Osnovni spojevi aluminija i prikaz njihove primjene. Prezentacija za lekciju "aluminij i njegovi spojevi"

Razmotrite položaj aluminija u periodnom sustavu elemenata.

Upoznati studente s pojavom aluminija u prirodi, njegovom proizvodnjom, fizikalnim i kemijskim svojstvima.

Formirajte koncept "površinske pasivizacije".

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Al Razvio učitelj MAOU Lyceum Afipsky Egorova NK Aluminij

CILJEVI SATA Razmotriti položaj aluminija u periodnom sustavu elemenata. Upoznati studente s pojavom aluminija u prirodi, njegovom proizvodnjom, fizikalnim i kemijskim svojstvima. Formirajte koncept "površinske pasivizacije".

Obučavana pitanja Aluminij kao kemijski element: položaj u periodnom sustavu elemenata, struktura atoma, elektronegativnost, pojavnost u prirodi. Aluminij je jednostavna tvar. Dobivanje, fizikalna i kemijska svojstva: interakcija s kisikom i drugim nemetalima, metalni oksidi, voda, otopine kiselina i lužina. Djelovanje koncentrirane dušične i sumporne kiseline na aluminij u hladnoći.

Al 13 Aluminij (lat. Aluminium) 3 8 2 26 .9815 3 s 2 3p 1 Prvi ga je dobio danski fizičar H.K. Oersted 1825. godine. Naziv ovog elementa dolazi od latinske riječi alumen, što je u davnim vremenima naziv za stipsu koja se koristila za bojanje tkanina. Latinsko ime vjerojatno potječe od grčkog "halme" - salamura, otopina soli.

Al 13 Aluminij (lat. Aluminium) 3 8 2 26.9815 3 s 2 3p 1 Serijski br. Kemijski element III skupine glavne podskupine 3. periode.

Broj protona p + =1 3 neutrona n 0 = 14 elektrona ē=1 3

Izotopi aluminija U prirodi postoji samo jedan stabilni izotop 27 Al. Umjetno je proizveden niz radioaktivnih izotopa aluminija, a najdugovječniji, 26 Al, ima poluživot od 720 tisuća godina.

Raspored elektrona na energetskim podrazinama +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p u spojevima pokazuje oksidacijsko stanje od + 3

Al je tipičan metal.Shema nastanka tvari Al 0 - 3 ē  Al + 3 Vrsta kemijske veze – metalna Vrsta kristalne rešetke – metalna

Fizikalna svojstva tvari Al je metal srebrnastobijele boje, duktilan, lagan, dobro provodi toplinu i električnu struju, dobro je kovak, lako se obrađuje, stvara lake i čvrste legure.  =2,7 g/cm 3 t pl. =660 0 C

Kemijska svojstva tvari Al, aktivni metal, obnavlja sve elemente desno od sebe u elektrokemijskom naponskom nizu metala; jednostavne tvari su nemetali. Od kompleksnih spojeva aluminij reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi u zraku, aluminij se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom Al 2 O 3

Aluminij reagira: 1. 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q – prekriven je oksidnim filmom, ali u fino usitnjenom obliku gori uz oslobađanje velike količine topline. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) - na hladnom 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - pri zagrijavanju 4. 4 Al + 3 C = Al 4 C 3 - pri zagrijavanju 5 Aluminotermija - proizvodnja metala: Fe, Cr, Mn, Ti, W i drugih, npr.: 3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Aluminij reagira: 6. S vodom, pri uklanjanju oksidnog filma s površine, 2 Al + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. S otopinama alkalija, tvoreći aluminatne soli: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O = 2 Na Al O2 + 3H28. S razrijeđenim kiselinama (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL = 2AlCl 3 + 3H 2

Površinska pasivizacija Koncentrirana dušična i sumporna kiselina na hladno pasivizira aluminij, jačajući zaštitni film na njegovoj površini.

