Előadás a "halogénvegyületek" témában. Halogének vegyületei Előadás a halogénvegyületek kémiájáról

„Jód az emberi szervezetben” - Ha az első sor reggel eltűnt, a jóddal minden rendben van. A gyönyörű sötétkék jódkristályok leginkább a grafithoz hasonlítanak. Egy felnőtt ember napi jódszükséglete 0,1-0,2 mg. Reagál tömény kén- és salétromsavval, fémekkel, nemfémekkel, lúgokkal, kénhidrogénnel.

"Jód a szervezetben" - Jobb, ha zöldséget veszünk a tengerpartról. Célok: A szervezet jódhiánya a következőkhöz vezethet: Az élelmiszerek jódtartalmának minőségi és mennyiségi vizsgálata. Х2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Ne vegyen be nagy mennyiségben jódozott sót.

"Oxigén körforgása a természetben" - Prevalencia: Földkéreg - 47,4% (tömeg); Hidroszféra - 88,8% (tömeg); Légkör - 20,95% (térfogat szerint). Általános információ az elemről. A migrációt és ennek következtében a ciklusokat a következők határozzák meg: Az oxigénciklus. Fotoszintézis. A geokémia legfontosabb rendelkezései: Elektronikus konfiguráció - 2s22p4.

"Hidrogénkötés" - a DNS-molekula belsejében 2) fordul elő (nitrogénbázisok között a komplementaritás elve szerint: A - T, C - G). H?+ - f?? . . . h?+ – F?-. Magas hőmérséklet. Tényezők, amelyek lebontják a hidrogénkötést egy fehérjemolekulában (denaturáló faktorok). 2) az ammónia molekulák között. 4) karbonsavak (hangya-, ecetsav) (a karbonsavak dimerjei) molekulái között.

"Vasvegyületek" - Ezért a vas a d - elemek közé tartozik, és változó vegyértéket (II) és (III) mutat. 6. Az atom szerkezetének elektronikus képlete: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Relatív atomtömeg - 56. Az atom szerkezete: +26)2)8)14)2. A földkéreg vastartalma 5% (tömeg). A természetben található ásványvizek összetételében a vas szulfát és bikarbonát formájában szerepel.

Expressz osztályfelmérés: 1. Milyen elemeket nevezünk halogéneknek? 2. Ismertesse a halogének helyzetét D. I. Mengyelejev periódusos rendszerében! 3. Milyen a halogénatomok szerkezete? 4. A halogénatomok közül melyik a legelektronegatívabb? 5. Hogyan változnak a halogének oxidációs tulajdonságai a sorozatszám növekedésével?

Miért a saverősség HJ >HF? F +53 J Atomsugár J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomsugár J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomsugár J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomsugár J >F" title="(!LANG:Miért a saverősség HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomsugár J > F"> title="Miért a saverősség HJ >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomsugár J >F"> !}

CFC 1970 Aeroszol adagolók Hűtőközegek Ózonréteg csökkenése Szürkehályog miatti vakság Bőrrák A szervezet immunrendszerének elnyomása CI + O 3 = CIO+ O 2 Egy klóratom elpusztítja az O 3 molekulákat, és akár 300 évig is fennmaradhat.

Kérdések Válaszlehetőségek 1) Mi a közös a halogénatomok szerkezetében: a) az atom sugara b) az atommag töltése c) az elektronok száma a külső rétegben 2) Hogyan alakul az elektronegativitás a csoportban: F -Cl-Br-I: a) csökken b) növekszik c) nem változik 3) A párban vett anyagok közül melyikből lehet hidrogén-kloridot nyerni: a) NaCl (TV) és H 2 SO 4 (oldat) b ) NaCl (oldat) és H 2 SO 4 (oldat) ) NaCl-ben (TV) és H 2 SO 4-ben (k) 4) A halogénsavak és sóik (a fluorvegyületek kivételével) megkülönböztethetők egyetlen reagens használatával: a ) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Nevezze meg a folyékony halogént: a ) klór b) bróm c) jód teszt

Ez a lecke az új ismeretek asszimilációjának leckéje, a prezentáción alapul, az óra minden szakasza a házi feladat ellenőrzésétől a reflexióig (új anyag megszilárdításáig) tart. Tartalmaz továbbá egy videórészletet az "antimon égetése klórban" kísérletről.

