprenye edilmesinin ahşabı yanmaz hale getirdiği gözlemlenmiştir. Bu temelde, yangın geciktirici boyalar, yanmaz fosfo-ahşap levhalar, yanmaz fosfat köpüğü ve diğerleri şimdi üretiliyor. İnşaat malzemeleri. Fosforik asidin çeşitli tuzları, birçok endüstride, inşaatta, teknolojinin çeşitli alanlarında yaygın olarak kullanılmaktadır. kamu hizmetleri ve günlük hayatta radyasyondan korunmak, suyu yumuşatmak, kazan kireçleriyle mücadele etmek ve çeşitli deterjanlar üretmektir. Fosforik asit, yoğunlaştırılmış asitler ve hidrojeni giderilmiş fosfatlar, hidrokarbonların dehidrasyonu, alkilasyonu ve polimerizasyonu süreçlerinde katalizör görevi görür. Soğutma ünitelerinde özütleyiciler, plastikleştiriciler, yağlayıcılar, barut katkı maddeleri ve emiciler olarak organofosfor bileşikleri özel bir yer işgal eder. Asit alkil fosfat tuzları, yüzey aktif maddeler, antifrizler, özel gübreler, lateks pıhtılaştırıcılar, vb. olarak kullanılır. Asit alkil fosfatlar, uranyum cevheri likörlerinin ekstraksiyon işlemi için kullanılır.

26 slayt

Görevler Fosfor 1. Fosfor atomunun elektronik formülünü yazın. Bir atomun elektronik konfigürasyonuna gösterdiğinde ne olduğunu açıklayın. en yüksek derece oksidasyon. 2. Fosfor bileşiklerde hangi oksidasyon durumlarını gösterebilir? Bu bileşiklere örnekler veriniz. +3 oksidasyon durumundaki fosfor atomunun elektronik formülünü yazın. 3. Kırmızı ve beyaz fosforun fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki temel farklılıklar nelerdir. Kırmızı fosfor beyaz safsızlıklardan nasıl ayrılabilir? 4. Hidrojen ve havadan fosfinin bağıl yoğunluğunu hesaplayın. Fosfin bu gazlardan daha mı hafif yoksa daha mı ağır? 5. Kırmızı fosfordan beyaza veya tam tersine geçiş nasıl yapılır? Bu süreçler kimyasal olaylar mı? Cevabı açıklayın. 6. 3.55 g ağırlığında fosfor (V) oksit elde etmek için oksijende yakılması gereken fosfor kütlesini hesaplayın? 7. 20 g ağırlığındaki bir kırmızı ve beyaz fosfor karışımı, karbon disülfid ile işlendi. Çözülmemiş kalıntı ayrıldı ve tartıldı, kütlesi 12.6 g idi.İlk karışımdaki beyaz fosforun kütle fraksiyonunu hesaplayın. 8. Bileşiklerdeki kimyasal bağın türü nedir: a) РН3; b) PC15; c) Li3P. Polar maddelerde, ortak elektron çiftlerinin yer değiştirme yönünü belirtin. 9. Fosfin, hidroklorik asidin kalsiyum fosfit üzerindeki etkisiyle elde edilebilir. 9,1 g kalsiyum fosfitten oluşan fosfin hacmini (normal koşullar) hesaplayın. Ürün veriminin kütle oranı %90'dır.