Priprema tvari Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastaljenom kriolitu (Na 3 AIF 6), elektrolizom rastaljenog AlCl 3 (utroši se oko 16 kW sat na 1 kg Al) Elektroliza: Al 2 O 3 na 950 0 C u rastaljenom kriolitu: Na katodi: Al 3+ + 3e = Al 0 Na ugljičnoj anodi (troši se tijekom procesa elektrolize): O 2- - 2e = 0 0; C+O=CO; 2CO + O2 = 2CO2;

Domaća zadaća: I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 182-185 Zadaci 1-3,5,6.

Aluminijevi spojevi Ciljevi lekcije: Upoznati učenike s aluminijevim spojevima. Razvijati znanja o svojstvima njegovih oksida i hidroksida. Okarakterizirati područja primjene aluminija, njegovih legura i spojeva. Razvijati sposobnost prepoznavanja iona aluminija.

Aluminijevi spojevi Obučavana pitanja: aluminijevi spojevi, njihov sastav i načini dobivanja. Amfoternost aluminijevog oksida i hidroksida. Kvalitativna reakcija na aluminijev ion. Primjena aluminija, njegovih legura i spojeva.

Aluminijev oksid Al 2 O 3: Vrlo tvrd (korund, rubin) bijeli prah, vatrostalan - 2050 0 C. Netopljiv u vodi. Amfoterni oksid, međudjeluje: a) s kiselinama Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) s alkalijama Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Nastaje: a) tijekom oksidacije odn. izgaranje aluminija na zraku 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) u aluminotermičkoj reakciji 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) tijekom toplinske razgradnje aluminijevog hidroksida 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Bijeli prah netopljiv u vodi. Pokazuje amfoterna svojstva, međudjeluje: a) s kiselinama Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) s alkalijama Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Raspada se zagrijavanjem 2 Al ( OH ) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Nastaje: a) međudjelovanjem otopina aluminijevih soli s otopinama lužina (bez suviška) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) međudjelovanjem aluminati s kiselinama (bez suviška) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Aluminijev hidroksid Al (OH) 3:

Kvalitativna reakcija na ion Al 3+ Reagens za ione Al 3+ su OH ioni - Kada otopina lužine djeluje na aluminijevu sol, nastaje bijeli talog Al (OH) 3 koji se otapa u suvišku lužine. AlCl 3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH - = AlO - 2 + 2 H20

LO.14 Dobivanje aluminijevog hidroksida i proučavanje njegovih kiselo-baznih svojstava 1. U epruvetu ulijte 2-3 ml otopine aluminijeve soli i dodajte istu količinu vodene otopine amonijaka AlCl 3 + 3 N H 4 OH = Al(OH). ) 3 + 3N H 4 Cl 2. Talog dobiven u prethodnom pokusu podijelimo na dva dijela. U prvi ulijemo klorovodičnu kiselinu, a u drugi višak otopine natrijevog hidroksida Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O.

Primjena Al

Brojni čimbenici za korištenje aluminija: Aluminij je najčešći metal u zemljinoj kori. Njegovi su resursi praktički neiscrpni. Ima visoku otpornost na koroziju i praktički ne zahtijeva posebnu zaštitu. Visoka kemijska aktivnost aluminija koristi se u aluminotermiji. Mala gustoća, u kombinaciji s visokom čvrstoćom i duktilnošću njegovih legura, čini aluminij nezamjenjivim konstrukcijskim materijalom u konstrukciji zrakoplova i pridonosi širenju njegove uporabe u kopnenom i vodenom prometu, kao iu građevinarstvu. Relativno visoka električna vodljivost omogućuje im da zamijene mnogo skuplji bakar u elektrotehnici.

Utjecaj aluminijevih spojeva na onečišćenje okoliša. Gotovo svi zagađivači koji se prvotno ispuste u atmosferu na kraju završe na površini zemlje i vode. Taloženi aerosoli mogu sadržavati otrovne teške metale - olovo, kadmij, živu, bakar, vanadij, kobalt, nikal. Obično su neaktivni i nakupljaju se u tlu. Ali i kiseline ulaze u tlo s kišom. Kombinirajući se s njima, metali se mogu pretvoriti u topive spojeve dostupne biljkama. Tvari koje su stalno prisutne u tlu također prelaze u topive oblike, što ponekad dovodi do smrti biljaka. Primjer je aluminij, koji je vrlo čest u tlima, čije topive spojeve apsorbira korijenje drveća. Aluminijska bolest, koja oštećuje strukturu biljnog tkiva, pogubna je za drveće.