Letöltés:

Előnézet:

A prezentációk előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot (fiókot), és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diák feliratai:

A halogének általános jellemzői kémia nyílt órája 9. osztályban Készítette: Vyskrebentseva S.V. kémia tanár MBOU 6. sz. október

Az óra célja: Képet adni a halogénekről azok alapján összehasonlító jellemzők; Vegye figyelembe az egyszerű anyagokat - halogéneket, fizikai és kémiai tulajdonságaikat; Folytassa az egyszerű anyagok tulajdonságainak összehasonlítási képességének kialakítását.

Házi feladat ellenőrzése: tesztelés írja ki a tulajdonságok és jellemzők számát (1 lehetőség) fémeknél, (2 lehetőség) nemfémeknél: Kis atomsugár Nagy atomsugár Külső szinten 1-3 elektron Külső szinten tól 4-8 elektron Képlékenység Fémes csillogás Gáz halmazállapotú aggregáció Plasztikusság Különböző színek Rossz elektromos vezetőképesség Szilárd halmazállapotú aggregáció Jó hővezetőképesség Jó elektromos vezetőképesség Kifejezett redukáló tulajdonságok Kifejezett oxidáló tulajdonságok Allotrópia

Helyes válaszok: A fémekre jellemzőek: kis sugarú atomok nagy sugarú atomok külső szinten 1-3 elektron Külső szinten 4-8 elektron Képlékenység Fémes csillogás Gázhalmazállapotú aggregáció Plasztikusság Különféle színek Rossz elektromos vezetőképesség Szilárd halmazállapotú aggregáció Jó hővezető képesség Jó elektromos vezetőképesség Kifejezett redukciós tulajdonságok Kifejezett oxidáló tulajdonságok Allotrópia

Helyes válaszok: a nemfémekre jellemzőek: Kis atomsugár Nagy atomsugár Külső szinten 1-3 elektron Külső szinten 4-8 elektron Képlékenység Fémes csillogás Gáz halmazállapotú aggregáció Plasztikusság Különféle színek Rossz elektromos vezetőképesség Szilárd halmazállapotú aggregáció Jó hővezető képesség Jó elektromos vezetőképesség Kifejezett redukciós tulajdonságok Kifejezett oxidáló tulajdonságok Allotrópia

Átalakulási lánc: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na \u003d 2NaH NaH + HCl \u003d NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl NaH + H 2 O \u003d Na2NaOH + H + 2Al + 6H 2O \u003d 2Na + 3H 2

2. feladat 93. oldal Adott: Megoldás: V (levegő) \u003d 100 l V (O 2) \u003d V (levegő) * ᵠ (O 2) \u003d 100 * 0,21 \u003d ᵠ (O 3 d) 21% 21 l. ᵠ (N 2) \u003d 78% n (O 2) \u003d V / V m \u003d 21 l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol n (O 2) \u003d? V (N 2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l n (N 2) \u003d? n (N 2) \u003d 78l / 22,4l / mol \u003d 3,48 mol Válasz: 0,94 mol, 3,48 mol.

Probléma №3 103. o. Adott: Megoldás: m tech. (WO 3) \u003d 928 kg W (WO 3) \u003d 100% -25% \u003d 75% W (szennyeződés) \u003d 25% m (WO 3) \u003d m tech. * W (WO 3) \u003d V (H 2) \u003d? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) \u003d m / M \u003d 696 kg / 232 kg / kmol \u003d \u003d 3 kmol WO 3 + 3H 2 \u003d W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 9 V kmol 3 kmol 2) \u003d nV m \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3 Válasz: 201,6 m3, 3 kmol.