27 slayt

Ortofosforik asit ve tuzları 1. Fosforik asit ile aşağıdaki maddeler arasındaki reaksiyon denklemlerini yazın: a) magnezyum oksit; b) potasyum karbonat; c) gümüş nitrat; d) demir sülfat (II). 2. Fosforik asit ve potasyum hidroksit arasındaki reaksiyonlar için denklemleri yazın, bunun sonucunda 3 tip tuz oluşur: orta ve iki asidik. 3. Asitlerden hangisi daha güçlü bir oksitleyici ajandır: nitrik mi yoksa ortofosforik mi? Cevabı açıklayın. 4. Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 (P04)2→Ca(H2P04)2 Bu reaksiyonlar için denklemleri yazın. 6. Elektron dengesi yöntemini kullanarak, aşağıdaki redoks reaksiyonlarının şemalarındaki katsayıları seçin: a) РН3 + О2 →Р2О5 + Н2О fosforik asitin% 40'ı, Ca3 kütle fraksiyonu ile 100 kg ağırlığındaki fosforitten elde edilebilir ( PÇ4) 2 %93? 8. 195 kg ağırlığındaki fosforik asit, 310 kg ağırlığındaki doğal fosforitten elde edilmiştir. Doğal fosforitte Ca3(PO4)2'nin kütle fraksiyonunu hesaplayın. 9. 19.6 g fosforik asit içeren sulu bir çözelti, 18.5 g kalsiyum hidroksit ile nötralize edildi Oluşan CaHPO4 2H2O çökeltisinin kütlesini belirleyin. 10. 150 g ağırlığında bir fosforik asit çözeltisi var ( kütle kesri H3P04 %24,5). Amonyum dihidrojen fosfat elde etmek için çözeltiden geçirilmesi gereken amonyak hacmini (normal koşullar) hesaplayın. 11. 4.9 g ağırlığında H3P04 içeren bir çözeltiye 2.8 g potasyum hidroksit eklenirse hangi tuz oluşur? Elde edilen tuzun kütlesini hesaplayın

28 slayt

Mineral gübreler 1. Hangi azotlu ve fosforlu gübreleri biliyorsunuz? Üretimleri için reaksiyon denklemlerini yazın. Bitkiler neden azot ve fosfora ihtiyaç duyar? 2. CaHPO4 2H2O çökeltisindeki fosfor (V) oksidin kütle fraksiyonunu belirleyin. 3. Süperfosfattaki fosfor(V) oksidin kütle oranı %20'dir. Ağacın normal gelişimi için 15,5 g ağırlığında fosfor gerekliyse, bir meyve ağacının altına verilmesi gereken süperfosfat kütlesini belirleyin 4. Gübredeki azotun kütle oranı %14'tür. Tüm azot, üre CO(NH2)2'nin bileşimindeki gübreye dahil edilir. Bu gübredeki ürenin kütle fraksiyonunu hesaplayın. 5. Süperfosfatta fosfor (V) oksidin kütle oranı %25'tir. Bu gübredeki Ca(H2PO4)2'nin kütle fraksiyonunu hesaplayın. 6. 5 hektarlık bir alana 2 ton ağırlığındaki azotu toprağa vermek için alınması gereken amonyum sülfatın kütlesini hesaplayınız Metrekare toprağa ne kadar gübre uygulanmalıdır? 7. 1 hektar alana uygulanan azotun kütlesi 60 kg olacaksa 100 hektar alana uygulanacak amonyum nitratın kütlesini hesaplayınız. 8. Meyve ağacının altındaki toprağa 0,4 kg ağırlığındaki Fosfor (V) oksit verilmelidir. İçindeki asimile edilebilir fosfor (V) oksidin kütle oranı% 20 ise, bu durumda hangi süperfosfat kütlesi alınmalıdır? 9. Meyve ağacının altına 140 g ağırlığında amonyum nitrat eklemek gerekir (nitrat içindeki azotun kütle oranı %35'tir). Aynı miktarda nitrojen eklemek için kullanılabilecek amonyum sülfatın kütlesini belirleyin.

29 slayt

Kaynaklar: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. KİMYA. 9. sınıf eğitim kurumları için ders kitabı. - M., 5. baskı, AYDINLATMA, 1997. 2. KİMYA. Referans malzemeleri. Yu.D.'nin editörlüğünde Tretyakov, - M., EĞİTİM, 1984. 3. KİMYA. Okul çocuklarının el kitabı, - M., 1995. 4. KİMYA. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J., Fosfor ve bileşikleri, çev. İngilizceden, - M., 1963. 6. İnternet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/