Metal budućnosti Zaključak: Posjedujući svojstva kao što su lakoća, čvrstoća, otpornost na koroziju, otpornost na jake kemikalije - aluminij je stekao veliku važnost u zrakoplovstvu i svemirskom prometu, te se koristi u mnogim sektorima nacionalnog gospodarstva. Aluminij i njegove legure zauzimaju posebno mjesto u elektrotehnici, a iza njih je budućnost naše znanosti i tehnologije.

Domaća zadaća I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 185 -186 Zadaci 4 N. Rad IV, opcija 11(5). 16(2). 17(3). 19(2).

1 slajd

2 slajd

Opće karakteristike Aluminij je lagan i duktilan bijeli metal. Pripada grupi III periodnog sustava, označava se simbolom Al, ima atomski broj 13 i atomsku masu 27. Talište mu je 660°. Aluminij je izuzetno čest u prirodi: prema ovom parametru zauzima treće mjesto među svim elementima i prvo među metalima (8,8% mase zemljine kore), ali se ne nalazi u čistom obliku.

3 slajd

Najvažniji mineral aluminija danas je boksit.Glavna kemijska komponenta boksita je glinica (Al2O3) (28-80%) Po zastupljenosti u Zemljinoj kori zauzima 1. mjesto među metalima i 3. mjesto među elementima, odmah iza kisika i silicij. Masena koncentracija aluminija u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, procjenjuje se od 7,45 do 8,14%

4 slajd

Fizička svojstva meko svjetlo (niska gustoća - 2,7 g/cm3) s visokom toplinskom i električnom vodljivošću topljivo (talište 660°C) srebrnobijelo s karakterističnim metalnim sjajem

5 slajd

Aluminij obnavlja sve elemente desno od njega u elektrokemijskom naponskom nizu metala, jednostavnih tvari – nemetala. Od kompleksnih spojeva aluminij reducira ione vodika i ione manje aktivnih metala. Međutim, na sobnoj temperaturi u zraku, aluminij se ne mijenja, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim oksidnim filmom.

6 slajd

sa sumporom, nastaje aluminijev sulfid: 2Al + 3S = Al2S3 s dušikom, nastaje aluminijev nitrid: 2Al + N2 = 2AlN s ugljikom, nastaje aluminijev karbid: 4Al + 3C = Al4C3 s klorom, nastaje aluminijev klorid: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Kemijska svojstva s kisikom, tvoreći aluminijev oksid: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interakcija s jednostavnim tvarima:

7 slajd

8 slajd

Prvi je dobio aluminij 1825. djelovanjem kalijevog amalgama na aluminijev klorid praćeno destilacijom žive Danski fizičar Hans Oersted (1777.-1851.) Iz povijesti otkrića: Za vrijeme otkrića aluminija metal je bio skuplji od zlata. . Velikom ruskom kemičaru D. I. Mendeljejevu Britanci su htjeli odati počast bogatim darom, poklonili su mu kemijske vage, u kojima je jedna čaša bila od zlata, a druga od aluminija. Aluminijska šalica postala je skuplja od zlatne. Dobiveno "srebro od gline" zainteresiralo je ne samo znanstvenike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara.

Slajd 9

Suvremeni način proizvodnje Suvremeni način proizvodnje sastoji se od otapanja aluminijevog oksida u rastaljenom kriolitu, nakon čega slijedi elektroliza pomoću potrošnih koksnih ili grafitnih elektroda.

Danski fizičar Hans Oersted () Prvi je dobio aluminij 1825. djelovanjem kalijevog amalgama na aluminijev klorid nakon čega je uslijedila destilacija žive.

Suvremena proizvodnja aluminija Suvremeni način proizvodnje razvili su neovisno jedan o drugome: Amerikanac Charles Hall i Francuz Paul Héroult 1886. godine. Sastoji se od otapanja aluminijevog oksida u rastaljenom kriolitu, nakon čega slijedi elektroliza pomoću potrošnih koksnih ili grafitnih elektroda.