Új anyag vizsgálata: A PSCE-ben elfoglalt helyzet és az atomok szerkezete: VII. csoport fő alcsoport

A halogének általános jellemzői: külső szinten 7 elektron; az atomok sugara nő; o gyengítik a nem fémes tulajdonságokat; o az oxidatív kapacitás csökken. A fluor a legerősebb oxidálószer (s.o.-1) A többinél: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

A halogének egyszerű anyagok A fluor F 2 egy mérgező világossárga gáz, éles irritáló szaggal.

Egyszerű anyagok - halogének 2. Klór Cl 2 - sárgászöld gáz, szúrós fullasztó szaggal

Egyszerű anyagok - halogének 3. Bróm Br 2 - barna folyadék, kellemetlen szaggal

Egyszerű anyagok - halogének 4. Jód I 2 - fekete-szürke szilárd anyag fémes fényű és szúrós szagú

Kémiai tulajdonságok halogének Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal: a) hidrogénnel H 2 H 2 + G 2 \u003d 2NH b) fémekkel Az F 2 még Au-val, Ag-vel és Pt-val is reagál hevítés közben

Antimon elégetése klórban

Halogének kémiai tulajdonságai 2. Kölcsönhatás komplex anyagokkal: a) vízzel 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 b) fémhalogenidekkel Cl 2 → Br 2 → I 2, az oxidálóképesség csökken

Házi feladat: 18. bekezdés, 18. bekezdés utáni feladatok 4.5. szám 20. bekezdés, 20. bekezdés utáni feladatok 1. szám Köszönöm a figyelmet!

Előnézet:

EGY NYÍLT ÓRA forgatókönyve

kémiából 9. osztályban témában:

"A HALOGÉNEK ÁLTALÁNOS JELLEMZŐI"

Az óra célja: Adni Általános tulajdonságok halogének és vegyük figyelembe azok fizikai és

Kémiai tulajdonságok.

Az óra céljai: 1) Folytassa a készségek kialakítását az egyszerű tulajdonságok összehasonlításához

Anyagok;

2) Rögzítse általános elképzelések a nemfémekről és tulajdonságaikról;

3) Fejleszteni kell a problémák megoldásában és az egyenletek összeállításában készségeket és képességeket

Kémiai reakciók nem fémekkel.

Az óra típusa: lecke az új ismeretek elsajátításában

Az óra módszerei: beszélgetés, mese, önálló munka

Felszerelés: A kémiai elemek időszakos rendszere D.I. Mengyelejev,

Multimédiás rendszer, számítógép.

AZ ÓRÁK ALATT:

1. Idő szervezése.(1-2 perc)

Egymás köszöntése, munkára való készülődés, a mai óra témájának, céljainak közlése.

1. Házi feladat ellenőrzése.(10-12 perc)

1. Hívjunk 3 embert a táblához: 1 a tábla közepén lévő láncot oldja meg, a táblák mögött 2 fő megoldja a feladatokat:

Az átalakulások lánca:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

2. számú feladat 93. o

Adott: Megoldás:

V(levegő)=100 l V(O2)= V(levegő)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) \u003d 78% n (O2) \u003d V / Vm \u003d 21 l / 22,4 l / mol \u003d 0,94 mol

N(O2)=? V (N2) \u003d 100 * 0,78 \u003d 78 l

N(N2)=? n (N2) \u003d 78l / 22,4l / mol \u003d 3,48 mol

Válasz: 0,94 mol, 3,48 mol.

3. számú feladat 103. o

Adott: Megoldás:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%

W(szennyeződés) = 25% m (WO3) = mtech. *W(WO3)=

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3 mol 1 mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V (H2) \u003d nVm \u003d 9 kmol * 22,4 m3 / kmol \u003d 201,6 m3

Válasz: 201,6 m3, 3 kmol.