Kao student na koledžu Oberlin naučio je da se može obogatiti i steći zahvalnost čovječanstva ako izmisli način za proizvodnju aluminija u industrijskim razmjerima. Poput opsjednutog čovjeka, Charles je eksperimentirao s proizvodnjom aluminija elektrolizom taline kriolita i glinice. Dana 23. veljače 1886., godinu dana nakon završetka fakulteta, Charles je proizveo prvi aluminij pomoću elektrolize. Charles Hall (1863. – 1914.) američki kemijski inženjer

Paul Héroux () - francuski kemijski inženjer 1889. otvorio je tvornicu aluminija u Frontu (Francuska), postavši njen direktor, projektirao je elektrolučnu peć za taljenje čelika, nazvanu po njemu; također je razvio elektrolitičku metodu za proizvodnju aluminijskih legura

Pronađen u prirodi Najvažniji mineral aluminija danas je boksit.Glavna kemijska komponenta boksita je glinica (Al 2 O 3) (%).

Fizička svojstva mekana lagana (male gustoće - 2,7 g/cm3) s visokom toplinskom i električnom vodljivošću topljiva (talište 660°C) srebrnastobijela s karakterističnim metalnim sjajem Zauzima 1. mjesto u zemljinoj kori među metalima Kombinacija ovih važnih svojstava omogućuje nam da aluminij svrstamo u jedan od najvažnijih tehničkih materijala E T O V A N O:

Sa sumporom, tvoreći aluminijev sulfid: 2Al + 3S = Al 2 S 3 s dušikom, tvoreći aluminijev nitrid: 2Al + N 2 = 2AlN s ugljikom, tvoreći aluminijev karbid: 4Al + 3C = Al 4 C 3 s klorom, tvoreći aluminijev klorid: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Kemijska svojstva s kisikom, tvoreći aluminijev oksid: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Interakcija s jednostavnim tvarima:

Kemijska svojstva 1. s vodom (nakon uklanjanja zaštitnog oksidnog filma) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. s otopinama alkalija (uz nastanak tetrahidroksoaluminata) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2 3 sa solnom i razrijeđenom sumpornom kiselinom: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (razrijeđeno) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. s oksidima manje aktivnih metala (aluminotermija) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Interakcija sa složenim tvarima:

Upiši riječi koje nedostaju u tekstu: Ispitaj se: Aluminij je metal čiji spojevi imaju jednaka oksidacijska stanja. U prirodi se javlja u obliku. +3 aluminijev oksid Aluminij može reagirati s stvarajući aluminijev hidroksid, koji ima. amfoterna voda Aluminij reagira reducirajući manje aktivne metale iz njihovih aluminotermnih oksida
Linkovi na izvore informacija i slike: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - Kemija 9. razred

Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Slajd 1
Aluminij

Slajd 2
13
Aluminij (lat. Aluminium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Serijski broj. Kemijski element III skupine glavne podskupine 3. periode.

Slajd 3
Broj
protoni p+=13 elektroni ē=13 neutroni n0=14

Slajd 4
Dijagram rasporeda elektrona na energetskim podrazinama
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
u spojevima pokazuje oksidacijsko stanje +3

Slajd 5
Al je tipičan metal
Reducirajuća svojstva Al 0- 3ē Al+3 Vrsta kemijske veze - metalna Vrsta kristalne rešetke - kubična plošno centrirana

Slajd 6
Fizička svojstva tvari
Al je metal srebrnobijele boje, duktilan, lagan, dobro provodi toplinu i električnu struju, dobro je kovak, lako se obrađuje, stvara lake i čvrste legure. =2,7 g/cm3 ttop.=6600S

Slajd 7
Značajke fizikalnih i kemijskih svojstava aluminija, njegova pojava u prirodi i primjena:
Aluminij je najčešći metal u zemljinoj kori. Njegovi resursi su praktički neiscrpni. Ima visoku otpornost na koroziju i praktički ne treba posebnu zaštitu. Visoka kemijska aktivnost aluminija koristi se u aluminotermiji. Niska gustoća u kombinaciji s velikom čvrstoćom i duktilnošću njegovih legura čini aluminij nezamjenjivim konstrukcijskim materijalom u zrakoplovima građevinarstvu i doprinosi širenju njegove uporabe u zemaljskom i vodenom prometu te u graditeljstvu.Relativno visoka električna vodljivost omogućuje im zamjenu znatno skupljeg bakra u elektrotehnici.

Slajd 8
Aluminij reagira s jednostavnim tvarima – nemetalima
4Al+3O2 = 2Al2O3 Površina je prekrivena oksidnim filmom te u fino usitnjenom obliku izgara pri čemu se oslobađa velika količina topline.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - pri zagrijavanju4. 4Al + 3C = Al4C3 - kada se zagrije

Slajd 9
Aluminij se otapa u kiselim otopinama2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Koncentrirana sumporna i dušična kiselina pasiviziraju aluminij.2. Aluminij reagira s otopinama soli manje aktivnih metala2Al + 3SuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Slajd 10
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
3. Aluminij na visokim temperaturama reagira s oksidima manje aktivnih metala (Aluminotermija - dobivanje metala: Fe, Cr, Mn, Ti, W i drugih, njihovom redukcijom aluminijem) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Slajd 11
Aluminij reagira sa složenim tvarima:
4. Budući da je aluminij amfoteran metal, on reagira s otopinama alkalija. U tom slučaju nastaje natrijev tetrahidroksoaluminat i oslobađa se vodik: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Kada se oksidni film ukloni s površine aluminija, on reagira s vodom stvarajući aluminijev hidroksid i vodik: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Slajd 12
Proizvodnja aluminija
Aluminij se proizvodi elektrolizom otopine glinice u rastaljenom kriolitu (Na3AIF6) i elektrolizom taline AlCl3

Slajd 13
Primjena Al

Slajd 14
Spojevi aluminija Aluminij se u prirodi nalazi samo u obliku spojeva i po zastupljenosti u zemljinoj kori zauzima prvo mjesto među metalima i treće mjesto među svim elementima (iza kisika i silicija). Ukupni sadržaj aluminija u zemljinoj kori je 8,8% masenog udjela.

Slajd 15
Aluminijev oksid Al2O3:
Vrlo tvrd (korund, rubin) u kristalnom stanju, bijeli prah, vatrostalan - 20500C. Netopljiv u vodi Amfoterni oksid, međudjeluje: a) s kiselinama Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) s lužinama Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Nastaje: a) pri oksidaciji ili izgaranju aluminija na zraku 4Al + 3O2 = 2Al2O3b) u aluminotermnoj reakciji 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fev) tijekom toplinske razgradnje aluminijevog hidroksida 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Slajd 16
Bijeli prah netopljiv u vodi. Pokazuje amfoterna svojstva, interaguje: a) s kiselinama Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) s alkalijama Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Raspada se zagrijavanjem 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Nastaje: a) tijekom interakcije otopina aluminijevih soli s otopinama lužina (bez suviška) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) tijekom interakcije aluminata s kiselinama (bez suviška) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Aluminijev hidroksid Al(OH)3:

Slajd 17
Domaća zadaća:
1) Pomoću prezentacijskog materijala i udžbenika upoznati svojstva aluminija i njegovih spojeva 2) Izvršiti interaktivne zadatke na temu “Aluminij” na web stranici liceja, točne odgovore zapisati u bilježnicu 3) Izvršiti virtualni praktični rad “ Kemijska svojstva aluminija”, oblikujte ga u bilježnicu.

O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke

Ovaj se članak koristi u nastavi kemije pri proučavanju teme "Metali", proširit će horizonte učenika i ima profesionalnu orijentaciju....

...

Ove materijale učenik može koristiti za samostalno proučavanje teme „Aluminij“ i za organiziranje samokontrole....

Aluminij i njegovi spojevi

Ja sam nezamjenjiv metal, Volio ga je pilot, Lagan, električki vodljiv, I karakter je prijelazni

Plinije Stariji - starorimski pisac – polihistor.

Postoji legenda o tome kako je do rimskog cara Tiberija došao stranac. Caru je na dar donio zdjelu koju je napravio, od metala sjajnog poput srebra, ali izuzetno laganog. Majstor je rekao da je ovaj metal dobio iz "glinenog tla". Ali car, bojeći se da će njegovo zlato i srebro propasti, naredio je da se majstoru odsječe glava i uništi njegova radionica.