1. Az összes többi írjon tesztet: válassza ki a tulajdonságok és jellemzők számát (1. opció) fémeknél, (2. opció) nemfémeknél:

1. Kis atomsugár
2. Nagy atomsugár
3. A külső szinten 1-3 elektron
4. A külső szinten 4-8 elektron
5. Hajlékonyság
6. fémes fényű
7. Az aggregáció gáznemű állapota
8. Műanyag
9. Különféle színezés
10. Rossz elektromos vezetőképesség
11. Szilárd halmazállapotú
12. Jó hővezető képesség
13. Jó elektromos vezetőképesség
14. Kifejezett helyreállító tulajdonságok
15. Kifejezett oxidáló tulajdonságok
16. Allotrópia

Helyes válaszok: 1 lehetőség - 2,3,5,6,8,11,12,13,14

2. lehetőség – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. Új anyagok tanulása.(20 perc)

1. Pozíció a PSCE-ben és atomjaik szerkezete.

Halogének F, Cl, Br, I, At - a kémiai periódusos rendszer fő alcsoportjának 7. csoportjának elemei. elemeket.

A fluor a legerősebb oxidálószer (s.o.-1)

A többi: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

A fluoron, klóron, brómon és jódon kívül ebben a csoportban van egy másik, a halogénekhez kapcsolódó elem - ez az asztatin. Megjósolta D.I. Mengyelejev mint eka-jód, radioaktív elem, ezért nem tanulmányozzák az iskolai kurzusban.

1. Halogének - egyszerű anyagok és jelenlétük a természetben.

Fluorral, klórral, brómmal és jóddal kapcsolatos üzenetek hallgatása. (4 fő, az előadások diákjaira fókuszálva beszél a halogénekről, felfedezésük történetéről, a természetben előforduló vegyületekről) Az óra további részét az előadók röviden felvázolják.

1. A halogének kémiai tulajdonságai.

1. Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal:

a) H2 hidrogénnel

H2 + G2 = 2NG

A fluor a hidrogénnel bármilyen körülmények között robbanással lép kölcsönhatásba, a klór - csak akkor lép kölcsönhatásba, ha meggyullad vagy közvetlen napfénynek van kitéve, a bróm csak hevítésben és robbanás nélkül lép reakcióba a hidrogénnel. Ezek a reakciók exotermek, míg a jód reakciója hidrogénnel gyengén endoterm, melegen is lassan megy végbe.

b) fémekkel - sók keletkeznek - fémhalogenidek.

Szóval fluor már normál körülmények között reakcióba lép a legtöbb fémmel, hevítve még a kémiai passzivitásukról ismert Au-val, Ag-vel és Pt-val is reagál.

A fennmaradó halogének főleg hevítés hatására reagálnak a fémekkel. Tehát egy klórral töltött lombikban a zúzott antimon kristályai fellángolnak és szépen égnek:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (videórészlet megtekintése az antimon klórral végzett kísérletéről)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Önálló feladat a vas klórral, réz brómmal való reakcióinak egyenleteinek felírása.

2. Kölcsönhatás összetett anyagokkal:

a) vízzel

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) fémhalogenidekkel(kivéve a fluort, amely elsősorban vízzel lép kölcsönhatásba)

Cl2 → Br2 → I2

az oxidálóképesség klórról jódra csökken:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. Konszolidáció. (5 perc.)

Válaszoljon 5 tesztkérdésre a vizsgált témában (lásd a bemutató diákat)

1. Az óra érdemjegyeinek elemzése.(1 perc.)

Értékelje azt a d/z-t, aki a táblánál válaszolt, és a halogénekről beszélt!

1. Házi feladat:(1 perc.)

18. bekezdés, az azt követő feladatok 4.5

20. bekezdés, feladat utána 1. sz