• U 19. stoljeću na carskim primanjima -------- najprestižnije je bilo posuđe. Jednom je Napoleon III priredio banket na kojem su posebno časni gosti dobili ____ žlica i vilica. Jednostavniji gosti bili su počašćeni uobičajenim zlatnim i srebrnim priborom za jelo za carski dvor. Osim toga, samo je sin Napoleona III imao skupu zvečku za ono vrijeme.”

D. I. Mendeljejev

U vrijeme otkrića ovog metala bilo je skuplji od zlata. Britanci su, odlučivši velikog ruskog kemičara D. I. Mendeljejeva počastiti bogatim darom, darovali su ga kemijskom vagom u kojoj je jedna zdjela bila od zlata, a druga od ... Zdjela od ovog metala postala je skuplja od zlata. Dobiveno "srebro" od gline zainteresiralo je ne samo znanstvenike, već i industrijalce, pa čak i francuskog cara

Ja sam od obične gline,

Ali ja sam izuzetno moderan. Ne bojim se strujnog udara Neustrašivo letim u zraku; Služim u kuhinji bez roka - Mogu se nositi sa svim zadacima. Ponosan sam na svoje ime: Moje ime je...........

Šezdesetih godina 19. stoljeća svaka je pariška fashionistica morala imati u svojoj odjeći barem jedan komad nakita od aluminija - metala koji je bio cijenjeniji od srebra i zlata.

"Ovom metalu je predodređena velika budućnost."

Černiševski N. G.

On je važan, to je sigurno.

Apsolutno ga trebamo.

Lijepo srebro, svjetlo,

Provodi struju, duktilan, savitljiv.

Nije ni čudo što ga zovu krilati,

Svaka osoba na planeti zna za njega.

Ovaj metal izaziva divljenje,

I koriste se jedinstvena svojstva.

Jednostavna tvar

Kemijski element

Fizička svojstva

Pozicija u PTCE

Povijest otkrića

Jednostavna tvar

Kemijski element

Struktura atoma

Kemijska svojstva

Biti u prirodi

Primjena

Priznanica

2. Atomska masa (Ar)

a) serijski broj;

b) broj razdoblja;

c) parni ili neparni red;

d) broj grupe;

d) podskupina.

4. Atomska struktura:

a) nuklearni naboj;

b) sastav jezgre;

c) broj elektronskih slojeva;

d) ukupni broj elektrona (ē);

e) elektronska konfiguracija atoma;

f) broj elektrona u vanjskom sloju;

g) grafički prikaz vanjskog sloja; valencija; oksidacijsko stanje;

h) je li ovaj sloj potpun ili ne.

Aluminij - kemijski element položaj u periodnom sustavu i strukturu atoma

1. Kemijski simbol (metal ili nemetal)

2. Atomska masa (Ar)

3. Položaj elementa u periodnom sustavu:

• serijski broj;
• broj razdoblja;
• parni ili neparni red;
• broj grupe;
• podskupina.

Al (metal)

Neparan

A (glavni)

Aluminij – struktura atoma

3 str

3 str

3 s

3 s

2 str

2 str

2 s

2 s

1 s

1 s

Kratki email:

Aluminij

Oksidacijsko stanje

Grupe elemenata

Obnavljajuće

Elektrokemijski naponski nizovi metala

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Slabljenje restorativnih svojstava

Al" width="640"

4. Atomska struktura:

• nuklearni naboj;
• sastav jezgre;
• broj elektroničkih slojeva;
• ukupni broj elektrona (ē);

• elektronska konfiguracija atoma;

• broj elektrona u vanjskom sloju;

• grafička slika vanjskog sloja; valencija; oksidacijsko stanje;

• Bez obzira je li ovaj sloj potpun ili ne.

5. Formule višeg oksida, njegovog hidroksida i njihova kemijska svojstva.

6. Formule plinovitih vodikovih spojeva, ako ih element tvori.

7. Najviše su izražena metalna ili nemetalna svojstva elementa.

8. Usporedba svojstava zadanog elementa sa svojstvima susjednih elemenata po periodi i podskupini.

13p + , 14n 0

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfoteran, Al (OH) 3 - amfoteran

Metal

Izgradnja

Aluminij i njegove legure koriste se u industrijskoj i civilnoj gradnji u proizvodnji građevinskih okvira, rešetki, okvira prozora, stepenica i drugih konstrukcija.

ALUMINIJ U RAKETNOM GORIVU.

Kada aluminij gori u kisiku i fluoru, oslobađa se mnogo topline. Stoga se koristi kao dodatak raketnom gorivu. Raketa Saturn tijekom leta spaljuje 36 tona aluminijskog praha. Ideju o korištenju metala kao komponente raketnog goriva prvi je predložio F. A. Zander.

Pažljivo!!! Aluminij

Aluminijsko posuđe se pod utjecajem kipućeg mlijeka i kuhanog povrća u mikroskopskim dozama odvaja od posude i sigurno prodire u naš želudac. Stoga je bolje suzdržati se od pohranjivanja hrane u aluminijskim uređajima.

Ako se kuhanje u takvoj posudi odvija više godina, tada se, prema stručnjacima, tijekom tog vremena u tijelu nakuplja dovoljna količina aluminija, što može uzrokovati anemiju, bolesti bubrega, jetre, a također izazvati neurološke poremećaje.

Prema nekim istraživanjima, unos aluminija u ljudski organizam smatra se faktorom razvoja bolesti. Alzheimerova bolest

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• Razmotrimo elektrokemijski niz metala.

• U kojem obliku (slobodno ili kombinirano)

Nalazi li se aluminij u prirodi?

Biti u prirodi

Aluminij je najčešći element u prirodi, po sadržaju u zemljinoj kori (8%) na trećem je mjestu nakon kisika i silicija.

Boksit – Al 2 O 3 H 2 O

Nefelini – KNa 3 4

Glinica - Al 2 O 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

Be 3 Al 2 Si 6 O 18

safir

rubin

AL 2 O 3

Glinica

Korund

Boksit

Upotreba safira i rubina

poznati safiri engleske kraljevske obitelji

D. I. Mendeljejev

« aluminij je najčešći u prirodi; dovoljno je naznačiti da je dio glina, tako da je jasna univerzalna raspodjela aluminija u zemljinoj kori. Aluminij ili metal stipsa), zbog čega se naziva i glina jer se nalazi u glini.”

fizička svojstva

Aluminij je rekorder u mnogim aspektima. Navedite ih

• Uzmite aluminijsku žicu, pregledajte je, pokušajte promijeniti njen oblik. Na temelju zapažanja i svojih životnih iskustava okarakterizirajte fizikalna svojstva aluminija i zapišite ih. Ako imate bilo kakvih poteškoća, stavite upitnik pored odgovarajućeg svojstva.

Opća fizikalna svojstva:

• 1. agregatno stanje;
• 2. boja;
• 3. metalni sjaj;
• 4. miris;
• 5. plastičnost;
• 6. električna vodljivost;
• 7. toplinska vodljivost;
• 8. topljivost u vodi.

Pojedinačna fizička svojstva:

• 9. gustoća 2,698 g/cm 3
• 10. talište 660.4 °C
• 11. vrelište 2466.9 °C
• 12. Lako za obradu
• 13. tvori lake i čvrste legure

TO JE VAŽNO

Kombinacija ovih svojstava omogućuje nam da aluminij svrstamo među najvažnije tehničke materijale

Aluminij kao jednostavna tvar Kemijska svojstva

Ako se površina aluminija trlja živinom soli, dolazi do sljedeće reakcije:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Oslobođena živa otapa aluminij, stvarajući amalgam.

Kemijska svojstva

interakcija s jednostavnim tvarima

puder u prahu

skinut sa zaštitne folije

+3O 2

aluminijev oksid

+3Cl 2

aluminijev klorid

t 200 +3S

aluminijev sulfid

t 500 +P

aluminijev fosfid

t 800 +N 2

aluminijev nitrid

+H 2

interakcija s vodom

Ako se u nedostatku zraka oksidni film ukloni s površine aluminija, on aktivno reagira s vodom.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Kemijska svojstva

interakcija sa složenim tvarima

2. Lako stupa u interakciju s razrijeđenim kiseline

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 TAKO 4 = Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 O

(kao produkt redukcije dušične kiseline

također može biti dušik i amonijev nitrat)

3. Koncentrirana sumporna i dušična kiselina pasivizirati aluminij (formira se gusti oksidni film), reakcija se događa kada se zagrije.

2Al + 6H 2 TAKO 4 = Al 2 (TAKO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +3 NE 2 + 3H 2 O

interakcija s alkalijama

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2

1. 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2Na

2. 2Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH) 3

3. NaOH + Al(OH)3 =Na

KEMIJSKI KAMELEON

AlCl 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaCl

Talog nestaje

Talog nestaje

Reagira kao kiselina

Reagira kao baza

Amfoterni hidroksid

Kao baza:

Al(OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O

Kao kiselina

Al(OH) 3 + NaOH ® Na

Kao netopljivi hidroksid

2Al(OH) 3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

Gel od aluminijev hidroksid dio je lijeka za liječenje želučanih bolesti.

Aluminijev hidroksid koristi se za pročišćavanje vode jer ima sposobnost upijanja raznih tvari.

Aluminijev oksid u obliku korunda koristi se kao oblikovni materijal za obradu metalnih proizvoda.

Aluminijev oksid u obliku rubina ima široku primjenu u laserskoj tehnologiji.

Aluminijev oksid koristi se kao katalizator za odvajanje tvari u kromatografiji.

Aluminijev klorid AlCl3 je katalizator u proizvodnji organskih tvari.

Aluminijeve soli

Netopljivo u vodi:

Topljiv u vodi

fosfati

Razlaže se vodom: sulfiti, sulfidi

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Soli nestabilnih aluminijevih kiselina - ortoaluminij N 3 AlO 3 i meta-aluminij NAlO 2 nazvao aluminati

Prirodni aluminati : plemeniti spinel I dragocjeni krizoberil

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Aluminij

"On će zasvijetliti kao sjajna zvijezda, Bijeli i lagani metal, U 13. ćeliji tablice Zauzeo je počasno mjesto. Za lakše legure dano je, On je stvorio snagu aviona. Duktilan i plastičan, izvrsno kovanje Ovaj metal je srebro. Sastavljen od grimiznih rubina, U safirno plavim svjetlima, U sivoj običnoj glini U obliku pješčenjaka, Posvuda vidim metal U izrazitom kavezu linija. Dolazi doba najlakših metala Naš divni metal."

OVO JE ZANIMLJIVO:

• Aluminij će svoje mjesto naći i u proizvodnji novih tzv "pametna odjeća . Proizvođači su već stvorili tkaninu presvučenu tankim slojem ovog metala, koji se zove aluminizirana tkanina.

Sa zanimljivim svojstvima kao što su uzastopno zagrijavanje i hlađenje, može

primijeniti u raznim oblastima.

Na primjer, ako na prozoru vise zavjese od ove tkanine, one će za vrućih dana odbijati toplinske zrake, ali će propuštati svjetlost. Tako će soba biti hladna i svijetla. Zimi se zavjese mogu okrenuti metalnom stranom prema sobi, to će vratiti toplinu u prostoriju. Ova se tkanina može smatrati univerzalnom - vlasnik kabanice izrađene od nje ne mora se bojati ni vrućine ni hladnoće. U tom slučaju, ovisno o vremenu, kabanica se mora okrenuti na jedan ili drugi način.

Koji će od spojeva reagirati s aluminijem:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

S

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Kr

Pomoću dijagrama napišite jednadžbe reakcija 1 - 9

Al 2 (TAKO 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Aluminij – pozicija u PTCE

Karakteristično

Prvi put primljen 1825 Hans Oersted.

U periodnom sustavu nalazi se u 3. periodi,

Pronađen samo u prirodi u obliku veza.

IIIA-skupina .

Srebrno-bijeli, svijetli metal. Ima visoku toplinsku i električnu vodljivost.